Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Hóa Đại cương Chương 4: Liên kết hóa học cấu tạo phân tử
CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO PHÂN TỬ 4.1.Những khái niệm cơ bản về liên kết hóa học 4.2.Liên kết cộng hoá trị 4.3.Liên kết ion 4.4.Liên kết kim loại 4.5.Liên kết Van der Waals 4.6.Liên kết hidro CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.1 Những khái niệm cơ bản 4.1.1.Sự hình thành liên kết hóa học v Khi nguyên tử thật xa Vến đến gần nhau: ü tương tác hút → tương tác đẩy ü hai lực cân bằng → liên kết hóa học hình thành v Khi liên kết hóa học hình thành: Các nguyên tử sắp xếp lại cấu trúc e các phân lớp cùng sao cho đạt tổng năng lượng chung của hệ phải hạ thấp xuống thì liên kết mới bền → Khi có sự tạo thành liên kết: q trình toả nhiệt (ΔH EA─B = Ephân ly AB ü Năng lượng liên kết phụ thuộc: o Độ dài liên kết o Độ bội liên kết (bậc liên kết) o Độ bền liên kết 10 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.3 Liên kết ion 4.3.4 Sự phân cực ion v Ảnh hưởng của sự phân cực ion đến †nh chất của hợp chất ion ü Độ điện li: Sự phân cực ion ↑→ †nh CHT ↑→ †nh ion ↓ → độ điện li ↓ ü Độ bền: Sự phân cực ion ↑ → †nh CHT↑ → điện †ch hiệu dụng ion ↓ → lực hút ion ↓ → lượng mạng lưới ion U ↓ → độ bền của Vnh thể ion ↓, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ phân li ↓ ü Ví d ụ: -‐ Chất LiF LiCl LiBr LiI Tnc, 0C 848 607 550 469 Chất MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 Tnc, 0C 600 897 1100 1400 Độ bị phân cực của các X ↑ → †nh CHT ↑ → †nh ion ↓ → nhiệt độ nóng chảy ↓ Khả năng phân cực của các A2+ ↓→ †nh CHT ↓→ †nh ion ↑→ nhiệt độ nóng chảy ↑ 66 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.3 Liên kết ion 4.3.4 Sự phân cực ion v Ảnh hưởng của sự phân cực ion đến †nh chất của hợp chất ion ü Ví dụ: Chất LiF LiCl LiBr LiI Tnc, 0C 848 607 550 469 Chất MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 Tnc, 0C 600 897 1100 1400 Độ bị phân cực của các X-‐ ↑ → †nh CHT ↑ → †nh ion ↓ → nhiệt độ nóng chảy ↓ Khả năng phân cực của các A2+ ↓→ †nh CHT ↓→ †nh ion ↑→ nhiệt độ nóng chảy ↑ ü BT: So sánh nhiệt độ nóng chảy của CaCl2 và CdCl2 67 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.3 Liên kết ion 4.3.4 Sự phân cực ion v Ảnh hưởng của sự phân cực ion đến †nh chất của hợp chất ion ü Độ tan của hợp chất ion: o phụ thuộc: Năng lượng mạng lưới Vnh thể U Năng lượng hydrat hóa của caVon Eh o U ↑→ độ tan ↓ o Khả năng phân cực nước của caVon↑→ lực hút Énh điện giữa caVon và lưỡng cực nước ↑→ Eh ↑→ độ tan ↑ Muối CaSO4 SrSO4 Độ tan 8.10-‐3 5.10-‐4 (mol/l) U (kJ/mol) 2347 2339 Eh (kJ/mol) 1703 1598 BaSO4 1.10-‐5 2262 1444 68 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.4 Liên kết kim loại Mạng Vnh thể kim loại được tạo thành từ: ü Những ion dương ở nút mạng Vnh thể ü Các e hóa trị tự chuyển động hỗn loạn toàn Vnh thể kim loại → khí e → Liên kết có †nh không định chỗ cao (liên kết nhiều tâm) 69 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.5 Liên kết Van der Waals v Bản chất Là tương tác Énh điện giữa phân tử với phân tử v Đặc điểm o Là loại liên kết xuất phân tử với o Có thể xuất khoảng cách tương đối lớn o Có năng lượng nhỏ (5 ÷ 10 kcal/mol) o Có †nh khơng chọn lọc và khơng bão hịa o Có †nh cộng 70 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.5 Liên kết Van der Waals v Thành phần o Tương tác định hướng o Tương tác cảm ứng o Tương tác khuếch tán 71 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.5 Liên kết Van der Waals v Thành phần ü Tương tác định hướng: Tương tác lưỡng cực-‐ lưỡng cực o các phân tử có cực, làm cho phân tử sắp xếp theo một hướng xác định đối với nhau o Tương tác↑ khi moment lưỡng cực của phân tử ↑ và T0↓ ü Tương tác cảm ứng: Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực cảm ứng o các phân tử có cực và khơng cực o Phân tử có cực làm phân cực tạm thời phân tử không cực o Tương tác chỉ đáng kể khi moment lưỡng cực của phân tử có cực lớn ü Tương tác khuếch tán: tương tác lưỡng cực tạm thời o xuất nhờ lưỡng cực tạm thời phân tử có cực khơng cực Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện liên tục, chuyển đổi, biến mất và tạo ra tương tác cảm ứng o lưỡng cực thời ↑ moment lưỡng cực ↓ khối lượng phân tử ↑ 72 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.5 Liên kết Van der Waals v Phân tử có cực càng lớn và phân tử lượng càng lớn -‐-‐-‐> liên kết VDW lớn, dễ hóa lỏng, trạng thái tập hợp phân tử có độ đặc càng cao (mật độ phân tử càng cao) Ví dụ: SO2 có cực dễ hóa lỏng hơn CO2 F2(k), Cl2(k), Br2(ℓ), I2(r): phân tử lượng tăng dần, liên kết VDW tăng dần 73 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro 4.6.1.Khái niệm và bản chất của liên kết hydro ü Khi liên kết với các ngtử có độ âm điện lớn (F,O,N): -‐-‐-‐> H †ch một phần rất nhỏ điện dương (Hδ+) -‐-‐-‐> gọi là H linh động Do: các cặp e liên kết bị lệch mạnh về phía F,O,N ü Các nguồn giàu e: có thể xem †ch điện âm Xδ-‐ -‐-‐-‐> F,O,N (độ âm điện lớn, kích thước nhỏ, mật độ điện †ch âm lớn Các nguồn e π (liên kết bội, nhân thơm …) Các cặp e không liên kết trên các nguyên tử ü Liên kết hydro là liên kết đặc biệt của các nguyên tử H linh động với các nguồn giàu điện tử ü Liên kết hydro vừa có bản chất điện vừa có bản chất cho -‐ nhận 74 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro Liên kết Hydro liên phân tử 75 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro Liên kết hydro cấu trúc xốp nước đá phân tử nước xếp làm cho nước đá nhẹ tạo nên cấu trúc lục giác mở nước lỏng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro Liên kết Hydro liên phân tử 77 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro Liên kết Hydro nội phân tử 78 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro 4.6.2.Đặc điểm ü Là liên kết yếu (yếu nhiều so với liên kết CHT, mạnh hơn liên kết Van der Waals ü Năng lượng từ 5 ÷ 40 kcal/mol ü Càng bền khi Xδ-‐ và Hδ+ có giá trị δ càng lớn 4.6.3.Ảnh hưởng của LK hidro đến †nh chất của các chất Liên kết hydro làm: ü Tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất có liên kết hydro ü Giảm độ acid của dung dịch ü Tăng độ tan trong dung môi ü Trong sinh học, lk hydro giúp tạo các cấu trúc bậc cao cho glucid, proVd… 79 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 4.6 Liên kết Hidro 4.6.3.Ảnh hưởng của LK hidro đến †nh chất của các chất 80 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... 33 CuuDuongThanCong. com https://fb .com/ tailieudientucntt 4.2 Liên kết cộng hóa trị 4.2.1.Thuyết VB Y X Y Y Z X Z Y Z X Z X Liên kết δ AO34 d CuuDuongThanCong. com https://fb .com/ tailieudientucntt... CuuDuongThanCong. com https://fb .com/ tailieudientucntt 6.Thuyết lai hóa và cấu hình khơng gian phân tử 49 Chương 4: Liên kết hóa học CuuDuongThanCong. com https://fb .com/ tailieudientucntt... CuuDuongThanCong. com https://fb .com/ tailieudientucntt 4.2 Liên kết cộng hóa trị 4.2.1.Thuyết VB 5.Tính chất của liên kết cộng hóa trị v Tính định hướng H2O CuuDuongThanCong. com