BÀI TẬP CHƯƠNG Câu 1: Biết hợp chất EDTA (ký hiệu H4Y) tạo phức bền với Zn2+ với số bền ZnY2- = 1016,50 1.1./ Hãy tính số bền điều kiện ’ ZnY2- pH cho biết phản ứng tạo phức ZnY2- pH có tính định lượng hay không Tại ? (Zn2+ bị nhiễu OH– (1,1 = 104,40, 1,2 = 1011,3, 1,3 = 1013,14,1,4 = 1014,66) cịn Y4- bị nhiễu H+) 1.2/ Hãy tính số bền điều kiện ’ ZnY2- pH có mặt CH3COO- M cho biết ảnh hưởng CH3COO- lên phản ứng tạo phức ? (so sánh có khơng có CH3COO-) (Zn2+ bị nhiễu OH– (1,1 = 104,40, 1,2 = 1011,3, 1,3 = 1013,14,1,4 = 1014,66) acetat ((1,1 = 101,57) Y4- bị nhiễu H+) Câu 2.1/ Tính số bền điều kiện ’ ZnY2- dung dịch có mặt [NH3] = 0,1 M biết NH3 định pH dung dịch Phản ứng tạo phức ZnY2- có tính định lượng điều kiện hay không ? Tại ? (Biết Zn2+ bị nhiễu đồng thời OH– (với với 1,1 = 104,40, 1,2 = 1011,3, 1,3 = 1013,14,1,4 = 1014,66) NH3 (với 1,1 = 102,18, 1,2 = 104,43, 1,3 = 106,74,1,4 = 108,70) Y4- bị nhiễu H+) Câu 2.2./ Hãy cho biết Ca2+ có tạo phức CaY2- bền ZnY2- điều kiện dung dịch đệm pH 10 có [NH3] = 0,2 M hay khơng ? (Biết Zn2+ bị nhiễu đồng thời OH– (với với 1,1 = 104,40, 1,2 = 1011,3, 1,3 = 1013,14,1,4 = 1014,66) NH3 (với 1,1 = 102,18, 1,2 = 104,43, 1,3 = 106,74,1,4 = 108,70) Y4- bị nhiễu H+, Ca2+ bị nhiễu OH- (1,1 = 101,46 mà không bị nhiễu NH3) Câu 3: Cho kết tủa NiS với T = 10 –18.5 3.1 Tính tích số tan điều kiện T’ độ tan S’ NiS pH 3.5 Biết Ni2+ bị nhiễu tạo phức với OH(với 1,1 = 104,97, 1,2 = 108,55, 1,3 = 1011,33) cịn S2- bị nhiễu H+ (H2S có k1 = 10-6,99 k2 = 10-12,89) 3.2 Tính độ tan S’ NiS dung dịch pH 10 có mặt [NH3] = M cho biết độ tan tăng hay giảm lần so với pH 3.5 (Biết Ni2+ bị nhiễu chủ yếu NH3 (với 1,1 = 102,67, 1,2 = 104,79, 1,3 = 106,40, 1,4 = 107,47, 1,5 = 108,10, 1,6 = 108,01) OH- (với 1,1 = 104,97, 1,2 = 108,55, 1,3 = 1011,33) S2- bị nhiễu H+) Câu : Cho hai bán cân oxy hóa khử Cu2+ + e- Cu+ (Eo = 0,153 V) Fe3+ + e Fe2+ (Eo = 0.771 V) 4.1/ Trong điều kiện chuẩn, Fe3+ có bị khử Cu+ hay khơng ? Trình bày phản ứng Phản ứng có tính định lượng hay khơng ? Tính Kox dung dịch thời điểm tương đương phản ứng 4.2/ Khi có mặt F- ([F-] = 0,05 M) , tính Eo’ hai bán cân Trong điều kiện Fe3+ có cịn oxy hóa Cu+ hay khơng ? Xét tính định lượng điều kiện có gây nhiễu Biết Cu2+ bị nhiễu F- (với 1,1 = 101,23), Fe3+ bị nhiễu F- (1,1 = 106,04, 1,2 = 1010,47, 1,3 = 1013,74, 1,4 = 1015,74, 1,5 = 1016.1,1,6 = 1016.1), Cu+ Fe2+ hồn tồn khơng bị gây nhiễu Câu 5: Cho kết tủa AgIO3 với T = 10-7,5 5.1/ Tính độ tan S’ AgIO3 có mặt NH3 với [NH3] = 0,020 M biết Ag+ bị nhiễu NH3 Bỏ qua ảnh hưởng OH- H+ lên Ag+ IO3- 5.2/ Cần ml dung dịch có nồng độ NH3 0,020 M để hịa tan hồn tồn 0,100 g AgIO3 Câu Hòa tan 0,020 mol hợp chất nitrilotriacetic acid (NTA, ký hiệu H3L) vào nước, điều chỉnh pH để thu 100 ml dung dịch có pH 5.5 Biết số phân ly axit H3L k1 = 10-1,9, k2 = 10-2,45 k3 = 10-9,73 6.1/ Tính hệ số L(H) pH cho biết dạng dạng (H3L, H2L-, HL2- L3-) tồn chủ yếu pH ? 6.2/ Biết Ni2+ tạo phức với L3- với số bền = 1011,26 Tính số bền điều kiện ’ NiL- pH 5.5 Biết Ni2+ bị nhiễu OH- (với 1,1 = 104,97, 1,2 = 108,55, 1,3 = 1011,33) L3- bị nhiễu H+ Phản ứng tạo phức pH 5.5 có tính định lượng hay khơng Tại ? Câu 7: Cho hai bán cân oxy hóa khử Cu2+ + e- Cu+ (Eo = 0,153 V) Cr3+ + e Cr2+ (Eo = - 0,41 V) 7.1/ Trong điều kiện chuẩn, Cu2+ có bị khử Cr2+ hay khơng ? Trình bày phản ứng Phản ứng có tính định lượng hay khơng ? Tính Kox dung dịch thời điểm tương đương phản ứng 7.2/ Khi có mặt F- ([F-] = 0,2 M) , tính Eo’ hai bán cân Trong điều kiện Cu2+ có cịn oxy hóa Cr2+ hay khơng ? Xét tính định lượng điều kiện có gây nhiễu Biết Cu2+ bị nhiễu F- (với 1,1 = 101,23), Cr3+ bị nhiễu F- (1,1 = 105,2, 1,2 = 108,54, 1,3 = 1011,02), cịn Cu+ Cr2+ hồn tồn khơng bị gây nhiễu ... Cu2+ có cịn oxy hóa Cr2+ hay khơng ? Xét tính định lượng điều kiện có gây nhiễu Biết Cu2+ bị nhiễu F- (với ? ?1, 1 = 10 1,23), Cr3+ bị nhiễu F- (? ?1, 1 = 10 5,2, ? ?1, 2 = 10 8, 54, ? ?1, 3 = 10 11, 02), cịn Cu+... (với ? ?1, 1 = 1 04, 97, ? ?1, 2 = 10 8,55, ? ?1, 3 = 10 11, 33) L3- bị nhiễu H+ Phản ứng tạo phức pH 5.5 có tính định lượng hay khơng Tại ? Câu 7: Cho hai bán cân oxy hóa khử Cu2+ + e- Cu+ (Eo = 0 ,15 3 V)... Câu 7: Cho hai bán cân oxy hóa khử Cu2+ + e- Cu+ (Eo = 0 ,15 3 V) Cr3+ + e Cr2+ (Eo = - 0 , 41 V) 7 .1/ Trong điều kiện chuẩn, Cu2+ có bị khử Cr2+ hay khơng ? Trình bày phản ứng Phản ứng có tính