phần 1 cấu tạo nguyên tử định luật tuần hoàn liên kết hoá học bài 1 hai nguyên tố x y ở điều kiện thường đều là chất rắn số mol của x trong 84g nhiều hơn 015 mol so với số mol của y có trong 64g b

Bài 4. Hoà tan hỗn hợp X trong nước dư còn lại một chất rắn A. Chứng tỏ rằng A chỉ còn có Fe. Tiến hành các thí nghiệm sau. A là một loại hợp kim của Ba, Mg, Al được dùng nhiều trong kỹ [r]

Phần 1

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN LIÊN KẾT HỐ HỌC

Bài 1.

Hai nguyên tố X, Y điều kiện thường chất rắn Số mol X 8,4g nhiều 0,15 mol so với số mol Y có 6,4g Biết MY – MX = Tìm X Y

Bài 2.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt khơng mang điện

* Viết cấu hình electron X

* Dự đốn tính chất hố học X

* Dạng đơn chất X tác dụng với chất cho đây:

HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH Bài tập sách giải toán hoá 10

Bài 3.

Một nguyên tố R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tìm số proton, số khối gọi tên R Bài tập sách giải toán hoá 10

Bài 4.

Cho nguyên tố M, X, R R đồng vị 35 17Cl * Trong nguyên tử M có hiệu số: (số n) - (số p) =

* Trong nguyên tử M X có hiệu số (số p M) - (số p X) = * Tổng số n nguyên tử M X 36

* Tổng số khối nguyên tử phân tử MCl 76 (n, p số nơtron proton) a Tính số khối M X

b Hãy nêu tính chất hố học ngun tố M, R, X

c Viết phương trình phản ứng điều chế M từ MCl điều chế X từ oxit X

Đề thi ĐH Ngoại Thương Tp HCM 2001

Bài 5.

Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12

* Xác định kim loại A, B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30) * Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B Đề thi ĐH khối B năm

2003

Bài 6.

Một nguyên tố có đồng vị: AX

Z (92,3%), X

B

Z (4,7%), X

C

Z (3,0%) Biết tổng số khối

của đồng vị 87 Tổng khối lượng 200 đồng vị nguyên tử X 5621,4 Mặt khác số nơtron BX

Z nhiều X

A

Z đơn vị

* Tìm số khối A, B, C * Biết AX

Z có số proton số nơtron Tìm X. Bài tập sách giải toán hoá 10

Bài 8.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện

- Viết cấu hình electron nguyên tử X ion tạo thành từ X

- Viết phương trình phản ứng xảy cho X tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 axit HNO3 đặc, nóng Đề thi ĐH Xây Dựng 2001

Bài

Nguyên tố X có đồng vị I II Số nguyên tử đồng vị hỗn hợp có tỷ lệ tương ứng 27:23 Hạt nhân đồng vị I có 35 proton 44 nơtron Đồng vị II có chứa nhiều nơtron đồng vị I Tính khối lượng phân tử trung bình X

Đề thi ĐH Y Thái Bình 2001

Bài

Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6.

a Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử R

b Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Ngun tố gì? Giải thích chất liên kết R với halogen

c Tính chất hố học đặc trưng R gì? Lấy ví dụ minh hoạ d Từ R+ làm để điều chế R.

e Anion X- có cấu hình giống R+ X ngun tố gì? Viết cấu hình electron

Đề 24 B.Đ.T.S

Bài 10.

Trong nguyên tố mô tả đây, xác định: * Số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn

* Vị trí (chu kì, phân nhóm) nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn * Số điện tử độc thân (chưa ghép cặp) nguyên tử trạng thái * Dự đốn tính chất ngun tố (kim loại hay phi kim)

a Nguyên tố A: nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 76; tỉ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân 1,17

b Nguyên tố B: vỏ nguyên tử nguyên tố có điện tử lớp thứ c Nguyên tố C: tổng số electron p nguyên tử 17

d Nguyên tố D: tổng số electron lớp thứ nguyên tử 16

Đề thi Olympic PTNK Tp Hồ Chí Minh

Bài 11.

Cho ion A+ và B2-, có cấu hình electron 2s22p6.

a Viết cấu hình electron A B, viết phương trình phản ứng A với B, gọi tên sản phẩm C, D tạo thành

b Cho C, D tác dụng với nước dư thu dung dịch X, khí Y * Dung dịch X tác dụng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 0,5M.

* Khí Y tác dụng đủ hết 448ml C2H2 (đktc) Tính lượng C, D dùng.

Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM

Bài 12.

Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1, tổng số electron ion X3Y- 32

a Tìm tên nguyên tố X, Y, Z

b Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hợp chất tạo nguyên tố Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM

Bài 13

Hợp chất H có cơng thức MAx M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại,

p Tổng số proton MAx 58 Xác định tên nguyên tố, số khối M, số thứ tự A

trong hệ thống tuần hồn Viết cấu hình electron M A Đề 50 B.Đ.T.S

Bài 14.

Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M X M = 82 X = 52 M X tạo hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số hạt proton 77

Viết cấu hình electron M X Từ xác định vị trí tính chất hố học chúng Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang

1998

Bài 15.

Một kim loại M có khối lượng 54 Tổng số hạt M2+ 78.

* Hãy xác định số thứ tự M bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết M nguyên tố nguyên tố đây:

54 24Cr

54

25Mn 54 26Fe

54 27Co

* Viết phương trình phản ứng cho M(NO3)2 tác dụng với: Cl2, Zn, dung

dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 lỗng (tạo khí NO) từ cho biết tính

chất hoá học M2+ Đề thi ĐH Thương Mại- 2001

Bài 16.

Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140.

Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- là

19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên chất A.

Đề thi ĐH An Giang 2001

Bài 17

Cho hợp chất ion MX3 tổng số hạt 196, hạt mang điện nhiều

hạt khơng mang điện 60 MM - MX = Tổng số hạt X- lớn

M3+ 16 Tìm M, X.

Bài 18.

Trong phân tử A2B gồm ion A+ B2- có tổng số hạt 140, số hạt mang

điện nhiều số hạt không mang điện 44 Mặt khác, người ta biết số khối ion A+

lớn ion B2- 23 Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- 31

* Xác định điện tích hạt nhân A B * Viết cấu hình electron ion A+ B2-.

Bài 19.

Một hợp chất tạo ion M+ X

22- Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt

164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M lớn X 23 Tổng số hạt proton nơtron M+ nhiều X

22- hạt

Xác định X M, viết cấu hình electron ngun tử, từ suy vị trí tính chất chúng

Bài 20.

Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X

* Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 36

* Khối lượng nguyên tử X lớn M

* Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17.

b Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B

Xác định khối lượng nguyên tử M’

c Nguyên tố M’ có đồng vị Y, Z biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z

Đề thi Olympic PTTH Hùng Vương

Bài 21.

Cho biết tổng số electron ion AB32- 42 Trong hạt nhân A B số

hạt proton số hạt nơtron Tính số khối A B

Viết cấu hình electron phân bố obitan nguyên tố A, B Trong hợp chất AB2 có loại liên kết gì?

Lấy ví dụ minh hoạ A, B hợp chất AB2 đóng vai trị chất oxi hố - khử

trong phản ứng hoá học

Viết phản ứng trực tiếp tạo AB32- từ AB2 ngược lại

Bài 22

Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion chứa nguyên tử 2

nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Xác định

công thức phân tử, gọi tên A Biết Y2- tạo nên từ nguyên tố thuộc chu kỳ liên tiếp và

cùng phân nhóm Đề 90

B.Đ.T.S

Bài 23

Hợp chất M tạo X+ Y3-, ion nguyên tử nguyên tố tạo nên A

là nguyên tố X+, B nguyên tố Y3-, A có số oxi hóa -a Trong các

hợp chất A B có số oxi hoá dương cao a+2 Khối lượng phân tử M 149, MY3 / MX lớn Tìm cơng thức phân tử hợp chất M

Bài 24

X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp hệ thống tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 90

* Xác định điện tích hạt nhân A, B, R, X, Y Nhận xét biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim khả thể tính oxi hố - khử chúng

* Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+.

* Trong phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể tính chất gì? Vì sao?

* Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất có khí

thốt Giải thích? Viết phương trình

Bài 25

Ba nguyên tố X, Y, Z chu kì có tổng số hiệu ngun tử 39, số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu X Z Ba nguyên tố không phản ứng với nước điều kiện thường

* Xác định vị trí X, Y, Z hệ thống tuần hoàn * So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử chúng * Tách oxit chúng khỏi hỗn hợp

Bài 26.

Tổng số hạt proton, nơtron electron có loại nguyên tử Y 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử số khối Y

Viết cấu hình electron Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) tên gọi nguyên tố Y

Cho biết ngun tố X ngun tố gì? Xác định tên gọi X, xảy phản ứng sau: Y2 + 2NaX = X2 + 2NaY Giải thích kết chọn

Bài 27.

X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử X Y 52

Xác định số thứ tự X Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học? Đề thi HV Ngân Hàng 2001

Bài 28.

Cho A, B, C nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hồn các

ngun tố hố học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử A, B, C 72

a Biết số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tử: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17 Hãy xác định số hiệu nguyên tử gọi tên A, B, C

b Viết cấu hình electron A, B, C

c Viết công thức hidroxit A, B, C Trình bày cách nhận biết hidroxit A, B, C riêng rẽ trạng thái rắn, sử dụng loại dung môi phổ biến

Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001

Bài 29

Hai nguyên tố A B phân nhóm liên tiếp hệ thống tuần hồn B thuộc phân nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Viết cấu hình electron A B

Từ đơn chất A, B hoá chất cần thiết Viết phương trình phản ứng điều chế axit, A B có số oxi hố dương cao Đề B.Đ.T.S

Bài 30.

Hai nguyên tố A, B thuộc chu kì liên tiếp, tạo thành anion A2- và B2- (đều

có cấu hình electron khí trơ) Số điện tích hạt nhân A B đơn vị Hãy xác định số hiệu nguyên tử A, B viết cấu hình electron chúng

Đề thi ĐH Dân Lập Ngoại Ngữ - Tin hoc 2001

Bài 31.

Hợp chất X tạo nguyên tố A B có MX = 76 A B có số oxi hoá cao

trong oxit +nO +mO, số oxi hoá âm hợp chất với hidro -nH -mH thoả

mãn điều kiện:

n O nH mO 3mH

Tìm cơng thức phân tử X biết A có số oxi hố cao X

Bài 32.

A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì hệ thống tuần hồn B D hai nguyên tố kế cận chu kì * A có 6e lớp cùng, hợp chất (X) A với hidro chứa 11,1% hidro Tìm khối lượng phân tử (X), suy tên A

* Hợp chất (Y) có cơng thức AD2 lớp electron ngồi có cấu hình bền

* Hợp chất (Z) gồm nguyên tố B, A, D có tỉ lệ mA: mB: mD 1: 1: 2,22 Khối

lượng phân tử (Z) 135 Định cơng thức phân tử giải thích hình thành liên kết phân tử (Z), biết (Z) tác dụng với H2O, sản phẩm H2SO4

Đề thi Olympic THPT chuyên Nguyễn Du Đắc Lăc

Bài 33.

Một nguyên tố M tác dụng vừa đủ với 672ml khí X2 tạo 3,1968g muối A (hao hụt

4%) Số hiệu nguyên tử M 5/3 số khối R

Hợp chất Z có nguyên tử tạo M R tác dụng với hợp chất HX giải phóng khí hữu T muối A

* Xác định M, X số khối R

* Viết cấu hình electron R, X, M, cơng thức Z

* Tính VT đktc thu cho 7,68g Z tác dụng hoàn toàn với HX.

Bài tập sách giải toán hoá 10

Bài 34.

A B phân nhóm A tác dụng với HCl giải phóng khí H2 Số electron

lớp nguyên tử B số lớp electron nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A lần số hiệu nguyên tử B

* Xác định số hiệu A B viết cấu hình electron chúng

* A B tạo hợp chất X Y viết CTCT giải thích liên kết X Y Nêu cách phân biệt X Y

Bài 35

Dựa vào độ âm điện, xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử chất sau:

CaO, MgO, CH4, AlN , N2, NaBr, BCl3, AlCl3

Phân tử chất có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hố trị có cực, không cực?

(Cho độ âm điện O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0)

Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1, ns2p1, ns2p5.

* Hãy xác định vị trí A, M, X bảng hệ thống tuần hoàn * Viết phương trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau:

A(OH)m + MXy  A1 +…

A1 + A(OH)m  A2(tan) +…

A2 + HX + H2O  A1 +…

A1 + HX  A3 (tan) +…

Trong A, M, X nguyên tố tìm thấy phần a Đề 34 B.Đ.T.S

Bài 36

Ý nghĩa số Avogadro? Lấy ví dụ minh hoạ

Cho biết khối lượng nguyên tử loại đồng vị Mg 4,48.10-23 gam;

của Al 4,82.10-23gam, Fe 8,96.10-23 gam.

a Hãy tính khối lượng mol Mg, ion Al3+, ion Fe3+.

b Tính số proton nơtron hạt nhân nguyên tử đồng vị trên, biết số thứ tự nguyên tố Mg, Al, Fe tương ứng 12, 13, 26

c Tính khối lượng nguyên tử (bằng đvC) đồng vị

Bài 37

Những electron electron hoá trị? Tại Ca có hố trị II cịn Fe lại có nhiều trạng thái hố trị? Viết cấu hình electron của: Fe, Fe2+, Fe3+, S2-.

Hãy nêu chất liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2,

NH4NO3, O2

Bài 38.

Cho 4,12g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 ta thu 7,52g kết tủa

* Tính khối lượng nguyên tử X

* Nguyên tố X có đồng vị Xác định số khối loại đồng vị, biết

- Đồng vị thứ hai có số n hạt nhân nhiều đồng vị thứ - Phần trăm đồng vị

Bài 39

Cho 14,799 g muối clorua kim loại M tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu

30,3072 g kết tủa AgCl (H = 96%)

* Viết phương trình phản ứng xảy tìm M Biết M< 90

* Nguyên tố M có hai đồng vị X Y, có tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Tính số khối X Y

Bài 40

Tổng số hạt p, n, e nguyên tử A 16, nguyên tử B 58, nguyên tử D 180 Tìm số p, n số khối nguyên tử A, B, D Biết chênh lệch số khối khối lượng ngun tử trung bình khơng đơn vị

Bài 41

Nguyên tử X có tổng số hạt 126 Số n nhiều số e 12 hạt * Tính số p số khối X

* Nguyên tố gồm đồng vị X, Y, Z Số khối X trung bình cộng số khối Y Z Hiệu số n Y Z gấp lần số p nguyên tử H Tính số khối Y& Z

Bài 42

X kim loại hoá trị hai Hoà tan hoàn toàn 6,082g X vào HCl dư thu 5,6 lit H2 (đktc)

* Tìm KLNT tên nguyên tố X

* X có ba đồng vị Biết tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ nhì trung bình cộng số khối hai đồng vị Đồng vị thứ có số p số e Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử có số n nhiều đồng vị thứ hai đơn vị

- Tìm số khối só n loại đồng vị - Tìm % số nguyên tử hai đồng vị lại

* Khi có 50 nguyên tử đồng vị thứ hai có ngun tử đồng vị lại

Bài 43

Hạt nhân nguyên tử A, B, D Lần lượt chứa: 10 p + 10 n; 11p + 12 n; 17p + 18n: a) Xác định khối lượng nguyên tử

b) Viết cấu hình e chúng

c) Xác định tính kim loại phi kim chúng

Bài 44

Viết cấu hình e, tìm số hiệu nguyên tử trường hợp sau:

2) Nguyên tử B có ba lớp e với e lớp

3) Ba nguyên tử X, Y, Z có số hiệu ba số nguyên liên tiếp, tổng số e nguyên tử 39

Bài 45.

X, Y kim loại có e cuối 3p1 3d6 Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào

dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết thu 5,6 lit khí (đktc) * Xác định tên X, Y

* Tính khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch cần phản ứng

Bài 46

1) Hai nguyên tố X, Y tạo thành hỗn hợp XY2 có đặc điểm :

* Tổng số p hợp chất 32 * Hiệu số n X Y

Xác định X, Y Biết nguyên tử X, Y số p = số n 2) Chia hợp chất A tạo kim loại M X làm hai phần: * Phần cho tác dụng với Y2dư thu khí B

* Phần cho tác dụng với HCl dư thu khí C

Trộn khí B C kết tủa vàng nặng 7,296g( hao hụt 5%) cịn lại chất khí mà gặp nước clo đủ để tạo thành dung dịch D cho D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo

thành 22,96g kết tủa trắng

- Viết phương trình phản ứng dạng tổng quát biết kim loại M phân nhóm - Xác định CTPT, CTCT A biết khối lượng chất A dùng 13g

Bài 47

Cho mg kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81g khí clo thu 14,05943g muối clorua với hiệu suất 95% Kim loại X có hai đồng vị A B có đặc điểm:

- Tổng số phần tử hai nguyên tử 186 - Hiệu số hạt không mang điện A B

- Một hỗn hợp có 3600 nguyên tử A B Nếu ta thêm vào hỗn hợp 400 nguyên tử A hàm lượng % nguyên tử B hỗn hợp hỗn hợp ban đầu 7,3%

a) Xác định khối lượng m khối lượng nguyên tử kim loại X b) Xác định số khối A, B số p

c) Xác định số nguyên tử A có khối lượng muối nói

Bài 48

Một nguyên tố phi kim R có hai đồng vị X Y Cho kim loại Fe tác dụng với X, Y ta hai muối X’ Y’ có tỷ lệ khối lượng phân tử 293/299

Biết tỷ số số nguyên tử X Y R 109/91 tổng số n X Y 4,5 lần số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ 4, phân nhóm nhóm hai Mặt khác cho muối NaR tác dụng vừa đủ với 40/3g dung dịch AgNO3 25,5% ta

3,7582g muối bạc ( hiệu suất 100%) a) Xác định khối lượng nguyên tử R b) Xác định số khối X Y

************ Phần 2

PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Bài Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron

a Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

FeS + O2 to Fe2O3 + SO2

Fe + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + H2S + H2O

As2S3 + HNO3 + H2O  H3 AsO4 + H2SO4 + NO

H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

C6H5NO2 + Fe + H2O  C6H5NH2 + Fe3O4

K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O

C12H22O11 + H2SO4 đặc to CO2 + SO2 + H2O

10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4to CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

b CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2Oto CuSO4 + FeSO4 + H2SO4

CrI3 + KOH + Cl2  K2CrO4 + KIO4 + MnSO4 + H2O

P + NH4ClO4 to H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O

Al + NaNO3 + NaOH  NaAlO2 + NH3 + H2O

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C to P4 + CaSiO3+ CO

FeS2 + HNO3 + HCl to FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

Cu2FeS2 + O2 to CuO + Fe2O3 + SO2

C2H5OH + I2 + NaOH  CH3I + HCOONa + NaI + H2O

KNO2 + KI + H2SO4  I2 + NO + K2SO4 + H2O

10.K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4  Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O

c.1 FexOy + HCl  FeCl2y/x + H2O

M2Ox + H+ + NO3- M3+ + NO + H2O

H2S + SO2 + OH-  S2O32- + H2O

H2O2 + Mn2+ + NH3  MnO2 + NH4+

MxOy + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O

FexOy + H2SO4 đặc to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

HxIyOz + H2S  I2 + S + H2O

10 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O

d n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 to CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

C2H4 + KMnO4 + H2O  C2H4(OH)2 + KOH + MnO2

C2H2 + KMnO4  (COOK)2 + KOH + MnO2 + H2O

CnH2n + KMnO4 + H2O  CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2

CnH2n-2+ KMnO4 + H2O  CnH2n-2O4 + KOH + MnO2

C6H5C2H5 + KMnO4 to C6H5COOK+ K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

CxHyOH + CuO to Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O

CH3CH(OH)CH3 + CuO to CH3COCH3 + Cu + H2O

CxHy(CHO)n+AgNO3+NH3 + H2Oto CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3

10 CxHyNO2 + Zn + HCl to CxHyNH3Cl + ZnCl2

Bài Hoàn thành phương trình phản ứng sau

A F2 + H2O  2 HF + SiO2 

Cl2 + H2O  4 MnO2 + dd HCl 

Cl2 + dd NaOH  6 Fe + Cl2 

KClO3 + C to Cl2 + dd NaBr 

dd NaCl dp 10 Br2 + dd KOH to

11 F2 + dd NaCl  12 Cl2 + dd Ca(OH)2 

13 NaF + dd HCl  14 Fe + I2 to

15 Br2 + dd KOH dkt 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4

17 FeSO4 + dd Br2  18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 loãng 

19 FexOy + HCl  20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 

21 H2S + dd Cl2  22 Cu + H2SO4 đặc to

23 Fe + H2SO4 đặc to 24 FeS2 + O2 to

25 CuS2 + H2SO4  26 FeS2 + H2SO4 đặc to

27 dd H2S + O2 khơng khí  28 H2S + dd CuSO4 

29 H2S + O2 to 30 CuS + O2 to

31 dd H2S + O2 dkt 32 Fe3O4 + H2SO4 loãng 

33 Fe3O4 + H2SO4 đặc  34 FexOy + H2SO4 loãng 

35 FexOy + H2SO4 đặc to 36 FeS2 + H2SO4 loãng 

37 O3 + dd KI  38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 

39 S + dd NaOH to 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4

41 KNO3 + C + S to 42 C12H22O11 + H2SO4 đặc dkt

43 Cu2FeS2 + O2 to 44 C12H22O11 + H2SO4 đặc to

45 FeS2 + HNO3đặc  46 H2S + SO2 

47 H2S + H2SO4 đặc to 48 H2S + HNO3 đặc 

49 S + H2SO4 đặc to 50 S + HNO3 đặc 

51 O3 + Ag dkt 52 KClO3 to

53 KMnO4 to 54 S + Hg dkt

55 FeSO4 + dd Br2  56 Na + dd CuSO4 

57 Cu + HCl + O2  58.

B Zn + HNO3 loãng  Fe3O4 + HNO3  NxOy + …

FexOy + HNO3 đặc  NH3 + dd AlCl3 

Zn(NO3)2 + dd NH3 dư  NH3 + Cl2 to

NH3 + O2 to NH3 + O2 t , 0xt

NH3 + CO2 to, p 10 Urê + dd Ca(OH)2 

11 P2O5 + HNO3  12 NO2 + dd NaOH 

13 P2O5 + H2SO4 đặc  14 AlCl3 + dd Na2CO3 

15 FeCl3 + dd CH3NH2  16 CO2 + dd NaAlO2 

17 dd AgNO3 + NaOH  18 dd AgNO3 +NH3 dư 

19 KHSO4 + dd BaCl2  20 KHSO4+ dd KHCO3 

21 AlCl3 + dd NaAlO2  22 ZnCl2 + dd NaOH 

23 FeCl3 + dd Na2SO3  24 KHSO4 + NaHS 

25 AlCl3 + ddNH3 dư  26 NaNO3 + HCl + Cu 

27 CO2 + dd NaAlO2  28 KHSO4 + Na2CO3 

29 NaNO3 to 30 Mg(NO3)2 to

31 CuNO3 to 32 AgNO3 to

33 NH4NO3 to 34 NH4NO3 to

35. 36

36. 38.

39 40.

C Na2O2 + H2O  Na3N + H2O 

NaH + H2O  Mg + H2O to

Ba + dd NH4Cl  Mg + H2O to

CaSO4.2H2O 180 0C CaSO4.2H2O  3600C

Al + dd Ba(OH)2  10 FeCl3 + dd HI 

11 Fe + H2O to 12 Fe2O3.MgO + H2 to

13 FexOy + CO to 14 Fe + dd AgNO3 thiếu 

15 Fe + dd AgNO3 dư  16 FeI2 + H2SO4 đặc 

17 CuSO4 + dd KI  18 dd CuSO4 dp

19 Zn2P3 + H2O  20 CuSO4 + KCN (CN)2+

21 Au + HNO3 + HCl  22.

23. 24.

24. 26.

27. 28.

28. 30.

31. 32.

************

Bài 3.

Lấy ví dụ minh hoạ axit đóng vai trị chất khử, chất oxi hố mơi trường phản ứng oxi hố - khử

Các chất ion sau đóng vai trị phản ứng oxi hố - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O

Dùng phản ứng hố học chứng minh H có tính khử mạnh H2 O3 có tính oxi

hố mạnh O2

Bài

Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion cho:

- Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl biết sau phản ứng thu hỗn hợp khí

gồm N2 H2

- Dung dịch chứa H2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH Ba(OH)2 dư

- Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau lấy dung dịch thu cho tác

dụng với Zn sinh hỗn hợp khí NH3 H2

- Cho Na tan hết dung dịch AlCl3 thu kết tủa

Bài

Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A Cho lượng Fe vừa

đủ vào dung dịch A thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa rửa nung khơng khí hỗn hợp rắn Viết

PTPƯ xảy

Bài 6.

Hoà tan hỗn hợp FeS2 FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A

và hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 dư tạo kết tủa trắng dung dịch

B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH kết tủa nâu đỏ

Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998

Bài 7.

Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

được dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung

dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH dư Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy ra. Đề thi ĐH CĐ khối B-2003

Bài 8.

Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư dung dịch A, khí N2O

Cho dung dịch NaOH dư vào A dung dịch B, khí C Cho dung dịch H2SO4 loãng

vào B đến dư Viết phương trình phản ứng. Đề thi ĐH Cơng Đồn 2001

Bài

Viết phương trình phản ứng chất : KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3 với dung dịch

HCl Các khí thu thể tính oxi hố - khử nào? Đề thi ĐH Cơng Đồn-2001

Bài 10

Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu vào dung dịch KOH nhiệt độ thường vào dung dịch KOH đun nóng 1000C Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Bài 11

X hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối lượng Thiết lập công thức X

Hồ tan X HNO3 đặc nóng thu dung dịch A hỗn hợp khí B Cho A, B

************

Phần 3

BÀI TẬP VỀ TỈ KHỐI

Bài 1.

a) Tỉ khối hỗn hợp khí N2 H2 so với O2 Tìm %V %m chất

trong 29,12 lít hỗn hợp.

b) Cần thêm lít N2 vào 29,12 lít hỗn hợp nhằm thu hỗn hợp có

tỉ khối so với O2 0,46875 (Các thể tích khí đo đktc)

Bài 2.

Tìm KLPT khí A B, biết rằng:

- Tỉ khối hỗn hợp đồng thể tích A B so với He 7,5 - Tỉ khối hỗn hợp đồng khối lượng A B so với O2 11/15

Bài 3.

Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau nung nóng

thời gian với sắt bột 5500C thấy tỉ khối hỗn hợp tăng 4,5.

- Tính %V %m chất trước nung - Tính hiệu suất phản ứng

Bài 4.

Khi hoà tan 2,72g hỗn hợp CaC2và Al4C3 vào dung dịch HCl 2M người ta thu

một lượng khí có tỉ khối so với H2 10

- Xác định %m chất hỗn hợp đầu

- Tính VHCl tối thiểu cần dùng Vkhí thu 27,30C, 836 mmHg

Bài 5.

Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối

so với H2 16,75

a) Tính thể tích khí NO thể tích khí N2O đktc.

b) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng. Bài 23-66-GTH11

Bài 6.

Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí

(N2, NO, NO2) tích 8,96 lít (đktc) dhh/H2= 16,75

Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO3

Mg cho N2, Al cho NO Ag cho NO2)

Bài 7.

Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm H2 Cl2 (đktc) vào bình thuỷ tinh lớn, sau chiếu

sáng, ngừng phản ứng hỗn hợp Y, có 30% HCl thể tích thể tích Cl2

b Cho hỗn hợp Y qua 40g dung dịch KOH 14% 1000C dung dịch Z Tính

nồng độ phần trăm chất dung dịch Z Đề Olympic THPT Lê Quý Đơn Tp HCM

Bài 8.

Đun nóng hỗn hợp gồm bột sắt bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc cho toàn hỗn hợp rắn thu vào dung dịch HCl có dư thu 4,48 lít hỗn hợp

khí A (ở đktc) có tỷ khối so với H2

a Tính %m sắt lưu huỳnh hỗn hợp đầu

b Nếu cho tồn khí A vào 662 gam dung dịch Pb(NO3)2 10% thu bao

nhiêu gam kết tủa Đề Olympic THPT Gò Vấp Tp HCM

Bài 9.

Đốt cháy chất X lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỷ khối so

với H2 28,667 tỷ khối X so với khơng khí bé

Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, công thức electron

b Hỗn hợp Y chứa 0,06 mol SO2 0,006 mol CO2 Dẫn hỗn hợp Y vào dung dịch

NaOH có nhiều muối?

Trong trường hợp ghi phản ứng nêu rõ nguyên nhân

Đề thi Olympic THPT LêQuý Đôn Quảng Trị

Bài 10.

A hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỷ khối so với O2 0,225 Dẫn hỗn hợp A vào

bình có chất xúc tác thích hợp, đun nóng để phản ứng tổng hợp amoniac xảy thu hỗn hợp khí B có tỷ khối so với O2 0,25 Tính hiệu suất q trình tổng hợp

amoniac phần trăm thể tích khí B

Bài 11.

Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2 H2 00C 200 atm, có tỷ khối so với

khơng khí 0,25 chất xúc tác Nung nóng bình thời gian, sau đưa bình 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu.

Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành diều chế lít dung dịch HNO3

67% (d = 1,4 g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80%

Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch

NH3 25% (d = 0,907 g/ml).

Lấy V lít dung dịch HNO3 pha loãng nước dung dịch mới, dung

dịch hoà tan vừa đủ 1,6g Al giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O có tỷ khối so với

H2 16,75 Tính thể tích khí đktc tính V.

Bài 12.

Một bình kín dung tích lít chứa hỗn hợp gồm khơng khí CO2 00C 1atm có M

=34,272 Đốt cháy lượng cacbon bình đưa điều kiện ban đầu hỗn hợp khí có tỷ khối so với hỗn hợp khí ban đầu 1,014

Tính phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng cháy Tính khối lượng cacbon đốt cháy

Chứng minh rằng: trường hợp cho tỷ khối hỗn hợp khí thu so với hỗn hợp khí ban đầu có giá trị khoảng  d  1,0448

Bài 13.

Cho 100 lít hỗn hợp A gồm H2, O2, N2 Đem đốt hỗn hợp đưa nhiệt độ áp suất

hợp C tích 128 lít Hãy xác định thể tích chất hỗn hợp A, B, C Biết các thể tích đo điều kiện Đề Olympic THPT Chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi

Bài 14.

Ở 150C áp suất hỗn hợp khí N

2và H2 p1 Sau hỗn hợp khí qua xúc tác, áp

suất khí p2 = 3p1 nhiệt độ 6630C Khối lượng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng đktc

là 0,399g/ml Tính hiệu suất phản ứng tạo khí NH3. Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang 1998

Bài 15.

Hoà tan hoàn toàn 8,32g Cu vào lít dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928

lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Hỏi đktc lít hỗn hợp khí có khối lượng bao

nhiêu gam

Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo hỗn hợp khí NO, N2 thu

được dung dịch B Tính thể tích NO N2 hỗn hợp Biết tỷ khối hỗn hợp khí so

với H2 14,4

Để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M

Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu

Bài 16.

Đốt 5,6g bột Fe bình O2 thu 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO

một phần Fe dư Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn

hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19

Tính V đktc.

Cho bình kín dung tích khơng đổi lít chứa 640ml H2O, phần cịn lại chứa

khơng khí Bơm tất khí B vào bình lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn ta dung dịch X bình, giả sử áp suất nước bình khơng đáng kể Tính C% khối lượng dung dịch X

Bài 17

Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B (đều hoá trị 2) với MA  MB , mX = 9,7g Hỗn

hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,2M HNO3 2M tạo hỗn hợp Z

gồm khí SO2và NO có tỉ khối Z H2bằng 23,5 V=2,688 lít (đktc) dung

dịch T

a) Tính số mol SO2 NO hỗn hợp Z

b) Xác định A, B khối lượng kim loại trông hỗn hợp X

c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu

Bài 18

Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm kim loại A (hoá trị 2) B (hoá trị 3) A B kim loại thông dụng Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4

10M HNO3 8M cho hỗn hợp khí Z gồm SO2 khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với

CO2 Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) tỉ khối so với H2 27

a) Xác định khí D, số mol SO2 D hỗn hợp Z

b) Xác định kim loại A, B biết số mol kim loại tính % kim loại hỗn hợp X

c) Chứng minh 200ml dung dịch Y hoà tan hết hỗn hợp X Tìm giới hạn trên khối lượng muối khan thu hoà tan X Y

Bài 19

Cho ag hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với

(đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỷ khối so với hiđro 20,143 Tính a nồng độ

mol dung dịch HNO3 dùng

Bài 20.

Cho m1g hỗn hợp Mg Al vào mg dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan

hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) dung dịch A Thêm

một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung

dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2

20

Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2g 1) Viết phương trình phản ứng

2) Tính m1, m2, biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết

3) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A

Bài 21.

Cho mg than (thể tích khơng đáng kể) vào bình dung tích 5,6 lít chứa khơng khí (20% thể tích O2 80% thể tích N2) đktc Nung bình để than phản ứng hết thu

************

Phần 4 PHI KIM

Bài So sánh.

So sánh tính oxi hoá halogen: F2, Cl2, Br2, I2; dùng tính chất hố học để

chứng minh

Lấy ví dụ cho trường hợp phản ứng axit mạnh tạo axit yếu axit yếu tạo ra

axit mạnh

So sánh tính axit dãy: HF, HCl, HBr, HI Giải thích?

So sánh tính chất hố học oxi lưu huỳnh? Giải thích nguyên nhân dẫn đến khác đó?

Bài Điều chế.

- Viết loại phản ứng khác để điều chế SO2 Phản ứng thường sử dụng

trong công nghiệp?

- Viết phản ứng trực tiếp điều chế oxit nitơ? - Viết loại phản ứng trực tiếp điều chế HCl Cl2?

- Viết phản ứng điều chế H2SO4 HNO3 công nghiệp?

- Viết phản ứng điều chế loại phân bón hố học thơng dụng?

- Từ Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2, dung dịch Ba(OH)2, HBr điều chế

được khí gì? Viết phương trình phản ứng cho khí tác dụng với dung dịch NaOH HI

Bài Nhận biết.

a Có lọ nhãn A, B, C, D Mỗi lọ chứa số dung dịch sau: AgNO3,

ZnCl2, HI, K2CO3 Biết rằng:

* Lọ B tạo kết tủa với lọ C không phản ứng với D * Lọ A tạo kết tủa với D

Hãy xác định chất lọ A, B, C, D b Có lọ nhãn A, B, C, D.

* Nếu cho chất lọ A phản ứng với chất cịn lại kết tủa * Chất B tạo kết tủa với chất A, C, D

* Chất C tạo kết tủa trắng với chất A, B, D

Hãy xác định lọ A, B, C, D lọ đựng: KI, HI, AgNO3, Na2CO3

c Có lọ A, B, C, D, E Mỗi lọ chứa dung dịch sau: HgCl2, KI,

* Chất A tạo kết tủa với B lại tan C * Chất C tạo chất khí với E tạo kết tủa với D

* Chất E tạo kết tủa với D không phản ứng với B * B không tạo kết tủa với C

d Sự có mặt chất sau hỗn hợp: NaCl; Na2S; Na2SO4

H2; H2S; CO2; CO

H2; SO2; CO2; SO3; CO

e Khơng dùng thêm hố chất nhận biết dung dịch sau: CuSO4; KOH; KCl; AgNO3

NaOH; HCl; MgCl2; I2; hồ tinh bột

NaHSO4; Na2CO3; AgNO3; Na3PO4; BaCl2

NaHCO3; KHSO4; Mg(HCO3)2; Na2SO3; Ba(HCO3)2

(NH4)2SO3; ZnSO4; CuSO4; MgCl2; K2S; NaCl

f Nhận biết chất phương pháp hoá học SO2; CO2; CO; H2; O2 SO3

CH4; CO2; H2; CO; SO2; NO; H2S N2; Cl2; CO2; SO2; O3

Bài Tách- tinh chế chất.

a Tách chất.

CO2, H2O(hơi), SO2 CO2, CO, SO2

SO2, CO, H2S NH3, CO2, N2, H2

O2, N2, H2 H2S, SO2, CO2, CH4

O2, N2, SO2, CH4 S, NaCl, CaCO3

S, CaO, NaNO3, Fe 10 I2, C, KCl

b Tinh chế.

N2 có hỗn hợp: N2, NH3, CO2, H2S, SO2

KCl có hỗn hợp: KCl, HgCl2, KBr

NaCl có hỗn hợp: NaCl, NaBr, NaClO, NaOH

Bài Viết phương trình phản ứng:

Cho dd HCl vào: M2(CO3)n, AxOy, Fe3O4

Cho dd HF vào chất bột: Cu, Al, CaO, NaOH, SiO2, C, S, AgNO3

Cho dd HCl vào chất bột chất lỏng: Hg, SiO2, P2O5, MnO2, Br2,

Xét tương tác chất:

* Na2CO3, FeCl3, KI, AgNO3, CuSO4, Ba(OH)2, NH3, H2SO4 loãng

* BaCl2, NaHSO4, CuSO4, Al2(SO4)3, KHCO3, NH3, NaOH

Nhiệt phân chất sau nhiệt độ cao: Na2SO4.10H2O, FeSO4, NaNO3, NaHCO3,

(NH4)2CO3, Ba(HCO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3, NH4NO3, NH4NO2, HgO, KMnO4, KClO3,

Fe(NO3)2

Đốt cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch

Ca(OH)2 kết tủa K dung dịch D; đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan

dung dịch HCl, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđroxit F Nung F khơng khí thu oxit Viết phương trình phản ứng

Dẫn hỗn hợp khí C (N2, O2, NO2) vào dung dịch NaOH dư tạo thành dung dịch D

và thừa lại hỗn hợp khí khơng bị hấp thụ Cho D vào dung dịch KMnO4 dung dịch

H2SO4 lỗng màu tím bị thu, dung dịch G Cho Cu thêm dung dịch H2SO4

loãng, đun nhẹ thấy tạo thành dung dịch màu xanh chất khí dễ bị hố nâu ngồi khơng khí

Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình hở miệng đựng dung dịch sau: nước clo, nước brom, dung dịch H2S, dung dịch Ca(OH)2,phenol lỏng

Giải thích?

Nhúng đũa thuỷ tinh: Đũa A vào dung dịch HCl đặc, đũa B vào dung dịch NH3

Nếu để đũa A đũa B đũa B đũa A tượng xảy nào? Giải thích?

10 Cho vụn kẽm vào dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A hỗn hợp khí

N2, N2O Rót dung dịch NaOH đến dư vào A thấy có khí mùi khai Hãy giải thích

và viết phương trình phản ứng minh họa. Thi HSG Hưng Yên 1998

Bài

Đốt cháy cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch

Ca(OH)2 kết tủa K dung dịch D ; đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan

dung dịch Hcl thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hai hidroxit kim loại F Nung F khơng khí oxit Viết phương trình phản ứng xảy

Bài 7.

Cho cân bằng: N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) phản ứng toả nhiệt

Để tăng hiệu suất tạo NH3 ta phải thay đổi yếu tố nào, sao?

Trong sản xuất thường phải thêm vào hỗn hợp phản ứng lượng bột sắt Mục đích việc gì? Có lợi cho sản xuất?

Bài 8.

Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 phản ứng toả nhiệt

************

Phần 1-Bài tập chất phi kim

Bài 1.

Một hỗn hợp gồm muối NaF, NaCl NaBr nặng 4,82g Hoà tan hoàn toàn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93g muối khan Lấy 1/2 lượng muối khan hoà tan vào nước cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305g kết tủa

Viết phương trình phản ứng tính %m muối hỗn hợp ban đầu

Bài 2.

Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí điều chế cách cho HCl dư tác dụng với 307,68g Mg Khí thứ điều chế phân hủy hồn tồn 514,5g KClO3 có MnO2 xúc tác Khí thứ thu HCl dư tác dụng với 19,14g MnO2 Tính

C% chất dung dịch sau nổ

Bài 3.

Cho 50g dung dịch X chứa muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng

với dung dịch Na2CO3 dư thu 6,30g kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối

lượng khơng đổi, khí cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm 3,80% Xác định CTPT muối halogen trên, tính C% muối dung dịch X ban đầu Đề thi Olympic PTTH Nguyễn Thị Minh Khai Tp HCM

Bài 4.

Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hoà tan hỗn hợp vào nước, cho Br2 dư qua

dung dịch trên, sau cạn dung dịch thấy khối lượng sản phẩm nhỏ khối lượng muối ban đầu ag Hoà tan sản phẩm vào nước cho Cl2 dư qua, sau phản

ứng cô cạn dung dịch thấy khối lượng sản phẩm thu lần nhỏ khối lượng sản phẩm thu lần ag Xác định phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu

Bài

hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lít khí B có tỷ khối so

với H2 15 Tính giá trị m

Cho bình kín có dung dịch khơng đổi lít chứa 498,92ml H2O (d = 1g/ml), phần

khí (đktc) bình chứa 20% oxi theo thể tích, cịn lại N2 Bơm hết khí B vào bình, lắc

kỹ đến phản ứng hồn tồn dung dịch C

Tính nồng độ phần trăm dung dịch C (giả sử nước bay không đáng kể)

Bài 6.

Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A khơ gồm H2, CO CO2

Cho A qua bình đựng nước vơi dư, khí cịn lại cho từ từ qua ống đựng Fe3O4 nung

nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn B khí C (Giả sử có phản ứng khử trực tiếp Fe3O4 thành Fe với hiệu suất 100%) Cho B tan vừa hết lít dung dịch

HNO3 1M thu 3,36 lít NO (đktc) Cho khí C hấp thụ dung dịch

Ba(OH)2 dư thu 1,97g kết tủa

* Tính khối lượng Fe3O4 ban đầu

* Tính phần trăm thể tích khí A

Bài

Cho 1,6g oxit kim loại phản ứng với CO dư thu chất rắn A hỗn hợp khí B cho B tác dụng với dung dịch chứa 0,025 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Chất rắn

A tác dụng với dung dịch HCl thu 448ml khí Xác định cơng thức oxit kim loại, biết phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 8.

Hoà tan 15,3g BaO vào nước dung dịch A Cho 12,3g hỗn hợp CaCO3 + MgCO3

vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay khơng?

Bài 9.

Hồ tan hoàn toàn 11,2g CaO vào nước dung dịch A

- Nếu cho CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa

Hỏi có lít CO2 (đktc) tham gia phản ứng.

- Hoà tan hồn tồn 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần không đổi chứa a

% MgCO3 dung dịch HCl cho tồn khí hấp thụ vào dung dịch A

thu kết tủa D

Hỏi a để thu lượng kết tủa D lớn nhỏ Bài 8-127-GTH10

Bài 10.

Cho 5,22g muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 Phản ứng làm giải phóng hỗn hợp khí gồm 0,336 lít khí NO x lít khí CO2

Các thể tích khí đo đktc.

a Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2

b Cho a(g) hỗn hợp gồm FeS2 hợp chất X với số mol vào bình

kín chứa lượng O2 dư Áp suất bình p1 (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy ra

hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc p2 (atm), khối

lượng chất rắn thu b(g) Biết thể tích chất rắn bình trước sau phản ứng không đáng kể Hãy xác định tỷ số p1/p2 a/b

************

Phần 4

DUNG DỊCH - MUỐI

Bài 1.

Có cation anion: K+, Ag+, Ba2+, Cu2+, NO

3-, Cl-, SO42-, CO32- Có thể hình thành

dung dịch từ hỗn hợp ion (mỗi dung dịch chứa cation anion không trùng lặp)

Bài 2.

Cho ion sau: K+, Fe3+, Al3+, NH

4+, Ba2+, Na+, Mg2+, Cu2+, NO3-, Cl-, SO42-, CO32-, Br-,

PO43-

Trình bày phương án tự chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch chứa cation anion không trùng lặp

Bài 3.

Theo định nghĩa axit – bazơ Bronsted, ion sau đóng vai trị axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính? Tại sao?

Na+, NH

4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, HSO3-, K+, Cl-, HCO3-, HPO42-, C2H5O-, C6H5O-, Al3+,

Cu2+, HS - , Ca2+, S2-, SO 42-

Trên sở dự đốn dung dịch có pH lớn hay nhỏ 7:

Na2CO3; KCl; CH3COONa; NH4Cl; NaHSO4; NaHCO3; AlCl3l; (NH4)2CO3; C6H5ONa

Bài 4.

Có dung dịch: dung dịch A B, dung dịch chứa cation anion số ion sau:

K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH

4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol), Cl- (0,1 mol), NO3- (0,25

mol), SO42- (0,075 mol), CO32- (0,15 mol) Xác định dung dịch A B

Đề thi ĐH Cần Thơ 2001

Bài 5.

Cho từ từ dung dịch HCl x mol vào dung dịch Na2CO3 y mol khuấy Sau

Khi x = 2y pH dung dịch thu (khi t0 để đuổi hết khí)

Đề thi Đ.H Thái Nguyên 1999

Bài Viết phương trình phản ứng mơ tả trình sau.

Cho chất sau đây: NH3, CO2, HCl, KOH, Na2CO3, chất kết tủa

được hoàn toàn Al(OH)3 từ AlCl3 NaAlO2? Giải thích?

Có thể dùng dung dịch để kết tủa tối đa lượng: Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2,

Fe(OH)2 từ dung dịch muối chúng? Giải thích?

Mơ tả tượng quan sát cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AgNO3

và ngược lại Giải thích?

Nêu tượng xảy cho từ từ dung dịch CH3NH2 vào dung dịch CuSO4

ngược lại Giải thích?

Hiện tượng quan sát giải thích tượng khi: * Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl ngược lại

* Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H3PO4 ngược lại

Bài Nhận biết.

a Nhận biết chất phương pháp hoá học

Na2CO3; NaHCO3; Na2CO3 + NaHCO3 (Dạng dung dịch)

Na2CO3; AlCl3; Cu(NO3)2; HNO3; (NH4)2SO4 (Dạng dung dịch)

Al(NO3)3; Cu(NO3)2; Fe(OH)3; Hg(NO3)2 (Thể rắn)

4 Fe; Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3; Fe2O3 5.

b Nhận biết chất thuốc thử xác định

H2O hoá chất: Na2CO3; MgO; Al2O3; CuSO4; Fe2(SO4)3

Quỳ tím: HNO3; NaOH; (NH4)2SO4; K2CO3; CaCl2

Cho dd FeCl3 vào: Na2CO3, Na2S, H2S, Fe, Cu, KI

H2O hoá chất: NaCl; CaCO3; Na2S; K2CO3; Na2SO4; BaSO4

Đun nóng: NaHSO4; KHCO3; Na2SO3; Ba(HCO3)2; Mg(HCO3)2

H2SO4 loãng : NH4Cl; Na2CO3; CaCO3; MgCO3; NaOH; (NH4)2CO3

Dùng CO2 H2O: NaCl; Na2CO3; CaCO3; BaSO4; Na2SO4

Dùng dung dịch HCl: CuO; FeO; Fe3O4; MnO2; Ag2O; Fe + FeO

Một kim loại: (NH4)2SO4; NH4NO3; FeSO4; AlCl3

10 H2SO4 loãng: Ba; Mg; Fe; Ag; Al

11 Chỉ dùng H2O: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al.

c Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết chất sau.

Các dd: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4

Các dd: Pb(NO3)2; BaCl2; Ba(HCO3)2; NaHSO4; KI; MgCl2; Na2SO4; HCl

Ba(OH)2

Các dd: Na2CO3; Na2S; Na2SiO3; Na2SO3; Na2SO4

Các dd: NH4Cl; (NH4)2SO4; ZnSO4; AlCl3; FeCl3; CuCl2

Các chất rắn: Na2CO3; CaO; MgCl2; Ba(HCO3)2

Các dd: KOH; Na2S; AgNO3; KI; HCl; MgCl2; Zn(NO3)2; Hg(NO3)2

Các chất rắn: Na2CO3; CaCO3; CaSO4; CaCl2

Các dd: (NH4)2SO4; NH4NO3; FeSO4; AlCl3

Các chất rắn: Ba; Mg; Fe; Al; Cu

10 Các chất rắn: Na2O; Al; Fe; Al2O3; CaC2

NaCl; BaCl2; Ba(NO3)2; Ag2SO4; H2SO4

Pb(NO3)2; (NH4)2SO4; HBr; Ca(NO3)2

HCl; NaCl; Ba(OH)2; Ba(HCO3)2; FeCl2

HCl; NaCl; NaOH; phenolphtalein

Na2CO3; Fe(NO3)2; ZnSO4; H2SO4; BaCl2

e Nhận biết có mặt chất sau hỗn hợp: Al; Fe; Zn; Cu (Dạng bột)

FeO; CuO; Ag2O; MnO2 (Thể rắn, dạng bột)

Na+; NH

4+; CO32-; HCO3-

Al3+; NH

4+; Ba2+; Mg2+; Cl- ; NO3-

Bài Tách- tinh chế chất:

a Tách rời chất sau dạng bột: Fe, S, I2, KCl

MgCl2, Zn, Fe, Ag, Al, Cu

MgO, Al2O3, CuO, SiO2

K2O, Al2O3, Fe2O3, CuO (ĐH Mỏ- Địa Chất 2001)

CuO, AlCl3, CuCl2, Al2O3 (Đề thi Đại học Hồng Đức 2001)

Al2O3, Fe2O3, CaCO3 (Đề thi HVCNBCVT 2000 )

Cu, Au, Al, Fe (Đề thi Đại học Huế 2001)

10 Ag, Al, Cu, Mg (Đề thi Đại học Thương Mại 2001) 11 AlCl3, FeCl3, BaCl2 (ĐH Y- Dược TpHCM 2001)

12 BaSO4, CaCO3, Al2(SO4)3, FeSO4

13 Tinh chế FeCl3 khỏi hỗn hợp: Fe(NO3)3, AgNO3, NH4NO3, FeCl3

14 Tinh chế CaCO3 khỏi hỗn hợp: CaCO3, CaSO3, Na2SO3, Na2CO3

15 Fe khỏi hỗn hợp: Al, Al2O3, Zn, Fe, Na2S, Fe3O4

b Tách chất sau loại hoá chất (Đề thi ĐH khối A 2002) Tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp dạng bột: Al2O3, Fe2O3, SiO2

************

Phần 1- Bài tập dung dịch nồng độ.

Bài 1

Có dung dịch HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) 10% (d = 1,06 g/ml) Cần lấy loại dung dịch ml để pha thành lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml)

Bài 2.

Trộn 1/3 lít dung dịch HCl (ddA) với 2/3 lít dung dịch HCl (ddB) thu lít dung dịch C Lấy 1/10 ddC cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 8,61g kết tủa

* Tính CM (dd C)

* Tính CM (dd A) (dd B), biết CM (dd A) = 4CM (dd B) Bài 11-129-GTH10

Bài 3.

Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g HCl (A) V2 lít dung dịch HCl (B) chứa 5,475g

HCl Trộn dung dịch A với dung dịch B ta lít dung dịch C (VC= VA+ VB)

* Tính CM (C)

* Tính CM (A) (B), biết CM (A) - CM (B) = 0,4 (M) Bài 12-129-GTH10

Bài 12.

Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2

có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Tính a và m Cho biết, dung dịch với dung mơi H2O, tích nồng độ ion [H+].[OH-] =10-14

(mol2/l2)

Đề thi ĐH CĐ khối B-2003

Bài

Cho hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỷ lệ m Al : m Al2O3 = 0,18 : 1,02 Cho A tan

trong dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,72 lít khí H2 đktc Cho B tác

- Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl.

- Nếu pha dung dịch HCl đến 10 lần pH dung dịch

Bài 5.

Khi làm lạnh mg dung dịch K2SO4 (bão hoà) 60oC xuống 0oC thu 108,5g

muối kết tinh Tính m khối lượng muối có dung dịch ban đầu, biết độ tan K2SO4 60oC 0oC 18,2g 7,35g

Bài 6.

Đốt cháy hoàn toàn 12g muối sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A khí B Hồ tan hết chất rắn A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch

muối có nồng độ 33,335%, làm lạnh dung dịch xuống nhiệt độ thấp thấy tách 15,625g tinh thể T, phần dung dịch bão hồ lúc có C%= 22,54%

a Hỏi M kim loại gì?

b Xác định công thức tinh thể T

Bài 7.

Cho 8,4g muối cacbonat kim loại hoá trị II vào 20g dung dịch H2SO4 tạo thành

dung dịch muối sunfat có nồng độ 50% Biết cho thêm MCO3 vào dung dịch

sản phẩm có khí Tìm MCO3

Bài 8.

Cho 3,2g kim loại hoá trị II tan vừa đủ 20g dung dịch HNO3 đặc nóng thu

được 18,6g dung dịch muối

Xác định tên kim loại nói

Tính C% dung dịch HNO3 ban đầu nồng độ dung dịch muối

Bài 9.

a Khi cho a(g) dung dịch H2SO4 loãng nồng độ A% tác dụng hết với lượng hỗn hợp

kim loại Na Mg (dư) thấy lượng H2 tạo thành 0,05a(g) Tính A

b Khi hồ tan oxit kim loại M (hố trị 2) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

nói thu dung dịch muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại M

Bài 7-184 GTH10

Bài 10.

Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10% Đun nóng

khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng (coi nước bay q trình đun nóng khơng đáng kể) Đề thi ĐH Thuỷ Lợi 2000

Bài 11.

Có 600ml dung dịch Na2CO3 NaHCO3 Thêm 5,64g hỗn hợp K2CO3, KHCO3 vào

dung dịch dung dịch A Chia A làm phần nhau:

Cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thu dung dịch B 448ml khí đktc. Thêm nước vôi dư vào dung dịch B thu 2,5g kết tủa

Phần tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M.

Cho HBr dư vào phần 3, cô cạn dung dịch thu 8,125g muối khan * Viết phương trình phản ứng dạng ion

* Tính CM ion dung dịch A dung dịch HCl dùng

Bài 12.

chứa hỗn hợp Na2CO3 0,15M (NH4)2CO3 0,2M Kết thúc phản ứng thu 26,8g kết

tủa X dung dịch Y

* Tính CM (dung dịch HCl) mCa mMg hỗn hợp ban đầu

* Tính nồng độ ion dung dịch Y

* Cô cạn dung dịch Y cách hạ thấp áp suất thu chất gì? Tổng khối lượng bao nhiêu? Bài 40-55-GTH11

Bài 13.

Một dung dịch có chứa ion muối vơ cơ, có ion sunfat, tác dụng với

dung dịch Ba(OH)2 đun nóng cho khí, kết tủa dung dịch A Dung dịch A sau

khi axit hoá HNO3, tạo với dung dịch AgNO3 kết tủa trắng hố đen ngồi khơng

khí có ánh sáng Phần kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Z Giá trị a thay đổi tuỳ theo lượng Ba(OH)2 dùng Nếu vừa đủ a

đạt giá trị cực đại, dư a đạt giá trị cực tiểu Khi lấy Z với giá trị cực đại a = 8,01g thấy Z phản ứng hết 50ml dung dịch HCl 1,2M, cịn lại bã rắn nặng 6,99g Tìm 2 muối ban đầu

Bài 14

Hoà tan 19,28g loại muối kép ngậm nước gồm amoni sunfat sắt sunfat vào nước chia làm phần

Phần I: Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa

Phần II: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư vào, đun nóng thu dung dịch A, kết tủa B khí C Lượng khí C hấp thụ vừa đủ 80ml dung dịch HCl 0,25M Lượng kết tủa B nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 10,92g chất rắn Lượng chất rắn phản ứng vừa hết với 0,06 mol HCl Xác định CTCT muối kép Đề 24 B.Đ.T.S

Bài 15.

Cho 9,2g Na vào 200g dung dịch chứa Fe2(SO4)3 4% Al2(SO4)3 6,84% Sau phản

ứng, người ta tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung C% muối tạo thành dung dịch

Đề thi Olympic THPT chuyên Lý Tự Trọng Tp HCM

Bài 16.

Hoà tan ơxit kim loại A hố trị lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% ta

thu dung dịch muối nồng độ 11.8% a) Định KLNT tên gọi A

b) Cho phương pháp tách rời chất rắn sau khỏi hỗn hợp: ASO4,

ZnCO3, FeSO4 Bài 7-174 GTH10

Bài 17.

Cho H2SO4 loãng dư tác dụng lên 6,659g hỗn hợp kim loại A,B có hố trị

thì thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g

Hoà tan phần rắn cịn lại H2SO4 đặc, nóng thu 0,16g khí SO2

a) Định tên kim loại A,B, thành phần khối lượng thành phần phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp (giả sử A có KLNT nhỏ B)

************

Phần 2- Bài tập tính khối lượng muối.

Bài 1.

Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư 1,12 lít hỗn hợp

khí NO NO2 có KLPT trung bình 42,8 Tính khối lượng muối nitrat sinh Các thể

tích đo đktc.

Bài

Hòa tan hết 4,43g hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít

(đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59g có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí

Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng

Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan

Bài 3.

Hịa tan hồn tồn mg hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO3 thu V lít

hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỷ khối D so với hiđro 18,2

Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m V Biết không sinh muối NH4NO3

Bài 4.

Hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1) kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan 3g A vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4 thu 2,94g hỗn hợp B gồm NO2 D tích 1,344 lít.

Tính khối lượng muối khan thu

Nếu tỷ lệ thể tích khí NO2 D thay đổi khối lượng muối khan thay đổi

khoảng nào?

Bài

Hòa tan 6,25g hỗn hợp Zn Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A,

chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO NO2 Tỷ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l

của HNO3 tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch sau phản ứng

Bài

A dung dịch HCl đậm đặc, B dung dịch HNO3 đậm đặc Trộn 400g A với 100g B

được dung dịch C Lấy 10g C hoà tan vào 990g nước dung dịnh D Để trung hoà 50g dung dịch D cần 50ml dung dịch NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch trung hồ thì 0,319g muối khan

Tính nồng độ % dung dịch A, B

Cho 100 gam dung dịch D tác dụng với Al kim loại, thu hỗn hợp khí H2, NO,

NO2 có tỉ khối H2 26,3617 /

a) Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp b) Tính lượng Al phản ứng

Bài 7.

Cho 20g hỗn hợp gồm kim loại vào dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4; số

mol HCl gấp lần số mol H2SO4 thu 11,2 lít khí đktc 3,4g chất rắn.

Lọc phần dung dịch đun, cô cạn thu lượng muối khan Tính tổng khối lượng muối khan thu Biết M có hố trị II muối

Xác định M nM = nAl tham gia phản ứng

Bài 8.

Hỗn hợp A gồm kim loại X Y có hố trị khơng đổi Oxi hố hồn tồn 15,6g A oxi dư 28,4g hỗn hợp oxit Nếu lấy 15,6g hỗn hợp tác dụng hết với hỗn hợp HCl + H2SO4 thu mg muối khan Tính m

Bài 9.

Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1), kim loại X (hố trị 2) Hồ tan gam A

vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4, thu 2,94g hỗn hợp B gồm khí NO2 khí D,

có thể tích 1,344 lít (đktc).

a) Tính khối lượng muối khan thu

b) Nếu tỉ lệ khí NO2 khí D thay đổi khối lượng muối khan thay đổi

khoảng giá trị nào?

c) Nếu cho lượng khí Cl2 tác dụng với kim loại R với X

khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X; Khối lượng muối clorua R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X tạo thành Hãy tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A

Bài 10

Có miếng kim loại A có khối lượng, miếng tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 H2; thể tích SO2

muối sunfat Hãy xác định tên kim loại A Đề thi Olympic THPT chuyên Bạc Liêu

Bài 11

Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1), kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan 3g A vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4, thu 2,94g hỗn hợp B gồm khí NO2 khí D, có

thể tích 1,344 lít (đktc).

a) Tính khối lượng muối khan thu

b) Nếu tỉ lệ khí NO2 khí D thay đổi khối lượng muối khan thay đổi

khoảng giá trị nào?

c) Nếu cho lượng khí Cl2 tác dụng với kim loại R với X

khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X; Khối lượng muối clorua R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X tạo thành Hãy tính % m kim loại hỗn hợp A

Bài 12.

Cho 5g hỗn hợp Fe Cu (chứa 40% Fe) vào lượng dung dịch HNO3 1M, khuấy

đều cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn A nặng 3,32g, dung dịch B khí NO

Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch B Đề thi ĐHTC-KT HN 2000

Bài 13.

Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun

nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 2,24 lít khí NO duy nhất đktc, dung dịch Z1 lại 1,46g kim loại

Viết phương trình phản ứng xảy Tính CM dung dịch HNO3

Tính khối lượng muối dung dịch Z1 Đề thi ĐH khối A-2002

Bài 14.

Hoà tan 3,82g hỗn hợp muối sunfat kim loại A, B, có hố trị tương ứng vào nước, sau thêm lượng BaCl2 vừa đủ làm kết tủa hết ion sunfat thu 6,99g kết

tủa

- Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thu gam muối khan? - Định tên thành phần khối lượng muối sunfat hỗn hợp Biết kim loại A, B chu kì

************

Phần 3- Bài tập chất dư

Bài 1.

Một hỗn hợp X gồm 0,5g Zn 0,2g Mg cho vào 200ml dung dịch Y chứa

CuSO4 0,5M AgNO30,3M thu chất rắn A

a) Chứng minh Cu Ag kết tủa hết Tính khối lượng chất rắn A thu b) Để phản ứng hết với hỗn hợp X phải dùng ml dung dịch Y?

Bài

Lấy lít dung dịch A chứa K2Cr2O7 0,15M KMnO4 0,2M thêm vào lít dung

dịch FeSO4 1,25M (ở môi trường H2SO4)

* Chứng minh phản ứng dư hay hết FeSO4

* Phải thêm vào dung dịch thu câu lít dung dịch A hay dùng dung dịch FeSO4 1,25M để có phản ứng vừa đủ chất oxi hóa chất khử ?

Bài

Cho 3,61g hỗn hợp (Al, Fe) có tỉ lệ mol 3:5 tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3

8,12g chất rắn B gồm kim loại Hòa tan B dung dịch HCl dư cho 0,672 lít H2

(đktc) Tính nồng độ mol/lít AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu, biết hiệu

suất phản ứng 100%

Bài 4.

Một hỗn hợp X gồm Fe Al nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M (d =1,05 g/ml).

a Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết

b Tính thể tích khí H2 đktc khối lượng chất rắn Y không tan.

c Tính C% chất tan dung dịch Z thu Biết kim loại có kim loại tan

Bài 5.

Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2g Hồ tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M

a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết

b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4

như cũ hỗn hợp có tan hết H2SO4 hay khơng?

c) Trong trường hợp câu a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 tạo phản ứng tác dụng vừa đủ với 48g CuO Tính nồng độ mol

kim loại H+ dung dịch thu sau phản ứng

Bài 6.

Hoà tan 14,6g hỗn hợp X: Fe, Mg, Al 400ml dung dịch chứa đồng thời H2SO4 2M

và HCl 1M thu dung dịch A khí B Chứng minh rằng: A dư axit

Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống đựng 64g CuO, đốt nóng, sau kết thúc lấy chất rắn cho vào dung dịch AgNO3 dư thu 138,8g kết tủa D Tính %m chất rắn

trong D

Tính tổng số gam muối thu dung dịch A

Cho lượng dư dung dịch NaOH vào A Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 14 gam chất rắn Tính %m kim loại X

Bài 7.

Cho ag bột sắt vào 200ml dung dịch X gồm hỗn hợp muối AgNO3 Cu(NO3)2 Khi

phản ứng xong, thu 3,44g chất rắn B dung dịch C Tách B cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư 3,68g kết tủa hiđroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi 3,2 gam chất rắn

Xác định a?

Tính CM dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 X Đề thi CĐSP HN 2001

Bài 8

Cho 12,9g hỗn hợp bột Zn Cu vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu

28g chất rắn A dung dịch B Cô cạn dung dịch B 18,9g muối C * Tính %m Zn Cu

* Xác định CM dung dịch AgNO3

Bài 9.

Cho 10,72g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 50ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu dung dịch A 35,84g rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc bỏ kết tủa, rửa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12,8g

* Tính CM dung dịch AgNO3

Bài 10.

Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4g CuO 16 gam Fe2O3 160ml dung dịch H2SO4 2M

đến phản ứng hoàn tồn Sau phản ứng thấy có mg chất rắn khơng tan Tính m?

Đề thi ĐH Nơng -Lâm Tp HCM

Bài 11.

Cho 5,56g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia A làm

hai phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lít hiđro Hịa tan hết phần dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO khơng tạo ra

NH4NO3

Xác định kim loại M thành phần phần trăm kim loại A

Cho 2,78g A tác dụng với 100ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu

dung dịch C 5,84g chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,448 lít hiđro Tính nồng độ mol muối B (các phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích khí đo đktc).

Bài 12.

Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4

0,5M thu dung dịch B 4,316 lít H2 (đktc).

a Axit dung dịch sau phản ứng cịn dư khơng? b Tính %m kim loại A

Bài 13.

Cho 12,88g hỗn hợp Mg Fe vào 700ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu chất rắn C nặng 48,73g dung dịch D Cho dung dịch NaOH dư vào D lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 14g chất rắn

* Tính %m Fe Mg

* Tính CM dung dịch AgNO3 dùng

Bài 14

Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B với A hoá trị B hoá trị Khối lượng X 7,76g Hỗn hợp X tan hết H2SO4 loãng dư cho 8,736 lít H2 (đktc) Cùng lượng

X tác dụng với NaOH dư cho 6,048 lít H2 (đktc) cịn lại chất rắn khơng

tan cos khối lượng 2,88g

a) Xác định A, B khối lượng kim loại

b) Một hỗn hợp Y gồm kim loại A, B có khối lượng 12,9g Chứng tỏ hỗn hợp Y tan hết 0,5 lít dung dịch H2SO4 2M Tính thành phần % theo khối lượng

hỗn hợp Y

Bài 15

Một hỗn hợp X gồm Al Fe nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M (d = 1,05 g/ml).

a) Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết

b) Tính thể tích khí H2 (đktc), khối lượng chất rắn Y không tan nồng độ % chất tan

trong dung dịch Z thu Biết kim loại có kim loại tan

Bài 16.

Một hỗn hợp X gồm Al, Mg cho vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2

AgNO3 lắc đến phản ứng xong hỗn hợp rắn Y chứa kim loại

một dung dịch Z chứa hai muối

b) Tách rời kim loại khỏi hỗn hợp Y

c) Tách rời muối khỏi dung dịch Z Bài 71-940-GTH11

Bài 17.

Cho 11,2g Fe tác dụng với 500ml dung dịch hai chất Cu(NO3)2 0,04M AgNO3

0,2M Sau phản ứng hoàn toàn, lọc tách chất rấn thu dung dịch A 1.Tính khối lượng A

2.Xác định nồng độ mol/lít dung dịch B, biết thể tích dung dịch sau phản ứng khơng đổi

Hồ tan chất rắn A vào dung dịch HNO3 đặc thấy khí màu nâu

nhất Tính thể tích khí đktc Đề thi ĐHDL Duy Tân 2001

Bài 18.

Cho hỗn hợp bột kim loại Fe Mg (có số mol nhau) vào dung dịch CuSO4 Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại nặng 2,48g, có 1,92g Cu Tính số mol Fe Mg dùng Đề thi ĐHDL Bình Dương

Bài 19.

Cho 4,15g hỗn hợp bột Fe, Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M Khuấy kĩ

hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc kết tủa A gồm kim loại có khối lượng 7,84g dung dịch nước lọc B

Để hồ tan hết kết tủa A cần dùng ml HNO3 2M, Biết phản

ứng giải phóng khí NO

Thêm dung dịch hỗn hợp Ba(OH)20,05M+ NaOH 0,1M vào dung dịch B Hỏi cần

thêm ml hỗn hợp dung dịch để kết tủa hồn tồn hai hidroxit hai kim loại Sau đem lọc, rửa kết tủa, nung khơng khí nhiệt độ cao đến hidroxit bị nhiệt phân hết thu gam chất rắn Đề thi ĐHKTQD 2001

Bài 20.

Cho 3,58g hỗn hợp bột X gồm Al, Fe Cu vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M, đến

phản ứng kết thúc thu dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn 6,4g chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH3

dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2,62g chất rắn D

Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X

Hoà tan hoàn toàn 3,58g hỗn hợp X vào 250ml dung dịch HNO3 a mol/lít được

dung dịch E khí NO bay lên Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88g bột Cu Tính a?

Đề thi ĐHKTHN 2001

Bài 21

Cho hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,25M Sau phản ứng xong, dung dịch A chất rắn

B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổidc 3,6g hỗn hợp hai ôxit Hồ tan hồn tồn B H2SO4 đặc, nóng

2,016 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng Mg Cu hỗn hợp đầu Đề thi ĐHCĐ 2001

Bài 22.

Cho 15,28g hỗn hợp A gồm Cu Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)2 0,2M Phản ứng

kết thúc thu dung dịch X 1,92g chất rắn B Cho B vào dung dịch H2SO4 loãng

Tính khối lượng Cu Fe 15,28g hỗn hợp A

Dung dịch X phản ứng đủ với 200ml dung dịch KMnO4 H2SO4 Tính nồng độ

mol/lít dung dịch KMnO4 Đề thi ĐH Cần Thơ 2001

************

Phần 4- Chứng minh tính oxi hố NO3

-Bài

Hoà tan 5,52g CuFeS2 100ml dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng kết thúc

thêm 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch lại thấy khí NO bay Giải thích tính thể tích khí

bay đktc.

Hoà tan 5,76g Cu 80ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO Sau phản

ứng kết thúc cho thêm lượng dư H2SO4 vào dung dịch thu lại thấy có khí NO bay

Giải thích tính thể tích khí NO bay đktc Đề thi ĐHĐC 1996

Bài 3.

Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M

được dung dịch A

* Cu có tan hết khơng? Tính thể tích NO bay đktc.

* Tính nồng độ mol ion dung dịch A thu sau phản ứng

* Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ chứa dung

dịch A

************

Phần 5– Bài tập tăng giảm khối lượng

Bài 1.

Một kim loại A có hố trị II nhúng vào dung dịch CuSO4 khối lượng giảm

1% so với khối lượng ban đầu Cũng kim loại nhúng vào dung dịch muối Hg2+

thì khối lượng tăng lên 67,5% so với khối lượng ban đầu (khối lượng ban đầu mg)

b Tính số mol Cu2+, Hg2+ bị khử trường hợp m = 100g.

c Tính khối lượng tối thiểu kim loại A để nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,16M dung dịch thu sau phản ứng :

* Chỉ chứa ion kim loại

* Chứa ion kim loại thêm NaOH vừa đủ để kết tủa hết hidroxit, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta thu chất rắn có khối lượng 64,6g (Các phản ứng câu c hoàn toàn)

Bài 2.

Một kim loại M hố trị II nhúng vào lít dung dịch FeSO4 có khối lượng tăng

lên 16g, nhúng kim loại vào lít dung dịch CuSO4 khối lượng

lượng tăng lên 20g Biết rằng, phản ứng xảy hoàn tồn sau phản ứng cịn dư kim loại M, dung dịch FeSO4 CuSO4 có nồng độ

a Tính CM dung dịch xác định kim loại M

b Tính khối lượng M tham gia phản ứng

************

Phần 5

KIM LOẠI

Hỗn hợp A gồm BaO, FeO Al2O3 Hoà tan A vào lượng nước dư dung dịch

D phần không tan B Sục CO2 dư vào dung dịch D phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO

dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng

cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng

xảy Đề thi ĐH CĐ khối A-2002.

Cho hỗn hợp kim loại Ag, Cu, Ni tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu

được dung dịch A khí NO2 Điên phân dung dịch hết ion kim loại

Viết phương trình phản ứng xảy

Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch nước brôm, Cu kim loại tác dụng với dung dịch sau: FeSO4, FeBr2, FeCl3

Có tượng xảy cho Na kim loại tác dụng với dung dịch sau: NaCl, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn

Đề thi ĐHSPHNII-2000

Cho hỗn hợp gồm a mol Mg b mol Cu phản ứng với dung dịch chứa c mol CuSO4

và d mol AgNO3 Viết phương trình phản ứng xảy

Bài Mơ tả tượng, viết phương trình phản ứng có:

Cho Na vào: dầu hoả, nước cất, rượu uống, dầu thực vật, nước vôi Cho Ba vào dd : Na2CO3, (NH4)2CO3, Al(NO3)3, MgCl2, NaOH, CuSO4

Cho Cu vào dd : NaNO3 + HCl, AgNO3, FeCl3, HCl có hoà tan O2

Cho Fe bột vào: H2SO4 loãng, HNO3 loãng, CuSO4, Fe2(SO4)3, AgNO3

Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm

nước cứng tạm thời? Giải thích? ĐH KTHN 2001

Khi hoà tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt muối Hg2+ vào trình

tan xảy nhanh Tại sao?

Bài Điều chế chất sau:

Điều chế Cu phương pháp từ hỗn hợp: CuCl2, NaCl, AlCl3

Điều chế Al(OH)3, KOH từ phèn chua

Điều chế Al từ quặng bơxít nhơm (Al2O3.nH2O, Fe2O3, SiO2)

Điều chế Ca từ loại phương trình khác

Từ hỗn hợp chất: Na2CO3, MgCO3, Fe2O3, CaCO3 trình bày phương pháp để

điều chế kim loại: Na, Mg, Ca, Fe từ hỗn hợp Đề thi ĐH Thái Nguyên-2000

Viết phương trình phản ứng trực tiếp chuyển từ bột sắt thành: Fe2(SO4)3, FeSO4,

FeBr3, FeS, Fe3O4

Bài 4.

Hoà tan hỗn hợp gồm CaC2 Al4C3 vào nước thu dung dịch A, kết tủa B

và hỗn hợp khí C Cho C phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu kết tủa

vàng Lấy lượng kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu khí D Đốt cháy hoàn toàn D cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch A, dung dịch A’ lại thu kết tủa Viết phương trình phản ứng cho biết A, B, C, D, A’ gồm chất gì?

Cho lượng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo

thành dung dịch A1 làm giải phóng khí A2 khơng màu, bị hố nâu khơng khí

Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch Bacl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng

A3 thực tế không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần hai đồng thời

khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh đậm

Hãy xác định A1 , A2 , A3 , A4 gì?

Bài 6.

1) Cho hỗn hợp FeS2, Fe3O4, FeCO3 hoà tan hết HNO3 đặc nóng thu

dung dịch A hỗn hợp hai khí NO2, CO2 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch

BaCl2 dư, thu kết tủa trắng dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch

NaOH dư kết tủa Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. Đề thi CĐSPHN-2001

2) Viết phương trình phản ứng hỗn hợp Fe Cu với khí Cl2 dư, dung dịch

H2SO4 lỗng, dung dịch HNO3 đặc nóng dư cho khí màu nâu, dung dịch Fe2(SO4)3 dư Đề thi HVKTQS-2001

3) Hoà tan Cu2S H2SO4 đặc, nóng dung dịch A khí B (B làm màu

nước Br2) Cho NH3 tác dụng với dung dịch A tới dư Hỏi có tượng xảy ra? Viết

phương trình phân tử ion để giải thích thí nghiệm trên.Viết phương trình phản ứng mơ tả q trình hố học vừa nêu trên. Đề thi HVCNBCVT-2000

Phần – Bài tập kim loại kiềm

Bài 1.

Cho 8,8g hỗn hợp kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hidro đktc Dựa vào bảng HTTH xét xem kim loại Bài 92-38-SBT10

Bài 2.

Cho 3g hỗn hợp kim loại kiềm A Na tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng HTTH xác định KLNT A. Bài 93-38-SBT10

Bài 3.

Một hỗn hợp X gồm K Al có khối lượng 10,5g Hồ tan X nước hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A

a) Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A Khi đầu khơng có kết tủa Khi thể tích dung dịch HCl 1M thêm vào tới 100ml dung dịch A bắt đầu có kết tủa. Tính % kim loại hỗn hợp X

b) Một hỗn hợp Y gồm K Al Trộn 10,5g hỗn hợp X với 9,3g hỗn hợp Y hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết nước cho dung dịch B Thêm HCl vào dung dịch B giọt dung dịch HCl thêm vào đẫ có kết tủa Tính khối lượng K Al hỗn hợp Y

Bài

Một hỗn hợp X gồm K, Zn, Fe có khối lượng 49,3g, số mol K 2,5 lần số mol Zn Hoà tan hỗn hợp X nước dư lại chất rắn A Cho A vào 150ml dung dịch CuSO4 4M thu 19,2g kết tủa

Chứng tỏ A cịn có Fe Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp X

Bài 5.

Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe Tiến hành thí nghiệm sau TN1: Cho hỗn hợp vào nước, có V lít khí ra.

TN2: Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, thấy 7/4V lít khí.

TN3: Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư đến phản ứng xong, thấy 9/4V lít khí

a) Viết phương trình phản ứng giải thích

b) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp

c) Nếu giữ nguyên lượng Al, thay Na Fe kim loại nhóm có khối lượng 1/2 tổng khối lượng Na Fe, sau cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư phản ứng xong, thấy thoát 9/4V lít khí Xác định tên kim loại nhóm (khơng dùng kết % câu b)

Các thể tích đo điều kiện

Bài

A loại hợp kim Ba, Mg, Al dùng nhiều kỹ thuật chân không TN1: Lấy mg A (dạng bột) cho vào nước tới hết phản ứng, thấy thoát 0,896 lít H2

TN2: Lấy mg A (dạng bột) cho vào dung dịch NaOH dư tới hết phản ứng, thấy thốt 6,944 lít H2

a) Tính m % khối lượng kim loại hỗn hợp A

b) Thêm 10g dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch B, sau thêm tiếp 210g dung

dịch NaOH 20% Sau kết thúc phản ứng, lấy kết tủa thu đem nung nhiệt độ cao Tính khối lượng chất rắn thu Các thể tích khí đo đktc Đề 6-BĐTS

Bài

Hoà tan 2,16g hỗn hợp kim loại Na, Al Fe vào nước dư, Thu 0,448 lít khí (đktc) cịn lại lượng chất rắn Cho lượng chất rắn tác dụng hết với 60ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2g Cu kim loại dung dịch A

Cho dung dịch A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NH3 thu kết tủa Nung kết

tủa thu không khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B a) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

b) Tính khối lượng chất rắn B

Bài

Một kim loại M tác dụng với HNO3 loãng thu M(NO3)3, H2O hỗn hợp khí F chứa

N2 N2O Khi hồ tan 2,16g M 0,5 lít dung dịch HNO3 0,6M thu 604,8ml

hỗn hợp khí F (đktc) có tỷ khối so với H2 18,445 dung dịch D

Mặt khác hoà tan hoàn toàn 8,638g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 0,4 lít dung dịch HCl chưa biết nồng độ thu 3427,2ml H2 (đktc) dung dịch E.

Trộn dung dịch D với dung dịch E thu 2,34g kết tủa * Xác định M kim loại kiềm

* Xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng

Bài 9.

Cho 16,3g hỗn hợp gồm kim loại Na X tác dụng hết với HCl loãng thu 34,05g hỗn hợp muối khan A Thể tích hidro thu từ X 1,5 lần thể tích hidro thu từ Na điều kiện Đun nóng hỗn hợp A với H2SO4 đặc sau phản ứng thu

được hỗn hợp B gồm muối Nếu B dạng khan có mB = 2mA, dạng tinh

thể ngậm nước có khối lượng 68,4g * Tính thể tích hidro thu (đktc).

* Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu * Khối lượng B bao nhiêu?

* Tìm công thức muối kết tinh ngậm nước Biết có muối dạng khan

Bài 10.

Hoà tan 17,88g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước dư thu dung dịch C 5,376 lít hidro Trộn lẫn dung dịch H2SO4 dung

dịch HCl dung dịch D có số mol HCl lần số mol H2SO4

a Để trung hoà 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch D Hỏi sau cạn thu được gam muối khan?

b Đem hồ tan hồn tồn m gam nhơm vào 1/2 dung dịch C thu dung dịch E lượng H2 3/4 lượng H2 thu hồ tan X vào nước lúc đầu Tính m,

biết M dễ tan cịn MSO4 khó tan Bài 3/125 GTH10

Bài 11.

Cho 14,8g hỗn hợp kim loại hoá trị II, oxit muối sunfat kim loại hố trị II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A 4,48 lít khí (ở

14g chất rắn Mặt khác cho 14,8g hỗn hợp vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M, sau phản

ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem chưng khơ 62g a.Tính %m chất hỗn hợp đầu

b Xác định kim loại hoá trị II

Bài 12.

Hỗn hợp E gồm kim loại dạng bột K, Al Fe chia làm phần nhau: Phần 1: Cho vào nước dư giải phóng 4,48 lít khí

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư giải phóng 7,84 lít khí.

Phần 3: Hồ tan hồn tồn vào 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu 10,08 lít khí

và tạo dung dịch A (các thể tích đo đktc). a.Tính khối lượng kim loại E

b Cho dung dịch A tác dụng với 240g dung dịch NaOH 20% thu kết tủa Lọc, rửa kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi mg chất rắn Tìm m ?

Bài 13.

Hồ tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước dung dịch D 11,2 lít khí đo đktc Nừu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào

dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba Nừu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng dư Na2SO4 Xác định tên kim

loại kiềm? Đề thi Olympic THPT chuyên Lý Tự Trọng Tp HCM

Bài 14.

Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dung dịch D 11,2 lít khí đo đktc.

Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết

tủa hết bari Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng cồn

************

Phần – Bài tập kim loại

Bài 1.

Hoà tan hoàn toàn 3,94g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thi thu 2,016 lít khí đktc dung dịch A Chia A làm phần.

Phần 1: Cho kết tủa với lượng với đủ dung dịch NaOH 0,06M Đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa, rửa nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,124g chất rắn

Phần 2: Cho phản ứng với dd NaOH dư tiến hành thí nghiệm giống phần thu bg chất rắn Tính b %m kim loại hỗn hợp đầu

Bài 2

Một hỗn hợp A gồm kim loại Mg Al Cho nửa tác dụng với dung dịch CuSO4

dư, phản ứng xong đem toàn chất rắn tạo thành tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu

được 0,56 lít khí NO đktc.

Giả sử cho phần lại tác dụng với dung dịch HNO3 thu lít khí N2

(đktc) Nếu khối lượng A 1,5g, tìm khối lượng Al Mg.

Bài

Đốt 40,6g hỗn hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí Cl2 thu 65,45g

hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl thu V lít khí H2

(đktc) Dẫn V lít qua ống đựng 80g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống còn lại 73,32g chất rắn có 80% khí H2 tham gia phản ứng Xác định %m Al Zn

trong hỗn hợp đầu

Bài 4

Một miếng Mg bị oxi hố phần Chia thành phần

Phần 1: Hoà tan hết dung dịch HCl thu 3,136 lít khí Cơ cạn dung dịch thu 14,25g rắn A

Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí X nguyên chất, phần

dung dịch cô cạn thu 23g chất rắn Tính %m Mg bị oxi hố

Xác định X Các thể tích đo đktc Bài 225-222 GTH12

Bài 5.

Để mg phoi bào sắt ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12g gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO phần Fe dư Cho B tác dụng hoàn toàn với

dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO đktc Tính m 3

phương pháp. Đề thi ĐHQG Hà Nội 1998

Cho 7,22g hỗn hợp X (Fe kim loại M có hóa trị khơng thay đổi) Chia hỗn hợp làm phần nhau:

Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu 2,128 lít H2 (đktc).

Phần 2: hịa tan HNO3 cho 1,792 lít NO (đktc).

Xác định kim loại M Tính phần trăm khối lượng kim loại X

Bài

Khi hoà tan 12,8g kim loại A (hoá trị 2, A đứng sau H dãy điện hố) 27,78ml H2SO4 98% (d=1,8 g/ml) dun nóng, ta dung dịch B khí C nhất.

Trung hoà dung dịch B lượng NaOH 0,5M vừa đủ cô cạn dung dịch, nhận 82,2g chất rắn D gồm muối Na2SO4.10H2O ASO4.xH2O Sau làm khan

muối trên, thu chất rắn E có khối lượng 56,2% khối lượng D a) Xác định kim loại A cơng thức muối ASO4.xH2O

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M dùng

Cho tồn thể khí C tác dụng với lít dung dịch KMnO4 0,2M mơi trường H2SO4

Dung dịch KMnO4 có màu hồn tồn hay khơng?

Bài 8.

Khi hoà tan lượng kim loại R vào dd HNO3 loãng dung dịch H2SO4 lỗng

thu khí NO H2 tích điều kiện

Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác

định R

Bài

Cho 1,5g hỗn hợp (Al Mg) tác dụng với H2SO4 loãng thu 1,68 lít H2 (đktc) và

dung dịch A

a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

b) Cho vào dung dịch A lượng NaOH dư, tính khối lượng kết tủa tạo thành

c) Lấy 0,75g hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 Lọc lấy chất rắn

sinh cho tác dụng với axit HNO3 lít NO2 bay (đktc).

Bài 10.

Hoà tan 4,64g hỗn hợp A gồm Mg, Al Zn có số mol lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch X 0,035 mol sản phẩm Y chứa lưu

huỳnh Tìm Y

Tính thể tích dung dịch H2SO4 50% (d=1,4 g/ml) để hoà tan hết A.

Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch X Tính thể tích dung dịch NaOH để thu lượng kết tủa lớn nhỏ

Bài 11

Một hỗn hợp X có khối lượng 3,9g gồm kim loại A, B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử A : B = : tỉ số mol tương ứng a : b = :

a) Biết A B có khối lượng nguyên tử nhỏ 30, xác định A, B, % khối lượng kim loại hỗn hợp X

b) Lấy 3,9g hỗn hợp X cho tác dụng với 100ml dung dịch Y chứa HCl 3M H2SO4

1M Chứng tỏ hỗn hợp X tan hết cho dung dịch Z

c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch Z để có kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa cực đại cực tiểu

Cho 4,431g hỗn hợp Al Mg tan vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 loãng thu

được dung dịch A (khơng chứa NH4NO3) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có khối lượng

là 2,59g có khí hố nâu ngồi khơng khí a Tính %m kim loại hỗn hợp

b Tính CM dung dịch HNO3

c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để tác dụng với dung dịch A cho kết tủa nhỏ

Bài 13.

Một hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có % Oxi 30,77%

a) Tính thành phần % (theo số mol) X

b) Hồ tan 156g X lít dung dịch Y chứa NaOH 0,6M KOH 0,4M, X tan hết hay khơng?

c) Tính thể tích khí H2 (đktc) Dung dịch sau phản ứng gọi dung dịch Z.

Phải thêm vào dung dịch Z lít dung dịch R chứa HCl 1,2M H2SO4 0,4M để:

- Dung dịch bắt đầu có kết tủa - Kết tủa cực đại

- Kết tủa tan trở lại hết

Bài 14.

Cho m(g) hỗn hợp gồm Mg Al vào m1(g) dung dịch HNO3 24% Sau kim

loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O N2 bay đktc thu dung

dịch A

Thêm lượng vừa đủ oxi vào hỗn hợp X, sau phản ứng thu hỗn hợp Y Dẫn Y qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít khí Z đktc, tỉ khối Z so với H2 20 Nếu

cho dung dịch NaOH vào dung dịch A để thu lượng kết tủa lớn thu 62,2g kết tủa

Viết phương trình phản ứng xảy Tính m m1 biết HNO3 lấy dư 20%

Tĩnh C% chất dung dịch A Đề thi HVQY-2000

Bài 15.

Dung dịch A có chứa muối FeSO4 Fe2(SO4)3 Tiến hành thí nghiệm sau:

* Thêm dung dịch NaOH đến dư vào 20ml dung dịch A Phản ứng được nung nóng khơng khí, lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, chất rắn cân nặng 1,2g

* Thêm dung dịch H2SO4 loãng vào 20ml dung dịch A Nhỏ giọt dung

dịch KMnO4 0,2M vào dung dịch nói lắc nhẹ tới bắt đầu xuất màu hồng

ta dùng hết 10ml dung dịch KMnO4

Giải thích tượng quan sát được, viết phương trình phản ứng Tính CM dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3

Bài 16.

Cho 10,24g hỗn hợp X gồm kim loại Cu, Mg, Fe dạng bột tác dụng với 150ml dung dịch axit HCl 2M + H2SO4 2M, phản ứng làm giải phóng 3,584 lít H2 (ở đktc) thi hết

bọt khí Đem lọc, rửa thu dung dịch A chất rắn B Hoà tan hết chất rắn B H2SO4 đặc, nóng thi giải phóng V lít SO2 (ở đktc) Thêm vào dung dịch A 125ml

dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) Khuấy hỗn hợp lọc, rửa nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 9,6g chất rắn C’

Cho 2,65g hỗn hợp X tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,17M Khuấy kỹ hỗn

hợp để phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch chất rắn E Tính mE?

Bài 17

Có hỗn hợp Al, Fe thành phần thay đổi, hai dung dịch NaOH HCl đề chưa biết nồng độ Qua thí nghiệm người ta biết:

a) 100ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 3,71g Na2CO3 20g dung dịch NaOH,

đồng thời tạo 5,85g muối ăn

b) 9,96g hỗn hợp Al, Fe cho tác dụng với 1,175 lít dung dịch HCl dung dịch A. Sau thêm 800g dung dịch NaOH vào dung dịch A, lọc thu kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn có khối lượng 13,85g

Xác định nồng độ mol dung dịch HCl C % dung dịch NaOH Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp Các phản ứng hoàn toàn

Bài 18.

Hoà tan hoàn toàn 91,6g hỗn hợp kim loại A, B, C vào HNO3 đặc nguội, dư ta thu

được 54g kim loại C, khí màu nâu D dung dịch E

Cho tồn khí D hấp thụ dung dịch KOH dư thu hỗn hợp muối Cô cạn dung dịch nhiệt phân hỗn hợp thu 3,92 lít khí khơng màu.

Lượng kim loại C nói tác dụng vừa đủ với 67,2 lít clo Nhúng kim loại B vào dung dịch E (sau loại hết HNO3 dư) cho phản ứng đến dung dịch

một muối cho tiếp kim loại C vào dung dịch đó, phản ứng xong lấy kim loại C làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng lên 16,1g

Viết phương trình phản ứng xảy

Xác định kim loại trên, biết nA = 80% nB, A có hố trị I, B có hố trị II, khí

đều đo đktc. Bài 19.

Trộn 13g kim loại M có hố trị II (M đứng trước hidro dãy điện hoá) với lưu huỳnh nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Cho A phản ứng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M (lấy dư) thu hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ

khối so với O2 0,8125 dung dịch C

a Xác định M CM (dung dịch C), giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, biết

rằng muối MSO4 tan tốt

b Cho 250ml dung dịch NaOH xM vào 1/2 dung dịch C thu kết tủa Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi chất rắn D nặng 6,075g Tìm x?

Đề ĐH TC-KT Hà Nội 1988

Bài 20.

Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi Hồ tan hoàn toàn 3,3g X trong dung dịch HCl dư thu 2,9568 lít khí 27,30C, 1atm Mặt khác hồ tan

hỗn hợp dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% thu 896ml hỗn hợp Y gồm N2O

và NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp NO + C2H6 1,35 dung dịch Z

a Xác định R %m kim loại

b Cho dung dịch Z tác dụng với 400ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77g kết tủa Tính CM dung dịch NaOH, biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn

Bài 21.

a Hoà tan bột Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 513ml khí 270C, 1,2atm và

Dùng lượng Fe gấp đơi cho vào dung dịch CuSO4 màu xanh dung dịch nhạt

dần đến sau kết thúc phản ứng tạo thành chất rắn B màu đỏ, dung dịch khơng màu C Tính lượng Fe dùng trường khối lượng kết tủa B

b Cho toàn B vào dung dịch HNO3 loãng, nguội thu lit khí bay

ra đktc tan hết B.

c Nhỏ giọt dung dịch A (có dư dung dịch H2SO4) C vào dung dịch KMnO4

đến hết dung dịch KMnO4 màu hồn tồn Viết phương trình phản ứng xảy

và thể tích dung dịch KMnO4 8,5% cần dùng

Bài 22.

Hoà tan 16,2g kim loại hố trị III vào lít dung dịch HNO3 0,5M (d=1,25g/ml).

Sau phản ứng kết thúc thu 2,8 lít hỗn hợp NO N2 (ở 00C 2atm) Trộn hỗn

hợp khí với lượng oxi vừa dư sau phản ứng thấy thể tích khí 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu khí oxi thêm vào

Tìm kim loại tính C% dung dịch HNO3 sau phản ứng

Bài 23.

Nung nóng m(g) hỗn hợp A gơmg Fe Fe2O3 với luồng khí CO (dư) sau phản

ứng thu 25,2g Fe Nếu ngâm mg A dung dịch CuSO4 dư, chất rắn B

có khối lượng m + 2(g) Hiệu suất phản ứng đạt 100%

1. Viết phương trình phản ứng xảy

************

Phần 3- Nhiệt phân muối

Bài 1.

Hợp chất A có cơng thức MxSy (M kim loại, S lưu huỳnh) Đốt cháy hoàn toàn A

thu oxit MnOm khí B Cho Ba(NO3)2 dư tác dụng với dung dịch thu sau

oxi hố khí B nước brom dư tạo thành 23,3g kết tủa

Mặt khác khử hoàn toàn MnOm CO dư thu 2,8g kim loại Hoà tan toàn

lượng kim loại dung dịch HNO3 dư thu muối M(NO3)3 0,336 lít khí

N2 đktc Viết phương trình phản ứng xảy tìm A.

Bài 2.

Trong bình kín chứa đầy khơng khí 21,16g hỗn hợp rắn A (MgCO3

FeCO3) Nung bình đến phản ứng hồn tồn chất rắn B hỗn hợp khí D Hồ tan B

vừa hết 200ml dung dịch HNO3 2,7M thu 0,85 lít NO (27,3oC 0,2897atm) Hãy

tính khối lượng chất A áp suất bình sau phản ứng 136,5oC Biết V

bình=10

lít thể tích chất rắn khơng đáng kể.

Bài 3.

Kết xác định số mol ion dung dịch X sau: Na+ = 0,1 mol; Ba2+ = 0,2 mol; HCO

3- = 0,05 mol; Cl- = 0,36 mol

* Hỏi kết hay sai? Vì sao?

* Cho biết kết xác định cation xác Đem cô cạn dung dịch X lấy chất rắn nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng 43,6g Anion xác định xác

Bài 4.

Nung m(g) hỗn hợp X gồm muối cacbonat trung tính kim loại A, B có hố trị II Sau thời gian thu 3,36 lít CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác

dụng hết với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15g kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5g hỗn hợp

muối khan Viết phương trình phản ứng tính m. Đề thi ĐHQG Tp HCM 1999

Nung nóng 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO3 FexOy khơng khí tới phản ứng

xảy hồn tồn, thu khí CO2 16g oxit sắt Cho khí CO2 hấp

thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa

Xác định công thức FexOy

Tính thể tích dung dịch HCl 2M phải dùng để hồ tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A Đề ĐHDLPĐ 2001

Bài

Cho 88,2g hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 lượng khơng khí lấy dư 10% so với

lượng đủ tác dụng vào bình kín, thể tích khơng đổi Tạo nhiệt độ thích hợp để phản ứng xảy để thu Fe2O3 (Giả thiết muối ban đầu có khả phản ứng

các phản ứng) Đưa bình trở nhiệt độ trước nung, bình có khí C, chất rắn B Khí C gây áp suất lớn 1,45% so với áp suất khí bình trước nung Hồ tan chất rắn B lượng dư H2SO4 lỗng khí D (đã làm khơ), chất cịn lại

trong bình phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch KOH Để chất rắn E có bình sau q trình ngồi khơng khí, sau thời gian cần thiết chất rắn F Biết hỗn hợp A ban đầu muối có số mol gấp 1,5 lần số mol muối lại Viết phương trình phản ứng xảy

Tính tỉ khối B so với D Tính %m chất F

Bài

Nung 27,25g hỗn hợp muối NaNO3 Cu(NO3)2 khan thu hỗn hợp khí A

Dẫn tồn khí A vào 89,2ml nước thấy có 1,12 lít khí đktc khơng bị nước hấp thụ. * Tính %m muối

* Tính CM C% dung dịch tạo thành, coi thể tích dung dịch khơng đổi lượng

oxi tan nước không đáng kể Bài tập sách giải toán hoá 11

Bài

Trong bình kín dung tích lít chứa N2 27,30C 0,5atm 9,4g muối nitrat

kim loại Nung nóng bình thời gian để nhiệt phân hết muối đưa nhiệt độ bình 136,5 0C, áp suất bình lúc P Chất rắn lúc cịn lại 4g.

Đã nhiệt phân muối nitrat kim loại nào?

Tính áp suất P, giả thiết dung tích bình khơng thay đổi, thể tích chất rắn khơng đáng kể Đề 72 B.Đ.T.S

Bài

Cho 2,56g Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2g dung dịch HNO3 60% thu dung dịch

A Xác định C% dung dịch A, biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A cô cạn, nung sản phẩm đến khối lượng khơng đổi 20,76g chất rắn

Đề HVKTQS 2000

Bài 10.

Nhiệt phân hoàn toàn 4,7g muối nitrat thu 2g chất rắn Tìm cơng thức muối viết loại phản ứng khác để điều chế muối nói

Trộn CuO với oxit kim loại hoá trị II theo tỉ lệ mol 1:2 thu hỗn hợp A Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp A có khối lượng 2,4g, nung nóng thu hỗn hợp B

Để hoà tan hết B cần 40ml dung dịch HNO3 2,5M thu V lít NO đktc.

Xác định kim loại hoá trị II Tính %m oxit hỗn hợp đầu

Cho 38,49g chất rắn gồm kim loại M (hoá trị II) muối nitrat vào bình chịu áp suất dung tích lít khơng có khơng khí Nung bình để phản ứng xảy hoàn toàn (muối nhiệt phân cho sản phẩm oxit kim loại) Sau phản ứng đưa 27,30C 0,4928atm thu

được chất rắn D Chia D làm phần có khối lượng n(g) m(g)

Hoà tan m(g) D 150g dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch B khí NO

duy

Hồ tan n(g) D dung dịch HCl dư thu khí H2 có tỉ lệ thể tích so với khí NO

thu 3:8 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu chứa lượng H2

bình 27,30C áp suất bình 5% áp suất bình sau nung hỗn hợp đầu.

a Xác định kim loại M b Tính giá trị n m

c Tính %m chất rắn hỗn hợp đầu Đề thi thử HVKTQS 2000

Bài 12

Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đun

nóng Sau kết thúc thí nghiệm ta thu chất rắn B gồm chất, nặng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 9,062g kết tủa Mặt

khác hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H2 (đktc).

Tính %m oxit A

Tính %m chất B Biết B số mol Fe3O4 1/3 tổng số mol

************

Phần 4– Bài tập nhiệt khí

Bài 1.

Cho hỗn hợp gồm oxit kim loại hoá trị với tỉ lệ tương ứng số mol 2:1 Chia 32,2g hỗn hợp oxit làm phần nhau:

Phần 1: Nung ống sứ cho luồng khí CO dư qua thu chất rắn gồm kim loại nặng 12,1g

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư thấy sau phản ứng cịn lại 8g chất rắn khơng tan

Xác định oxit biết H = 100%

Bài 2.

Hỗn hợp X gồm oxit RxOy R’zOt có khối lượng phân tử Khử hoàn toàn

X H2 7,68g hỗn hợp E gồm kim loại R R’ 1,8g nước

* Tính khối lượng X khối lượng kim loại E Biết khối lượng oxi RxOy 1/4 lần khối lượng oxi R’zOt

* Biết y = 1, xác định R R’

Bài 3.

Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu

lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2

Xác định công thức oxit kim loại

2 Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch H2SO4 đặc,

muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi xuất q trình phản ứng, thể tích khí đo đktc ). Đề thi ĐH CĐ khối A 2003

Bài 4.

Dẫn từ từ 5,6 lít (1,2atm, 136,50C) hỗn hợp khí X gồm CO H

2 có tỷ khối so với H2

là 4,25 qua ống chứa 16,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 nung nóng Thu tồn khí

bay khỏi ống ta hỗn hợp khí B ống cịn lại 1,344 lít (đktc) khí E khơng bị hấp thụ

Lấy chất rắn D hoà tan hết dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít (đktc) của

khí E dung dịch L Dung dịch L làm màu vừa đủ 95ml dung dịch thuốc tím nồng độ 0,4M

a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng chất hỗn hợp A hỗn hợp D. Đề ĐHBK –

1990

Bài 5.

Hỗn hợp A có khối lượng 8,14g gồm CuO, Al2O3 ôxit sắt Cho H2 dư qua

A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44g nước Hoà tan hoàn toàn A cần dung 170ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch B

Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi, 5,2g chất rắn Xác định cơng thức ơxit sắt tính khối lượng ôxit A Đề thi ĐHBKHN 2001

************

Phần 5- Bài tập nhiệt nhôm

Bài 1.

Cho hỗn hợp A dạng bột gồm Al Fe3O4 Nung A nhiệt độ cao để phản ứng xảy

ra hoàn toàn hỗn hợp B Nghiền nhỏ B, trộn chia làm phần:

Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,176 lít khí (đktc) chất không tan, tách riêng phần chất không tan đem hoà tan dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí (đktc).

Phần nhiều cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,552 lít khí (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính mA %m chất A

Nếu đem phần cho vào 80ml dung dịch CuSO4 1M, khuấy kĩ đến phản ứng

xảy hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, rửa hoà tan hết dung dịch HNO3 80,88%

(d = 1,455 g/ml) khí màu nâu Tính thể tích khí sinh đktc và thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu dùng

Bài 2.

Nung mg hỗn hợp A gồm bột Al Fe3O4 Giả sử có phản ứng:

Al + Fe3O4t0 Fe + Al2O3

Sau thời gian thu chất rắn B Để hoà tan hết B cần V lít dung dịch H2SO4

0,7M Sau phản ứng thu dung dịch C 9,846 lít khí đo 1,5atm 270C.

Cho 50g hỗn hợp X (CO CO2) qua E nung nóng Sau E phản ứng hết thu

khí X’ có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X Tính %m chất B

Tính m V Đề 25 B.Đ.T.S

Bài

Hồ tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng ta thu 2,24 lít SO2

(đktc), phần dung dịch chứa 120g loại muối sắt nhất. Xác định công thức oxit sắt

Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột FexOy tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Giả

sử lúc xảy phản ứng khử FexOy thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn

sau phản ứng dung dịch H2SO4 20% (d= 1,14g/ml) thu 10,752 lít H2 (đktc).

a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm

b Tính thể tích tối thiểu H2SO4 dùng Đề 37 B.Đ.T.S

Bài

A B hai hỗn hợp chứa Al FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A thu

được 92,35g chất rắn C Hoà tan C dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay và cịn lại phần chất khơng tan D

Hồ tan 1/4 lượng chất D H2SO4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60g H2SO4 98% Giả sử

chỉ tạo thành loại muối sắt III

Tính khối lượng Al2O3 tạo thành nhiệt phân mẫu A

Xác định CTPT oxit sắt

Tiến hành nhiệt nhôm 26,8g mẫu B, sau làm nguội hoà tan hỗn hợp thu bằng dung dịch HCl loãng, dư thấy bay 11,2 lít khí Tính khối lượng Al FexOy

mẫu đem nhiệt nhôm

Biết H = 100% (các phản ứng); thể tích đo đktc Đề 23 B.Đ.T.S

Bài 5.

Hoà tan hoàn toàn mg hỗn hợp bột A (Al, Fe3O4, CuO) H2SO4 đặc, nóng thu

được 21,84 lít khí X.

Măt khác trộn mg hỗn hợp A thực phản ứng nhiệt nhôm, nhận hỗn hợp rắn B Cho hết lượng B tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí Y. Khi phản ứng kết thúc cho tiếp dung dịch HCl tới dư vào nhận dung dịch C, m1g

chất rắn thu thêm kết tủa D Đem nung kết tủa D chân không tới khối lượng không đổi thu 34,8g hỗn hợp rắn E

Viết phương trình phản ứng xảy

Tính m, m1 %m chất hỗn hợp A E (các thể tích đo đktc)

Bài

Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm với Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Chia

hỗn hợp sau phản ứng trộn thành phần Phần có khối lượng nhiều phần 134g

Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay

Hồ tan phần lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay Các phản

ứng xảy với H = 100%, thể tích đo đktc. Viết phương trình phản ứng xảy

Tính khối lượng Fe hình thành q trình nhiệt nhơm

************ Phần XIII

ĐIỆN PHÂN

Bài 1.

Điện phân điện cực trơ 200ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có bọt khí

ở catot dừng, để yên dung dịch đến khối lượng catot không đổi thấy khối lượng so với khối lượng lúc đầu tăng 3,2g Tính CM dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu chưa điện

phân Đề thi ĐHQGTPHCM – 1999

Bài 2.

Điện phân lít dung dịch HCl KCl bình điện phân có màng ngăn, I = 21,23 A, sau 15 phút dung dịch có pH =

* Tính pH dung dịch lúc đầu

(Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân)

Bài 3.

Điện phân dung dịch MXn điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau 21 phút 27 giây với

I = 5A thấy catot sinh 1,9575g kim loại M * Tìm M

* Nếu khối lượng MXn đem điện phân 7,293g X halogen nào?

Bài 4.

Người ta thực điện phân điều chế Al từ Al2O3 với dòng điện 10000A, hiệu điện

thế 5(Vôn) liên tục

a Tìm khối lượng Al thu

b Phải thêm kg than chì vào anot thu gam xơđa dẫn tồn khí vào dung dịch NaOH dư

c Tính điện theo oát dùng, biết hiệu suất điện phân 50%

Bài 5.

X hỗn hợp Cu, Fe Hoà tan m gam X V lít dung dịch H2SO4 98%d = 1,84 g/ml

được dung dịch A Pha loãng dung dịch A điện phân với điện cực trơ dòng điện I = 9,65A đến hết Cu2+ phút 20 giây (H = 100%) Dung dịch B nhận sau

phản ứng vừa hết 100ml dung dịch KMnO4 0,04M

* Viết phương trình phản ứng xảy

* Tính phần trăm khối lượng kim loại X

* Tính V, biết lượng axit dùng hết 10% so với lượng có

Bài 6.

Hoà tan a(g) CuSO4.5H2O vào dung dịch HCl 500ml dung dịch A.

Lấy 100ml A điện phân dòng điện 5A, điện cực trơ sau phút 26 giây ngừng điện phân dung dịch B Thêm 3,288g Ba vào dung dịch B, sau phản ứng xong, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 4,834g chất rắn C gồm chất Phần nước lọc có mơi trường trung tính, đem làm khơ m gam muối khan

Tính a? Tính CM dung dịch HCl dung dịch A tính m?

Lấy 100ml dung dịch A đem điện phân dòng điện 6,4A, điện cực trơ sau t phút thì anot thu 0,4704 lít khí (đktc) Tính t?

Bài 7.

Trộn 200ml dung dịch AgNO3 C1(M) với 250ml dung dịch Cu(NO3)2 C2(M) dung

dịch A Lấy 250ml dung dịch A điện phân, điện cực trơ, I = 0,429A, sau điện phân xong, khối lượng kim loại thu 6,36g Tính C1 C2

Bài 8.

M kim loại hoá trị II, M’ kim loại hoá trị I đứng sau niken dãy điện hoá Điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat kim loại (tỷ lệ nồng độ tương ứng 7:16) với điện cực trơ cường độ dòng điện 0,6A catot bắt đầu xuất bọt khí sau 20 phút 25 giây catot nhận 2,176g kim loại Cho biết tên M M’, biết tổng khối lượng nguyên tử M M’ 172; H = 100%

Bài 9.

Hoà tan hỗn hợp X gồm a mol Zn, b mol Fe, c mol Na nước dư V lít khí A phần khơng tan B Cho B tác dụng với 100ml dung dịch CuSO4 0,5M thu

* Tính V theo a, b, c

* Tính khối lượng kim loại X? Biết V = 0,224 lít, thể tích đo đktc. Mặt khác điện phân dung dịch C (ở trên) điện cực trơ, I = 0,5A đến dung dịch khơng cịn ion kim loại thời gian điện phân bao nhiêu? Giả thiết catot H2 tạo sau Zn, H = 100% Đề thi ĐHGTVT – 1997

Bài 10.

Hoà tan m(g) hỗn hợp A gồm Al, Cu, Ag dung dịch HNO3 vừa đủ dung

dịch B Pha loãng dung dịch B điện phân đến catot 1,296g kim loại trên anot 67,2ml khí (đktc) ngừng điện phân.

Cho 0,81g bột Al vào dung dịch sau điện phân lắc đến dung dịch màu xanh hồn tồn, tách phần chất rắn, làm khơ 3,891g Lấy phần nước lọc cho tác dụng với lượng dung dịch NH3, nung kết tủa sinh nhiệt độ cao đến khối lượng không

đổi, cân 1,989g

Tính khối lượng kim loại m gam A Biết A: nAl = 1/6(nCu + nAg),

khi hoà tan kim loại HNO3 bị khử thành NO

Bài 11.

Trung hoà 80ml dung dịch H2SO4 37,54% (d = 1,24 g/ml) dung dịch KOH 32,8%

được dung dịch A Điện phân dung dịch A dòng điện 20A, sau thời gian t ngừng điện phân, dung dịch B 28,5% 18g muối khan tách dạng tinh thể

Tính thời gian điện phân

Bài 12.

Điện phân 200ml dung dịch CuSO4, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm 8g

Mặt khác để kết tủa hết lượng CuSO4 lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S

(ở đktc).

Tính CM C% dung dịch CuSO4 ban đầu biết ddd CuSO4 = 1,25 g/ml, giả thiết nước bay

hơi không đáng kể

Bài 13.

Cho 13,0625g hỗn hợp X gồm muối clorua hidroxit kim loại kiềm hoà tan vào nước tạo thành dung dịch A Điện phân điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch A thu 200 ml dung dịch B Dung dịch B chất tan có nồng độ là 6% (d = 1,05 g/ml) Cho biết 10ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 5ml dung dịch HCl 2,25M

* Xác định công thức phân tử X phần trăm khối lượng chất X

* Tiếp tục điện phân dung dịch B dòng điện 96,5A Tính thời gian điện phân để nồng độ dung dịch thay đổi 2%

Bài 14.

Hoà tan mg Cu(NO3)2 vào nước, sau điện phân catot bắt đầu khí

thì dừng lại Dùng đũa thuỷ tinh khuấy hết khí khơng màu sau lấy điện cực cân thấy khối lượng tăng m/11,75g Tính m

Bài 15.

Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị hai với cường độ

dòng 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catơt tăng 1,92g.

Viết phương trình phản ứng xảy điện cực phương trình chung cho trình điện phân Cho biết tên kim loại muối sunfat

Hãy tính khối lượng khí tạo thành anơt 250C 770mmHg Nếu khí thu có

Bài 16.

Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 làm hai phần

Phần đem điện phân với điện cực trơ với cường độ dòng 2,5 A, sau thời gian t thu được 3,136 lít (đktc) chất khí anốt Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96g kết tủa Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t

Cho mg bột sắt vào phần hai, lắc phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7mg V lít khí Tính m V(đktc).

Bài 17.

Điện phân lít dung dịch CuSO4 0,5 M với điện cực trơ Sau thời gian, ngừng

điện phân cho qua dung dịch sau điện phân luồng khí A lấy dư thu 72g kết tủa màu đen Biết đốt cháy khí A O2 dư tạo thành nước khí B,

khí B làm màu dung dịch nước brom

- Xác định công thức phân tử khí A B - Tính thể tích khí anốt (đktc).

- Tính thể tích dung dịch HNO3 60% (d = 1,37g/ml) cần thiết dể hoà tan hoàn toàn

lượng kim loại kết tủa anôt

Bài 18

Hoà tan mg hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch

A Pha loãng dung dịch A đem điện phân đến thu 1,296g kim loại catơt và 67,2ml khí anơt (đktc) dừng điện phân Cho vào dung dịch sau điện phân 0,81g bột nhơm lắc khí hết màu xanh Tách phần chất rắn, sấy khô cân 3,831g Cho khí NH3 qua dung dịch nước lọc đến phản ứng xong, lọc lấy kết tủa nung

đến khối lượng khơng đổi cân 1,989g Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Biết số nAl= 1/6(nCu + nAg), HNO3 bị khử xuống NO

Bài 19.

Hoà tan 208,8g hỗn hợp G gồm RCl ROH (R kim loại kiềm) vào nước để được

dung dịch A Chia dung dịch A thành hai phần P1 P2 đem điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn theo hai thí nghiệm:

TN1: Điện phân P1 với điện lượng Q, thu 13,44 lít hỗn hợp khí X hai điện cực, cịn lại dung dịch B

TN2: Điện phân P2 với điện lượng Q, thu 24,64 lít hỗn hợp khí Y hai điện cực, cịn lại dung dịch C Để trung hoà dung dịch C cần hai lít dung dịch HCl 0,8 M - Tính thể tích khí hỗn hợp X, Y Tính điện lượng Q, xác định R Biết khối lượng dung dịch B 378,1g Tính C % chất dung dịch A, B, C (Các thể tích đo đktc, q trình điện phân hồn tồn khơng có thất thoát nước hiệu ứng nhiệt)

Bài 20.

Dung dịch A chứa đồng thời chất tan nhôm clorua, natri clorua Điện phân 500ml

dung dịch A dòng điện cường độ 5A, điện khơng đổi Khi vừa hết khí B anot dừng điện phân Thể tích khí B thu đktc 19,04 lít ; B tan nước tạo dung dịch tẩy màu Trong bình điện phân có 23,4g kết tủa dạng keo

- Tính thể tích khí D catot (27,3oC 1atm).

- Tính thời gian điện phân (theo giờ) - Tính nồng độ dung dịch A

- Tính lượng kết tủa thu nhiều nhất,

Bài 21.

Chia 8,84g hỗn hợp muối clorua kim loại hoá trị BaCl2 thành phần

bằng nhau:

Hoà tan hoàn toàn phần vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo

8,61g kết tủa

Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thu V lít khí bay anơt Tính thể tích V đktc.

Xác định tên kim loại hoá trị biết số mol muối clorua kim loại hoá trị gấp lần BaCl2 Các phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 22

Hoà tan 60g hỗn hợp gồm hai oxit kim loại hoá trị hai vào lít dung dịch chứa HCl, H2SO4 có nồng độ 2M 0,75M dung dịch X Để phản ứng với lượng

axit X phải dùng hết 58,1g hỗn hợp (NH4)2CO3 BaCO3 sau phản ứng xong ta thu

được dung dịch Y Điện phân dung dịch Y catôt bắt đầu xuất bọt khí thì dừng lại Khi có 16g kim loại bám vào catơt có 5,6 lít khí giải phóng ở anơt

Tính khối lượng nguyên tử hai kim loại hỗn hợp oxit thành phần khối lượng hỗn hợp

Tính %m hỗn hợp muối cacbonat dùng, thể tích khí đo đktc

Bài 23.

Hoà tan hỗn hợp gồm FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước thành 200ml ddA.

Điện phân 100ml dung dịch A hết ion Cl- dừng điện phân thấy catơt

tăng 6,4g, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 17,05g Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu kết tủa B, nung B không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16g hỗn hợp hai oxit kim loại

Cô cạn 100ml dung dịch lại thu mg hỗn hợp muối khan Tính giá trị m.

Bài 24

Nung nóng mg hỗn hợp A gồm CuCO3 MCO3 thời gian thu m1g chất rắn

A1 V lít CO2 bay (đktc)

Cho V lít khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau thêm CaCl2 dư vào thấy tạo thành 15g kết tủa Mặt khác đem hoà tan A1 dung dịch HCl

dư thu dung dịch B 1,568 lít CO2(đktc) Tiến hành điện phân (điện cực trơ) dung

dịch B tới catơt bắt đầu khí dừng lại, thấy anơt 2,688 lít khí (đktc), cạn dung dịch sau điện phân lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thu 4g kim loại catơt

- Tính khối lượng ngun tử M - Tính m1 m2

Bài 25.

Có hợp chất thành phần gồm kim loại có hố trị chưa biết phi kim hố trị Khi lấy 100ml dung dịch có chứa 9,5g hợp chất cho phản ứng với AgNO3 dư

thu 28,7g kết tủa Mặt khác, đem điện phân nóng chảy ag hợp chất catơt (trơ) 4,8g kim loại anơt có 4,48 lít khí bay ra.

a) Xác định cơng thức hố học hợp chất

b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch lấy làm thí nghiệm với AgNO3