Chuyên đề tốc độ phản ứng hóa học lớp 10 (cánh diều kết nối tri thức – chân trời sáng tạo) được biên soạn tương đối đầy đủ về các câu hỏi và bài tập được giải chi tiết các dạng bài tập đầy đủ cả về lí thuyết lẫn bài tập. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo trong việc giảng dạy trên lớp hay ôn thi đại học và học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học lớp 10 và ôn thi đại học.
DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI CHƯƠNG 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Bài 19: Tốc độ phản ứng Bài 20: Ôn tập chương ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG MỘT SỐ LƯU Ý KHI SỬ DỤNG SẢN PHẨM DỰ ÁN CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA 10 Sản phẩm thuộc quyền sở hữu chung thành viên nhóm thầy Trần Thanh Bình (91 thành viên theo danh sách folder bài) Không sử dụng sản phẩm để buôn bán hình thức Sản phẩm chia sẻ miễn phí với bạn bè, đồng nghiệp Khi chia sẻ vui lòng giữ nguyên định dạng (header, footer) – ghi rõ nguồn “Sản phẩm dự án nhóm thầy Trần Thanh Bình” Chân thành cảm ơn thầy dự án nhiệt tình, tâm huyết theo dự án đến suốt thời gian gần tháng BÀI 19: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG A PHẦN TỰ LUẬN Mức độ nhận biết Câu [KNTT - SGK] Nêu mối liên hệ nồng độ áp suất khí hỗn hợp Hướng dẫn giải Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng Câu [KNTT - SGK] Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff Hướng dẫn giải Hệ số nhiệt độ cho biết nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lần Câu [KNTT - SGK] Yếu tố áp dụng để làm thay đổi tốc độ phản ứng hình 19.7? Hướng dẫn giải a) Tăng nồng độ oxygen làm tăng tốc độ phản ứng đốt cháy acetylene b) Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng phân hủy gây ôi thiu thức ăn c) Thêm xúc tác (nước dưa chua) để làm tăng tốc độ phản ứng lên men muối dưa Câu [CTST- SGK] Thực phẩm bảo quản tủ lạnh giữ lâu (a), nấu số loại thực phẩm nồi áp suất nhanh chín (b), bệnh nhân dễ hô hấp dùng oxygen từ bình khí oxygen so với từ khơng khí (c) Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ trình biến đổi trên? Hướng dẫn giải a - Yếu tố nhiệt độ b - yếu tố áp suất, nhiệt độ c – yếu tố nồng độ Câu [CTST- SGK] Hai nhân vật minh họa hình bên chế biến gà rán, thực hai cách Một người chọn cách chia phần nhỏ, người lại chọn cách để nguyên, giả thiết điều kiện giống ( nhiệt độ, lượng dầu ăn, ) Hãy cho biết cách ăn nhanh chín hơn? Giải thích Hướng dẫn giải Vận dụng yếu tố bề mặt tiếp xúc để thay đổi tốc độ trình chế biến, ăn, điều kiện thực hiện, thịt gà chia nhỏ để chia biến trình nấu chín diễn nhanh để thịt gà nguyên Câu [CTST- SGK] Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Hướng dẫn giải - Nồng độ tăng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại - Nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại - Diện tích tiếp xúc tăng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại - Có chất xúc tác, tốc độ phản ứng tăng Câu 1.[CD - SBT] Những phát biểu sau đúng? A.Tốc độ phản ứng hóa học đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm chất phản ứng sử dụng sản phẩm tạo thành B.Tốc độ phản ứng hóa học hiệu số nồng độ chất hỗn hợp phản ứng hai thời điểm khác C.Tốc độ phản ứng hóa học có giá trị âm dương D.Trong phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành sản phẩm khác khác nhau, tùy thuộc vào hệ số cân chúng phương trình hóa học E.Trong phản ứng hóa học, tốc độ tiêu thụ chất phản ứng khác chúng lấy với nồng độ Câu 2.[CD - SBT] Những phát biểu sau không đúng? Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI A.Tốc độ phản ứng hóa học chỉ xác định theo thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian B.Tốc độ phản ứng hóa học khơng thể xác định từ thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian C.Theo cơng thức tính, tốc độ trung bình phản ứng hóa học khoảng thời gian định không thay đổi khoảng thời gian D.Dấu “-” biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng để đảm bảo cho giá trị tốc độ phản ứng khơng âm E.Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian định biểu thị biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm tạo thành chia cho thời gian Câu [CD - SBT] Khi cho lượng xác định chất phản ứng vào bình phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng A.Khơng đổi kết thúc B.Tăng dần kết thúc C.Chậm dần kết thúc D.Tuân theo định luật tác dụng khối lượng Câu 10 [CD - SBT] Những phát biểu sau không đúng? A.Phản ứng đơn giản phản ứng xảy theo bước B.Phản ứng đơn giản phản ứng có hệ số tỉ lượng phương trình hóa học C.Tốc độ phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng D.Tốc độ phản ứng hóa học tuân theo định luật tác dụng khối lượng E.Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng nồng độ tất chất hỗn hợp phản ứng G Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian H Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng nồng độ chất phản ứng Mức độ thông hiểu Câu 11 [KNTT - SGK] Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl Nghiên cứu thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian, thu đồ thị sau: a) Đồ thị mô tả thay độ theo thời gian chất nào? b) Nêu đơn vị tốc độ phản trường hợp Hướng dẫn giải a) Từ đồ thị ta thấy: theo thời nồng độ chất tăng lên Vậy đồ thị thay đổi theo thời gian chất tức HCl b) Đơn vị tốc độ phản ứng: mol/(L.min) đổi nồng ứng gian, mô tả sản phẩm, Câu 12 [KNTT - SGK] Cho phản ứng chất thể khí 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến đổi nồng độ chất đầu chất sản phẩm phản ứng Hướng dẫn giải −∆C NO −∆CH ∆CN ∆CH 2O v= = = = 2∆t ∆t ∆t ∆t Câu 13 [KNTT - SGK] Áp suất ảnh hương đến tốc độ phản ứng sau đây? N2(g) + 3H2(g) t , xuctac → 2NH3(g)(1) → CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) + H2O (l) (2) → SiO2 (s) + CaO (s) CaSiO3 (s)(3) → BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2HCl(aq) (4) Hướng dẫn giải Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (1) (2) phản ứng có tham gia chất khí Câu 14 [KNTT - SGK] Hãy giải thích nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng Hướng dẫn giải Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng hạt (phân tử, nguyên tử ion) chuyển động nhanh hơn, số va chạm tăng lên làm số va chạm hiệu tăng Câu 15 [KNTT - SGK] Phản ứng tạo NO từ NH3 giai đoạn trung gian trình sản xuất nitric acid: 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g) Hãy nêu số cách để tăng tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải Một số cách để tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia: -Tăng áp suất tăng nồng độ chất tham gia phản ứng -Tăng nhiệt độ -Sử dụng xúc tác Fe chế tạo để có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn Câu 16 [KNTT - SBT] Sục khí CO2 vào bình chứa dung dịch Na2CO3 a)Tốc độ hấp thụ khí CO2 thay đổi thêm chất sau vào dung dịch: (i) HCl;(ii) NaCl;(iii) H2O; (iv) K2CO3 b) Nếu tăng áp suất, tốc độ phản ứng thay đổi nào? Hướng dẫn giải (i) giảm HCl phản ứng với Na2CO3 làm nồng độ Na2CO3 giảm (ii) không thay đổi (iii) giảm làm giảm nồng độ Na2CO3 (iv) tăng K2CO3 phản ứng với CO2 b) Nếu tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Câu 17 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: → a) Fe3O4 (s) + 4CO (g) 3Fe (s) + 4CO2 (g) → b) 2NO2 (g) N2O4(g) → c) H2(g) + Cl2 (g) 2HCl(g) Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI d) CaO(s) + SiO2 (s) e) CaO (s) + CO2 (g) → CaSiO3 (s) → CaCO3 (s) → g) 2KI (aq) + H2O (aq) I2 (s) + 2KOH (aq) Tốc độ phản ứng thay đổi áp suất thay đổi? Hướng dẫn giải Tốc độ phản ứng a, b, c, e thay đổi áp suất thay đổi Câu 18 [KNTT - SBT] Cho bột magnesium vào nước, phản ứng xảy chậm Hãy nêu cách làm tăng tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải Đun nóng nước để phản ứng với magnesium nhanh Câu 19 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: → (1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl → (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4 → (3) 4K + O2 2K2O → (4) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Ở điều kiện thường, phản ứng xảy nhanh, phản ứng xảy chậm? Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy nhanh: (1), (3) Các phản ứng xảy chậm: (2), (4) Câu 20 [KNTT - SBT] Thả mảnh magnesium có khối lượng 0,1g vào dung dịch HCl loãng Sau giây thấy mảnh magnesium tan hết Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng hịa tan magnesium Hướng dẫn giải Tốc độ trung bình phản ứng hịa tan magnesium là: − 0,1 v=− = 0, 02 ( g / s) Câu 21 [KNTT - SBT] Trong thí nghiệm, người ta đo tốc độ trung bình phản ứng zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 loãng 0,005 mol/s Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 sau cịn lại 0,05 mol zinc Hướng dẫn giải Lượng zinc tan là: 0,4 – 0,05 = 0,35 mol 0,35 = 70s 0, 005 Thời gian để hòa tan 0,35 mol zinc là: Câu 22 [KNTT - SBT] Xét phản ứng 3O2 → 2O3 Nồng độ ban đầu oxygen 0,024M Sau giây nồng độ oxygen cịn lại 0,02M Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian Hướng dẫn giải Tốc độ phản ứng trung bình: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI v=− ∆CO2 3∆t =− 0, 02 − 0, 024 = 2, 67.10 −4 (mol / ( L.s)) 3.5 Câu 23 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: → a) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) → b) Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2(g) → c) H2C2O4 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 8H2SO4 (aq) 10CO2(g) + 2MnSO4 (aq) + 8H2O (l) Tốc độ phản ứng thay đổi ta thêm nước vào bình phản ứng? Hướng dẫn giải Tốc độ phản ứng thay đổi thêm nước vào bình phản ứng: a) Tăng nồng độ nước tăng b) Giảm nước làm loãng nồng độ H2SO4 c) Giảm nước làm loãng nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 24 [KNTT - SBT] Thực hai thí nghiệm lượng CaCO3 với dung dịch HCl (dư) có nồng độ khác Thể tích khí CO2 theo thời gian ghi lại đồ thị sau: Phản ứng dùng HCl với nồng độ cao hơn? Hướng dẫn giải Phản ứng (1) có tốc độ cao phản ứng (1) sử dụng nồng độ HCl cao Câu 25 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 → H2O + O2 Biết tốc độ phản ứng tuân theo biểu thức định luật tác dụng khối lượng a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng b) Tốc độ phản ứng tức thời tăng dần hay giảm dần theo thời gian? Hướng dẫn giải v = k.CH2O2 a) Biểu thức tốc độ phản ứng: b) Theo thời gian, nồng độ H2O2 giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm dần Câu 26 [KNTT - SBT] Các nhà khảo cổ thường tìm xác loài động thực vật thời tiền sử nguyên vẹn băng Hãy giải thích băng lại giúp bảo quản xác động thực vật Hướng dẫn giải Nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng phân hủy xảy chậm Câu 27 [KNTT - SBT] Khi thắng đường để làm caramen nước hàng, ta thường dùng đường kính khơng dùng đường phèn Giải thích Hướng dẫn giải Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Đường kính có kích thước hạt nhỏ nên diện tích bề mặt lớn, phản ứng nhiệt phân tạo nước hàng nhanh chóng Đường phèn có kích thước hạt lớn nên diện tích bề mặt lớn, khó phản ứng tạo nước hàng Câu 28 [KNTT - SBT] Khi dùng MnO2 làm xúc tác phản ứng phân hủy H2O2, ta cần dùng MnO2 dạng bột không dùng dạng viên Hướng dẫn giải Dạng bột để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc chất xúc tác H2O2 Câu 29 [KNTT - SBT] Trong công nghiệp, vôi sống sản xuất cách nung đá vơi Phản ứng → hóa học xảy sau: CaCO3 CaO + CO2 Khi nung, đá vôi cần phải đập nhỏ không nên nghiền mịn đá vơi thành bột Giải thích Hướng dẫn giải Đập nhỏ đá vơi để tăng diện tích bề mặt, tăng tốc độ phản ứng phân hủy Tuy nhiên, nghiền đá vơi thành bột mịn CO2 lại khó khỏi khối chất rắn Khi CO lại tác dụng với CaO nhiệt độ cao, tạo thành CaCO3 Câu 30 Từ liệu hình đây: a) Tính tốc độ trung bình phản ứng mà A biến khoảng thời gian từ 20s đến 40s b) Tính tốc độ trung bình phản ứng mà B xuất khoảng thời gian từ 0s đến 40s Hướng dẫn giải a) Tốc độ trung bình phản ứng tính theo A: ∆C A 0,3 − 0,54 v=− =− = 0, 012 (M/s) ∆t 40 − 20 b) Tốc độ trung bình phản ứng tính theo B: ∆CB 0, 70 − 0, 00 v= =− = 0, 0175 (M/s) ∆t 40 − Câu 31 Hãy cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ trình sau: a) Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại b) Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy nhanh c) Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm tủ lạnh d) Để hầm thức ăn nhanh chín, người ta sử dụng nồi áp suất e) Để làm sữa chua, rượu… người ta sử dụng loại men thích hợp Hướng dẫn giải a) Khi đậy nắp bếp lò làm giảm nồng độ oxygen nên tốc độ phản ứng giảm nên than cháy chậm lại Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI b) Chẻ nhỏ củi làm tăng diện tích tiếp xúc, nên phản ứng cháy diễn nhanh c) Trong tủ lạnh nhiệt độ thấp làm phản ứng phân hủy thức ăn vi khuẩn xảy chậm nên tốc độ phản ứng giảm d) Nồi áp suất làm tăng nhiệt độ, nên thức ăn chín nhanh e) Men chất xúc tác, nên tốc độ phản ứng tăng lên Câu 32 Hãy cho biết người ta vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ trình sau: a) Trong sản xuất gang dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc b) Hầm xương cần chặt nhỏ dùng nồi áp suất để xương nhanh mềm c) Khi đốt than, cháy diễn nhanh mạnh viên than tạo lỗ rỗng d) Dùng quạt thơng gió bể lò rèn Hướng dẫn giải a) Vận dụng yếu tố nồng độ áp suất “Khơng khí nén” có nồng độ oxygen cao khơng khí thường nên tốc độ phản ứng tăng “Khơng khí nóng” sẵn từ trước thổi vào lị cao làm tồn ngun vật liệu lị sấy nóng, đến than cốc lò cháy tỏa nhiệt, làm cho nhiêt độ lò cao nữa, tiết kiệm nhiên liệu, rút ngắn thời gian luyện gang b) Vận dụng yếu tố nhiệt độ diện tích bề mặt tiếp xúc “Chặt nhỏ” xương để tăng diện tích tiếp xúc, nấu “nồi áp suất” làm tăng áp suất dẫn đến nhiệt độ tăng c) Vận dụng yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc Khi tạo lỗ rỗng viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc carbon oxygen khơng khí nên tốc độ phản ứng tăng d) Vận dụng yếu tố nồng độ Quạt thơng gió bễ lị rèn để thổi khơng khí từ ngồi vào trong, làm tăng nồng độ oxygen, tốc độ phản ứng cháy than đá tăng Câu 33 [CTST- SGK] Cho a gam kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M, phương trình hóa học xảy sau: Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI Tốc độ khí H2 thoát thay đổi yếu tố đây: a) thay a g Zn hạt a g bột Zn Hướng dẫn giải Khi thay a gam kim loại Zn dạng hạt a gam Zn bột làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng, thể tích H2 sinh nhanh b) thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M Hướng dẫn giải Khi thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M làm giảm nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng giảm, thể tích H2 sinh chậm c) thực phản ứng nhiệt độ cao cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl Hướng dẫn giải Khi đun nóng nhẹ dung dịch HCl, động phân tử tăng, làm tăng khả va chạm HCl với kim loại Zn, tốc độ phản ứng tăng, khí H2 sinh nhanh Câu 34 [CTST- SBT] Hoàn thành bảng sau, cho biết thay đổi làm tăng hay giảm tốc độ phản ứng Yếu tố ảnh hưởng Đun nóng chất tham gia Thêm chất xúc tác phù hợp Pha loãng dung dịch Ngưng dùng enzyme(chất xúc tác) Giảm nhiệt độ Tăng nhiệt độ Giảm diện tích bề mặt Tăng nồng độ chất phản ứng Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ Tốc độ phản ứng Tăng Tăng Giảm Giảm Giảm Tăng Giảm Tăng Tăng Câu 35 [CTST- SBT] Có phương pháp sử dụng để tăng tốc độ phản ứng hóa học: tăng nồng độ, tăng nhiệt độ thêm chất xúc tác Theo lí thuyết va chạm, giải thích phương pháp Hướng dẫn giải - Tăng nồng độ: Khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng, tạo nhiều va chạm hiệu quả, tốc độ phản ứng tăng - Tăng nhiệt độ: Khi đun nóng, lượng phân tử thu chuyển hóa thành động năng, chuyển động với tốc độ nhanh hơn, làm gia tăng tần số va chạm hiệu quả, tốc độ phản ứng tăng - Thêm chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm lượng hoạt hóa chất tham gia phản ứng, phản ứng dễ xảy tăng tốc độ phản ứng Câu 36 [CTST- SBT] Hoàn thành bảng sau, cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trường hợp Tình Duy trì thổi khơng khí vào bếp than để than cháy Than đá nghiền nhỏ dùng q trình luyện kim loại Thức ăn tiêu hóa dày nhờ axit enzyme Xác cuả số loài động vật bảo quản nguyên vẹn Bắc cực Nam cực hàng ngàn năm Vụ nổ bụi xảy xưởng cưa Yếu tố ảnh hưởng Nồng độ Bề mặt tiếp xúc Xúc tác Nhiệt độ Bề mặt tiếp xúc, nồng độ Câu 37 10 [CTST- SBT] Trong thí nghiệm ( SGK trang 102), người ta cân khối lượng chất rắn trước sau phản ứng thấy không đổi, chứng tỏ chất xúc tác có tham gia chất phản ứng khơng? Giải thích Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Hướng dẫn giải Khối lượng chất rắn trước sau phản ứng không thay đổi, chứng tỏ chất xúc tác chát phản ứng số phản ứng, chát xúc tác tham gia phản ứng tạo thành chất trung gian bền, sau tạo sẻn phẩmvà chất xúc tác bảo toàn chất lượng Câu 38 11 [CTST- SBT] Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng yếu tố nào? a) Than củi cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, cháy diễn mạnh Hướng dẫn giải Ảnh hưởng yếu tố nồng độ Than cháy ln cần oxygen để trì cháy, thổi khơng khí vào, làm tăn nồng độ oxygen, than cháy mạnh b) Phản ứng oxihóa SO2 thành SO3 diễn nhanh có mặt xúc tác V2O5 Hướng dẫn giải Ảnh hưởng yếu tốc xúc tác Xúc tác giúp phản ứng dễ xảy c) Aluminium dạng bột phản ưng với dung dịch hydrochloric acid nhanh so với aluminium dạng Hướng dẫn giải Ảnh hưởng yếu tố bề mặt tiếp xúc Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn dạng lá, phản ứng xảy nhanh d) Để thực phẩm tủ lạnh giúp cho thực phẩm tươi lâu Hướng dẫn giải Ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ Quá trình bảo quản thực phẩm hạn chế vi khuẩn phá hủy thức ăn, bảo quản tủ lạnh, nhiệt độ thấp giảm khả hoạt động vi khuẩn, làm chậm qua trình phá hủy thức ăn e) Sử dụng nồi áp suất để hầm thức ăn giúp thức ăn nhanh chín Hướng dẫn giải Ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ Khi tăng áp suất, nhiệt độ sơi nước tăng, thực phẩm nhanh chín g) Sử dụng loại men thích hợp để làm sữa chua, lên men rượu, giấm, Hướng dẫn giải Ảnh hưởng yếu tố chất xúc tác làm tăng tốc độ trình lên men Câu 39 12 [CTST- SBT] Chè (trà) xanh thực phẩm dùng phổ biến để nấu nước uống, có tác dụng chống lão hóa, giảm nguy bị ung thư, phịng số bệnh tim mạch giảm cân, Tuy nhiên, uống nước chè xanh hay nước chè đặc gây thiếu hụt hồng cầu máu, đau dày, xót ruột, buồn nơn Caffeine chất kích thích có nhiều chè, làm thần kinh căng thẳng, ngủ, suy giảm trí nhớ dễ gây nghiện Hãy làm rõ yếu tố nồng độ chất có chè xanh, cafeine ảnh hưởng đến sức khỏe người khuyến cáo Hướng dẫn giải Chè xanh nói riêng, thực phẩm nói chung, ln chứa thành phần có lợi cho sức khỏe người Theo địa người mà thu nạp lượng thực phẩm phù hợp, cân đối, người dư thừa cândùng thực phẩm chất béo, tăng cường chất xơ, kết hợp tập thể dục, người bị gout hạn chế thực phẩm chứa chất đạm Lá chè xanh chứa nhiều thành phần có tác dụng ngăn ngừa bệnh tật, hàm lượng ( yếu tố nồng độ) cao, gây triệu chứng khó chịu, suy giảm sức khỏe, bệnh tật Câu 40 [CD - SGK] Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn làm nóng nước tới nhiệt độ 120ºC so với 100ºC dùng nồi thường Trong trình hầm xương thường diễn nhiều phản ứng hố học, ví dụ q trình biến đổi protein, chẳng hạn thuỷ phân collagen thành gelatin Hãy cho biết tốc độ trình thuỷ phân collagen thành gelatin thay đổi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường A Không thay đổi B Giảm lần C Ít tăng lần D Ít giảm 16 lần Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 10 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Cho biết xúc có hiệu Giải thích Hướng dẫn giải Xúc tác MnO2 có hiệu cao đồ thị nồng độ H 2O2 theo thời gian có mặt MnO2 dốc có mặt Fe2O3 Câu 62 [KNTT - SBT] Khí oxygen hydrogen tồn bình kín điều kiện bình thường mà khơng nguy hiểm Nhưng có tia lửa điện bột kim loại thêm vào bình có phản ứng mãnh liệt xảy gây nổ a) Tia lửa điện có phải chất xúc tác khơng? Giải thích b) Bột kim loại có phải chất xúc tác khơng? Giải thích Hướng dẫn giải a) Tia lửa điện chỉ cung cấp lượng, chất xúc tác Phân tử H O2 hấp thu lượng để có lượng cao giá trị lượng hoạt hóa, xảy phản ứng → Chú ý: Nhiệt tạo thành từ phản ứng H + O2 2H2O lại cung cấp lượng để phản ứng tiếp tục xảy b) Bột kim loại chất xúc tác, làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng, giúp phản ứng xảy Câu 63 Xét phản ứng phân hủy hydrogen peroxide: 2H2O2 MnO2 → 2H2O + O2 Thể tích khí oxygen tạo thành đo sau 20 giây Giá trị tốc độ trung bình phản ứng tính sau khoảng thời gian 20 giây cho bảng sau: Thời gian (s) 20 40 60 80 100 Thể tích khí oxygen (cm ) 48 70 82 88 88 Tốc độ trung bình phản ứng (cm3/s) 2,4 1,1 x 0,3 0,0 0,0 a) Giải thích cách tính tốc độ phản ứng trung bình 20 giây b) Xác định giá trị x bảng c) Giải thích tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian Hướng dẫn giải a) Tốc độ phản ứng trung bình theo oxygen ∆CO2 48 − v= = = 2, (cm3 /s) ∆t 20 − v=x= ∆CO2 = 82 − 70 = 0, (cm /s) 60 − 40 ∆t b) Xác định x: c) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian nồng độ oxygen peroxide giảm Câu 64 Hãy giải thích tượng sau đây: a) Khi đơng người khơng gian kín, ta cảm thấy khó thở phải thở nhanh b) Tàn đóm đỏ bùng lên cho vào bình đựng khí oxygen ngun chất c) Bệnh nhận bị suy hô hấp cần thở oxygen thay thở khơng khí Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 18 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI d) Cần phải nhai kĩ thức ăn trước nuốt Hướng dẫn giải a) Ở nơi đông người, nồng độ oxygen giảm nhiều để cung cấp cho người Do lượng oxygen bị hao hụt loãng nên người bị thiếu oxygen nên cảm thấy khó thở phải thở nhanh để lấy oxygen b) Vì nồng độ oxygen bình cao ngồi khơng khí nên tàn đóm đỏ bùng cháy nhanh c) Khi người bị suy hơ hấp tốc độ hơ hấp giảm, nồng độ oxygen ngồi khơng khí thấp dẫn đến khơng đủ khí oxygen cung cấp cho thể Cần phải tăng nồng độ khí oxygen để tăng tốc độ hô hấp d) Khi nhai kĩ, thức ăn nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc thức ăn enzyme có nước bọt, enzyme lipase amylase chất xúc tác đẩy nhanh trình tiêu hóa chất đạm, chất béo tinh bột Do nhai kĩ giúp dễ dàng tiêu hóa thức ăn Câu 65 [CTST- SGK] Cho phương trình hóa học phản ứng: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff 2, tốc độ phản ứng thay đổi tăng nhiệt độ phản ứng từ 30oC lên 60oC? Hướng dẫn giải Vận dụng công thức kinh nghiệm Van’t Hoff, tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng, cụ thể t -t1 vt2 =γ 10 v t1 sau: , hệ số Van’t Hoff ᵞ= 2, nhiệt độ phản ứng tăng từ 30 oC lên 60oC, ta có v t 60-30 =2 10 =8 → v t =8v t1 v t1 Vậy tốc độ phản ứng tăng lầnkhi tăngnhiệt độ từ 30oC lên 60OC Câu 66 13 [CTST- SBT] Bộ chuyển đổi xúc tác thiết bị sử dụng để giảm lượng khí thải từ động đốt ô tô loại phương tiện giao thơng đại Thiết bị có sử dụng kim loại platinum, rhodium palladium để thúc đẩy trình nhường, nhận eclectron chất khí thải, hoạt động theo chế phản ứng oxi hóa - khử, chuyển đổi khoảng 98% khí thải độc hại thành khí độc hại không độc hại cho môi trường Khí thải chứa hydrocarbon bị oxihóa thành carbon dioxide nước, carbon monoxide thành carbon dioxide, oxide nitrogen bị khử thành nitrogen oxygen giải phóng môi trường Thiết bị vận dụng yếu tố để tác động đến phản ứng? Hướng dẫn giải Thiết bị sử dụng kim loại quí Pt, Rh, Pd để thúc đẩy trình nhường nhận electron chất có khí thải thành chất nhiễm mơi trường: Q trình oxihóa hydrocarbon (CxHy), cảbon monoxide: 4CxHy (g) + (4x+y) O2(g) →4xCO2 (g) + 2yH2O(g) 2CO(g) + O2(g) →2CO2 (g) Quá trình khử oxide nitrogen: 2NaOb (g) →aN2(g) + bO2(g) Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 19 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Chỉ có chất khí khí thải tham gia phản ứng, kim loại Pt, Rh, Pd đóng vai trị chất xúc tác Yếu tố xúc tác vận dụngtrong thiết bị Câu 67 14 [CTST- SBT] Năm 1785, vụ nổ xảy nhà kho nhà Giacomelli ( Roma, Italia) làm nghề nghiền bột mì Sau điều tra, nguyên nhân ban đầu dẫn đến vụ nổ bột mì khơ Sự cố xảy bột mì bay khơng khí, chạm tới nguồn lửa đèn, vụ nổ lịch sử Sau vụ nổ bụi hầm than, xưởng sản xuất sữa bột, dược phẩm, nhựa, kim loại, có tác nhân tương tự gồm: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, bụi cháy được, nồng độ bụi để đạt vụ nổ không gian đủ kín Thí nghiệm hình cho thấy, bột mì khơng dễ cháy Tại bột mì số loại bụi khác gay nổ bụi? Để ngăn ngừa hạn chế nổ bụi, can thiệp vào tác nhân nào? Hướng dẫn giải Bột mì đĩa hay tập trung chỗ khó cháy, phun tơi dạng bụi dễ cháy hơn, bề mặt tiếp xúc tăng lên nhiều Khi đủ tác nhân: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, bụi cháy được, nồng độ bụi để đạt đc vụ nổ khơng gian đủ kín gây thứ nổ cấp (nổ dây chuyền) Để ngăn ngừa hạn chế nổ bụi, can thiệp vào yếu tố chính: giảm nồng độ bụi kiểm soát nguồn nhiệt khu vực sản xuất ( hệ thống điện, nguồn điện, ổ cắm ) Câu 68 15 [CTST- SBT] Hệ thống phun nhiên liệu điện tử (Electronic Fuel Injection-EFI) sử dụng động ô tô, xe máy giúp tiết kiệm nhiên liệu, xe vận hành êm giảm ô nhiễm môi trường Hệ thống sử dụng điều khiển điện tử để can thiệp vào bước phun nhiên liệu vào buồng đốt, nhiên liệu phun giọt cực nhỏ (1); hệ thống điều chỉnh xác tỉ lệ nhiên liệu – khơng khí trước phun vào buông đốt, cách đồng đều, nhiên liệu đốt cháy hoàn toàn (2) Khi phương tiện thay đổi vận tốc (tăng giảm), hệ thống nhanh chóng thay đổi lượng nhiên liệu – khơng khí phù hợp để phun vào buồng đốt (3) nên tiết kiệm nhiên liệu giảm lượng khí thải gây ô nhiễm môi trường Các ý (1), (2), (3) vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Hướng dẫn giải Ý (1) vận dụng yếu tố bề mặt tiếp xúc; ý (2) yếu tố nồng độ, tỉ lệ nhiên liệu – khơng khí phù hợp đảm bảo phản ứng xảy hoàn toàn; ý (3) nồng độ, tăng/giảm vận tốc, hệ thống tăng giảm tỉ lệ nhiên liệu- khơng khí tương ứng Câu 69 16 [CTST- SBT] Aspirin ( acetylsalicylic acid, C9H8O4) thuốc hạ sốt, giảm đau, có tính kháng viêm, sử dụng phổ biến giới, khoảng 25000 năm Khi uống aspirin, phản ứng thủy phân xảy sau: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 20 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Salicylic acid thành phần có tác dụng hạ sốt, giảm đau viêm nhiễm, nên có nhiều nghiên cứu tập trung vào phản ứng thủy phân yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Dữ liệu trình thủy phân mẫu aspirin nước ( mơi trường trung tính) 37OC(*) thể bảng: Thời gian (h) Nồng độ aspirin (M) Nông độ salicylic acid (M) -3 5,55 x 10 0,040 x 10-3 5,51 x 10-3 0,10 x 10-3 5,45 x 10-3 0,20 x 10-3 10 5,35 x 10-3 0,40 x 10-3 20 5,15 x 10-3 0,59 x 10-3 30 4,96 x 10-3 0,77 x 10-3 40 4,78 x 10-3 0,94 x 10-3 50 4,61 x 10-3 1,72 x 10-3 100 3,83 x 10-3 2,91 x 10-3 200 2,64 x 10-3 3,73 x 10-3 300 1,82 x 10-3 (*) Ở điều kiện này, phản ứng xảy chậm, môi trường axid, điều kiện dày, phản ứng xảy nhanh a) Tính tốc độ trung bình phản ứng thủy phân aspirin sau thời gian 2, 5, 10, , 300 Hướng dẫn giải Thời gian (h) Nồng độ aspirin(M) Nồng độ Salicylic acid (M) Tốc độ phản ứng (M/h) -3 5,55x10 0 -3 -3 5,51x10 0,040x10 2,000x10-5 5,45x10-3 0,10x10-3 2,000x10-5 -3 -3 10 5,35x10 0,20x10 2,000x10-5 20 5,15x10-3 0,40x10-3 2,000x10-5 30 4,96x10-3 0,59x10-3 1,967x10-5 40 4,78x10-3 0,77x10-3 1,925x10-5 50 4,61x10-3 0,94x10-3 1,880x10-5 100 3,83x10-3 1,72x10-3 1,720x10-5 200 2,64x10-3 2,91x10-3 1,455x10-5 -3 -3 300 1,82x10 3,37x10 1,243x10-5 b) Nhận xét thay đổi tốc độ phản ứng theo thời gian Giải thích Hướng dẫn giải Trong khoảng thời gian 20 phản ứng thủy phân, nồng độ aspirin đủ lớnđể tạo số va chạm hiệu tương đương nhau, tố độ trung bình phản ứng đạt 2,000x10 -5(M/h), sau tốc độ phản ứng thủy phân aspirin chậm dần Khi nồng độ aspirin giảm, làm giảm tần số va chạm hiệu phân tử, tố độ phản ứng giảm c) Vẽ đồ thị biểu diễn biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm theo thời gian phản ứng Hướng dẫn giải Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 21 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI Câu 70 17 [CTST- SBT] Hoạt động phịng thí nghiệm Chuẩn bị Dụng cụ: Cân phân tích, cốc thủy tinh, đồng hộ bấm giây Hóa chất: CaCO3 dạng khối, dung dịch HCl 2M Tiến hành Bước 1: Cân 5-7 viên đá vôi, ghi giá trị m1 Bước 2: Rót 100 ml dung dịch HCl vào cốc thủy tinh, cân khối lượng cốc, ghi giá trị m2 Bước 3: Để yên cốc giá cân Cho viên đá vôi vào cốc dung dịch HCl Ghi nhận tổng khối lượng hiển thị cân sau 30 giây, thực 10 phút Yêu cầu Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng, tính khối lượng khí CO2 sau 30 giây Tính tốc độ trung bình phản ứng sau khoảng thời gian 1, 2, 3, phút Nhận xét tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian Giải thích Vẽ biểu đồ biểu diễn khối lượng CO2 thời điểm khác Câu 71 Ở 30OC phân hủy H2O2 xảy theo phản ứng: 2H2O2 →2H2O + O2↑ Dựa vào bảng số liệu sau, tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng 120 giây Thời gian, s 60 Nồng độ H2O2, 0,3033 0,2610 mol/l A 2,929.10-4 mol.(l.s)-1 B 5,858 10-4 mol.(l.s)-1 C 4,667.10-4 mol.(l.s)-1 120 0,2330 240 0,2058 D 2,333.10-4 mol.(l.s)-1 Hướng dẫn giải Vtrung bình = ΔC 0,3033 - 0,2330 = = 2,929.10-4 mol(l.s)-1 Δt 2.120 Câu 72 Một phản ứng 45oC có tốc độ phản ứng 0,068 mol/l.s hỏi phải giảm nhiệt độ xuống để tốc độ phản ứng 0,017 mol/l.s Giả sử khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van’t Hof phản ứng Hướng dẫn giải V45 = 0,068 = 23.0,017 mol/l.s nên cần giảm nhiệt độ xuống 15o C để tốc độ phản ứng 0,017 mol/l.s Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 22 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI Câu 73 Hai mẩu đá vơi hình cầu có thể tích 10,00 cm3 (thể tích hình cầu V=43πr3V=43πr3, r bán kính hình cầu) a) Tính diện tích mặt cầu mẩu đá (diện tích mặt cầu S=4πr2S=4πr2) b) Nếu chia mẩu đá thành cầu nhau, cầu tích 1,25 cm So sánh tổng diện tích mặt cầu cầu với diện tích mặt cầu mẩu đá 10,00 cm3 Cho mẩu đá (một mẩu với thể tích 10 cm3, mẩu gồm cầu nhỏ) vào cốc chứa dung dịch HCl thể tích, nồng độ Hỏi tốc độ phản ứng cốc lớn ? Giải thích Hướng dẫn giải a) V = πr ⇔ 10 = πr ⇒ r = 10.3 4π ⇒ S = 4πr = 4ԯ 10.3 ÷ ÷ 4π 1,25.3 ÷ = 4π 0,09 4π ⇔ S = 4ԯ ∑S nho Slon b) Snhỏ = ⇒ ∑Snhỏ = 32 ⇒ Tổng diện tích cầu nhỏ lớn gấp hai lần diện tích cầu lớn π 0,09 = 5, 32π 0,09 = 0,016 = 4π 5,7 Suy tốc độ phản ứng cốc chứa cầu nhỏ lớn hơn, diện tích tiếp xúc với HCl lớn Câu 74 Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hố học có hệ số nhiệt độ Chẳng hạn tăng nhiệt độ phản ứng lên thêm 300C tốc độ phản ứng tăng thêm 33 = 27 lần Tốc độ phản ứng hoá học nói tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 250C lên 450C ? Hướng dẫn giải Tốc độ phản ứng tăng 45 − 25 10 = 32 = Câu 75 Tốc độ phản ứng có dạng: v = k.CxA CyB (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B khơng đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x bao nhiêu? Hướng dẫn giải 2x = → x = Câu 4* [CD - SGK] Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 23 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Cùng lượng kim loại Zn phản ứng với thể tích dung dịch H2SO4 1M, nhiệt độ khác Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Số mol khí H2 sinh thí nghiệm theo thời gian biểu diễn đồ thị bên a) Giải thích đồ thị màu đỏ ban đầu cao hơ đồ thị màu xanh? b) Vì sau thời gian, hai đường đồ thị lại chụm lại với nhau? Hướng dẫn giải a)Ở nhiệt độ cao làm tăng tốc độ phản ứng nên làm lượng khí ban đầu nhiều b)Sau thời gian đường đồ thị chụm lại với lúc ngày chất tham gia phản ứng hết nên lượng khí giống trường hợp Câu 5* [CD - SGK] Phản ứng A → sản phẩm thực bình kín Nồng độ A thời điểm t = 0, t = phút, t = phút 0,1563 M; 0,1496 M; 0,1431 M a) Tính tốc độ trung bình phản ứng phút thứ từ phút thứ tới hết phút thứ hai? b) Vì hai giá trị tốc độ tính khơng nhau? Hướng dẫn giải a)Tốc độ trung bình phản ứng phút thứ nhất: v = - = - = 1,12.10-4 (M.s-1) Tốc độ trung bình phản ứng từ phút thứ tới hết phút thứ hai: v = - = - = 1,08.10-4 (M.s-1) b)Phần lớn phản ứng hóa học có nồng độ giảm dần theo thời gian Nồng độ chất phản ứng lớn tốc độ phản ứng lớn Càng sau nồng độ chất A giảm nên tốc độ phản ứng giảm dần Câu 76 [CD - SBT] Tốc độ phản ứng tính theo thay đổi lượng chất (số mol, khối lượng) theo thời gian Cho hai phản ứng xảy đồng thời hai bình (1) (2): Ca + Cl2 → CaCl2 (1) 2K + Cl2 → 2KCl (2) Sau phút có gam CaCl2 hình thành theo phản ứng (1) a)Xác định tốc độ trung bình phản ứng (theo đơn vị mol.phút-1) theo lượng sản phẩm tạo b)Giả sử phản ứng (2) xảy tốc độ trung bình phản ứng (1), tính số mol KCl tạo thành sau phút Cho biết khối lượng (gam) K cần thiết để tạo số mol KCl Hướng dẫn giải a)Số mol CaCl2 tạo thành sau phút ≈ 0,027 mol Tốc độ trung bình phản ứng (1) v ≈ ≈ 0,0135 mol.phút-1 b)Số mol KCl tạo thành sau phút 0,0135 x x = 0,054 mol Khối lượng K cần thiết để tạo số mol KCl m = 0,054.39 = 2,106 gam Câu 77 [CD - SBT] Cho hai phương trình có phản ứng hóa học sau: 2O3(g) → 3O2 (g) (1) 2HOF (g) → 2HF (g) + O2 (g) (2) a)Viết biểu thức tốc độ trung bình (theo chất phản ứng chất sản phẩm) hai phản ứng b)Trong phản ứng (1), có = 1,5.10-4 mol.L-1.s-1 bao nhiêu? Hướng dẫn giải a)Phản ứng (1) có v = - = Phản ứng (2) có v = - = = b)Ta có v = - = → = - = - 1,5.10-4 = -1.10-4 mol.L-1.s-1 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 24 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Câu 78 [CD - SBT] Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O Tốc độ trung bình phản ứng biểu diễn biểu thức biểu thức sau? A B C D E.- Câu 79 11 [CD - SBT] Phản ứng A → 2B thực bình phản ứng Số liệu thực nghiệm phản ứng cho bảng sau: Thời gian (giây) 0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 -1 Nồng độ chất B (mol.L ) 0,000 0,326 0,573 0,750 0,890 a)Hãy tính thay đổi nồng độ chất B sau 10 giây từ 0,0 đên 40,0 giây Các giá trị tăng hay giảm từ khoảng giới hạn sang khoảng thời gian tiếp theo? Vì sao? b)Tốc độ thay đổi nồng độ chất A có liên quan với tốc độ thay đổi nồng độ chất chấ B khoảng thời gian? Tính tốc độ thay đổi nồng độ chất A khoảng thời gian từ 10,0 giây đến 20,0 giây Hướng dẫn giải a)Sự thay đổi nồng độ chất B sau 10 giây đầu, 10 giây thứ hai, 10 giây thứ ba, 10 giây thứ tư 0,326 M; 0,247 M; 0,177 M; 0,14 M b)Tốc độ thay đổi nồng độ chất A tốc độ hình thành chất B → tốc độ thay đổi nồng độ chất A khoảng thời gian từ 10,0 giây đến 20,0 giây = 0,01235 mol.L1 -1 s Câu 80 12 [CD - SBT] Bạn A B thực phản ứng kẽm với dung dịch HCl thu thể tích khí theo thời gian Hai bạn lặp lại thí nghiệm lần kết lần thí nghiệm hai bạn ghi vào bảng sau: (∆t = 10 s) Thời gian Thể tích thu (mL) (s) Lần Lần Lần Trung bình 0 0 10 23 24 25 20 45 43 44 30 54 56 55 40 65 61 63 50 73 69 70 60 77 75 76 70 77 76 77 a)Cho biết khí khí gì? Hãy viết cân phương trình hóa học cho phản ứng xảy b)Hồn thành cột cịn trống bảng Hãy biểu diễn kết bạn lên đồ thị thể tích khí thu theo thời gian Vì hai bạn lại lặp lại thí nghiệm ba lần c)Dựa vào đồ thị, cho biết bào phản ứng kết thúc Vì sao? d)Phản ứng diễn nhanh khoảng thời gian nào? Sau phản ứng diễn nhanh dần hay chậm dần e)Nếu thí nghiệm lặp lại với nồng độ HCl lớn tốc độ phản ứng nhanh hay chậm hơn? g) Nếu hai bạn khơng đo thể tích khí ra, em đề xuất cách khác để xác định tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải a)Khí H2 Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq)+ H2 (g) b) (∆t = 10 s) Thời gian Thể tích thu (mL) (s) Lần Lần Lần Trung bình 0 0 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 25 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI 10 20 30 40 50 60 70 23 45 54 65 73 77 77 24 43 56 61 69 75 76 25 44 55 63 70 76 77 24 44 55 63 70,7 76 76,7 2,4 1,1 0,8 0,77 0,53 0,07 Đồ thị thể tích khí thu theo thời gian: Cần lặp lại thí nghiệm lần để giảm sai số tăng độ tin cậy c)Ngang thời điểm 70 giây phản ứng kết thúc khí chậm ít, gần không thay đổi d)Phản ứng nhanh 10 giây đầu tiên, sau chậm dần e)Nếu dùng nồng độ HCl lớn tốc độ phản ứng xảy nhanh g) Nếu hai bạn khơng đo thể tích khí đặt bình thí nghiệm lên cân để theo dõi tăng giảm khối lượng bình để tính lượng khí H2 Câu 81 20 [CD - SBT] Hai bạn Tôm Vừng thực thí nghiệm phân hủy hydrogen peroxide với chất xúc tác manganese dioxide (MnO2) Hai bạn thấy phản ứng sủi bọt nhiều khí mạnh thêm manganese dioxide 1.Hồn thành câu sau nói thí nghiệm hai bạn a)Phương trình phản ứng là: b)Chất khí (1) kiểm tra (nhận biết) cách (2) c)Sau thời gian định, Vừng nói với Tơm phản ứng kết thúc d)Hai bạn biết chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng mà không thay đổi chất hóa học nên Tơm thu lại manganese dioxide sau kết thúc phản ứng cách 2.Tôm Vừng muốn biết liệu cho lượng xúc tác nhiều có làm phản ứng xảy nhanh không Em đề xuất kế hoạch thí nghiệm cho nghiên cứu hai bạn Trong kế hoạch, em cần viết lưu ý để đảm bảo an tồn làm việc phịng thí nghiệm Hướng dẫn giải a)2H2O2 → 2H2O + O2 b)(1) Oxygen (2) đưa que đóm cịn tàn đỏ thấy que đóm bùng cháy c)Khơng cịn thấy khí d)Lọc 2.Hai bạn dùng thêm thí nghiệm khác với lượng manganese dioxide nhiều so sánh lượng khí bên, qua đánh giá tượng Lưu ý nên thực phản ứng nơi khơng có nguy cháy nổ Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 26 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI B PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu 82 [KNTT - SBT] Cho phản ứng xảy pha khí sau: H2 + Cl2 → 2HCl Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng là: ∆CH ∆CCl2 ∆CHCl v= = = ∆t ∆t ∆t A ∆CH ∆CCl2 −∆CHCl v= = = ∆t ∆t ∆t B −∆CH −∆CCl2 ∆CHCl v= = = ∆t ∆t ∆t C −∆CH −∆CCl2 ∆CHCl v= = = ∆t ∆t 2∆t D Câu 83 [KNTT - SBT] Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH3COOC2H5) có xúc tác HCl → acid vô xảy sau: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Phát biểu sau đúng? A Nồng độ acid tăng dần theo thời gian B Thời điểm ban đầu, nồng độ acid bình phản ứng C Tỉ lệ mol chất đầu chất sản phẩm ln D HCl chuyển hóa dần thành CH3COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian Câu 84 [KNTT - SBT] Phát biểu sau xúc tác? A Xúc tác giúp làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng B Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng C Xúc tác không tương tác với chất trình phản ứng D Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền Câu 85 [CTST- SBT] Khi tăng nồng độ chất tham gia, A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm C thông ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D tó thể tăng giảm tốc độ phản ứng Câu 86 [CTST- SBT] Yếu tố sau làm giảm tốc độ phản ứng A Sử dụng enzyme cho phản ứng B Thêm chất ức chế vào hỗn hợp tham gia C Tăng nồng độ chất tham gia D Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột Câu 87 [CTST- SBT] Các enzyme chất xúc tác, có chức năng: A Giảm lượng hoạt hóa phản ứng B Tăng lượng hoạt hóa phản ứng C Tăng nhiệt độ phản ứng D Giảm nhiệt độ phản ứng Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 27 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Câu 88 [CTST- SBT] Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng ( rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ ) C Nồng độ chất phản ứng D Tỉ trọng chất phản ứng Mức độ thông hiểu Câu 89 [KNTT - SBT] Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng Sau đun nóng hỗn hợp Phát biểu sau khơng đúng? A Khí H2 nhanh B Bột Fe tan nhanh C Lượng muối thu nhiều D Nồng độ HCl giảm nhanh Câu 90 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học xảy pha khí sau: N2 + 3H2 → 2NH3 Phát biểu sau không đúng? Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên, A Tốc độ chuyển động phân tử chất đầu (N2, H2) tăng lên B Tốc độ va chạm phân tử N2 H2 tăng lên C Số va chạm hiệu tăng lên D Tốc độ chuyển động phân tử chất sản phẩm (NH3) giảm Câu 91 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: → Zn(s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Diện tích bề mặt zinc B Nồng độ dung dịch sulfuric acid C Thể tích dung dịch sulfuric acid D Nhiêt độ dung dịch sulfuric acid Câu 92 [KNTT - SBT] Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác HCl Phát biểu sau không đúng? A HCl không tác dụng với tinh bột trình phản ứng B Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng C Khi khơng có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột xảy tốc độ chậm D Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng Câu 93 [KNTT - SBT] Cách sau làm củ khoai tây chín nhanh nhất? A Luộc nước sôi B Hấp cách thủy nồi cơm C Nướng 1800C D Hấp nồi Câu 94 [CTST- SBT] Sản phẩm phản ứng tạo qua bước theo hình bên dưới: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 28 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Vai trò chất X là: A chất xúc tác B làm tăng lượng hoạt hoá chất tham gia phản ứng C làm giảm lượng hoạt hoá chất tham gia phản ứng D làm tăng nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 95 [CTST- SBT] Tốc độ phản ứn hóa học A chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 96 Người ta dùng nhiệt độ phản ứng đốt than để nung vôi, biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC C Tăng nồng độ khí cácbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 97 17 [CD - SBT] Từ miếng đá vơi lọ dung dịch HCl 1M, thí nghiệm tiến hành điều kiện sau thu lượng CO2 lớn khoảng thời gian xác định? A.Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, khơng đun nóng B.Tán nhỏ miếng đá vơi, cho vào dung dịch HCl 1M, đun nóng C.Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1M, không đun nóng D.Cho miếng đá vơi vào dung dịch HCl 1M, đun nóng Câu 98 18 [CD - SBT] Chất xúc tác chất A.Làm tăng tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng B.Làm tăng tốc độ phản ứng bị sau phản ứng C.Làm giảm tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng D.Làm giảm tốc độ phản ứng bị sau phản ứng Câu 99 [CD - SBT] Phản ứng 3H2 + N2 → 2NH3 có tốc độ H2 so với tốc độ hình thành NH3 nào? A.Bằng B Bằng Mức độ vận dụng – vận dụng cao C Bằng Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình D Bằng Trang 29 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Câu 100 [KNTT - SBT] Thực phản ứng sau: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Theo dõi thể tích CO2 thoát theo thời gian, thu đồ thị sau (thể tích khí đo áp suất khí nhiệt độ phịng) Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng B Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian C Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây 0,33 ml/s D Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 15 giây Câu 101 [CD - SBT] Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2 → 2HI Người ta thực thí nghiệm với nồng độ chất đầu (C H C I2) lấy khác xác định tốc độ tạo thành HI 20 giây đầu tiên, kết cho bảng sau: C H2 (M) C I2 (M) 0,10 0,20 0,20 0,20 0,10 0,15 Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng là: A.v = 1250 C H2.C I22 B.v = 125 C H2.C I2 C.v = 250 C H22 D.v = 5,0 C H2.C I2 (M.s-1) 5,00 10,00 3,75 Câu 102 10 [CD - SBT] Cho phản ứng: 2A + B → 2M + 3N a)Hãy viết biểu thức tốc độ trung bình phản ứng theo thay đổi nồng độ chất A, B, M, N b)Nếu biến thiên nồng độ trung bình chất M () mol.L-1.s-1 tốc độ trung bình phản ứng biến thiên nồng độ trung bình N (), A (-), B (-) là: A.2,0 mol.L-1.s-1 ; 4,0 mol.L-1.s-1; 6,0 mol.L-1.s-1, 2,0 mol.L-1.s-1 B.0,5 mol.L-1.s-1 ; 1,5 mol.L-1.s-1; 1,0 mol.L-1.s-1, 0,5 mol.L-1.s-1 C.1,0 mol.L-1.s-1 ; 1,0 mol.L-1.s-1; 1,0 mol.L-1.s-1, 1,0 mol.L-1.s-1 D.2,0 mol.L-1.s-1 ; 4,0 mol.L-1.s-1; 3,0 mol.L-1.s-1, 2,0 mol.L-1.s-1 Hướng dẫn giải a)Tốc độ trung bình phản ứng theo thay đổi nồng độ chất A, B, M, N v=- -= b)Áp dụng công thức từ câu a) Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 30 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI BÀI 20: ÔN TẬP CHƯƠNG (GV rút nên khơng có đáp án) Câu [KNTT - SGK] Hãy cho biết phản ứng sau, phản ứng có tốc độ nhanh, phản ứng có tốc độ chậm? (a) Đốt cháy nhiên liệu (b) Sắt bị gỉ (c) Trung hòa acid - base Câu [KNTT - SGK] Cho khoảng g zinc dạng hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 M (dư) nhiệt độ phòng.Nếu chỉ biến đổi điều kiện sau (các điều kiện khác giữ nguyên) tốc độ phản ứng thay đổi (tăng lên, giảm xuống hay không đổi) ? (a) Thay kẽm hạt kẽm bột khối lượng khuấy (b) Thay dung dịch H2SO4 M dung dịch H2SO4 M có thể tích (c) Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50 oC) → Câu [KNTT - SGK] Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng : 2H2O2 2H2O + O2 Đo thể tích oxygen thu theo thời gian , kết ghi bảng sau Thời gian (min) 15 30 45 60 Thể tích oxygen (cm3) 16 30 40 48 a) Vẽ đồ thị mô tả phụ thuộc thể tích oxygen theo thời gian b) Tính tốc độ trung bình phản ứng (theo cm3/min) khoảng thời gian - Từ ÷ 15 phút - Từ 15 ÷ 30 phút - Từ 30 ÷ 45 phút - Từ 45 ÷ 60 phút Nhận xét thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian Câu [KNTT - SGK] Hãy thiết kế thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng zinc sulfuric acid loãng Câu [KNTT - SGK] Trong phản ứng 45 oC có tốc độ 0,068 mol/(L·min).Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ để tốc độ phản ứng 0,017 mol/(L·min).Giả sử , khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt Van’Hoff phản ứng Câu [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: C(s) + O2(g) → CO2(g) Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A.Nhiệt độ B.Áp suất O2 C.Hàm lượng carbon D.Diện tích bề mặt carbon Câu [KNTT - SBT] Cho Zn phản ứng với HCl để điều chế hydrogen.Hãy nêu cách để làm tăng tốc độ phản ứng Câu [KNTT - SBT] Khi oxygen điều chế phịng thí nghiệm cách nhiệt phân potassium chlorate.Để thí nghiệm thành cơng rút ngắn thời gian tiến hành dùng số biện pháp sau: (1) Dùng chất xúc tác manganes dioxide (2) Nung nhiệt độ cao (3) Dùng phương pháp dời nước đê thu khí oxygen (4) Đập nhỏ potassium chlorate (5) Trộn bột potassium chlorate xúc tác Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu [KNTT - SBT] Phát biểu sau không đúng? A.Nhiên liệu cháy vùng cao nhanh cháy vùng thấp B.Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 31 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI C.Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hóa cơm nếp thành rượu D.Nếu khơng cho nước dưa chua muối dưa dưa chua chậm Câu 10 [KNTT - SBT] Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy phản ứng hóa học sau: VO → 2SO2 + O2 2SO3 Phát biểu sau không đúng? A.Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 tốc độ phản ứng tăng lên B.Tăng diện tích bề mặt xúc tác V2O5 làm tăng tốc độ phản ứng C.Xúc tác dẫn chuyển hóa thành chất khác khối lượng khơng đổi D.Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng Câu 11 [KNTT - SBT] Khi để nhiệt độ 30 oC, táo bị hư sau ngày.Khi bảo quản oC (trong tủ lạnh), táo bị hư sau 24 ngày a)Hãy tính hệ số nhiệt độ phản ứng xảy táo bị hư b)Nếu bảo quản 20 oC, táo bị hư sau ngày? Câu 12 [KNTT - SBT] Cho biết phát biểu sau hay sai.Giải thích (1)Để phản ứng hóa học xảy ra, hạt(phân tử,nguyên tử,ion) chất phản ứng phải va chạm với (2)Khi áp suất khí CO tăng , tốc độ phản ứng 4CO + Fe3O4 → 4CO2 + Fe tăng lên (3)Khi tăng nhiệt độ lên 10 oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng gấp đơi (4)Nếu lượng va chạm hai phân tử chất phản ứng nhỏ lượng hoạt hóa gây phản ứng hóa học (5)Phản ứng có lượng hoạt hóa thấp xảy nhanh Câu 13 [KNTT - SBT] Ở 225 oC , khí NO2 O2 có phản ứng sau: 2NO + O2 →2NO2 v=k ×C2NO ×CO Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng : Cho biết tốc độ phản ứng thay đổi nếu: (i)Tăng nồng độ NO lên lần (ii)Giảm nồng độ O2 lần (iii)Tăng nồng độ NO2 lên lần Câu 14 [KNTT - SBT] Phản ứng phân hủy ethyl iodide pha khí xảy sau: C2H5I → C2H4 + HI o Ở 127 C , số tốc độ phản ứng 1,60·10-7 s-1;ở 227 oC 4,25·10-4 s-1 a)Hãy tính hệ số nhiệt độ phản ứng b)Tính số tốc độ phản ứng 167 oC Câu 15 [KNTT - SBT] Ở vùng đồng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi 100 oC.Trên đỉnh núi Fansipan ( cao 3200m so với mực nước biển ), nước sôi 90 oC.Khi luộc chín miếng thịt nước sơi, vùng đồng 3,2 phút, đỉnh núi Pansipan 3,8 phút a)Tính hệ số nhiệt độ phản ứng làm chín miếng thịt b)Nếu luộc miếng thịt đỉnh núi cao hơn, nước sơi 80 oC để luộc chín miếng thịt? Câu 16 [KNTT - SBT] Chất độc màu da cam dioxin gây tác hại vô nghiêm trọng mơi trường sức khỏe người Nó phân hủy vô chậm đất.Nghiên cứu cho thấy phải tám năm để lượng dioxin đát giảm nửa.Nếu mảnh đất có chứa 0,128 mg dioxin lượng dioxin lại 10-6 g dioxin Câu 17 [KNTT - SBT] Phản ứng phân hủy loại hoạt chất kháng sinh có hệ số nhiệt độ 2,5.Ở 27 o C , sau 10 lượng hoạt chất giảm nửa a)Khi đưa vào thể người (37 oC) lượng hoạt chất giảm nửa sau bao lâu? b)Sau hoạt chất kháng sinh cở thể người lại 12,5% so với ban đầu ? ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 32 ... -3 10 5,35x10 0,20x10 2,000x10-5 20 5,15x10-3 0,40x10-3 2,000x10-5 30 4,96x10-3 0,59x10-3 1, 967 x10-5 40 4,78x10-3 0,77x10-3 1,925x10-5 50 4 ,61 x10-3 0,94x10-3 1,880x10-5 100 3,83x10-3 1,72x10-3... 5,55 x 10 0,040 x 10- 3 5,51 x 10- 3 0 ,10 x 10- 3 5,45 x 10- 3 0,20 x 10- 3 10 5,35 x 10- 3 0,40 x 10- 3 20 5,15 x 10- 3 0,59 x 10- 3 30 4, 96 x 10- 3 0,77 x 10- 3 40 4,78 x 10- 3 0,94 x 10- 3 50 4 ,61 x 10- 3... ghi vào bảng sau: (∆t = 10 s) Thời gian Thể tích thu (mL) (s) Lần Lần Lần Trung bình 0 0 10 23 24 25 20 45 43 44 30 54 56 55 40 65 61 63 50 73 69 70 60 77 75 76 70 77 76 77 a)Cho biết khí khí