Môn Hóa Lý: BÀI tập PHẦN SAI số CHỈ THỊ

BÀI TẬP PHẦN SAI SỐ CHỈ THỊ Bài 1: Để xác định mẫu muối ẩm, kỹ thuật viên cân xác 4,00 g muối, hịa tan thành 500,0 ml dung dịch (dung dịch A) Sau đó, hút 20,00 ml cho vào erlen, chuẩn độ AgNO3 0,100 N theo phương pháp Mohr tiêu tốn hết 23,65 ml 1.1/ Tính nồng độ NaCl dạng CM, Cg/L dung dịch C % NaCl mẫu rắn 1.2/ Tính sai số thị phép chuẩn độ [CrO4]2- điểm cuối 0,0025 M 1.3/ Tính tốn lượng thể tích dung dịch thị K2CrO4 M cần cho vào chuẩn độ để sai số thị khơng biết tổng thể tích điểm cuối xấp xỉ 50 ml Bài 2: Để xác định hàm lượng Cr mẫu thép đặc biệt, người ta tiến hành hòa tan 0,50 g mẫu thép hỗn hợp HNO3 – H2SO4 định mức thành 100 ml (dung dịch B) Lấy 50,00 ml dung dịch B cho vào erlen oxy hóa Cr có dung dịch thành Cr2O72 tiến hành chuẩn độ Fe2+ chuẩn buret với thị axit phenylanthranilic (Eio = 0,90 V, ni = 2) tiêu tốn hết 17,90 ml Fe2+ 0,020 M Thể tích dung dịch erlen điểm cuối chuẩn độ 100 ml 2.1/ Xác định hàm lượng Cr có mẫu thép ban đầu tính CM Cr2O72- dung dịch B 2.2/ Tính sai số thị phương pháp biết chuẩn độ pH = 0,8 không thay đổi q trình chuẩn độ (xem có H+ gây nhiễu lên cân chuẩn độ, bỏ qua yếu tố gây nhiễu khác xem pH không đổi trình chuẩn độ 1) 2.3/ Cho biết sai số thừa hay thiếu %Cr thực ? Bài 3: Nhằm xác định hàm lượng FeSO4 mẫu FeSO4.xH2O tinh khiết, người ta hòa tan 2,78 g mẫu vào nước axit loãng để pha thành 100 ml dung dịch (C) Chuyển 25,00 ml dung dịch C vào erlen với nước H2SO4 loãng để tạo thành 50 ml dung dịch có [H+] = 0,5 M Chuẩn độ dung dịch chuẩn KMnO4 0,020 M buret đến xuất màu hồng nhạt bền tiêu tốn hết 25,05 ml 3.1/ Tính CM Cg/L FeSO4 dung dịch C tính giá trị x cơng thức FeSO4.xH2O bỏ qua sai số thị 3.2/ Người ta nhận thấy dung dịch có màu hồng nhạt [MnO4-]f  1,0x10-5 M, tính sai số chuẩn độ trường hợp 3.3/ Tính dung dịch điểm kết thúc chuẩn độ Câu 4: Để xác định hàm lượng CeO2 mẫu bột mài kính cơng nghiệp, người ta hịa tan 5,000 g mẫu hỗn hợp axit thích hợp định mức thành 100 ml dung dịch (DD D) Lấy 10,00 ml dung dịch C cho vào erlen, tiến hành oxy hóa Ce3+ thành Ce4+ chuẩn độ lượng Ce4+ tạo thành môi trường H2SO4 dung dịch Fe2+ chuẩn 0,100 N buret với thị ferroin (Eoi = 1,08 V, n = 1e) tiêu tốn hết 16,65 ml dung dịch Fe2+ (Biết Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,44 V Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,771 V ) 4.1/ Bỏ qua sai số thị, tính % CeO2 (M = 172.12) mẫu rắn ban đầu 4.2/ Xác định khoảng chuyển màu thị tính dung dịch điểm tương đương cho biết dừng chuẩn độ trước hay sau điểm tương đương ? (Biết pH = q trình chuẩn độ xem khơng thay đổi, cho phép bỏ qua cân nhiễu khác tổng thể tích dung dịch điểm cuối 50 ml) 4.3/ Tính sai số thị phép chuẩn độ điều kiện câu 4.2 4.4/ Tính lại sai số thị phép chuẩn độ tiến hành pH 1.2 biết Ce4+ bị nhiễu tạo phức OH- (1,1 = 1013,28, 1,2 = 1027,06), Ce3+ bị nhiễu tạo phức OH- (1,1 = 104,26), Fe3+ bị nhiễu tạo phức OH- (1,1 = 1011,87, 1,2 = 1021,17, 1,3 = 1030,67) Fe2+ bị nhiễu tạo phức OH- (1,1 = 105,56, 1,2 = 109,77, 1,3 = 109,67) Chỉ thị sử dụng lúc Phenylanthranilic acid (Eoi = 0,98, n = 2e) 4.5/ Hãy tính lại sai số thị có mặt F- với [F-] = 0,01 M pH = có cân nhiễu sau - Fe3+ bị nhiễu F- với β1,1 =106,04, β 1,2 = 1010,47, β1,3 =1013,74, β 1,4 = 1015,74, β1,5 =1016,1, β 1,6 = 1016,1 - Ce3+bị nhiễu F- với β1,1 =103,99 cịn Fe2+ Ce4+ khơng bị nhiễu F(Ngoài F-, cho phép loại bỏ ảnh hưởng cân nhiễu khác, thị sử dụng Phenylanthranilic acid (Eoi = 0,98, n = 2e) Câu Để xác định hàm lượng mẫu KBr kỹ thuật (MKBr = 119,02) , người ta hòa tan 1,20 g KBr nước pha loãng thành 100 ml dung dịch (dd E) Tiến hành chuyển 10,00 ml dung dịch B vào erlen thêm vào 20,00 ml dung dịch AgNO3 0,100 N chuẩn độ ngược lượng AgNO3 dư với thị phen sắt (III) tiêu tốn hết 10,10 ml dung dịch NH4SCN 0,100 N 5.1/ Hãy xác định % KBr mẫu rắn C% KBr dung dịch E (xem d = 1,00 g/cm3) bỏ qua sai số thị 5.2/Tính sai số chuẩn độ biết dừng chuẩn độ để thấy màu cam [SCN-]f = 10-4,5 M tổng thể tích sau q trình chuẩn độ khoảng 50 ml Câu 6: 6.1/ Tính sai số thị chuẩn độ dung dịch CH3COOH 0,050 M dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M buret dùng thị phenolphthalein có pT = 9,1 6.2/ Tính sai số chuẩn độ dung dịch methylamine (kb = 10-3,36) 0,020 M dung dịch chuẩn HCl 0,050 M với thị methyl đỏ (khoảng chuyển màu 4,2 – 6,2)  ... cân nhiễu khác tổng thể tích dung dịch điểm cuối 50 ml) 4.3/ Tính sai số thị phép chuẩn độ điều kiện câu 4.2 4.4/ Tính lại sai số thị phép chuẩn độ tiến hành pH 1.2 biết Ce4+ bị nhiễu tạo phức OH-... AgNO3 dư với thị phen sắt (III) tiêu tốn hết 10,10 ml dung dịch NH4SCN 0,100 N 5.1/ Hãy xác định % KBr mẫu rắn C% KBr dung dịch E (xem d = 1,00 g/cm3) bỏ qua sai số thị 5.2/Tính sai số chuẩn độ... khoảng 50 ml Câu 6: 6.1/ Tính sai số thị chuẩn độ dung dịch CH3COOH 0,050 M dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M buret dùng thị phenolphthalein có pT = 9,1 6.2/ Tính sai số chuẩn độ dung dịch methylamine