Đang tải... (xem toàn văn)
Giới thiệu chung chủ đề: Chủ đề phản ứng oxi hóa – khử gồm các nội dung về sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử; dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử; cách phân loại phản ứng vô cơ dựa vào số oxi hóa. Ở đây chủ đề phản ứng oxi hóa – khử được thiết kế thành chuỗi các hoạt động cho HS theo các phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải quyết trọn vẹn một vấn đề học tập, phù hợp với mục tiêu phát triển năng lực của HS. GV chỉ là người tổ chức, định hướng còn HS là người trực tiếp thực hiện các nhiệm vụ do GV giao một cách tích cực, chủ động, sáng tạo.
Tiết 28, 29, 30, 31, 32, 33 Chủ đề : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Ngày soạn: 20/11/2021 Ngày dạy Tại lớp Tiết Học sinh vắng mặt Ghi 10A 10B Giới thiệu chung chủ đề: Chủ đề phản ứng oxi hóa – khử gồm nội dung oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử; dấu hiệu nhận biết ph ản ứng oxi hóa – khử, cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử; cách phân loại phản ứng vơ dựa vào số oxi hóa Ở chủ đề phản ứng oxi hóa – khử thiết kế thành chuỗi hoạt động cho HS theo phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải trọn vẹn vấn đề học tập, phù hợp với mục tiêu phát triển lực HS GV người tổ chức, định hướng HS người trực tiếp thực nhiệm vụ GV giao cách tích cực, chủ động, sáng tạo Thời lượng dự kiến thực chủ đề: tiết (tiết 28 → tiết 33) Nội dung 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: Kiến thức chung Phát triển cho HS lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực hợp tác, lực tự chủ tự học, lực tìm hiểu KHTN, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thông qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm, phương pháp trực quan đàm thoại Kiến thức cụ thể a Nhận thức hóa học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất - Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử - Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với cuộcsống - Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng bằngelectron b Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động thảo luận, quan sát, tìm tịi,… để tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử c Vận dụng kiến thức, kĩ năng: thông qua kiến thức, kĩ hóa học học để hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Phẩm chất - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Năng lực : + Năng lực hợp tác; + Năng lực làm việc tự học; + Năng lực giải vấn đề; + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; + Năng lực tổng hợp kiến thức; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học : Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học : - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề Giáo viên (GV) - Làm video thí nghiệm, giáo án - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Tiết 28 Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: - Tổ chức cho nhóm HS thảo luận thơng qua PHT - GV yêu cầu đại diện hs nhóm chia sẻ nội dung thảo luận - GV tổng kết ý kiến chốt lại nội dung chính, dẫn dắt HS để đến khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóakhử - GV hệ thống lại nội dung trên: + Khắc sâu thêm kiến thông qua tập sau: + Yêu cầu HS áp dụng kiến thức vào PHT nhóm - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Gv tổ chức hoạt động nhóm - Sản phẩm: HS hồn thành - Cho nhóm thảo luận PHT 10 phút- Hs trình bày nội dung phiếu Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS nội dung nhóm mình, HS nhóm khác bổ sung ý kiến - HS kết luận lại kiến thức trọng tâm ghi lại nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Hồn thành phương trình phản ứng sau: Mg + O2→ Xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe + CuSO4→ Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hồn thành phương trình phản ứng sau: H2 + Cl2→ Xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hồn thành phương trình phản ứng sau: CuO + H2→ Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng? Viết trình thể thay đổi số oxi hóa? - HS vận dụng khái niệm vào ví dụ tương ứng với PHT nhóm - Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành làm tập, viết PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên không chốt kiến thức Muốn hoàn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức + Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS xác định số OXH sai, GV hướng dẫn chi tiết giúp HS giữ bình tĩnh xác định học tập - Đánh giá giá kết hoạt động: + Qua quan sát: Trong trình hoạt động nhóm làm BT, GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động Tiết 29 Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Vấn đề 1: Tìm hiểu chất khử - chất oxi hoá; khử - oxi hoá, hiểu phản ứng oxi hóa - khử * Mục tiêu: - Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, trình khử, q trình oxi hóa phản ứng oxi hố - khử - Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng - Viết trình thể thay đổi số oxi hóa - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động HS GV u cầu nhóm thảo Phản ứng oxi hố- khử: luận để hồn thành phiếu học Xét phản ứng có oxi tham gia: 0 +2 −2 tập → O2 Mg Mg VD1: + O (1) Phiếu học tập số Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg nhường Tóm lại: + Chất khử (chất bị oxh) electron: → +2 Mg Mg + 2e → −2 O + Chất oxh (chất bị khử) Oxi nhận electron: O + 2e → Quá trình Mg nhường electron trình oxh Mg + Quá trình oxh (sự oxh) Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất khử Mg Tóm lại: + Chất khử (chất bị oxh) chất nhường electron + Quá trình khử (sự + Chất oxh (Chất bị khử) chất thu electron khử) + Quá trình oxh (sự oxh ) trình nhường electron Cho ví dụ xác định + Q trình khử (sự khử) trình thu electron chất khử, chất oxi hóa, q Xét phản ứng khơng có oxi tham gia trình oxi hóa, q trình khử? 0 +1 −1 → Na VD2: Na + Cl 2 Cl (3) Phản ứng có thay đổi số oxi hóa, cho nhận electron: 0 → +1 → Na Na + 1e Cl + 2.1e Phản ứng oxi hoá- khử −1 Phản ứng oxh–khử phản Cl ứng hóa học, có Phản ứng oxi hoá- khử chất ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, phản ứng, hay phản ứng oxh – có chuyển electron chất phản khử phản ứng hóa học ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học đó có có thay đổi số oxh số nguyên tố Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực Vd: (cho Ví dụ phản ứng oxi tiễn: hóa-khử) Phản ứng oxihóa-khử loại phản ứng hóa học Nêu ý nghĩa phản ứng phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng oxi hóa-khử sản xuất đời sống * GV bổ sung : xác bã động vật phân hủy bị oxi → hóa SO2 ; H2S gây ô nhiễm Nhờ trình oxi hóa khử xảy tự nhiên : đốt cháy, lên men thối, làm giảm chất độc hại khơng khí Đốt cháy C, nhiên liệu gây khí CO 2, Có gây nhiễm Biện pháp xử lí : dựa sở tính chất vật lí, hóa học cúa chúng Tiết 29: Vấn đề 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (cân theo phương pháp thăng electron) * Mục tiêu: - Nêu phương pháp bước lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron - Rèn lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết học tập HS hoạt động + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm * Phương pháp thăng electron, dựa để hồn thành nhiệm vụ phiếu học tập số nguyên tắc: Tổng số electron chất (Phiếu dùng để ghi nội dung khử nhường tổng số electron học thay cho vở) chất oxi hóa nhận: Trải qua bốn bước PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Bước 1: Xác định số oxihóa * Phương pháp thăng electron, dựa nguyên tố pảhn ứng để tìm chất nguyên tắc: chất khử khử, chất oxihóa nhường tổng số electron - Bước 2: Viết trình khử, *Trải qua bốn bước : trình oxihóa cân mổi q trình Bước - Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất -Bước 2: khử, chất oxihóa cho tổng số Bước 3: electron chất khử nhường tổng Bước số electron chất oxihóa nhận 4: - Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập tra cân số nguyên tử số 7: nguyên tố PHIẾU HỌC TẬP SỐ Vd 1: P + O2 → P2O5 Nhóm 1,2: Lập phương trình hóa học - Chất khử: P số oxihóa P tăng từ phản ứng oxi hóa-khử đến +5 → P + O2 P2O5 - Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 Nhóm 3,4: Lập phương trình hóa học giảm từ đến -2 phản ứng oxihóa-khử cho: - Q trình oxihóa: P0 → P+5 + 5e Mg + AlCl3 → MgCl2 + Al - Quá trình khử: O02+ 4e → 2O-2 X4 - HS thực cơng việc nhóm: P0 → P+5 + 5e + Nhóm trưởng tổ chức phân cơng cơng O02 + 4e → 2O-2 X5 việc nhóm cho thành viên → 4P + 5O2 P2O5 + Các thành viên hồn thành phần cơng việc Vd 2: Mg + AlCl3 → MgCl2 + Al phân công +3 +2 Mg + Al Cl → Mg Cl + Al + Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, thảo +3 luận nội dung mà thành viên tìm Mg chất khử ; Al (trong AlCl3) chất hiểu oxi hố + Khó khăn trao đổi với GV +2 + Chuẩn bị nội dung báo cáo Mg → Mg + 2e x3 + HĐ chung lớp: Các nhóm 1,2,3,4 báo +3 cáo kết nhóm 5,6,7,8 phản biện GV Al + 3e → Al x2 +3 +2 chốt lại kiến thức Mg + Al → Mg + Al + Nếu HS không giải được, GV Phương trình là: gợi ý cho HS 3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học về chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử - Tiếp tục phát triển lực: tự học, tính tốn hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học Dự kiến sản phẩm, Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS đánh giá kết hoạt động Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học + GV quan sát tập đánh giá hoạt động cá GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua với trả nhân, hoạt động nhóm lời nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV HS Giúp HS tìm chuẩn bị (chưa cho HS chuẩn bị trước) Ghi điểm cho hướng giải nhóm vịng khó khăn Câu 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 Kết luận sau trình hoạt động đúng? + GV thu hồi số A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e trình bày HS C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường phiếu học tập để 2e đánh giá nhận xét Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? chung A NH3 + HCl → NH4Cl B H2S + 2NaOH →Na2S + + GV hướng dẫn HS 2H2O tổng hợp, điều chỉnh C 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O kiến thức để hoàn D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl thiện nội dung Câu 3: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố học cacbon + Ghi điểm cho nhóm A bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị hoạt động tốt khử Kết trả lời câu B bị khử D khơng bị oxi hóa, hỏi/bài tập phiếu không bị khử học tập Câu 4: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố 1D; 2C; 3D; 4C; 5B nitơ A bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử B bị khử D khơng bị oxi hóa, không bị khử Câu 5: Chất sau phản ứng đóng vai trị chất oxi hóa? A S B F2 C Cl2 D N2 + Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động cặp đơi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề Hoạt động 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI VÀ MỞ RỘNG * Mục tiêu: HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Dự kiến sản phẩm, đánh Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS giá kết hoạt động - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu - GV yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) HS nộp sản - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế Tích phẩm vào đầu cực luyện tập để hoàn thành tập nâng cao buổi học tiếp - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/tình sau: theo Câu 1: Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ: nhiên liệu đốt cháy - Căn vào động cơ, q trình oxi hoá, sinh lượng lượng nội dung báo chuyển hố thành cơng có ích cho động hoạt động Bao gồm cáo, đánh giá trình đốt cháy nhiên liệu hố thạch xăng, dầu, khí đốt… Và q hiệu thực trình sinh khí thải gây nhiễm mơi trường như: oxit nitơ công việc (N2Ox), oxit cacbon (CO, CO2), khí SO2 HS (cá nhân a Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? hay theo nhóm b Giải thích tượng mưa axit tác hại mưa axit? HĐ) Đồng thời Câu 2: Quá trình lên men: Phản ứng lên men: Dưới tác dụng chất động viên kết xúc tác men vi sinh vật tiết chất đường bị phân tách thành sản làm việc phẩm khác Các chất men khác gây trình lên men khác HS Quá trình lên men xảy qua nhiều giai đoạn Ví dụ : Một số phản ứng lên men glucozơ fructozơ + Lên men êtylic tạo thành ancol êtylic: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Lên men butyric tạo thành axit butyric: C6H12O6 → CH3CH2CH2COOH +2H2 +2CO2 + Lên men lactic tạo thành axit lactic: C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH + Lên men limônic tạo thành axit limônic:(citric) C6H12O6 +3O2 →HOOCCH2C(COOH)(OH)CH2COOH+ 2H2O + Ancol etylic lên men giấm thành axit axetic: phương pháp cổ điển điều chế axit axetic, tức oxi hóa rượu etylic oxi khơng khí, có mặt men giấm thành axit axetic: CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O A Cho biết vai trị chất phản ứng trên? B Tính lượng glucozo cần dùng để sản xuất lít giấm ăn có nồng độ 10% Biết hiệu suất trình 50% -GV cho HS nhà làm thêm câu hỏi - Hướng dẫn mới: Tùy vào chủ đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung hoạt động Tiết 30 Nội dung 2: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I MỤC TIÊU Kiến thức chung Phát triển cho HS lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực hợp tác, lực tự chủ tự học, lực tìm hiểu KHTN, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thông qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm, phương pháp trực quan đàm thoại Kiến thức cụ thể a) Nhận thức hóa học: Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất - Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá –khử - Mô tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với cuộcsống - Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng bằngelectron b) Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động thảo luận, quan sát, tìm tịi,… để tìm hiểu cách phân loại phản ứng vơ dựa vào số oxi hóa c) Vận dụng kiến thức, kĩ năng: thơng qua kiến thức, kĩ hóa học học để phân loại xác định phản ứng oxh khử loại phản ứng hóa vơ Phẩm chất - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học Năng lực : + Năng lực hợp tác; + Năng lực làm việc tự học; + Năng lực giải vấn đề; + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; + Năng lực tổng hợp kiến thức; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học : Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học : - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề Giáo viên (GV) - Làm video thí nghiệm, giáo án - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: - Huy động kiến thức học HS loại phản ứng lớp 8, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Rèn lực viết cân PTPƯ : Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt học tập HS động HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để 2Na + Cl → 2NaCl hoàn thành nội dung phiếu học tập số → CaO + CO CaCO3 - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ t → - GV giới thiệu phiếu học tập số CaCO CaO + CO2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ t → ↑ Cho PƯHH sau 2KMnO K MnO + MnO + O o o o Na + Cl2 t → CaO + CO2 → Fe + HCl → Cu + 2AgNO3 2 FeCl2 + H2 → Cu(NO3)2 + 2Ag o CaCO3 t → NaOH + HCl o 2KMnO4 Fe + HCl t → → Cu + AgNO3 NaOH + HCl → → → → NaCl + H2O → CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Phân loại: + PƯ: 1;2 thuộc loại phản ứng hóa hợp + PƯ: 3;4 thuộc loại phản ứng phân hủy + PƯ: 5;6 thuộc loại phản ứng + PƯ: 7;8 thuộc loại phản ứng trao đổi * Đánh giá: + Qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động CaCO3 + HCl Hoàn thành phân loại phản ứng - Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên: Nhớ lại kiến thức học thống để ghi lại tượng xảy ra, viết PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên không chốt kiến thức Muốn hoàn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Vấn đề 1: Tìm hiểu phản ứng có thay đổi số oxh phản ứng khơng có thay đổi số oxh * Mục tiêu: - Viết PTPƯ, xác định nhanh số oxh nguyên tố phản ứng - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động HS - HĐ nhóm: GV chia lớp I Phản ứng có thay đổi số oxh phản ứng khơng có thành nhóm thức thay đổi số oxh: nội dung PHT số Phản ứng hóa hợp: t - HĐ chung lớp: GV mời → a 3Fe + 2O Fe3O4 nhóm báo cáo kết (mỗi o 10 nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Hoàn thành phản ứng sau o t → a Fe + O2 o b H2 + Cl2 t → → c Na2O + H2O o b H2 + Cl2 t → c Na2O + H2O 2HCl → NaOH → d SO3 + H2O H2SO4 *Nhận xét: + Phản ứng a;b khơng có thay đổi số oxh nguyên tố + Phản ứng c;d có thay đổi số oxh nguyên tố Vậy, phản ứng hóa hợp số oxh nguyên tố bị thay đổi không Phản ứng phân hủy VD: o → t → d SO3 + H2O a NH4Cl NH3 + HCl t Xác định thay đổi số oxh → b MgCO MgO + CO2 nguyên tố rút t → nhận xét c KClO KCl + 3/2 O2 Hoàn thành phản ứng sau t o o o → o t → d AgNO3 Ag + NO2 + 1/2O2 *Nhận xét: t → + Phản ứng a;b thay đổi số oxh nguyên b MgCO3 t tố → c KClO3 + Phản ứng c;d có thay đổi số oxh nguyên tố t Vậy, phản ứng phân hủy số oxh nguyên tố có → d AgNO3 thể bị thay đổi không thay đổi Xác định thay đổi số oxh Phản ứng nguyên tố rút VD: t nhận xét → Hoàn thành phản ứng sau CuO + H2 Cu + H2O a NH4Cl o o o o o a CuO + H2 o t → Zn + 2HCl t → to b Zn + HCl ZnCl2 + H2 to → Fe + Cu(NO3)2 o t → → → Fe(NO3)2 + Cu Na + H2O NaOH + ½ H2 *Nhận xét: → d Na + H2O + Phản ứng a;b;c;d có thay đổi số oxh nguyên Xác định thay đổi số oxh tố nguyên tố rút Vậy, hóa học vơ phản ứng có nhận xét thay đổi số oxh nguyên tố c Fe + Cu(NO3)2 11 Hoàn thành phản ứng Phản ứng trao đổi → sau NaCl + AgNO AgCl + NaNO3 → → a NaCl + AgNO3 Na CO + 2HCl 2NaCl+ CO + H O b Na2CO3 + HCl → c NH4Cl + NaOH → NH4Cl + NaOH → → 2 NaCl+NH3+H2O FeS + 2HCl FeCl2 + H2S d FeS + HCl *Nhận xét: Xác định thay đổi số oxh + Phản ứng a; b; c; d khơng có thay đổi số oxh của nguyên tố rút nguyên tố nhận xét Vậy, phản ứng trao đổi ln có thay đổi số oxh nguyên tố Đánh giá: + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Vấn đề 2: Kết luận thay đổi số oxh loại phản ứng hóa vơ * Mục tiêu: - Tổng hợp lại phản ứng có thay đổi số oxh không thay đổi - Rèn lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động HS II Kết Luận + HĐ chung lớp: GV Dựa vào thay đổi số oxh nguyên tố chia chốt lại kiến thức (sản phẩm phản ứng hóa học vơ thành loại: nhóm HĐ + Phản ứng có thay đổi số oxh (phản ứng oxh – khử): gồm lưu giữ bảng) phản ứng thế, số phản ứng hóa hợp số phản ứng phân hủy + Phản ứng khơng có thay đổi số oxh (không phải phản ứng oxh – khử): gồm phản ứng trao đổi, số phản ứng hóa hợp số phản ứng phân hủy Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt → 12 Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập + Vòng 1: GV chia lớp thành nhóm để tham gia thi đua với trả lời nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV chuẩn bị (chưa cho HS chuẩn bị trước) Ghi điểm cho nhóm vòng Câu 1: Người ta dựa vào dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxh-khử ? Câu 2: Đốt cháy cacbon oxi dư, khí thu dẫn vào dd nước vôi dư thu kết tủa, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi Trong q trình thí nghiệm có q trình khơng xảy phản ứng oxh-khử? Câu 3: Trong công nghiệp người ta điều chế H cách điện phân nước Vậy trình điện phân nước thuộc loại phản ứng gì? → Câu 4: Cho phản ứng Al + NaOH + H 2O NaAlO2 + 3/2H2 Vai trị H2O phản ứng gì? Câu 5: Trong sống, kể phản ứng hóa hợp phản ứng oxh-khử mà em hay gặp ngày? + Vịng 2: Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình bày kết Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho PTHH sau o t → Na + Cl2 → CaO + CO2 Fe + HCl Cu + AgNO3 → → NaOH + HCl to CaCO3 động Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập * Đánh giá: + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt → o t → CaCO3 + HCl → → 2KMnO4 Hoàn thành phân loại phản ứng PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) 13 Hoàn thành phản ứng sau o a Fe + O2 o t → b H2 + Cl2 → t → → c Na2O + H2O d SO3 + H2O Xác định thay đổi số oxh nguyên tố rút nhận xét Hoàn thành phản ứng sau o a NH4Cl o t → b MgCO3 to t → o → t → c KClO3 d AgNO3 Xác định thay đổi số oxh nguyên tố rút nhận xét Hoàn thành phản ứng sau o a CuO + H2 o t → b Zn + HCl t → o → t → c Fe + Cu(NO3)2 d Na + H2O Xác định thay đổi số oxh nguyên tố rút nhận xét Hoàn thành phản ứng sau a NaCl + AgNO3 → → b Na2CO3 + HCl → → c NH4Cl + NaOH d FeS + HCl Xác định thay đổi số oxh nguyên tố rút nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Phản ứng sau ln có thay đổi số oxh? A Hóa hợp B Phân hủy C Trao đổi D Thế Câu 2: Phản ứng sau khơng có thay đổi số oxh? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 C 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl D 6KI + 2KMnO4 +4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH Câu 3: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A Oxh-khử B Không oxh-khử C Oxh-khử không D Thuận nghịch Câu 4: Cho phản ứng: (1) Ca(OH)2 + Cl2→ CaOCl2 + H2O (2) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O (3) O3→ O2 + O 14 (4) 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O (5) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Tiết 31: Nội dung 3: THỰC HÀNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I MỤC TIÊU Kiến thức chung Phát triển cho HS lực quan sát kỹ thuật thực hành thí nghiệm, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thơng qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm Kiến thức cụ thể a) Nhận thức hóa học- Nêu mục đích, bước tiến hành, cách thực thí nghiệm phản ứng oxi hóa-khử phản ứng kim loại với dung dịch axit, với dung dịch muối; phản ứng oxi hóa-khử mơi trường axit - Sử dụng dụng cụ, hóa chất để thực an tồn, thành cơng thí nghiệm - Kĩ quan sát tượng, giải thích, viết phương trình cuả phản ứng hóa học b) Vận dụng kiến thức, kĩ năng: thơng qua kiến thức, hình thành kĩ hóa học như: - Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mô tả tượng, giải thích viết phương trình hố học 15 - Viết tường trình thí nghiệm phẩm chất - Giáo dục đức tính cẩn thận xác kỹ tiến hành thí nghiệm - Kích thích hứng thú với môn, phát huy tất khả tư học sinh Năng lực + Năng lực quan sát kỹ thuật thực hành thí nghiệm + Năng lực hoạt động nhóm HS + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học: Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mô hình, tranh ảnh, tư liệu,…), SGK; thí nghiệm Giáo viên (GV): Chuẩn bị dụng cụ hoá chất theo thực hành, kiểm tra trước độ kín nút cao su ống dẫn khí Học sinh (HS): Học cũ (ôn tập kiến thức liên quan đến thí nghiệm tiết thực hành) xem trước thí nghiệm, dự đốn tượng, viết phương trình phản ứng có III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG * Mục tiêu: Rèn luyện ý thức chấp hành nội quy phịng thực hành Rèn kỹ năng, tính cẩn thận, nghiêm túc làm thí nghiệm Hoạt động nhằm kiểm tra chuẩn bị học sinh yêu cầu đặt cho HS thực hành Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt HS động HS nghiên cứu trước SGK để biết công việc Học sinh nêu nội dung tiết thực cần làm hành, thao tác cần ý ( lắp ráp - Kiểm tra sĩ số, phân nhóm thực hành dụng cụ, sử dụng dung cụ, hóa chất ) - GV nhắc nhở nội quy phịng thí nghiệm, nêu GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS mục tiêu thực hành thí nghiệm thơng qua việc quan sát HS trả lời, bố trí - HS nghiên cứu trước SGK trả lời bước HS nhóm thực hành, ghi tiến trình thí nghiệm chép - GV lưu ý số vấn đề trước tiến hành thực hành Hoạt động 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại dung dịch axit Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức phản ứng kim loại dung dịch axit Nội dung, phương thức tổ Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động chức hoạt động học tập 16 HS Thơng qua thí nghiệm thực hành HS ôn tập, củng cố kiến thức Thực hướng dẫn SGK: (phiếu học tập số 1) Cho Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng cho tiếp ống nghiệm viên kẽm nhỏ Quan sát tượng xảy - Giải thích tượng : Zn tan, có tượng sủi bọt khí Viết PTHH phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Chất khử Chất oxi hóa * Dự kiến khó khăn HS : Vì buổi thức hạnh nên học sinh lúng túng thao tác, GV kiểm tra hướng dẫn * GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thơng qua việc quan sát HS nhóm thực hành, ghi chép vào Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành HS, khắc sâu kiến thức phản ứng kim loại dung dịch muối Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động HS Thơng qua thí nghiệm thực - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO4 lỗng hành HS ôn tập, củng cố Cho vào ống nghiệm đinh sắt làm bề mặt Để kiến thức yên ống nghiệm khoảng 10 phút Thực hướng dẫn Quan sát tượng xảy : màu xanh dung dịch nhạt dần, SGK: (phiếu học tập đinh Fe có lớp bột màu đỏ (Cu) bám vào số 2) - Giải thích viết phương trình hóa học, cho biết vai trị Fe + dung dịch CuSO4 chất Fe + CuSO4 (dd) FeSO4 (dd) + Cu Chất khử Chất oxi hóa * GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thơng qua việc quan sát HS nhóm thực hành, ghi chép vào Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa – khử mơi trường axit *Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit ( thường chất khử tác dụng với dd KMnO môi trường dd H2SO4 loãng Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động HS Thơng qua thí nghiệm thực Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO4 Thêm vào 1ml 17 hành HS ơn tập, củng cố kiến thức Thực hướng dẫn SGK: (phiếu học tập số 3) dd FeSO4 + dung dịch KMnO4 (trong mơi trường dd H2SO4 lỗng ) dung dịch H2SO4 lỗng - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch KMnO 4, lắc nhẹ ống nghiệm sau lần giọt thêm dung dịch Quan sát tượng xảy Màu tím dd KMnO4 biến lắc khí khơng màu, dd có màu vàng nâu - Giải thích,viết PT cho biết vai trị chất phản ứng 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Chất khử Chất oxi hóa Mơi trường *Dự kiến khó khăn: HS lúng túng thao tác nên GV hướng dẫn cụ thể * GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thơng qua việc quan sát HS nhóm thực hành, ghi chép vào *Mục tiêu: Học sinh trình bày bước tiến hành thí nghiệm - HS mô tả tượng, kết quan sát - HS giải thích nguyên nhân Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt HS động Nội dung hoạt động : HS báo cáo kết quả, mục Sản phẩm dự kiến HS : đích buổi thực hành qua tường trình tường trình đầy đủ mục theo yêu cầu Phương thức tổ chức hoạt động Kiểm tra đánh giá kết hoạt động - Các nhóm vệ sinh dụng cụ thí GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS nghiệm, khu vực thực hành thông qua viết tường trình - HS viết tường trình để báo cáo kết thực hành Hoạt động 3: LUYỆN TẬP * Mục tiêu: - HS vận dụng vấn đề rút từ thí nghiệm thực hành để giải tập liên quan - Giáo dục rèn luyện học sinh mối quan hệ lý thuyết thực tiễn Dự kiến sản phẩm, đánh giá Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS kết hoạt động Thông qua tập liên quan đến nội dung thực hành để ơn Các nhóm báo cáo kết tập cố kiến thức vào ghi vào - GV cho HS giải thêm số tập Kiểm tra đánh giá kết - HS thảo luận nhóm ghi vào học hoạt động BÀI TẬP LUYỆN TẬP GV kiểm tra, đánh giá Cho thí nghiệm sau : hoạt động HS thông 18 (1) Fe + dung dịch HCl (2) Al + dd H2SO4 qua kết báo cáo (3) Cu + dd HCl (4) Mg + dd CH3COOH Số thí nghiệm sinh khí hidro A.1 B C D.4 Nêu tượng quan sát, giải thích phương trình hóa học thực thí nghiệm sau : Cho miếng Cu vào dung dịch AgNO3 Dự đoán tượng qua sát giải thích phương trình hóa học thực thí nghiệm hịa tan Cu dung dịch HNO3 lỗng Hoạt động 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI VÀ MỞ RỘNG * Mục tiêu: Thông qua câu hỏi tập nhà nhằm mục đích: - Giúp cho học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập nâng cao mở rộng kiến thức cho học sinh - Khuyến khích, động viên học sinh tham gia để chia sẻ kết học tập qua học sinh khá, giỏi có điều kiện giúp đỡ học sinh yếu * Lồng ghép GDMT: Có ý thức xử lí chất thải sau thí nghiệm Dự kiến sản phẩm, Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập HS đánh giá kết hoạt động - Giao tập cho cá nhân nhóm học sinh thực tập - Sản phẩm : Phần trả nhà lời tập, tư - Học sinh đọc sách giáo khoa, liên hệ thực tế sống, tìm kiếm liệu tìm kiếm tư liệu mạng internet để trả lời tập câu hỏi giao Internet - Giáo viên mời số học sinh lên trình bày kết - Kiểm tra, đánh giá : tiết học HS báo cáo vào đàu - Học sinh góp ý bổ sung, giáo viên hoàn thiện câu trả lời buổi học sau + Kĩ thuật hoạt động - Sử dụng câu hỏi gắn liền với sống : Tìm hiểu phương pháp chuẩn độ pemanganat BẢNG TƯỜNG TRÌNH Bài thực hành số 1: THỰC HÀNH PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Giải thích STT Tên thí nghiêm Cách tiến hành Hiện tượng (Viết PTHH có) Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại với axit 19 Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại với dung dịch muối Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa – khử mơi trường axit Tiết 32, 33: Nội dung 4: LUYỆN TẬP Mục tiêu - Vận dụng kiến thức học để làm tập định tính, định lượng Nội dung, phương thức tổ chức Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động hoạt động học tập HS Bài (trang 83 SGK Hóa Bài ( 83 - SGK ) 10): Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: a) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu MnCl2, Cl2 H2O b) Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu Cu(NO3)2, NO2, H2O c) Cho Mg tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng thu MgSO4, S H2O Bài ( 83 - SGK Hóa 10): Cần gam đồng để khử hồn tồn lượn ion bạc có 85ml dung dịch AgNO3 0,15M? Bài ( 90 - SGK Hóa 10) Bài ( 83 - SGK Hóa 10): Số mol AgNO3: 0,15 0,085 = 0,01275 (mol) PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Số mol Cu = ½ (số mol AgNO3) = 0,01275/2= 0,006375(mol) mCu tham gia phản ứng: 0,006375 × 64 = 0,408 g Bài tập 9(90 – sgk) a) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 4x 2Al +3 → 2Al +6e 20 +1 3x +3 3Fe + 8e → 3Fe → b) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +2 +3 x 2Fe → 2Fe + 2e +7 +2 → x Mn + 5e Mn c) 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 +2 4x +3 Fe → -1 2S Fe + 1e +4 → 2S + 10e -2 → 2O + 4e 2O → d) 2KClO3 2KCl + 3O2 11x +5 2x -1 Cl + 6e -2 → Cl → 6O 6O + 12e → e) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 1x 5x Cl +1e 1x -1 → Cl +5 Cl → Cl +5e IV CÂU HỎI/ BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CHỦ ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC PHIẾU HỌC TẬP CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1: Trong phản ứng: Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r) Ion Cu2+ CuCl2 đã: A bị oxi hóa B bị khử 21 C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 2: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hố? A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 3: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2 Câu 4: Phát biểu sau ln đúng: A Một chất có tính oxi hố gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi hoá khử B Một chất có tính oxi hố có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia phản ứng oxi hố - khử D Phi kim ln chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử Câu 5: Trong chất ion sau: Zn, S, Cl 2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl- có chất ion đóng vai trị vừa oxi hóa vừa khử: A B C D Câu 6: Lưu huỳnh SO2 ln thể tính khử phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 − + Câu 7: Cho hợp chất: NH4 , NO2, N2O, NO3 , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N A N2 > NO3− > NO2 > N2O > NH4+ B NO3− > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3− > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3− > NO2 > NH4+ > N2 > N2O Câu 8: Dãy chất sau có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr Câu 9: Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D Câu 10: Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D A, B,C Câu 11: Mỗi chất ion dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố? A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2 Câu 12: Khi phản ứng với Fe2+ mơi trường axit, lí sau khiến MnO 4− màu? A MnO4− tạo phức với Fe2+ B MnO4− bị khử Mn2+ khơng màu C MnO4- bị oxi hố D MnO4− khơng màu dung dịch axit Câu 13: Trong phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1); 4HCl +2Cu + O2 →2CuCl2 + 2H2O (2); 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3); 16HCl + KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl (4) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (5); Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O (6) 22 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 14: Cho chất: Fe2O3, FeO, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, FeCl2, Fe3O4, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HNO3 Số phản ứng oxihoá khử là: A B C D Câu 15: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 16: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử môi trường → Câu 17: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là: A chất oxi hóa B Axit C mơi trường D chất khử Câu 18: Chất sau phản ứng đóng vai trị chất khử? A cacbon B kali C hidro D hidro sunfua Câu 19: Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 20: Cho phản ứng hóa học sau: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 Khi cân phương trình phản ứng với hệ số chất số nguyên tối giản, hệ số O2 A B C D 11 Câu 21: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 mơi trường H2SO4lỗng dư A 14,7 gam B 9,8 gam C 58,8 gam D 29,4 gam Câu 22: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là? A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 23: Cho hợp chất: NH+4, NO2, N2O, NO-3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO-3 > NO2 > N2O > NH+4 B NO-3 > N2O > NO2 > N2 > NH+4 C NO-3 > NO2 > N2O > N2 > NH+4 D NO-3 > NO2 > NH+4 > N2 > N2O Câu 24: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 25: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 26: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hoá Câu 27: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố là: A B C D Câu 28: Phản ứng sau ln có thay đổi số oxh? A Hóa hợp B Phân hủy C Trao đổi D Thế 23 Câu 29: Phản ứng sau thay đổi số oxh? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 C 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl D 6KI + 2KMnO4 +4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH Câu 30: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A Oxh-khử B Không oxh-khử C Oxh-khử không D Thuận nghịch Câu 31: Cho phản ứng: (1) Ca(OH)2 + Cl2→ CaOCl2 + H2O; (2) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2 O (3) O3→ O2 + O; (4) 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O; (5) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 32: Đề xuất cách thực hành thí nghiệm nghiên cứu phản ứng Na H 2O Giải thích tượng xác định vai trò chất tham gia phản ứng Cho thí nghiệm sau: (1) Zn + ddCuSO4 (2) Cu + dd AgNO3 (3) Cu + dd FeSO4 (4) Fe + dd CuSO4 (5) dd NaCl + dd AgNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 33: Cho thí nghiệm sau: (1) Fe + dd HNO3 loãng (2) Cu + H2SO4 đặc (3) Au + dd HNO3 loãng (4) Fe2(SO4)3 + ddKMnO4 + H2SO4 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit A B C D 24 ... nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực Vd: (cho Ví dụ phản ứng oxi tiễn: hóa- khử) Phản ứng oxihóa -khử loại phản ứng hóa học Nêu ý nghĩa phản ứng phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng oxi hóa- khử sản... ứng oxi hố- khử chất ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, phản ứng, hay phản ứng oxh – có chuyển electron chất phản khử phản ứng hóa học ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa học đó có... khử: P số oxihóa P tăng từ phản ứng oxi hóa- khử đến +5 → P + O2 P2O5 - Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 Nhóm 3,4: Lập phương trình hóa học giảm từ đến -2 phản ứng oxihóa -khử cho: - Q trình oxihóa: P0
