Bài tập chương (chuẩn độ axit – baz) Câu 1: Người ta hịa tan 2,4230 g mẫu NaOH có chứa ẩm tạp chất Na2CO3 vào nước định mức thành 500 ml (dd B) Lấy 5,00 ml dung dịch B đem chuẩn độ dung dịch HCl 0,050 N với thị phenolphthalein methyl da cam thu Vtđ1 = 9,75 ml, Vtđ2 = 10,80 ml 2.1/ Hãy cho biết giá trị pH dung dịch điểm tương đương điểm tương đương 2.2/ Tính hàm lượng % NaOH, % Na2CO3 mẫu rắn ban đầu Câu 2: Để xác định mẫu dung dịch H2SO4 công nghiệp, người ta tiến hành hút 5,00 ml dung dịch mẫu pha loãng thành 100 ml (dung dịch A) Lại hút tiếp 10,00 ml dung dịch A pha loãng định mức thành 250,0 ml dung dịch B Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch B NaOH 0,0500 N 12,55 ml dung dịch NaOH (biết H2SO4 trung hịa hồn tồn chuẩn độ) 2.1 Tính nồng độ CN CM H2SO4 dung dịch B 2.2 Tính %H2SO4 dung dịch mẫu axit cơng nghiệp ban đầu biết phân tử lượng H2SO4 98 Câu 3: Để phân tích mẫu axit phosphoric cơng nghiệp có lẫn H2SO4, người ta cân 1,000 g hòa tan thành 100 ml dung dịch (dd A) 10,00 ml dung dịch A đem chuẩn độ NaOH 0,100 N Vtđ1 (theo thị bromocresol lục) 8,60 ml Vtđ2 (theo thị phenolphthalein) 16,75 ml 9.1/ cho biết pH điểm tương đương 9.2/ Tính C% H3PO4 H2SO4 mẫu ban đầu Câu 4: Một mẫu giấm ăn phân tích xác định hàm lượng axit acetic phương pháp chuẩn độ axit – baz 4.1 Hãy cho biết nên dùng dung dịch chuẩn để chuẩn độ chất thị thích hợp trường hợp ? 4.2 Khi chuẩn độ 5,00 ml dung dịch giấm ăn NaOH 0,500 theo thị thích hợp tiêu tốn hết 8,25 ml Tính C% axit acetic (biết tỷ trọng dd giấm ăn 1,00 g/ml) 4.3 Hỏi cần pha ml dd giấm ăn với nước để thành 100 ml dd A biết chuẩn độ 10,00 ml dd A NaOH 0,100 tiêu tốn hết 4,65 ml dung dịch NaOH 0,100N 4.4 Hãy tính giá trị pH dung dịch A nồng độ [CH3COO-] cân dung dịch A 1-1 Chuẩn độ oxy hóa khử Câu 5: Để xác định hàm lượng mẫu dung dịch FeCl3 công nghiệp, người ta hút 10,00 mẫu dung dịch thêm H2SO4 loãng định mức thành 200,0 ml (dung dịch C) 10,00 ml dung dịch C chuyển vào erlen Fe3+ khử thành Fe2+ Chuẩn độ lượng Fe2+ tạo thành dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,110 N tiêu tốn hết 4,65 ml dung dịch K2Cr2O7 5.1 Viết phản ứng chuẩn độ Cr2O72- Fe2+ môi trường axit (H+) biết sản phẩm tạo thành Cr3+, Fe3+ H2O 5.2 Tính CM Cg/L FeCl3 mẫu dung dịch công nghiệp ban đầu (Biết phân tử lượng FeCl3 = 162,4) 5.3 Cho biết thị sử dụng phép chuẩn độ chất chuyển màu diễn ? Câu 6: Để xác định mẫu H2O2 dùng dược phẩm, người ta sử dụng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn KMnO4 0,050 N 6.1/ Nêu phản ứng chuẩn độ KMnO4 H2O2 (biết sản phẩm O2) Hãy cho biết dùng axit để tạo môi trường chuẩn độ thích hợp ? Tại ? 6.2/ Người ta lấy 5,00 ml dung dịch mẫu H2O2 pha thành 200,0 ml Hút xác 10,00 ml dung dịch pha loãng đem chuẩn độ KMnO4 0,050 N mơi trường thích hợp 8,35 ml Tính CM C% mẫu H2O2 ban đầu, biết tỷ trọng dung dịch ban đầu 1,005 Bài 7: Để xác định hàm lượng Cr mẫu thép đặc biệt, người ta tiến hành hòa tan 2,00 g mẫu thép hỗn hợp HNO3 – H2SO4 định mức thành 100 ml (dung dịch A) Lấy 20,00 ml A oxy hóa Cr có dung dịch thành Cr2O72-, pha loãng với nước thành 50,0 ml có pH 0,75 Tiến hành chuẩn độ Fe2+ với thị axit phenylanthranilic tiêu tốn hết 29,70 ml Fe2+ 0,030 M 7.1/ Xác định CM dạng Cr2O72- dung dịch A 7.2/ Tính %Cr mẫu thép ban đầu cho biết thép có phải thép không rỉ hay không yêu cầu thép không rỉ %Cr phải lớn hay 10,5% Bài 8: Nhằm xác định độ tinh khiết mẫu KMnO4, người ta hòa tan 0,3165 g mẫu vào nước định mức thành 100 ml (dd B) Chuyển dung dịch B vào buret chuẩn độ 10,00 dd chuẩn axit oxalic chuẩn 0,0500 N tiêu tốn hết 5,35 ml dd B 8.1/ Cần phải tiến hành chuẩn độ môi trường axit ? có cần sử dụng thị hay khơng thị sử dụng ? Màu biến đổi điểm cuối 8.2/ Tính Cg/L KMnO4 dung dịch B tính %KMnO4 mẫu ban đầu 8.3/ Cần gam H2C2O4.2H2O để pha 100 ml dung dịch chuẩn H2C2O4 0,0500 M trên, biết độ tinh khiết H2C2O4.2H2O 99,5% 1-2 Chuẩn độ tạo tủa Câu 9: Một mẫu NaBr bị hút ẩm nên cần xác định lại hàm lượng xác Kỹ thuật viên cân xác 1,000 g muối, hòa tan thành 200,0 ml dung dịch (dung dịch C) Sau đó, hút 10,00 ml cho vào erlen, thêm vào 10,00 ml AgNO3 0,100 N Sau tiến hành chuẩn độ ngược lượng AgNO3 dư NH4SCN tiêu tốn hết 5,75 ml NH4SCN 0,100 9.1/Hãy nêu tên phương pháp chuẩn độ tạo tủa sử dụng thị sử dụng ? Viết phương trình phản ứng chuẩn độ phản ứng thị ? Điều kiện chuẩn độ ? 9.2/ Tính nồng độ NaBr dung dịch C dạng CM, Cg/L 9.3/ Tính % NaBr mẫu rắn Cần gam NaBr để pha 500 ml dung dịch 2M Câu 10: Để xác định hàm lượng Cl- (MCl- = 35,5) mẫu nước biển Tiến hành hút 20,00 ml mẫu dung dịch cho vào bình định mức pha loãng thành 250 ml (dung dịch B) Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch B dung dịch AgNO3 với thị K2CrO4 tiêu tốn hết 9,65 ml dung dịch AgNO3 0,100 N 10.1 Hãy cho biết tên phương pháp chuẩn độ tạo tủa sử dụng viết phương trình chuẩn độ phương trình thị giải thích biến đổi màu sắc trình chuẩn độ 10.2 Hãy xác định C% NaCl mẫu dung dịch nước biển ban đầu nồng độ NaCl dung dịch B g/L(tỷ trọng nước biển = 1,025) ? Câu 11: Một mẫu KBr chứa tạp chất nên cần xác định lại hàm lượng xác Kỹ thuật viên cân xác 2,500 g muối, hòa tan thành 500,0 ml dung dịch (dung dịch C) Sau đó, hút 20,00 ml cho vào erlen, chuẩn độ AgNO3 0,050 N theo phương pháp Mohr tiêu tốn hết 19,00 ml 11.1/ Tính nồng độ KBr dạng CM, Cg/L dung dịch C %KBr mẫu rắn 11.2/ Nếu mẫu KBr có chứa tạp chất KCl KCl gây ảnh hưởng đến kết chuẩn độ hay khơng ? giải thích ngắn gọn sở phương pháp Câu 12: Nhằm phân tích mẫu muối biển thu hoạch từ ruộng muối, nhân viên phân tích xác định hàm lượng NaCl (MNaCl = 58,5) phương pháp chuẩn độ sau: Hòa tan 0,6060 g mẫu muối biển vào nước định mức thành 100 ml (dung dịch B) Hút 10,00 ml mẫu dung dịch B cho vào erlen thêm vào xác 20,00 ml dung dịch AgNO3 chuẩn 0,100 N Lượng thừa AgNO3 chuẩn độ dung dịch KSCN 0,100 N với thị thích hợp tiêu tốn hết 10,45 ml dung dịch NH4SCN 12.1 Hãy cho biết tên phương pháp chuẩn độ Hãy viết phương trình phản ứng phương trình chuẩn độ cho biết chất thị pH chuẩn độ thích hợp cho phản ứng chuẩn độ 12.2 Hãy tính tốn nồng độ Cg/L NaCl mẫu dung dịch B (biết tỷ trọng d = 1,00 g/mL) % NaCl mẫu muối biển rắn ban đầu 1-3 Chuẩn độ tạo phức Câu 13: Để xác định hàm lượng Al2O3 Fe2O3 mẫu quặng chứa nhôm sắt, người ta tiến hành cân 1,000 g mẫu rắn phá toàn lượng rắn HCl đậm đặc định mức thành 250 ml dung dịch (dung dịch A) Kỹ thuật viên liền hút 25,00 ml dung dịch A cho vào erlen, chỉnh tới pH – chuẩn độ với thị sulfosalicylic acid đến dung dịch vừa chuyển từ màu đỏ hoa cà sang màu vàng nhạt phải dùng hết 8,55 ml EDTA 0,040 M Sau đó, người ta thêm tiếp xác 20,00 ml EDTA 0,040 M vào erlen chỉnh tới pH 5, đun sôi dung dịch phút chuẩn độ ngược dung dịch Cu2+ 0,040 M với thị PAN Lượng Cu2+ tiêu tốn cho phép chuẩn độ ngược 8,15 ml 13.1/ Hãy cho biết nồng độ CM dạng AlCl3 FeCl3 dung dịch A (biết MAlCl3 = 133,5 MFeCl3 = 162,35) 13.2/ Hãy tính %Al2O3 %Fe2O3 mẫu quặng ban đầu (biết MAl2O3 = 102 MFe2O3 = 159,7) 13.3/ giải thích phải chuẩn độ Al3+ phép chuẩn độ ngược pH Chỉ thị sử dụng trường hợp thị cho ion Al3+ hay ion khác ? Câu 14: Để xác định hàm lượng CaCO3 MgCO3 mẫu đá vơi, người ta hịa tan 1,000 g mẫu rắn lượng HCl thích hợp định mức thành 200 ml dung dịch (dung dịch F) Trong thí nghiệm, người ta hút 10,00 ml dung dịch F cho vào erlen chuẩn độ EDTA với thị Erochrome T đen pH 10 ghi nhận 9,90 ml EDTA 0,050 M Với thí nghiệm thứ 2, người ta hút 10,00 ml dd F cho vào erlen chuẩn độ với thị pH 12,5 tiêu tốn 8,95 ml dung dịch EDTA 0,050 M 14.1/ Hãy cho biết sử dụng chất thị cho phép chuẩn độ pH 12,5 giải thích pH ta chuẩn Ca mà ? 14.2/ Hãy cho biết nồng độ CM Cg/L CaCl2 MgCl2 dung dịch F (biết MCaCl2 = 111, MMgCl2 = 95) 14.3/ Hãy tính %CaCO3 % MgCO3 mẫu quặng đá vôi ban đầu (biết MCaCO3 = 100, MMgCO3 = 84) Câu 15: Để xác định độ cứng gây Ca Mg mẫu nước, thí nghiệm 1, người ta chuẩn độ 250 ml mẫu nước pH 10 2,10 ml EDTA 0,010 M Với thí nghiệm 2, chuẩn độ 250 ml mẫu nước với thị thích hợp pH 12,5 thu 1,40 ml dung dịch EDTA 0,010 M 15.1/ Hãy tính nồng độ mol/L Ca Mg mẫu nước quy dạng mg/L CaCl2 mg/L MgCl2 ? (MCaCl2 = 111 MMgCl2 = 95) 15.2/ Hãy trình bày điều kiện chuẩn độ, cách tiến hàng, thị sử dụng chuyển màu điểm cuối chuẩn độ Canxi magie 1-4 ... thành Cr2O72-, pha lỗng với nước thành 50,0 ml có pH 0 ,75 Tiến hành chuẩn độ Fe2+ với thị axit phenylanthranilic tiêu tốn hết 29 ,70 ml Fe2+ 0,030 M 7. 1/ Xác định CM dạng Cr2O72- dung dịch A 7. 2/ Tính... Fe2+ Chuẩn độ lượng Fe2+ tạo thành dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,110 N tiêu tốn hết 4,65 ml dung dịch K2Cr2O7 5.1 Viết phản ứng chuẩn độ Cr2O72- Fe2+ môi trường axit (H+) biết sản phẩm tạo thành Cr3+,... đầu 1,005 Bài 7: Để xác định hàm lượng Cr mẫu thép đặc biệt, người ta tiến hành hòa tan 2,00 g mẫu thép hỗn hợp HNO3 – H2SO4 định mức thành 100 ml (dung dịch A) Lấy 20,00 ml A oxy hóa Cr có dung