Bài giảng Hóa đại cương - Chương 2: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử

Bài giảng Hóa đại cương - Chương 2: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử, cung cấp cho người học những kiến thức như: Những khái niệm cơ bản về liên kết hóa học; liên kết cộng hóa trị; liên kết ion; liên kết hyđro; liên kết van der vaal. Mời các bạn cùng tham khảo!

CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC & CẤU TẠO PHÂN TỬ Nội dung Những khái niệm liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết hyđro Liên kết Van Der Vaal Những khái niệm liên kết hóa học 1.1 Bản chất liên kết  Các loại liên kết hoá học có chất điện, tương tác hạt nhân nguyên tử electron  Chỉ có electron hóa trị (electron lớp ngồi tham gia vào liên kết hóa học) 1.2 Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết với Ví dụ Liên kết: d (A0) H-F 0,92 H-Cl 1,28 H-Br 1,42 H-I 1,62 1.3 Góc hóa trị Là góc tạo thành đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân nguyên tử liên kết 1.4 Bậc liên kết Bậc liên kết số liên kết tạo thành nguyên tử tương tác trực tiếp với 1.5 Năng lượng liên kết Năng lượng cần tiêu tốn để phá hủy liên kết có mol phân tử trạng thái khí EH-H = 431 kj/mol  Năng lượng liên kết phụ thuộc vào độ dài liên kết, bậc liên kết  Năng lượng liên kết lớn  liên kết bền LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kết cộng hố trị theo Lewis (1916) CH4:     H F     H O H   H O H   H N H  H H  H C H  H  NH3: H  F  H2O:   HF:  H N H H H H C H H   N 2: N N  O =O    O 2: 10 Điện tích cation lớn, bán kính cation nhỏ, tác dụng phân cực mạnh Tính cộng hóa trị tăng dần Bán kính anion lớn, anion dễ bị biến dạng Tính cộng hóa trị tăng dần Ảnh hưởng phân cực ion đến tính chất hợp chất  Sự phân cực ion làm giảm độ bền tinh thể hợp chất Chất LiF LiCl LiBr LiI Nhiệt độ nóng chảy (0C) 848 607 550 469  Sự phân cực ion làm giảm độ điện ly hợp chất ion dung dịch 50 LIÊN KẾT HYDRO Là liên kết hình thành nguyên tử H linh động (H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử có độ âm điện lớn khác X- H+… Y X, Y nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, Cl, N) 51 PHÂN LOẠI  Liên kết hydro liên phân tử 52  Liên kết hydro nội phân tử O H O N H O C O octo- Nitrobenzen H O andehit salyxilic 53 Ảnh hưởng liên kết Hydro  Liên kết Hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy hợp chất o C2H5OH có ts , tnc cao CH3OCH3 o CH3COOH có ts , tnc cao HCOOCH3 54  Liên kết Hydro liên phân tử với dung môi làm tăng độ tan hợp chất dung mơi o C2H5OH tan H2O tốt CH3OCH3 55 LIÊN KẾT VAN DER WALLS  Là liên kết hình thành phân tử trung hịa  Có tính khơng định hướng, khơng bão hịa, không chọn lọc 56 PHÂN LOẠI  Tương tác định hướng 57  Tương tác cảm ứng 58  Tương tác khuếch tán 59 TÍNH CHẤT  Lực định hướng > Lực cảm ứng > Lực khuếch tán  Lực VDW lớn kích thước (khối lượng) lớn 60  Ví dụ : Trong khí CO2, SO2 , NH3 , He khí khó hóa lỏng là: a CO2 b SO2 c NH3 d He 61  Bài tập : Các II.11, II.20, II.23, II.24, II.26 62 ... Những khái niệm liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết hyđro Liên kết Van Der Vaal Những khái niệm liên kết hóa học 1.1 Bản chất liên kết  Các loại liên kết hố học có chất... nhân Liên kết sigma σ s-p s-s p-p 14 H-H Cl - Cl H - Cl 15  Xen phủ hơng (bên) Liên kết pi  p-p 16 Ví dụ: Xác định công thức cấu tạo (số bậc liên kết, loại liên kết, góc hóa trị) phân tử sau:... 1,28 H-Br 1,42 H-I 1,62 1.3 Góc hóa trị Là góc tạo thành đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân nguyên tử liên kết 1.4 Bậc liên kết Bậc liên kết số liên kết tạo thành nguyên tử