Dap an hoa 9

ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010 Mơn: Hóa học NỘI DUNG Câu I (2 điểm) (1 điểm) • Nung hỗn hợp: BaSO4, Na2CO3 không bị nhiệt phân t0 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 → Chất rắn A: BaSO4, Fe2O3, Na2CO3 ; Hỗn hợp khí B gồm CO2, O2 N2 • A + H2O dư → Dung dịch C dung dịch Na2CO3 ; chất rắn D gồm BaSO4, Fe2O3 • C + HCl: Phản ứng xẩy theo thứ tự: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O → Dung dịch E chứa NaHCO3 dư, NaCl ; khí F CO2 • E + NaOH H2SO4: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (1 điểm) Hoà tan hỗn hợp bột vào dung dịch NaOH đặc nóng, dư Khi Al 2O3 SiO2 tan, lọc tách Fe2O3 không tan Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu II (2 điểm) (1 điểm) C6H12O6 Men rượu 300 - 320C C2H5OH + O2 2C2H5OH (X) Men giấm CH3COOH + C2H5OH t0 CH3COOC2H5 + NaOH t0 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ + 2CO2 CH3COOH + H2O H2SO4 đặc Điểm 4x0,25đ CH3COOC2H5 + H2O (Y) CH3COONa + C2H5OH (1 điểm) a) Màu vàng khí clo nhạt dần, úp ngược ống nghiệm nước từ từ dâng lên ống nghiệm, chuyển từ màu tím sang màu đỏ nhạt màu, sinh chất dầu không tan nước as CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl as CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl as CH4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl as CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl Khí HCl tan nhiều nước làm áp suất ống nghiệm giảm mạnh áp suất bên đẩy nước từ chậu vào ống nghiệm Khi tan nước HCl tạo dung dịch axit HCl làm q tím hố đỏ Một phần clo tác dụng với nước tạo HClO có tính tẩy màu H2O + Cl2 → HCl + HClO b) Nước brom bị nhạt màu sinh chất dầu không tan nước C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 0,5 đ 0,5 đ Câu III (3 điểm) (1 điểm) 0,25 đ 160b 90b gam gam H2O 250 250 Gọi x khối lượng CuSO4 có m gam dung CuSO4 ban đầu Ta có: 160b x+a− x 250 = 16b − 25a = 90b m−x 9b m−x− 250 Vậy độ tan CuSO4 25 C, atm x.100 100(16b − 25a ) = m−x 9b Trong b gam CuSO4.5H2O tách có khối lượng CuSO4 (2 điểm)  Phần + dung dịch NaOH: Al + NaOH → NaAlO2 0,1 ←  + H2↑ 0,15  Phần + dung dịch H2SO4 loãng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 0,1 0,15  → Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ x x  → mdd tăng = 27.0,1 + 56x – 2(0,15 + x) = 10,5 → x = 0,15 mol Chất rắn không tan Cu t0 Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 0,2 0,2 ←  Vậy khối kim loại hỗn hợp ban đầu là: 0,1.27.100% %m Al = = 11,3% 0,1.27 + 56.0,15 + 0,2.64 0,15.56.100% %m Fe = = 35,15% 0,1.27 + 56.0,15 + 0,2.64 → %m Cu = 100% − (11,3 + 35,15)% = 53,55% 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu IV (3 điểm) (2 điểm) 0,15 = 0,05 mol ; nA = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol Đặt công thức tổng quát A CxHy (x ≥ ; y ≥ 2) y y CxHy + (x + )O2 → xCO2 + H2O y 0,1 0,1x → 0,1  → 3n − CnH2n-2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O 0,05 0,05n → (n-1).0,05  → Theo đề ra, ta có: nB = 0,75 đ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,55 0,55 ←  → n CO = 0,1x + 0,05n = 0,55 Hay: 2x + n = 11 (*) Mặt khác: M M = 25,33.2 = 50,66 (gam/mol) → mM = mC + mH = 50,66.0,15 = 7,6 gam 7,6 − 12.0,55 = 0,5 mol → 12n CO + 2n H 2O = 7,6 → n H O = y → 0,1 + (n-1).0,05 = 0,5 → y + n = 11 (**) Từ (*) (**) → y = 2x Xét hai trường hợp:  Trường hợp : B A nguyên tử cacbon → n = x + Thay x vào (*) → 3x + = 11 → x = 3,33 (loại)  Trường hợp : A B nguyên tử cacbon → x = n + (*) → 3n + = 11 → n = x = Thay x vào (**) → y = Vậy công thức phân tử hai hiđrocacbon M : (A) : C4H8 (B) : C3H4 (1 điểm) Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA + mNaOH = mCR + m C3H ( OH ) 20.10 1,38 = 0,015 mol → m C3H ( OH ) = 13,35 + - 13,97 = 1,38 gam → n C3H ( OH ) = 100 92 0,75 đ 0,5 đ 0,5 đ t (CnH2n+1COO)3C3H5 + 3NaOH → 3CnH2n+1COONa + C3H5(OH)3 0,015 ← 0,045 ← 0,045 ← 0,015 13,35 = 890 → n = 17 → MA = 3.14n + 176 = 0,015 → Công thức phân tử axit C17H35COOH (axit stearic) Chú ý: Học sinh giải theo cách khác kết cho điểm tối đa 0,5 đ ... 160b 90 b gam gam H2O 250 250 Gọi x khối lượng CuSO4 có m gam dung CuSO4 ban đầu Ta có: 160b x+a− x 250 = 16b − 25a = 90 b m−x 9b m−x− 250 Vậy độ tan CuSO4 25 C, atm x.100 100(16b − 25a ) = m−x 9b... OH ) = 13,35 + - 13 ,97 = 1,38 gam → n C3H ( OH ) = 100 92 0,75 đ 0,5 đ 0,5 đ t (CnH2n+1COO)3C3H5 + 3NaOH → 3CnH2n+1COONa + C3H5(OH)3 0,015 ← 0,045 ← 0,045 ← 0,015 13,35 = 890 → n = 17 → MA =... – 2(0,15 + x) = 10,5 → x = 0,15 mol Chất rắn không tan Cu t0 Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 0,2 0,2 ←  Vậy khối kim loại hỗn hợp ban đầu là: 0,1.27.100% %m Al = = 11,3% 0,1.27 + 56.0,15