giao an hoa hoc 8 chu de dung dich moi nhat ypjja

CHỦ ĐÊ: DUNG DỊCH Thời lượng: tiết ( tiết 60, 61, 62, 63, 64) Tiết : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T1) I MỤC TIÊU Về kiến thức - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ % Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực tự học sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh Học sinh - Đọc trước II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra miệng ? Định nghóa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Yêu cầu HS làm tập SGK/142 Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp NỘI DUNG GV: Trong thực tế sống em nhỏ nước muối nhỏ mắt thường thấy nhãn thuốc ghi dung dịch natri clorua 0,09% số 0,09% có ý nghóa gì, tính tìm hiểu học ngày hôm Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Nồng độ phần trăm a.Mục tiêu: HS trình bàycách tính nồng độ phần trăm theo công thức công thức chuyển đổi b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - Giới thiệu loại C% Trong đó: 1.Nồng độ phần trăm CM Vd1 : Hoà tan 10g đường dung dịch: - Yêu cầu HS đọc SGK  vào 40g nước Tính nồng -Nồng độ % (kí hiệu định nghóa độ phần trăm dd C%) dung dịch - Nếu ký hiệu: Giải: mct = mđường = 10g cho ta biết số gam chất +Khối lượng chất tan mct = mH2O = 40g tan có 100g dung +Khối lượng dd mdd  dd = mct + mdm = 10 dịch mct +Nồng độ % C% + 40 = 50g C% = 100% mdd mct  Rút biểu thức  C% = 100% = mdd -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g đường vào 40g 10 x 100% = 20% 50 H2O Tính C% dd ? Theo đề đường gọi Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20% gì, nước gọi ? Khối lượng chất tan Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd ? Khối lượng nước bao NaOH 15% nhiêu Giải: ? Viết biểu thức tính C% mct ? Khối lượng dd tính Biểu thức: C% = mdd cách 100% -Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm ? Khối lượng chất tan khối lượng chất ? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH ? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác ? Muốn tìm dd chất biết mct C% ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ + Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải +Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải? +u cầu Hs giải -Cuối GV nhận xét kết luận học  mct = C% mdd 100  mNaOH = C% mddNaOH = 100% 15.200 = 30g 100 Vậy:khối lượng NaOH 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải: a/ mct = mmuối = 20g C% = 10% Biểu thức: C% = mct mdd 100%  mdd = mct 100% = C% 20 100% = 200g 10 b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Hoạt động 2.2: Bài tập a.Mục tiêu: HS trình bàylàm tập liên quan đến nồng độ phần trăm theo công thức công thức chuyển đổi b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh HS làm tập 1,5/SGK/146 Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức vào thực tiễn a.Mục tiêu: HS trình bàyvận dụng linh hoạt kiến thức nồng độ phần trăm làm tập phức tạp b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh B 1: để hồ tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ b/ Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) c/ Tính mmuối tạo thành Bài2: Hồ tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% H2SO4 b/ Tính C% dd mí sau phản ứng IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Học - Làm tập 7/ SGK/ 146 Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: / /2020 / /2020 CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH Tiết : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T2) I MỤC TIÊU Về kiến thức - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ mol Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực tự học sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh Học sinh - Đọc trước II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra miệng (2’) - Viết công thức tính nồng độ phần trăm cơng thức chuyển đổi Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp Tiết học ngày hơm trước tìm hiểu nồng độ phần trăm hôm tìm hiểu nồng độ mol Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Nồng độ mol a.Mục tiêu: HS trình bàyviết cơng thức tính nồng độ mol công thức chuyển đổi b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh  Yêu cầu HS đọc SGK  Cho biết số mol chất tan Nồng đô mol nồng độ mol dung dịch có l dd dung dịch n gì? Nồng độ dung dịch CM = (mol/l) V(l) Nếu đặt: -CM: nồng độ ( kí hiệu C(M) cho biết mol số mol chất tan có lít dung dịch -n: số mol -V: thể tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol CM = -Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml -Đưa đề vd  Yêu cầu HS mNaOH = 16g Tìm CM =? đọc đề tóm tắt +200 ml = 0.2 l ? Đề cho ta biết m 16 ? Yêu cầu ta phải làm +nNaOH = = = 0.4 M 40 -Hướng dẫn HS làm tập mol theo bước sau: +Đổi Vdd thành l 0.4 n +Tính số mol chất tan + CM = = = 2(M) V 0.2 (nNaOH) -Nêu bước: +Áp dụng biểu thức tính CM +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd Tóm tắt đề: ? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  n (mol/l) V Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M +Tính MH2SO4  đáp án: 9.8 g -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: CM = n1  n2 = = 0.8 M V1  V2 Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn Thể tích dd sau trộn Hoạt động 2.2: Bài tập a.Mục tiêu: HS trình bàylàm tập liên quan đến cơng thức tính nồng độ mol b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh GV cho HS làm tập 3,4/SGK/146 Hoạt động 3,4: Luyện tập,vận dụng kiến thức vào thực tiễn a.Mục tiêu: HS trình bàyvận dụng linh hoạt kiến thức để làm tập liên quan đến nồng độ mol b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh ? Hãy nêu biểu thức tính +V biết CM n ? Tính n biết V Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành ? Hãy xác định dạng tập ? Nêu bước giải tập tính theo PTHH IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Học - Làm tập 2,6/ SGK/ 146 Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: / /2020 / /2020 CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH Tiết : PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Về kiến thức Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung mơi Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực tự học sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: Dụng cụ - Cân - Cốc thủy tinh có vạch - Đũa thủy tinh Hóa chất -H2O -CuSO4 Học sinh - Đọc trước II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra miệng (2’) - Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol công thức chuyển đổi Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp GV: Trong ngày hơm trước em tìm hiểu nồng độ phần trăm nồng độ mol, làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước tìm hiểu ngày hơm Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước a.Mục tiêu: HS trình bàycách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Yêu cầu HS đọc vd  *a có biểu thức: I.Cách pha chế mct tóm tắt dung dịch C% = 100% mdd ? Dể pha chế 50g dung dịch theo nồng độ cho CuSO4 10% cần phải lâtý trước C% mddCuSO4 gam CuSO4 Bài tập 1:Từ muối  mCuSO = = 100% nước CuSO4, nước cất ? Khi biết mdd C%  tính 10 50 dụng cụ = (g) 100 khối lượng chất tan cần thiết Hãy tính Cách khác: nào? tốn giới thiệu Cứ 100g dd hồ tan 10g -Cách khác: cách pha chế ? Em hiểu dung dịch CuSO4 CuSO4 a.50g dd CuSO4 50g dd  5g _ 10% có nghóa có nồng độ 10%  Hd HS theo quy tắc tam  mdm = mdd – mct = 50 – = b.50ml dd CuSO4 xuất có 45g ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào? -Giới thiệu: +Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm -Các bước: +Cân 8g CuSO4  cốc +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy  Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành -Cuối GV nhận xét kết luận -Nghe làm theo: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10% HS: tính tốn: nCuSO = 0.05 = 0.05 mol m CuSO4 = 0.05 x 160 = 8g -thảo luận đưa bước pha chế * đề  tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g mH O = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế: a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M Hoạt động 2.2: Luyện tập a.Mục tiêu: HS làm tập pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Nêu cách pha chế dung dịch sau: a 100 g dung dịch NaCl 5% b 200ml dung dịch MgSO4 0,15M Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức vào thực tiễn a.Mục tiêu: HS trình bàyvận dụng kiến thức làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Làm bay 60g nước từ dung dịch có nồng độ 15% dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Học - Làm tập 2,3/ SGK/ 149 ... mol chất tan Nồng đô mol nồng độ mol dung dịch có l dd dung dịch n gì? Nồng độ dung dịch CM = (mol/l) V(l) Nếu đặt: -CM: nồng độ ( kí hiệu C(M) cho biết mol số mol chất tan có lít dung dịch -n:... CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH Tiết : PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Về kiến thức Biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch... mdd – mct = 200 – 20 = 180 g Hoạt động 2.2: Bài tập a.Mục tiêu: HS trình bàylàm tập liên quan đến nồng độ phần trăm theo công thức công thức chuyển đổi b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài