Hãy cho biết yếu tố nào sau đây khi tác động vào làm cân bằng chuyển dịch về phía thuậnA. Phản ứng thuận có:.[r]
(1)TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1.Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2(k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận:
A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là:
A. 5,0.10-4 mol/l.s B.2,5.10-4 mol/l.s C. 1,0.10-3 mol/l.s D. 5,0.10-5 mol/l.s Câu 3.Tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: cho 0,1 mol Zn (dạng hạt) vào 200,0 ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) đun nóng
Thí nghiệm 2: cho 0,1 mol Zn (dạng hạt) vào 200,0 ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) khơng đun nóng Phát biểu sau không
A Lượng muối ZnSO4 thu hai thí nghiệm B Lượng axit H2SO4 tham gia hai thí nghiệm
C Zn thí nghiệm (1) tan nhanh Zn thí nghiệm (2) D Khí H2 từ Zn thí nghiệm (1) > thí nghiệm (2)
Câu Cho phản ứng sau: 2KClO3 (r) 2KCl (r) + 3O2 (k) (1) Hãy cho biết yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. nhiệt độ B.áp suất C. kích thước KClO3 D. chất xúc tác Câu Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H <
Trong yếu tố sau: (1) tăng áp suất; (2) tăng lượng xúc tác V2O5; (3) tăng nhiệt độ; (4) giảm lượng SO3 bình; (5) giảm thể tích bình Những yếu tố làm cân chuyển dịch phía thuận là:
A. (1), (2), (3) B.(1), (4), (5) C. (3), (4), (5) D. (1), (3), (4) Câu 6.Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ phản ứng từ 2000C đến 2400C, biết tăng 100C, tốc độ phản ứng tăng lên lần
A 32 lần B 4 lần C 8 lần D 16 lần
Câu Sục khí clo vào nước, tồn cân sau: Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO Cho hóa chất sau: (1) Na2CO3; (2) dd HCl; (3) dd H2SO4; (4) dd NaOH; (5) NaCl Những hóa chất thêm vào làm giảm độ tan Cl2 nước?
A. (1), (2), (3) B. (1), (4), (5) C.(2), (3), (5) D. (2), (3), (4) Câu 8.Hãy cho biết số cân Kcb phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây?
A áp suất B nồng độ C nhiệt độ D chất xúc tác Câu Cho cân sau: (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k); (2) ½ H2 (k) + ½ I2 (k) HI (k)
(3) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k); (4) HI (k) ½ H2 (k) + ½ I2 (k); (5) H2 (k) + I2 (r) 2HI (k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân bằng:
A. (3) B.(4) C. (2) D. (5)
Câu 10.Cho cân hóa học sau:
(2)C (r) + 2H2O (k) CO2 (k) + 2H2 (k) (3) số cân K3 Mối liên hệ K1, K2 K3 là:
A K3 = K1/K2 B K3 = K1 K2 C K3 = K1 - K2 D K3 = K1 + K2 Câu 11 Cho cân hóa học (trong bình kín) sau: N2 + 3H2 2NH3 H < Trong yếu tố : (1) nhiệt độ ; (2) áp suất ; (3) chất xúc tác ; (4) nồng độ N2, H2 NH3 Hãy cho biết dãy tác động làm cân chuyển dịch?
A. (1), (3), (4) B. (1), (2), (3) C. (2), (3), (4) D.(1), (2), (4) Câu 12.Cho cân sau : N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) phản ứng thu nhiệt Hãy cho biết yếu tố sau tác động vào làm cân chuyển dịch phía thuận?
A giảm nhiệt độ B tăng nhiệt độ C tăng áp suất D giảm áp suất Câu 13 Cho cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k)
0
,
xt t
2SO3 (k) ; (2) N2 (k) + 3H2 (k)
,
xt t
2NH3 (k)
(3) CO2 (k) + H2 (k)
,
xt t
CO (k) + H2O (k) ; (4) 2HI (k)
,
xt t
H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch là:
A. (1) (3) B.(3) (4) C. (2) (4) D. (1) (2) Câu 14.Cho cân sau : CO(k) + H2O (k) H2 (k) + CO2 (k) (1)
Tại thời điểm ban đầu, người ta cho vào bình phản ứng 4,0 mol H2O 1,0 mol khí CO 4600C, có 80% CO phản ứng
a Vậy số cân cân (1) là:
A 1,0 B 2,0 C 0,5 D 1,5
b Nếu ban đầu lấy 1,0 mol H2O và 1,0 mol khí CO Tính số mol khí CO2 thu 4600C PƯ đạt đến trạng thái cân
A 0,60 mol B 0,75 mol C 0,40 mol D 0,50 mol Câu 15 Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k)
(màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A. H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D. H > 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 16 Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (1) H < Tại nhiệt độ 4500C, phản ứng đạt đến trạng thái cân thu hỗn hợp có tỷ khối so với H2 d1 Nâng nhiệt độ bình phản ứng lên 5000C, phản ứng đạt đến trạng thái cân mới, thu hỗn hợp có tỷ khối so với H2 d2 Mối quan hệ d1 d2 là:
A. d1 < d2 B. d1 = d2 C.d1 > d2 D. d1 = d2
Câu 38 Cho cân hoá học:
N2(k) + 3H2 (k) 2NH3(k)(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(3) 2NO2 (k) N2O4 (k)(4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:
(3)Câu 39 Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào
A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác
Câu 40: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 lỗng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng
A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch
Câu 41: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ
Câu 42: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi
A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác
Câu 43: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học
A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác
Câu 44: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại
Câu 45: Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng
A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch nghịch D.nghịch thuận
Câu 46: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng
A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04
Câu 47 Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac
o
t
2 xt
N (k) + 3H (k) 2NH (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận:
A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần
Câu 48 ( ĐH –KHỐI A -2007) Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic (các phản ứng este hoá thực nhiệt độ)
A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412
Câu 49 ( ĐH –KHỐI A -2008) Cho cân hóa học 2SO2 + O2 2SO3 phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3
(4)A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2
Câu 51(ĐH –KHỐI B -2009): Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây
A 5,0.10 -4 mol/(l.s) B 2,5.10 -4 mol/(l.s) C 5,0.10 -5 mol/(l.s) D 5,0.10 -3 mol/(l.s)
Câu 52(CĐ –KHỐI A -2009) Cho cân sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch
A (1) (3) B (1) (2) C (2) (4) D (3) (4) Câu 53 (CĐ –KHỐI A -2009) Cho cân (trong bình kín) sau:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH <
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 54(CĐ –KHỐI A -2009) Cho cân sau:
2 2
2 2
1
(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)
2
1
(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (
2
2
k) (5) H (k) + I (r) 2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân
A (5) B (4) C (3) D (2)
Câu 55(CĐ –KHỐI A -2010) Cho cân băng hóa học: PCl5 (k) PCl3 (k)+ Cl2 (k) ΔH>0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng
Câu 56(CĐ –KHỐI A -2010): Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a
A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018
Câu 58 ĐH –KHỐI A -2010): Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần
(5)A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
Câu 60(ĐH –KHỐI B -2011) : Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O
A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M
C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M
Câu 61(ĐH –KHỐI B -2012) : Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất
Câu 62(ĐH –KHỐI A -2012) : Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C :
N2O5 N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5
A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s)
Câu 63(CĐ 2013) : Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:
CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ∆H > Xét tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) tăng nhiệt độ; (b) thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2
Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là:
A (a) (e) B (b), (c) (d) C (d) (e) D (a), (c) (e)
Câu 64(ĐH –KHỐI B -2013) : Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm
ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian
A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s)
Câu 65(ĐH –KHỐI A -2013) : Cho cân hóa học sau:
(a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b) 2NO2 (k) N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học
không bị chuyển dịch?
A (a) B (c) C (b) D (d)
Câu 66(ĐH –KHỐI B -2013) : Thực phản ứng sau bình kín: H2 k Br k2 2HBr k Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian
A 8 10. 4 mol/(l.s) B 6 10. 4 mol/(l.s) C 4 10. 4 mol/(l.s) D.2 10. 4 mol/(l.s)
Câu 67(CĐ 2014) : Cho hệ cân bình kín :
0
t
2
(6)A. tăng nhiệt độ hệ B. giảm áp suất hệ C. thêm khí NO vào hệ D. thêm chất xúc tác vào hệ
Câu 68(ĐH –KHỐI A -2014) : Hệ cân sau thực bình kín :
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); H Cân chuyển dịch theo chiều thuận :
A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ
C tăng áp suất chung hệ A. giảm nhiệt độ hệ BÀI TẬP TỰ LUYỆN
1 Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng : N2 + 3H2 2NH3
2 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau: [N2] = 2M ; [H2] = 3M ; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu :
A B C D 3 Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2
o
xt, t
2NH3 Nồng độ mol ban đầu chất sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng :
A 43% B 10% C 30% D 25%
4 Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 512 gam khí SO2 128 gam khí O2 Thực phản ứng tổng hợp SO3 (V2O5) Sau đưa bình nhiệt độ ban đầu Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, lượng khí SO2 lại 20% lượng ban đầu Nếu áp suất ban đầu atm áp suất lúc cân :
A 2,3 atm B 2,2 atm C 2,1 atm D 2,0 atm
5 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 0oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng :
A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm
6 Cân phản ứng H2 + I2 2HI ΔH < thiết lập toC nồng độ chất trạng thái cân [H2] = 0,8 mol/l ; [I2] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l Hằng số K có giá trị :
A 1,92.10-2 B 1,82.10-2 C 1,92 D 1,82
7 Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết : 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị :
A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214
8 Xét phản ứng : H2 + Br2 2HBr
Nồng độ ban đầu H2 Br2 1,5 mol/lít mol/lít, đạt tới trạng thái cân có 90% lượng brom phản ứng Vậy số cân phản ứng :
A 42 B 87 C 54 D 99
9 Cho phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3
(7)phản ứng, số cân phản ứng :
A 40 B 30 C 20 D 10
10 Cho phương trình phản ứng : 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng :
A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96
11 Cho cân : N2O4 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27oC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ :
A 0,040 B 0,007 C 0,00678 D 0,008
12 Trong bình kín lít chứa mol N2 mol H2 Thực phản ứng tổng hợp NH3 đến đạt trạng thái cân thấy áp suất sau 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi) Hằng số cân hệ :
A 0,128 B 0,75 C 0,25 D 1,25
13 Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2, nhiệt độ (toC) ; trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân KC phản ứng tổng hợp NH3 :
A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75
14 Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị :
A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500
15 Cho cân sau:
2 2
2 2
2
1
(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)
2
1
(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (k)
2
(5) H (k) + I (r) 2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân số
A (5) B (4) C (3) D (2)
16 Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng : 2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k) Khi phản ứng đạt tới cân áp suất khí bình 3,3 atm, thể tích bình khơng đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC :
A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4
17 Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần
18 Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) KC =
Biết toC nồng độ cân CO 0,20 mol/l Cl2 0,30 mol/l Nồng độ cân COCl2 toC :
(8)19 Cho phản ứng hóa học : H2 (k) + I2 (k) 2HI(k) Ở to
C, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI :
A 76% B 46% C 24% D 14,6%
20 Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410oC, số tốc độ phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410oC nồng độ HI :
A 2,95 B 1,51 C 1,47 D 0,76
21 Cho phản ứng : CO + Cl2 COCl2 Thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02 ; [Cl2] = 0,01 ; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l CO ; Cl2 COCl2 trạng thái cân :
A 0,016; 0,026 0,024 B 0,014; 0,024 0,026
C 0,012; 0,022 0,028 D 0,015; 0,025 0,025
22 Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản ứng xảy
ra : CO + H2O CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân :
a A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2 M
b C 0,12 M 0,12 M D 0,08 M 0,18 M
23 Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol
a Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hố mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) :
A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925
b Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo ancol) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) :
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức
Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -