LIEN KET HOA HOC CAU TAO PHAN TU

LIÊNKẾT KẾTHÓA HÓA HỌC HỌC LIÊN CẤU TẠO PHÂN TỬ Năng lượng liên kết e nguyên tử ion Năng lượng ion hóa I A Ái lực với điện tử Năng lượng liên kết phân tử, tinh thể dung dịch Năng lượng mạng lưới ion Năng lượng liên kết cộng hóa trị Năng lượng liên kết kim loại Năng lượng solvat hóa ion Uion Echt ΔHa ΔHs Năng lượng liên kết yếu Năng lượng liên kết hydro Ehyd o ∆H 298 A(k ) + B (k )  → AB ( k ) E A− B E A− B = ∆H o 298 Phản ứng hóa học xảy phá vỡ liên kết chất tham gia phản ứng tạo thành liên kết sản phẩm phản ứng Na(r ) + ↓ ∆H a , Na Cl2 (k ) ∆H → NaCl (r ) ↑2U NaCl ↓ ECl −Cl Na (k ) + 2Cl (k ) + Na (k )  → I1, Na ECl + 2Cl − (k ) ∆H = 2∆H a , Na + ECl −Cl + I1, Na + ACl + 2U NaCl Năng lượng ion hóa eV = 1.6 10-19 J Năng lượng ion hóa In [eV] lượng cần cung cấp để tách e khỏi nguyên tử trạng thái thể khí In = f(Z, n, l, A…) Năng lượng ion hóa đặc trưng cho khả nhường e kim loại (đo tính kim loại nguyên tố) In nhỏ nguyên tử dễ nhường e Ái lực với điện tử Ái lực electron En [ev] lượng giải phóng kết hợp e vào nguyên tử trạng thái thể khí ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA NGUYÊN TỐ ELECTRONEGATIVITY - EN χ Đại lượng đặc trưng cho khả hút cặp e liên kết phía χ A − χ B = 1, 04 ×10 −2 (E P − AB − EP − AA EP − BB Thang Pauling: - Xác định theo lượng liên kết - Mang tính so sánh, chọn χF = - Không đơn vị ) Ứng dụng độ âm điện - Dự đoán liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực - Ảnh hưởng đến độ phân cực liên kết, đặc tính ion liên kết, góc liên kết 10 900 90 1800 900 ? 1200 1770 101,60 HỢP CHẤT CHỨA LIÊN KẾT ĐÔI HỢP CHẤT CHỨA LIÊN KẾT BA ... Cl– 15 -Các nguyên tử có xu hướng thu vài e để có cấu hình e bền nguyên tử khí trơ trước sau bảng tu n hoàn -Phân tử tạo thành chuyển e hóa trị từ nguyên tử sang nguyên tử -Nguyên tử e biến thành... kết lớn Lewis was one of the giants of physical chemistry during the first half of the 20th century After his Ph.D with T W Richards at Harvard (1899) and brief periods on the faculty there and... his proposal of the shared electron pair bond (summarized in his 1923 book "Valence and the Structure of Atoms and Molecules"), his description of acids and bases as electron-pair acceptors and