ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2010 Mơn: Hóa học NỘI DUNG Điểm Câu I (2 điểm) (1 điểm) Vì axit HCl, HNO3 CH3COOH mạnh H2CO3 nên (1) (2) (3) khơng có phản ứng xẩy Trường hợp (4) có phản ứng oxit axit tác dụng với bazơ Trước hết: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓+ H2O Sau : CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (1 điểm) Đun nóng nhẹ dung dịch, dung dịch có sủi bọt khí NaHCO3 t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O Lấy dung dịch cho vào dung dịch cịn lại, ta có bảng sau : 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 5x0,15đ NaCl Na2CO3 HCl BaCl2 H2SO4 NaCl ↑ ↓ ↑ Na2CO3 ↑ HCl ↓ ↓ BaCl2 ↑ ↓ H2SO4 Kết luận Không ht 2↑ + 1↓ 1↑ 2↓ 1↓ + 1↑ Từ bảng ta thấy : Mẫu thử khơng có tượng NaCl Mẫu có hai sủi bọt khí kết tủa xuất Na2CO3 Mẫu thử có sủi bọt khí HCl Mẫu thử có hai kết tủa xuất BaCl2 Mẫu thử có kết tủa sủi bọt khí H2SO4 Các phương trình hố học xảy : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Câu II (2,5 điểm) (1,75 điểm) (1) (2) C2H5OH + → 2CO2 + 3H2O (A) 3O2 6nCO2 + 5nH2O Clorophin (C6H10O5)n + 6nO2 Ánh sáng (B) (3) (C6H10O5)n (4) C6H12O6 + nH2O Men rượu Axit nC6H12O6 (C) 2C2H5OH + 2CO2↑ 300 - 320C Men giấm (5) C2H5OH + O2 (6) CH3COOH + C2H5OH t0 CH3COOH + H2O (D) H2SO4 đặc t0 CH3COOC2H5 + H2O (E) 7x0,25đ (7) CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH (0,75 điểm) Dùng I2 làm thuốc thử nhận hồ tinh bột có màu xanh Hai dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, dung dịch có kết tủa 3x0,25đ bạc xuất glucozơ NH C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag↓ Dung dịch cịn lại saccarozơ khơng tượng Câu III (3 điểm) (0,5 điểm) Tính giá trị V t0 CuO + H2 → Cu + H2O Cứ mol H2 phản ứng làm khối lượng chất rắn giảm 16 gam Vậy khối lượng chất rắn giảm 40 - 38,08 = 1,92 gam số mol H2 phản ứng là: 1,92 = 0,12 mol 16 → nH ban đầu = 0,12.100 = 0,15 mol → VH = 22,4.0,15 = 3,36 lít 80 (1,5 điểm) Xác định tên kim loại M Gọi x, y số mol M, Zn 15,15 gam hỗn hợp X Ta có : Mx + 65y = 15,15 (1) Mx 35,64 = Mặt khác: %m M = → Mx = 5,4 (2) 15,15 100 (1)(2) → y = 0,15 mol • X + Cl2 : Có thể xảy phản ứng t0 2M + nCl2 → 2MCln bđ: x pư: x1 → 0,5nx1 → x1 còn: x - x1 t0 Zn + Cl2 → ZnCl2 bđ: 0,15 pư: y1 → y1 → y1 còn: 0,15 - y1 Chất rắn Y tối đa gồm: MCln, ZnCl2, M, Zn Theo định luật bảo tồn khối lượng: • Y + HCl: mX + mCl = mY → mCl = mY - mX = 36,45 - 15,15 = 21,3 gam 21,3 = 0,3 → nCl = 0,5nx1 + y1 = (3) 71 2M + x - x1 Zn + 0,15 - y1 2nHCl → 2MCln → 2HCl → ZnCl2 → + nH2↑ 0,5n(x - x1) + H2↑ (0,15 - y1) → nH = 0,5n(x - x1) + (0,15 - y1) = 0,15 Hay: 0,5nx = (0,5nx1 + y1) Kết hợp với (3) → 0,5nx = 0,3 (2)(5) → M 5,4 = = → M = 9n n 0,3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ (4) (5) n M (loại) 18 (loại) 27 (nhận) → n = M = 27 (Al) Vậy kim loại M nhơm (1 điểm) Tính nồng độ phần trăm Trong 3,03 gam X có chứa: 0,04 mol Al 0,03 mol Zn 100.1,12.10 nCuSO = 100.160 = 0,07 mol Phản ứng xảy theo thứ tự: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu↓ 0,04 → 0,06 → 0,02 → 0,06 →n = 0,07 - 0,06 = 0,01 mol Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ 0,01 ← 0,01 → 0,01 → 0,01 → nZn = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol Dung dịch thu gồm: 0,02 mol Al2(SO4)3 ; 0,01 mol ZnSO4 0,5 đ CuSO mdd sau phản ứng = 3,03 + 1,12.100 - 0,07.64 - 65.0,02 = 109,25 gam 0,02.342.100% = 6,26% 109,25 0,01.161.100% = = 1,47% 109,25 C% Al (SO ) = C% ZnSO Câu IV (2,5 điểm) (1,5 điểm) a) Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon Theo đề ra: MA d(A/H2) = → M A = 2.13,6 = 27,2 gam/mol M H2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ → CnHx < M A = 27,2 < CnHy → 12n + x < 27,2 < 12n + y (*) 27,2 = 2,267 → n = n = →n < 12 • Nếu n = → M C n H y = 12.1 + y < 12 + = 18 < 27,2 (loại !) • Nếu n = từ (*) → 12.2 + x < 27,2< 12.2 + y → x < 3,2 < y < → x = y = → Công thức phân tử hai hiđrocacbon là: C2H2 : axetilen C2H4 : etilen 0,25 đ b) Tính khối lượng hiđrocacbon Gọi a, b số mol C2H2 C2H4 m gam A Ta có: m 26a + 28b M A = A → 27,2 = → b = 1,5a nA a+b 0,25 đ C2H2 a + O2 → 2CO2 + H2O → 2a 0,25 đ C2H4 1,5a + 3O2 → 2CO2 + 2H2O → 3a Vì n BaCO3 = 0,5 mol < n Ba ( OH ) bđ = 0,6 mol nên ta xét hai trường hợp : • Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 98,5 = 0,5 0,5 ← 197 → n CO = 2a + 3a = 0,5 → a = 0,1 mol → m C H = 0,1.26 = 2,6 gam ; m C H = 28.0,15 = 4,2 gam • Trường hợp 2: Ba(OH)2 vừa hết CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,5 ← 0,5 ← 0,5 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,2 ← (0,6 - 0,5) = 0,1 → ∑ n CO = 5a = 0,5 + 0,2 = 0,7 → a = 0,14 mol → m C H = 0,14.26 = 3,64 gam ; m C H = 28.0,14.1,5 = 5,88 gam (1 điểm) Phần + NaOH CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,1 ← 0,1 Phần + Na CH3COOH + Na → CH3COONa + H2↑ 0,1 0,1 → 0,05 → H2O + Na → NaOH + H2↑ x x → 0,5x → C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2↑ y y → 0,5y → Ta có hệ : 0,5( x + y) + 0,05 = 0,225 x + y = 0,35 x = 0,2 ⇒ ⇒ 40 x + 68 y + 82.0,1 = 26,4 40 x + 68 y = 18,2 y = 0,15 mdd = 2(0,1.60 + 0,2.18 + 46.0,15) = 33 gam 0,2.60.100% = 36,36% C%CH COOH = 33 0,3.46.100% = 41,82% C%C H OH = 33 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác kết cho điểm tối đa 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ ... CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH (0,75 điểm) Dùng I2 làm thuốc thử nhận hồ tinh bột có màu xanh Hai dung dịch cịn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, dung dịch có kết tủa 3x0,25đ... khối lượng chất rắn giảm 40 - 38,08 = 1,92 gam số mol H2 phản ứng là: 1,92 = 0,12 mol 16 → nH ban đầu = 0,12.100 = 0,15 mol → VH = 22,4.0,15 = 3,36 lít 80 (1,5 điểm) Xác định tên kim loại M Gọi