LIÊN kết hóa học (p2) (hóa đại CƯƠNG) (chữ biến dạng do slide dùng font VNI times, tải về xem bình thường)

LIÊN KẾT HÓA HỌC (tt) Thuyết Tương Tác Các Cặp Electron Thuyết Liên Kết Hóa Trị Thuyết Vân đạo Phân Tử HĐC-A Hình dạng phân tử CHT • Tính chất chất CHT phụ thuộc vào hình dạng phân tử: – Nhiệt độ nóng chảy – Nhiệt độ sôi – Khả solvat hóa HĐC-A Công thức Lewis • Không cho biết hình dạng phân tử hợp chất CHT • Ví dụ: • Phân tử CCl4 • Thực nghiệm cho biết góc liên kết ClCCl 109o • Như nguyên tử Cl không nằm mặt phẳng HĐC-A Phân tử CCl4 HĐC-A Các cách biểu diễn hình dạng HĐC-A Thuyết tương tác cặp electron Valence Shell Electron Pair Repulsion theory(VSEPR) Phương pháp đơn giản hiệu để xác định hình dạng phân tử CHT Nguyên tắc: Các cặp electron quanh nguyên tử xếp cho tương tác nhỏ HĐC-A Áp dụng thuyết VSEPR • Vẽ công thức Lewis • Đếm số vị trí có electron quanh nguyên tử – Một cặp electron không liên kết tính vị trí – Một liên kết (Đơn, Đôi Ba) tính vị trí • Sắp xếp vị trí có electron cho tương tác nhỏ HĐC-A Các cách xếp Số vị trí Cách xếp 180 Thẳng hàng 120 Tam Giác 109.5 HĐC-A Tứ diện Các cách xếp Số vị trí Cách xếp Lưỡng Tháp Tam Giác 90 120 90 90 Bát diện HĐC-A Qu i ckTi m e M ovi e Các dạng phân tử CO2 SO2 CT Lewis  vị trí e – cách xếp góc Liên kết  O =C=O         hàng180 Thẳng - O S =O    Phân tử -Tam Giaùc 120 - Tam Giaùc 120 O C O   -2   O  HÑC-A   CO3-2   O =S O   Ví dụ Phân tử O2, F2, Ne2: E *2p *2p 2p 2p *2s 2s *1s HĐC-A 1s 2p 2s 1s Ví dụ O2Bậc : LK = ½(10 - 6) = thuận từ *2p *2p 2p 2p *2s 2s *1s HĐC-A 1s 2s 1s 2p Sự tồn H2 HĐC-A + liên kết F2+ bền liên kết F2 HĐC-A Bài tập áp dụng HĐC-A Bài • Viết công thức Lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử trung tâm, xác định hình dạng phân tử phân tử sau: CF4 , NF3 , OF2, BF3, BeH2 , TeF4 , AsF5 , KrF2 , KrF4 , SeF6 , XeOF4 , XeOF2 , XeO4 HÑC-A Bài • Dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử lưu huỳnh phân tử ion sau: SO2 ; SO3 ; SO42- ; S2O32- (có mạch SS-O) ; S2O82- (có mạch O-S-O-O-S-O) ; SF4; SF6 ; SF2) HĐC-A Bài • Phân tử allene có công thức câu tạo sau: H2C=C=CH2 Hãy cho biết nguyên tử H có nằm mặt phẳng hay không? Giải thích HĐC-A Bài • Biacetyl (CH3(CO)2CH3) acetoin (CH3CH(OH) (CO)CH3) hai hợp chất cho thêm vào magarin làm cho magarin có mùi vị giống bơ Hãy viết công thức lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử cacbon hai phân tử • Cho biết nguyên tử C nguyên tử O biacetyl có nằm mặt phẳng hay không? Giải thích O O HĐC-A biacetyl OH O acetoin Bài • Trong số phân tử ion sau, phân tử ion tồn tại? Giải thích a) H2+ ; H2 ; H2- ; H22b) He2 ;He2+ ;He22+ C) Be2 ; Li2 ; B2 HĐC-A Bài • Viết cấu hình electron theo thuyết MO cho phân tử ion sau Tínhtoán giá trị bậc liên kết Cho biết chất thuận từ, nghịch từ a) O2; O2+, O2-, O22b) CN, CN-; CN+ c) H2 ; B2 ; F2 d) N2 ; N2+ ; N2HĐC-A Bài • Hãy giải thích lượng ion hóa thứ nhật phân tử N2 (1501 KJ/mol) lại lớn lượng ion hoá thứ nguyên tử N (1402 KJ/mol) HĐC-A Bài • Phân tử F2 có lượng ion hóa thứ lớn hay nhỏ lượng ion hóa thứ nguyên tử F? Giải thích HĐC-A Bài • Sử dụng thuyết liên kết hóa trị thuyết MO để mô tả liên kết ion C22- (có phân tử CaC2) HĐC-A Bài 10 • Mô tả liên kết NO; NO-; NO+ thuyết liên kết hóa trị thuyết MO Dựa vào thuyết MO dự đoán biến đổi độ biền liên kết, độ dài nối N-O phân tử HĐC-A ... Phân cực THUYẾT LIÊN KẾT HÓA TRỊ Valence Bond Theory HĐC-A Thuyết Liên kết hóa trị Thuyết Lewis VSEPR không giải thích độ bền liên kết cộng hóa trị Thuyết Liên kết hóa trị dựa kết học lượng tử để... át diện 90 Các biến dạng • Cặp electron không liên kết tương tác mạnh cặp electron liên kết • Liên kết đa có tương tác mạnh liên kết đơn • Ví dụ: H2O HĐC-A O H H 104.5 Các biến dạng H C H H H... orbital chứa electron orbital trống (liên kết cho nhận hay liên kết phối trí) Có hai kiểu xen phủ tạo thành hai loại liên kết:   HĐC-A Liên kết  Liên kết s (sigma) tạo thành xen phủ đối xứng