ĐỀ lớp 10 đề THI đề NGHỊ 2022 CHUYÊN LQĐ QUẢNG TRỊ

SỞ GD VÀ ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM 2022 MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử, định luật tuần hoàn 1) Ở nhiệt độ cao, nguyên tử oxi bị ion hóa tồn dạng ion O7+ Dựa vào cơng thức tính lượng electron Bohr: E n = −13,6 Z2 n2 (eV) Hãy tính bước sóng xạ phát electron ion O7+ dịch chuyển từ mức lượng có n = xuống mức có n = 2) Sắp xếp theo trật tự tăng dần, có giải thích ngắn gọn nhiệt độ nóng chảy của: MgO, FeCl3, KCl, NaCl 3) Cho số liệu lượng liên kết độ dài liên kết phân tử, ion sau: Năng lượng liên kết (kJ.mol‒1) Độ dài liên kết (pm) N2 N+2 O2 O+2 945 110 841 112 498 121 623 112 N +2 Dữ kiện cho thấy N2 electron để hình thành ion lượng liên kết giảm, O+2 độ dài liên kết tăng; đó, O2 electron để hình thành ion lượng liên kết lại tăng độ dài liên kết giảm Dựa vào thuyết MO giải thích tượng Câu (2,0 điểm) Tinh thể 1) Khối lượng riêng barium vào khoảng 3,65 g/cm3 bán kính nguyên tử 217,4 pm Cho biết cấu trúc tinh thể barium, biết kết tinh kiểu mạng lập phương (O − + e → O 2− ) 2) Ái lực electron thứ hai O xác định trực tiếp phase khí Sử dụng liệu lượng mạng lưới tính (1) để xây dựng chu trình Born-Haber tính giá trị O-(g)  O(g) + e 141,8 kJ.mol-1 O2(g)  2O(g) 498,4 kJ.mol-1 Mg(s)  Mg (g) 146,4 kJ.mol-1 Mg(g)  Mg+(g) + e 137,7 kJ.mol-1 Mg+(g)  Mg2+(g) + e 1450,6 kJ.mol-1 Mg(s) + ½ O2(g) MgO(s) -601,2 kJ.mol-1 Mg2+(g) + O2-(g)  MgO(s) - 3943kJ.mol-1 Câu (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân 1) Technetium-99 sử dụng làm tác nhân phóng xạ xét nghiệm quét xương ( 99Tc43 hấp thụ vào xương) Nếu 99Tc có chu kì bán rã 6,0 cịn phần liều dùng 100 μg 99Tc lại thể bệnh nhân sau ngày? 2) Tuổi mẫu đá mà tàu Apollo 16 lấy từ mặt trăng xác định từ kiện tỉ lệ 87Rb / 86 Sr 87Sr / 86Sr loại khống khác có mẫu đá 87 87 Khoáng Rb / 86Sr Sr / 86Sr A (Plagioclase) 0,004 0,699 B (Quintessence) 0,180 0,709 87 a) Rb phân rã β, viết phản ứng phân rã Chu kỳ bán hủy phân rã 4,8 × 1010 năm b) Tính tuổi mẫu đá Bạn giả sử tỉ lệ 87Sr / 86Sr ban đầu A B, 87 Sr lẫn 86Sr bền vững Câu (2,0 điểm) Nhiệt hóa học 1) Trộn 400 mL dung dịch axit yếu đơn nấc 0,200 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,800 M bình cách nhiệt Nhiệt độ dung dịch hỗn hợp tăng lên từ 25,08 oC đến 26,25oC kết thúc phản ứng Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa Giả thiết khối lượng riêng tất dung dịch 1,00 g/cm3 nhiệt dung chúng 4,2 J/g∙K 2) Xét q trình hóa mol nước lỏng 50 oC atm Cho biết nhiệt dung đẳng áp nước, nước lỏng nhiệt hóa nước là: Cp,H 2O(l) C p,H2O(k) = 75,31 J/mol.K; = 33,47 J/mol.K; ∆Hhh (100oC, atm) = 40,668 kJ/mol Các kiện chấp nhận coi không đổi khoảng nhiệt độ khảo sát Biết với trình đẳng áp, biến thiên entropy tính theo hệ thức: ∆S = Cp.ln(T2/T1) (với T2 > T1) a) Tính ∆H, ∆S, ∆G hệ trình hóa nói b) Dựa vào kết thu được, rút kết luận q trình hóa nước điều kiện thuận nghịch hay khơng thuận nghịch, tự diễn hay khơng? Giải thích? Câu (2,0 điểm) Cân hố học pha khí Thực phản ứng: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) 1) Ban đầu cho vào bình phản ứng NOCl, thực phản ứng 300 0C Khi hệ đạt trạng thái cân thấy áp suất bình 1,5 atm Hiệu suất phản ứng 30% Tính số cân phản ứng 2) Ở nhiệt độ 3000C, phản ứng tự xảy khơng? Vì sao? 3) Thực phản ứng trì áp suất hệ phản ứng điều kiện đẳng áp: atm Tính phần trăm số mol khí trạng thái cân bằng? 4) Một cách cẩn thận, cho 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng tích 2,00 lít Tính áp suất bình lúc cân 3000C Câu (2,0 điểm) Động hóa học hình thức 1) Tốc độ phản ứng khử HCrO4 – HSO3 – biểu diễn phương trình tốc độ: V = k.[HCrO4 – ][HSO3 – ]2[H+] Trong thí nghiệm với nồng độ ban đầu: HCrO 4– = 10-4 mol/l; HSO3 – = 0,1 mol/l; H+ cố định 10-5 mol/l sau 15 giây thấy nồng độ HCrO4- giảm xuống 5.10-5 mol/l a) Sau nồng độ HCrO4– 1,25.10–5 M? Tính số tốc độ phản ứng b) Nếu nồng độ đầu HSO3– 0,01M sau nồng độ HCrO4– 5.10–5 M c) Nếu nồng độ ban đầu HSO 3– H+ 10–3 M giữ cố định cần thời gian để nửa lượng HCrO4 – bị khử? 2) Bằng thực nghiệm người ta thu số liệu phản ứng NO H nhiệt độ 7000C  → sau: 2NO(k) + 2H2(k) 2H2O(k) + N2(k) Thí nghiệm [H2], M [NO], M Tốc độ ban đầu, M.s-1 0,010 0,025 v1=2,4.10-6 0,0050 0,025 v2=1,2.10-6 0,010 0,0125 v3=0,60.10-6 Xác định phương trình động học bậc phản ứng Câu (2,0 điểm) Dung dịch phản ứng dung dịch Trong dung dịch chứa ion Zn2+ ion C2O42- có cân sau: Zn2+ + C2O42- ⇌ ZnC2O4* β1 = 104,85 Zn2+ + 2C2O42- ⇌ Zn(C2O4)22- β2 = 107,55 Zn2+ + C2O42- ⇌ ZnC2O4 (r) Ks-1 = 107,56 Trong ZnC2O4* dạng phức tan nước ZnC2O4 (r) kết tủa 1) Bằng tính tốn cho biết kết tủa hoàn toàn ion Zn2+ từ dung dịch Zn2+0,10 M dung dịch C2O42- hay không? Nếu được, cho biết nồng độ C2O42-cần sử dụng 2) Tính pH dung dịch nước để độ tan ZnC2O4 0,01 M (thu dung dịch B) 3) Nhỏ giọt H2S 0,100 M (thể tích 0,10 mL) vào 10,0 mL dung dịch B (coi thể thích dung dịch khơng thay đổi) Có tượng xảy hay khơng? Cho biết: H2C2O4 có pKa1 = 1,25; pKa2 = 4,27; H2S có pKa1 = 7,02; pKa2 = 12,90; pKs(ZnS) = 23,8 Câu (2,0 điểm) Phản ứng oxi hoá khử Pin điện điện phân Hòa tan 0,168 g đồng (II) nitrat vào nước pha loãng đến 100 mL Dung dịch thu có pH = 4,4 Biết Eo (Cu+/Cu) = 0,52 V Eo (Cu2+/Cu+) = 0,16 V 1) Tại dung dịch đồng (II) nitrat có phản ứng axit Tính pKa nấc phân ly thứ 2) Chứng minh Cu+ không bền dung dịch Tính số cân phản ứng dị phân 25oC Ở 250C: RT/nF = 0,059; 3) Ở trạng thái ion Cu(II) hay Cu(I) bền hơn? Điều có thay đổi dung dịch nước hay khơng? Giải thích 4) Hịa tan 10 mmol CuNO3 vào 1L nước 25oC Tính nồng độ ion đồng có mặt dung dịch thời điểm cân 5) Cu2O cho vào dung dịch muối Cu(II) có nồng độ Cu 2+ 0,01 M 22oC (Ksp (CuOH) = 1,0.1015 ) Để Cu2O tồn bền dung dịch pH dung dịch bao nhiêu? Bên cạnh cho biết ảnh hưởng nhiệt độ khoảng từ – 100oC F = 96500 (C) Câu (2,0 điểm) Halogen, Oxi – lưu huỳnh 1) Các hợp chất X, Y, Z cấu tạo gồm nguyên tố Na, S, O M Z – MY = MY – MX = 16 Khử Y cacbon nhiệt độ cao cho sản phẩm vào dung dịch HCl thu chất khí mùi trứng thối Khí tác dụng với dung dịch HClO thu sản phẩm chứa lưu huỳnh có số oxi hóa với lưu huỳnh Y Từ dung dịch X trực tiếp điều chế Z cách hòa tan vào Z đơn chất, sau đặc dung dịch kết tinh để thu tinh thể ngậm phân tử nước Lọc vớt tinh thể làm khô, đun nóng nhẹ dung dịch chứa Z với nồng độ C% a) Xác định X, Y, Z viết phương trình phản ứng minh họa b) Tính giá trị C 2) Axit flosunfuric có cơng thức HSO 3F axit mạnh Ở trạng thái lỏng, HSO 3F tự phân ly theo cân sau: 2HSO3F [HOSO2FH]+ + [SO3F]a) Xác định cấu trúc HSO3F, [H2SO3F]+ [SO3F]b) So sánh lực axit HSO3F H2SO4 Giải thích Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu (quan hệ cấu trúc tính chất) 1) Saquinavir loại thuốc dùng để trị bệnh HIV (Human Immunodeficiency Virus - hội chứng suy giảm miễn dịch mắc phải) có tên thương mại Invirase, có cấu trúc sau: Xác định trung tâm bất đối phân tử saquinavir cho biết trung tâm có cấu hình R hay S 2) Cho axit: CH3CH2COOH (A); CH3COCOOH (B); CH3COCH2COOH (C); CH3CH(+NH3)COOH (D) Sắp xếp A, B, C, D theo trình tự tăng dần tính axit Giải thích 3) Cho hai chất sau đây: O CH2 CH3 CH2 A1 A2 Giữa A1 A2, chất dễ tham gia phản ứng với Br2 theo chế cộng electrophin (vào liên kết đơi C=C)? Giải thích Giáo viên đề: Nguyễn Thị Hạnh Email: lqdnguyenhanh@gmail.com Phone: 0915326238 ... 2H2O(k) + N2(k) Thí nghiệm [H2], M [NO], M Tốc độ ban đầu, M.s-1 0, 010 0,025 v1=2,4 .10- 6 0,0050 0,025 v2=1,2 .10- 6 0, 010 0,0125 v3=0,60 .10- 6 Xác định phương trình động học bậc phản ứng Câu (2,0 điểm)... nồng độ ban đầu: HCrO 4– = 10- 4 mol/l; HSO3 – = 0,1 mol/l; H+ cố định 10- 5 mol/l sau 15 giây thấy nồng độ HCrO4- giảm xuống 5 .10- 5 mol/l a) Sau nồng độ HCrO4– 1,25 .10? ??5 M? Tính số tốc độ phản... 4,8 × 101 0 năm b) Tính tuổi mẫu đá Bạn giả sử tỉ lệ 87Sr / 86Sr ban đầu A B, 87 Sr lẫn 86Sr bền vững Câu (2,0 điểm) Nhiệt hóa học 1) Trộn 400 mL dung dịch axit yếu đơn nấc 0,200 M với 100 mL