Bài tập chủ đề 6 hóa học 10: Tốc độ phản ứng theo chương trình hóa học 2018, có bài giải và phân dạng bài tập. Bài tập chủ đề 6 hóa học 10: Tốc độ phản ứng theo chương trình hóa học 2018, có bài giải và phân dạng bài tập.
HÓA HỌC KHỐI 10 CHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC GIÁO VIÊN: NGUYỄN YẾN PHƯƠNG Họ tên HS:……………………………… L ớp …………… (Tài liệu lưu hành nội bộ) Năm học 2022- 2023 CHỦ ĐỀ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TÓM TẮT LÝ THUYẾT Tốc độ phản ứng Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa h ọc, ng ười ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ ch ất ph ản ứng ho ặc sản phẩm đơn vị thời gian Trong đó: C độ biến thiên nồng độ (mol/l), t độ biến thiên thời gian (s), x hệ số tỉ lượng Xét phản ứng tổng quát: Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: Trong đó: tốc độ trung bình phản ứng Sự biến thiên nồng độ biến thiên thời gian C1, C2 nồng độ chất thời điểm tương ứng t1, t2 Biểu thức vận tốc phản ứng Định luật tác dụng khối lượng : Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Khi tốc độ phản ứng Trong k số tốc độ phản ứng ; hệ số tỉ lượng (chỉ số phản ứng đơn giản CÁC DẠNG BÀI TẬP ; ) DẠNG 1: TÍNH TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG Phương pháp Xét phản ứng: aA + bB cC + dD + Gọi C1 nồng độ (mol/l) tác chất A thời điểm đầu t + Gọi C2 nồng độ (mol/l) tác chất A thời điểm sau t + Tốc độ trung bình tính độ biến thiên n ồng đ ộ (mol/l) kho ảng th ời gian t, ta có: BÀI TẬP MINH HỌA Câu 1: Cho phản ứng Ban đầu nồng độ oxygen 0,024 mol/lít Sau 5s nồng đ ộ c oxygen 0,02 mol/lít Tính tốc độ trung bình phản ứng theo oxygen Hướng dẫn giải Áp dụng công thức: Tốc độ phản ứng tính theo oxygen Câu 2: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5(g) N2O4(g) + O2(g) Ban đầu nồng độ N 2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N 2O5 2,08M Tính tốc độ trung bình phản ứng theo N2O5 Hướng dẫn giải Tốc độ phản ứng tính theo N2O5 Câu 3: Cho phản ứng: 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) xảy bình dung tích lít Sau 10 phút thể tích khí khỏi bình 3,36 lít (đktc) Tính t ốc đ ộ trung bình c ph ản ứng (tính theo H2O2) 10 phút Hướng dẫn giải Ta có: 0,3 0,15 Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2): Câu 4: Dung dịch hydrochloric acid phản ứng với dây magnesium, th ể tích khí hydrogen đo 80 giây phản ứng biểu diễn đồ thị sau: Tính tốc độ trung bình phản ứng tạo thành khí hydrogen Hướng dẫn giải Xét phản ứng: 2HCl + Mg MgCl2 + H2 Thời gian phản ứng: 80s Thể tích khí hydrogen thu được: 32 cm3 Tốc độ trung bình phản ứng: Câu 5: Từ liệu hình đây: a) Tính tốc độ trung bình phản ứng mà A biến khoảng thời gian từ 20 s đến 40 s b) Tính tốc độ trung bình phản ứng mà B xuất khoảng thời gian từ 0s đến 40s Hướng dẫn giải a) Tốc độ trung bình phản ứng tính theo A: a) Tốc độ trung bình phản ứng tính theo B: Câu 6: Xét phản ứng A + B C với biểu thức tốc độ tức thời phản ứng k[A][B]2 Cho hình đây, biết hộp biểu diễn phản ứng Hỗn hợp chất A cầu màu đỏ chất B cầu màu tím Sắp xếp hỗn hợp theo thứ tự tăng dần tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải Nhận xét: Các hộp tích nhau, xem s ố lượng c ầu A B m ỗi hộp ứng với nồng độ chất A chất B Sau áp d ụng biểu th ức tốc độ tức thời phản ứng Hộp chứa cầu màu đỏ cầu màu tím: để tính Hộp chứa cầu màu đỏ cầu màu tím: Hộp chứa cầu màu đỏ cầu màu tím: Vậy tốc độ tăng dần theo thứ tự <