Chủ đề 1: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học38658

Chủ đề 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC a - - LÍ THUYẾT Tốc độ phản ứng Khái niệm biểu thức tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn nhanh hay chậm phản ứng hóa học, đo độ biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm đơn vị thời gian Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD (*) Tại thời điểm t1: nồng độ chất A C1 (mol/lít) Tại thời điểm t2: nồng độ chất A C2 (mol/lít) C  C2 Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất A là: Vtb  t  t1 - Thứ nguyên: mol/lít.s mol/lít.phút… b Các yếu tố ảnh hưởng - Ảnh hưởng nồng độ Tốc độ phản ứng (*) xác định biểu thức: v = k.[A]a.[B]b Do đó: tăng nồng độ chất tham gia tốc độ phản ứng tăng lên - Ảnh hưởng áp suất (chỉ với phản ứng có chất khí tham gia): Khi tăng áp suất → nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng  Bằng thực nghiệm người ta xác định rằng: tăng nhiệt độ thêm 10oC tốc độ phản ứng tăng thêm  lần Giá trị γ =  gọi hệ số nhiệt phản ứng Trị số γ xác định hoàn v o (t C 10) toàn thực nghiệm   Như vậy, phản ứng xảy nhiệt độ T1 với tốc độ v1, vo t v nhiệt độ T2 với tốc độ v2 (giả sử: T2 > T1) thì:   v1 T2 T1 10 - Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc: diện tích tiếp xúc lớn tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, thân không bị biến đổi sau phản ứng Cân hóa học a Khái niệm cân hóa học, số cân hóa học - Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Cân hóa học cân động   cC + dD (**) - Xét phản ứng: aA + bB   Mỗi cân hóa học đặc trưng số cân KC (hằng số cân hóa học) xác định biểu thức: K C  [C]c [D]d [A]a [B]b (nâng cao) ThuVienDeThi.com Chú ý:  Hằng số cân KC không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu chất phản ứng  Với phản ứng định KC phụ thuộc vào nhiệt độ  Trong cân có chất rắn nồng độ chất rắn khơng đưa vào biểu thức KC b Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Ảnh hưởng nồng độ: Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch phía làm giảm tăng nồng độ chất  Chú ý: Trong hệ cân có chất rắn (ở dạng nguyên chất) việc tăng hay giảm khối lượng chất rắn không làm chuyển dịch cân - Ảnh hưởng áp suất (cân có chất khí): Khi tăng áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch phía tạo số mol khí ngược lại  Chú ý: Trong cân mà tổng số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch phía phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) ngược lại giảm nhiệt độ cân chuyển dịch phía phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: Dạng 1: Sự chuyển dịch cân Câu hỏi lý thuyết thường gặp Câu 1: (Trường THPT Chuyên Bắc Ninh - Lần - 2015) Giả sử bình kín, 800C tồn cân ฀ ฀฀ sau: 2NO + O2 ฀ ฀ ฀ 2NO2 (1) ∆Hpư = ? Khi hạ nhiệt độ bình xuống 400C, thấy màu hỗn hợp đậm Vậy kết luận sau đúng? A ∆Hpư < 0, phản ứng tỏa nhiệt B ∆Hpư > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆Hpư < 0, phản ứng thu nhiệt D ∆Hpư > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 2: (Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng - 2015) Xét phản ứng hóa học: A (k) + 2B (k) → AB2 (k), H > (phản ứng thu nhiệt) Hiệu suất trình hình thành AB2 tăng A tăng áp suất chung hệ B giảm nồng độ chất A C giảm nhiệt độ phản ứng D tăng thể tích bình phản ứng Câu 3: (Sở Giáo dục Đào tạo Vĩnh Phúc - 2015) Sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản   2NH3 (k); ∆H = -92 kJ/mol Cân hóa học chuyển dịch phía tạo ứng: N2 (k) + 3H2 (k)   amoniac nhiều A giảm nồng độ hiđro nitơ B tăng nhiệt độ hệ C giảm áp suất chung nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Câu 4: (Sở Giáo dục Đào tạo Thanh Hóa - 2015) Cho cân bằng: CO(k) + H2O(k)   CO2(k) + H2   H < O (1); C(r) + H2O(k)   H2(k)+CO(k)   H > O (2) ThuVienDeThi.com C(r) + CO2(k)   2CO(k)   H > O (3);   2NH3 (4) H < O   Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (1),(2) B (2), (3) C (1), (4) D (3), (4) Câu 5: (Trường THPT Phú Riềng - 2015): Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : 4NH3 (k)+ 3O2 (k)  2N2(k)+ 6H2O(k) ; ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A tăng nhiệt độ, giảm áp suất B thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ C giảm áp suất, giảm nhiệt độ D tách nước,tăng nhiệt độ Câu 6: (Trường THPT Thị xã Quảng Trị - 2015) Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ฀ 2SO3 (k) ; H < N2 + 3H2 Với biện pháp sau: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4) B (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 7: (Trường THPT Chuyên Hà Giang - 2015) Cho cân hóa học:   2SO3(k) ( H  ) 2SO2(k) + O2(k)   Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 8: (Trường THPT Trí Đức - 2015) Cho cân hoá học:   2NH3(k) (1) N2(k) + 3H2(k)     2HI (k) (2) H2(k) + I2(k)     2SO3(k) (3) 2SO2(k) + O2(k)     N2O4 (k) 2NO2(k)   (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 9: (Trường THPT Đồng Gia - Lần - 2015) t ,p,xt Cho cân bằng: N2(K) + 3H2(K) ฀฀ ฀฀ ฀฀ ฀฀ ฀฀ ฀฀ 2NH3(K) Tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí hệ phản ứng so với H2 giảm Phát biểu là: A phản ứng thuận tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch B phản ứng thuận tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận C phản ứng thuận thu nhiệt, tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận D phản ứng thuận thu nhiệt, tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch Câu 10: (Trường THPT Chuyên Nguyễn Chí Thanh - 2015) Xét phản ứng thuận nghịch sau:   2HI (k) H2 (k) + I2 (k)   Đồ thị biểu diễn biến thiên tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian: ThuVienDeThi.com Đồ thị biểu diễn phụ thuộc vận tốc vào thời gian 25 vận tốc 20 15 vận tốc phản ứng nghịch 10 vận tốc phản ứng thuận 0 10 15 20 thời gian (s) Tại thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng? A giây B 10 giây C giây D 15 giây Câu 11: (Trường THPT Hương Khê - Lần - 2015) Tốc độ phản ứng A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 12: (Trường THPT Nguyễn Khuyến - Lần - 2015) Cho cân hóa học (trong bình kín có dung tích khơng đổi):   2NO2 (k);  H > N2O4 (k)   (không màu) (màu nâu đỏ) Nhận xét sau sai ? A Khi hạ nhiệt độ hệ phản ứng màu nâu đỏ nhạt dần B Khi cho vào hệ phản ứng lượng NO2 cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Khi giảm áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm D Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng Câu 13: (Trường THPT Đoàn Thượng - 2015) Hãy cho biết yếu tố sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Nồng độ B Áp suất C Xúc tác D Nhiệt độ Câu 14: (Trường THPT Nguyễn Trung Thiên - 2015) Cho cân hoá học sau: 2NH3 (k) ฀ N2 (k) + 3H2 (k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 15: (Trường THPT Chúc Động - 2015) Cho cân sau: (1) 2NH3(k) ⇌ N2(k) + 3H2(k) H > (2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) H < ThuVienDeThi.com (3) CaO(r) + CO2(k) ⇌ CaCO3(r) H < (4) 2HI(k) ⇌ H2(k) + I2(k) H > (5) N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) H > (6) 4NH3 (k) + 3O2 (k) ⇌ 2N2 (k) + 6H2O(h)  H < Trong cân cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ giảm áp suất: A 2, 3, B 2, C 1, D 1, 5, Câu 16: (Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu - 2015) Cho cân bằng:   CO (k) + 3H2 (k) CH4 (k) + H2O (k)   (a)   CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k)   (b)   2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2(k)   (c)   H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)   (d)   2NO2 (k) N2O4 (k)  (e)  Có cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm dung tích bình phản ứng nhiệt độ khơng đổi ? A B C D Câu 17: (Trường THPT Liễn Sơn - 2015) Cho cân hóa học: N2(k) + O2(k)⇄ 2NO(k) H > Yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học A chất xúc tác nhiệt độ B áp suất nồng độ C nhiệt độ nồng độ D nồng độ chất xúc tác xt   cC(khí) Biết Câu 18: (Trường THPT Đặng Thức Hứa - 2015) Cho phản ứng: aA(khí) + bB(khí)   to a + b > c tăng nhiệt độ từ 500 0C lên 700 0C thấy tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro giảm Nhận xét sau sai A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch C Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng thuận giảm D Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Câu 19: (Trường THPT Chuyên Tuyên Quang - 2014) Xét cân hoá học số phản ứng   2Fe(r) + 3CO2(k) 1) Fe2O3(r) + 3CO(k)     CaCO3(r) 2) CaO(r) + CO2(k)     2NO2(k) 3) N2O4(k)     2HI(k) 4)H2(k)+ I2(k)     2SO3(k) 5) 2SO2(k) + O2(k)   Khi tăng áp suất, cân hố học khơng bị dịch chuyển hệ A 2, B 1, 2, 4, C 1, 2, D 2, 3, Câu 20: (Trường THPT Chuyên Vinh - Lần - 2014) Cho cân bằng: ThuVienDeThi.com   2SO3 (k) ; H < xảy bình kín Nhận xét sau sai ? 2SO2 (k) + O2 (k)   A Khi tăng nhiệt độ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng B Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng C Khi tăng nồng độ SO2 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi cho thêm xúc tác V2O5 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 không đổi Câu 21: (Trường THPT Chuyên Điện Biên - 2014) Cho cân bằng:   2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k)   Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 22: (Trường THPT Chuyên Quảng Bình - 2014) Cho phản ứng: 3H2 (khí) + Fe2O3 (rắn)  2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định sau đúng? A Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Câu 23: (Trường THPT Chuyên Quốc học Huế - 2013) Cho cân sau: 1   HI (k) H (k) + I2 (k)   2   2HI (k) (1) H (k) + I2 (k)   (2)   H (k) + I2 (k) (3) HI (k)   2   H (k) + I2 (k) (4) 2HI (k)     2HI (k) (5) H (k) + I2 (r)   Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (2) C (3) D (4) Câu 24: (Trường THPT Nguyễn Thị Minh Khai - Hà Tĩnh - Lần - 2014) Cho hệ cân hóa học sau: (a) 2SO2 (k) + O2⇄ 2SO3 (k) (b) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (c) 2CO2 (k) ⇄ 2CO (k) + O2 (k) (d) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) Trong hệ cân trên, nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung hệ, số hệ có cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu 25 (Trường THPT Hồng Lam - Hà Tĩnh - 2014) Cho cân sau:   N O 4(k) 2NO 2(k)   (nâu) (không màu) Khi giảm nhiệt độ, màu hỗn hợp khí nhạt dần Kết luận sau sai: A Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận ThuVienDeThi.com B Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng thuận tỏa nhiệt D Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng Câu 26: (Trường THPT Ninh Giang - 2015) Khi giảm áp suất hệ, cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A 2HI (k) ฀฀ ฀฀฀฀ H2 (k) + I2 (k) B CaCO3 (r) ฀฀ ฀฀฀฀ CaO (r) + CO2 (k) C FeO (r) + CO (k) ฀฀ ฀฀฀฀ Fe (r) + CO2 (k) D 2SO2 (k) + O2 (k) ฀฀ ฀฀฀฀ 2SO3 (k) Câu 27: (Trường THPT Đinh Chương Dương - 2015) Cho cân hóa học: t ,xt   2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu 2SO2(k) + O2 (k)   A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Câu 28: (Trường THPT Chuyên Biên Hịa - Hà Nam - 2014) Cân hóa học sau thực bình kín: A (K)  2B(K)  2E (K) (H  0) Tác động đến sau hệ cân để cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Làm giảm nồng độ chất B D Cho thêm chất A vào hệ Câu 29: (Trường THPT Quỳnh Lưu - Nghệ An - 2015) Xét cân hoá học số phản ứng   2Fe(r) + 3CO2(k) 1) Fe2O3(r) + 3CO(k)     CaCO3(r) 2) CaO(r) + CO2(k)     2NO2(k) 3) N2O4(k)     2HI(k) 4) H2(k)+ I2(k)     2SO3(k) 5) 2SO2(k) + O2(k)   Khi tăng áp suất, cân hố học khơng bị dịch chuyển hệ A 1, 2, 4, B 1, C 1, 2, D 2, 3, Câu 30: (Trường THPT Chuyên Vinh - Lần - 2014) Cho cân bằng:   2SO3 (k); H < xảy bình kín Nhận xét sau sai? 2SO2 (k) + O2 (k)   A Khi tăng nhiệt độ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng B Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng C Khi tăng nồng độ SO2 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi cho thêm xúc tác V2O5 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 không đổi Câu 31: (Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng - Cần Thơ - 2014) Cho cân hóa học sau: ThuVienDeThi.com 2NH3 (k) ฀ N2 (k) + 3H2 (k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt C Khi tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 32: (Trường THPT Hoàng Mai - Nghệ An - 2014) Cho cân hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ; ∆H < Cho biện pháp: (1) Giảm nhiệt độ; (2) Tăng áp suất chung hệ phản ứng; (3) Dùng thêm chất xúc tác Fe; (4) Giảm nồng độ NH3 Những biện pháp làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận A (2), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (2), (3) Câu 33: (Trường THPT Chuyên Vinh - Lần - 2014) Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C (r)   2CO(k); ∆H= 172 kJ; + CO2 (k)     CO2 (k) + H2 (k) ; ∆H = - 41 kJ CO (k) + H2O (k)   Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào A B C D Câu 34: (Trường THPT Nguyễn Thần Hiến - Kiên Giang - 2014)   2SO3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cho cân hoá học: O2 (k) + 2SO2 (k)   Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ O2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác V2O5 Câu 35: (Nguyễn Duy Hiệu – Quảng Nam - 2014) Cho cân bằng:   2NH3 (k) ; H < xảy bình kín Nhận xét sau sai N2 (k) + 3H2 (k)   A Khi cho thêm xúc tác Fe2O3 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 khơng đổi B Khi tăng nồng độ H2 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng C Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi tăng nhiệt độ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng Câu 36: (Trường THPT Chuyên Vinh - Lần Cuối - 2013)Cho cân hóa học (trong bình kín): PCl5   PCl3 (k) + Cl2 (k) (k)   Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào lượng khí PCl3; (3) thêm vào lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl2 Các yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch A (1), (3), (7) B (2), (4), (6) C (2), (4), (5) D (1), (2), (4) Câu 37: (Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc - Lần - 2013) Khi hịa tan SO2 vào nước có cân   HSO3  H  sau: SO  H O   Nhận xét sau đúng? ThuVienDeThi.com A Khi thêm dung dịch HCl vào cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi thêm dung dịch K2CO3 vào cân chuyển dịch theo chiều thuận C Khi thêm NaCl mà không làm thay đổi thể tích dung dịch cân chuyển dịch theo chiều nghịch D Khi thêm H2O vào dung dịch cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 38: (Trường THPT Chuyên Tuyên Quang - Lần - 2013) Cho cân : 2NO(k) + O2(k) ฀ 2NO2 (2) H2(k) + I2(k) ฀ 2HI(k) (1) CO(k) +Cl2(k) ฀ CaCO3 (r) ฀ COCl2(k) (3) N2(k) + 3H2(k) ฀ CaO (r) + CO2(k) (5) CO(k) +H2O(k) ฀ 2NH3(k) (4) CO2(k) + H2(k) (6) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 3, 4, C 2, 3, D 1, 2, Câu 39: (Trường THPT Trần Đăng Ninh - Lần - 2013) Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất cách nén hỗn hợp? A S(rắn) + H2(khí) ฀ H2S(khí) B N2(khí) + 3H2(khí) ฀ 2NH3(khí) C CaCO3 ฀ CaO + CO2(khí) D H2(khí) + I2(rắn) ฀ 2HI (khí) Câu 40 (Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An - Lần - 2013) Cho phản ứng sau: (1) N2(k) + 3H2(k) ฀฀ ฀฀฀฀ 2NH3(k) (2) 2C(r) + O2(k) ฀฀ ฀฀฀฀ 2CO(k) (3) 2SO2(k) + O2(k) ฀฀ ฀฀฀฀ 2SO3(k) (4) H2(k)+ Cl2(k) ฀฀ ฀฀฀฀ 2HCl(k) Khi tăng áp suất, số cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D MỤC LỤC Chủ đề 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Chủ đề 2: PHÂN BÓN Chủ đề 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Chủ đề 4: DÃY ĐIỆN HÓA Chủ đề 5: ĂN MỊN ĐIỆN HĨA Chủ đề 6: NƯỚC CỨNG Chủ đề 7: CHẤT LƯỠNG TÍNH Chủ đề 8: THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM Chủ đề 9: ĐIỀU CHẾ - ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Chủ đề 10: CÂU HỎI CÓ NỘI DUNG THỰC TẾ ThuVienDeThi.com Chủ đề 11: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ MÔI TRƯỜNG, XÃ HỘI Chủ đề 12: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN Chủ đề 13: LÍ THUYẾT ĐIỆN PHÂN Chủ đề 14: QUẶNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT THƯỜNG GẶP Chủ đề 15: CHẤT PƯ VỚI NƯỚC Chủ đề 16: MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH MUỐI Chủ đề 17: TINH CHẤT VẬT LÝ Chủ đề 18: TÍNH CHẤT HĨA HỌC KIM LOAI LOẠI Chủ đề 19: CÁC CHẤT TỒN TẠI TRONG MỘT HỖN HỢP Chủ đề 20: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN Chủ đề 21: CÂU HỎI TỔNG HỢP KIM LOẠI Chủ đề 22: CHẤT PHẢN ỨNG NH3 Chủ đề 23: CHẤT PƯ NaOH Chủ đề 24: CHẤT PƯ H2S TẠO KẾT TỦA Chủ đề 25: PHÂN TỬ VÀ ION VỪA THỂ HIỆN TÍNH KHỬ; TÍNH OXI HĨA Chủ đề 26: HIỆN TƯỢNG Chủ đề 27: CHẤT DIỆN LI Chủ đề 28: SỰ BIẾN ĐỔI CÁC ĐẠI LƯỢNG CỦA BẢNG TUẦN HOÀN Chủ đề 29: VIẾT CẤU HÌNH E XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ BTH Chủ đề 30: SỐ THÍ NGHIỆM XẢY RA PƯ OXI HĨA KHỬ Chủ đề 31: SỐ THÍ NGHIỆM TẠO THÀNH ĐƠN CHẤT Chủ đề 32: SỐ THÍ NGHIỆM TẠO KẾT TỦA ThuVienDeThi.com Chủ đề 33: SỐ THÍ NGHIỆM TẠO THÀNH KIM LOẠI Chủ đề 34: SỐ THÍ NGHIỆM XẢY RA PƯ Chủ đề 35: CHẤT PƯ HCl Chủ đề 36: LÀM KHƠ KHÍ Chủ đề 37: NHẬN BIẾT Chủ đề 38: TÍNH CHẤT HĨA HỌC LIÊN QUAN ĐẾN SẮT Chủ đề 39: PƯ TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH Chủ đề 40: CHUỔI PƯ HĨA VƠ CƠ Chủ đề 41: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ TRẦN VĂN THANH ThuVienDeThi.com  Dùng cho học sinh lớp 10, 11, 12 ôn thi Quốc gia  Tài liệu tham khảo bổ ích cho giáo viên  Biên soạn theo cấu trúc Bộ Giáo dục Đào tạo ThuVienDeThi.com ... LỤC Chủ đề 1: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Chủ đề 2: PHÂN BÓN Chủ đề 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Chủ đề 4: DÃY ĐIỆN HÓA Chủ đề 5: ĂN MỊN ĐIỆN HĨA Chủ đề 6: NƯỚC CỨNG Chủ đề 7: CHẤT LƯỠNG TÍNH Chủ. .. MUỐI Chủ đề 17: TINH CHẤT VẬT LÝ Chủ đề 18: TÍNH CHẤT HĨA HỌC KIM LOAI LOẠI Chủ đề 19: CÁC CHẤT TỒN TẠI TRONG MỘT HỖN HỢP Chủ đề 20: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN Chủ đề 21: CÂU HỎI TỔNG HỢP KIM LOẠI Chủ đề. .. CHẤT PHẢN ỨNG NH3 Chủ đề 23: CHẤT PƯ NaOH Chủ đề 24: CHẤT PƯ H2S TẠO KẾT TỦA Chủ đề 25: PHÂN TỬ VÀ ION VỪA THỂ HIỆN TÍNH KHỬ; TÍNH OXI HĨA Chủ đề 26: HIỆN TƯỢNG Chủ đề 27: CHẤT DIỆN LI Chủ đề 28: