YOPOVN COM chuyen de HSG hoa9 nhan biet va phan biet chat

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: “Bồi dưỡng học sinh giỏi chuyên đề giải tập nhận biết phân biệt chất” Tác giả: - Họ tên: Phùng Thu Thủy - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Thượng Trưng - Vĩnh Tường Đối tượng học sinh bồi dưỡng: - Học sinh lớp 8, tham gia kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh Thời gian bồi dưỡng: tiết PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Nâng cao chất lượng giáo dục vấn đề không ngành giáo dục mà cịn tồn xã hội quan tâm Chính lẽ mà phần quan trọng chủ đề nhiều năm học Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà nhiều phương pháp, song đầu tư cho chất lượng mũi nhọn để phát hiện, chọn lựa bồi dưỡng học sinh giỏi vấn đề quan trọng Việc bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ hàng đầu ngành giáo dục nói chung giáo viên nói riêng Học sinh giỏi góp phần lớn việc đánh giá công tác giáo dục nhà trường giáo viên Làm để tạo cho học sinh hứng thú say mê mơn Hố học từ bậc THCS để từ giáo viên sớm khai thác nguồn “ tiềm năng” quý giá tạo “sản phẩm” học sinh giỏi vấn đề mà thầy cô giáo dạy môn trăn trở Để bồi dưỡng học sinh giỏi đạt hiệu chất lượng cao Giáo viên cần xác định rõ nội dung, vị trí tiết học mà định kiến thức cần bồi dưỡng, dự kiến sai lệch mà học sinh mắc để có phương pháp khắc phục, xác định điều kiện áp dụng kiến thức, liên quan đến kiến thức trước sau - Nội dung phải từ dễ đến khó - Phần đầu tập để nhắc lại xác hố kiến thức, mức độ khó dần - Đa dạng hoá tập để phát huy tư duy, sáng tạo học sinh I Lí chọn đề tài Cơ sở lí luận: Để bồi dưỡng cho học sinh có lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập u cầu cần thiết địi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ mơn hóa học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Đồng thời thơng qua giải tập hóa học giúp học sinh hình thành, rèn luyện, củng cố kiến thức kỹ phát triển tư Đây công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kỹ học sinh Nó giúp giáo viên phát trình độ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm học sinh học tập hóa học đồng thời biện pháp giúp học sinh khắc phục sai lầm vượt qua khó khăn Muốn đạt mục đích trên, ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trị quan trọng việc dạy học hóa học trường phổ thơng nói chung, trường THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp người giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Từ phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối tượng Qua nghiên cứu tập hóa học, thân tơi thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy giáo dục học sinh 2.Cơ sở thực tiễn: Bài tập hóa học nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố, kiểm tra phương thức, kĩ cho học sinh Bài tập hóa học có tác dụng mở rộng, nâng cao kiến thức cho học sinh Bài tập hóa học giúp giáo viên rèn luyện nhân cách cho học sinh: Tính chủ động sáng tạo, tính cẩn thận kiên trì ý chí tâm học tập Đặc biệt tập hóa học cịn giúp việc rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh Từ thực tiễn qua q trình dạy học tơi nhận thấy: Nếu không trọng rèn luyện khả tư cho học sinh kiến thức học sinh tiếp thu hạn chế hời hợt Độ bền nhớ kiến thức không lâu Việc tạo hứng thú niềm tin cho học sinh trình học gặp nhiều khó khăn Vậy làm để giảng dạy tốt mơn hóa học, làm để phát huy tính tích cực tự lực học sinh, gây hứng thú học tập cho em khó khăn, điều trăn trở lớn đặc biệt tìm kiếm lời giải tập em Thường có dạng tập: Bài tập định tính tập định lượng Thông thường hay tập trung chủ yếu vào tập tính tốn mà chưa ý đến dạng tập như: nhận biết phân biệt chất, điều chế chất, tập liên quan đến giải thích tượng thực tiễn … Khi gặp toán học sinh thường hay lúng túng ngại làm tốn khơng q khó dài khơng phân biệt rõ dạng tập nhận biết nên kết khơng xác Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS, giúp em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi đạt kết cao Nên chọn tên chuyên đề là: “Bồi dưỡng học sinh giỏi chuyên đề giải tập nhận biết phân biệt chất” II Mục đích nghiên cứu Bồi dưỡng học sinh giỏi dạng tập nhận biết phân biệt chất nhằm phát triển lực học sinh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh để đạt kết cao công tác bồi dưỡng học sinh giỏi giúp học sinh yêu thích mơn Hóa học III Nhiệm vụ nghiên cứu Qua nghiên cứu chuyên đề để nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học bậc THCS IV Đối tượng khách thể nghiên cứu Học sinh giỏi khối 8, trường THCS Thượng Trưng - Huyện Vĩnh Tường Tỉnh Vĩnh Phúc PHẦN II: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ A PHƯƠNG PHÁP CHUNG LÀM BÀI TẬP NHẬN BIẾT Cơ sở để giải tập dựa vào tính chất khác chất Vậy học sinh cần hiểu rõ tính chất vật lý, tính chất hóa học chất, loại hợp chất Ngun tắc: Dùng hóa chất thơng qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết hóa chất đựng bình nhãn Phản ứng nhận biết: Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy, có tượng rõ ràng (kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc) Cách trình bày tập nhận biết: Bước 1: Trích mẫu thử (Đánh số thứ tự tương ứng) Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (Tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử khơng giới hạn, có giới hạn hay khơng dùng thuốc thử khác) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mơ tả tượng xảy ra) rút kết luận nhận biết chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy nhận biết để minh họa B MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG KIM LOẠI Chất cần NB Li K Na Ca Ba Thuốc thử Đốt cháy H2O Be Zn Al dd kiềm Hiện tượng Phương trình phản ứng Li cho lửa đỏ tía K cho lửa tím Na cho lửa vàng Ca cho lửa đỏ da cam Ba cho lửa vàng lục Tạo thành M + nH O → M(OH) + n H ↑ n 2 dung dịch + H2 (Với Ca→ dd đục) Tan + H2 ↑ M +(4-n)OH- + (n-2)H2O → MO2n-4 + n H2 ↑ KIM LOẠI Chất cần Thuốc thử NB Kloại từ dd axit Mg→ Pb (HCl) Cu Ag I2 PHI KIM S P HCl/H2SO4 lỗng có sục O2 Đốt O2 HNO3đ/t0 sau cho NaCl vào dung dịch Hồ tinh bột Đốt O2 Đốt O2 hòa tan sản phẩm vào H2O Hiện tượng Phương trình phản ứng Tan + H2 ↑ n (Pb có ↓ PbCl2 M + nHCl → MCln + H2 ↑ màu trắng) Tan + dung 2Cu + O2 + 4HCl → dịch màu xanh 2CuCl2 + 2H2O Màu đỏ → màu t 2Cu + O2  → 2CuO đen Tan + NO2 ↑ nâu đỏ + ↓ trắng t Ag + 2HNO3đ  → AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3+ NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 Màu xanh khí SO2 mùi t S + O2  → SO2 ↑ hắc t 4P + O2  → 2P2O5 Dung dịch tạo P O + 3H2O → 2H3PO4 thành làm quỳ (Dung dịch H3PO4 làm đỏ quỳ tím hóa đỏ tím) t C + O2  → CO2 Đốt CO2 làm đục CO2 + Ca(OH)2 → O2 nước vôi CaCO3 + H2O 5Cl2 + Br2 + 6H2O → Nước Br2 Nhạt màu 10HCl + 2HBrO3 dd KI + hồ Không màu → Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I tinh bột màu xanh Hồ tinh bột  → màu xanh Tàn đóm bùng Tàn đóm cháy Cu màu đỏ → t Cu, t0 2Cu + O2  → 2CuO màu đen Đốt,làm Hơi nước t 2H2 + O2  → 2H2O lạnh ngưng tụ t CuO, t0 Hóa đỏ CuO + H2  → Cu + H2O CuSO4 Trắng → xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O khan t Đen → đỏ CuO CuO + CO  → Cu + CO2 dd PdCl2 → ↓ Pd vàng CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ +2HCl + CO2 KHÍ VÀ HƠI C Cl2 O2 0 H2 H2O (hơi) CO Chất cần NB CO2 Thuốc thử Đốt O2 dẫn Dung sản phẩm nước vôi cháy qua vẩn đục dd nước vôi Dung dd nước nước vôi vôi vẩn đục KHÍ VÀ HƠI nước Br2 SO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư H2S HCl NH3 NO NO2 Phương trình phản ứng t dịch 2CO + O2  → 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O dịch CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O Nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 dd thuốc Nhạt màu tím Dung dịch Tạo bột màu H2S SO2 + H2S → 3S↓ + H2O vàng - Dung dịch I2 SO3 Hiện tượng Dd BaCl2 mùi Dd Pb(NO3)2 Quỳ tím ẩm NH3 Quỳ tím ẩm HCl Khơng khí Quỳ tim ẩm Làm lạnh Nhạt màu vàng dung dịch SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI I2 Làm cho nước vôi bị SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O vẩn đục → BaSO4 trắng Trứng thối → PbS↓ đen ↓ BaCl2 + H2O + SO3 → BaSO↓+ 2HCl Pb(NO3)2 +H2S → PbS↓ + 2HNO3 Hóa đỏ Khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl Hóa xanh Khói trắng Hóa nâu NH3 + HCl → NH4Cl 2NO + O2 →2 NO2 Hóa đỏ Màu nâu → không màu −11 C 2NO2  → N2O4 Chất cần NB DUNG DỊCH N2 Thuốc thử Que cháy đóm Hiện tượng Tắt Quỳ tím Hóa đỏ Muối cacbonat; Axit: HCl sunfit, Có khí CO2, sunfua, kim SO2, H2S, H2 loại đứng trước H Khí Cl2 màu Axit HCl MnO2 vàng lục bay đặc lên Quỳ tím Hóa đỏ Muối cacbonat; sunfit, Có khí CO2, Axit H2SO4 sunfua, kim SO2, H2S, H2, loãng loại đứng Tạo kết tủa trước H Dung dịch trắng muối Ba Axit HNO3, Hầu hết H2SO4 đặc kim loại Có khí nóng (trừ Au, Pt) Quỳ tím Hóa xanh Dung dịch Dung dịch Bazơ phenol Hóa hồng phtalein Dd muối Muối sunfat ↓trắng BaSO4 Ba2+ Muối clorua Muối photphat Muối cacbonat, sunfit ↓trắng AgCl Dd AgNO3 ↓vàng Ag3PO4 Dd axit Phương trình phản ứng → CO2, SO2 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2↑+ H2O 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ t 4HCl + MnO2  → MnCl2 +Cl2↑ +2H2O H2SO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O H2SO4 + CaSO3 → CaSO4 + SO2↑ + H2O H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S↑ H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ 4HNO3(đ) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O Cu +2H2SO4(đ, nóng) → CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl→ AgCl↓+ NaNO3 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓+ 3NaNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2↑ + H2O Chất cần NB Muối hiđrocacbon at Muối hiđrosunfit Hiện tượng CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑+ H2O Dd axit SO2 NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O SiO2 Al2O3, ZnO kiềm CuO Axit HCl đun nóng HCl đun nóng Muối đồng Muối Sắt (II) Muối Sắt (III) Muối Nhôm Muối Natri Muối Kaki Na2O K2O BaO CaO P2O5 MnO2 Ag2O Phương trình phản ứng Dd axit Kết tủa trắng Mg(OH)2 khơng tan kiềm dư Kết tủa xanh Dung dịch lam : Cu(OH)2 Kết tủa trắng kiềm xanh : Fe(OH)2 NaOH, Kết tủa nâu đỏ KOH : Fe(OH)3 Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư Ngọn lửa màu Lửa đèn vàng khí Ngọn lửa màu tím → dd làm xanh quỳ tím (CaO H2O tạo dung dịch đục) → dd làm đỏ H2O quỳ tím → tan tạo SiF4↑ Dd HF Muối Magie OXIT Ở THỂ RẮN Thuốc thử → dd không màu → dd màu xanh → Cl2 màu vàng →AgCl ↓ trắng MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓+ 3KCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SiO2 + 4HF → SiF4↑ +2H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O t 4HCl + MnO2  → MnCl2 +Cl2 +2H2O Ag2O + 2HCl →2AgCl↓ + H2O Chất cần NB Thuốc thử FeO, Fe3O4 HNO3 đặc Fe2O3 HNO3 đặc Hiện tượng Phương trình phản ứng FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O → NO2 màu Fe3O4 + 10HNO3 → nâu 3Fe(NO3)3 + NO2↑+ 5H2O → tạo dd màu Fe2O3 + 6HNO3 → nâu đỏ, khơng 2Fe(NO3)3 + 3H2O có khí C CÁC DẠNG BÀI TỐN THƯỜNG GẶP I Dạng tốn khơng giới hạn thuốc thử: Nhận biết chất rắn: Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm - Có thể dùng thêm lửa nhiệt độ, cần Bài 1: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 d) Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO e) P2O5, Na2CO3, NaCl, MgCO3 f) NaOH, KNO3, CaCO3, MgO, P2O5, BaSO4 Hướng dẫn giải Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt để nhận biết a -Hồ tan ơxit kim loại nước, nhận biết BaO tan tạo dung dịch suốt: PTPƯ: BaO + H2O → Ba(OH)2 - Hai oxit lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PTPƯ: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 10 PTPƯ: NaAlO2 + H2O + HCl → NaCl + Al(OH)3 ↓ keo trắng Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O + Ba ống nghiệm cịn lại khơng có tượng là: FeCl3, KCl, Zn(NO3)2 - Nhỏ dung dịch AgNO3 vừa nhận biết vào ống nghiệm lại: + Ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng là: FeCl3 KCl PTPƯ: FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓ trắng + Fe(NO3)3 KCl + AgNO3 →AgCl ↓ trắng + KNO3 + Ống nghiệm tượng là: Zn(NO3)2 - Nhỏ dung dịch Na2CO3 nhận biết vào ống nghiệm đựng FeCl3 KCl: + Xuất kết tủa nâu đỏ FeCl3 PTPƯ: FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 3NaCl + 3NaHCO3 + Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ + Khơng có tượng dung dịch KCl Bài 9: Trích đề thi vào chuyên Quốc Học Huế năm học 2005 - 2006 Có lọ bị nhãn chứa dung dịch: - Lọ X gồm K2CO3 NaHCO3 - Lọ Y gồm KHCO3 Na2SO4 - Lọ Z gồm Na2CO3 K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung khác nhận biết lọ dung dịch Hướng dẫn giải - Cho dung dịch BaCl2 dư vào mẫu chứa dung dịch lọ trên, lắc nhẹ (để phản ứng xảy hoàn toàn) Ta thấy lọ thấy xuất kết tủa trắng PTPƯ: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ trắng + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ trắng + 2NaCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng + 2KCl - Cho dung dịch HCl dư vào mẫu chứa kết tủa lọ trên, lắc nhẹ (để phản ứng xảy hoàn toàn) + Nếu kết tủa tan hồn tồn mẫu chứa dung dịch K 2CO3 NaHCO3 ( lọ X) Nếu kết tủa không tan mẫu chứa dung dịch KHCO Na2SO4 (lọY) Nếu kết tủa tan phần mẫu chứa dung dịch Na2CO3 K2SO4 (lọ Z) PTPƯ: BaCO3 +2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O 22 Bài 10: Trích đề KS HSG Trường THCS Vĩnh Tường - Ngày 28/9/2013 Chỉ dùng thêm nước điều kiện thí nghiệm cần thiết, nêu phương pháp nhận biết gói bột màu trắng chất sau: KCl, Ba(HCO3)2 , K2CO3, MgCl2, K2SO4 Hướng dẫn giải - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm làm mẫu thử - Hòa tan mẫu thử vào nước, dung dịch Đun nóng, thấy dung dịch cho kết tủa trắng vẩn đục có khí dung dịch Ba(HCO3)2 t PTPƯ: Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ trắng + CO2 ↑ + H2O - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch cịn lại: + dung dịch khơng cho kết tủa KCl MgCl2.(Nhóm I) + dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3 K2SO4 (Nhóm II) PTPƯ: K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ trắng + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ trắng + 2KHCO3 - Cho dung dịch nhóm I vào nhóm II: + Nhóm I: Dung dịch cho kết tủa trắng MgCl2, dung dịch cịn lại KCl + Nhóm II: Dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3, dung dịch lại K2SO4 PTPƯ: MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 ↓ trắng + 2KCl Bài 11: Trích đề thi HSG Tỉnh Bình Phước - Năm học 2006 - 2007 Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ Hướng dẫn giải - Hoà tan chất nước dư, phân biệt hai nhóm chất: - Nhóm gồm chất khơng tan: CaCO3 , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận chất nhóm (Viết PTHH) - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dùng dd HCl nhận Na2CO3 PTPƯ: Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận BaCl2 Cịn lại Na2SO4 PTPƯ: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ trắng + 2NaCl Bài 12: Trích đề thi HSG huyện Phù Ninh - Năm học 2009 - 2010 Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm nêu cách nhận biết lọ đựng dung dịch bị nhãn: NaHSO4; Na2CO3; BaCl2; KOH; MgCl2 23 Hướng dẫn giải - Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Cho q tím vào mẫu thử nhận được: + NaHSO4: Làm q tím chuyển thành màu đỏ + Na2CO3 KOH: Làm quì tím chuyển màu xanh (Nhóm I) + BaCl2 MgCl2: Khơng làm đổi màu q tím (Nhóm II) - Dùng NaHSO4 vừa nhận biết cho tác dụng với chất nhóm (I): + Có khí dung dịch Na2CO3 Còn lại dung dịch KOH PTPƯ: Na2CO3 + NaHSO4 → 2Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 2KOH + 2NaHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2H2 - Dùng NaHSO4 cho tác dụng với chất nhóm (II): + Có kết tủa trắng dung dịch BaCl2 Cịn lại MgCl2 PTPƯ: BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 ↓ trắng + NaCl + HCl Bài 13: Trích đề thi HSG huyện Tân Châu -Năm học 2012 - 2013 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột có màu tương tự nhau, chứa lọ riêng biệt bị nhãn sau: CuO; Fe 3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) Hãy viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải Hòa tan chất bột đựng lọ dung dịch HCl đặc, nóng - Bột tan tạo khí màu vàng lục có mùi hắc MnO2 PTPƯ: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ - Bột tan tạo khí khơng màu là: (Fe + FeO) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ - Có kết tủa màu trắng Ag2O PTPƯ: Ag2O + 2HCl → 2AgCl ↓ trắng + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang màu xanh CuO PTPƯ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt Fe3O4 PTPƯ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O Bài 14: Trích đề thi HSG huyện Vĩnh Tường - Năm học: 2013 - 2014 Cho kim loại sau: Ba, Mg, Al, Ag Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt kim loại Viết phương trình hóa học minh họa Hướng dẫn giải 24 * Lấy lượng nhỏ kim loại cho vào ống nghiệm riêng biệt, đánh số thứ tự * Chọn thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng (dư) nhỏ vào mẫu thử - Kim loại không tan Ag - Kim loại phản ứng tạo kết tủa trắng có bọt khí Ba PTPƯ: Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ trắng + H2↑ - Kim loại phản ứng tạo khí khơng tạo kết tủa trắng Mg, Al PTPƯ: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Thu lấy dung dịch muối tương ứng : MgSO4 Al2(SO4)3 Cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng đến kết tủa không tăng thêm, ta tiếp tục cho thêm lượng Ba để xảy phản ứng : PTPƯ: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ - Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Ba(OH) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch muối MgSO4 Al2(SO4)3 - Trường hợp xuất kết tủa trắng tan phần dung dịch Ba(OH)2 dư dung dịch Al2(SO4)3, suy kim loại tương ứng Al PTPƯ: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 ↓ trắng + 2Al(OH)3↓ keo trắng Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O - Trường hợp xuất kết tủa trắng hồn tồn khơng tan dung dịch Ba(OH)2 dư dung dịch MgSO4, suy kim loại tương ứng Mg PTPƯ: Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ trắng + Mg(OH)2 ↓ trắng Bài 15: Trích đề thi HSG Tỉnh Vĩnh Phúc - Năm học 2010 - 2011 Cho dung dịch sau dung dịch đựng lọ nhãn: NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 Hãy nhận biết dung dịch sau mà dùng dung dịch chứa chất tan Hướng dẫn giải - Lấy dung dịch lượng cần thiết để tiến hành nhận biết - Dung dịch chọn làm thuốc thử là: Ba(OH)2 - Tiến hành nhận biết ta kết bảng sau: NH4Cl (NH4)2SO4 dd Ba(OH)2 ↑ khai dư ↑ khai ↓ trắng KCl khơng có tượng AlCl3 ↓ trắng, tan hết FeCl2 ↓ trắng xanh FeCl3 ZnSO4 ↓ nâu đỏ ↓ trắng tan phần - Phương trình phản ứng xảy ra: 25 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O hoặc: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2 FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaSO4↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Cho hóa chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm H2O nhận biết chúng Bài 2: Chỉ dùng thêm chất thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: Na2SO4, Na2CO3, HCl Ba(NO3)2 Bài 3: Có bình đựng chất khí CH4, C2H4, C2H2 Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt chất khí khơng? Nêu cách tiến hành? Bài 4: Có dung dịch HCl, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4 đánh thứ tự ngẫu nhiên phịng thí nghiệm A, B, C, D, E, F Xác định dung dịch A, B, C, D, E, F viết PTPƯ minh họa (nếu có) Biết rằng: - Cho quỳ tím vào mẫu thử dung dịch trên, thu kết quả: A, B, không làm đổi màu quỳ tím; C,D làm quỳ tím hóa xanh; E, F làm quỳ tím hóa đỏ - Cho A tác dụng với mẫu thử dung dịch lại, thấy tạo kết tủa với dung dịch D - F tạo kết tủa với D, với mẫu thử khác khơng có tượng Bài 5: Có lọ nhãn, lọ đựng riêng rẽ dung dịch không màu sau: HCl, NaOH, Ba(OH)2, MgCl2, MgSO4 Nếu dùng thêm dung dịch phenolphthalein làm thuốc thử, trình bày chi tiết cách phân biệt lọ viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài 6: Nhận biết chất sau hóa chất đơn giản tự chọn: a dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3 kim loại b chất bột: Na2CO3, NaCl, BaCO3, BaSO4, CO2, H2O c chất rắn: Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3, CuO, CaCO3 Bài 7: Có lọ khơng nhãn, biết lọ đựng dung dịch sau có nồng độ mol/lít: NaOH, NaCl, NaHSO4, BaCl2 lọ đựng nước Chỉ dùng thêm thuốc thử dung dịch phenolphthalein, nêu cách nhận lọ Bài 8: Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau: K2CO3 Na2CO3; KHCO3 Na2CO3; KHCO3 Na2SO4; Na2SO4 K2SO4.Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 26 Bài 9: Chỉ sử dụng dung dịch chứa chất tan để nhận biết dung dịch muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2, đựng lọ riêng biệt bị nhãn Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn sau: NH4HSO4, BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Dạng 3: Dạng tốn khơng dùng thuốc thử khác Nguyên tắc: Dạng tập bắt buộc phải lấy lọ cho phản ứng với lọ lại Để tiện so sánh, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác Đây sở để phân biệt lọ Bài 1: Hãy phân biệt dung dịch CaCl 2, HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác Hướng dẫn giải Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử vào mẫu thử lại, tượng ghi bảng sau: CaCl2 HCl Na2CO3 NaCl CaCl2 - - ↓ - HCl - - ↑ - Na2CO3 ↓ ↑ - - NaCl - - - - Kết 1↓ 1↑ 1↓ ; 1↑ Khơng có HT - Mẫu cho khí dung dịch HCl: PTPƯ: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O - Mẫu cho kết tủa trắng dung dịch CaCl2: PTPƯ: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl - Mẫu lần cho khí lần cho kết tủa trắng Na2CO3 - Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaCl Bài 2: Khơng dùng thêm hóa chất khác, phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: NaCl, (NH4)2SO4, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2 Hướng dẫn giải Trích lọ làm mẫu thử, cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết theo bảng sau: NaCl NaCl (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 - - - 27 (NH4)2SO4 - - ↓ BaSO4 NH3 ↑ ↓ BaSO4 Ba(OH)2 - ↓ BaSO4 NH3 ↑ - ↓ BaCO3 Ba(HCO3)2 - ↓ BaSO4 ↓ BaCO3 - Kết Không có HT 2↓ ; 1↑ 2↓ ; 1↑ 2↓ Như vậy: - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử cịn lại mà khơng có tượng mẫu thử NaCl - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại vừa xuất kết tủa vừa có chất khí bay lên ống nghiệm nhận (NH4)2SO4 Ba(OH)2 PTPƯ: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại xuất lần kết tủa Ba(HCO3)2 PTPƯ: (NH4)2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4HCO3 Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3 ↓ + 2H2O - Lọc lấy phần nước lọc (dd NH4HCO3) nhỏ vài giọt dung dịch (NH4)2SO4 Ba(OH)2 chưa nhận biết vào phần nước lọc thấy khí có mùi khai thoát Ba(OH)2 PTPƯ: 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Khơng có tượng (NH4)2SO4 Bài 3: Trích đề thi HSG Tỉnh Vĩnh Phúc - Năm học: 2014 - 2015 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt trường hợp sau: Dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl (không dùng thêm hóa chất) Dung dịch NaOH 0,1M dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl phenolphtalein) Hướng dẫn giải Trích dung dịch làm mẫu thử đánh số mẫu 1, mẫu 2: - Nhỏ từ từ đến dư mẫu vào mẫu + Nếu thấy ban đầu có kết tủa keo sau tan tạo dung dịch suốt mẫu NaOH, mẫu AlCl3; + Nếu ban đầu thấy xuất kết tủa, sau kết tủa lại tan Lại thấy xuất kết tủa, sau kết tủa lại tan khơng thấy có kết tủa Sau có kết tủa kết tủa khơng tan mẫu AlCl3; mẫu NaOH 28 → Al(OH)3↓ + 3NaCl PTPƯ: AlCl3 + 3NaOH  → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O AlCl3 + 4NaOH  → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O  Trích mẫu thử, đánh số 1, Nhỏ từ từ vào có khí bay ln Na2CO3 HCl; ngược lại khơng có khí bay HCl Na2CO3, - Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có phản ứng Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑+ H2O - Khi nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl có phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Trích mẫu thử; đong lấy hai thể tích NaOH Ba(OH)2 ( cho thể tích nhau, V); cho vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt phenolphtalein cho vào ống nghiệm, đánh số 1, 2; Sau lấy dung dịch HCl nhỏ từ từ vào ống nghiệm đến bắt đầu màu hồng dừng lại: Đo thể tích dung dịch HCl dùng; với ống nghiệm cần V1(l) dd HCl; với ống nghiệm cần V2(l) dd HCl + Nếu V2> V1 => Ống đựng NaOH; ống đựng Ba(OH)2 + Nếu V2 Ống đựng NaOH; ống đựng Ba(OH)2 Giải thích: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,1V ← 0,1V 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,2V ← 0,1V Bài 4: Trích đề thi vào trường chuyên Phan Bội Châu - Tỉnh Nghệ An Năm học 2011 - 2012 Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải Trích mẫu thử, lấy mẫu thử ( với lượng dư) cho vào mẫu thử lại: Ba(OH)2 NaHSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 - ↓ ↓ NaHSO4 ↓ - ↑ NaOH NaCl 29 Na2CO3 ↓ ↑ - NaOH - NaCl kết 2↓ 1↓, 1↑ 1↓, 1↑ Kết quả: Chất có kết tủa tạo thành Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ trắng + H2O (1) PTPƯ: Ba(OH)2 + Na2CO3  → BaSO4 ↓ trắng + Na2SO4 + 2H2O (2) Ba(OH)2 + 2NaHSO4  Các chất có kết tủa khí NaHSO4 Na2CO3 (nhóm 1) PTPƯ: 2NaHSO4 + Na2CO3  → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O (3) Các chất khơng có tượng NaOH NaCl (nhóm 2) - Nhận biết chất nhóm 1: Lọc kết tủa (1) (2) cho vào chất nhóm 1, dung dịch có khí kết tủa BaCO3, dung dịch có khí NaHSO4, dung dịch khơng có tượng Na2CO3: PTPƯ: BaCO3 + 2NaHSO4  → BaSO4 + Na2SO4 + CO2↑ + H2O (4) (Cũng nhận biết chất nhóm cách đổ từ từ giọt dung dịch ( dd X) vào dung dịch (dd Y), dung dd Y có khí dd Y NaHSO4: PTPƯ: Na2CO3 + 2NaHSO4  → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O Nếu sau thời gian có khí dd Y Na2CO3: PTPƯ: NaHSO4 + Na2CO3  → NaHCO3 + Na2SO4 NaHSO4 + NaHCO3  → Na2SO4 + CO2↑ + H2O ) - Nhận biết chất nhóm 2: Cho lượng nhỏ dung dịch NaHSO vào lọ chứa chất nhóm 2: PTPƯ: NaHSO4 + NaOH  → Na2SO4 + H2O (5) Sau nhỏ tiếp vài giọt dung dịch Na2CO3 vào lọ: Lọ có khí NaCl ( chứa NaHSO4): PTPƯ: 2NaHSO4 + Na2CO3  → 2Na2SO4 + CO2 + H2O lọ khơng có khí NaOH ( NaHSO4 hết theo pư (5) ) Lưu ý: Nếu ý đến lượng thuốc thử dư hay thiếu, thứ tự đổ đổ nhanh hay chậm có cách giải ngắn gọn cách giải Bài 5: Trích đề thi HSG Tỉnh Quảng Bình - Năm học 2010 - 2011 Có dung dịch chứa lọ nhãn : Na2CO3, NaCl, KHSO4, Ba(OH)2, Không dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch 30 Hướng dẫn giải Lấy chất cho tác dụng với đơi ta có kết sau : Na2CO3 NaCl KHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 - - ↑ ↓ NaCl - - - - KHSO4 ↑ - - ↓ Ba(OH)2 ↓ - ↓ - Kết 1↑; 1↓ Khơng có HT 1↑; 1↓ 2↓ Chất tạo kết tủa Ba(OH)2 PTPƯ: Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KOH Ba(OH)2 + KHSO4 → BaSO4↓ + K2SO4 + H2O Chất tạo kết tủa khí Na2CO3 KHSO4 PTPƯ: Na2CO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH Chất tượng NaCl - Lấy chất Na2CO3 KHSO4 tác dụng với kết tủa (BaCO3, BaSO4) + Chất tác dụng với kết tủa cho khí bay lên KHSO4 PTPƯ: 2KHSO4 + BaCO3 → K2SO4 + BaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O + Chất lại Na2CO3 Bài 6: Trích đề thi vào trường chuyên Lê Hồng Phong - Tỉnh Nam Định Năm học 2010 - 2011 Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn giải - Dung dịch có màu xanh lam CuCl2 - Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với dung dịch lại, dung dịch tạo kết tủa xanh lam NaOH: - PTPƯ: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ xanh lam - Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với dung dịch lại: + dung dịch khơng có tượng KCl + dung dịch có kết tủa trắng MgCl2 31 PTPƯ: MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ trắng + dung dịch có kết tủa trắng, kết tủa tan kiềm dư AlCl3 PTPƯ: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ keo trắng Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 7: Trích đề thi KS HSG huyện Vĩnh Tường - Tháng 11 - 2013 Có lọ chứa riêng biệt dung dịch chất sau: KOH, MgCl2, ZnCl2, HCl, KCl Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch mà không dùng thêm chất thử khác Các dụng cụ cần thiết coi có đủ Hướng dẫn giải Đánh dấu lọ, lấy mẫu thử - Lấy chất làm mẫu thử, cho tác dụng với chất - Kết thu thể bảng sau: KOH(dư) MgCl2 ZnCl2 HCl KCl KOH(dư) - ↓ ↓ sau tan - - MgCl2 ↓ - - - - ZnCl2 ↓ sau tan - - - - HCl - - - - - KCl - - - - - - Dựa vào bảng ta thấy: + Xuất lần kết tủa, có kết tủa tan KOH + Xuất kết tủa MgCl2 + Xuất kết tủa sau tan ZnCl2 PTPƯ: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 ↓ + 2KCl Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O - Hai chất lại (HCl, KCl) cho tác dụng với Mg(OH)2 thu trên: + Mg(OH)2 tan HCl + lại KCl PTPƯ: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Bài 8: Trích đề thi HSG huyện Bình Xun - Vòng - Năm học 2008 - 2009 32 Có bốn lọ chứa riêng biệt dung dịch chất sau: NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.Trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất mà không dùng thêm chất khác Hướng dẫn giải Đánh dấu lọ, lấy mẫu thử - Lấy chất làm mẫu thử, cho tác dụng với chất - Kết thu thể bảng sau: NaOH FeCl2 HCl NaCl NaOH - ↓ - - FeCl2 ↓ - - - HCl - - - - NaCl - - - - - Nếu mẫu trộn lẫn có kết tủa NaOH FeCl2 (A) PTPƯ: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Khơng có tượng HCl NaCl (B) - Lấy dd (B) cho vào kết tủa thu : Nếu hồ tan kết tủa HCl, khơng hồ tan kết tủa NaCl PTPƯ: 6HCl + 2Fe(OH)3 → 2FeCl3 + 3H2O - Để phân biệt dung dịch FeCl2, NaOH (A): Trộn dung dịch FeCl3 vừa tìm với dung dịch (A), + Nếu có kết tủa xuất dung dịch NaOH Cịn lại dung dịch FeCl2 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 1: Hãy phân biệt dung dịch NaHCO 3, HCl, Ba(HCO3)2, NaCl, mà không dùng thuốc thử khác Bài 2: Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Bài 3: Có lọ đựng dung dịch khơng có nhãn dd NaOH dd AlCl không màu Không dùng thêm chất khác, làm để biết lọ đựng dung dịch gì? Bài 4: Có dung dịch khơng màu bị nhãn: K 2SO4, K2CO3, HCl, BaCl2 Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách nhận dung dịch Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) 33 Bài 5: Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt sau: H 2SO4, BaCl2, Na2CO3, MgCl2 K2SO4 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hóa chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Bài 6: Khơng dùng thêm hóa chất khác, nhận biết dung dịch đựng lọ dung dịch sau đây: KOH, HCl, FeCl 3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4NO3 PHẦN III : KẾT LUẬN Qua trình thực giảng dạy bồi dưỡng đội tuyển họa sinh giỏi lớp 8, tơi nhận thấy việc sử dụng chun đề có khả quan đạt chất lượng cao 34 công tác bồi dưỡng HSG Trong phạm vi nội dung chuyên đề, giới thiệu số tập nhằm nâng cao chất lượng đội tuyển HSG Mặc dù vậy, kinh nghiệm thân, trình thực chuyên đề cố gắng không tránh khỏi thiếu sót Với tinh thần học hỏi tơi mong nhận quan tâm ý kiến quý báu đồng nghiệp để chuyên đề mở rộng, nâng cao đến tồn diện Từ giúp cho công tác bồi dưỡng học sinh giỏi đạt hiệu cao Tôi xin chân thành cảm ơn! Vĩnh Tường, ngày tháng 11 năm 2015 Tác giả chuyên đề (Ký, ghi rõ họ tên) Phùng Thu Thủy TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học 8,9 35 Sách tâp hóa học 8,9 Sách giáo viên hóa học 8,9 Rèn luyện kĩ giải tốn Hóa học – Ngơ Ngọc An Phân dạng phương pháp giải tập hóa học 8,9 Bài tập lí thuyết thực nghiệm Hóa học vơ – Cao Cự Giác 10 Một số đề thi HSG lớp PGD&ĐT Vĩnh Tường, Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc tham khảo đề thi HSG huyện bạn, tỉnh bạn Một số tài liệu khác có liên quan đến chuyên đề 36 ... ) Lưu ý: Nếu ý đến lượng thuốc thử dư hay thiếu, thứ tự đổ đổ nhanh hay chậm có cách giải ngắn gọn cách giải Bài 5: Trích đề thi HSG Tỉnh Quảng Bình - Năm học 2010 - 2011 Có dung dịch chứa lọ... khả quan đạt chất lượng cao 34 công tác bồi dưỡng HSG Trong phạm vi nội dung chuyên đề, giới thiệu số tập nhằm nâng cao chất lượng đội tuyển HSG Mặc dù vậy, kinh nghiệm thân, trình thực chuyên... lí thuyết thực nghiệm Hóa học vô – Cao Cự Giác 10 Một số đề thi HSG lớp PGD&ĐT Vĩnh Tường, Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc tham khảo đề thi HSG huyện bạn, tỉnh bạn Một số tài liệu khác có liên quan đến chuyên