Dap an hoa 9(du bi)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010 Mơn: Hóa học NỘI DUNG Điểm Câu I (2 điểm) (1 điểm) Vì axit HCl, HNO3 CH3COOH mạnh H2CO3 nên (1) (2) (3) khơng có phản ứng xẩy Trường hợp (4) có phản ứng oxit axit tác dụng với bazơ Trước hết: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓+ H2O Sau : CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2  (1 điểm) Đun nóng nhẹ dung dịch, dung dịch có sủi bọt khí NaHCO3 t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O Lấy dung dịch cho vào dung dịch cịn lại, ta có bảng sau : 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 5x0,15đ NaCl Na2CO3 HCl BaCl2 H2SO4 NaCl ↑ ↓ ↑ Na2CO3 ↑ HCl ↓ ↓ BaCl2 ↑ ↓ H2SO4 Kết luận Không ht 2↑ + 1↓ 1↑ 2↓ 1↓ + 1↑ Từ bảng ta thấy :  Mẫu thử khơng có tượng NaCl  Mẫu có hai sủi bọt khí kết tủa xuất Na2CO3  Mẫu thử có sủi bọt khí HCl  Mẫu thử có hai kết tủa xuất BaCl2  Mẫu thử có kết tủa sủi bọt khí H2SO4 Các phương trình hố học xảy : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Câu II (2,5 điểm) (1,75 điểm) (1) (2) C2H5OH + → 2CO2 + 3H2O (A) 3O2 6nCO2 + 5nH2O Clorophin (C6H10O5)n + 6nO2 Ánh sáng (B) (3) (C6H10O5)n (4) C6H12O6 + nH2O Men rượu Axit nC6H12O6 (C) 2C2H5OH + 2CO2↑ 300 - 320C Men giấm (5) C2H5OH + O2 (6) CH3COOH + C2H5OH t0 CH3COOH + H2O (D) H2SO4 đặc t0 CH3COOC2H5 + H2O (E) 7x0,25đ (7) CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH (0,75 điểm) Dùng I2 làm thuốc thử nhận hồ tinh bột có màu xanh Hai dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, dung dịch có kết tủa 3x0,25đ bạc xuất glucozơ NH C6H12O6 + Ag2O  → C6H12O7 + 2Ag↓ Dung dịch cịn lại saccarozơ khơng tượng Câu III (3 điểm) (0,5 điểm) Tính giá trị V t0 CuO + H2 → Cu + H2O Cứ mol H2 phản ứng làm khối lượng chất rắn giảm 16 gam Vậy khối lượng chất rắn giảm 40 - 38,08 = 1,92 gam số mol H2 phản ứng là: 1,92 = 0,12 mol 16 → nH ban đầu = 0,12.100 = 0,15 mol → VH = 22,4.0,15 = 3,36 lít 80 (1,5 điểm) Xác định tên kim loại M Gọi x, y số mol M, Zn 15,15 gam hỗn hợp X Ta có : Mx + 65y = 15,15 (1) Mx 35,64 = Mặt khác: %m M = → Mx = 5,4 (2) 15,15 100 (1)(2) → y = 0,15 mol • X + Cl2 : Có thể xảy phản ứng t0 2M + nCl2 → 2MCln bđ: x pư: x1 → 0,5nx1 → x1 còn: x - x1 t0 Zn + Cl2 → ZnCl2 bđ: 0,15 pư: y1 → y1 → y1 còn: 0,15 - y1 Chất rắn Y tối đa gồm: MCln, ZnCl2, M, Zn Theo định luật bảo tồn khối lượng: • Y + HCl: mX + mCl = mY → mCl = mY - mX = 36,45 - 15,15 = 21,3 gam 21,3 = 0,3 → nCl = 0,5nx1 + y1 = (3) 71 2M + x - x1 Zn + 0,15 - y1 2nHCl → 2MCln → 2HCl → ZnCl2 → + nH2↑ 0,5n(x - x1) + H2↑ (0,15 - y1) → nH = 0,5n(x - x1) + (0,15 - y1) = 0,15 Hay: 0,5nx = (0,5nx1 + y1) Kết hợp với (3) → 0,5nx = 0,3 (2)(5) → M 5,4 = = → M = 9n n 0,3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ (4) (5) n M (loại) 18 (loại) 27 (nhận) → n = M = 27 (Al) Vậy kim loại M nhơm (1 điểm) Tính nồng độ phần trăm Trong 3,03 gam X có chứa: 0,04 mol Al 0,03 mol Zn 100.1,12.10 nCuSO = 100.160 = 0,07 mol Phản ứng xảy theo thứ tự: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu↓ 0,04 → 0,06 → 0,02 → 0,06 →n = 0,07 - 0,06 = 0,01 mol Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ 0,01 ← 0,01 → 0,01 → 0,01 → nZn = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol Dung dịch thu gồm: 0,02 mol Al2(SO4)3 ; 0,01 mol ZnSO4 0,5 đ CuSO mdd sau phản ứng = 3,03 + 1,12.100 - 0,07.64 - 65.0,02 = 109,25 gam 0,02.342.100% = 6,26% 109,25 0,01.161.100% = = 1,47% 109,25 C% Al (SO ) = C% ZnSO Câu IV (2,5 điểm) (1,5 điểm) a) Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon Theo đề ra: MA d(A/H2) = → M A = 2.13,6 = 27,2 gam/mol M H2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ → CnHx < M A = 27,2 < CnHy → 12n + x < 27,2 < 12n + y (*) 27,2 = 2,267 → n = n = →n < 12 • Nếu n = → M C n H y = 12.1 + y < 12 + = 18 < 27,2 (loại !) • Nếu n = từ (*) → 12.2 + x < 27,2< 12.2 + y → x < 3,2 < y < → x = y = → Công thức phân tử hai hiđrocacbon là: C2H2 : axetilen C2H4 : etilen 0,25 đ b) Tính khối lượng hiđrocacbon Gọi a, b số mol C2H2 C2H4 m gam A Ta có: m 26a + 28b M A = A → 27,2 = → b = 1,5a nA a+b 0,25 đ C2H2 a + O2 → 2CO2 + H2O → 2a 0,25 đ C2H4 1,5a + 3O2 → 2CO2 + 2H2O → 3a Vì n BaCO3 = 0,5 mol < n Ba ( OH ) bđ = 0,6 mol nên ta xét hai trường hợp : • Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 98,5 = 0,5 0,5 ←  197 → n CO = 2a + 3a = 0,5 → a = 0,1 mol → m C H = 0,1.26 = 2,6 gam ; m C H = 28.0,15 = 4,2 gam • Trường hợp 2: Ba(OH)2 vừa hết CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,5 ← 0,5 ← 0,5 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,2 ← (0,6 - 0,5) = 0,1 → ∑ n CO = 5a = 0,5 + 0,2 = 0,7 → a = 0,14 mol → m C H = 0,14.26 = 3,64 gam ; m C H = 28.0,14.1,5 = 5,88 gam (1 điểm)  Phần + NaOH CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,1 ← 0,1  Phần + Na CH3COOH + Na → CH3COONa + H2↑ 0,1 0,1 → 0,05  → H2O + Na → NaOH + H2↑ x x → 0,5x  → C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2↑ y y → 0,5y  → Ta có hệ : 0,5( x + y) + 0,05 = 0,225 x + y = 0,35 x = 0,2 ⇒ ⇒  40 x + 68 y + 82.0,1 = 26,4 40 x + 68 y = 18,2  y = 0,15 mdd = 2(0,1.60 + 0,2.18 + 46.0,15) = 33 gam 0,2.60.100% = 36,36% C%CH COOH = 33 0,3.46.100% = 41,82% C%C H OH = 33 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác kết cho điểm tối đa 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ ... CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH (0,75 điểm) Dùng I2 làm thuốc thử nhận hồ tinh bột có màu xanh Hai dung dịch cịn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, dung dịch có kết tủa 3x0,25đ... khối lượng chất rắn giảm 40 - 38,08 = 1,92 gam số mol H2 phản ứng là: 1,92 = 0,12 mol 16 → nH ban đầu = 0,12.100 = 0,15 mol → VH = 22,4.0,15 = 3,36 lít 80 (1,5 điểm) Xác định tên kim loại M Gọi