HO10 CD b18 hydrogen halide và hydrohalic acid

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT    KẾ HOẠCH BÀI DẠY Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) Bài 18: Hydrogen halide hydrohalic acid GV thực Năm học : … : … …, 2022 Cánh diều Người soạn: Ngày soạn: Lớp dạy: Chủ đề 7: NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA (NHÓM HALOGEN) Bài 18: Hydrogen halide hydrohalic acid Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu hydrogen halide hydrohalic acid (1) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải nhiệm vụ học tập câu hỏi tập (2) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngơn ngữ hóa học đọc tên hydrogen halide hydrohalic acid Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid (4) + Trình bày tính khử ion halide (Cl -, Br-, I-) thơng qua phản ứng với chất oix hóa sulfuric acid đặc (5) - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ học: + Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals (6) + Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác (7) - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học Cánh diều + Nêu ứng dụng số hydrogen halide (8) Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm (10) - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hồn thành tốt nhiệm vụ phân công (11) II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Kế hoạch dạy học - Bài giảng powerpoint - Hóa chất: dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI AgNO3, có nồng độ 0,1 M - Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm Học sinh: - Sách giáo khoa - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Mở đầu Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu - Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung - Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm Khi hòa tan hydrogen halide HF, HCl, HBr HI vào nước thu dung dịch hydrohalic acid d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Cánh diều - Ổn định lớp - GV đặt câu hỏi: Khi hòa tan hydrogen halide HF, HCl, HBr HI vào nước thu dung dịch hydrohalic acid Dung dịch có tính acid yếu nhất? Vì sao? - HS trả lời - GV mời HS trả lời - HS lắng nghe - GV dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Hydrogen halide hydrohalic acid a Mục tiêu - Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid (4) - Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals (7) - Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác (8) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở phương pháp trực quan để tìm hiểu hydrogen halide hydrohalic acid c Sản phẩm + Trong dãy hydrogen halide, nhiệt độ sôi tăng dần từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide Riêng hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường phân tử HF tạo liên kết hydrogen với + Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần tù hydrofluoric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hydrgen halide - GV: tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi: HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS lắng nghe trả lời câu hỏi Cánh diều + Hydrogen halide hợp chất gồm nguyên tố nào? => Gồm nguyên tố halogen nguyên tố hydrogen, có dạng HX + Đâu hợp chát tạo nên từ liên kết gì? => Là hợp chất cộng hóa trị phân cực Sự phân cực biểu diễn sau Hδ+ : Xδ+ Tại xu hướng phân cực phân tử HX lại giảm dần từ HF đến HI? => HX hợp chất cộng hóa trị phân cực chênh lệch độ âm điện nguyên tử hydrogen với nguyên tử halogen Mà độ âm điện giảm dần từ F đến I ⇒ Xu hướng phân cực phân tử HX giảm dần từ HF đến HI + Nhận xét nhiệt độ sôi từ HCl đến HI? Giải thích =>Nhiệt độ sơi tăng dần từ HCl đến HI Giải thích: Khối lượng tăng phân tử làm tăng lượng cần cho q trình sơi Sự tăng kích thước số electron phân - Lắng nghe ghi chép kiến thức Cánh diều tử làm tăng khả tương tác van der Walls + Dựa vào Bảng 18.1, cho biết khí hydrogen halide hóa lỏng trước tiên nhiệt độ hạ xuống thấp dần - HS dự đoán tượng => Hydrogen fluoride hóa lỏng trước tiên nhiệt độ hạ xuống thấp dần - Mời HS trả lời, nhận xét, chỉnh sửa góp ý - HS xem video - GV: Nhiệt độ sôi tăng bất thường HF  tạo liên kết hydrogen phân tử HF với Hydrogen fluoride tồn dạng [HF]n nên khó bay Hydrohalic acid - HS trả lời - GV mời HS dự đoán tượng khi: Cắm bình cầu đựng đầy khí hidrogen chloride (có ống xun qua nút bình) vào cốc đựng nước có thêm vài giọt chất thị pH (bazơ hóa xanh, axit hóa đỏ) - GV cho HS xem video thí nghiệm để kiểm chứng lời dự đoán - Lắng nghe ghi vào Cánh diều - HS trả lời câu hỏi => Hydrogen chloride tan tốt nước nên tan chỗ tiếp xúc với nước tạo hydrochloric acid Hydrochloric acid làm cho chất thị pH hóa hồng - GV: Các hydrogen halide dễ tan nước phân tử phân cực Trong dung dịch, phân tử hydrogen halide phân li H+ nên gọi hydrohalic acid (HX) HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) - GV mời HS xếp theo tính acid tăng dần Tại em lại xếp ? => - HS lắng nghe chỉnh sửa Cánh diều HF acid yếu phân ly phần nước HCl, HBr HI acid mạnh phân ly hoàn toàn nước Do giảm độ bền liên kết từ HF, HCl, HBr, HI - GV mời HS trả lời chỉnh sửa nhận xét Chốt đáp án Hoạt động 2.2 Tính khử số ion halide Xa Mục tiêu - Trình bày tính khử ion halide (Cl-, Br-, I-) thơng qua phản ứng với chất oix hóa sulfuric acid đặc (5) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở làm việc theo nhóm thảo luận tính khử số ion halide X- c Sản phẩm Khi tiếp xúc với chất oxi hóa khác tính khử ion X - thường tăng từ Cl- đến I- PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 NaCl(s) + H2SO4(l)  Khí HCl mùi hắc Cánh diều NaBr(s) + H2SO4(l)  Khí SO2 mùi hắc, Br2 màu nâu đỏ NaI(s) + H2SO4(l)  Hơi I2 màu tím, khí H2S mùi trứng thối NaCl(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HCl(g) 2NaBr(s) + 3H2SO4(l) → 2NaHSO4(s) + Br2(g) + SO2(g) + 2H20(g) NaI(s) + H2SO4(l) → 8NaHSO4(s) + I2(g) + H2S(g) + H2O(g) Ion Cl- khơng thể tính khử Ion Br- thể tính khử khử sulfur H2SO4 từ +6 +4 Ion I- thể tính khử khử sulfur H2SO4 từ +6 -2 Kết luận: Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Br- có tính khử yếu I- d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV cho HS xem video thí nghiệm: Các hợp chất chứa ion Cl-, Br- I- phản ứng với sulfuric acid đặc - Chia nhóm (mỗi nhóm học sinh) hồn thành phiếu học tập số HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS xem video - HS nhận nhiệm vụ làm việc nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu tượng quan sát thí nghiệm Viết phương trình hóa học xảy Xác định ion Cl-, Br- I- thể tính khử hay khơng? Rút kết luận - HS trình bày đáp án nhóm - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa - HS ghi chép kiến thức Cánh diều - Mời HS trả lời nhận xét chỉnh sửa - GV chốt kiến thức - HS trả lời câu hỏi Khi tiếp xúc với chất oxi hóa khác tính khử ion X - thường tăng từ Cl- đến I- Luyện tập: Có thể điều chế hydrogen bromide từ phản ứng potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng khơng? Vì sao? - HS lắng nghe => Có thể điều chế hydrogen bromide từ phản ứng potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng, ta có phương trình: H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr - GV mời HS trả lời, mời HS khác góp ý chỉnh sửa - GV chốt đáp án Hoạt động 2.3 Ứng dụng số hydrogen halide Cánh diều a Mục tiêu - Nêu ứng dụng số hydrogen halide (8) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở tìm hiểu ứng dụng số hydrogen halide c Sản phẩm Ứng dụng hydrogen fluoride CFC: Ứng dụng hệ thống làm lạnh  HCFC Khắc chi tiết lên thủy tinh “Chất chảy” cho trình sản xuất aluminium từ aluminium oxide Sử dụng công nghiệp dầu mỏ, công nghiệp hạt nhân, sản xuất fluoride Ứng dụng hydrogen chloride Mỗi năm, giới sản xuất hàng chục triệu hydrochloric acid từ hydrogen chloride Sản xuất vinyl chloride cung cấp cho ngành nhựa Ammonium chloride cho sản xuất phân bón Chloride kim loại cho ngành hóa chất Phục vụ sản xuất dược phẩm, thuốc nhuộm d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Cánh diều Ứng dụng hydrogen fluoride - HS trả lời câu hỏi - GV: Từ nội dung SGK hiểu biết em, nêu ứng dụng hydrogen fluoride CFC: Ứng dụng hệ thống làm lạnh  HCFC - HS lắng nghe Khắc chi tiết lên thủy tinh “Chất chảy” cho trình sản xuất aluminium từ aluminium oxide Sử dụng công nghiệp dầu mỏ, công nghiệp hạt nhân, sản xuất fluoride - GV mời HS trả lời, mời HS khác góp ý chỉnh sửa - GV chốt đáp án Hydrofluoric acid hòa tan silicon oxide theo - HS trả lời câu hỏi phương trình: SiO2(s) + 4HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(g) Ứng dụng hydrogen chloride - GV: Từ nội dung SGK hiểu biết em, nêu ứng dụng hydrogen chloride Mỗi năm, giới sản xuất hàng chục triệu hydrochloric acid từ hydrogen chloride Sản xuất vinyl chloride cung cấp cho - HS lắng nghe Cánh diều ngành nhựa Ammonium chloride cho sản xuất phân bón Chloride kim loại cho ngành hóa chất Phục vụ sản xuất dược phẩm, thuốc nhuộm Dung dịch nước hydrogen chloride hydrochloric acid dùng để: + Trung hịa mơi trường base thủy phân chất sản xuất + Tẩy rửa gỉ sét bám bề mặt loại thép Fe2O3(s) + 6HCl(aq) → FeCl3(g) + 3H2O(l) - GV mời HS trả lời, mời HS khác góp ý chỉnh sửa - GV chốt kiến thức Hoạt động 2.3 Phân biệt ion halide Xa Mục tiêu - Phân biệt ion halide X- b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở, phương pháp trực quan, thực thí nghiệm để phân biệt ion halide X- c Sản phẩm Có thể phân biệt ion halide X- dung dịch silver nitrate Cánh diều PHIẾU HỌC TẬP SỐ + NaF(aq) + AgNO3(aq) Không xảy phản ứng + NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) => Tạo kết tủa trắng AgCl + NaBr(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgBr(s) => Tạo kết tủa vàng nhạt AgBr + NaI(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgI(s) => Tạo kết tủa vàng AgI d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV chia lớp thành nhóm (mỗi nhóm người) Thực nhiệm vụ phiếu học tập số HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS nhận nhiệm vụ làm việc nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Thực thí nghiệm cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa ion F-, Cl-, Br-, I- Nêu tượng xảy viết PTHH - GV mời HS trả lời, mời HS khác góp ý chỉnh sửa - GV chốt kiến thức Có thể phân biệt ion halide X- dung dịch silver nitrate Hoạt động 3: Tổng kết luyện tập Hoạt động 3: Tổng kết luyện tập - HS trình bày đáp án nhóm - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa Cánh diều a Mục tiêu - Củng cố kiến thức (nhấn mạnh kiến thức cần lưu ý) phần Hydrogen halide hydrohalic acid b Nội dung - GV củng cố lại kiến thức sơ đồ tư - Làm tập vận dụng c Sản phẩm + Trong dãy hydrogen halide, nhiệt độ sôi tăng dần từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide Riêng hydrogen fluoride có nhiệt độ sơi cao bất thường phân tử HF tạo liên kết hydrogen với + Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần tù hydrofluoric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI) + Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Cl - khơng thể tính khử, Br- thể tính khử yếu I- + Có thể phân biệt ion halide X- dung dịch silver nitrate Bài 1: - Do tăng khối lượng từ HCl đến HBr - Do tăng kích thước số lượng electron phân tử từ HCl đến HBr làm tăng thêm khả xuất lưỡng cực tạm thời phân tử Khi làm tăng tương tác van der Waals phân tử Bài 2: Bong bóng vỡ có dung dịch acid HCl Bài 3: a) Chất khử: HCl Chất oxi hóa: MnO2 b) Hydroiodic acid có phản ứng với mangan(IV) oxide Vì ion I- có tính khử mạnh ClBài 4: a) Dự đoán sản phẩm: Br2 nước Cánh diều b) Vì HBr tiếp xúc với khơng khí ánh sáng bị tối màu dần d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV chốt kiến thức học - HS lắng nghe tổng kết - GV cho HS làm tập; - HS làm tập Bài 1: Hãy giải thích nhiệt độ sơi hydrogen bromide cao nhiệt độ sôi hydrogen chloride Bài 2: Nếu bơm từ từ hết lượng nước xi-lanh vào bong bóng chứa khí hydrogen chloride tượng xảy Giải thích Bài 3: Phản ứng thực để điều chế khí chlorine phịng thí nghiệm 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O a Hãy xác định chất khử chất oxi hóa b Hãy dự đốn, hydroiodic acid có phản ứng với mangan (IV) oxide hay khơng Giải thích Bài 4: Dung dịch hydrobromic acid khơng màu, để lâu khơng khí chuyển sang màu vàng phản ứng với oxygen khơng khí a Từ tượng trên, dự đoán sản phẩm trình dung dịch hydrobromic acid bị Cánh diều oxi hóa oxygen khơng khí b Thực tế, hydrobromic acid bảo quản lọ tối màu - GV mời HS trả lời, mời HS khác góp ý chỉnh sửa - GV chốt đáp án Hoạt động 4: Giao nhiệm vụ nhà Hoạt động 4: Giao nhiệm vụ nhà a Mục tiêu - Nhận xét kết học tập nhắc nhở HS khắc phục - Hướng dẫn tự rèn luyện tìm tài liệu liên quan đến nội dung học b Nội dung - Ơn tập chủ đề 7: Ngun tố nhóm VIIA (nhóm halogen) c Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV nhận xét tiết học giao BTVN - HS lắng nghe nhiệm vụ nhà - Ôn tập chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) IV PHỤ LỤC  ... pháp trực quan để tìm hiểu hydrogen halide hydrohalic acid c Sản phẩm + Trong dãy hydrogen halide, nhiệt độ sôi tăng dần từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide Riêng hydrogen fluoride có nhiệt... 2.1 Hydrogen halide hydrohalic acid a Mục tiêu - Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid (4) - Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen. .. hydrochloric acid Hydrochloric acid làm cho chất thị pH hóa hồng - GV: Các hydrogen halide dễ tan nước phân tử phân cực Trong dung dịch, phân tử hydrogen halide phân li H+ nên gọi hydrohalic acid (HX)