Dap an hoa 9 (chinh thuc) nam 2014

ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2014 (ĐỀ CHÍNH THỨC) Mơn: Hố học NỘI DUNG Câu I (2,5 điểm) t BaCO3  (1)  BaO + CO2 t MgCO3  (2)  MgO + CO2  Chất rắn A gồm BaO, MgO Al2O3 Khí B CO2  A + H2O dư: MgO không phản ứng BaO + H2O  Ba(OH)2 (3) Al2O3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + H2O (4) Vì D tan phần dung dịch NaOH nên Ba(OH) hết, Al2O3  Dung dịch C dung dịch Ba(AlO2)2 Kết tủa D gồm MgO Al2O3 dư  CO2 dư + dung dịch Ba(AlO2)2: CO2 + Ba(AlO2)2 + H2O  Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 (5) (E)  D + dung dịch NaOH dư: 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O (6) Chất rắn F không tan MgO  F + dung dịch HCl: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (7) Dung dịch G dung dịch MgCl2  G + AgNO3 : MgCl2 + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2AgCl (8) a) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O SO2 + Ca(ClO)2  CaSO4 (ít tan) + CaCl2 (nếu có) (1) (2) (3) (4) t 2CuS + 3O2   2CuO + 2SO2 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 85.9375 ,9.10 b) n CuS  = 9375 mol  n CuSO4 = = 7968,75 mol = 7,96875 kmol 100 96 7,96875 160.100  m dd CuSO 5% = = 25,5.103 kg = 25,5 Câu II (2,0 điểm) H2SO4 loaõ ng   C6H12O6 + C6H12O6 (1) C12H22O11 + H2O  t0 Glucozơ (X1) Fructozơ t0 (2) C6H12O6 + 6O2   6CO2 + 6H2O Clorophin  (-C6H10O5-)n + 6nO2 (3) 6nCO2 + 5nH2O  AÙ nhsaù ng Tinh bột Axit  nC6H12O6 (4) (-C6H10O5-)n + nH2O  t0 (X1) Men rượu  2C2H5OH + 2CO2 (5) C6H12O6  30-320 C (X2) H2SO4 đặ c  C2H4 + H2O (6) C2H5OH  1700 C (X3) Axit   (7) C2H4 + H2O C2H5OH (8) n CH2 CH2 xt, t0, p    CH2 CH2 n Polietilen Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím hố đỏ dung dịch axit axetic - Thực phản ứng tráng gương với mẫu thử cịn lại, mẫu có kết tủa bạc xuất dung dịch glucozơ NH3 , t C6H12O6 + Ag2O   C6H12O7 + 2Ag - Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào hai ống nghiệm chứa hai mẫu thử lại, đun nóng phút Sau thêm NaOH vào để trung hoà hết axit Cho tiếp lượng dư dung dịch AgNO NH3 vào hai dung dịch vừa thu đun nóng nhẹ, dung dịch có kết tủa bạc bám vào thành ống nghiệm mẫu thử ban đầu saccarozơ H2SO4 loaõ ng   C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O  t0 Glucozơ Fructozơ NH3 , t C6H12O6 + Ag2O   C6H12O7 + 2Ag Mẫu thử cịn lại rượu etylic khơng tượng Hoặc: Dùng Cu(OH)2 làm thuốc thử hai mẫu cịn lại Mẫu thử hồ tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam dung dịch saccarozơ C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O màu xanh lam Mẫu thử khơng hồ tan Cu(OH)2 dung dịch rượu etylic Câu III (2,5 điểm) Đặt nA = x mol  nB = 2x mol Ta có: A + H2SO4  ASO4 + H2 x  x 2B + 3H2SO4  B2(SO4)3 + 3H2 2x  3x 13, 44  n H = x + 3x = = 0,6  x = 0,15 mol  mX = 0,15MA + 0,3MB = 11,7 22 ,  MA + 2MB = 78 (1) Mặt khác: 9MA = 8MB (2) (1)(2)  MA = 24 (Mg) MB = 27 (Al) a) Vì dung dịch X chứa muối (ZnSO4, FeSO4) nên Zn, CuSO4 hết Fe Gọi x, y số mol Zn, Fe có 15,35 gam X Ta có: 65x + 56y = 15,35 (1) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu x  x  x Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu y1  y1  y1 Chất rắn Y gồm Cu Fe dư (nếu có)  m tăng = (64 - 65)x + (64 - 56)y1 = 15,6 - 15,35  - x + 8y1 = 0,25 (2) 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (y – y1)  1,5(y – y1) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (x + y1)  (x + y1)  n SO = x + 1,5y - 0,5y1 = ,16 = 0,275 22 ,4 (3) Giải hệ (1)(2)(3) ta được:  x  ,15 mol   y  ,1mol  y  , 05 mol  Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 9, 75.100% %mZn = = 63,52% 15,35 %mFe = 100 - 63,52 = 36,48% ,2 b) n CuSO = x + y1 = 0,2 mol  C M CuSO = a = = 0,5M ,4 Câu IV (3,0 điểm) 3,36 1,12 a) nM = = 0,15 mol; nhiđrocacbon không phản ứng với brom = = 0,05 mol 22, 22 ,  nhiđrocacbon phản ứng với brom = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol Khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon hấp thụ  Khối lượng mol hiđrocacbon bị hấp thụ 2,6 = 26 gam ,1  Công thức phân tử hiđrocacbon C2H2 Đặt cơng thức tổng qt hiđrocacbon cịn lại CxHy (x, y  N*) C2H2 + O2  2CO2 + H2O 0,1  0,2  0,1 y y CxHy + (x + )O2  xCO2 + H2O 0,05  0,05x  0,025y 29 ,55   n CO2 = 0,2 + 0,025x > n BaCO3  = 0,15 mol  Tạo hai muối BaCO3 Ba(HCO3)2 197 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,15  0,15  015 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 0,1  (0,2 – 0,15)   n CO2 = 0,15 + 0,1 = 0,2 + 0,05x  x = (CH4) b) n H2O = 0,1 + 0,025.4 = 0,2 mol; n CO2 = 0,25 mol  m = m BaCO3  m CO2  m H 2O = 29,55 - 44.0,25 - 18.0,2 = 14,95 gam 0,1 = 0,08 mol 1, 25 RCOOH + KOH  RCOOK + H2O x  x  x  x RCOOCnH2n + + KOH  RCOOK + CnH2n + 1OH y  y  y  y  nKOH = x + y = 0,08  mChất rắn = mKOH dư + m RCOOK = 56(0,1 - 0,08) + 0,08(R + 67) = 7,68  R = 15 (CH3COOH) 8,96 10,8  M + O2: n CO2  = 0,4 mol; n H2O  = 0,6 mol 22 , 18 CH3COOH + 2O2  2CO2 + 2H2O nKOH ban đầu = 0,2.0,5 = 0,1 mol  nKOH phản ứng = (1) (2) 2x  2x 3n  CH3COOCnH2n + + O2  (n + 2)CO2 + (n + 2)H2O y  (n + 2)y  (n + 2)y 3n CnH2n + 1OH + O2  nCO2 + (n + 1)H2O z  nz  (n + 1)z = z = 0,2 mol x   n H2 O  n CO2  n CO2 = 2x + (n + 2)y + nz = 0,4  2(x + y) + n(y + z) = 0,4 0, 24  2.0,08 + n(y + 0,2) = 0,4  n = < 1,2  n = (CH3OH) y  0,  Công thức este CH3COOCH3 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác kết cho điểm tối đa ! ... thử hai mẫu lại Mẫu thử hoà tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam dung dịch saccarozơ C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O màu xanh lam Mẫu thử khơng hồ tan Cu(OH)2 dung dịch rượu etylic... ta được:  x  ,15 mol   y  ,1mol  y  , 05 mol  Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 9, 75.100% %mZn = = 63,52% 15,35 %mFe = 100 - 63,52 = 36,48% ,2 b) n CuSO = x + y1 = 0,2 mol... CxHy + (x + )O2  xCO2 + H2O 0,05  0,05x  0,025y 29 ,55   n CO2 = 0,2 + 0,025x > n BaCO3  = 0,15 mol  Tạo hai muối BaCO3 Ba(HCO3)2 197 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,15  0,15  015 2CO2