tổng hợp kiến thức và bài tập hóa lớp 11

ĐẠI TUYẾN TẬP HĨA 11- PHẦN VƠ CƠ Chất thường axit, bazơ, muối hòa tan nước Chất điện ly Phân ly thành ion dạng nóng chảy dung dịch dẫn điện - Điện ly mạnh (phân ly hoàn toàn) : axit mạnh, bazơ mạnh, muối - Điện ly yếu (phân ly khơng hồn tồn) : axit yếu, bazơ yếu (pt điện ly : biểu diễn dấu Sự điện ly phân ly ion H+ Thuyết axit-bazơ phân ly ion OH- vừa phân ly ion OH-, vừa phân ly H + Axit -axit : ) bazơ: -Tích số ion nước 250C: pH dung dịch Bazơ - pH=7 : trung tính (muối axit mạnh bazơ mạnh) - pH < : môi trường axit (muối axit mạnh với bazơ yếu) - pH > : môi trường bazơ (muối bazơ mạnh với axit yếu) Lưởng tính * Lưu ý: muối bazơ yếu với axit yếu: dễ bị thủy phân tạo axit bazơ tương ưng) vd : Fe2(CO3)3 + H2O→ Fe(OH)3 + CO2 Axit : HClO4 H2SO4 > HNO3 > HCl >H3PO4> H2CO3, H2SO3, H2S, CH3COOH… mạnh trung bình yếu Bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2 Axit mạn pH nhỏ, bazơ mạnh pH lớn Muối HSO4- : môi trường axit (do dễ phân ly H+) Chất dẫn điện : phải tạo ion dung dịch (C2H5OH, NaClrắn, đường: không dẫn điện), nồng độ ion lớn → độ dẫn điện lớn Chất lưỡng tính: Al2O3, Al(OH)3, Zn(HO)2, ZnO, Cr2O3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, (NH4)2CO3, (NH4)2SO3 , chứa ion gốc axit yếu (còn phân ly H+) : HCO3-, HS-, HSO3-… (riêng , có H khơng phân ly H+: muối trung hòa) HCO3- + OH- →CO32- + H2O Al(OH)3 + H+ →Al3+ + H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O (Al(OH)3 tan axit mạnh, bazơ mạnh) Một số chất kết tủa thường gặp : BaCO3, CaCO3, BaSO4, AgCl (Br) , MgCO3, bazơ yếu) chất khí : H2S, CO2, SO2, NH3 (NH4+ + OH- → NH3 + H2O) Hỗn hợp H+, NO3-: có tính oxy hóa mạnh HNO3 KHÁI NIỆM, ĐỊNH NGHĨA LIÊN QUAN + SỰ ĐIỆN LY, ĐIỆN LY MẠNH, YẾU, PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY Câu Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Câu Nước đóng vai trị q trình điện li chất tan nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch rượu C Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2016) Câu Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất trình oxi hóa - khử (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Câu 10 Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 Câu 11 Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 12 Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C H2SO4, NaOH, NaCl, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 13 Dãy chất gồm chất điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2 Câu 14 Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) Câu 15 Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 16 Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 17 Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 18 Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, CuCl, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất thuộc loại điện li yếu A B C D Câu 19 Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO3- B H+, NO3-, H2O C H+, NO3-, HNO3 D H+, NO3-, HNO3, H2O Câu 20 Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 21 Phương trình điện li viết → Na2+ + Cl2− A NaCl ⎯⎯ → Ca2+ + 2OHB Ca(OH)2 ⎯⎯ → C2H5+ + OH- → CH3COO- + H+ C C2H5OH ⎯⎯ D CH3COOH ⎯⎯ (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 22 Phương trình điện li viết không đúng? → H+ + Cl- A HCl ⎯⎯ ⎯⎯ → H+ + CH3COOB CH3COOH ⎯ ⎯ → 3H+ + PO43− → 3Na+ + PO43- C H3PO4 ⎯⎯ D Na3PO4 ⎯⎯ Câu 23 Phương trình điện li viết đúng? ⎯⎯ ⎯⎯ → H+ + HSO4- → H+ + HCO3A H2SO4 ⎯ B H2CO3 ⎯ ⎯ ⎯ → 2H+ +HSO3- C H2SO3 ⎯⎯ ⎯⎯ → 2Na+ + S2− D Na2S ⎯ ⎯ Câu 24 Phương trình điện li sau khơng đúng? → H+ + NO3- A HNO3 ⎯⎯ ⎯⎯ → 2K+ + SO42− B K2SO4 ⎯ ⎯ ⎯⎯ → H+ + SO32− C HSO3- ⎯ ⎯ ⎯⎯ → Mg2+ + 2OHD Mg(OH)2 ⎯ ⎯ (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 25 Dung dịch NaCl dẫn điện A nguyên tử Na, Cl di chuyển tự B phân tử NaCl di chuyển tự + C ion Na , Cl di chuyển tự D phân tử NaCl dẫn điện Câu 26 Dung dịch dẫn điện tốt A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Câu 27 Trong dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất: A CaCl2 B CH3COOH C CH3COONa D H3PO4 Câu 28 Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016) Câu 29 Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 30 Cho dd có nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH Dung dịch có khả dẫn điện lớn nhât là: A NaCl B H2SO3 C Na2SO4 D CH3COOH Câu 31 Các dung dịch sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất? A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3 Câu 32 Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D Câu 33 Cho chất: NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, CH3COONa, C2H5OH, HCl, H2SO4, BaCl2 Số chất cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện A 11 B C D 10 Câu 34 Cho chất khí: Cl2, SO2, CO2, SO3, HCl, HF, HBr, O2, H2 Số chất thêm H2O dung dịch dẫn điện A B 10 C D Câu 35 Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 THUYẾT AXIT, BAZƠ Câu 36 Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 37 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 38 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] > [NO3-] C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M Câu 39 Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 40 Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Câu 41 Dãy gồm axit nấc A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 42 Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 43 Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên khơng phân li Câu 44 Đặc điểm phân li Al(OH)3 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên khơng phân li Câu 45 Chất chất lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al C Zn(OH)2 D CuSO4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 46 Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 47 Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C Al(OH)3 D NaHCO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 48 Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B H2SO4 C AlCl3 D NaHCO3 Câu 49 Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau? A Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3 Câu 50 Cho hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính A B C D Câu 51 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2007) Câu 52 Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2016) Câu 53 Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 54 Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 VẤN ĐỀ LIÊN QUAN pH Câu 55 Cơng thức tính pH A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] Câu 56 Chọn biểu thức A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = C [H+].[OH-] = 10-14 Câu 57 Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH? A Na2CO3 B NH4Cl C HCl Câu 58 Dung dịch sau có pH > 7? A NaCl B NaOH C HNO3 D pH = - log [OH-] D [H+].[OH-] = 10-7 D KCl D H2SO4 Trích đề minh họa 2018 Câu 59 Khi hịa tan nước, chất sau cho môi trường có pH lớn 7? A NaCl B Na2CO3 C NaHSO4 D NH4Cl Câu 60 Khi hòa tan nước, chất sau cho môi trường axit (pH< 7)? Chọn đáp án A Na2S B KCl C NH4Cl D K3PO4 Câu 61 Cặp chất sau cho vào nước không làm thay đổi độ pH dung dịch? A HCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C NH4Cl, AlCl3 D NaHSO4, Na2CO3 Câu 62 Cho dung dịch muối: Ba(NO3)2, K2CO3 Fe2(SO4)3 Dung dịch làm giấy quỳ hóa đỏ, tím, xanh Cho kết theo thứ tự A K2CO3 (đỏ); Fe2(SO4)3 (tím); Ba(NO3)2 (xanh) B Fe2(SO4)3 (đỏ); Ba(NO3)2 (tím); K2CO3 (xanh) C K2CO3 (đỏ); Ba(NO3)2 (tím); Fe2(SO4)3 (xanh) D Ba(NO3)2 (đỏ); K2CO3 (tím); Fe2(SO4)3 (xanh) Câu 63 Cho dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH < A K2CO3, CuSO4, FeCl3 B NaNO3, K2CO3, CuSO4 C CuSO4, FeCl3, AlCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 Câu 64 Nhóm dung dịch có pH > A Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH B C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S C Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3 D Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S Câu 65 Nhóm dung dịch có pH < A NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe(NO3)3 B HCl, NH4NO3, Al2(SO4)3, C6H5NH2 C HCOOH, NH4Cl, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl D NaAlO2, Fe(NO3)3, H2SO4, C6H5NH3Cl Câu 66 Hãy cho biết dãy dung dịch sau có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) A CH3COOH, HCl BaCl2 B NaOH, Na2CO3 Na2SO3 C H2SO4, NaHCO3 AlCl3 D NaHSO4, HCl AlCl3 Câu 67 Trong dung dịch sau:Na2CO3, NaHCO3, KOH, NaOH đặc, HCl, AlCl3, Na2SiO3 Số dung dịch làm cho phenolphtalein hoá hồng A B C D Câu 68 Cho dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8) D (2), (5), (6), (7) Câu 69 Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, NaHCO3, có dung dịch có pH >7 ? A B C D Câu 70 Cho dung dịch H2SO4, thả vào vài giọt qùi tím Sau thêm từ từ Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Màu sắc dung dịch thay đổi nào? A Tím sang đỏ B Đỏ sang xanh C Đỏ sang xanh D Không xác định Câu 71 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl Câu 72 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 73 Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần A KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3 B HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3 D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3 Câu 74 Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2008) Câu 75 Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít dung dịch HCl pH = a; dung dịch H2SO4 pH = b; dung dịch NH4Cl pH = c dung dịch NaOH pH = d Nhận định đúng? A d < c< a < b B c < a< d < b C a < b < c < d D b < a < c < d Câu 76 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH, ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG XẢY RA + Định nghĩa, nhận diện phản ứng Câu 77 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu 78 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 79 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2013) Câu 80 Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phan Ngọc Hiển – Cà Mau, năm 2016) Câu 81 Dung dịch dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A HCl B NaOH C H2SO4 D BaCl2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 82 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaNO3 D NaOH (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 83 Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 84 Dãy sau gồm chất không tan nước tan dung dịch HCl? A CuS, Ca3(PO4)2, CaCO3 B AgCl, BaSO3, Cu(OH)2 C BaCO3, Fe(OH)3, FeS D BaSO4, FeS2, ZnO +Điều kiện phản ứng: Cùng tồn (không phản ứng) không tồn (phản ứng) Câu 85 Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B HCl AgNO3 C NaAlO2 HCl D NaHSO4 NaHCO3 Câu 86 Trong dung dịch ion CO32- tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 87 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+, Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C Ag+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4-, NH4+, Na+, NO3- Câu 88 Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Na+, NH4+, SO42-, Cl- D Ag+, Mg2+, NO3-, Br- (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Trần Phú – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 89 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Ca2+, Cl-, Na+, CO32− B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Al3+, SO42−, Cl-, Ba2+ D Na+, OH-, HCO3-, K+ (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Yên Định – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 90 Các ion tồn dung dịch 10 A Na+, NH4+, SO42−, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32− C Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO- Câu 91 Dãy ion sau tồn dung dịch? A Al3+, K+, Br-, NO3-, CO32− B Mg2+, HCO3-, SO42−, NH4+ C Fe2+, H+, Na+, Cl-, NO3- D Fe3+, Cl-, NH4+, SO42−, S2− (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 92 Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+, Na+, HCO3-, OH- B Fe2+, NH4+, NO3-, SO42− C Na+, Fe2+, H+, NO3- D Cu2+, K+, OH-, NO3- Câu 93 Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42− B Ba2+, Al3+, Cl–, HCO3- C Cu2+, Fe3+, SO42−, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO43− Câu 94 Dãy gồm ion sau không tồn dung dịch? A H+, K+, AlO2-, ClB Na+, Cu2+, NO3-, ClC Na+, K+, HCO3-, ClD NH4+, K+, NO3-, ClTrích đề thi thử THPT chuyên Vĩnh Phúc-2018 Câu 95 Có dung dịch sau: (1) K + ,Ca 2+ , HCO3− ,OH − (2) Fe2+ , H + , NO3− ,SO 24− (3) (4) Ba 2+ , Na + , NO3− ,Cl− (5) K + , Ag + , NO3− , PO34− (5) Cu2+, Na+, Cl-, OH- Cu 2+ , Na + , NO3− ,SO 24− Số dung dịch tồn nhiệt độ thường A B C D Câu 96 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32−, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 + Cùng tác dụng chất Câu 97 Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016) Câu 98 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2009) Câu 99 Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2014) Câu 100 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C NaHCO3, Na2CO3, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl Câu 101 Dung dịch Na2CO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây? A CaCl2, HCl, CO2, KOH B Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3 C HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3 D CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl Câu 102 Chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3 B NH4Cl C NH3 D NaHCO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 103 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? 11 ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 11-VÔ CƠ + Dạng Cho từ từ axit vào muối Câu Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều,thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a b A V = 22, 4(a − b) B V = 11, 2(a + b) C v = 22, 4(a + b) D V = 22, 4(b − a) Câu Dung dịch X chứa 0,25 mol Na2CO3 0,5 mol NaHCO3 Dung dịch Y chứa 0,8 mol HCl Trộn nhanh hai dung dịch X Y thấy V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A V = 12,32 B 12,32 < V < 14,56 C V = 14,56 D 11,2  V  13,32 2+ 2+ Câu Dung dịch E gồm x mol Ca ,y mol Ba , z mol HCO3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a,x, y x+ y x + 2y A V = B V = C V= 2a(x+y) D V= a(2x+y) a a (CĐ-2010) Câu Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5 M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 0,2 M thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 0,448 B 0,336 C 0,224 D 0,56 Câu Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X phải 50ml dung dịch HCl 1M thấy bắt đầu có khí Mặt khác cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X 7,88 gam kết tủa Dung dịch X chứa? A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 Câu Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 80 B 60 C 40 D 100 Câu Hấp thụ hết a mol khí CO2 vào dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,4M Sau kết thúc phản ứng,thu 15,76 gam kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X đến bắt đầu có khí dùng 120ml Giá trị a A 0,16 B 0,18 C 0,12 D 0,20 Câu Nhỏ từ từ đến hết m gam dung dịch HCl 3.65% vào 200 gam Na2CO3 5,3% sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch 347,8 Số mol HCl dùng A 0,1478 B 0,15 C 0,1478 0,15 D 0,2 Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Câu 10 Thêm từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A gam B gam C 10 gam D 12 gam Câu 11 Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 52,5 B 8,4 52,5 C 6,72 26,25 D 3,36 17,5 Câu 12 Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 2M vào m gam dung dịch X chứa NaHCO3 4,2% Na2CO3.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 1,12 lít CO2 (đktc) Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu tối đa 20 gam kết tủa Giá trị m A 100 B 300 C 400 D 200 350 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ Câu 13 Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5 M vào 0,4 lít dung dịch X gồm Na2CO3 KHCO3 thu 1,008 lít CO2 (đktc) dung dịch Y.Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol/lit Na2CO3 KHCO3 dung dịch X A 0,0375 M 0,05M B 0,1125M 0,225M C 0,2625M 0,225M D 0,2625Mvà 0,1225M Câu 14 Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch X A 0,21M 0,18M B 0,21M 0,28M C 0,2M 0,26M D 0,2M 0,4M Câu 15 Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch X Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư,thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m A 10,60 B 13,20 C 21,03 D 20,13 Câu 16 Rót từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X chứa x mol Na2CO3 1,5x mol NaHCO3 V lít CO2 (đktc) dung dịch Y chứa 103,08 gam hỗn hợp muối Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 208,82 B 206,85 C 212,76 D 204,88 Câu 17 Cho từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm K2CO3, NaHCO3 m thấy có 0,12 mol khí CO2 Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào gam hỗn hợp X thấy có 17 gam kết tủa Giá trị m A 38,28 B 17,54 C 19,14 D 35,08 Câu 18 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam (ĐH-KA-2012) + Dạng Cho từ từ muối vào axit Câu 19 Thêm từ từ giọt đến hết dung dịch chứa 0,04 mol K2CO3 0,02 mol KHCO3 vào dung dịch chứa 0,075 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) A 1,68 lít B 0,84 lít C 1,008 lít D 0,784 lít Câu 20 Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na2CO3 0,4M KHCO3 0,6M) vào 500 ml dung dịch HCl 0,5M khuấy đều, thấy V lít CO2 (đktc) Gía trị V A 4,48 B 3,36 C 3,92 D 4,00 Câu 21 Nhỏ từ từ đến hết dung dịch chứa 0,1 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 vào 150 ml dung dịch H2SO4 1M thu khí CO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng A 34,95 gam B 66,47 gam C 74,35 gam D 31,52 gam Câu 22 Cho từ từ đến hết 250 ml dung dịch gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M vào 120 ml dung dịch gồm H2SO4 1M HCl 1M, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m V A 79,18 5,376 B 76,83 5,376 C 49,25 3,360 D 9,85 3,360 Câu 23 Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaHCO3 0,5M Na2CO3 1M vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,17 mol HCl 0,09 mol H2SO4 thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X m gam kết tủa Giá trị m A 38,70 B 17,73 C 50,52 D 29,55 Câu 24 Cho từ từ 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M Na2CO3 1M vào 100 ml dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thu V lít khí dung dịch X Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M NaOH 0,75M vào dung dịch X thu m (g) kết tủa Giá trị m, V 351 ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 11-VÔ CƠ A 43 2,24 B 41.2 2,24 C 41,2 3,36 D 45 2,24 Câu 25 Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 vào V lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hồn tồn thấy khí CO2 thu dung dịch X Cho nước vôi dư vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa Giá trị V A 0,30 lít B 0,36 lít C 0,42 lít D 0,50 lít Câu 26 Cho m gam KOH vào 400 ml dung dịch NaHCO3 xM thu 400 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch X vào 210 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, đun sôi Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 27,58 gam kết tủa Giá trị m x A 1,95 0,8 B 7,8 0,6 C 7,8 1,0 D 8,96 1,0 352 ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 11-VÔ CƠ LỜI GIẢI CHI TIẾT BẢNG ĐÁP ÁN 1A 2B 3A 4A 5C 6B 7A 8C 9B 10C 11A 12D 13C 14B 15D 16B 17A 18B 19C 20D 21B 22A 23A 24C 25A 26D Câu CO + b mol Na CO3 HCl a mol ⎯⎯⎯⎯⎯ → + Ca (OH) dd X ⎯⎯⎯⎯ → Cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− b→ b Vì thu khí CO2: HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O b a −b Vì sau phản ứng thu dung dịch X, cho nước vơi vào có kết tủa  có ion H+ HCO3−  HCO3− dư, tính theo  n CO2 = a − b  V = 22,4(a − b) Câu 0, 25 mol Na CO3 + 0,8mol HCl X ⎯⎯⎯⎯→ V (L) CO 0,5 mol NaHCO3 *Đề khơng cho phản ứng hồn tồn, lại trộn nhanh  có khả phản ứng khơng hết Đối với dạng ta xét: n Na 2CO3 n NaHCO3 = 0, 25 =  Na2CO3 phản ứng mol NaHCO3 phản ứng mol 0,5 Các phản ứng xảy ra: Na 2CO3 + 2HCl ⎯⎯ → 2NaCl + CO + H 2O (1) NaHCO3 + HCl ⎯⎯ → NaCl + CO2 + H 2O (2) Có hai trường hợp TH1: phản ứng (1) xảy trước phản ứng (2) xảy sau Na CO3 + 2HCl ⎯⎯ → 2NaCl + CO + H 2O (1) 0, 25 → 0,5 0, 25 NaHCO3 + HCl ⎯⎯ → NaCl + CO2 + H 2O (2) 0,3 → 0,5 0,3 0,8− 0,5= 0,3 NaHCO3 dư   n CO2 = 0,25 + 0,3 = 0,55  VCO2 = 12,32(L) TH2: phản ứng (2) xảy trước phản ứng (1) xảy sau NaHCO3 + HCl ⎯⎯ → NaCl + CO2 + H 2O (2) 0,5 → 0,5 0,5 353 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ Na 2CO3 + 2HCl ⎯⎯ → 2NaCl + CO2 + H 2O (1) 0, 25 0,3 0,15 0,8− 0,5 Na2CO3 dư   n CO2 = 0,5 + 0,15 = 0,65  VCO2 = 14,56(L) Vậy 12,32  VCO2  14,56 Câu Ca 2+ x mol aV mol  2+ CaCO3 + V(L)Ca(OH)2 aM Ba y mol ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→  max  BaCO3 HCO − z mol  BT điện tích E: 2x + 2y = z − Đế kết tủa tối đa  HCO3 ,Ca 2+ ,Ba 2+ hết n HCO− = n CO2−  n CO2− = z Và n Ca 2+ + n Ba 2+ = n CO2−  x + aV + y = z Ta có: x + aV + y = 2x + 2y  V = x+y a Câu 0,03 mol +150ml Na CO3 0,2M 100 ml HCl 0,5M ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → CO 0,05mol Cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− 0, 03 → 0, 03 HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0, 03 0, 02 0,05− 0,03 HCO3− dư, tính theo H+  n CO2 = 0,02  V = 0,448(L) Câu + dd X HCl ⎯⎯⎯ → Giả sử chứa CO32− ion khác không tạo khí CO2 hết 50 ml HCl có khí  có chứa ion CO32−  n CO = n H = 0,05 2− + Khi cho Ba(OH)2 vào dung dịch X: n BaCO3 = 0,04  n CO2−  vô lý Dung dịch không chứa CO32−  mà chứa ion khác (theo đáp án OH HCO3− Vậy dung dịch X  − OH Câu 0,2 mol + V (L) HCl2,5M 1,12 (L) CO ⎯⎯⎯⎯⎯ → dd X ⎯⎯⎯⎯⎯→ 200mlKOH1M 0,05mol 354 − ) ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ n OH− Lập tỷ lệ: n CO2 = 0, =  tạo muối 0, 05 CO32− dư OH- BTNT C  ⎯⎯⎯⎯ → CO32− : 0,05   BTNT K BT[ + , − ] → K + 0, mol ⎯⎯⎯⎯ → 0, = 0,05.2 + n OH−  n OH− = 0,1  ⎯⎯⎯⎯  − OH   H2O 0,2mol KOH n CO2 = 0,05(mol) ⎯⎯⎯⎯⎯ → H+ 2− − Bắt đầu có khí có nghĩa OH- hết CO3 ⎯⎯→ HCO3 → n H+ = 0,1 + 0,05 = 0,15 → V = 0,15 = 0,06 2,5 Câu a mol CO  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → + V(L) NaOH 1M Ba (OH)2 0,4M 0,08mol 15, 76 gam BaCO3 +120ml HCl 1M dd X ⎯⎯⎯⎯⎯ → H+ 2− − Bắt đầu có khí có nghĩa có OH- dung dịch OH- hết CO3 ⎯⎯→ HCO3  Ba 2+ tạo kết tủa hết  n BaCO3 = n Ba 2+  0,08 = 0,4V  V = 0,2 BaCO3 0,08mol 0,2 mol NaOH 0,08 molBa(OH) n CO2 = a mol ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ BTNT C  ⎯⎯⎯⎯ → CO32− a − 0,08mol  BTNT Na,Ba dd X  ⎯⎯⎯⎯⎯ → Na + 0, 2mol  − OH H2O BT[ + , − ] → 0,2 = (a − 0,08).2 + n OH−  n OH− = 0,04 − 2a BT điện tích X ⎯⎯⎯⎯  n H+ = n OH− + n CO2−  0,12 = 0,04 − 2a + a − 0,08  a = 0,16 Câu 0,1mol + 200gam Na CO3 5,3% m gam HCl3,65% ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → mddsau = 347,8gam TH1 lượng HCl cho vào phản ứng với Na2CO3 khơng tạo khí CO2 147,8.3, 65 BTKL: m + 200 = 347,8  m = 147,8  m HCl = = 5,3947  n HCl = 0,1478 mol 100 TH2 Có tạo khí CO2 Cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− 0,1 → 0,1 HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0,1 x − 0,1 HCO3− dư, tính theo H+  n CO2 = x − 0,1 BTKL: 36,5x 100 + 200 = 347,8 + (x − 0,1).44  x = 0,15 3, 65 mdd Câu 355 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ 0,02mol   Na CO3 0, 2M 30 ml HCl1M + 100 ml   NaHCO3 0, 2M 0,03mol  0,02mol Cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− 0, 02 → 0, 02 HCO3− + H + ⎯⎯ → CO + H 2O 0, 04 0, 01 0,02 + 0,02 0,03− 0,02 HCO3− dư, tính theo H+  n CO2 = x = 0,01 Câu 10 0,12mol    Na CO3 1, 2M 200 ml HCl1M + 100 ml   NaHCO3 0, 6M 0,2mol  0,06mol  Cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− 0,12 → − 0,12 + HCO + H ⎯⎯ → CO + H 2O 0,18 0, 08 0,12 + 0,06 HCO − 0,2 − 0,12 dư, tính theo H+  n HCO− dư = 0,18 − 0, 08 = 0,1 Dung dịch X  Na + −  HCO 0,1mol Ca (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ →  mCaCO3 = 10 gam CaCO3 BTNT C:n CaCO3 = n − HCO3 = 0,1 Câu 11 K CO3 0,375 mol 0,525 mol HCl +  KHCO3 0,3mol Cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− 0,375 → 0,375 HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H O 0, 675 0,15 0,3+ 0,375 0,525 −0,375 HCO3− dư, tính theo H+  n HCO− dư = 0, 675 − 0,15 = 0, 525 K Dung dịch X   n CO2 = 0,15  VCO2 = 3,36(L) + −  HCO3 0, 525 mol Ca (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ →  mCaCO3 = 52, 5gam CaCO3 BTNT C:n CaCO3 = n − HCO3 = 0,525 Câu 12 356 ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 11-VÔ CƠ  Na CO3 100 ml HCl 2M + m gam dd  ⎯⎯ → NaHCO 4, 2%  0,2mol 1,12 (L) CO 0,05mol 0,2mol + Ca (OH) dd X ⎯⎯⎯⎯ → 20 gam  CaCO3 Khi cho dung dịch X tác nước vôi có tạo tủa  có ion HCO3−  H+ tham gia hết  Na 2CO3 a mol : cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng   NaHCO3 b mol H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− a→ a HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0, − a HCO3− 0,05 dư, tính theo H+  0, − a = 0, 05  a = 0,15  n HCO− dư = a + b − 0, 05 = 0,1 + b  Na Dung dịch X   + −  HCO 0,1 + b mol m NaHCO3 = 0,1.84 = 8,  mdd = Ca (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ →  0,1 + b = 0,  b = 0,1 CaCO3 BTNT C:n CaCO3 = n − HCO3 = 0,2 8, 100 = 200 4, Câu 13  Na CO3 100 ml HCl1,5M + 0, (L) dd  ⎯⎯ → KHCO3 0,15mol 1, 008(L) CO 0,045mol 0,15mol + Ba (OH)2 dd X ⎯⎯⎯⎯→ 29,55gam  BaCO3 Khi cho dung dịch X tác nước vơi có tạo tủa  có ion HCO3−  H + tham gia hết  Na CO3 a mol : cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng  KHCO3 b mol H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− a→ a HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0,15 − a HCO3− 0,045 dư, tính theo H+  0,15 − a = 0, 045  a = 0,105  n HCO− dư = a + b − 0, 045 = 0, 06 + b  Na +  + Ba (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ → BaCO3  0, 06 + b = 0,15  b = 0, 09 Dung dịch X K HCO − 0, 06 + b mol BTNT C:n BaCO3 = n = 0,15 HCO3−  0,105  C Na 2CO3 = = 0, 2625  0,   0, 09 C = 0, 225 KHCO3 =  0,  Câu 14 357 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ  Na CO3 150 ml HCl1M + 0,5(L) dd  ⎯⎯ → NaHCO3  0,15mol 1, 008(L) CO 0,045mol 0,2mol + Ba (OH) dd X ⎯⎯⎯⎯ → 39, gam  BaCO3 Khi cho dung dịch X tác nước vơi có tạo tủa  có ion HCO3−  H+ tham gia hết  Na 2CO3 a mol : cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng   NaHCO3 b mol H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− a→ a HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0,15 − a HCO3− 0,045 dư, tính theo H+  0,15 − a = 0, 045  a = 0,105  n HCO− dư = a + b − 0, 045 = 0, 06 + b Dung dịch X  Na + −  HCO 0, 06 + b mol C Na 2CO3 = 0,105 = 0, 21 0,5 Ba (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ → CKHCO3 =  0, 06 + b = 0,  b = 0,14 BaCO3 BTNT C:n BaCO3 = n − HCO3 = 0,2 0,14 = 0, 28 0,5 Câu 15  Na CO3 150 ml HCl1M + 0,5(L) dd  ⎯⎯ →  NaHCO3 0,15mol 1, 008(L) CO 0,045mol 0,15mol + Ba (OH)2 dd X ⎯⎯⎯⎯→ 29,55gam  BaCO3 Khi cho dung dịch X tác nước vơi có tạo tủa  có ion HCO3−  H+ tham gia hết  Na CO3 a mol : cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng  KHCO3 b mol H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− a→ − a + HCO + H ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0,15 − a HCO3− 0,045 dư, tính theo H+  0,15 − a = 0, 045  a = 0,105  n HCO− dư = a + b − 0, 045 = 0, 06 + b  Na +  + Ba (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ → BaCO3  0, 06 + b = 0,15  b = 0, 09 Dung dịch X K HCO − 0, 06 + b mol BTNT C:n BaCO3 = n = 0,15 HCO3−   m = 0,105.106 + 0, 09.100 = 20,13gam Câu 16 358 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ V(L) CO  Na CO3 x mol 0,8 mol HCl + dd X  ⎯⎯ →  NaHCO3 1,5x mol BTNT Cl:  Na + 3,5x mol  dd HCO3−  − Cl 0,8 mol n NaCl = 0,  m NaCl = 46,  103, 08  có muối NaHCO3  Na 2CO3 a mol : cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng   NaHCO3 b mol H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− x→ x HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0,8 − x HCO3− dư, tính theo H+  n HCO− dư = 1,5x + x − (0,8 − x) = 3,5x − 0,8  Na 3,5x  103,08gam HCO3− 3,5x − 0,8  23.3,5x + 61.(3,5x − 0,8) + 35,5.0,8 = 103,08  x = 0, 42  − Cl 0,8 +  Na 2CO3 0, 42 Ba (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ → BaCO3  m BaCO3 = 206,85 Dung dịch X  NaHCO 0, 63  BTNT C:n BaCO = n 2− + n − = 0,63+ 0,42 =1,05 CO3 HCO3 Câu 17 +0,3 molHCl  ⎯⎯⎯⎯⎯ → 0,12 molCO2 K 2CO3  0,17mol m gam   NaHCO + Ca(OH)2  →17gam  CaCO3  ⎯⎯⎯⎯ K 2CO3 a mol : cho từ từ axit vào muối, thứ tự phản ứng   NaHCO3 b mol H + + CO32− ⎯⎯ → HCO3− a→ a HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O 0,3 − a HCO3− 0,12 dư, tính theo H+  0, − a = 0,12  a = 0,18 K CO 0,18 mol Ca (OH)2 Dung dịch X  ⎯⎯⎯⎯ → NaHCO b mol   0, 09 + CaCO3 BTNT C:n CaCO3 = n HCO3− +n  m = 0,18.138 + 0,16.84 = 38, 28 gam Câu 18 CO32− H+ ⎯⎯ → CO2 Thêm HCl đến khơng cịn khí   − HCO3 359 CO32− = 0,09 + b b = 0,17  b = 0,16 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ  BaCO3 y mol K CO3 x mol + Ba (HCO3 ) ⎯⎯⎯⎯⎯ →   NaHCO3 x mol dd Y 0,2 mol t /d (khơng có hồn tồn  Y có + 200 ml NaOH1M ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → K + 2x  + 0,28 mol  Na x + 560(ml) HCl 0,5M ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→  − Cl 0, 28 Ba 2+ y  CO32− Dung dịch Y tác dụng vừa đủ NaOH  n HCO− = n OH− = 0, mol HCO3− : x + 2y = 0,2 (1) BTNT gốc BT điện tích: 2x + x + 2y = 0, 28  3x + 2y = 0, 28 (2)  x = 0, 04  n CO2− = 0, 04  n Ba 2+ = 0, 08  n BaCO3 = 0, 04  m BaCO3 = 7,88 Giải hệ (1), (2)   y = 0, 08 Câu 19 K CO3 0, 04 mol +0,075mol HCl ⎯⎯⎯⎯⎯ → CO  KHCO3 0, 02 mol Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− = 2−  0, 04 n HCO3− thamgia = x =  n = 2x 0, 02   CO32− thamgia + CO + 2H ⎯⎯ → CO + H 2O 2x → 4x HCO3− + H + ⎯⎯ → CO + H 2O x→ x Ta có: n H+ = 4x + x  0,075 = 5x  x = 0,015   n CO2 = 2x + x  n CO2 = 0,045  VCO2 = 1,008(L) Câu 20 0,1mol  0,25 mol  Na 2CO3 0, 4M +500ml HCl0,5M 250 ml  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → CO2 KHCO3 0, 6M  0,15mol Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− =  0,1 n HCO3− thamgia = 3x =  n = 2x 0,15   CO32− thamgia 360 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO + H 2O 2x → 4x HCO3− + H + ⎯⎯ → CO + H 2O 3x → 3x Ta có: n H+ = 4x + 3x  0, 25 = 7x  x = 28  VCO2 = (L) 28   n CO2 = 2x + 3x  n CO2 = Câu 21 0,15 moln + =0,3 mol H  Na 2CO3 0,1mol + 150mlH2SO4 1M ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → CO2   NaHCO3 0,3mol Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− = 2−  0,1 n HCO3− thamgia = 3x =  n =x 0,3   CO32− thamgia + CO + 2H ⎯⎯ → CO + H 2O x→ 2x − HCO + H + ⎯⎯ → CO + H 2O 3x → 3x Ta có: n H+ = 2x + 3x  0,3 = 5x  x = 0,06  Na + BTNT S BaSO ⎯⎯⎯→ n BaSO4 = 0,15  2− SO 0,15 mol   + Ba (OH) Dung dịch X  2− ⎯⎯⎯⎯→   BaCO3 CO3 0,1 − 0, 06 = 0, 04  BTNT C:n BaCO = n 2− + n −  n BaCO =0,04+ 0,12=0,16 3 CO3 HCO3  HCO − 0,3 − 0, 06.3 = 0,12   m = m BaSO4 + m BaCO3 = 0,15.233 + 0,16.197 = 66,47gam Câu 22  n + =0,36 mol H  0,12 mol 0,25mol   +120ml H 2SO4 1M HCl 1M   Na 2CO3 1M CO2  0,12 mol 250 ml  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → + Ba (OH) dd X ⎯⎯⎯⎯ →  NaHCO3 1M  0,25mol Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− = 0, 25  n HCO3− thamgia = x =  0, 25 n CO2− thamgia = x  361 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO + H 2O x→ 2x − HCO + H + ⎯⎯ → CO + H 2O x→ x Ta có: n H+ = 2x + x  0,36 = 3x  x = 0,12  n CO2 = x + x  n CO2 = 0,24  VCO2 = 5,376(L)  Na + BTNT S BaSO ⎯⎯⎯→ n BaSO4 = 0,12  2−  SO 0,12 mol + Ba (OH) Dung dịch X  2− ⎯⎯⎯⎯→   BaCO3 CO3 0, 25 − 0,12 = 0,13  BTNT C:n BaCO =n 2− + n −  n BaCO =0,13+0,13=0,26 3 CO3 HCO3  HCO − 0, 25 − 0,12 = 0,13   m = m BaSO4 + m BaCO3 = 0,12.233 + 0,26.197 = 79,18gam Câu 23  n + =0,35 mol 0,2mol H  H SO 0,09mol  CO +  Na CO 1M HCl 0,17 mol 200 ml  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → + Ba (OH)2 dd X ⎯⎯⎯⎯ → m gam   NaHCO3 0,5M  0,1mol  Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− =  0, 2 n HCO3− thamgia = x =  n = 2x 0,1   CO32− thamgia CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO + H 2O 2x → 4x HCO3− + H + ⎯⎯ → CO + H 2O x→ x Ta có: n H+ = 4x + x  0,35 = 5x  x = 0,07  Na + BTNT S BaSO ⎯⎯⎯→ n BaSO4 = 0, 09  2−  SO 0, 09 mol + Ba (OH) Dung dịch X  2− ⎯⎯⎯⎯→   BaCO3 CO 0, − 0, 07.2 = 0, 06   BTNT C:n BaCO =n 2− + n −  n BaCO =0,06+0,03=0,09 3 CO3 HCO3  HCO − 0,1 − 0, 07 = 0, 03   m = m BaSO4 + m BaCO3 = 0,09.233 + 0,09.197 = 38,7gam Câu 24  n + =0,2 mol H  0,05 mol 0,1mol    +100 ml H 2SO 0,5M HCl 1M    Na CO3 1M   0,1mol 100 ml  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →  NaHCO3 2M  0,2 mol  CO n OH − =0,475 mol 0,2 mol    +100 ml Ba (OH) 2M NaOH 0,75M    0,075 mol dd X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau 362 ĐẠI TUYỂN TẬP HĨA 11-VƠ CƠ CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− =  0,1 n HCO3− thamgia = 2x =  n =x 0, 2   CO32− thamgia CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO + H 2O x→ 2x HCO3− + H + ⎯⎯ → CO + H 2O 2x → 2x Ta có: n H+ = 2x + 2x  0, = 4x  x = 0,05  n CO2 = x + 2x  n CO2 = 0,15  VCO2 = 3,36(L)  Na +  − BTNT S BaSO ⎯⎯⎯→ n BaSO4 = 0, 05 Cl 0,1mol   2−  + Ba (OH)2 ⎯⎯⎯⎯ →  HCO3− + OH − ⎯⎯ → CO32− + H 2O Dung dịch X SO 0, 05 mol  2−  0,1 0, 475  CO3 0,1 − 0, 05 = 0, 05 HCO− 0, − 0, 05.2 = 0,1  OH- dư n Ba 2+ = 0, − 0, 05 =  n CO2−  n BaCO3 = 0,15 BaSO4  m = m BaSO4 + m BaCO3 = 0,05.233 + 0,15.197 = 41, 2gam Câu 25 CO2 V mol  Na 2CO3 0, mol + V(L)HCl 1M + Ca(OH)2 ⎯⎯⎯⎯⎯ → dd X ⎯⎯⎯⎯  → 20gam  CaCO3  NaHCO3 0,3mol 0,2mol Cho từ từ muối vào axit xảy đồng thời phản ứng sau CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O HCO3− + H + ⎯⎯ → CO2 + H 2O Vì xảy đồng thời, xét n CO2− n HCO− 2− =  0, 2 n HCO3− thamgia = 3x =  n = 2x 0,3   CO32− thamgia + CO + 2H ⎯⎯ → CO + H 2O x→ 2x HCO3− + H + ⎯⎯ → CO + H 2O 3x → 3x  Na + 0, mol  − Cl V + Ca (OH) Dung dịch X  2− ⎯⎯⎯⎯ → CaCO3  0, − 2x + 0,3 − 3x = 0,  x = 0, 06 CO3 0, − 2x BTNT C:n BaCO3 = n 2− + n CO3 HCO3− HCO− 0,3 − 3x  Ta có: n H+ = 2x + 3x  V = 5x  V = 0,3 Câu 26 363 ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 11-VÔ CƠ 0,15mol 0,105 mol  + 210mlH 2SO 0,5M  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 3,36 (L) CO m gam KOH 200mldd X 400 ml X  ⎯⎯⎯⎯→ 200ml dd X  + BaCl , t  ⎯⎯⎯⎯ → 27,58gam BaCO3  NaHCO3 xM  0,14mol  CO32− a mol Dung dịch X có   Vì xảy đồng thời, xét − HCO3 b mol  n HCO3− thamgia = kb  n = ka   CO32− thamgia CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO + H 2O ka → 2ka − ka + HCO + H ⎯⎯ → CO + H 2O kb → kb Ta có: n kb H+ Và theo đề: = 2ka + kb  0,105.2 = 2ka + kb (1) n CO2 = 0,15  0,15 = ka + kb (2) ka = 0, 06 ka 0, 06 a  =  =  3a − 2b = (3) Giải hệ (1), (2):  b kb = 0, 09 kb 0, 09 -Khi đun dung dịch X với BaCl2 2HCO3− ⎯⎯ → CO32− + CO + H 2O b b→ b b  a + = 0,14 (4) 2 a = 0, 08 BTNT C Giải hệ (3), (4)  ⎯⎯⎯ ⎯ → n NaHCO = n HCO + n CO  n NaHCO = 0, 08 + 0,12 = 0, b = 0,12    n CO2− = a + 3 x= − 2− 3 0, 2.2 = 1M 0,  Na + 0, mol  + K BT[ + , − ] Vậy 200 ml dung dịch X  2− ⎯⎯⎯ ⎯ → 0, + n K + = 0, 08.2 + 0,12  n K + = 0, 08 CO 0, 08 mol  HCO − 0,12 mol   mKOHtrong400mlddX = 0,08.39.2 = 8,96gam 364 ... Trường hợp thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH C Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl D Sục CO2 tới dư vào... tuyển sinh Đại học khối A năm 2010) Câu 11 Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu lít dung dịch có pH = 12 Trộn gam hỗn hợp X 5,4 gam bột Al cho vào nước đến phản ứng hoàn toàn có V lít... Hà Nội, năm học 2 011 – 2012) Câu 49 Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết