ÔN tập CHƯƠNG 7 hóa 10 CTST

KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Trường THPT ………… Họ tên giáo viên TẠO Tổ: ………………… ………………………… BÀI 23: ƠN TẬP CHƯƠNG – NGUN TỐ NHĨM VIIA Tuần: 34 Tiết: 68 Ngày soạn: Thời gian thực hiện: I MỤC TIÊU  Về lực chung – Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu nguyên tử nguyên tố nhóm VII, ion halide; – Giao tiếp hợp tác: Hoạt động nhóm cặp đôi cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; – Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải vấn đề học sống  Năng lực hóa học Nhận thức hoá học: – Trình bày cơng thức electron, CTCT halogen, hydrogen halide – Trình bày xu hướng biến đổi tính oxi hóa halogen, tính acid dãy hydrohalic acid – Giải thích quy luật biến đổi tính phi kim, tính oxi hóa halogen, tính acid hydrohalic acid – Gọi tên halogen, hydrogen halide, hydrohalic acid theo danh pháp IUPAC – Dựa vào bảng thông tin nhiệt độ sôi hydrogen halide, mô tả biến thiên nhiệt độ sôi từ (HCl → HI), bất thường HF – Dự đốn tính chất hóa học đặc trưng X2, HX – Trình bày kết rút kết luận trình phân biệt ion halogenua (X -) Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hoá học: – Đề xuất dụng cụ, hóa chất để thực số thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học (tính oxi hóa tính khử) hydrohalic acid – Tiến hành, quan sát, ghi chép kết thí nghiệm nhận biết ion halogenua dung dịch silver nitrate Vận dụng kiến thức, kĩ học: – Tìm hiểu, đưa ví dụ rút kết luận thay đổi nhiệt độ trình xảy tự nhiên - Giải thích biến thiên nhiệt độ sôi từ HCl —> HI nhiệt độ sôi bất thường HF – So sánh độ bền phân tử H – X từ HF > HI – Giải thích tượng dung dịch đậm đặc HX thường bốc khí khơng khí ẩm – Vận dụng kiến thức học: + Giải thích quy trình khắc chữ thủy tinh + Giải thích cố chạy thận Hồ Bình góc nhìn người học hố + Đưa giải pháp để cố không tái diễn + Đánh giá quy trình điều chế criolit nhân tạo + Định hướng ngành nghề hóa học vật liệu Về phẩm chất - Chăm - Trách nhiệm - Trung thực - Nhân - Yêu nước II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU  Giáo viên Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO - Máy chiếu, dụng cụ - hóa chất cần TẠO thiết, Laptop, phiếu học tập, nam châm, bảng phụ  Học sinh - Chuẩn bị phiếu học tập nội dung kiến thức nhà, bút, bảng phụ II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu - Tạo hứng thú kích thích tị mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu b Nội dung CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Có thể phân biệt tất ion halide thuốc thử hay không? Câu 2: Đề xuất phương án nhận biết ion halide, cho biết tượng cụ thể viết phương trình phản ứng minh hoạ cho trường hợp dung dịch không dán nhãn bao gồm: NaF, NaCl, KBr, KI? c Sản phẩm TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Có thể Câu 2: Sử dụng thuốc thử dung dịch silver nitrate (AgNO 3) để nhận biết dung dịch với tượng khác - Dung dịch cho kết tủa màu trắng NaCl: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) - Dung dịch cho kết tủa màu vàng nhạt KBr: KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq) - Dung dịch cho kết tủa màu vàng đậm KI: KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq) - Dung dịch khơng có tượng với AgNO3 NaF d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Suy nghĩ trả lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Hoạt động hệ thống hóa kiến thức nhóm VIIA (… phút) a Mục tiêu - Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn nội dung kiến thức nguyên tố, đơn chất, hydrogen halide halidehydric acid, ion halide - Giúp học sinh hình thành lực hợp tác, làm việc nhóm b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Hoàn thiện nội dung phiếu tập phát cho nhóm Nhóm 1: Nguyên tử halogen Nhóm 3: Hydrogen halide Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Nhóm 2: Đơn chất halogen Nhóm 4: Muối TẠOhalide Ghi kết lên bảng phụ, đại diện nhóm trình bày NHĨM 1: NGUN TỬ HALOGEN NHĨM 2: ĐƠN CHẤT HALOGEN Nhóm halogen bao gồm nguyên tố Trong tự nhiên, halogen tồn nào? dạng ……… Cấu hình electron lớp ngồi Khi từ F2 đến I2, nhiệt độ nóng nguyên tố nhóm halogen? chảy………… Nhóm halogen thuộc nhóm ……… Khi từ F2 đến I2, thể tồn thay bảng tuần hoàn đổi nào? Các nguyên tử halogen có xu Khi từ F2 đến I2, tính oxi hóa thay hướng………… electron thể tính đổi nào? ………………… Viết phản ứng điều chế Chlorine Các halogen kim loại hay phi kim? phịng thí nghiệm, cơng nghiệp NHĨM 3: HYDROGEN HALIDE NHĨM 4: MUỐI HALIDE Đi từ HF đến HI, nhiệt độ sơi biến đổi So sánh tính khử ion Cl-, nào? Br-, I- Nêu tính chất vật lí hydrogen Để nhận biết dung dịch muối halide (tính tan, thể tồn ) halide, sử dụng thuốc thử nào? Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI?3 Muối sliver halide chất rắn, Phân tử hydrogen halide chứa loại liên kết khơng tan nước, có màu vàng đậm? hóa học nào? Muối halide sử dụng làm Tại HF lại có nhiệt độ sôi cao bất muối ăn? thường? Phần lớn muối halide tan nhiều hay tan nước? c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHÓM 1: NGUYÊN TỬ HALOGEN NHÓM 2: ĐƠN CHẤT HALOGEN Nhóm halogen bao gồm nguyên tố Trong tự nhiên, halogen tồn nào?→ F, Cl, Br, I, As*, Ts* dạng hợp chất Cấu hình electron lớp ngồi Khi từ F2 đến I2, nhiệt độ nóng nguyên tố nhóm halogen?→ ns np chảy tăng dần Nhóm halogen thuộc nhóm VIIA Khi từ F2 đến I2, thể tồn thay bảng tuần hoàn đổi nào? Khí → Lỏng → Rắn Các nguyên tử halogen có xu hướng nhận Khi từ F2 đến I2, tính oxi hóa thay electron thể tính oxi hóa mạnh đổi nào? Giảm dần Các halogen kim loại hay phi kim? Phi Viết phản ứng điều chế Chlorine kim (điển hình) phịng thí nghiệm, cơng nghiệp to → Trong PTN: MnO2 (s) + HCl (đặc)  MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l) to 2KMnO4(s) + 16HCl(đặc) → 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l) Trong CN: Dpdd  → mnx 2NaCl(aq) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g) NHÓM 3: HYDROGEN HALIDE NHÓM 4: MUỐI HALIDE Đi từ HF đến HI, nhiệt độ sôi biến đổi So sánh tính khử ion Cl-, - nào? Giảm từ HF → HCl, tăng từ Br , I Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO HCl → HBr → HI → Tăng dần: Cl- < Br- < ITẠO Nêu tính chất vật lí hydrogen Để nhận biết dung dịch muối halide (tính tan, thể tồn ) halide, sử dụng thuốc thử nào? → Dung Hydrogen halide tan tốt nước, tồn dịch AgNO3 thể khí Muối sliver halide chất rắn, Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI? khơng tan nước, có màu vàng đậm? → Tính acid tăng dần: HF < HCl < HBr < → AgI HI Muối halide sử dụng làm Phân tử hydrogen halide chứa loại liên kết muối ăn? → NaCl hóa học nào? →Liên kết cộng hóa trị phân5 Phần lớn muối halide tan nhiều cực hay tan nước? → Phần lớn Tại HF lại có nhiệt độ sơi cao bất muối halide tan nhiều nước thường? → Phân tử HF có khả tạo liên kết hydrogen phân tử HF với d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Mỗi câu trả lời phiếu học tập điểm Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT HS treo bảng phụ có PHT lên bảng Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Tổng kết điểm 2.2 Hoạt động LUYỆN TẬP – PHẦN THI ĐẤU TRƯỜNG HĨA HỌC (… phút) a Mục tiêu - Hồn thiện kĩ làm việc nhóm, giải vấn đề thông qua câu hỏi củng cố kiến thức - Thơng qua trị chơi giúp học sinh cảm thấy hứng thú việc học b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhận xét sau tính chất hóa học nhóm halogen? A Fluorine có tính oxi hóa, cịn chlorine, bromine, iodine vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Fluorine, chlorine, bromine, iodine có tính oxi hóa mạnh C Tính khử giảm dần theo thứ tự Fluorine, chlorine, bromine, iodine D Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fluorine, chlorine, bromine, iodine Câu 2: Dãy sau xếp chất theo thứ tự giảm dần tính acid? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO C HCl > HBr > HF > HI TẠO D HCl > HBr > HI > HF Câu 3: Phản ứng sau minh họa tính khử dung dịch HCl? A 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 B 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 C 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O D 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O Câu 4: X muối tan tốt nước Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối X thấy có kết tủa màu trắng X A KI B AgCl C NaBr D MgCl2 Câu 5: Ứng dụng muối ăn? A Bảo quản thực phẩm B Dùng làm nước muối sinh lí C Dùng để tráng phim ảnh D Cân điện giải thể người c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: B Câu 4: D Câu 5: C d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm, nhóm trả lời câu trắc nghiệm cách giơ đáp án Nhận nhiệm vụ tương ứng (sử dụng PHT số 2) - Nhóm trả lời sai câu hỏi bị loại, nhóm cịn lại tiếp tục trả lời Nhóm trả lời đến câu hỏi cuối giành chiến thắng Bước 2: Thực nhiệm vụ Trình chiếu câu hỏi cho thời Thảo luận ghi câu trả lời vào bảng gian để nhóm trả lời vào bảng Giơ bảng ghi kết đáp án A, B, C, D Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Tổng kết điểm nhóm Các nhóm trả lời nhanh 4, 3, 2, điểm Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Tổng kết điểm Hoạt động: VẬN DỤNG – TRANH TÀI GIẢI HÓA Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO a Mục tiêu TẠO - Học sinh vận dụng kiến thức học luuyện tập để giải tập hóa học nhằm khắc sâu kiến thức b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 2: Nêu tượng, giải thích trường hợp sau: a Hơ nóng kim loại Mg sau cho vào lọ đựng khí chlorine b Cho miếng giấy màu tẩm ướt vào lọ đựng khí chlorine Bài 3: Cho 3,9 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào 250 mL dung dịch HCl vừa đủ thu 0,2 mol khí hydrogen dung dịch muối Tính tổng khối lượng muối thu nồng độ mol dung dịch HCl dung dịch ban đầu? Bài 4: THỰC HÀNH: sử dụng hóa chất dụng cụ chuẩn bị sẵn để phân biệt dung dịch không màu đựng lọ không dán nhãn bao gồm: HCl, NaCl, KI, NaNO3 c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Bài 2: a) Hiện tượng: Lá Mg cháy sáng khí Cl2 tạo đám khói trắng tinh thể MgCl2 PTPƯ: Mg + Cl2 → MgCl2 b) Hiện tượng: Miếng giấy mầu tẩm ướt dần màu Giải thích: PTPƯ: Cl2 + H2O tẩy màu ƒ HCl + HClO , HClO chất oxi hóa mạnh có tính chất Bài 3: Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Bài 4: Hướng dẫn thực Quỳ tím Dung dịch AgNO3 HCl Hóa đỏ x NaCl Khơng tượng kết tủa trắng KI Không tượng Kết tủa vàng NaNO3 Không tượng Không PTPƯ: AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 AgNO3 + KI → AgI ↓ + KNO3 d Tổ chức thực (sử dụng kĩ thuật góc) HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm (như nội dung trước), nhóm di chuyển theo góc để giải tập 1, 2, 3, (mỗi phút) - Các nhóm tiến hành giải phút, hết phút nhóm di chuyển sang góc để giải - Nhóm giải đúng, nhiều giành chiến thắng điểm, nhóm nhanh 3, 2, điểm Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét chốt kiến thức Tổng kết điểm HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nhận nhiệm vụ Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm Nhận xét sản phẩm nhóm khác Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO IV PHỤ LỤC Hồ sơ dạy học TẠO Phiếu học tập (đã có trên) Phiếu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm (Bài 4, PHT số 3) Bảng kiểm (dùng để đánh giá kết hoạt động nhóm) BẢNG TỔNG KẾT ĐIỂM TỪNG PHẦN THI Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm I Hệ thống hóa kiến thức II Đấu trường hóa học III Tranh tài giải hóa Tổng điểm Điểm thưởng qui đổi Trang ... DỤNG – TRANH TÀI GIẢI HÓA Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO a Mục tiêu TẠO - Học sinh vận dụng kiến thức học luuyện tập để giải tập hóa học nhằm khắc sâu... HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO - Máy chiếu, dụng cụ - hóa chất cần TẠO thiết, Laptop, phiếu học tập, nam châm, bảng phụ  Học sinh - Chuẩn bị phiếu học tập nội dung... việc học b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhận xét sau tính chất hóa học nhóm halogen? A Fluorine có tính oxi hóa, cịn chlorine, bromine, iodine vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Fluorine,