giao an hoa 8 chu de oxi moi nhat btute

CHỦ ĐỀ: OXI Gồm bài: 24, 25, 26, 27 I Tính chất vật lí: Học sinh (HS) nghiên cứu sách giáo khoa (SGK) trả lời câu hỏi: - Nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi vị oxi? - Oxi có tan nước khơng? Vì em biết? - Oxi tan nhiều hay tan nước? - Oxi nặng hay nhẹ không khí? Kiến thức cần nhớ: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí, oxi hố lỏng -183 C, oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học: Tính chất hóa học: a Tác dụng với phi kim: HS xem thí nghiệm https://www.youtube.com/watch?v=vndIk8ZqQFA - Quan sát nhận xét tượng đốt S khơng khí lọ đựng khí Oxi? Kiến thức cần nhớ: - Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa màu xanh, yếu - Cháy oxi mãnh liệt có khói trắng, sản phẩm có mùi hắc t S + O2  SO2 (lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ) (Phần tác dụng với photpho em tự tìm hiểu https://www.youtube.com/watch?v=DeAcww-mlfo) b Tác dụng với kim loại: HS nghiên cứu SGK xem thí nghiệm https://www.youtube.com/watch?v=Vhlv6AJ924 Kiến thức cần nhớ: t 3Fe + 2O2  Fe3O4 (Oxit sắt từ), Sắt (II,III) oxit c Tác dụng với hợp chất: HS nghiên cứu SGK xem thí nghiệm https://www.youtube.com/watch?v=Nz7_9SM86p8 Kiến thức cần nhớ: 0 t CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O * Kết luận: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất hoá học, nguyên tố oxi có hố trị II - HS làm tập Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau - Bài tập 1: t t Mg + O2  2Mg + O2  2MgO t t + O2  Al2O3 4Al + O2 2Al2O3  t t Na + O2  Na2O 4Na + O2 2Na2O  t t CH4 + O2  CO2 + CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 0 0 0 0 Bài tập 2: Khí Butan C4H10 cháy oxi tạo thành CO2 H2O - Viết PTHH xảy - Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hết 1,12 l Butan Các chất khí đo đktc HS: Giải tập t 2C4H10 +13O2  8CO2 +10H2O Theo PTHH nO = 13/2.nC4H10 Đối với chất khí tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích nên thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = 13/2VC4H10= 6.5 1,12 = 7,28(lit) Làm tập SGK trang 84 (bỏ 5*) Làm thêm tập SBT 24.5  13.11/ 29 Hướng dẫn giải tập trang 84 SGK: a) nP = nO2 = PTHH: Theo pt: Theo đề: t 4P + 5O2  P2O5 (mol) 0,4 0,531 (mol) < => nên oxi dư, P phản ứng hết Tỉ lệ: nP phản ứng = nP dư = 0,531 - 0,5 = 0,031 (mol) b) chất tạo thành: P2O5 Số mol P2O5: n P2O5 = ½.np = ½ 0,4 = 0,2 (mol) Khối lượng P2O5: mP2O5 = 0,2 142 = 24,8 (g) * Lưu ý: - Khi đề cho số liệu chất tham gia ta quy số mol lập tỉ lệ để so sánh Số nhỏ tương ứng với chất hết, số lớn tương ứng với chất dư - Ta giải tập theo chất tác dụng hết (với tập oxi) - Lập tỉ lệ: ta lấy số mol đề cho chia cho số mol phương trình (sau cân bằng) Sự oxi hóa: t S + O2  SO2 t CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Những PƯHH gọi oxi hoá Kiến thức cần nhớ: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá 0 III Oxit: Định nghĩa: Cho chất: SO2, P2O5, Fe3O4, trả lời câu hỏi: - Các sản phẩm thuộc loại đơn chất hay hợp chất? - Những hợp chất tạo nguyên tố? - Trong hợp chất có chung nguyên tố nào? - Vậy Oxit gì? Kiến thức cần nhớ: - Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi Ví dụ: Na2O, CO2 - Cơng thức chung oxit: MxOy M: KHHH ngtố khác (có hố trị n) x, y số nguyên tử M O Theo QTHT ta có: x n = y II Phân loại: - Dựa vào thành phần cấu tạo Oxit Em phân loại oxit sau: CO2, P2O5, K2O, SO2, Fe2O3, MgO Vậy Oxit chia làm loại? - Căn vào thành phần hố tính mà phân oxit thành hai loại: oxit axit oxit bazơ + Thế oxit axit? + Thế oxit bazơ ? - Một số kim loại có nhiều hố trị có nhiều oxit, riêng oxit kim loại trạng thái hoá trị cao oxit axit Mn2O7 Một số oxit phi kim oxit axit như: CO; NO; N2O => Chính oxit phi kim thường oxit axit - Em nhận xét hoá trị kim loại oxit bazơ? - Oxit tạo kim loại Oxi Oxitbazơ Bazơ tương ứng K2 O KOH Fe2O3, Fe(OH)3 MgO Mg(OH)2 - Oxit tạo phi kim Oxi Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 SO2 H2SO3 có loại oxit - Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit - Những oxit kim loại trạng thái hoá trị cao oxit axit VD: Mn2O7 tương ứng với axit: HMnO4 CrO3 tương ứng với axit: H2CrO4 - Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ - Hoá trị kim loại oxit bazơ Kiến thức cần nhớ: a/ Oxit axit: Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit VD: SO2 tương ứng với axit H2SO3 SO3 tương ứng với axit H2SO4 b/ Oxit bazơ: Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ VD: Na2O tương ứng với bazơ : NaOH CuO tương ứng với bazơ : Cu(OH)2 Cách gọi tên: Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit CaO: Can xi oxit CO : Cacbon oxit Nếu kim loại có nhiều hố trị thì: Tên oxit ba zơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit VD: FeO: Sắt(II) oxit Fe2O3 Sắt (III) oxit Tên oxit axit: Tên phi kim ( có tiền tố số ngtử phi kim) + oxit (tiền tố số nguyên tử oxi) VD: SO2: Lưu huỳnh đioxit P2O5 Điphotpho pentaoxit Kiến thức cần nhớ: - Nguyên tắc chung gọi tên oxit: Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit Ví dụ: CaO: Can xi oxit; CO: Cacbon oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị: + Tên oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit VD: FeO: Sắt(II) oxit; Fe2O3 Sắt (III) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị: * Tên oxit axit: Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (tiền tố số nguyên tử oxi) VD: SO2: Lưu huỳnh oxit; P2O5 Điphotpho pentaoxit HS làm tập CT axit hay bazơ Oxit Oxit bazơ Oxit axit gọi tên tương ứng N2O3 K2O Al2O3 - Làm BT: 1-5/91 SGK, BT 26.1, 26.2, 26.3 SBT IV Phản ứng hóa hợp: HS hoàn thành bảng sau: PƯHH Số chất PƯ Số chất sản phẩm 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 CaCO3+CO2+H2O  Ca(HCO3)2 CaO + H2 O  Ca(OH)2 Những PƯHH gọi PƯ hoá hơp => định nghĩa PƯ hoá hợp? Yêu cầu HS làm tập Bài tập : Hoàn thành PƯ sau cho biết PƯ PƯ hoá hợp? a/ SO2 + O2 SO3 b/ CuO + H2 Cu + H2O c/ Na2O + H2O NaOH d/ KClO3 KCl + O2 PƯHH 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 CaO + H2O  Ca(OH)2 HS: Làm tập a/ 2SO2 + O2 b/ CuO + H2 c/ Na2O + H2O d/ 2KClO3 Số chất PƯ 2 Số chất sản phẩm 1 2SO3 Cu + H2O 2NaOH 2KCl + 3O2 Kiến thức cần nhớ: 1/ Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp PƯHH có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu 2/ Ví dụ: 4Na + O2  2Na2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 V Điều chế - ứng dụng oxi phản ứng phân hủy: Điều chế oxi: HS xem thí nghiệm điều chế https://www.youtube.com/watch?v=UHtO9ePzUZQ HS xem thí nghiệm thu khí https://www.youtube.com/watch?v=SZGViide-ak https://www.youtube.com/watch?v=3plWnvRKnbc - Vậy ta thu khí oxi cách nào? - Ngồi cách thu trên, ta cịn có cách thu khác? Vì sao? - Tại đặt đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm? - Tại phải đặt vào miệng ống nghiệm? - Tại lấy ống dẫn khỏi chậu nước tắt đèn cồn? GV: Điều chế oxi ta thu sản phẩm oxi, ngồi cịn có chất rắn ống nghiện K2MnO4 MnO2 viết PTHH - Quan sát, theo dõi nhận xét tượng: Khí sinh làm cho tàn đóm bùng cháy khí oxi - Ta thu oxi cách đẩy khơng khí oxi nặng khơng khí, ngồi cịn thu cách đẩy nước oxi tan nước - Đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm để diện tích tiếp xúc với nhiệt lớn, hố chất bị ướt nước khơng chảy ngược làm vỡ ống nghiệm - Đặt vào miệng ống nghiệm tránh tượng thăng hoa KMnO4 làm cho chậu nước có màu tím đồng thời tránh tắt ống dẫn - Lấy ống dẫn khỏi chậu nước tắt đèn cồn tránh nước dâng vào ống nghiệm gây vỡ ống nghiệm áp suất giảm t 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+ O2 Kiến thức cần nhớ: Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3 t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 t 2KClO3  2KCl + 3O2 Ứng dụng oxi: HS quan sát hình vẽ 4.4 kể ứng dụng oxi; tìm hiểu SGK, trả lời câu hỏi: - Vì oxi lại cần cho hô hấp? - So sánh cháy ngồi khơng khí oxi? 0 Kiến thức cần nhớ: a/ Sự hơ hấp: Khí oxi cần cho hô hấp người, động vật thực vật b/ Sự đốt nhiên liệu: - Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao khơng khí - Trong cơng nghiệp sản xuất gang thép, làm mìn phá đá, đốt nhiên liệu tên lửa … Phản ứng phân hủy: HS hoàn thành bảng : PƯHH Số Số PƯHH Số Số chất chất chất chất PƯ SP PƯ SP 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O MgCO3  MgO + CO2 t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 HS:1/ Định nghĩa: SGK 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O MgCO3  MgO + CO2 t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 - Những PƯHH PƯ phân huỷ Vậy t em thử định nghĩa phản ứng phân huỷ 2/ Ví dụ: 2Fe(OH)3  Fe2O3 - Em nêu ví dụ PƯHH 3H2O 0 2 - Yêu cầu HS làm tập: Bài tập: Phản ứng PƯ phân huỷ: a/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2O df b/ 2H2O  2H2 + O2 c/ SO3 + H2O  H2SO4  Cu + H2O d/ Cu + H2 t e/ CaCO3  CaO + CO2 + PƯ phân huỷ: b, e Kiến thức cần nhớ: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học có chất sinh hai hay nhiều chất - Làm tập 1-6 trang 94 SGK, 27.1, 27.2, 27.3, 27.6, 27.7 trang 34 SBT - Hướng dẫn giải tập 4a) trang 94 SGK + Tính số mol O2 = 1,5 (dựa vào cơng thức n = m/M) t + Viết cân phương trình 2KClO3  2KCl + 3O2 + Đưa số mol lên phương trình, tính số mol KClO3 = (mol) + Tính khối lượng KClO3 = 122,5 (g) Bài 4b) tính số mol O2 theo cơng thức n = V/22,4 (vì đề cho thể tích O2 đktc) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài tập 1: Đốt cháy 3,1 g photpho bình chứa g oxi Hãy cho biết sau cháy: a) Chất dư dư gam? b) Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu? Bài tập 2: Tính khối lượng oxi cần dùng để tác dụng đủ với hỗn hợp gồm g cacbon g lưu huỳnh Bài tập 3: Hãy tính a) Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 24 g oxi b) Khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 3,36 lít oxi (đktc) c) Số mol số gam KClO3 cần dùng để điều chế 48 g oxi Bài tập 4: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao Tính số gam KmnO4 cần dùng để có lượng oxi đủ điều chế 2,32 g Fe3O4