LIÊN KẾT HÓA HỌC ĐẠI HỌC Y DƯỢC

Acid Dissociation Reactions HÑC A BÀI 2 CẤU TẠO PHÂN TỬ LKHH HÑC A Mục tiêu 1 Biết các đại lượng đặc trưng của liên kết 2 Nêu được bản chất và cho ví dụ các thuyết cổ điển về li.

BÀI 2: CÂU TAO PHÂN TỬ - LKHH HÑC-A Mục tiêu: Biết các đại lượng đặc trưng của liên kết Nêu được bản chất và cho ví dụ các thuyết cổ điển về liên kết Trình bày được những luận điểm bản của thuyết liên kết hoá trị (VB) Biết các đặc điểm của các kiểu lai hoá và biểu diễn cấu trúc không gian phân tư Trình bày được những luận điểm bản của thuyết liên kết hoá trị (MO), cấu hình HĐC-A I.Những khái niệm liên kết hoá học: Độ bền liên kết : đặc trưng lương liên kết Elk Elk NL cần thiết để phá vỡ lk mol phân tử khí trạng thái thành nguyên tử tự trạng thái khí H-H (khí) → 2H (khí) Elk = 436 KJ/mol * NL phá vỡ LK NLcần cung cấp nên mang dấu + * NLtạo thành LK NL giải phóng để hình thành mối LK từ nguyên tử khí cô lập nên mang dấu – Elk lớn lk bền HĐC-A Độ dài liên kết : khoảng cách tâm hạt nhân nguyên tử phân tử Độ dài LK nhỏ LK bền Sự phân cực liên kết : đặc trưng cho sư phân cực phân tử LK bị phân cực độ âm điện nguyên tử khác biệt Góc liên kết : phân tử LK nhiều nguyên tử đặc trưng quan trọng góc LK Góc LK góc tạo cắt trục nối tâm nguyên tử trung tâm với tâm nguyên tử LK HĐC-A Các nguyên tử liên kết với nào? • Do quan sát trực tiếp liên kết hóa học, ta dựa vào tính chất liên kết để xây dựng mô hình (lý thuyết) để biểu diễn liên kết nguyên tử • Các lý thuyết sử dụng nhiều là: – Τηυψε〈τ Βατ τ χυα Λεωισ – Τηυψε〈τ τνγ ταχ χαχ χαπ ελεχτρον ( ςΣΕ Π Ρ) – Τηυψε〈τ Λιεν κε〈τ Ηοα Τρ∫ ( ςΒ) – Τηυψε〈τ ςαν 〉 αο Π ηαν τ ( ΜΟ) HĐC-A Phân loại liên kết hóa học • Tùy theo chất, liên kết hóa học phân thành loại – – – – – Λιεν Λιεν Λιεν Λιεν Λιεν κε〈τ κε〈τ κε〈τ κε〈τ κε〈τ ιον χο νγ ηοα τρ∫ ηιδρο κιµ λοαι ϖανδερωααλσ Βαν χηα〈τ ϖα τνη χηα〈τ χυα µοι λοαι λιεν κε〈τ τρεν 〉 χ γ ιαι τηχη βανγ χαχ τηυψε〈τ ϖε◊ λιεν κε〈τ ηοα ηοχ τηχη ηπ HĐC-A Liên kết ion • Liên kết ion coi hệ tạo thành ion âm dương thông qua việc cho nhận electron nguyên tử • Được giải thích tốt qua lý thuyết đơn giản Lewis HĐC-A Liên kết Cộng Hóa Trị • Liên kết cộng hóa trị có chất dùng chung electron nguyên tử • Thường giải thích thông qua thuyết liên kết hóa trị thuyết vân đạo phân tử HĐC-A Liên Kết Kim Loại • Liên kết kim loại giải thích thấu đáo thuyết Lewis thuyết Liên kết hóa trị thường giải thích thuyết miền lượng, thực chất thuyết 23 vân đạo phân tử áp dụng cho hệ có khoảng 10 nguyên tử HĐC-A Liên Kết Kim Loại • Hầu hết kim loại đk thường tồn dạng tinh thể (trừ Hg) Trong tinh thể kim loại, ion dương nguyên tử kim loại nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể, lực hút electron ion dương tạo nên liên kết kim loại HÑC-A Cấu hình điện tử của một số phân tử đơn chất có tương tác sp lk Phân tử H2 (σ1s ) (σ1s*) Phân tử He2+(σ1slk)2 (σ1s*)1 Phân tử He2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 thực tế không tồn tại phân tử He2 Phân tử N2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (π xlk)2 (π ylk)2 (σ2pzlk)2 Phân tử B2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (π xlk)1 (π ylk)1 HĐC-A Ví dụ He2: Bậc LK = ½(2 - 2) = phân tử không tồ σ*2p π*2p E σ2p π2p σ*2s σ2s σ*1s HÑC-A σ1s 2p 2s 1s Ví dụ He2−: Bậc LK = ½(3 - 2) = ½ σ*2p π*2p E σ2p π2p σ*2s σ2s σ*1s HĐC-A σ1s 2p 2s 1s Ví dụ N2: E Bậc LK = ½(10 - 4) = σ*2p π*2p σ2p π2p σ*2s σ2s σ*1s HÑC-A σ1s 2p 2s 1s Sự tương tác 2s - 2p Khi lượng orbital 2s 2p cách xa (các nguyên tố cuối chu kỳ O, F), tương tác 2s 2p không đáng kể orbital πx , πy có lượng cao orbital σ2p Khi lượng orbital 2s 2p gần (các nguyên tố đầu chu kỳ B, C, N) , tương tác 2s 2p đáng kể orbital πx , πy có lượng thấp orbital σ2p  HĐC-A Sự tương tác 2s - 2p Với phân tử O2 F2 orbital σ2p có lượng thấp orbital π2p HĐC-A Cấu hình điện tử của mợt sớ phân tử đơn chất tương tác sp Phân tử O2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (σ2pzlk)2 (π xlk)2 (π ylk)2 (π x*)1 (π y*)1 Phân tử F2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (σ2pzlk)2 (π xlk)2 (π ylk)2 (π x*)2 (π y*)2 HĐC-A Ví dụ Phân tử O2, F2, Ne2: E σ*2p π*2p π2p σ2p σ*2s σ2s σ*1s HÑC-A σ1s 2p 2s 1s Ví dụ O2 : Bậc LK = ½(10 - 6) = thuận từ σ*2p π*2p π2p σ2p σ*2s σ2s σ*1s HĐC-A σ1s 2p 2s 1s Sự tồn H2 HĐC-A + liên kết F2+ bền liên kết F2 HĐC-A Cấu hình điện tử của một số phân tử hợp chất (các nguyên tử khác điện tích hạt nhân) 2p σ2p* σ2p* π *xπ *y π *xπ *y π xlk π ylk 2p 2p σ2plk 2p π xlk π ylk σ2plk Mức lượng s và p gần σ2s* σ2s* 2s 2s σ2slk HÑC-A 2s σ lk 2s 2s Ví dụ Cấu hình điện tử phân tử có nguyên tử khác 2 N: 1s 2s 2p có điện tử hóa trị 2 O : 1s 2s 2p có điện tử hóa trị NO có 11 điện tử hoá trị lớp NO : Phân tử NO (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (π xlk)2 (π ylk)2 (σ2pzlk)2 (π x*)1 (π y*)0 HĐC-A • CO :C: 1s2 2s2 2p2 có điện tử hóa trị • O : 1s2 2s2 2p4 có điện tử hóa trị • NO có 10 điện tử hoá trị lớp Phân tử CO (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (π xlk)2 (π ylk)2 (σ2pzlk)2 (π x*)0 (π y*)0 HÑC-A Cấu hình điện tử của một số phân tử hợp chất (các nguyên tử khác điện tích hạt nhân) AO H MO HF AO F 1s 2p 2s 2s 1s 1s HÑC-A ... lý thuyết Liên Kết Hóa Học HĐC-A Thuyết Lewis • • • • *Liên kết hóa học hình thành nguyên tử trao đổi sử dụng chung electron hóa trị *Electron hóa trị electron nằm lớp vỏ chưa bão hòa nguyên tử... : liên kết không phân cực H2, Cl2: •Khi có phân bố không đồng • liên kết cộng hóa trị có cực HCl: HĐC-A •THUYẾT HIỆN ĐẠI VỀ LIÊN KẾT PHÂN TỬ ThuyếtTương Tác Các Cặp Electron Thuyết Liên Kết Hóa. .. cực phân tử không phân cực nguyên tử tự Liên kết Vanderwaals liên kết y? ??u loại liên kết HĐC-A Liên Kết Hidro Liên kết Hidro tương tác tĩnh điện y? ??u nguyên tử H mang điện dương với phần tử mang