CHUYÊN đề VII tốc độ PHẢN ỨNG và cân BẰNG hóa học

CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG MỤC LỤC MỤC LỤC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC .7 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG .11 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 13 File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài Cho phản ứng thuận nghịch sau nhiệt độ cao: 3Fe + 4H2 O → Fe2 O4 + 4H2 ↑ Cân phản ứng dịch chuyển theo chiều a) Tăng nồng độ H2 b) Giảm nồng độ H2O Hướng dẫn giải: Cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nồng độ H2 Cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nồng độ H2O Bài Xét hệ cân băng sau: C(r)+ H2O(k) CO(k)+ H(k)); ΔH= 131kJ (1) CO(k)+ H2(k) CO2(k) + H2(k) ; ΔH= - 42kJ (2) Các cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: Tăng nhiệt độ Thêm lượng nước vào Lấy bớt H2 Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống Dùng chất xúc tác Hướng dẫn giải: Tăng nhiệt độ: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Thêm lượng nước: Cân chuyển dịch theo chiều thuận Thêm khí H2 vào: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống không làm chuyển dịch cân Dùng chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân Bài Cho cân hóa học: 2NO2 ⇋ N2 O4 ΔH= -58,04kJ Cân chuyển dịch nào, giải thích, khi: Tăng nhiệt độ, tăng áp suất Thêm khí trơ Ar trường hợp: Giữ áp suất khơng đổi giữ thể tích khơng đổi Thêm xúc tác Hướng dẫn giải: Phản ứng hóa học: 2NO2 ⇋ N2 O4 ΔH= -58,04kJ ΔH Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) Tăng nồng dộ khí oxi tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng thuận b) Phản ứng nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2 (k) ΔH> Nung đá vôi nhiệt độ cao ≈ 900 — 950oC để sản xuất vôi sống Yếu tố nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng hóa học Miệng lị hở để giảm áp suất khí CO2 để chuyển dịch cân c) Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng) Tăng diện tích tiếp xúc nguyên liệu nhiệt độ cao, tăng tốc độ phản ứng Bài Phản ứng hóa học tổng hợp amoniac là: N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 với ΔH= -92KJ Hãy giải thích người ta thực phản ứng tổng hợp amoniac khoảng 400 oC đến 500oC, áp suất cao (100 - 150atm, thực tế cao tốt) dùng sắt hoạt hóa xúc tác Hướng dẫn giải: Phản ứng hóa học tổng hợp amoniac là: N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 với ΔH= -92KJ Đặc điểm phản ứng tổng hợp NH sau phản ứng có giảm số mol so với ban đầu, phản ứng tỏa nhiệt Khi tăng áp suất, cân chuyển sang chiều thuận, nên phản ứng thực áp suất cao tốt Do File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG phản ứng tỏa nhiệt nguyên tắc cân chuyển sang chiều thuận giảm nhiệt độ, nhiên nhiệt độ thấp tốc độ phản ứng lại chậm nên hiệu kinh tế thấp Do đó, người ta dung hịa hai xu hướng nhiệt độ 400 – 450oC Chất xúc tác nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho phản ứng: X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí) Nếu tăng nồng độ chất Y lên lần nồng độ chất X giảm lần tốc độ phản ứng tăng hay giảm lần? Hướng dẫn giải: Vban đầu = k.[X].[Y]2=kab2 (với a, b nồng độ chất X, Y) =8.kab2 Vsau = Vậy tốc độ tăng lên lần Ví dụ Cho phản ứng: 2X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí) Nếu áp suất hệ tăng lần tốc độ phản ứng tăng hay giảm lần? Hướng dẫn giải: Vban đầu = k.[X] 2.[Y] = kx2y ( với x, y nồng độ X, Y) Khi áp suất hệ tăng lần nồng độ chất tăng gấp lần ⇒ Vsau= k.[3X] 2.[3Y]= k(3x) (3y)=27kx2y Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần Ví dụ Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ từ 200 oC đến 240oC, biết tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Hướng dẫn giải: Gọi V200 tốc độ phản ứng 200oC Ta có: V210= 2.V200 V220= 2V210=4V200 V230=2V220=8V200 V240=2V230=16V200 Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Ví dụ Cho phản ứng: A+ 2B → C Nồng độ ban đầu chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M Hằng số tốc độ k = 0,4 a) Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu b) Tĩnh tốc độ phản ứng thời điểm t nồng độ A giảm 0,1 mol/l Hướng dẫn giải: a) Tốc độ ban đầu: Vban đầu = k.[A].[B]2= 0,4.[0,3].[0,5] =0,3 mol/ls b) Tốc độ thời điểm t Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ : Nồng độ thời điểm t: [A’] = 0,3 – 0,1 =0,2 (mol/l) [B’]=0,5 -0,2 =0,3 (mol/l) V= k.[A’].[B’] 2= 0,4.[0,2].[0,3] 2=0,0072 mol/ls B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Cho phản ứng A + 2B → C Cho biết nồng độ ban đầu A 0,8M, B 0,9M số tốc độ k = 0,3 Hãy tính tốc độ phản ứng nồng độ chất A giảm 0,2M Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có [A] giảm 0,2M theo phương trình: A + 2B → C 0,2 → 0,4 → 0,2 ⇒ [B] giảm 0,4 Nồng độ lại chất: [A] = 0,8 – 0,2 = 0,6M [B] = 0,9 – 0,4 = 0,5M Tốc độ phản ứng: v = k.[A].[B]2 = 0,3 x 0,6 x (0,5)2 = 0,045 Câu Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C Tốc độ phản ứng thay đổi khi: a Nồng độ A tăng lần, giữ nguyên nồng độ B b Nồng độ B tăng lần, giữ nguyên nồng độ A c Nồng độ hai chất tăng lên lần d Nồng độ chất tăng lên lần, nồng độ chất giảm lần e Tăng áp suất lên lần hỗn hợp phản ứng, coi phản ứng chất khí Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có: v = k.[A].[B] a, Khi [A] tăng lần : va = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần b, Khi [B] tăng lên lần : vb = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần c, Khi [A] [B] tăng lần: vc = k.[2A].[2B] = 4k.[A].[B] = av Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần d, Nồng độ chất tằng lần, nồng độ chất giảm lần, tốc độ phản ứng không thay đổi e, Khi tăng áp suất lần (tương ứng với việc giảm thể tích lần) nghĩa tăng nồng độ phản ứng lên lần, tốc độ phản ứng tăng lên lần Câu Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10s xảy phản ứng nồng độ chất 0,022 mol/lít Hãy tính tốc độ phản ứng thời gian Hướng dẫn giải: Đáp án: Tốc độ phản ứng: v = (0,024-0,022)/10 = 0,0002 (mol/lít.s) Câu Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.104 mol (l.s) Tính giá trị a Hướng dẫn giải: Đáp án: Câu Cho chất xúc tác Mn2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tính tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây Hướng dẫn giải: Đáp án: Câu Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol Sau 20 giây phản ứng, nồng độ chất 0,020 mol Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian cho Hướng dẫn giải: Đáp án: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu Cho phản ứng hóa học: H2(k) + I2(k) ⇋ 2HI(k) Cơng thức tính tốc độ phản ứng v = k [H 2] [I2] Tốc độ phản ứng hoa học tăng lần tăng áp suất chung hệ lên lần? Hướng dẫn giải: Đáp án: v = k[3H2][3I2] = 9.K.[H2].[I2] Như tốc độ phản ứng tăng lần Câu Cho phản ứng hóa học: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Tốc độ phản ứng hóa học tính theo cơng thức y = k [NO] 2[O2] Hỏi nhiệt độ không đổi, áp suất chung hệ tăng lần tốc độ phản ứng tăng 64 lần? Hướng dẫn giải: Đáp án: Đặt x số lần tăng áp suất Theo ta có v2/v1 = 64 = x3 → x = CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Xác định nồng độ, áp suất thời điểm cân Lý thuyết Phương pháp giải Dựa vào định luật tác dụng khối lượng cho cân thông qua mối quan hệ nồng độ cân với số cân nồng độ hay quan hệ áp suất riêng phần thời điểm cân với số cân áp suất - Trong dung dịch tồn cân bằng: aA + bB cC + dD KC = - Phản ứng xảy pha khí: aA (k) + bB (k) cC (k) + dD (k) Hằng số cân tính theo nồng độ: KC = Hằng số cân tính theo áp suất: KP = Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cân phản ứng khử CO2 C: C(r) + CO2 (k) ⇋ 2CO(k) Xảy 1000K với số cân KP = File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG a) Tìm hàm lượng khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ 2,5atm b) Muốn thu hỗn hợp khí có tì khối so với H2 18 áp suất chung hệ bao nhiêu? Hướng dẫn giải: a) Ta có cân C(r) + CO2 (k) 2CO (k) Kp Ta có:Pco+Pco2 =2,5 Kp = ⇒ pCO = 2,071 atm; Pco2= 0,429 atm Trong hệ điều kiện nhiệt độ thể tích ⇒ tỉ lệ áp suất tỉ lệ số mol hay tỉ lệ thể tích riêng Vậy hỗn hợp lúc cân chứa: CO2 chiếm 16,16% b) Khi khối lượng mol trung bình hỗn hợp CO CO 18.2=36 số mol CO CO2 nên ta có Pco= Pco2= 0,5P Suy Kp = Ví dụ 2: Người ta tiến hành phản ứng: PC15 ⇋ PC13 + Cl2 bình kín có dung tích khơng đổi nhiệt độ xác định Nếu cho vào bình 0,5 mol PCl5 áp suất đầu 1,5 atm Khi cân thiết lập, áp suất đo 1,75 atm a) Tính độ phân li áp suất riêng cấu tử b) Thiết lập biểu thức liên hệ độ phân li áp suất chung hệ Hướng dẫn giải: Cân bằng: PCl5 ⇋ PCl3 + Cl2 (1) Ban đầu: x Phản ứng: αx Cân bằng: x(1 – α) αx αx αx αx Tổng số mol hỗn hợp khí thời điểm cân bằng: n= x (1 + α) Trong điều kiện nhiệt độ, thể tích hỗn hợp phản ứng không đổi nên tỉ số mol tỉ lệ áp suất Vậy ta có: Áp suất riêng phần PCl5 : File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Áp suất riêng phần PCl3 = áp suất riêng phần Cl2: b) Theo cân (1) hệ tích nhiệt độ khơng đổi thì: PS = PT × (1 + α) Ví dụ 3: Trong bình kín có dung tích khơng đổi, người ta thực phản ứng: Ở nhiệt độ thí nghiệm, phản ứng đạt tới cân bằng, ta có:P N2= 0,38atm, PH2= 0,4atm, PNH3= 2atm Hãy tính Kp Hút bớt H2 khỏi bình lượng áp suất riêng phần cửa N trạng thái cân 0,45atm dừng lại Tính áp suất riêng phần H NH3 trạng thái cân mới, biết nhiệt độ phản ứng không đổi Hướng dẫn giải: Cân bằng: N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 (1) Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân (1): Kp = Khi hút bớt H2 theo nguyên lí chuyển dịch cân cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch (chống lại giảm nồng độ hay áp suất riêng phần H2) Do áp suất N2 tăng là: 0,45 – 0,38 = 0,07 (atm), áp suất riêng NH3 giảm lần áp suất N2 tăng: 0,07×2=0,14 (atm) Vậy áp suất riêng phần NH3 thời điểm cân là: – 0,14 = 1,86 (atm) Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân (1): Kp = Xác định sư chuyển dịch cân Lý thuyết Phương pháp giải Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng: “ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ chuyển dịch cân theo chiều làm giảm tác đọng bên ngồi.” Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Xét cân sau bình kín: CaCO3(rắn) CaO(rắn) + CO2(khí) ΔH=178kJ Ở 820oc số cân KC = 4,28.10-3 a) Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG b) Khi phản ứng trạng thái cân bằng, biến đổi điều kiện sau số cân KC biến đổi thê nào? Giải thích +) Giảm nhiệt độ phản ứng xuống +) Thêm CO2 vào +) Tăng dung tích bình phản ứng lên +) Lấy bớt lượng CaCO3 Hướng dẫn giải: Phản ứng: CaCO3(rắn) CaO2 + CO2(khí) ΔH=178kJ a) Phản ứng thu nhiệt ΔH> b) KC = [CO2] +) Khi giảm nhiệt độ phản ứng xuống cân chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt) để đến trạng thái cân trạng thái cân nồng độ CO giảm ⇒ KC giảm +) Khi thêm khí CO2 vào ⇒ Nồng độ CO2 tăng ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch trạng thái cân nồng độ CO2 không thay đổi KC không đổi +) Khi tăng dung tích bình phản ứng lên ⇒ Áp suất hệ giảm (nồng độ CO2 giảm) ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng nồng độ CO tăng đến nồng độ CO trước dung tích bình lên dừng lại cân thiết lập ⇒ KC không đổi +) Lấy bớt lượng CaCO3 hệ cân khơng chuyển dịch ⇒ KC khơng đổi Ví dụ 2: Cho cân hóa học: 2NO2 ⇋ N2O4 ΔH= -58,04kJ Cân chuyển dịch nào, giải thích, khi: a) Tăng nhiệt độ, tăng áp suất b) Thêm xúc tác Hướng dẫn giải: Phản ứng hóa học: 2NO2 ⇋ N2O4 ΔH = -58,04kJ ΔH 0: thu nhiệt có số mol khí tăng lên Vây biện pháp để cân chuyển dịch hoàn toàn theo chiều thuận - Đun nóng (tăng nhiệt độ) - Giảm áp suất cách thực phản ứng bình hở Câu Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k) File word: ΔH < 11 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Cân chuyển dịch theo chiều khi: a) Tăng nồng độ SO2 b) Giảm nồng độ O2 c) Giảm áp suất d) Tăng nhiệt độ Hướng dẫn giải: Đáp án: a) Khi tăng nồng độ SO2 cân chuyển dịch theo chiều thuận nghĩa chiều làm giảm nồng độ SO2 b) Khi giảm nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa chiều tạo O2 c) Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa chiều tăng số mol khí d) Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa chiêu phản ứng thu nhiệt Câu Sản xuất amoniac công nghiệp dựa phương trình hóa học sau: 2N2(k) + 3H2(k) ⇋ 2NH3(k) ΔH = -92kJ Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều thực biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích Hướng dẫn giải: Đáp án: Để thu nhiều amoniac, hiệu kinh tế cao dùng biện pháp kĩ thuật sau đây: - Tăng nồng độ N2 H2 - Tăng áp suất chung hệ lên khoảng 100 atm, phản ứng thuận có giảm thể tích khí - Dùng nhiệt độ phản ứng thích hợp khoảng 400 - 450 oC chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng tạo thành NH3 Chú ý chất xúc tác không làm chuyển dịch cân - Tận dụng nhiệt phản ứng sinh để sấy nóng hỗn hợp N2 H2 - Tách NH3 khỏi hỗn hợp cân sử dụng lại N2 H2 dư Câu Sự tăng áp suất ảnh hưởng đến trạng thái cân phản ứng hóa học sau: a) 3O2 (k) ⇋ 2O3 (k) b) H2(k) + Br2(k) ⇋ 2HBr(k) c) N2O4(k) ⇋ 2NO2(k) Hướng dẫn giải: Đáp án: Để đánh giá tác động áp suất cần so sánh biến đổi thể tích khí trước sau phản ứng Nếu sau phản ứng có giảm thể tích áp suất tăng làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ngược lại, áp suất khơng có ảnh hưởng tới cân phản ứng không thay đổi thể tích khí 3O2 (k) ⇋ 2O3 (k) Phản ứng (a) có giảm thể tích, cân chuyển theo chiều thuận áp suất tăng H2(k) + Br2(k) ⇋ 2HBr(k) Phản ứng (b) khơng có thay đổi thể tích, cân khơng phụ thuộc vào áp suất File word: 12 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG c) N2O4(k) ⇋ 2NO2(k) Phản ứng (c) có tăng thể tích, cân chuyển theo chiều nghịch áp suất tăng Câu Cho phản ứng: CO (k) + Cl2 (k) ⇋ COCl2 (k) thực bình kín nhiệt độ khơng đổi, nồng độ ban đầu CO Cl2 0,4M a) Tính số cân phản ứng biết hệ đạt trạng thái cân cịn 50% lượng CO ban đầu b) Sau cân thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào lít hỗn hợp Tính nồng độ chất lúc cân thiết lập Hướng dẫn giải: Câu Cho cân hóa học sau: 2SO2(k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k); ΔH < Để cân dịch chuyển theo chiều nghịch thì: A Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nồng độ O2 B Giảm áp suất, tăng nhiệt độ, lấy SO2 khỏi hệ C Lấy SO3 liên tục D Không dùng xúc tác Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Phát biểu chất xúc tác không đúng? A Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng B Chất xúc tác làm giảm thời gian đạt tới cân phản ứng C Chất xúc tác hoàn nguyên sau phản ứng D Chất xúc làm cho phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận Hướng dẫn giải: Câu Cho phản ứng thuận nghịch sau: A2(k) + B2(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > Để cân dịch chuyển sang chiều thuận thì: A Tăng nhiệt độ, giảm áp suất B Tăng nhiệt độ, giữ nguyên áp suất C Giảm nhiệt độ, tăng áp suất D Nhiệt độ áp suất tăng Hướng dẫn giải: Đáp án: B Phản ứng thu nhiệt theo chiều thuận Do số mol không thay đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến cân hóa học CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Bài 1:Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần Hướng dẫn giải: File word: 13 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Hướng dẫn giải Đáp án C vt = k [N2].[H2]3 (k số tốc độ phản ứng xác định thực nghiệm) → Khi tăng nồng độ hiđro lên lần vt’= k [N2].[2H2]3 = 8vt → Tốc độ phản ứng tăng lên lần Bài 2:Xét cân N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân tăng nồng độ N2O4 lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Hướng dẫn giải: Hướng dẫn giải Đáp án B Vt = k[N2O4], Vn = k[NO2]2 trạng thái cân Vt = Vn Nên tăng nồng độ N2O4 lên lần nồng độ NO2 tăng lần Bài 3:Thực phản ứng sau bình kín H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: Hướng dẫn giải Đáp án D Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian t= phút = 120 giây ; CM bđ (Br2) = 0,072 mol/l ; CM sau(Br2) = 0,048 mol/l → CM pứ (Br2) = 0,072 - 0,048 = 0,024 mol/s ; Vtb =0,024/120 = 2.10-4 mol/(l.s) Bài 4:Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO 3) có khối lượng mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t3