CHỦ ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (7 tiết)

CHỦ ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (7 tiết) giáo án soạn giảng theo định hương phát triển năng lựcNội dung 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (2 tiết)Nội dung 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC (3 tiết)Nội dung 3: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (1 tiết)Nội dung 4: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

CHỦ ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (7 tiết) Ngày soạn : 09/4/2022 Ngày dạy Lớp Tiết HS Vắng Ghi 10A 61 10A 62 10A 63 10A 64 10A 65 10A 66 10A 67 10B 61 10B 62 10B 63 10B 64 10B 65 10B 66 10B 67 NỘI DUNG CHỦ ĐỀ Nội dung 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Nội dung 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC Nội dung 3: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Nội dung 4: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC tiết tiết tiết tiết Nội dung 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (2 tiết) I Mục tiêu Kiến thức, kỹ thái độ a Kiến thức: * Kiến thức: HS biết : Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình HS hiểu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác *Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi -Sử dụng chất xúc tác để làm tang tốc độ phản ứng + Trọng tâm - Tốc độ phản ứng hóa học Biểu thức liên hệ tốc độ nồng độ chất phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng * Thái độ: Chủ động, tích cực tìm hiểu tự nhiên, ứng dụng hóa học đời sống ngày 2/Định hướng lực hình thành phát triển: - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm oxi - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC: 1/ Phương pháp dạy học:Phương pháp dạy học nhóm,dạy học nêu vấn đề 2/Các kỹ thuật dạy học: -Hỏi đáp tích cực - Khăn trải bàn -Nhóm nhỏ -Thí nghiệm trực quan III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm: Cốc thí nghiệm loại 100 ml, ống đong, đèn cồn Hóa chất: Các dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO40,1M, Zn (hạt), H2O2, MnO2 Nam châm Chuẩn bị học sinh: Tìm hiểu học phản ứng hóa học đời sống -Học cũ,bảng,bút lơng,hoạt động nhóm III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC IV Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Huy động kiến thức học, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng thơng qua việc làm thí nghiệm - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phương thức tổ chức HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nội dung phiếu học tập số - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí nghiệm hóa chất giao đầy đủ cho nhóm - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm BaCl2 tác dụng với H2SO4 Na2S2O3 tác dụng với H2SO4 (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại lần để nhóm nắm được) Phiếu học tập số1 : Cho phản ứng BaCl2 + H2SO4 → Na2S2O3 + H2SO4→ Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH ,so sánh hai phản ứng Để đánh giá mức độ nhanh chậm hai phản ứng Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành thí nghiệm, quan sát thống để ghi lại tượng xảy ra, viết PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ Kết - Hiện tượng: TN1: Xuất kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓+ 2HCl (1) TN2: Một lát sau thấy màu trắng đục S xuất Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O (2) ⇒ Phản ứng (1) xảy nhanh phản ứng (2) Đánh giá + Qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1:Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.(10p) Mục tiêu Nêu định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Phương thức tổ chức Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Từ thí nghiệm phiếu học tập số HS hình thành khái niệm tốc độ phản ứng: cho dd axit sunfuaric vào cốc đựng dd : 1) BaCl2 2) Na2S2O3 Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức * Tốc độ trung bình phản ứng - HS: theo chất A thì: t0, CA = C0 ; t1, CA = C1 C0 > C1 Theo chất B: t0, CB = CB0; t1, CB = CB1, C0 > C1 ⇒ Cơng tính tốc độ trung bình theo chất A chất B => tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian - HS: viết CT tính tốc độ phản ứng trung bình theo hướng dẫn GV Kết Thí nghiệm a Thí nghiệm b Nhận xét: TN1: Xuất kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓+ 2HCl TN2: Một lát sau thấy màu trắng đục S xuất Na2S2O3 + H2SO4 →S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O ⇒ (1) xảy nhanh (2) c Kết luận: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng Vậy: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng Xét phản ứng: A → B Tại t0 : C0 CB0 Tại t1 : C1 CB1 - Tốc độ trung bình tính theo A (C0 > C1) là: C − C2 C − C1 ∆C v= =− =− t2 − t1 t2 − t1 ∆t Ví dụ: * Phản ứng tổng quát: aA + bB→ cC + dD v= − ∆CA ∆CB ∆CC ∆CD =− = = a∆t b∆t c∆t d∆t - Đơn vị: mol/l.thời gian Vtb (N2O5 ) = - (2,08-2,33)/184= 1,36.10-3 (Mol/lit.s) Đánh giá Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 2:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.(40) Mục tiêu HS hiểu: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác Phương thức tổ chức II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng nồng độ(5 phut) Phiếu học tập 3: Thực phản ứng (2)của phiếu học tập số với nồng độ khác nhau: - Cốc (1): 25ml dd Na2S2O3 0,1M - Cốc (2): 10ml dd Na2S2O3 0,1M + 15ml nước cất để pha loãng dung dịch - Đổ đồng thời vào cốc 25ml dung dịch H2SO40,1M, dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ cốc + Nhận xét: +Giải thích: 2/ Ảnh hưởng áp suất Phiếu học tập số4 Xét phản ứng thực bình kín 2HI(k) H2(k) + I2(k) - Ở áp suất HI atm V = 1,22.10 -8 mol/(l.s) -Khi áp suất HI 2atmthì tốc độ phản ứng thay đổi nào? 3/Ảnh hưởng nhiệt độ thí nghiệm: + Ống 1: ml dd Na2S2O3 0,1M đun nóng + Ống 2: ml dd Na2S2O3 0,1M Nhỏ đồng thời vào ống 2ml dd H2SO4 0,1M, lắc nhẹ GV: Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm cho biết: - Ống nghiệm xuất kết tủa trước ? - Nhiệt độ phản ứng ống nghiệm cao hơn? - Từ kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng? GV: Vì nhiệt độ lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 4/Ảnh hưởng diện tích bề mặt: Phiếu học tập số5: thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm ml dd H2SO4 0,1M + Ống 1: Đinh sắt + Ống 2: Bột sắt GV:Yêu cầu HS quan sát cho biết - Hiện tưởng xảy ống nghiệm? - Viết phương trình phản ứng xảy ra? - Nhận xét lượng khí H2 sinh hai ống nghiệm? - Kết luận ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng? GV:Hãy lấy ví dụ minh họa thực tế ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng hóa học? 5/Ảnh hưởng chất xúc tác: GV: Làm thí nghiệm: + Ống 1: ml dd H2O2 + Ống 2: ml dd H2O2 + bột MnO2 GV: Yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi - Ống nghiệm bọt khí mạnh hơn? -Vai trò MnO2 phản ứng gì? - MnO2 có bị sau phản ứng hay khơng? GV:Chất xúc tác gì? Và ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? GV: Ngoài yếu tố trên, cịn có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kết a/Thí nghiệm: b.Nhận xét: S xuất cốc (1) sớm hơn, nghĩa tốc độ phản ứng cốc (1) lớn c Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng 2/ Ảnh hưởng áp suất - Ở áp suất HI atm V = 4,88.10 -8 mol/(l.s)  Kết luận : Khi tăng áp suất nồng độ tăng nên tốc độ phản ứng tăng V~P Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với áp suất  Giải thích : Khi áp suất tăng => thể tích khí bị giảm => nồng độ tăng => tần số va chạm nguyên tử tăng => tốc độ phản ứng tăng 3/Ảnh hưởng nhiệt độ - Ống nghiệm xuất kết tủa trước - Nhiệt độ ống cao - Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Vì đun nóng cung cấp lượng cho phản ứng xảy nhanh -Khi tăng nhiệt độ, đồng nghĩa với việc ta cung cấp cho hệ lượng khiến cho tốc độ chuyển động phân tử tăng, phân tử chuyển động hỗn loạn Khi tần số va chạm phân tử tăng lên, va chạm có hiệu tăng nên tốc độ phản ứng tăng Ví dụ: Sắt để lâu khơng khí nhiệt độ thường phản ứng với oxi khơng khí chậm so với đốt cháy sắt oxi 4/Ảnh hưởng diện tích bề mặt: Hiện tượng: sủi bọt khí - Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Khí ống thoát nhanh ống - Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng *Vậy chất rắn có kích thước hạt nhỏ tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng lớn so với chất rắn có kích thước hạt lớn hơn, nên phản ứng xảy nhanh Ví dụ:Người ta thường đập vụn quặng trước đốt quặng lò nấu quặng sắt Hoặc chất đốt rắn than, củi có kích thước nhỏ cháy nhanh 5/Ảnh hưởng chất xúc tác: - Ống bọt khí mạnh - Giúp bọt khí mạnh - MnO2 không bị sau phản ứng Vậy:Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng Các yếu khác ảnh hưởng: môi trường, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh C Hoạt động luyện tập - vận dụng 15p → Câu 1: Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình sau: A + B C Nồng độ ban đầu A 0,80 mol/l, B 1,0 mol/l Sau 20 phút nồng độ A giảm xuống cịn 0,78 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo A là: A 1,76.10-5 mol/l.s B 1,67.10-4 mol/l.s C 1,67.10-5 mol/l.s D 1,67.10-4 mol/l.s Câu 2: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học: A (k) + 2B(k)  C(k) + D(k) tính theo biểu thức: v = k.[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ chất A B tính theo mol/l Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng tăng lần: A lần B lần C lần D 11 lần Câu 3/Trong trường hợp đây, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : (1) Tốc độ cháy lưu huỳnh tăng lên đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình chứa khí oxi ngun chất Đáp án : Tăng nồng độ Oxi (2) Trong công nghiệp người ta giảm thể tích khí N2 thêm khí H2 để làm tăng tốc độ tạo thành NH3 Đáp án : Tăng áp suất chung ,Tăng nồng độ H2 D Hoạt động tìm tịi mở rộng 15p Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k)  C (k) + D(k) v = k [ A].[ B ] Tốc độ phản ứng tính cơng thức Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần a Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi (tăng lần) b áp suất hệ tăng lần (tăng lần) Câu Để hoà tan Zn dd HCl 20 c cần 27 phút, Zn tan hết dd HCl nói 400c phút Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn dd HCl 550c cần thời gian? A 60 s B 34,64 s C 20 s D 40 s Hướng dẫn giải: Khi nhiệt độ tăng 40 – 20 = 200c thời gian phản ứng giảm 27:3 = lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lần => tăng 100c tốc độ phản ứng tăng lần Khi tăng thêm 55 c tốc độ phản ứng tăng 27.60 t = 3,5 = 34,64 s 55− 20 10 = 3,5 Vậy thời gian để hồ tan Zn 550c là: Nội dung 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC (3 tiết) I Mục tiêu Kiến thức, kỹ thái độ a Kiến thức: Nêu được: - Khái niệm phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch nêu ví dụ - Khái niệm cân hố học nêu ví dụ - Định nghĩa chuyển dịch cân hố học nêu ví dụ - Nội dung ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê cụ thể hố trường hợp cụ thể Hiểu được: - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học nội dung nguyên lý chuyển dịch cân hóa học Lơ Sa-tơ-li-ê - Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học kĩ thuật đời sống Trọng tâm: Cân hóa học yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học b Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học, từ đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể c Thái độ - Có ý thức vận dụng kiến thức để lí giải biện pháp, qui trình kĩ thuật sản xuất tượng thực tiễn đời sống - Có lịng tin vào khoa học người điều khiển q trình hóa học - Tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức - Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực thực hành hoá học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống: vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể - Năng lực phân tích, so sánh - Năng lực thu thập, xử lý thơng tin, từ tổng kết kiến thức II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực - Nhóm nhỏ - Thí nghiệm, mơ thí nghiệm III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án, phiếu học tập - Nam châm (để gắn nội dung báo cáo HS lên bảng từ), video sưu tầm Youtube, trang web Học sinh (HS) - Học cũ chuẩn bị IV CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC A HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI (10 phút) mục tiêu - Huy động kiến thức học tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch - Rèn lực quan sát lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phương thức tổ chức HĐ chung lớp: Hoàn thành phiếu học tập số - GV yêu cầu lớp hoàn thành phiếu học tập số - GV chiếu video thí nghiệm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Kể tên số phản ứng thuận nghịch (xảy theo hai chiều ngược nhau)? Cho phản ứng sau: 2NO2 (k)  N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Quan sát video thí nghiệm sau trả lời câu hỏi: - So sánh màu ống nghiệm - Giải thích nguyên nhân dẫn đến thay đổi - GV mời vài HS báo cáo kết quả, bạn khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên khơng chốt kiến thức Muốn hồn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức Kết Phản ứng thuận nghịch Cl2 + H2O  HCl + HClO Br2 + H2O  HBr + HBrO I2 + H2  2HI 2SO2 + O2  2SO3 Quan sát video: - Hiện tượng: + Nếu đun nóng hỗn hợp khí, màu nâu đỏ đậm lên + Nếu làm lạnh hỗn hợp khí, màu nâu đỏ nhạt - Nhiệt độ tăng: số phân tử NO2 tăng lên làm màu nâu đỏ đậm lên Ngược lại, nhiệt độ giảm, số phân tử N2O4 tăng lên, màu nâu đỏ nhạt dần - HS khơng giải thích nhiệt độ tăng số phân tử NO nhiều khiến màu sắc đậm lúc đun nóng giải thích phần (do có chuyển dịch làm nồng độ chất thay đổi) - HS phát triển kỹ quan sát, nêu tượng giải thích số tượng - Mâu thuẫn nhận thức HS khơng giải thích thay đổi chiều phản ứng tăng giảm nhiệt độ Đánh giá + Qua quan sát: GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học (18 phút) Mục tiêu - Nêu khái niệm phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cho ví dụ -Nêu khái niệm cân hoá học - Rèn lực tái kiến thức, so sánh, phân tích, tổng hợp, tư logic Phương thức tổ chức - HĐ theo cặp: Hoàn thành yêu cầu phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: a Mở nắp lọ đựng oxi già Nêu tượng Viết PTHH b Có thể điều chế H2O2 cách cho O2 phản ứng với H2O không? Câu 2: Viết PTHH xảy hòa tan Cl2 vào nước? Câu 3: Xét phản ứng H2 + I2  2HI - Tốc độ phản ứng: H2 + I2 → 2HI tốc độ phản ứng: 2HI → H2 + I2 thay đổi theo thời gian? - Hãy vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng phản ứng theo thời gian Nhận xét - Tại thời điểm tốc độ phản ứng hai phản ứng nồng độ chất thay đổi ? - HĐ chung lớp: GV mời HS báo cáo kết câu PHT, HS khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Kết I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Phản ứng chiều - Là phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải - Vd: H2O2 → H2O + O2 S + O2 → SO2 Phản ứng thuận nghịch - Là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược - Vd : Cl2 + H2O  HCl + HClO (1) Phản ứng thuận (2) Phản ứng nghịch Cân hóa học - Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - CBHH cân động - Ở trạng thái cân bằng, hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm - Biểu thức tính số cân phản ứng thuận nghịch aA + bB → cC + dD c d a b K = [C] [D] /[A] [B] Hằng số cân phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 2: Tìm hiểu chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học (20 phút) Mục tiêu - Nêu định nghĩa chuyển dịch cân - Hiểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê - Hiểu yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Dự đốn chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Rèn lực phân tích, tổng hợp, tư logic, lực thực hành hóa học Phương thức tổ chức - Đặt vấn đề: Trong video thí nghiệm cân khí NO N2O4, giải thích nguyên nhân dẫn đến thay đổi màu → Hình thành định nghĩa chuyển dịch cân hóa học - Hoạt động nhóm: GV chia lớp thành nhóm, u cầu nhóm thảo luận để hồn thành phiếu học tập số Nhóm 1: Ảnh hưởng nồng độ Nhóm 2: Ảnh hưởng áp suất Nhóm 3: Ảnh hưởng nhiệt độ Nhóm 4: Vai trò chất xúc tác - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức + Nếu HS khơng giải được, GV gợi ý cho HS Kết II SỰ DỊCH CHUYỂN CÂN BẰNG HĨA HỌC Thí nghiệm -SGK2 Định nghĩa Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC * Nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Ảnh hưởng nồng độ VD: C (r) +CO2 (k)  2CO (k) + Tăng [CO2] → CBCD theo làm giảm [CO2]: Chiều thuận + Giảm [CO2] → CBCD theo làm tăng [CO2]: Chiều nghịch Ảnh hưởng áp suất VD: N2O4 (k)  NO2 (k) + Tăng p → CBCD theo làm giảm p, tức giảm số mol khí: Chiều nghịch + Giảm p → CBCD theo làm tăng p, tức tăng số mol khí: Chiều thuận Lưu ý: TH áp suất không ảnh hưởng đến hệ cân bằng: + Hệ khơng có chất khí + Số mol khí vế Ảnh hưởng nhiệt độ VD: N2O4 (k)  2NO2 (k) ∆H > + Tăng t0 → CBCD theo làm giảm t0, tức chiều thu nhiệt: Chiều thuận + Giảm t0 → CBCD theo làm tăng t0, tức chiều tỏa nhiệt: Chiều nghịch Vai trò chất xúc tác - Không biến đổi nồng độ chất - Tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch → Không làm biến đổi số cân → Không làm chuyển dịch cân Nồng độ Áp suất Nhiệt độ Tăng Giảm Tăng Giảm Tăng Giảm Cân chuyển dịch theo chiều Giảm nồng độ Tăng nồng độ Giảm số mol khí Tăng số mol khí Thu nhiệt Tỏa nhiệt Chất xúc tác Không làm chuyển dịch cân Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Phát biểu: Một phản ứng …………… trạng thái ………… chịu tác động từ bên biến đổi ……………, ……………, ……………, cân chuyển dịch theo chiều làm ………… tác động bên ngồi Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học a Ảnh hưởng nồng độ (Nhóm 1) Nghiên cứu cân bình kín, nhiệt độ cao khơng đổi C (r) + CO2 (k)  2CO (k) + Thêm bớt lượng khí CO2 vào hệ: Tăng [CO2] → CBCD theo làm …… … [CO2]: Chiều ………… Giảm [CO2] → CBCD theo làm …… … [CO2]: Chiều … …… Giải thích: Khi tăng [CO2] → vt vn, TTCB vt = nên CO2 thêm vào ……………… …… hay CBCD theo chiều làm ……… [CO2]: Chiều ……… + Thêm lượng C (rắn) vào hệ → CB ……………………………… b Ảnh hưởng áp suất (Nhóm 2) Nghiên cứu cân sau xi lanh kín có pít tơng, nhiệt độ thường khơng đổi N2O4 (k)  2NO2 (k) (không màu) (màu nâu đỏ) Nhiệm vụ: Quan sát hình 7.6 trang 159 SGK đọc thông tin mục trang 159 HS kiểm nghiệm thơng qua thí nghiệm mơ thí nghiệm + Đẩy pít tơng vào → p → màu nâu đỏ dần → số mol khí NO , số mol khí N2O4 → CBCD theo làm p, tức số mol khí: Chiều + Kéo từ từ pít tơng → p → màu nâu đỏ dần → CBCD theo làm p, tức số mol khí: Chiều Lưu ý: Khi hệ cân có số mol khí hai vế phương trình hóa học khơng có chất khí, tức ∆n = …… VD: Xét hệ cân CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ∆H < c Ảnh hưởng nhiệt độ (Nhóm 3) N2O4 (k)  NO2 (k) ∆H > (chiều thuận: thu nhiệt) (không màu) (màu nâu đỏ) Nhiệm vụ: Quan sát hình 7.5 trang 158 SGK đọc thông tin mục trang 161 HS kiểm nghiệm thơng qua thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng - Một ống để đối chứng - Ngâm ống vào cốc nước - ………… đá khoảng 40s, so sánh màu nâu đỏ với ống đối chứng - Đun nóng ống khoảng - ……………………………… Kết luận ……… nhiệt độ, CBCD theo chiều làm ……… lượng NO2 → Chiều → Chiều phản ứng nhiệt (∆H 0) 30s, so sánh màu nâu đỏ với ống đối chứng d Vai trò chất xúc tác (Nhóm 4) Trả lời câu hỏi sau: - Chất xúc tác có vai trị tốc độ phản ứng? - Xét hệ cân có vt = vn, chất xúc tác có vai trị gì, thay đổi chiều chuyển dịch cân nào? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… KẾT LUẬN Tăng nồng độ Nồng độ Giảm nồng độ Cân Tăng số mol khí Áp suất chuyển dịch Giảm số mol khí theo chiều Tăng nhiệt Nhiệt độ Giảm nhiệt Chất xúc tác Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học (15 phút) Mục tiêu - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể - Rèn lực phân tích, tổng hợp, tư logic, lực thực hành hóa học Phương thức tổ chức - Hoạt động nhóm: GV chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đóng vai trị nhà tổng hợp vơ cơ, thiết kế cho phản ứng tổng hợp SO NH3 cho hiệu suất cao theo hai cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ∆H = -198 kJ N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ∆H = -92 kJ - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung tổng hợp SO NH3), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức - Nếu HS khơng giải được, GV gợi ý cho HS + Phân tích đặc điểm phản ứng + Áp dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cân hóa học Kết IV Ý NGHĨA TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC * Thay đổi yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác → Tăng tốc độ phản ứng Tăng hiệu suất phản ứng - Trong trình sản xuất axit sunfuric, để thu nhiều SO3, phải + Dùng chất xúc tác + Tăng nồng độ O2 (lấy lượng dư khơng khí) + Nhiệt độ: 450 – 500oC - Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 công nghiệp, điều kiện áp dụng là: + Dùng chất xúc tác + Áp suất cao + Nhiệt độ: 450 – 500oC Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh C Hoạt động luyện tập - vận dụng 10p Mục tiêu - củng cố, khắc sâu kiến thức học nguyên lí chuyển dịch cân hóa học yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/ tập phiếu học tập Phương thức tổ chức - Hoạt động theo cặp: GV yêu cầu hoạt động cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải - HĐ chung lớp: GV mời HS lên bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề Kết Kết trả lời câu hỏi/ tập phiếu học tập Đánh giá + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch mà: A Tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D Tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Câu 2: Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác do: A khơng cần có tác động yếu tố từ bên lên cân B tác động từ yếu tố bên lên cân C tác động từ yếu tố bên lên cân D CBHH tác động lên yếu tố bên Câu 3: Cho cân sau: N2 (k) + O2 (k)  2NO (k); ∆H > Cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nhiệt độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 4: Cho phản ứng N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) Khi cân thiết lập [N2] = 0,65M; [H2] = 1,05M; [NH3] = 0,3M Nồng độ ban đầu H2 là: A 1,05M B 1,5M C 0,95M D 0,4M Câu 5: Xét hệ cân sau bình kín: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thực biến đổi sau? a Tăng nhiệt độ phản ứng b Thêm lượng khí CO2 vào c Thêm lượng khí CO vào d Tăng áp suất chung hệ D Hoạt động tìm tịi mở rộng 10p Mục tiêu - Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế Phương thức tổ chức - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế đời sống sản xuất có ứng dụng nguyên lí chuyển dịch cân hóa học Mặt khác, tích cực luyện tập để hoàn thành tập nâng cao - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/ tình sau nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Sản xuất vôi công nghiêp thủ công dựa phản ứng hóa học: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) Hãy phân tích đặc điểm phản ứng hóa học nung vơi Từ đặc điểm đó, cho biết biện pháp kĩ thuật sử dụng để nâng cao hiệu suất trình nung vôi Photgen dùng để làm chất clo hóa tốt phản ứng tổng hợp hữu cơ, điều chế theo phương trình: CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k); ∆H= -111,3 kJ Magie điều chế theo phương trình MgO (r) + C (r)  Mg (r) + CO (k); ∆H = 491kJ Cần tác động vào nhiệt độ áp suất riêng phần khí để phản ứng thu nhiều sản phẩm hơn? Tại phải tác động vây? Đánh giá - GV yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học - Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS NỘI DUNG 3: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (1 tiết) I MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS củng cố kiến thức về:  Khái niệm biều thức cuả tốc độ phản ứng  Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng  Sự chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân 2) Kĩ HS rèn luyện kĩ :  Vận dụng kiến thức để giải thích yếu tố ảnh hưởng đến CBHH  Làm tập tổng hợp có liên quan đến tốc độ phản ứng cân hóa học 3) Thái độ: HS tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức 4) Định hướng lực: NL PH&GQVĐ; NL sử dụng ngơn ngữ hóa học; NL tính tốn hóa học thơng qua làm tập II.PHƯƠNG PHÁP & PHƯƠNG TIỆN GIẢNG DẠY: Phương pháp giảng dạy - Thuyết trình nêu vấn đề - Vấn đáp tìm tịi - Dạy học hợp tác Phương tiện dạy học *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định lớp: Ổn định trật tự, kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: Bỏ qua kiểm tra đầu 3.Bài mới: Hoạt động giáo viên Giáo viên tổ chức cho HS làm tập sau: Hoạt động 1: Bài tập tốc độ phản ứng 20p Bài 1: Cho phương trình hóa học phản ứng: H + Cl2 → 2HCl Ở thời điểm ban đầu, nồng độ Cl2 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ Cl2 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất khoảng thời gian ? Bài 2: Thực pứ sau bình kín: 2H2 + O2 → 2H2O Lúc đầu nồng độ H2 0,72 mol/l Sau phút, nồng độ H lại 0,48 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo H khoảng thời gian là? Bài 3: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO Nồng độ ban đầu HCOOH a mol/lít, sau 50 giây nồng độ HCOOH cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo HCOOH 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a ? Hoạt động 2: Bài tập cân hóa học 20p Bài 1: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Trong biện pháp sau: a) Tăng áp suất chung hệ phản ứng b) Giảm nồng độ N2 c) Giảm nồng độ NH3 d) Tăng nhiệt đô hệ phản ứng e) Dùng chất xúc tác Các biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là? Bài 2: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < (1) CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k); ΔH > (2) a/ Tăng nồng độ O2 cân (1) chuyển dịch theo chiều nào? b/ Tăng áp suất hệ phản ứng cân (2) chuyển dịch theo chiều nào? Bài 3: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k) ΔH < a/ Thêm lượng CO cân chuyển dịch theo chiều nào? b/ Thêm lương H2 cân chuyển dịch theo chiều nào? c/ Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nào? C Hoạt động luyện tập - vận dụng 10p GV giao tập nhà, nhắc nhở HS hoàn thiện tập Nội dung ghi bảng Gợi ý tập: Bài 1: 10-4 (mol/ l.s) Bài 2: 10-3 (mol/ l.s) Bài 3: a = 0,012 mol/l Bài 1: Chọn A; c Bài 2: a/ chiều nghịch b/ không chuyển dịch 3: a/ thuận b/ nghịch c/ nghịch Bài 1: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất Y 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian ? Bài 2: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k); ΔH > Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) giảm nhiệt độ; (b) thêm lượng H 2; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch là? D Hoạt động tìm tịi mở rộng 5p Sản xuất vơi công nghiêp thủ công dựa phản ứng hóa học: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) Hãy phân tích đặc điểm phản ứng hóa học nung vơi Từ đặc điểm đó, cho biết biện pháp kĩ thuật sử dụng để nâng cao hiệu suất q trình nung vơi NỘI DUNG 4: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (1 tiết) I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ Kiến thức, kỹ năng, thái độ Về kiến thức -Củng cố kiến thức lý thuyết về: +Tốc độ phản ứng hóa học +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học (ảnh hưởng nồng độ, nhiệt độ diện tích bề mặt) Về kỹ -Rèn luyện kỹ thực hành: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất, tiến hành thí nghiệm, quan sát, so sánh trượng xảy thí nghiệm rút kết luận giải thích -Sử dụng dụng cụ hố chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm tốc độ phản ứng hóa học -Dọn dẹp Vệ sinh (khử hóa chất dư, rửa dụng cụ, lau bàn TN, cất dụng cụ nơi quy định) -Viết tường trình thí nghiệm Về thái độ -Ý thức say mê, hứng thú, tự chủ thực hành, yêu thích khoa học -Rèn luyện tính xác, tính ngun tắc, tính an tồn biết bảo vệ sức khoẻ thực hành-tiếp xúc hóa chất -Nâng cao ý thức bảo vệ mơi trường, giữ gìn dụng cụ thực hành Định hướng lực hình thành phát triển -Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) -Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm tốc độ phản ứng hóa học -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II.PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: -Hoạt động nhóm -Dạy học nêu vấn đề 2.Các kĩ thuật dạy học -Đàm thoại -Khăn trải bàn -Hoạt động nhóm -Thí nghiệm trực quan III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1.Chuẩn bị GV * Dụng cụ: (4 nhóm thực hành) 24 ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc 100ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, kẹp hóa chất, bao diêm Phiếu học tập số 1, * Hóa chất: -Dung dịch HCl 18% 6%, dung dịch H2SO4 15%, Zn (các kích thước), nước cất (mỗi thứ lọ) 2.Chuẩn bị HS -Ôn tập kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học, giải thích -Đọc thực hành 6, chuẩn bị phiếu thực hành theo yêu cầu môn IV CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết Đánh giá Tái GV đàm thoại -Các thí nghiệm với hóa chất -GV nhận xét kiến thức lý -Nêu nội dung tiết thực hành thơng thường, nguy hiểm bổ sung vị trí thuyết thực -Những điểm cần ý thực thí nghiệm (về -Cho hóa chất rắn trượt theo quan sát hành hóa học nguyên tắc tiến hành an toàn, ý thức kỷ luật, cách thành nghiêng ống nghiệm tượng quan sát thí nghiệm) -Quan sát tốc độ khí cặp thí nghiệm đồng thời Huy động HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hồn -Mỗi nhóm cử HS làm thí kiến thức thành nội dung phiếu học tập số nghiệm, HS ghi thu hoạch học HS -GV chia lớp thành nhóm thực hành nhóm sau tốc độ phản -HS chuẩn bị dụng cụ, hóa chất thống nội dụng ứng hóa học, sử Hồn thành nội dụng: Phiếu học tập số dụng thực +Dung dịch HCl 18% 6% thí +Dung dịch H2SO4 15% HS chọn dụng cụ, ghi nồng độ dung nghiệm +Zn viên (các kích thước lớndịch dd HCl, H2SO4 vào ống nhỏ) nghiệm Ghi tên TN, nội dung chuẩn bị vào thu hoạch thực hành 2.Hoạt động thực hành thí nghiệm Hoạt động Thực thí nghiệm: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ pưhh.(10’) Mục tiêu Sự ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ pưhh Phương thức tổ chức Hoạt động nhóm -GV hướng dẫn, yêu cầu HS thực phiếu học tập số -HS chuẩn bị dụng cụ-hóa chất, tiến hành, quan sát so sánh lượng bọt khí ống nghiệm -GV đàm thoại để HS rút kết luận liên hệ tượng-giải thích kết luận (ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ pư) Kết Mỗi nhóm: -Chuẩn bị: ống nghiệm chứa ml dd HCl nồng độ 18% 6%, viên Zn kích thước -Các nhóm tiến hành, quan sát, thống nội dung phát biểu tượng -Giải thích, viết pư -Kết luận dd HCl 18% có tốc độ phản ứng hóa học xảy nhanh -Đại diện nhóm báo cáo -Đại diện HS nhóm có ý kiến bổ sung có -Điền thơng tin bước tiến hành, tượng-giải thích, kết luận ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ pư phiếu học tập số Đánh giá -Nhận xét tinh thần, thái độ thực hành -Kết luận chất thí nghiệm Hoạt động Thực thí nghiệm: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ pưhh.(10p’) Mục tiêu Sự ảnh nhiệt độ đến tốc độ pưhh Phương thức tổ chức GV tổ chức tương tự TN1 -GV hướng dẫn, yêu cầu HS tiếp tục thực phiếu học tập số -HS chuẩn bị dụng cụ-hóa chất, tiến hành, quan sát so sánh lượng bọt khí ống nghiệm -Đàm thoại để HS rút kết luận liên hệ tượng-giải thích kết luận (ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ pư) -Nhận xét kết luận chất thí nghiệm Kết Mỗi nhóm: -Chuẩn bị: ống nghiệm chứa ml dd H2SO4 nồng độ 15%, viên Zn nhau, đèn cồn, bao diêm -Các nhóm tiến hành, quan sát, thống nội dung phát biểu tượng -Giải thích, viết pư -Kết luận dd H2SO4 15% đun nóng có tốc độ phản ứng hóa học xảy nhanh -Đại diện nhóm báo cáo -Đại diện HS nhóm có ý kiến bổ sung -Điền thông tin bước tiến hành, tượng-giải thích, kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ pư phiếu học tập số Đánh giá -Nhận xét tinh thần, thái độ thực hành.-Kết luận chất thí nghiệm Hoạt động Thực thí nghiệm: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ pưhh.(10p’) Mục tiêu Sự ảnh diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ pưhh 2 Phương thức tổ chức GV tổ chức tương tự TN2 -GV hướng dẫn, yêu cầu HS tiếp tục thực phiếu học tập số -HS chuẩn bị dụng cụ-hóa chất, tiến hành, quan sát so sánh lượng bọt khí thoát ống nghiệm -Đàm thoại để HS rút kết luận liên hệ tượng-giải thích kết luận (ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ pư) -Nhận xét kết luận chất thí nghiệm Kết Mỗi nhóm: -Chuẩn bị: ống nghiệm chứa ml dd H 2SO4 nồng độ 15%, viên Zn to có khối lượng số viên Zn nhỏ -Các nhóm tiến hành, quan sát, thống nội dung phát biểu tượng -Giải thích, viết pư -Kết luận dd H2SO4 15% ống nghiệm có chứa số viên Zn nhỏ có tốc độ phản ứng hóa học xảy nhanh -Đại diện nhóm báo cáo -Đại diện HS nhóm có ý kiến bổ sung -Điền thơng tin bước tiến hành, tượng-giải thích, kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ pư phiếu học tập số Đánh giá -Nhận xét tinh thần, thái độ thực hành -Kết luận chất thí nghiệm 3.Hoạt động đánh giá, vệ sinh phịng thí nghiệm (10’) -HS vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, dọn dẹp, xếp lại phịng thí nghiệm ban đầu (Sau hồn thành thí nghiệm, HS đặt ống nghiệm vào bồn rửa) -HS hoàn thành tường trình thí nghiệm nộp cho GV hướng dẫn -GV nhận xét tiết thực hành thí nghiệm (Ghi vào phần nhận xét cuối giáo án để rút kinh nghiệm cho tiết thực hành lớp sau)  ... thái phản ứng thuận nghịch mà: A Tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D Tốc độ phản. .. mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng Vậy: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng. .. nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học kĩ thuật đời sống Trọng tâm: Cân hóa học yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học b Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học