HO10 CD b13 phản ứng oxi hóa khử

Cánh diều SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT    KẾ HOẠCH BÀI DẠY Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử GV thực : … Năm học : … …, 2022 Người soạn: Cánh diều Ngày soạn: Lớp dạy: Chủ đề 4: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực chung 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi phản ứng oxi hóa – khử, ứng dụng vai trị phản ứng oxi hóa – khử (1) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải tượng tự nhiên giải câu hỏi tập (2) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Hoạt động nhóm theo u cầu GV Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức hóa học: + HS nêu khái niệm xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất (4) + HS nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử (5) + Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron (6) - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ học: + Mô tả số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn liền với sống (7) Phẩm chất Cánh diều - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm (8) - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hoàn thành tốt nhiệm vụ phân công (9) II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Kế hoạch dạy học - Bài giảng powerpoint - Giấy A3 - Bút lông Học sinh: - Sách giáo khoa - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Mở đầu Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu - Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung - Dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm - Nguyên tử Fe (đinh sắt) ngun tố nhường electron, ngun tử Oxi khơng khí nguyên tố nhận electron Vì PT: 3O2 + 4Fe + 6H2O → 4Fe(OH)3↓ Fe → Fe3+ + 3e (nhường electron) O2 + 4e → 2O2- (nhận electron) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Cánh diều - Ổn định lớp - Dẫn dắt vào nội dung: - HS quan sát lắng nghe Q trình bị gỉ đinh ốc ngồi khơng khí câu hỏi mơ tả hình Trong trình này, cho biết nguyên tử nguyên tố nhường electron, nguyên tử nguyên tố nhận electron Giải thích - Mời HS trả lời câu hỏi - HS trả lời câu hỏi - HS lắng nghe - Nhận xét chốt đáp án - GV dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Số oxi hóa a Mục tiêu - HS nêu khái niệm xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất (4) b Nội dung - Làm việc theo nhóm để tìm hiểu khái niệm số oxi hóa xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất c Sản phẩm Số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất điện tích ngun tử ngun tố với giả định hợp chất ion PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cánh diều Câu 1: Al2O3 : Số oxi hóa Al +3, O -2 CaF2 : Số oxi hóa Ca +2, F -1 Câu 2: N=O: Số oxi hóa N +2, O -2 CH4: Số oxi hóa C -4, H +1 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Fe2O3, Na2CO3, KAl(SO4)2 Fe2O3 Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa O -2 Gọi x số oxi hóa Fe, áp dụng quy tắc 2, ta có: 2x + 3(-2) =  → x = +3 Na2CO3 Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa O -2, Na +1 Gọi x số oxi hóa C, áp dụng quy tắc 2, ta có: 2(+1) + x + 3(-2) = ⇒ x = +4 KAl(SO4)2 Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa O -2, số oxi hóa K +1, Al +3 Gọi x số oxi hóa S, áp dụng quy tắc 2, ta có: 1(+1) + 1(+3) + 2x + 8(-2) = ⇒ x = +6 Câu 2: NO3- , NH4+, MnO4- NO3-: Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa O -2 Gọi x số oxi hóa N, áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 3(-2) = -1 ⇒ x = +5 NH4+: Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa H +1 Gọi x số oxi hóa N, áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 4(+1) = +1 ⇒ x = -3 MnO4-: Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa O -2 Gọi x số oxi hóa Mn, áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 4(-2) = -1 ⇒ x = +7 Xác định số oxi hóa nguyên tố NH3 theo cách Cách 1: Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa H +1 Gọi x số oxi hóa N, áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 3(+1) = ⇒ x = -3 Cách 2: NH3 có cơng thức cấu tạo: Cánh diều Công thức ion giả định NH3 H+N-3H+H+, từ số oxi hóa H +1, N -3 d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV cung cấp thông tin: - HS trả lời câu hỏi + Trong đơn chất, điện tích ngun tử ln + Trong hợp chất, điện tích nguyên tử nói chung khác - Phân tích ví dụ: Trong phân tử HCl, điện tích thực H Cl +δ -δ, < δ < giá trị δ xác định ⇒ Để thuận tiện hơn, người ta sử dụng điện tích giả định thay điện tích thực gọi số oxi hóa - Lắng nghe ghi chép kiến thức Khái niệm số oxi hóa - Từ kiến thức học nội dung SGK, yêu cầu học sinh nêu khái niệm số oxi hóa - HS nêu khái niệm - GV nhận xét chốt khái niệm số oxi hóa - Lắng nghe ghi vào - Lấy ví dụ minh họa: - HS làm Na+Cl-: Số oxi hóa Na +1, Cl -1 Mg2+O2-: Số oxi hóa Mg +2, O -2 Trong hợp chất cộng hóa trị: H – S – H: Với giả định hợp chất ion, cặp electron chung lệch hoàn toàn phía ngun tử S (có độ âm điện cao hơn), liên kết đơn có electron H bị chuyển sang Cánh diều S nên hợp chất ion giả định H S H Vậy số oxi hóa H +1, S -2 - Vận dụng kiến thức vừa học để làm phiếu học tập số - HS làm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất ion Al2O3, CaF2 Câu 2: Xác định số oxi hóa nguyên tử hợp chất sau: N=O, CH4 - Lắng nghe sửa - GV mời số nhóm lên trả lời câu hỏi - Mời nhóm nhận xét - GV chốt đáp án Cách xác định số oxi hóa nguyên tử Cách 1: Dựa theo số oxi hóa số nguyên tử biết điện tích phân tử ion Theo cách này, có quy tắc sau đây: Quy tắc 1: + Trong hợp chất, số oxi hóa H +1 (trừ NaH, CaH2, ); + Số oxi hóa O -2 (trừ OF2 , H2O2 , ); + Số oxi hóa kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, ) +1 + Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg,Ca, Ba, ) ln +2, Al +3 Coi công thức cấu tạo NaH Na–H Do χ(H) > χ(Na) nên H có số oxi hóa -1 NaH Điều tương tự với hydride kim loại khác Quy tắc 2: - Lắng nghe ghi chép kiến thức Cánh diều Tổng số oxi hóa nguyên tử phân tử 0, ion đa nguyên tử điện tích ion - HS làm - Thảo luận nhóm đơi trả lời câu hỏi: Dựa theo quy tắc octet, giải thích số oxi hóa O -2, kim loại nhóm IA +1, kim loại nhóm IIA +2 Al +3 Vận dụng: - Làm việc nhóm đơi thảo luận hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Lắng nghe sửa Câu 1: Xác định số oxi hóa nguyên tử hợp chất Fe2O3, Na2CO3, KAl(SO4)2 Câu 2: Xác định số oxi hóa nguyên tử ion: NO3- , NH4+, MnO4- - GV mời số nhóm lên trả lời câu hỏi - Mời nhóm nhận xét - GV chốt đáp án Cách 2: Dựa theo công thức cấu tạo Đây cách tính điện tích nguyên tử hợp chất với giả định hợp chất ion dựa vào công thức cấu tạo Dựa vào độ âm điện, giải thích cơng thức ion giả định OF2 F-O2+F- mà F+O2-F+ Vận dụng: Xác định số oxi hóa nguyên tố NH3 theo cách - Nhận xét chốt đáp án - HS làm - Lắng nghe sửa Cánh diều Hoạt động 2.2 Phản ứng oxi hóa – khử a Mục tiêu - HS nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử (5) - Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron (6) b Nội dung - Sử sụng phương pháp đàm thoại gợi mở dạy học theo trạm để tìm phản ứng oxi hóa – khử; cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron c Sản phẩm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa ngun tố hóa học Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử: Bước 1: Xác định ghi thay đổi số oxi hóa trước sau phản ứng lên kí hiệu hóa học ngun tử Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử Bước 3: Thăng electron cách nhân thêm hệ số vào bán phản ứng nhường nhận electron cho tổng electron nhường tổng electron nhận Cộng bán phản ứng (đã nhân hệ số) với thu sơ đồ (3) Bước 4: Dựa vào sơ đồ (3) để hồn thành phương trình dạng phân tử TRẠM Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Bước 1: +3 +4 Fe O3 + CO  → Fe + C O Bước 2: Cánh diều +4 CO  → C + 2e +3 Fe+ 3e  → Fe Bước 3: 3x 2x +2 ⇒ +3 +4 3C+ Fe  → C + Fe Bước 4: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Trong phản ứng , chất khử C (là chất nhường electron), chất oxi hóa Fe (là chất nhận electron) +2 Sự oxi hóa (q trình nhường electron): +3 Sự khử (quá trình nhận electron): +4 C  → C + 2e Fe + 3e  → Fe TRẠM NH3 + O2 → NO + H2O Bước 1: −3 +2 −2 −2 N H + O  → N O + H2 O Bước 2: −3 +2 N  → N + 5e Cánh diều −2 O + 2e  →O Bước 3: 2x 5x −3 ⇒ −2 +2 N + 5O  → 5O + 2N Bước 4: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Trong phản ứng, chất khử N (là chất nhường electron), chất oxi hóa O (là chất nhận electron) −3 Sự oxi hóa (q trình nhường electron): −2 Sự khử (q trình nhận electron): +2 N  → N + 5e O + 2e  →O TRẠM HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O −1 Bước 1: +4 Bước 2: −1 Cl  → Cl+ 1e +4 +2 Pb + 2e  → Pb Bước 3: +2 H Cl + Pb O  → Pb Cl + Cl + H 2O Cánh diều 2x 1x −1 +4 +2 Cl + Pb  → Cl + Pb ⇒ Bước 4: 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O Trong phản ứng, chất khử Cl (là chất nhường electron), chất oxi hóa Pb (là chất nhận electron) −1 Sự oxi hóa (q trình nhường electron): +4 Sự khử (quá trình nhận electron): Cl  → Cl + 1e +2 Pb + 2e  → Pb TRẠM KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Bước 1: +7 −1 +2 K Mn O + H Cl  → KCl + Mn Cl2 + Cl + H 2O Bước 2: −1 Cl  → Cl+ 1e +7 +2 Mn + 5e  → Mn Bước 3: 5x 1x Cánh diều −1 ⇒ +7 +2 Cl + Mn  → 5Cl + Mn Bước 4: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Trong phản ứng, chất khử Cl (là chất nhường electron), chất oxi hóa Mn (là chất nhận electron) −1 Sự oxi hóa (quá trình nhường electron): +7 Sự khử (quá trình nhận electron): Cl  → Cl + 1e +2 Mn + 5e  → Mn d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Một số khái niệm - Lắng nghe ghi chép kiến thức - GV: “Bên cạnh cách phân loại phản ứng dựa theo số oxi hóa, cịn có cách phân loại dựa theo đặc điểm phản ứng Theo cách phân loại này, có loại phản ứng: phản ứng thế, phản ứng phân hủy (tách), phản ứng acid – base.” - Từ kiến thức kết hợp với SGK, mời HS nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa ngun tố hóa học Ví dụ: 2Ag + Cl2 → 2AgCl (1) 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2 (2) - HS trả lời câu hỏi Cánh diều Cl2 + 2NaOH→ NaOCl + NaCl + H2O - Mời HS trả lời nhanh yêu cầu sau: Xác định số oxi hóa nguyên tử phản ứng (1) (2) Cho biết nguyên tố có thay đổi số oxi hóa Trong phản ứng (1), nguyên tố Ag Cl có thay đổi số oxi hóa Ag có số oxi hóa dạng đơn chất, AgCl, Ag có số oxi hóa +1 Tương tự, Cl có số oxi hóa dạng đơn chất có số oxi hóa -1 hợp chất AgCl +1 −1 +2 −1 +1 −1 +2 −1 Ag NO3 + Ba Cl  → Ag Cl + Ba ( NO3 ) (2) Ở phản ứng (2), phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa khử, khơng có thay đổi oxi hóa nguyên tố Cân phản ứng oxi hóa – khử - GV dẫn dắt: “Phản ứng oxi hóa – khử có thay đổi số oxi hóa, tức có trình nhường nhận electron Dựa theo nguyên tắc: phản ứng, tổng số electron nhường phải tổng số electron nhận, ta cân phản ứng oxi hóa khử.” - Lắng nghe ghi vào Cánh diều Ví dụ: Cân phản ứng: Al + O2 → Al2O3 Bước 1: Xác định ghi thay đổi số oxi hóa trước sau phản ứng lên kí hiệu hóa học nguyên tử +3 −2 Al + O  → Al O3 - HS trả lời câu hỏi Bước 2: Viết q trình oxi hóa trình khử +3 Al  → Al + 3e −2 O + 2e  →O (1) (2) Bước 3: Thăng electron cách nhân thêm hệ số vào bán phản ứng nhường nhận electron cho tổng electron nhường tổng electron nhận Cộng bán phản ứng (đã nhân hệ số) với thu sơ đồ (3) Bước 4: Dựa vào sơ đồ (3) để hồn thành phương trình dạng phân tử - Lắng nghe nhận nhiệm vụ Cánh diều 4Al + 3O2 → 2Al2O3 GV: Trong phản ứng ví dụ 1, chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa Trong phản ứng ví dụ 1, chất khử Al (là chất nhường electron), chất oxi hóa O (là chất nhận electron) Sự oxi hóa (q trình nhường electron) +3 Al  → Al + 3e Sự khử (quá trình nhận electron) −2 O + 2e  →O - HS trình bày làm nhóm - GV chia lớp thành trạm, phân cơng nhiệm vụ riêng cho trạm - Lắng nghe sửa - Nêu mục tiêu, cách thực nhiệm vụ thời gian trạm Trạm 1: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Trạm 2: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử NH3 + O2 → NO + H2O Cánh diều Trạm 3: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O Trạm 4: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O - Mỗi HS chọn trạm theo sở thích di chuyển đến trạm bạn nhóm hồn thành phiếu học tập Nếu thấy trạm q đơng di chuyển em sang trạm khác - Khoảng phút nhóm di chuyển đến trạm khác - GV quan sát, theo dõi trạm làm việc hỗ trợ kịp thời - Kết thúc hoạt động nhóm GV định thành viên nhóm trình bày sau mời nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV Nhận xét chốt đáp án Hoạt động 3: Ý nghĩa số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng Hoạt động 3: Ý nghĩa số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng a Mục tiêu - HS nêu ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử (5) - Mơ tả số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn liền với sống (7) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa – Cánh diều khử c Sản phẩm Một số loại phản ứng oxi hóa – khử quan trọng như: + Phản ứng liên quan đến việc cung cấp lượn CO + O2 → CO2 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + Phản ứng liên quan đến việc cung cấp lượng hv 6nCO2 + 6nH2O → (C6H12O6)n + 6nO2 d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV yêu cầu: Dựa vào kiến thức mình, kết hợp với nội dung sách giáo khoa, nêu ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử số phản ứng liên quan - GV chốt kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS trả lời câu hỏi - HS lắng nghe ghi - GV: “Từ thời nguyên thủy, người biết dùng lửa để sưởi ấm nấu chín thức ăn Giải thưởng Nobel hóa học 2019 trao cho J.Goodenough, M Stanley Whittingham A Yoshino cơng trình phát triển pin lithium – ion Phản ứng tích trữ lượng pin biểu diễn sau: C6 + LiCoO2→ LiC6+ CoO2 Hoạt động 4: Tổng kết Hoạt động 4: Tổng kết a Mục tiêu - Củng cố kiến thức (nhấn mạnh kiến thức cần lưu ý) + HS nêu khái niệm xác định số oxi hóa nguyên tử Cánh diều nguyên tố hợp chất (4) + HS nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử (5) + Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron (6) + Mô tả số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn liền với sống (7) b Nội dung - GV củng cố lại kiến thức c Sản phẩm + Số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất điện tích nguyên tử nguyên tố với giả thiết hợp chất ion + Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa ngun tố hóa học + Việc cân phản ứng oxi hóa – khử dựa theo nguyên tắc: phản ứng, tổng số electron nhường tổng số electron nhận (sự thăng electron) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV chốt kiến thức: + Số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất điện tích ngun tử ngun tố với giả thiết hợp chất ion + Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa nguyên tố hóa học + Việc cân phản ứng oxi hóa – khử dựa theo nguyên tắc: phản ứng, tổng số electron nhường tổng số electron nhận (sự thăng electron) HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS lắng nghe tổng kết Cánh diều Hoạt động 5: Luyện tập Hoạt động 5: Luyện tập a Mục tiêu - Ôn luyện kiến thức học b Nội dung - Vận dụng kiến thức học để làm tập c Sản phẩm Bài 1: a H2SO3 Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa H +1, O -2 Gọi x số oxi hóa S, áp dụng quy tắc 2, ta có: 2(+1) + x + 3(-2) = ⇒ x = +4 b Al(OH)4- Áp dụng quy tắc 1, ta xác định tồn số oxi hóa nguyên tử ion trên, số oxi hóa H +1, O -2 Al +3 c NaAlH4 Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa Na +1, Al +3 Gọi x số oxi hóa H, áp dụng quy tắc 2, ta có: 1(+1) + 1(+3) + 4x = ⇒ x = -1 Do χ(H) > χ(Na) d NO2- Áp dụng quy tắc 1, ta biết số oxi hóa oxi -2 Gọi x số oxi hóa N, áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 2(-2) = -1 ⇒ x = +3 Bài 2: a) Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Chất khử Fe, chất oxi hóa Ag Cánh diều +2 Q trình oxi hóa (q trình nhường electron): +1 Q trình khử (quá trình nhận electron): +3 Fe  → Fe + e Ag + e  → Ag b) 3Hg2+ + 2Fe → 3Hg + 2Fe3+ Chất khử Fe, chất oxi hóa Hg +3 Q trình oxi hóa (q trình nhường electron): Fe  → Fe + 3e +2 Quá trình khử (quá trình nhận electron): Hg + 2e  → Hg c) 2As + 3Cl2 → 2AsCl3 Chất khử As, chất oxi hóa Cl +3 Q trình oxi hóa (q trình nhường electron): Quá trình khử (quá trình nhận electron): As  → As + 3e −1 Cl + e  → Cl d*) Al + 6H+ + 3NO3 → Al3+ + 3NO2 + 3H2O Chất khử Al, chất oxi hóa N Gọi x số oxi hóa N NO3 áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 3(-2) = -1 ⇒ x = +5 Gọi y số oxi hóa N NO2 áp dụng quy tắc 2, ta có: x + 2(-2) = ⇒ x = +4 Cánh diều +3 Q trình oxi hóa (q trình nhường electron): Al  → Al + 3e +5 Quá trình khử (quá trình nhận electron): +4 N + e  →N Bài 3: a 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 b Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 c 5CO + I2O5→ 5CO2 + I2 d Cr(OH)3 + Br2 + 5OH −  → CrO 24− + 2Br − + 4H 2O Bài 4: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Đây phản ứng oxi hóa – khử có xảy q trình nhường nhận electron, chất khử C chất oxi hóa O Phản ứng thuộc loại phản ứng cung cấp lượng d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV giao tập cho HS HS thực nhiệm vụ theo nhóm đơi để hồn thành tập HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS nhận nhiệm vụ Bài 1: Xác định số oxi hóa nguyên tử - HS làm phân tử ion sau đây: e H2SO3 f Al(OH)4g NaAlH4 Cánh diều h NO2- Bài 2: Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng sau: a) Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ b) 3Hg2+ + 2Fe → 3Hg + 2Fe3+ c) 2As + 3Cl2 → 2AsCl3 d*) Al + 6H+ + 3NO3 → Al3+ + 3NO2 + 3H2O Bài 3: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron: a) NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 b) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 c) CO + I2O5→ CO2 + I2 d) Cr(OH)3 + Br2 + OH → CrO4 + Br + H2O Bài 4: Xăng E5 loại xăng sinh học, tạo thành trộn thể tích ethanol C2H5OH (cồn) với 95 thể tích xăng truyền - HS lắng nghe nhận xét làm thống, giúp thay phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu phát triển chung giới góp phần đảm bảo an ninh lượng quốc gia Viết phương trình đốt cháy ethanol thành CO H2O Phản ứng có phải phản ứng oxi hóa - khử hay khơng? Nó thuộc loại phản ứng cung cấp hay tích trữ lượng? - GV mời số nhóm lên trả lời câu hỏi - Mời nhóm nhận xét Cánh diều - GV chốt đáp án Hoạt động 6: Giao nhiệm vụ nhà Hoạt động 6: Giao nhiệm vụ nhà a Mục tiêu - Nhận xét kết học tập nhắc nhở HS khắc phục - Hướng dẫn tự rèn luyện tìm tài liệu liên quan đến nội dung học b Nội dung - Giao BTVN - Đọc tìn hiểu bài: “PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ RNTHALPY” c Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV nhận xét tiết học giao BTVN - HS lắng nghe nhiệm vụ nhà Câu: Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, khả oxi hóa hydrogen peroxide (H2O2) a) Từ cơng thức cấu tạo H – O – O – H, xác định số oxi hóa nguyên tử b) Nguyên tử nguyên tố gây nên tính oxi hóa H2O2 Viết q trình oxi hóa, q trình khử minh họa - Đọc tìn hiểu bài: “PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ ENTHALPY” IV PHỤ LỤC Cánh diều ... 1: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Trạm 2: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử NH3 +... TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O Trạm 4: TRẠM Cân phản ứng oxi hóa – khử sau Chỉ chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử KMnO4... phẩm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa ngun tố hóa học Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử: Bước 1: Xác định ghi thay đổi số oxi hóa trước sau phản ứng lên kí hiệu hóa