CẤU tạo NGUYÊN tử – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN kết hóa học

TOÀN LÀ ĐỀ LUYỆN THI THÔI CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1. (A 07) Anion X– và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s² 3p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. Câu 2. (A 07) Dãy gồm các ion X+, Y– và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s² 2s² 2p6 là A. Na+, Cl–, Ar. B. Li+, F–, Ne. C. Na+, F–, Ne. D. K+, Cl–, Ar. Câu 3. (B 07) Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là

Học,học nữa,học !!! CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC – 2+ Câu (A 07) Anion X cation Y có cấu hình electron lớp 3s² 3p Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu (A + – 07) Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s² 2s² 2p + – + – + – + – A Na , Cl , Ar B Li , F , Ne C Na , F , Ne D K , Cl , Ar Câu (B 07) Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu (B 07) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu (A 08) Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Câu (A 08) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu (B 08) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P < N < F < O B N < P < F < O C P < N < O < F D N < P < O < F Câu (B 08) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu (A 09) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns² np Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% 2+ 6 Câu 10 (A 09) Cấu hình electron ion X 1s² 2s²2p 3s²3p 3d Trong bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, nguyên tố X có vị trí thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 11 (B 09) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 12 (B 09) Phát biểu sau đúng? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 13 (A 10) Nhận định sau nói nguyên tử: A X Y có số nơtron B X Z đồng vị nguyên tố hóa học C X, Y thuộc nguyên tố hóa học 26 55 26 13X, 26Y, 12Z ? Học,học nữa,học !!! D X, Z có số khối Câu 14 (A 10) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 15 (B 10) Các chất có phân tử không phân cực Học,học nữa,học !!! A NH3, Br2, C2H4 B Cl2, CO2, C2H2 C HBr, CO2, CH4 D HCl, C2H2, Br2 3+ Câu 16 (B 10) Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M 6 A [Ar] 3d 4s B [Ar] 3d 4s² C [Ar] 3d³ 4s² D [Ar] 3d 4s Câu 17 (A 11) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm³ Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,168 nm 2+ 3+ Câu 18 (A 11) Cấu hình electron ion Cu Cr 9 A [Ar]3d [Ar]3d 4s B [Ar]3d [Ar]3d 2 C [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s [Ar]3d Câu 19 (B 11) Phát biểu sau sai? A Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị B Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử C Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần D Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay Câu 20 (A 12) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a: b = 11: Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R cực B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Oxit cao R điều kiện thường chất rắn D Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì Câu 21 (A 12) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y trạng thái có electron D Phân lớp nguyên tử X trạng thái có electron + + Câu 22 (A 12) Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R (ở trạng thái bản) 2p Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 23 C 11 D 10 Câu 23 (B 12) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 24 (B 12) Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp D Kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 25 (A 13) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) 2 2 2 2 A 1s 2s 2p 3s B 1s 2s 2p 3s C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p 3s Câu 26 (A 13) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị không cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 27 (B 13) Cho giá trị độ âm điện nguyên tố sau: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 28 (B 13) Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm A 13 13 B 13 14 C 12 14 27 13Al D 13 15 Học,học nữa,học !!! Câu 29 (A 14) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B ion C hidro D cộng hóa trị không cực Câu 30 (A 14) Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X Học,học nữa,học !!! A Al (Z = 13) B Cl (Z = 17) C.O (Z = 8) D Si (Z = 14) Câu 31 (B 14) Hai nguyên tố X, Y chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? 2+ A Kim loại X không khử Cu dung dịch B Hợp chất có oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử nước 2+ Câu 32 (B 14) Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s² 2s² 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) ĐÁP ÁN 1C 2C 3D 4A 5A 6A 7C 8C 9D 10D 11B 12C 13D 14C 15B 16B 17B 18B 19D 20A 21D 22A 23C 24A 25D 26C 27A 28B 29A 30D 31A 32B PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu (A 07) Cho phản ứng sau: a FeO + HNO3 (đặc, nóng) → c Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → o Ni, t b FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → d Cu + FeCl3 (dd) → e CH3CHO + H2 → g glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 → h C2H4 + Br2 → i glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu (A 07) Cho chất: FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, Fe phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu (A 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu (A 07) Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 Câu (B 07) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu (B 07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu (B 07) Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hóa C chất môi trường D chất khử Câu (B 07) Thực hai thí nghiệm Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5 V1 D V2 = 1,5 V1 Câu (A 08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Học,học nữa,học !!! 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Học,học nữa,học !!! Câu 10 (A 08) Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 11 (B 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g Câu 12 (B 08) Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O to → KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 13 (B 08) Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 14 (A 09) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO; Mg B NO2; Al C N2O; Al D N2O; Fe Câu 15 (A 09) Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y Câu 16 (A 09) Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k)  N2O4 (k) Khí NO2 có màu nâu đỏ Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ bị nhạt dần Phản ứng thuận có A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt Câu 17 (A 09) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thi cân t °C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t °C phản ứng có giá trị A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 Câu 18 (B 09) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây −4 −5 −3 −4 A 5,0.10 mol/(ls) B 5,0.10 mol/(ls) C 1,0.10 mol/(ls) D 2,5.10 mol/(ls) Câu 19 (A 10) Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 20 (A 10) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Học,học nữa,học !!! Câu 21 (A 10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x: y = 2: 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan A 2x B 3x C y D 2y Câu 22 (A 10) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A / B / C / 14 D / Câu 23 (A 10) Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 14,12% B 87,63% C 12,37% D 85,88% Câu 24 (A 10) Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25°C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng 9,0 lần B giảm 3,0 lần C tăng 4,5 lần D tăng 3,0 lần Câu 25 (B 10) Cho dung dịch X chứa KMnO H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 26 (B 10) Cho cân sau: (i) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (ii) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (iii) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (iv) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 27 (A 11) Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ΔH > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B tăng nồng độ H2 C tăng nhiệt độ hệ D giảm nồng độ HI Câu 28 (B 11) Cho phản ứng hóa học: C6H5–CH=CH2 + KMnO4 → C6H5–COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng A 24 B 34 C 27 D 31 Câu 29 (B 11) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H 2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân K = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,008 M 0,018 M B 0,018 M 0,008 M C 0,012 M 0,024 M D 0,080 M 0,180 M Câu 30 (A 12) Xét phản ứng phân hủy N 2O5 dung môi CCl4 45°C: N2O5 → N2O4 + (1/2)O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N 2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 –4 –3 A 6,80.10 mol / (l.s) B 2,72.10 mol / (l.s) –3 –3 C 1,36.10 mol / (l.s) D 6,80.10 mol / (l.s) Câu 31 (A 12) Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M CH3COONa 0,01M Biết 25°C, Ka axit acetic –5 1,75.10 , bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25°C A 4,04 B 6,28 C 4,28 D 4,76 Câu 32 (B 12) Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ giảm áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 33 (B 12) Cho chất riêng biệt sau: FeSO 4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 34 (A 13) Tiến hành thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 35 (A 13) Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (b) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không chuyển dịch? A a B c C b D d Câu 36 (A 13) Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 37 (A 13) Cho phản ứng hóa học: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỷ lệ a : b A : B : C : D : Câu 38 (B 13) Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D Câu 39 (B 13) Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian –4 –4 –4 –4 A 4,0.10 mol/(l.s) B 7,5.10 mol/(l.s) C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10 mol/(l.s) Câu 40 (B 13) Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO (k)  N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với hidro nhiệt độ T 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân trên? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 41 (A 14) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 42 (A 14) Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t1 = t2 = t3 B t1 < t2 < t3 C t2 < t1 < t3 D t3 < t2 < t1 Câu 43 (A 14) Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k); ΔH < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C tăng áp suất chung hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 44 (B 14) Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 45 (B 14) Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ brom 0,072 mol/lít Sau phút nồng độ brom 0,048 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng theo brom khoảng thời gian –4 –4 –4 –4 A 8.10 mol/(l.s) B 6.10 mol/(l.s) C 4.10 mol/(l.s) D 2.10 mol/(l.s) ĐÁP ÁN 1B 2C 3A 4B 5C 6A 7B 8B 9A 10B 11B 12D 13D 14C 15B 16B 17B 18A 19A 20A 21C 22B 23C 24D 25B 26C 27A 28B 29A 30C 31C 32C 33D 34D 35A 36D 37D 38B 39C 40A 41D 42D 43D 44A 45D NHÓM HALOGEN – OXI LƯU HUỲNH – CACBON SILIC Câu (A 07) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 27 (B 09) Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 28 (B 09) Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: Cr(OH)3 +KOH + (C l   2 → X + KO H)   → + H SO + (Fe SO + H 2S O ) Y     → Z        → T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự chất A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 29 (A 10) Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 1,008 lít B 0,672 lít C 2,016 lít D 1,344 lít Câu 30 (B 10) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 31 (B 10) Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57% Câu 32 (B 10) Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 59,44% B 39,63% C 19,81% D 29,72% Câu 33 (B 10) Hỗn hợp X gồm CuO Fe 2O3 Hòa tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 78,875 C 147,750 D 73,875 Câu 34 (B 10) Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72 Câu 35 (A 11) Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 36 (A 11) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X đầu A 26,83% B 59,46% C 19,64% D 42,31% Câu 37 (A 11) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 g B 19,20 g C 19,76 g D 22,56 g Câu 38 (A 11) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí +5 (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 50,4 B 40,5 C 33,6 D 44,8 Câu 39 (A 11) Quặng sắt manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 40 (A 11) Cho hỗn hợp X gồm Fe 2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư thu kết tủa A Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2 Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 41 (A 11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X ban đầu A 41,48% B 58,52% C 48,15% D 51,85% Câu 42 (A 11) Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 43 (A 11) Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 0,96 B 0,64 C 3,20 D 1,24 Câu 44 (B 11) Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 điều kiện thường (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO đặc (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl O (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag không bị oxi hóa A c B a C d D b Câu 45 (B 11) Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x A 1311,90 B 1325,16 C 959,59 D 1394,90 Câu 46 (B 11) Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Phần trăm khối lượng nitơ có hỗn hợp X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 g B 6,72 g C 3,36 g D 7,68 g Câu 47 (B 11) Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 25% B 70% C 60% D 75% Câu 48 (B 11) Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 29,25 B 48,75 C 32,50 D 20,80 Câu 49 (B 11) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 5,76 C 3,84 D 6,40 Câu 50 (B 11) Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A 31,6% B 13,68% C 9,12% D 68,4% Câu 51 (A 12) Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 52 (A 12) Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,08 B 3,20 C 4,48 D 4,72 Câu 53 (A 12) Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Manhetit C Hematit đỏ D Xiđerit Câu 54 (B 12) Cho chất: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư chất tạo số mol khí lớn A FeS B Fe3O4 C FeCO3 D Fe(OH)2 Câu 55 (B 12) Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,4 B 15,6 C 18,0 D 24,2 Câu 56 (B 12) Cho sơ đồ chuyển hóa: to Fe(NO3)3 → X (+CO dư, t°) → (+FeCl3) → Z (+T) → Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO; dung dịch NaNO3 B Fe2O3; dung dịch Cu(NO3)2 C FeO; dung dịch AgNO3 D Fe2O3; dung dịch AgNO3 Câu 57 (B 12) Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình +5 trên, sản phẩm khử N NO Giá trị m A 9,6 g B 3,2 g C 12,8 g D 6,4 g Câu 58 (A 13) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 +5 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 59 (A 13) Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 60 (A 13) Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 61 (A 13) Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 62 (A 13) Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm theo khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% Câu 63 (A 13) Cho sơ đồ phản ứng Cr (+Cl2 dư, t°) → X (+dung dịch NaOH dư) → Y Chất Y sơ đồ A Na2Cr2O7 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Na[Cr(OH)4] Câu 64 (B 13) Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Câu 65 (B 13) Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X (không có ion amoni) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% Câu 66 (B 13) Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4, thu dung dịch chứa +6 muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S ) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Câu 67 (B 13) Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x Câu 68 (B 13) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử +5 N phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Câu 69 (B 13) Nhúng sắt vào dung dịch chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Câu 70 (B 13) Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Ag + O3 → B Sn + HNO3 (loãng) → C Au + HNO3 (đặc) → D Ag + HNO3 (đặc) → Câu 71 (A 14) Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Câu 72 (A 14) Phát biểu sau sai? 3+ A Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr B CrO3 oxi axit C Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH – – D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO thành CrO4 Câu 73 (B 14) Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 ĐÁP ÁN 1D 2D 3C 4B 5A 6C 7A 8C 9B 10C 11A 12A 13D 14B 15B 16D 17A 18B 19A 20C 21A 22A 23C 24D 25A 26C 27C 28D 29A 30C 31A 32B 33D 34A 35A 36C 37C 38A 39C 40C 41D 42D 43A 44C 45B 46B 47D 48D 49D 50D 51A 52D 53B 54A 55D 56D 57C 58C 59D 60A 61B 62D 63D 64A 65A 66B 67B 68B 69C 70C 71D 72A 73C TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ Câu (A 07) Cho dãy chất: Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu (A 07) Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g Câu (A 07) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu (A 07) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu (B 07) Trong dung dịch: HNO 3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu (B 07) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 g B 6,5 g C 4,2 g D 6,3 g Câu (B 07) Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư C dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, nung nóng D dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2 dư, nung nóng Câu (B 07) Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (3) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 (4) Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu (B 07) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít khí H2 đktc Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 10 (B 07) Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: to X → X1 + CO2; X1 + H2O → X2; X2 + Y → X + Y1 + H2O; X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3 NaHSO4 B BaCO3 Na2CO3 C CaCO3 NaHCO3 D MgCO3 NaHCO3 Câu 11 (A 08) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 12 (A 08) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 13 (A 08) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 14 (A 08) Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH A B C D 2+ 2+ – – 2– Câu 15 (B 08) Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 + 2+ 2+ 3+ 2+ 2– – Câu 16 (B 08) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 17 (B 08) Phản ứng nhiệt phân không A 2KNO3 t o→ 2KNO2 + O2 C NH4Cl t o→ NH + HCl t B NH4NO2  o→ N2 + 2H2 O t D NaHCO3  o→ NaOH + CO2 Câu 18 (B 08) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí đktc Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 19 (B 08) Cho phản ứng sau: to H2S + O2 (dư) → Khí X + H2O 50 C,P t NH3 + O2   o  → Khí Y +H O NH4HCO3 + HCl (loãng) → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Câu 20 (B 08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Câu 21 (B 08) Cho phản ứng sau: o (1) O3 + dung dịch KI → to t (2) F2 + H2O  → (3) MnO2 + HCl đặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2) (3) B (1), (3) (4) C (2), (3) (4) D (1), (2) (4) Câu 22 (B 08) Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 23 (A 09) Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Câu 24 (A 09) Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước dư tạo dung dịch A B C D 2+ – Câu 25 (A 09) Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 26 (A 09) Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 27 (A 09) Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 28 (B 09) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 29 (B 09) Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y A KMnO4 NaNO3 B Cu(NO3)2 NaNO3 C CaCO3 NaNO3 D NaNO3 KNO3 Câu 30 (B 09) Có thí nghiệm sau: Nhúng sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng, nguội Sục khí SO2 vào nước brom Sục khí CO2 vào nước Gia–ven Nhúng nhôm vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 31 (B 09) Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Câu 32 (B 09) Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → CuSO4 + Ba(NO3)2 →(2) Na2SO4 + BaCl (NH4)2SO Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 33 (B 09) Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 34 (B 09) Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Câu 35 (A 10) Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Câu 36 (A 10) Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch A BaCl2 B NaNO3 C NH3 D KOH Câu 37 (A 10) Phát biểu không A Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon B Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường C Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5 +7 hợp chất D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200°C lò điện Câu 38 (A 10) Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 3+ (2) Ion Fe có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các câu phát biểu A (1), (3) (4) B (2), (3) (4) C (1), (2) (3) D (1), (2) (4) Câu 39 (A 10) Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại là: A (1), (4) (5) B (2), (3) (4) C (2), (5) (6) D (1), (3) (6) Câu 40 (A 10) Cho chất sau: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 41 (A 10) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO A Zn, Cu, Fe B MgO, Na, Ba C Zn, Ni, Sn D CuO, Al, Mg Câu 42 (B 10) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 43 (B 10) Phát biểu sau không đúng? A Đám cháy magie dập tắt cát khô B Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng C Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa D CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon Câu 44 (B 10) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,14 Câu 45 (B 10) Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 46 (B 10) Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm có tính khử mạnh crom B Nhôm crom bền không khí nước C Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Câu 47 (B 10) Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A FeO B CrO C Fe3O4 D Cr2O3 Câu 48 (B 10) Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe 3O4 Cu (1: 1); (b) Sn Zn (2: 1); (c) Zn Cu (1: 1); (d) Fe 2(SO4)3 Cu (1: 1); (e) FeCl Cu (2: 1); (g) FeCl3 Cu (1: 1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng A B C D Câu 49 (B 10) Phát biểu sau không đúng? 2+ + A Do Pb / Pb đứng trước 2H / H2 dãy điện hóa nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 B Trong môi trường kiềm, muối Cr (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr (VI) C Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng D CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu Câu 50 (A 11) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,112 lít 3,750 gam B 0,224 lít 3,865 gam C 0,224 lít 3,750 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 51 (A 11) Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 52 (A 11) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 53 (A 11) Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A KCl, Ca(OH)2; Na2CO3 B NaOH, Na3PO4; Na2CO3 C HCl, Ca(OH)2; Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3 Câu 54 (A 11) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 55 (A 11) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Cho phần vào lượng dư H 2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,39; 0,54; 0,56 C 0,78; 0,54; 1,12 D 0,78; 1,08; 0,56 2+ + 2+ 3+ Câu 56 (A 11) Cho dãy chất ion sau: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe Số chất dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 57 (B 11) Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Câu 58 (B 11) Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH 4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (f) Cho dung dịch KHSO vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (h) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 59 (B 11) Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) A B C D Câu 60 (B 11) Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 D Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl Câu 61 (B 11) Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → (c) MnO2 + HCl (đặc, t°) → (d) Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → (e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → + Số phản ứng mà H axit đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 62 (B 11) Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 63 (B 11) Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 64 (A 12) Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 65 (A 12) Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → o (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → t ,1:2 (c) SiO2 + Mg → (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 66 (A 12) Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 67 (A 12) Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A O2, nước brom, dung dịch KMnO4 B H2S, O2, nước brom C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 68 (A 12) Cho 100 ml dung dịch AgNO 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 22,96 C 17,22 D 14,35 Câu 69 (A 12) Nhận xét sau không đúng? A SO3 CrO3 oxit axit B BaSO4 BaCrO4 không tan nước C Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử D Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử Câu 70 (A 12) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO đặc nóng, dư thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 11,2 B 38,08 C 16,8 D 24,64 Câu 71 (B 12) Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P khí O2 dư; (e) Khí NH3 cháy khí O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch chứa Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 72 (B 12) Phát biểu sau đúng? A Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng B Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường C Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư D Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt Câu 73 (B 12) Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO dung dịch H2SO4 không tạo SO2 Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 66,67% C 37,33% D 64,00% Câu 74 (B 12) Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước C CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit D Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit Câu 75 (B 12) Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 97,20 B 98,20 C 91,00 D 98,75 Câu 76 (B 12) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 53,85% C 56,36% D 76,70% Câu 77 (B 12) Phát biểu sau sai? 3+ A Trong môi trường axit, Zn khử Cr thành Cr B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH – – C Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO thành CrO4 D Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Câu 78 (B 12) Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A Ba(NO3)2 K2SO4 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C KNO3 Na2CO3 D Na2SO4 BaCl2 Câu 79 (B 12) Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : D : Câu 80 (B 12) Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt Ag2S oxi dư B Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện C Đốt FeS2 oxi dư D Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng Câu 81 (A 13) Thực thí nghiệm sau Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (a) Cho FeS vào dung dịch HCl (b) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (d) Cho Si vào bình chứa khí F2 (e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (f) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 82 (A 13) Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B Cr C Mg D Zn Câu 83 (A 13) Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 Câu 84 (B 13) Hòa tan hoàn toàn Fe 3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 85 (B 13) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 86 (B 13) Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A HCl B NO2 C SO2 D NH3 Câu 87 (B 13) Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 24 B 20 C 36 D 18 Câu 88 (A 14) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80 Câu 89 (A 14) Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A N2 B O2 C CO2 D H2 Câu 90 (A 14) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu 91 (A 14) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 92 (A 14) Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 3V1 B V2 = V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1 Câu 93 (B 14) Cho sơ đồ phản ứng: to R + 2HCl(loãng) → RCl2 + H2 to 2R + 3Cl2 → 2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + H2O Kim loại R A Cr B Al C Mg Câu 94 (B 14) Phương trình hóa học sau không đúng? D Fe t o B 2Al + Fe2O3   → Al 2O 3+ 2Fe A Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 to C 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + H2 Câu 95 (B 14) Nung nóng hỗn hợp bột gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 96 (B 14) Cho 3,48 gam Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 97 (B 14) Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch chứa Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức muối X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 98 (B 14) Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau thí nghiệm kết thúc, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 99 (B 14) Cho phản ứng sau o t (a) C + H2O (hơi)  → CO (b) Si + dung dịch NaOH → (c) FeO + t  o→ to to → (d) O3 + Ag → (e) Cu(NO3)2 Số phản ứng sinh đơn chất (f) KMnO4 → A B C D Câu 100 (B 14) Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 ml B 200 ml C 110 ml D 70 ml ĐÁP ÁN 1D 2A 3B 4B 5B 6D 7D 8A 9A 10B 11C 12C 13A 14B 15A 16B 17D 18C 19C 20B 21A 22B 23A 24C 25A 26C 27D 28C 29A 30C 31C 32A 33B 34D 35D 36B 37C 38C 39A 40B 41C 42A 43A 44C 45C 46D 47C 48D 49A 50D 51B 52C 53B 54B 55B 56D 57B 58B 59D 60C 61D 62B 63B 64D 65A 66D 67A 68A 69D 70B 71A 72A 73B 74C 75B 76B 77A 78B 79C 80A 81B 82A 83A 84A 85A 86D 87B 88A 89C 90A 91D 92A 93A 94D 95A 96D 97C 98A 99D 100A ... nơtron có nguyên tử nhôm A 13 13 B 13 14 C 12 14 27 13Al D 13 15 Học, học nữa ,học !!! Câu 29 (A 14) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B ion C hidro D cộng hóa. .. bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) 2 2 2 2 A 1s 2s 2p 3s B 1s 2s 2p 3s C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p 3s Câu 26 (A 13) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa. .. C D Câu (A 08) Có dung dịch riêng biệt: C6H5–NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N–CH2–CH2–CH(NH2 )– COOH, ClH3N–CH2–COOH, HOOC–CH2CH2–CH(NH2)–COOH, H2N–CH2–COONa Số lượng dung dịch có pH < A B C D Câu