Thiết kế, sử dụng hệ thống bài tập theo hướng tiếp cận PISA trong dạy học chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học – hóa học 10 trung học phổ thông

ĐẠI HỌC HUẾ TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM ĐẶNG THỊ THU HƢƠNG THIẾT KẾ, SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SỸ GIÁO DỤC HỌC Chuyên ngành: Lý luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.01.11 Thừa Thiên Huế, năm 2016 ĐẠI HỌC HUẾ TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM ĐẶNG THỊ THU HƢƠNG THIẾT KẾ, SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC – HĨA HỌC 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SỸ GIÁO DỤC HỌC Chuyên ngành: Lý luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.01.11 Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS Trần Trung Ninh Thừa Thiên Huế, năm 2016 i LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tôi, số liệu kết nghiên cứu ghi luận văn trung thực chưa cơng bố cơng trình khác Họ tên tác giả Đặng Thị Thu Hƣơng ii LỜI CẢM ƠN Em xin bày tỏ lòng kính trọng biết ơn sâu sắc đến thầy giáo PGS.TS Trần Trung Ninh, người trực tiếp hướng dẫn bảo tận tình để em hồn thành luận văn Em xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo chuyên ngành Lý luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học, khoa Hóa học, trường Đại học Sư phạm Huế nhiệt tình giảng dạy giúp đỡ em trình học tập thực luận văn Em xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, thầy giáo tồn thể em học sinh trường THPT Nguyễn Đình Chiểu, huyện Phong Điền, T.T Huế trường THCS & THPT Hà Trung, huyện Phú Vang, T.T Huế cảm ơn giúp đỡ thầy Huỳnh Văn Lâu cô Nguyễn Thị Diệu Hương tạo điều kiện để em hoàn thành luận văn Em xin chân thành cảm ơn gia đình bạn bè quan tâm, động viên tạo điều kiện tốt để em hoàn thành luận văn Luận văn hồn thành khơng tránh khỏi thiếu sót, em mong góp ý q Thầy, Cơ giáo để em có điều chỉnh, rút kinh nghiệm cố gắng cơng việc học tập sau Em xin chân thành cảm ơn! Thừa Thiên Huế, ngày 07 tháng năm 2016 Học viên ĐẶNG THỊ THU HƢƠNG iii MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa i Lời cam đoan ii Lời cảm ơn iii Mục lục Những cụm từ viết tắt Danh mục bảng biểu Danh mục hình vẽ MỞ ĐẦU 10 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 10 LỊCH SỬ NGHIÊN CỨU 11 MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU 12 3.1 Mục đích nghiên cứu 12 3.2 Nhiệm vụ nghiên cứu 12 3.2.1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đề tài 12 3.2.2 Tìm hiểu chương trình đánh giá học sinh quốc tế PISA OECD 13 3.2.3 Điều tra, đánh giá thực trạng việc sử dụng hệ thống tập trường THPT 13 3.2.4 Nghiên cứu nội dung, cấu trúc chương trình chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT 13 3.2.5 Thiết kế hệ thống tập hóa học chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT theo hướng tiếp cận PISA 13 3.2.6 Nghiên cứu, đề xuất cách sử dụng hệ thống tập theo hướng tiếp cận PISA vào dạy học chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT 13 3.2.7 Thực nghiệm sư phạm 13 PHẠM VI, GIỚI HẠN CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU 13 4.1 Phạm vi nghiên cứu 13 4.2 Giới hạn đề tài nghiên cứu 13 KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU 14 5.1 Khách thể nghiên cứu 14 5.2 Đối tượng nghiên cứu 14 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC 14 PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 14 7.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận 14 7.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn 14 7.3 Phương pháp xử lý thống kê toán học 15 ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 15 CẤU TRÚC CỦA LUẬN VĂN 15 NỘI DUNG 16 Chƣơng 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 16 1.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƢỜNG THPT 16 1.1.1 Khái niệm tập hóa học 16 1.1.2 Ý nghĩa việc sử dụng tập hóa học dạy học Hóa học trường THPT 16 1.1.2.1 Ý nghĩa trí dục 16 1.1.2.2 Ý nghĩa phát triển 16 1.1.2.3 Ý nghĩa giáo dục 17 1.1.3 Phân loại dạng tập dùng dạy học mơn Hóa học trường THPT 17 1.1.3.1 Bài tập trắc nghiệm khách quan 17 1.1.3.2 Bài tập trắc nghiệm tự luận 18 1.1.3.3 Bài tập định hướng phát triển lực (Tiếp cận PISA) 18 1.2 CƠ SỞ LÝ LUẬN VỀ VIỆC XÂY DỰNG BÀI TẬP HÓA HỌC MỚI TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƢỜNG THPT 19 1.2.1 Ý nghĩa việc xây dựng tập hóa học 19 1.2.2 Một số định hướng việc xây dựng tập hóa học 19 1.3 TÌM HIỂU VỀ CHƢƠNG TRÌNH ĐÁNH GIÁ HỌC SINH QUỐC TẾ PISA 20 1.3.1 PISA gì? 20 1.3.2 Mục đích PISA 20 1.3.3 Đặc điểm PISA 21 1.3.4 Mục tiêu đánh giá 22 1.3.4.1 Năng lực đọc hiểu phổ thông (Reading literacy) 22 1.3.4.2 Năng lực tốn học phổ thơng (Mathematical literacy) 22 1.3.4.3 Năng lực khoa học phổ thông (Science literacy) 23 1.3.5 Nội dung đánh giá 23 1.3.6 Cách đánh giá tập PISA 24 1.3.6.1 Các kiểu câu hỏi sử dụng 24 1.3.6.2 Các mức trả lời 24 1.3.7 Đối tượng đánh giá 24 1.2.8 Tác động PISA đến giáo dục nước 24 1.4 THỰC TRẠNG VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 25 1.4.1 Đặc điểm tình hình kinh tế, xã hội giáo dục 25 1.4.2 Mục đích điều tra 26 1.4.3 Nội dung điều tra 26 1.4.4 Đối tượng điều tra 26 1.4.5 Phương pháp điều tra 26 1.4.6 Kết đánh giá kết điều tra 26 TIỂU KẾT CHƢƠNG 27 Chƣơng 2: THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 28 2.1 PHÂN TÍCH NỘI DUNG, CẤU TRƯC CHƢƠNG TRÌNH CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 28 2.1.1 Mục tiêu chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT 28 2.1.1.1 Mục tiêu chương oxi – lưu huỳnh 28 2.1.1.2 Mục tiêu chương tốc độ phản ứng cân hóa học 29 2.1.2 Cấu trúc nội dung chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT 30 2.1.2.1 Cấu trúc nội dung chương oxi – lưu huỳnh 30 2.1.2.2 Cấu trúc nội dung chương tốc độ phản ứng cân hóa học 31 2.2 THIẾT KẾ HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 31 2.2.1 Cơ sở nguyên tắc 31 2.2.1.1 Cơ sở 31 2.2.2.2 Nguyên tắc 32 2.2.2 Quy trình thiết kế hệ thống tập theo hướng tiếp cận PISA 32 2.2.2.1 Lựa chọn đơn vị kiến thức 32 2.2.2.2 Xác định mục tiêu giáo dục đơn vị kiến thức 33 2.2.2.3 Thiết kế hệ thống tập theo mục tiêu 33 2.2.2.4 Kiểm tra thử 33 2.2.2.5 Chỉnh sửa 34 2.2.2.6 Hoàn thiện hệ thống tập 34 2.3 HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 34 2.4 SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA CHƢƠNG OXI – LƢU HUỲNH, CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10 THPT 80 2.4.1 Sử dụng dạy 80 2.4.2 Sử dụng luyện tập, ôn tập 80 2.4.3 Sử dụng tự học nhà 81 2.4.4 Sử dụng kiểm tra, đánh giá 81 TIỂU KẾT CHƢƠNG 82 Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 83 3.1 MỤC ĐÍCH, NHIỆM VỤ THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 83 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 83 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 83 3.2 KẾ HOẠCH THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 83 3.2.1 Lựa chọn địa bàn, đối tượng thời gian thực nghiệm sư phạm 83 3.2.1.1 Lựa chọn địa bàn, đối tượng thực nghiệm 83 3.2.1.2 Thời gian thực nghiệm sư phạm 84 3.2.1.3 Kiểm tra mẫu trước thực nghiệm 84 3.2.1.4 Lựa chọn giáo viên thực nghiệm 84 3.2.3 Chuẩn bị cho thực nghiệm sư phạm 85 3.2.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 85 3.3 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 86 3.3.1 Kết dạy thực nghiệm sư phạm 86 3.3.1.1 Kết kiểm tra trước thực nghiệm 86 3.3.1.2 Kết kiểm tra sau thực nghiệm 86 3.3.2 Xử lí thống kê kết thực nghiệm sư phạm 92 3.3.2.1 Mô tả liệu 93 3.3.2.2 So sánh liệu 93 3.3.2.3 Liên hệ liệu 94 3.3.3 Đánh giá, phân tích kết thực nghiệm sư phạm 96 3.3.3.1 Phân tích kết mặt định tính 96 3.3.3.2 Phân tích kết mặt định lượng 96 TIỂU KẾT CHƢƠNG 97 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 98 KẾT LUẬN 98 KHUYẾN NGHỊ 99 TÀI LIỆU THAM KHẢO 100 PHỤ LỤC P1 PHỤ LỤC P9 PHỤ LỤC P13 PHỤ LỤC P16 PHỤ LỤC P24 PHỤ LỤC P41 PHỤ LỤC P43 PHỤ LỤC P48 PHỤ LỤC P49 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: GĨC “PHÂN TÍCH” Thời gian: 14 phút Nghiên cứu SGK trang 150 – 153 thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau: Học sinh nghiên cứu thí nghiệm sau: Na K H2O, penolphtalein Viên Na K có kích thước tương đương cho vào cốc nước có pha giọt phenolphtalein Quan sát thấy màu hồng cốc cho Na vào xuất trước so với màu hồng cốc cho K vào Hãy nhận xét rút khái niệm tốc độ phản ứng hóa học? Trong phản ứng hóa học, nồng độ chất tham gia sản phẩm thay đổi nào? Hãy cho biết cách xác định tốc độ phản ứng viết công thức tổng quát? Nghiên cứu mục II.2 trả lời câu hỏi sau: 3.1 Để chất phản ứng phản ứng với điều kiện cần điều kiện đủ gì? Gợi ý: Dựa vào khoảng cách phân tử chất tiếp xúc 3.1 Vì tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng? Gợi ý: (Hình 7.1) Tính số mol chất 25 ml dd Na2S2O3 0,1M 10 ml dd Na2S2O3 0,1M so sánh số lượng phân tử Na2S2O3 3.2 Vì tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng? Gợi ý: Dựa vào phương trình khí lí tưởng 3.3 Vì tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng? Gợi ý: Khi tăng nồng độ động phân tử tăng 3.4 Vì tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng? 3.5 Chất xúc tác gì? Có tác dụng phản ứng? Nếu cho nhiếu chất xúc tác tốc độ phản ứng nào? Giải thích? P35 Gợi ý: Dựa vào diện tích tiếp xúc để giải thích * Kết luận: tốc độ phản ứng tăng PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: GÓC “QUAN SÁT” Thời gian: 14 phút Quan sát video thí nghiệm tốc độ phản ứng chất điều kiện khác đưa kết luận tốc độ phản ứng Quan sát thí nghiệm hồn thành bảng sau: STT Tên thí nghiệm Hiện tƣợng Yêu cầu – PTHH – Giải thích Phản ứng hình thành khái – So sánh thay đổi màu niệm (Phản ứng kim cốc phản ứng loại kiềm (Li, Na, K) với – Đưa định nghĩa tốc độ H2O) phản ứng Phản ứng xét ảnh hưởng – So sánh khác O2 nồng độ tới tốc độ bình ngồi khơng khí? phản ứng – Nhận xét khác (Phản ứng H2SO4 với phân tử chất nồng độ Na2S2O3) khác nhau? Phản ứng xét ảnh hưởng – Dựa vào phương trình khí lí áp suất tới tốc độ tưởng cho biết mối liên hệ phản ứng (Mô nồng độ áp suất? phản ứng tạo NH3 – Nhận xét khác H2 N2) phân tử chất áp suất khác nhau? Phản ứng xét ảnh hưởng Nhận xét khác của nhiệt độ tới tốc độ phân tử chất nhiệt độ phản ứng (Phản ứng khác nhau? (Gợi ý: Dựa vào H2SO4 với Na2S2O3) động phân tử) P36 Phản ứng xét ảnh hưởng Nhận xét dạng tồn Fe diện tích tiếp xúc tới phản ứng từ so sánh tốc độ phản ứng diện tích tiếp xúc giải thích (Phản ứng Fe với dd HCl) Phản ứng xét ảnh hưởng Quan sát so sánh tốc độ bọt chất xúc tác tới tốc khí ống nghiệm độ phản ứng (Phản ứng phân hủy nước oxi già) * Kết luận: tốc độ phản ứng tăng PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: GÓC “TRẢI NGHIỆM” Thời gian: 14 phút STT Tên thí nghiệm – Cách tiến hành Hiện tƣợng Yêu cầu – PTHH – Giải thích Phản ứng xét ảnh hưởng nồng độ tới tốc Cho biết độ phản ứng (Chọn thí nghiệm) khác * Thí nghiệm 1: phân – Chuẩn bị ống nghiệm: tử chất + Ống nghiệm 1: ml dd H2SO4 0,05M thay đổi điều + Ống nghiệm 2: ml dd H2SO4 0,1M kiện phản – Cho đồng thời vào ống nghiệm ứng viên Zn có kích thước giống Gợi ý: Dựa * Thí nghiệm 2: vào nồng độ – Chuẩn bị que đóm chất – Điều chế thu khí O2 vào ống nghiệm từ tương tác KMnO4 P37 – Đốt que đóm oxi khơng khí phân tử que đóm ống nghiệm chứa oxi Phản ứng xét ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng – Chuẩn bị ống nghiệm nhau: ml dd H2SO4 0,1M – Đun ống nghiệm đến gần sôi – Cho đồng thời vào ống nghiệm viên Zn có kích thước giống Phản ứng xét ảnh hưởng xúc tác tới tốc độ phản ứng – Chuẩn bị ống nghiệm nhau: ml dd nước oxi già – Cho vào ống nghiệm bột MnO2 Phản ứng xét ảnh hưởng diện tích tiếp xúc tới tốc độ phản ứng – Chuẩn bị phần đá vôi (khoảng hạt bắp) vào ống nghiệm + Phần 1: để nguyên dạng khối + Phần 2: Nghiền nhỏ đá vôi – Cho đồng thời ml dd HCl 0,1M vào ống nghiệm * Kết luận: tốc độ phản ứng tăng P38 PHIẾU HỖ TRỢ (Dành cho nhóm chọn góc Áp dụng làm góc xuất phát) I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Các dung dịch có nồng độ dd BaCl2 dd Na2S2O3 dd H2SO4 Kết tủa bình (BaSO4) suất nhanh bình (S) Vậy để đánh giá mức độ xảy nhanh chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ phản ứng trung bình tính theo cơng thức: v=  ΔC Δt II Các yếu tố ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng nồng độ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng áp suất Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc Khi tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc P39 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4: GÓC “ÁP DỤNG” Thời gian: 14 phút Bài tập (Hoạt động cá nhân) Xét phản ứng: Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Ban đầu nồng độ Br2 0,0120 mol/l, sau thời gian phản ứng 50 giây nồng độ 0,0101 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian trên? Bài tập (Hoạt động nhóm) Hãy nêu số ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng (ngồi SGK) Bài tập (Hoạt động nhóm người) Thực thí nghiệm với khối lượng Zn với 50 cm3 dung dịch loãng H2SO4 2M Bảng cho biết điều kiện thí nghiệm: Thí nghiệm Kẽm Nhiệt độ (oC) bột 30 20 30 Khí Hiđro thu thí nghiệm ghi lại theo khoảng cách định thời gian phản ứng kết thúc, biểu diễn đồ thị sau: Câu 1: Các thí nghiệm đề cập đến nhứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất B Nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc C Nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc D Áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc Câu 2: Dự đoán tượng xảy so sánh thí nghiệm với thí nghiệm với nêu nguyên nhân? Câu 3: Quan sát đồ thị cho biết đường cong a,b,c biểu thị cho thí nghiệm nào? P40 PHỤ LỤC 6.1 CÁC NƢỚC ĐỨNG ĐẦU VỀ KHOA HỌC TỪ NĂM 2000 - 2012 STT 2000 2003 2006 2009 2012 Hàn Quốc Phần Lan, Phần Lan Thượng hải* Thượng hải 552 Nhật Bản 563 575 580 548 Nhật Bản Hồng Kông* Hồng Kông* Phần Lan Hồng Kông 550 539 542 554 555 Phần Lan Hàn Quốc Canađa Hồng Kông Singapore 538 538 534 549 551 Anh Úc, Đài Loan * Singapore* Nhật Bản 532 Liechtenstein, 532 542 547 Ma Cao 525 Canađa Hà Lan Estonia*, Nhật Bản Phần Lan 529 524 Nhật 539 545 531 6.2 CÁC NƢỚC ĐỨNG ĐẦU VỀ ĐỌC HIỂU TỪ NĂM 2000 - 2012 STT 2000 2003 2006 2009 2012 Phần Lan Phần Lan Hàn Quốc Thượng Hải* Thượng Hải 546 543 556 556 570 Canađa Hàn Quốc Phần Lan Hàn Quốc Hồng Kông 534 534 547 539 545 New Zealand Canađa Hồng Kông Phần Lan Singapore 529 528 536 536 542 Úc Úc, Canada Hồng Kông Nhật Bản 528 Liechtenstein 527 533 538 528 Ai len New Zealand New Zealand Singapore* Hàn Quốc 527 522 521 526 536 P41 6.3 CÁC NƢỚC ĐỨNG ĐẦU VỀ TOÁN HỌC TỪ NĂM 2000 - 2012 STT 2000 2003 2006 2009 2012 Nhật Hồng Kông* Đài Loan Thượng Hải* Thượng Hải 557 550 549 600 613 Hàn Quốc Phần Lan Phần Lan Singapore* Singapore 547 544 548 562 573 New Zealand Hàn Quốc Hồng Kông Hồng Kông Hồng Kông 537 542 Hàn Quốc 555 561 547 Phần Lan Hà Lan Hà Lan Hàn Quốc Đài Loan 536 538 531 546 560 Úc, Liechtenstein Thụy Sĩ Đài Loan Hàn Quốc Canađa 536 530 543 554 533 Ghi chú: * thể quốc gia tham gia lần đầu P42 PHỤ LỤC Bài tập 1: OZON TRONG CÔNG NGHIỆP Trong nhà máy sản xuất bia, rượu, nước ngọt…nước nguyên liệu quan trọng, chất lượng nước ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng sản phẩm Nước khử trùng clo thường có mùi khó chịu lượng nhỏ clo dư gây nên Do mà nhà máy sử dụng phương pháp khử trùng nước ozon để nước mùi vị lạ Khí ozon khử màu, khử mùi, tiêu diệt vi khuẩn, nấm mốc hiệu Ozon bơm vào nước với hàm lượng từ 0,5 – g/m3 Lượng dư trì nước khoảng – 10 phút để diệt vi khuẩn cỡ lớn (như vi khuẩn Kock gây bệnh lao, amip ) Câu 1: Vì ozon lại có tính sát trùng? So sánh với oxi? – Mức đầy đủ: HS giải thích ozon có tính sát trùng ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (chỉ trừ Au Pt) Ở điều kiện thường O3 oxi hóa Ag O2 khơng: 2Ag + O3  Ag2O + O2 O3 oxi hóa I- dung dịch O2 khơng 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 – Mức chưa đầy đủ: Chỉ nêu ozon có tính oxi hóa mạnh so sánh với oxi mà khơng có phương trình hóa học minh họa – Khơng đạt: Chỉ nêu ozon có tính oxi hóa mạnh nêu sai không nêu Câu 2: Hãy nêu phương pháp nhận biết lượng ozon dư nước? – Mức đầy đủ: HS nêu phương pháp nhận biết ozon nước dùng dung dịch KI có pha hồ tinh bột pha dung dịch phenolphtalein 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 Thu dung dịch màu xanh I2 tạo phức với hồ tinh bột dung dịch màu hồng nhạt KOH sinh mơi trường kiềm làm phenolphtalein hóa hồng – Mức chưa đầy đủ: P43 + HS nêu phương pháp nhận biết ozon nước dùng dung dịch KI có pha hồ tinh bột pha dung dịch phenolphtalein viết phương trình phản ứng chưa nêu tượng nhận biết + Hoặc HS nêu phương pháp nhận biết ozon nước dùng dung dịch KI có pha hồ tinh bột pha dung dịch phenolphtalein tượng nhận biết chưa viết phương trình phản ứng + Hoặc học sinh nêu hai cách nhận biết hồ tinh bột phenolphtalein, viết phương trình phản ứng nêu tượng nhận biết – Không đạt: + Chỉ nêu phương pháp nhận biết khơng viết phương trình phản ứng không nêu tượng nhận biết + Hoặc khơng trả lời trả lời sai Câu 3: Tính khối lượng ozon cần dùng để khử trùng nước đủ sản xuất 400 lít rượu vang Biết để sản xuất lít rượu vang cần dùng hết lít nước? – Mức đầy đủ: m3 = lít Ozon bơm vào nước với hàm lượng từ 0,5 – g/m3 tức lượng Ozon đủ cần thiết để khử trùng cho lít nước g Lượng nước cần để sản xuất 400 lít rượu vang 400 x = 2000 lít Vậy khối lượng Ozon cần dùng khử trùng nước để sản xuất 400 lít rượu vang 2000 x = 10000 g – Mức chưa đầy đủ: + HS đưa cách làm kết cuối bị sai + Hoặc tính tốn mà khơng có giải thích cho cách giải – Khơng đạt: Tính tốn sai tồn bộ, khơng tính tốn không làm Bài tập 2: TÁC DỤNG CỦA LƢU HUỲNH Lưu huỳnh đơn chất ứng dụng nhiều công nghiệp Đặc biệt khoảng 90% lưu huỳnh sản xuất dùng để điều chế H2SO4 Ngoài cịn dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu chất diệt nấm nông nghiệp, P44 Lưu huỳnh chất xử lí số tai nạn phịng thí nghiệm Với tai nạn rơi vãi thủy ngân (Hg: chất cực độc), hay trường hợp bị vỡ nhiệt kế, thủy ngân bị tràn ngồi cách xử lí tốt sử dụng lưu huỳnh Câu 1: Hãy trình bày cách xử lí thủy ngân rơi vãi hay nhiệt kế vỡ phịng thí nghiệm? – Mức đầy đủ: Thủy ngân chất cực độc, rơi vãi tồn đọng môi trường gây nguy hiểm Do cần phải xử lí triệt để thủy ngân Khi xử lí nên đeo găng tay Để xử lí hạn chế độc từ thủy ngân, dùng bột lưu huỳnh có phịng thí nghiệm rắc vào nơi thủy ngân rơi vãi, dùng chổi quét quét lại nhiều lần để thu gom bột lưu huỳnh thủy ngân Cách làm dựa nguyên lý: Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân kim loại điều kiện thường tạo thành thủy ngân sunfua (HgS) không bay Hg + S  HgS Sau xử lý thủy ngân xong, mở cửa làm thơng thống khu vực bị nhiễm độc, lau dọn khu vực xà phòng – Mức chưa đầy đủ: HS nêu để xử lí hạn chế độc từ thủy ngân, dùng bột lưu huỳnh có phịng thí nghiệm rắc vào nơi thủy ngân rơi vãi, dùng chổi quét quét lại nhiều lần để thu gom bột lưu huỳnh thủy ngân Cách làm dựa nguyên lý: Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân kim loại điều kiện thường tạo thành thủy ngân sunfua (HgS) không bay Hg + S  HgS – Không đạt: + Chỉ nêu nguyên lý nêu phương pháp sử dụng bột lưu huỳnh mà không nêu nguyên lý + Hoặc không trả lời trả lời sai Câu 2: Nếu trường hợp gia đình bị vỡ nhiệt kế làm cách để xử lí Hg rơi vãi? – Mức đầy đủ: HS nêu cách sau: + Cách 1: Tới trực tiếp trường học xin cán phịng thí nghiệm hay giáo viên quản lí phịng thí nghiệm bột lưu huỳnh xử lí P45 Để xử lí hạn chế độc từ thủy ngân, dùng bột lưu huỳnh có phịng thí nghiệm rắc vào nơi thủy ngân rơi vãi, dùng chổi quét quét lại nhiều lần để thu gom bột lưu huỳnh thủy ngân Cách làm dựa nguyên lý: Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân kim loại điều kiện thường tạo thành thủy ngân sunfua (HgS) không bay Vì thế, nhà bạn khơng cịn sợ có khí độc thủy ngân kim loại: Hg + S  HgS Sau xử lý thủy ngân xong, mở cửa làm thơng thống khu vực bị nhiễm độc, lau dọn khu vực xà phòng + Cách 2: Có thể xử lý thủy ngân với lịng đỏ trứng Tách lấy lòng đỏ trứng, đổ lên thủy ngân rơi vãi Sau hốt thủy ngân lịng đỏ trứng Sau xử lý thủy ngân xong, mở cửa làm thơng thống khu vực bị nhiễm độc, lau dọn khu vực xà phòng + Cách 3: Mua diêm sinh (tên thương mại lưu huỳnh) quầy hàng khô Về nhà bạn nghiền nhỏ diêm sinh thành bột mịn rắc vào nơi có thủy ngân rơi vãi Cách thực tương tự cách – Mức chưa đầy đủ: HS nêu ba phương pháp mà chưa nêu hậu xử lí thủy ngân – Khơng đạt: Khơng trả lời trả lời sai Bài tập 3: PHỤC HỒI TRANH CỔ Những tranh cổ có giá trị, chúng triển lãm bảo quản bảo tàng nghệ thuật lớn Có nhiều loại tranh như: tranh đá, tranh sơn dầu, Trong có tranh cổ vẽ bột “trắng chì” [PbCO3.Pb(OH)2] Những tranh lâu ngày bị hoá đen khơng khí Để phục hồi tranh người ta dùng hiđropeoxit Câu 1: Theo đoạn trích dẫn tranh cổ vẽ bột “trắng chì” lâu ngày bị hố đen khơng khí, để phục hồi người ta dùng hiđropeoxit Hãy giải thích? – Mức đầy đủ: + Những tranh cổ bị hóa đen [PbCO3.Pb(OH)2] phản ứng với H2S có khơng khí tạo kết tủa đen theo phương trình: P46 PbCO3 + H 2S  PbS + CO2 + H 2O Pb(OH)2 + H 2S  PbS + 2H 2O + Để phục chế ta dùng H2O2 vì: PbS + 4H2O2  PbSO4 + 4H2O PbSO4 tạo có màu trắng tương tự [PbCO3.Pb(OH)2] – Mức chưa đầy đủ: HS trả lời ý – Không đạt: Không trả lời trả lời sai Câu 2: Hãy hồn thành chỗ cịn trống? Muối sunfua có loại: Loại 1: Tan nước tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,… sinh khí H2S Loại 2: (1) nước, (2) HCl, H 2SO4 loãng như: FeS, ZnS, MnS,… Loại 3: (3) nước, (4) HCl, H2SO4 loãng như: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… Loại 4: (5) nước như: MgS, Al2S3,… – Mức đầy đủ: HS điền vào chỗ trống theo thứ tự sau: (1) Tan, (2) không tác dụng với, (3) không tan, (4) không tác dụng với, (5) không tồn nước – Mức chưa đầy đủ: HS điễn chỗ trống – Không đạt: HS điền chỗ trống không trả lời trả lời sai P47 PHỤ LỤC BẢNG TIÊU CHÍ ĐÁNH GIÁ SỰ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT BÀI TẬP THEO HƢỚNG TIẾP CẬN PISA CỦA HỌC SINH Đánh giá mức độ phát triển lực Tiêu chí phát triển lực giải tập theo hƣớng tiếp cận STT giải tập theo hƣớng PISA Tốt Đạt Chƣa đạt (3 điểm) (2 điểm) (1 điểm) tiếp cận PISA HS Nhận biết nội dung, tình tập Giải thích, xác định thơng tin liên quan Lập kế hoạch thực Tiến hành tìm tịi, nghiên cứu để thu thập thơng tin Hoạt động nhóm tích cực (Nếu có hoạt động nhóm) Phân tích, chọn lọc, xếp thơng tin Trình bày hồn chỉnh vấn đề tập HS tự đánh giá thân qua bảng tiêu chí tự đánh giá Khái qt hóa kết thu qua tập P48 PHỤ LỤC BẢNG KIỂM VỀ TINH THẦN HỌC TẬP CỦA HỌC SINH STT Họ Năng lực hợp tác Khả hoạt Hứng thú với nhóm động cá nhân tập PISA tên HS Rất Bình Chưa Rất Bình Chưa tốt thường tốt tốt thường tốt Rất Bình thích thường P49 Khả lĩnh hội kiến thức từ Tìm tịi kiến thức tập PISA Khơng Rất Bình thích tốt thường Chưa Tích tốt cực Bình Khơng thường tìm tịi ... chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT 13 3.2.5 Thiết kế hệ thống tập hóa học chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10. .. chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT – Thiết kế đề xuất cách sử dụng hệ thống tập theo hướng tiếp cận PISA chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân. .. TÀI – Thiết kế hệ thống tập chương oxi – lưu huỳnh, chương tốc độ phản ứng cân hóa học – Hóa học 10 THPT theo hướng tiếp cận PISA – Đề xuất cách sử dụng hệ thống tập chương oxi – lưu huỳnh, chương