Giải chi tiết các chuyên đề về pH pK, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, halogen oxi, ozon

Tổng hợp các chuyên đề hóa học THPT về pH, pK, tốc độphản ứng và cân bằng hóa học, halogen, oxi lưu huỳnh lớp 10, 11 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy học, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học vô cơ lớp10, 11, 12 và để ôn thi THPQG.

CHUYÊN ĐỀ (có lời giải chi tiết) KỸ THUẬT GIẢI BÀI TẬP PH – Ka – Kb Bài tập PH: H � Công thức PH : PH   log� � � a � H � � � 10 � PH  a Chú ý : Xác định môi trường ? axit hay bazo? Tính tốn số mol H OH dư sau suy nồng độ H tương ứng Bài tập số Ka: (a) Nếu dung dịch có axit yếu :  CH3COOH � CH3COO  H � � CH3COO  � H � � � � � � Ka  CH C OO H    (b) Nếu dung dịch có nhiều chất phải cộng tổng nồng độ � CH3COOH � CH3COO   H � a a � x a � CH3COONa � CH3COO   Na � � b b b b � � � CH3COO  � H � � � � � (a  b).a � Ka  x a  CH3COOH Bài tập số Kb: (a) Nếu dung dịch có axit yếu :   CH3COO  H2O � CH3COO  OH  � � CH3COO � OH � � � � � � Ka   � � CH C OO � � (b) Nếu dung dịch có nhiều chất phải cộng tổng nồng độ � CH3COO   H2O � CH3COOH  OH � a a � x a �   �NaOH � OH  Na � b b b b � OH �  CH3COOH � � � (a  b).a � Kb  x a  CH3COOH BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01 M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M thu 500 ml dd X có pH= 12 Giá trị a là: A 0,06M B 0,08M C 0,04M D 0,12M � H : 0,025 0,5a  0,025 �  OH du   0,01� a  0,06 PH = 12 suy OH dư.Ta có �  0,5 OH : 0,5a � Câu 2: Trộn dd HCl 0,75M,HNO3 0,15M;H2SO4 0,3M với thể tích thu dd X Trộn 300ml dd X với 200ml dd Ba(OH)2 0,25M thu m gam kết tủa dd Y có pH=x Giá trị x m là? A 1,165 B.1 6,99 C.2 2,23 D 2,23 Chú ý : Trộn với thể tích � �nH  0,1(0,75 0,15 0,6)  0,15 � BaSO4 :0,03 � OH :0,1 � ��  � 2 H :0,05 Ba :0,05 � � � SO24 :0,03 � → Chọn B Câu 3: Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M A lit PH  1� � H � � � 0,1  B 1,5 lit C lit D 0,5 lit  1,8V �V 1 1 V Câu 4: Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit 13 PH  13 � � H � OH � � � 10 � � � � 0,1  1,8V  � V  1,235 1 V Câu 5: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 V1  0,6 2.0,5.V1  0,6V2 V2 V  PH  � � H �  � 1 � � 0,1  V1 V1  V2 V2 1 V2 Câu 6: Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit Chú ý : Mỗi dung dịch axit tích 100 ml � �H  0,1(0,1.2  0,2  0,3)  0,07 � � � �OH  V(0,2  0,29)  0,49V PH  � 0,07  0,49V  0,01 � V  0,134 0,3  V Câu 7: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam 12 2 PH  12 � � H � OH � � � 10 � � � � 10 � nNaOH  0,015 � m  0,345 Câu 8: Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M Ba(OH)2 0,5M với V lít dung Y chứa HCl 1M H2SO4 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z có pH = m gam kết tủa Giá trị m A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5 � �H : V  4V  5V PH  1� �H � 0,1 5V  1,86 � V  0,4 � � � � 1 V � �OH : 0,86   1,86 � Ba2 : 0,5 � � � 2 � m  0,5.BaSO4  116,5 SO4 : 2V  0,8 � →Chọn D Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A B C D � �nOH  0,1(0,2  0,1)  0,03 � ndu  0,005 � � H � Ta có : � H � � 0,01 n  0,4(0,0375.2  0,0125)  0,035 � H � PH  →Chọn A Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có PH : A 12,8 B 1,0 C 13.0 D 1,2 � 0,02 �nH  0,02 du  � � nOH  0,04  0,02  0,02 � � OH   0,1  101 � � � 0,2 Ta có : �nOH  0,04 13 �� H � � � 10 � PH  13 Câu 11 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm : H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D �nOH  0,03 0,005 � � ndu  0,035  0,03  0,005 � � H �   0,01 � PH  � H � � 0,5 �nH  0,035 →Chọn A Câu 12: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 � 0,03 �nH  0,15(0,05.2  0,1)  0,03 du � nOH OH �   0,1   0,03 � � � � 0,3 �nOH  0,15(0,2  0,2)  0,06 Ta có : � 13 �� H � � � 10 � PH  13 →Chọn C BÀI TẬP : PH – Ka – Kb – Kc Bài A dung dịch CH3COOH có pH =3, B dung dịch HCOOH có pH =3 (a)Tính nồng độ ban đầu CH3COOH HCOOH dung dịch A B (b)Thêm 15 ml dung dịch KOH có pH =11 vào 25 ml dung dịch A Tính pH dung dịch thu (c)Trộn lần 10 ml dung dịch A với 10 ml dung dịch B Tính pH dung dịch thu Biết pKa CH3COOH HCOOH 4,76 3,75 Hướng dẫn giải a) Gọi CA nồng độ M dung dịch CH3COOH CH COOH � CH3 COO   H  C CA 0 ΔC x x x [ ] CA – x x x Với pH = 3,0  x = 10-3M  10  3 C A  10 CA  - 3  104,76 3 106  103  101,2410 �0, 0585M 4,76 10 Dung dịch HCOOH có pH = 3,0 ứng với nồng độ axit fomic  10    pH C HCOOH K HCOOH  10  pH 106  3,75  103  102,25  103  6,62.10 3 M 10 1014 b) Dung dịch KOH có pH = 11,0  [OH ] = [KOH] = 11  103 M 10 - Sau trộn: 0, 0585x25  0,03656M �3, 66.102 M 40 3 10 x15 C KOH   3, 75.104 M 40 CH3 COOH  KOH � CH COOK  H O CCH3COOH  Phản ứng 3,66.10-2 3,75.10-4 Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )0 3,75.10-4 3,75.10-4 CH COOH � CH COO   H  Dung dịch thu dung dịch đệm pH  pK CH3COOH  lg CCH3COOK CCH3COOH  4, 76  lg 3, 75.104 3, 66.102  3, 75.10 4 pH = 6,745 c) Sau trộn lẫn: 0, 0585.10  0,02925M 20 6, 62.103.10   3,31.103 M 20 CCH3COOH  C HCOOH Tính gần đúng: � H � � � K CH3COOH CCH3COOH  K HCOOH CHCOOH  104,76.0, 02925  103,75.3,31.10 3  1, 0969.106 [H+] ≈ 1,047.10-3 pH  2,98 pH = -lg (1,047.10-3), Bài Ở 1020K, hai cân sau tồn bình kín: C( gr )  CO2 (k ) � 2CO(k ); K p  4, 00 Fe(tt )  CO2 (k ) � FeO (tt )  CO (k ); K p'  1, 25 a) Tính áp suất riêng phần khí lúc cân bằng; b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình chân khơng dung tích 20,0 lít 1020K Tính số mol chất lúc cân a) K PCO PCO P2 P  4, 00;  1, 25 suy ra: CO : CO  p'  PCO PCO2 PCO2 PCO2 PCO2 K p 4, 00 3, 20 nên: PCO  1, 25  3, 20 atm ; PCO  1, 25  2,56 atm b) C ( gr )  Lúc cân bằng: 1 x Fe  tt   CO  k  � CO2 (k ) � 1,  x  y 2CO(k ) 2x  y FeO(tt )  CO(k ) 1 y Lúc cân bằng: 1,  x  y y 2x  y Lưu ý thành phần cân hai khí CO2 CO hai cân phải Tổng số mol khí lúc cân là: 1,2 + x, áp suất tổng hệ lúc cân là: 3,2 + 2,56 = 5,76 atm Ta có: suy ra:nkhí = p.v/RT= 3,38  x = 0,18 mol 2,56.20 3, 20.20 Và nCO  0, 082.1020  0, 61 mol ; nCO  0, 082.1020  0, 77 mol Mà nCO = 2x + y = 0,18.2 + y = 0,77 nên y = 0,41 mol Vậy nC = – x = 1- 0,18 = 0,82 mol nFe = – y = 1- 0,41 = 0,59 mol 5 Bài Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết KCH COOH 1, 75.10 a) Tính nồng độ ion dung dịch tính pH b) Tính độ điện li  axit CH 3COOH � CH 3COO   H  5 � H� CH 3COO  � � � � � � K A C  1, 75.10 0,1  0, 0013 4 pH   lg � H� � �  lg13.10  K 1, 75.105   0, 0132 C 0,1 Bài Cho 200 ml dung dịch X chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa Ba(OH)2 a M KOH 0,05M, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch Z có pH = 12 Tính giá trị m a nH SO4  0, 01(mol ) , nHCl  0, 02( mol ) ; nBa (OH )  0,3a( mol ) ; nKOH  0, 015(mol ) ; nH   0, 04( mol ) ; nOH   0,6a  0, 015(mol ) H+ + 0,04 OH- → H2O 0,6a + 0,015 mol Dd sau phản ứng có pH = 12 → OH- dư có số mol = 0,5.10-2 = 0,005 mol Ta có 0,6a + 0,015 - 0,04 = 0,005 → a = 0,05 Ba2+ + SO420,015 → BaSO4 0,01 0,01 Khối lượng kết tủa = 2,33 (gam) Bài Ion Fe3+(dd) axit, phản ứng với nước theo cân Fe3 (dd)  H 2O    � Fe(OH ) 2  H 3O  , K a  102,2 a) Xác định pH dung dịch FeCl3 103 M b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch FeCl3 bắt đầu gây kết tủa 38 Fe(OH)3 tính pH dung dịch lúc bắt đầu kết tủa Cho TFe( OH )  10 , K H 2O 10  14 Fe3+ + 3Cl- a) FeCl3 10-3 10-3 Fe 3+ [] + H2O Fe(OH)2+ + -x Ka = H+ Ka = x = x → x = 8,78 → PH = 3,06 b) Fe 3+ + H2O [] C-x Fe(OH)2+ + x Ka = H+ x (1) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Ta có : = Từ 1,2 → (C-x) = Ka = T= (2) vào (2) = →x= → = → pH = 1,8 (C-x) = → C = 0,05566M Bài Biết Ka CH3COOH 1,75.10-5, tính pH dung dịch sau a) Dung dịch X gồm CH3COOH 1M HCl 0,001M b) Dung dịch Y thu trộn 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,0 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,0 Nồng độ H+ ban đầu HCl CH+ = 10-3 >> 10-7  Bỏ qua cân H2O   ��� CH 3COOH �� �CH 3COO  H ; C (M) : 103 [ ] (M) 1-x x 103  x Ka  K a  1,75.10 5 [CH 3COO  ][H  ] (103  x)x   1,75.105 [CH 3COOH] 1 x  x2 + 1,0175.10-3x - 1,75.10-5 = Kết quả: x1 = 3,7053.10-3 ; x2 = - 4,7228.10-3 (loại)  [H+] = 10-3 + 3,7053.10-3  pH = -lg[H+] Kết quả: pH = 2,3274 Gọi CA nồng độ M dung dịch CH3COOH CH COOH � CH COO   H  C [ ] CA 0 CA – x x x Với pH = 3,0  x = 10-3M 10 [H2PO4-] = [H+] = 10-1,47 = 0,034 (M) Từ (6) suy ra: [H3PO4] = 0,034/0,21 = 0,162 Ta có : C(H3PO4) = [H3PO4] + [H2PO4-] = 0,162 + 0,034 = 0,196 (M) 100.a = 0,196 200  a = 0,392 Vậy : a = 0,392 M Câu 14 Dung dịch A gồm có H2SO4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH3COOH 0,02 M Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ NaOH thêm vào 0,23 M dừng thu dung dịch A1 a) Tính nồng độ chất dung dịch A1 b) Tính pH dung dịch A1  c) Tính độ điện ly CH3COOH dung dịch A1 Cho: Ka(HSO )= 10-2 ; Ka(CH3COOH) = 10-4,75  H2SO4  H  + HSO 0,05 HCl 0,05 0,05  H  + Cl  0,18 0,18 NaOH  Na+ + OH  0,23 0,23 H  + OH   H2O 0,23 0,23  Dung dịch A1: HSO 0,05M; CH3COOH 0,02M; Na+ 0,23M; Cl  0,18M  HSO  H  + SO42- (1) 0,05M 0,05-x x x CH3COOH  CH3COO  + H  (2) 0,02M 31 H2O  H  + OH  (3) Ka 10    4,75 555 100 Ka 10  cân (1) chủ yếu Ka1.Ca1 = 10-2.0,05  2.10-3  bỏ qua điện ly H2O Ca 0,05   380 Ka 10  Xét cân (1): x2 10   x = 0,018 pH = -lg 0,018 = 1,74 Ka1 = 0,05  x CH3COOH ⇄ CH3COO  + H  0,02 0,018 (0,02 - y) 0,018.y Ka2 = (0,02  y) 10  , 76 y 0,018  y = 1,93.10   = 9,65.10  % CHUYÊN ĐỀ Giải toán Oxi –Ozon – Oleum – Halogen Câu 1: Khối lượng oleum chứa 71% SO3 khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng 32 A 496,68 gam B 506,78 gam C 539,68 gam D 312,56 gam Nhớ : Oleum H2SO4.nSO3 Với 71% SO3 → 80n  0,71 � n  98  80n � H2SO4.3SO3 H SO4 : 60 (gam) � H2O : 40 (gam) � Giả sử cần lấy m gam H2SO4.3SO3 đổ vào 100 gam dung dịch � ban dau  Ta có : nSO m 98 80.3 nH2O  40 20  18 20 � � 3.m 80 �98  240  � BTKL � � ��� � 0,3  � m  506,7 m 100 →Chọn B Câu 2: Một oleum A chứa 37,869% khối lượng S phân tử Trộn m1 gam A với m2 gam dung dịch H2SO4 83,3% 200 gam oleum B có cơng thức H2SO4.2SO3 Giả thiết hao hụt pha trộn chất không đáng kể Giá trị m1 m2 A 124,85 75,15 B 160,23 39,77 C 134,56 65,44 D 187,62 12,38 Gọi A : H2SO4.n.SO3 � %S  32(n  1)  0,37869 98  80n H SO : 0,833m2 � m1 H2SO4.3.SO3  m2 � H2O : 0,167m2 � � n � (m1  m2)H2SO4.2.SO3 Ý tưởng : Dùng BTNT S H Ta có : 0,833m2 m1  m2 � BTNT.S m1 ����   � m  187,62 � � 338 98 285 �� � m 0,833m2 0,167m2 m  m2 m  12,38 BTNT.H ���� � �    � � 338 98 18 285 →Chọn D Câu 3: Hỗn hợp (A) gồm có O2 O3, tỉ khối (A) H2 20 Cho V lit khí A (đktc) pứ vừa đủ với 150 ml dd KI 2M Giá trị V A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D 6,72 lit 33 Chú ý phương trình : KI  O3  H 2O � I  KOH  O2 Ta có : nKI  0,3 � nO  0,15 M A  40 � O :a � � VA  � O3 : 0,15 � 32a  48.0,15  40 � a  0,15 � V  0,3.22,4  6,72(lit) a  0,15 →Chọn D Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1.Đốt cháy hoàn toàn mol Y cần lít X (đktc): A.80,64 B.71,68 C.62,72 D.87,36 CH :1 Cháy � CO :3 BTNT.O � Tacó : Y � ��� � � ��� � � nOPhan ung  C2H2 :1 H2O :3 � � O : a BTNT.O � � X � ��� � �5a  � a  1,8 � VX  1,8.2.22,4  80,64 O3 : a � →Chọn A Câu 5: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha loãng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm3 Ta có : mH SO  200.1,84.0,98  360,64 pha � msau dung dich  pha truoc pha mH2O  msau  901,6  200.1,84  533,6 dung dich  mdung dich 360,64  901,6 0,4 →Chọn B Câu 6: Cho 1,03 gam muối Natri halogenua (X) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu kết tủa, nung nóng kết tủa thu 1,08 gam Ag Xác định muối X? 34 A NaBr B NaF C NaI D NaCl Ta có : nAg  0,01 � M NaX  23 X  1,03  103 � X  80 0,01 →Chọn C Câu 7: Cho 6,76 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch Lấy 10 ml dung dịch trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị n A B C D Nếu lấy hết 200ml dung dịch nNaOH  20.0,5.0,016  0,16 BTNT.S ���� nS  0,08  (n  1) BTNT.Na ���� � Na2SO4 : 0,08 6,76 � n  →Chọn A 98  80n Câu 8: Nguyên tố X nằm nhóm VA, hợp chất khí với hiđro nguyên tố chiếm 91,18% khối lượng Thành phần % khối lượng oxi oxit cao X A 25,93% B 74,07% C 43,66% D 56,34% Chú ý : Tổng hóa trị X với Oxi hidro công thức X với hidro XH3 %X  X 5.16  0,9118 � X  31(P) � P2O5 � %O   56,34% X 3 31.2  5.16 Câu 9: Trộn g Mg bột với 4,5 g SiO2 đun nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn Lấy hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư Thể tích khí hiđro bay điều kiện tiêu chuẩn A 5,60 lít B 3,92 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Một số phương trình gặp bạn cần ý : t SiO2  2Mg �� � Si  2MgO Si  2NaOH  H2O � Na2SiO3  2H2 � t Mg  Si �� � Mg2Si 35 �nMg  0,25 � � �nSi  0,075 BTNT ��� � � du � nSi  0,025 � nH2  0,05 � 4,5 nMg  0,1  0,075 �nSiO2  � 28  32 � →Chọn D Câu 10: Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl3 PBr3 vào nước dung dịch Y Dể trung hịa hồn tồn dung dịch cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 2,6M % khối lượng PCl3 X là: A.26,96% B.12,12% C.8,08% D.30,31% Chú ý : Muối Na HPO3 muối trung hòa PCl3 : a � � 137,5a  271b  54, 44 PBr3 : b � Ta có : � �NaCl : 3a �PCl3 : a BTNT � BTNT.Na ��� � �NaBr : 3b ���� � 5(a  b)  1,3 � �PBr3 : b �Na HPO : a  b � a  0,12 � �� � %PCl3  30,31% b  0,14 � →Chọn D Câu 11: Cho 4,8 gam Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 gam FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị a là: A.28,5 gam B.39,98 gam C.44,3 gam D.55,58 gam n Br2  0,03 BTE � � ��� � 0,1  0,03.2  n Ag � n Ag  0,04 n FeCl2  0,1 � Ta có : � Ag : 0,04 � � ��� � m  44,3 � AgCl : 0, � AgBr : 0,06 � BTNT →Chọn C 36 Câu 12: Có hỗn hợp gồm O2 O3 Sau O3 phân hủy hết ta khí tích tăng thêm 2% Tìm phần trăm thể tích O3 hh ban đầu: A.4% B.5% C.6% D.3% Giả sử ban đầu có mol hỗn hợp : O2 : a a b  a  0,96 � � � �� �� UV a  1,5b  1 0,02 � b  0,04 O3 : b ��� O2 :1,5b � � Ta có : � →Chọn A Câu 13(Trích KA- 2014 ) Hịa tan hết 1,69 gam Oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 20 B 40 C 30 1,69 BTNT.S  0,005 ���� nS  0,02 � nK 2SO4  0,02 338 0,04 BTNT.K ��� � � nKOH  0,04 � V   0,04 nH2SO4 3SO3  D 10 → Chọn B Câu 14: Hoà tan 3,38 gam oleum X vào nước người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hoà dung dịch X Công thức phân tử oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4.nSO3 BTNT.K � nK SO  0,04 � nSTrongX  0,04 Ta có : nKOH  0,08���� Nhận thấy : 0,04. 98  80.3  3,38 →Chọn A Câu 15: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hồn tồn 25,4 gam iot Phần trăm thể tích oxi X A 50% B 40% C 25% D 75% Chú ý phương trình : KI  O3  H 2O � I  KOH  O2 37 O3 : 0,1 � 25,4 n   0,1 � n  0,1 � X � %O3  25% →Chọn C � I O Ta có : 127.2 O : 0,4  0,1  0,3 �2 Câu 16: Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m A 200 g Ta có : nSO  � 0,784  B 250 g C 300 g D 350 g 200 BTNT.S  2,5 ���� �mH2SO4  2,5.98 0,49m 80 2,5.98  0,49m � m  300 200  m →Chọn C Câu 17:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 FeCO3 : 0,1 Fe2O3 : 0,15 � � � � BTNT X� FeS: 0,1 ��� �� SO2 : 0,3 Ta có : �FeS : 0,1 � CO2 : 0,1 � � � nOPhan ung  0,1.2  0,3.2  0,15.3  0,1.3  0,95 O : a BTNT.O � Y : � ��� � � 5a  0,95 � a  0,19 � nY  2a  0,38 O3 : a � →Chọn A CHUYÊN ĐỀ Giải toán tốc độ phản ứng,hằng số Kc Bài tập số Kc: 38  C  D � KC  a b  A   B c Cho phản ứng : aA  bB � cC  dD d Chú ý : Nồng độ chất lúc cân Các chất công thức phải trạng thái (khí ,hoặc lỏng) Nếu trạng thái khơng đồng bỏ (dị chất ) Bài tập tốc độ phản ứng: Chú ý : Tốc độ phản ứng phản ứng phải tính qua nồng độ chất đó.Tuy nhiên ,tính theo chất cho kết Công thức: v  A  ban dau   A  sau phanung t.a Câu 1: Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 H2SO4 lỗng tích dung dịch 100 ml, nồng độ ban đầu Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo thoát hết khỏi dung dịch sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Na2S2O3 A 10-2 mol/ (lít.s) C 2,5.10-3 mol/(lít.s) B 10-1 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol/(lít.s) Na2S2O3  H2SO4 � Na2SO4  S  SO2  H2O ban.dau � 0,5  0,1 �nNa S2O3  0,05 � v  0,01 � A � sau 40 n  0,01 � Na S2O3 → Chọn A Câu Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian A 2,0 10-4 mol/(l.s) B 4,0 10-4 mol/(l.s) C 1,0 10-4 mol/(l.s) D 8,0 10-4 mol/(l.s) 39 CYM  2CXM  2 0,01 0,008  0,004 � v 0,004  104 2.20 →Chọn C Chú ý : tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất cho đáp số Câu 3: Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xẩy phản ứng: 2NO2 N2O4 Sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình 0,30 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình NO2 20 giây A 0,04 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) C 0,02 mol/(l.s) D 0,10 mol/(l.s) � n � 0,04  0,03  0,01 � npu NO2  0,02 � � 0,04 0,02 �  0,1  0,02mol / (l.s) �v  (he So)  truoc   sau  0,1 � t 20 � Câu 4: Cho phản ứng 2H2O2 → 2H2O + O2 xảy bình dung tích lít Sau 10 phút thể tích khí khỏi bình 3,36 lít (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 10 phút là: A 5.10-4 mol/l.s B 2,5.10-4 mol/l.s C 10.10-4 mol/l.s D 0,0025 mol/l.s Chú ý : Bình lít hệ số H2O2 bạn ! 0,3 2.CM A v  t 10.60 Câu 5: Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 250C cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 450C phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 600C cần thời gian giây? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây 40  Tmax Tmin 10 45  25 60  25 tmax 36 36 10  �  �   � 10  �t  C tmin t →Chọn C Câu 6: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa 900C 00C làm thoát gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam C 50 gam 150 gam dd � 50 gam NaCl � 900 � � 600 gam dd � 200 gam NaCl � 135 gam dd � 35 gam NaCl � 00 � � � a  60 (600  a) dd �  200  a  � D 60 gam →Chọn D Các bạn nhớ : Độ tan NaCl số gam NaCl có 100 gam nước khơng phải 100 gam dung dịch.Nhiều bạn hay quên điều ! Câu 7: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 600ml dung dịch HCl 0,2mol/l dung dịch A Cho 13,7 gam bari kim loại vào dd A Sau kết thúc tất phản ứng lọc lấy kết tủa,rửa đem nung nhiệt độ cao thu gam chất rắn? A 3,2 B.12,52 C.27,22 D.26,5 CuSO4 : 0,2 � CuO : 0,04 � � � m� � D →Chọn D HCl : 0,12 � � du BaSO : 0,1 � n  0,08 � Cu(OH) : 0,04 � � OH �Ba: 0,1 � OH : 0,2 � � Câu Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y tính KC A.18;0,013 B.15;0,02 C.16;0,013 D.18;0,015 41 �n � nNH  ( )2 � Có �n1   y  p1  24 � y  18 � K c  4,5 18  4,5  0, 013 � � �n � � �  y  p2 21 � � Câu : Đốt cháy hồn tồn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ ngun nồng độ A tăng nồng độ oxi lên gấp đôi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số cơng thức phân tử có A A.1 B.2 C.3 D.4 k � V   A  C  H  � 2k  32 � k  C3 H � � � x  y  20 � � � y C4 H Cx H y  5O2 � xCO2  H 2O � � � Câu 10: Cho phản ứng RCOOH + R’OH ⇌ RCOOR’ + H2O có KC = 2,25 Nếu ban đầu CM axit ancol 1M thi phản ứng đạt cân có phần trăm ancol bị este hóa ? A 75% kc  B 50% C 60% x  0,6 � C  RCOOR' CB  H2O CB  x.x  2,25 � x  (loai)  RCOOH CB  R'OH CB (1 x)(1 x) D 65% → Chọn C Câu 11: Cho 1,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol ancol isopropylic cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành Lúc người ta cho thêm 2,0 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bị phá vỡ chuyển đến trạng thái cân Số mol isopropyl axetat trạng thái cân A 1,25 mol Kc  B 0,25 mol x  0,85 0, 6.0, x2   � x  6,3(loai ) 0, 4.0, 4   x    x  C 0,85 mol D 0,50 mol →Chọn C 42 Câu 12: Khi cho axit axetic tác dụng với ancol etylic, t0C số cân KC phản ứng có giá trị Este hóa mol axit axetic với x mol ancol etylic, phản ứng đạt tới trạng thái cân t0C thu 0,9 mol este Giá trị x là: A 0,345 mol B 1,925 mol C 2,925 mol D 2,255 mol axit  ancol � este H2O � kc    este  H2O  0,9.0,9 � x  2,925  axit  ancol (1 0,9)(x  0,9) →Chọn C Câu 13: Để hòa tan mẩu Zn dung dịch HCl 250C cần 243 phút Cũng mẩu Zn tan hết dung dịch HCl 650C cần phút Để hòa tan hết mẩu Zn dung dịch HCl có nồng độ 450C cần thời gian A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu ta sử dụng hệ số nhiệt độ để giải Tuy nhiên,kiến thức ngồi chương trình THPT Ta sử dụng công thức sau :  45 25 10 �3  Tmax Tmin 10 65  25 tmax 243  �  10  �  tmin 243 243 �t  27 (phút) t →Chọn A Câu 14: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng có giá trị sau biết giảm nhiệt độ phản ứng xuống 800C tốc độ phản ứng giảm 256 lần A 4,0 B 2,5 C.3,0 D.2,0 Dạng tốn khơng có SGK hành Cho nên không cần phải học dạng tập Tuy nhiên,mình giúpcác bạn vận dụng cơng thức để giải tốn kiểu : 43 Ta sử dụng công thức :  Tmax Tmin 10  80 tmax hay  10    256  28 tmin Câu 15: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500 Giả sử thể tích bình lít �N : 0,3 H2 : 0,7 � Trước phản ứng : � Sau phản ứng : �N : 0,3  0,5a � H : 0,7  1,5a � �NH : a � N  3H2 � 2NH3 � 0,7  1,5a  0,5 � a  0,2 1 a  NH3  0,22  3,125 � Kc   N2   H2  0,2.0,43 →Chọn B Câu 16: Cho cân sau: (1) H (k )  I (k ) � HI (k ) (2) HI (k ) � / H (k )  / I (k ) Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là: A.4  HI   64 k   H2   I   H2   I  k2c    HI  B.0,5 C.0,25 D.0,125 c 1   0,125 k1c → Chọn D 44 45 ... 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00 18 b 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00 c 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung... vào nước pha loãng thành 500 ml (dung dịch A) a/ Tính độ điện li axit HCOOH dung dịch A, biết pHA =2 b/ Tính số ph? ?n li axit HCOOH c/ Cần pha thêm ml dung dịch HCl có pH = vào 100,00 ml dung dịch... TẬP : PH – Ka – Kb – Kc Bài A dung dịch CH3COOH có pH =3, B dung dịch HCOOH có pH =3 (a)Tính nồng độ ban đầu CH3COOH HCOOH dung dịch A B (b)Thêm 15 ml dung dịch KOH có pH =11 vào 25 ml dung dịch