153 bài tập TRẮC NGHIỆM( cấu tạo NGUYÊN tử hệ THỐNG TUẦN HOÀN LIÊN kết hóa học

BÀI TẬP NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC LMQ 1: Cho hiđroxit: NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A Fe(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Al(OH)3 LMQ 2: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s 22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Chu kỳ 3, nhóm VI.B B Chu kỳ nhóm IV.A C Chu kỳ 3, nhóm VI.A D Chu kỳ 4, nhóm IV.B LMQ 3: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np4 B (n-1)d10ns2np3.C ns2np3 D ns2np5 LMQ 4: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực : A.H2O;HF;NH3 B O2;H2O;NH3 C.HCl;H2S;CH4 D.HF;Cl2;H2O LMQ 5: Nguyên tố R có cấu hình electron ngun tử 1s 22s22p63s23p3 Cơng thức hợp chất với hidro công thức oxit cao R : A RH2 RO3 B RH R2O7 C.RH3 R2O5 D.RH4 RO2 LMQ 6: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron Fe 2+ A [Ar]3d44s2 B [Ar]4s23d4 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d6 2 LMQ 7:Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, M thuộc nhóm A IIIA B IIA C IVA D IA LMQ 8: Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IIA LMQ 9: Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 LMQ 10: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A HCl, O3, H2S B H2O, HCl, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3 LMQ 11: Cho nguyên tố: Al (Z = 13), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A Mg, Si, Al B Mg, Al, Si C Si, Al, Mg D Si, Mg, Al LMQ 12: Ion X3+ có cấu hình electron trạng thái 1s 22s22p6 Số hạt mang điện ion X3+ A 18 B 20 C 23 D 22 LMQ 13: Cho phát biểu sau: (1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Trong nguyên tử, số proton số nơtron (3) Đồng vị tượng nguyên tử có số khối (4) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng Số phát biểu A B C D LMQ 14: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố : 1s 22s22p63s23p64s2 Nguyên tố : A Ca B Ba C Sr D Mg 2 LMQ 15: Ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học : A Chu kỳ 4, nhóm IA nguyên tố kim loại B Chu kỳ 3, nhóm IA nguyên tố kim loại C Chu kỳ 3, nhóm IA nguyên tố phi kim D Chu kỳ 4, nhóm VIIA nguyên tố phi kim LMQ 16: Khi nói số khối , điều khẳng định sau : A Trong nguyên tử , số khối tổng khối lượng hạt proton notron B Trong nguyên tử , số khối tổng hạt proton notron C Trong nguyên tử , số khối nguyên tử khối D Trong nguyên tử , số khối tổng số hạt proton notron electron LMQ 17: Hai nguyên tố X Y chu kỳ HTTH có tổng số proton hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kỳ nhóm bảng HTTH ? A Chu kỳ , nhóm IA IIA B Chu kỳ , nhóm IA IIA C Chu kỳ , nhóm IIA IIIA D Chu kỳ , nhóm IIA IIIA LMQ 18: Ion R3+ có cấu hình electron [Ar]3d R nguyên tố A Fe B Cr C Al D Au LMQ 19: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện A proton electron B electron C proton D proton notron LMQ 20: Tổng hạt electron, proton, nơtron ion R 2+ 34 Nhận xét sau không đúng? A Để điều chế R dùng phương pháp nhiệt luyện B Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA C R có khống vật canalit D R có tính khử mạnh Cu LMQ 21: Nguyên tử M có cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p5 Ngun tử M A 11Na B 18Ar C 17Cl D 19K LMQ 22 : Hợp chất có chứa liên kết ion phân tử A NaCl B Cl2 C HCl D CO2 LMQ 23: Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 LMQ 24 : Nguyên tử ngun tố X có cấu hình e 1s 22s22p5 Số e lớp nguyên tử nguyên tố X là: A B C D LMQ 25: Ngun tử X có điện tích hạt nhân 15+ Ở trạng thái X có electron lớp cùng? A B C D LMQ 26: Hợp chất sau hợp chất ion? A NH3 B H2O C CO2 D NaCl LMQ 27: Khi nguyên tử chuyển thành ion số khối nó: A Giảm B Khơng đổi C.Tăng D.Không xác định LMQ 28: Cho phát biểu sau : (1) Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số notron (2) Trong nguyên tử số proton ln số electron điện tích hạt nhân (3) Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại (4) Lớp N có tối đa 32e Số phát biểu : A B C.1 D LMQ 29: Trong nguyên tử ion : Ne, Na, Mg, Al, Al 3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–, hạt có bán kính lớn hạtcó bán kính nhỏ A Al3+, O2– B Na, Al3+ C Na, Ne D O2– Na+ , LMQ 30: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X3Y2 B X2Y3 C X2Y5 D X5Y2 LMQ 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn A X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA B X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA LMQ 32: Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện là: A B C D.2 LMQ 33: X, Y, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A Cặp X Z B Cả cặp C Cặp X Y, cặp X Z D Cặp X Y, cặp Y Z LMQ 34: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X : A Al B Cl C O D Si LMQ 35: Chọn nhận xét đúng: A Cấu hình e kali [Ne] 4s1 B HClO4 có lực axit mạnh H2SO4 C Liti có tính khử mạnh nhóm IA D Nitơ NH4 + có cộng hóa trị LMQ 36: Cho phân tử (1) MgO ; (2) Al 2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4) LMQ 37: Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10 -19 Culông Cho nhận định sau X : (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X nguyên tử phi kim (3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X có tính oxi hóa (4) Liên kết hóa học nguyên tử X phân tử bền liên kết hóa học nguyên tử N phân tử N2 Có nhận định nhận định cho ? A B C D LMQ 38: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nhóm IIA A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np2 LMQ 39: Hợp chất có liên kết ion A Cl2 B HCl C HClO D NaCl LMQ 40: Nguyên tử nhơm (Al) có 13 hạt proton 14 hạt nơtron Số khối Al A 13 B 27 C 14 D LMQ 41: Nguyên tố hóa học thuộc khối nguyên tố p A Fe (Z= 26) B Na( Z=11) C Ca (Z= 20) D Cl (Z=17) LMQ 42: Ion sau khơng có cấu hình electron khí ? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ LMQ 43: Hợp chất sau chứa liên kết cộng hóa trị A.HCl B NaCl C KF D CaBr2 LMQ 44: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s ? A B C D LMQ 45: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có dạng: A ns1 B ns2np1 C ns2np2 D ns2 LMQ 46: Trong chu kỳ 3, bảng HTTH nguyên tố hóa học, điện tích hạt nhân tăng dần số electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố biến đổi nào? A Giảm dần B Tăng giảm C Không đổi D Tăng dần LMQ 47: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy LMQ 48: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm VIB LMQ 49: Ngun tố X có cấu hình e [Ar]3d 104s24p5 Nguyên tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm VIIB D Chu kì 4, nhóm VA LMQ 50: Chất sau phân tử có liên kết đơn A CH2O B C2H6O C C2H4 D CH3COOH LMQ 51: Phân tử hợp chất sau có đồng thời liên kết ion liên kết cộng hóa trị A H2SO4 B CaCl2 C NH4Cl D Na2O LMQ 52: Phân tử chất sau có liên kết cộng hóa trị A NH4Cl B H2O C NaCl D Ca(NO3)2 LMQ 53: Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA bảng HTTH Vậy X có số hiệu nguyên tử A 11 B 12 C 13 D 10 LMQ 54: Phát biểu sau A Có nguyên tử mà tổng số electron phân lớp s B Mọi nguyên tử cấu tạo ba loại hạt: proton, notron electron C Đồng vị tượng nguyên tử có số khối D Nếu oxi có đồng vị cacbon có đồng vị tạo 18 phân tử CO khác LMQ 55: Hợp chất sau phân tử có loại liên kết (cộng hóa trị, ion liên kết cho nhận) ? A KNO3 B K2CO3 C CH3COONa D HNO3 LMQ 56: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực ? A HCl, O2 B HF, Cl2 C H2O, HF D H2O, N2 26 LMQ 57: Ion X có cấu hình e phân lớp ngồi 2p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn ? A chu kỳ 2, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA LMQ 58: Điều khẳng định sau không đúng? A Trong nguyên tử, số lượng hạt nơtron số lượng hạt electron B Liên kết phân tử Cl liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron LMQ 59: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nhóm IIA A ns1 B ns2np1 C ns2 D ns2np2 LMQ 60: Độ âm điện Al Cl 1,6 3,0 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử AlCl3 A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị khơng cực LMQ 61: Phát biểu sai A Trong chu kì, số hiệu nguyên tử tăng tính kim loại tăng dần B Phần lớn nguyên tử kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi C Kim loại có độ âm điện bé phi kim D Tất kim loại có ánh kim LMQ 62: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O LMQ 63: Nhận xét sau không bảng tuần hoàn Menđêlêep A Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện tăng dần C Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố nhóm B kim loại LMQ 64: Cấu hình electron ion X 3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc: A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 5, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIA LMQ 65: Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3s a ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có cơng thức H 2Y Nhận định sau : A X tan nước tạo dung dịch làm đỏ q tím B Y tan nước làm q tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X LMQ 66: Ở trạng thái , nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ( lớp thứ 2) Số proton có nguyên tử X : A B C D LMQ 67: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HCl, HI, HBr D HCl, HBr, HI LMQ 68: Cấu hình lớp electron ngồi ngun tố nhóm VIA (nhóm oxi) A ns2np5 B ns2np6 C (n-1)d10ns2np4.D ns2np4 LMQ 69 : Chỉ nhận xét số nhận xét sau : A Trong nguyên tử , lớp electron ngồi có lượng thấp B Chất xúc tác làm phản ứng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Các nguyên tố nhóm VIIA có số electron lớp D Nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp ngồi xếp vào nhóm IA LMQ 70: Hợp chất sau chứa liên kết ion ? A HCl B NH4NO3 C AlCl3 D H2SO4 LMQ 71: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d4 4s2 B [Ar]3d6 LMQ 72: Khẳng định C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1 A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại phân nhóm IIA giảm dần B Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại C Khi hai kim loại tiếp xúc với kim loại yếu bị ăn mịn điện hóa D Trong pin điện hóa điện phân catot nơi xảy khử, anot nơi xảy oxi hóa LMQ 73: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện A electron nơtron B proton electron C proton nơtron D proton LMQ 74: Phân tử hợp chất phân tử không phân cực? A HCl B CO2 C NH3 D H2O LMQ 75: X nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn X tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức H2X Phát biểu khơng A Khí H2X có mùi đặc trưng B Ở trạng thái bản, nguyên tử X có 10 electron phân lớp p C X nguyên tố lưu huỳnh (S) D X nguyên tố kim loại LMQ 76: Trong mạng tinh thể kim loại có A ion dương kim loại, nguyên tử kim loại electron tự B electron tự C nguyên tử kim loại D ion âm phi kim ion dương kim loại LMQ 77: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử 16X A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p53s23p4 C 1s22s22p63s13p5 D.1s22s22p63s23p5 LMQ 78: Nguyên tử X có electron cuối điền vào lớp M, trạng thái có electron độc thân Điều nhận định sau đúng? A X chu kì 4, nhóm VB B X chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 3, nhóm VA D X chu kì 4, nhóm VIIB LMQ 79: Các nguyên tố sau X (Z = 11) ; Y(Z = 12) ; Z(Z = 19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải sau : A Z,X,Y B Y,Z,X C Z,Y,X D Y,X,Z LMQ 80: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học , ngun tố X có Z= 26 Vậy X thuộc nhóm ? A VIIIA B IIA C VIA D IA LMQ 81: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn A X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA B X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA LMQ 82: Cấu hình electron phân lớp X 2- 3p6 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIIA LMQ 83: Ngun tố X thuộc chu kì nhóm VA Tổng số hạt mang điện có nguyên tử nguyên tố X là: A B 15 C 14 D 21 LMQ 84: Cho dãy chất H 2O , H2, CO2, HCl, N2, O2, NH3 Số chất dãy mà phân tử có chứa liên kết cơng hóa trị phân cực : A B C D LMQ 85: Nguyên tố sau kim loại chuyển tiếp ? A Al B Na C Cr D Ca LMQ 86: Ngun tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s 22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với hidro công thức oxit cao R A RH R2O7 B RH2 RO3 C RH3 R2O5 D RH4 RO2 LMQ 87: Nhận xét sau khơng bảng tuần hồn Menđêlêep A Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện tăng dần C Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố nhóm B kim loại LMQ 88: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (z=11) A [He]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s1 D [He]2s1 LMQ 89: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns2np2 C ns1 D ns2 LMQ 90: Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3 LMQ 91: Số nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có phân lớp electron lớp 4s1 A B C D LMQ 92: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: (X): 1s22s22p6 (Y): 1s22s22p63s2 (Z): 1s22s22p3 (T): 1s22s22p63s23p3 Điều khẳng định sau đúng? A X khí hiếm, Z kim loại B Chỉ có T phi kim C Z T phi kim D Y Z kim loại LMQ 93: Đăc điểm chung nguyên tử ion 18Ar ; 17Cl- ; 19K+ có cùng: A Số nơtron B Số khối C Số electron D Số proton 2 LMQ 94: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p4 Số hiệu nguyên tử X ? A 16 B 15 C 27 D 14 LMQ 95: Cho phân tử (1) MgO ; (2) Al 2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A (4), (3), (2), (1) B (2), (3), (1), (4) C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4) LMQ 96: Hợp chất sau hợp chất ion ? A NH3 B H2O2 C NH4NO3 D HCl LMQ 97: Cho hạt sau: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2- Dãy hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính A Al > Mg >Na > F-> O2 - > Al3+ > Mg2+ > Na+ B Al > Mg > Na > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ C Al > Mg >Na > O 2-> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Na > Mg > Al > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ LMQ 98: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 LMQ 99: Hợp chất có liên kết ion A HCl B HClO C Cl2 D NaCl LMQ 100: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 12 C 13 D 14 LMQ 101: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10 Nhận xét sau không đúng? A Khi tham gia phản ứng R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Số oxi hóa cao R hợp chất +6 C Hợp chất khí R với hidro có tính khử mạnh D R chu kì nhóm VIA LMQ 102: Cấu hình electron ion X 2+ 1s²2s²2p63s²3p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIB LMQ 103: Trong nhóm A, trừ nhóm IIIA theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử thì: A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần LMQ 104: Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+ khử Cu2+ C Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ LMQ 105: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns1 B ns2 np1 C ns2 np2 D ns2 LMQ 106: Chất có liên kết cộng hóa trị A KCl B NaBr C HCl D NaF LMQ 107: Ion X2- có cấu hình electron trạng thái 1s² 2s² 2p6 Nguyên tố X A Mg (Z = 12) B Ne (Z = 10) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) LMQ 108: Nhận định sai? A Nguyên tử nguyên tố Na, Cr Cu có electron lớp ngồi B Bán kính Na lớn bán kính Na + bán kính Fe2+ lớn bán kính Fe3+ C Các nguyên tố, mà nguyên tử số electron p 2, 8, 14 thuộc nhóm D Al kim loại có tính lưỡng tính LMQ 109: Mức lượng cao cấu hình electron ion kim loại R 3+ 3d3 Vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hồn A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IVB D Chu kì 4, nhóm VB LMQ 110: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X ? A 15 B 27 C 16 D 14 LMQ 111: Hợp chất sau hợp chất ion ? A NH3 B NH4NO3 C HCl D H2O2 LMQ 112: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 22s22p6 Số hạt mang điện ion X2+ A 16 B 18 C 20 D 22 LMQ 113: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B Y < X < M < R C Y < M < X < R D M < X < Y < R LMQ 114: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A IIA B VIB C VIIIB D IA 3+ LMQ 115: Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Phát biểu sau không đúng? A Trong bảng tuần hồn M nằm chu kì 4, nhóm VIB B Cấu hình electron nguyên tử M là: [Ar]3d44s2 C M2O3 M(OH)3 có tính chất lưỡng tính D Ion M3+ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa LMQ 116 : Crom có điện tích hạt nhân Z=24, cấu hình electron khơng A Cr [Ar] 3d54s1 B Cr : [Ar] 3d44s2 C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3 LMQ 117: bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 35Br giảm theo thứ tự A Mg>K>Br B Br>K>Mg C K>Br>Mg D K>Mg>Br LMQ 118 : Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử K (Z= 19) : A 4s1 B 2s1 C 3d1 D.3s1 LMQ 119: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z X