THÔNG TIN TÀI LIỆU
Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / MỞ ĐẦU I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học xong này, HS đạt yêu cầu sau: ● Nêu đối tượng nghiên cứu hóa học ● Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hóa học ● Nêu vai trị hóa học đời sống, sản xuất, … Năng lực - Năng lực chung: ● Năng lực tự chủ tự học tìm tịi khám phá ● Năng lực giao tiếp hợp tác trình bày, thảo luận làm việc nhóm ● Năng lực giải vấn đề sáng tạo thực hành, vận dụng - Năng lực riêng: ● Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: sử dụng thuật ngữ hóa học, tên nguyên tố hóa học học ● Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học: vận dụng cách học tập, nghiên cứu, đưa giả thuyết khoa học, chứng minh thí nghiệm, phân tích kết thí nghiệm, trình bày kết thu báo cáo Phẩm chất - Có ý thức học tập, ý thức tìm tịi, khám phá sáng tạo, có ý thức làm việc nhóm, tơn trọng ý kiến thành viên hợp tác - Chăm tích cực xây dựng bài, có trách nhiệm, chủ động chiếm lĩnh kiến thức theo hướng dẫn GV - Hình thành tư logic, lập luận chặt chẽ, linh hoạt trình suy nghĩ II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT, hình ảnh video giới thiệu đối tượng nghiên cứu hóa học; Tranh, video, tài liệu tham khảo sách báo internet vai trị hóa học với đời sống, sản xuất Bảng khổ A0 sơ đồ hóa phương pháp học tập nghiên cứu hóa học; Phiếu học tập Đối với HS: SGK, ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước ), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU) a) Mục tiêu: HS chơi trị chơi mơn hóa học gợi tâm thế, tạo hứng thú học tập b) Nội dung: Trò chơi: Đuổi hình bắt chữ c) Sản phẩm: Các khái niệm, tượng hóa học học từ mơn KHTN THCS d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV trình chiếu hình phụ hình ảnh biểu diễn cho khái niệm, tượng hóa học - HS trả lời hình phụ có hội lật mảnh ghép hình lớn, nhận gợi ý từ khóa trả lời từ khóa + Các mảnh hình phụ: Hình 1: => Đáp án: Phi kim (6 chữ cái) Hình 2: => Đáp án: Thạch cao (8 chữ cái) Hình 3: => Đáp án: Nóng chảy (8 chữ cái) Hình 4: => Đáp án: Liên kết (7 chữ cái) Hình 5: => Đáp án: Cơng thức hóa học (14 chữ cái) + Hình lớn chứa từ khóa chính: => Từ khóa chính: (15 chữ cái) Thí nghiệm hóa học - Gợi ý cho từ khóa chính: + Đây phương pháp học tập đặc trưng mơn hóa học + Phương pháp học tập thú vị, giúp em học tập tốt môn hóa học + Em phải nắm vững lý thuyết trước thực hành + Phương pháp học thường không diễn lớp học mà thực phòng chuyên dụng Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS quan sát ý lắng nghe luật chơi, câu hỏi Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Các HS xung phong phát biểu trả lời Bước 4: Kết luận, nhận xét: - GV nhận xét, đánh giá, đưa đáp án - Từ đáp án từ khóa dẫn vào học “Phương pháp sử dụng thí nghiệm hóa học phương pháp học tập giúp em học tốt môn học Để hiểu rõ đối tượng, ứng dụng hóa học phương pháp học tốt mơn hóa học, đến với học “Mở đầu” B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 1: Đối tượng mơn hóa học a) Mục tiêu: -Nêu đối tượng nghiên cứu mơn hóa học b) Nội dung: HS đọc SGK để trả lời câu hỏi, tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: Đối tượng nghiên cứu môn hóa học đáp án câu hỏi 1, sgk trang d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: SẢN PHẨM DỰ KIẾN I Đối tượng nghiên cứu hóa học - GV yêu cầu HS đọc thông tin mục I - Đáp án câu hỏi ?1 sgk trang 7: sgk trả lời câu hỏi ?1, sgk trang ví dụ biến đổi chất: + Trứng rán, khơng cịn mùi tanh, có mùi thơm -GV sử dụng hình ảnh, video, giới + Cửa sắt lâu ngày bị gỉ thiệu chuyên ngành hóa + Ủ nho thành rượu vang học giới thiệu với HS đối tượng + Phân bón tự nhiên tạo có tia nghiên cứu ngành hóa học, từ lửa điện (sét) nitrogen tác dụng với giới thiệu ngành nghề liên oxygen (trong khơng khí) quan đến hóa học tương lai + Các phản ứng cháy - Đáp án câu hỏi ?2 sgk trang + Hợp chất hữu hợp chất carbon (trừ carbon oxide muối carbonate, hợp chất carbide, cyanide) Bước 2: Thực nhiệm vụ: + Hợp chất vô hợp chất không - HS theo dõi SGK, ý nghe, tiếp phải carbon (trừ carbon oxide muối nhận kiến thức carbonate, hợp chất carbide, cyanide) - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi - Đối tượng nghiên cứu hóa học: Bước 3: Báo cáo, thảo luận: + Các chất hữu - HS giơ tay phát biểu, lên bảng trình + Các chất vô bày +Các vật liệu tự nhiên nhân tạo - Một số HS khác nhận xét, bổ sung - Các chuyên ngành hóa học : cho bạn + Hóa lí Bước 4: Kết luận, nhận định: + Hóa sinh - GV tổng quát lưu ý lại kiến thức + Hóa học hữu trọng tâm yêu cầu HS ghi chép đầy + Hóa học vơ + Hóa học phân tích, đủ vào => Xuất nhiều chuyên ngành khoa học vật liệu, hóa dược, cơng nghệ hóa học, Hoạt động 2: VAI TRỊ CỦA HĨA HỌC VỚI ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT a) Mục tiêu: Nêu vai trị hóa học đời sống sản xuất b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: SẢN PHẨM DỰ KIẾN II Vai trị hóa học với đời sống -GV giao cho nhóm thuyết trình sản xuất vai trị hóa học đời sống sản -Hóa học có vai trị quan trọng xuất Các nhóm khác nhận xét, bổ sung đời sống sản xuất: + Nhóm 1: Trong sống ngày, + Lương thực – thực phẩm hóa học có vai trò việc đảm bảo vệ + Nhiên liệu, nguyên liệu, vật liệu, sinh, an toàn thực phẩm, thuốc chữa bệnh, lượng lựa chọn sử dụng thuốc tẩy rửa + Thuốc chữa bệnh, … + Nhóm 2: Hóa học có vai trị việc => Có nhiều ngành nghề liên đảm bảo an ninh lương thực, an ninh quan đến hóa học : lượng + Nhà khoa học + Nhóm 3: Vai trị hóa học + Giáo viên hóa học ngành sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, + Môi trường sản xuất hóa chất nghiên cứu + Pháp y xét nghiệm y học, … sản xuất vật liệu mới,… + Yêu cầu thuyết trình: nêu ngành nghề, sản phẩm cụ thể ứng dụng lĩnh vực Trước có sản phẩm hóa học người phải -Trả lời câu hỏi ?3 sgk trang đối diễn với khó khăn Hóa học Một số sản phẩm hóa học ngày: tương lai hứa hẹn điều lĩnh + Gia vị thực phẩm vực + Chất tẩy rửa -GV yêu cầu học sinh làm việc cá nhân, trả + Dược phẩm, mỹ phẩm lời câu hỏi ?3,4 sgk trang + Đồ gia dụng gia đình Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS theo + Vật liệu xây dựng dõi SGK, ý nghe, tiếp nhận kiến thức - Trả lời câu hỏi ?4 sgk trang 8: - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi Người nơng dân sử dụng phân bón Bước 3: Báo cáo, thảo luận: hóa học để tăng suất trồng - HS giơ tay phát biểu, lên bảng trình bày - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV tổng quát lưu ý lại kiến thức trọng tâm yêu cầu HS ghi chép đầy đủ vào Hoạt động 3: PHƯƠNG PHÁP HỌC TẬP VÀ NGHIÊN CỨU HĨA HỌC a) Mục tiêu: Nêu vai trị hóa học đời sống sản xuất b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: HS đưa phương pháp học tốt mơn hóa học, bước sơ đồ quy trình nghiên cứu, phương pháp mơ hình phương pháp thực nghiệm d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: SẢN PHẨM DỰ KIẾN III Phương pháp học tập nghiên -GV u cầu HS nêu cách học tốt mơn cứu hóa học hóa học: -HS cần thực hoạt động tìm kiếm + Khi học tập mơn hóa học qua sách thơng tin, xử lí thơng tin nắm vững giáo khoa, em cần làm gì? thơng tin cần thiết qua sgk + Để học tốt mơn Hóa học, HS ngồi + Xuất phát từ mục tiêu học, việc nắm vững kiến thức lý thuyết, HS tìm hiểu kiến thức qua sgk em phải vận dụng kiến thức, rèn luyện + Xử lí thơng tin, đưa giải kĩ nào? thích, dự đoán, kết luận, trả lời câu hỏi, tập + Ghi nhớ kiến thức cốt lõi + Vận dụng kiến thức kĩ thực tiễn -HS phải nắm vững vận dụng kiến thức học, đồng thời ý rèn luyện kĩ năng: + Biết làm thí nghiệm an tồn thành cơng + Rèn luyện thói quan tìm tịi, khám phá, tư hành động, suy luận sáng tạo - GV yêu cầu HS xếp lại trật tự + Hình thành hứng thú, say mê chủ bước sơ đồ quy trình nghiên cứu: động học tập a, Tiến hành thí nghiệm - Các bước tiến hành: b, So sánh kết với giả thuyết Bước 1: d c, Đặt giả thuyết khoa học Bước 2: c d, Quan sát đặt câu hỏi Bước 3: f e, Báo cáo kết Bước 4: a f, Lập kế hoạch thí nghiệm để kiểm Bước 5: g chướng giả thuyết khoa học Bước 6: b g, Phân tích kết thí nghiệm Bước 7: e - GV giới thiệu phương pháp mơ hình -Phương pháp mơ hình dùng để mô phương pháp thực nghiệm tả, mô cấu tạo hạt nhỏ, Bước 2: Thực nhiệm vụ: quan sát mắt Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / BÀI XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học xong này, HS đạt yêu cầu sau: ● Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) ● Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Năng lực - Năng lực chung: ● Năng lực tự chủ tự học tìm tòi khám phá ● Năng lực giao tiếp hợp tác trình bày, thảo luận làm việc nhóm ● Năng lực giải vấn đề sáng tạo thực hành, vận dụng - Năng lực riêng: ● Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: sử dụng thuật ngữ hóa học, tên nguyên tố hóa học học ● Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Phẩm chất ● Có ý thức học tập, ý thức tìm tịi, khám phá sáng tạo, có ý thức làm việc nhóm, tơn trọng ý kiến thành viên hợp tác ● Chăm tích cực xây dựng bài, có trách nhiệm, chủ động chiếm lĩnh kiến thức theo hướng dẫn GV ● Hình thành tư logic, lập luận chặt chẽ, linh hoạt trình suy nghĩ II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT, bảng tuần hồn ngun tố hóa học cỡ lớn, bảng độ âm điện số nguyên tố hóa học cỡ lớn, đồ thị biến đổi bán kính nguyên tử độ âm điện cỡ lớn Có thể chuẩn bị thí nghiệm biểu diễn (hoặc tranh ảnh video mơ tả thí nghiệm) Đối với HS: SGK, SBT, ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước ), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU) a) Mục tiêu: Yêu cầu học sinh dự đoán trước phần nội dung học Gợi tâm thế, tạo hứng thú học tập b) Nội dung: Giáo viên nêu yêu cầu, HS suy nghĩ đưa dự đoán c) Sản phẩm: Học sinh dự đốn xu hướng thay đổi kích thước ngun tử nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân bảng tuần hoàn d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: -GV yêu cầu HS dự đốn xu hướng thay đổi kích thước ngun tử nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân bảng tuần hồn ngun tố hóa học: + Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố tăng hay giảm dần? + Trong nhóm, bán kính ngun tử ngun tố tăng hay giảm dần? Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS suy nghĩ, hoàn thành yêu cầu GV đưa Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - GV gọi HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định: - Sau HS đưa dự đoán, GV dẫn vào mới: Để kiểm tra dự đốn bạn HS có xác hay khơng, tìm hiều mới: Bài Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 1: Cấu hình electron nguyên tử ngun tố nhóm A Bán kính ngun tử - độ âm điện a) Mục tiêu: Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: HS trình bày xu hướng biến đổi tương đồng tính chất nguyên tố chu kì nhóm, giải câu hỏi ?1,2 sgk d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: SẢN PHẨM DỰ KIẾN I Cấu hình electron nguyên tử -GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức nguyên tố nhóm A nghiên cứu bảng 6.1 sgk trang 34 nhận xét - Nhóm A gồm nguyên tố nhóm s ngun nhân biến đổi tuần hồn p nguyên tố , trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 35: - Sự giống số electron hóa trị + Nhóm A gồm nguyên tố dẫn đến tương tự tính chất loại ngun tố s, p, d, f? hóa học nguyên tố + Vì ngun tố nhóm A nhóm có tính chất hóa học tương tự => Sự biến đổi tuần hồn cấu hình nhau? electron lớp ngồi nguyên nhân + Sau chu kì, cấu hình electron lớp biến đổi tuần hồn tính chất ngồi có lặp lại khơng? Điều dẫn nguyên tố đến biến đổi tính chất nguyên tố? -Trả lời câu hỏi ?1 sgk trang 35: + Trả lời câu hỏi ?1,2 sgk trang 35 Số elctron lớp nguyên tử nguyên tố: Li= 1; Al= 3; Ca= 2; Si= 4; Se= 6; P= 5; Br= -Trả lời câu hỏi ?2 sgk trang 35: Vị trí bảng tuần hồn số electron hóa trị: Z= Z=11 Z= 17 Z= 20 Vị trí bảng tuần hồn Ơ Chu kì Nhóm VIA 11 IA 17 VIIA 20 IIA II Bán kính nguyên tử -Bán kính nguyên tử xác định nửa khoảng cách trung bình hai -GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh, bảng hạt nhân chất rắn đơn chất đề nghị nêu nhận xét, giải thích xu phân tử hai nguyên tử giống hướng biến đổi bán kính ngun tử, độ âm - Trong chu kì, bán kính ngun tử điện chu kì, nhóm: giảm dần theo chiều tăng dần điện + Electron chuyển động hỗn loạn xung tích hạt nhân quanh hạt nhân, làm để xác định bán kính nguyên tử? => Do chu kì điện tích hạt + Nhận xét xu hướng biến đổi bán kính nhân tăng, số lớp electron không đổi nên tăng dần hay giảm dần chu kì, lực hút hạt nhân với electron lớp nhóm A ngồi tăng theo + Giải thích nguyên nhân xu hướng biến - Trong nhóm A, bán kính ngun tử đổi bán kính dựa vào lực hút tĩnh điện tăng dần theo chiều tăng dần điện hạt nhân, electron số lớp tích hạt nhân electron => Do nhóm A, theo chiều từ xuống số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo, điện tích hạt nhân tăng nhanh + Trả lời câu hỏi sgk trang 36: a, Lithium < potassium (cùng nhóm IA) Trong nhóm IA, K có lớp electron > Li có lớp electron, lực hút hạt nhân với electron lớp K < Li nên bán kính nguyên tử K > Li b, Calcium > selennium (cùng chu kì 4) Trong chu kì 4, Se có 34 điện tích dương hạt nhân electron lớp cùng, + Trả lời câu hỏi ?3 sgk trang 36 lực hút hạt nhân với electron lớp Se > Ca ( có 20 điện tích dương electron lớp ngồi cùng) nên bán kính ngun tử Se < Ca III Độ âm điện - Độ âm điện (ꭓ) đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử + Độ âm điện gì? nguyên tố hóa học tạo thành liên + Xu hướng biến đổi giá trị độ âm điện kết hóa học chu kì, nhóm A tăng - Trong chu kì, độ âm điện tăng hay giảm dần theo điện tích hạt nhân từ trái qua phải -Trong nhóm, độ âm điện giảm từ xuống -Trả lời câu hỏi sgk trang 37: - Mg, P, S chu kì 3, điện tích hạt nhân tăng từ Mg (+12) P (+15) S (+16) số electron lớp tăng từ Mg (2) đến P (5) đến S (6) nên lực hút hạt nhân với electron lớp tăng dẫn đến khả hút electron tăng độ âm điện tăng - Ca Mg nhóm A; Ca có lớp electron, Mg có lớp electron nên lực + HS hoạt động nhóm đơi trả lời câu hỏi hút hạt nhân với electron lớp 4,5 sgk trang 37 Ca < Mg dẫn đến khả hút Bước 2: Thực nhiệm vụ: electron Ca < Mg - HS theo dõi SGK, ý nghe, tiếp nhận -Trả lời câu hỏi sgk trang 37: kiến thức a,Thứ tự tăng dần bán kính ngun tử: - HS thảo luận nhóm đơi, suy nghĩ trả lời Si < Al < Mg câu hỏi b, Thứ tự giảm dần độ âm điện: Si > Bước 3: Báo cáo, thảo luận: Al > Mg - Đại diện nhóm HS HS giơ tay phát biểu, lên bảng trình bày - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV tổng quát lưu ý lại kiến thức trọng tâm yêu cầu HS ghi chép đầy đủ vào Hoạt động 2: Tính kim loại tính phi kim a) Mục tiêu: Giải thích xu hướng biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tử ngun tố chu kì, nhóm (nhóm A) b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: HS trình bày xu hướng biến đổi tương đồng tính kim loại tính phi kim chu kì nhóm, giải câu hỏi ?6,7 sgk d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: SẢN PHẨM DỰ KIẾN II Lớp phân lớp electron - GV yêu cầu HS đọc sgk nêu khái Khái niệm niệm tính kim loại tính phi kim - Tính kim loại tính chất - GV yêu cầu HS nêu mối liên hệ nguyên tố mà nguyên tử dễ khả nhường nhận electron với tính nhường electron để trở thành ion dương kim loại phi kim => Càng dễ nhường electron, tính kim loại mạnh - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm => Càng dễ nhận electron, tính phi kim mạnh Thí nghiệm 1: So sánh tính kim loại Sự biến đổi tính kim loại, tính phi sodium magiesium kim - GV yêu cầu HS, quan sát video, mô tả Hoạt động 1: So sánh tính kim loại tượng, trả lời câu hỏi mục hoạt sodium magiesium động 1: + Na : 1s22s22p63s1 + Viết cấu hình electron Na Mg Mg : 1s22s22p63s2 nhận xét kim loại có tính kim => Dễ nhường electron nên có tính kim loại hay phi kim? loại + Khi cho kim loại Na hay Mg vào nước + Khi cho sodium vào nước, phản ứng có tượng gì? xảy nhanh, mãnh liệt, sinh nhiều + Lượng bọt khí từ hai phản bọt khí làm hạt sodium bề mặt ứng có khác khơng? di chuyển vịng vịng, sau tan hết + Viết phương trình hóa học cho vào nước phản ứng + Khi cho magiesium vào nước, + Từ tượng quan sát được, so tượng quan sát kim loại tan sánh mức độ phản ứng sodium chậm phản ứng sinh bọt khí magiesium với nước nằm “ơn hịa” miếng magiesium Video Na + H2O : + PTHH : https://www.youtube.com/watch? 2Na + H2O → NaOH + H2 v=eBmDHQNrIUY Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H2 Video Mg + H2O : https://www.youtube.com/watch?v=gu1vlJ28co Thí nghiệm 2: So sánh tính phi kim chlorine iodine - GV yêu cầu HS, quan sát video, mô tả tượng, trả lời câu hỏi mục hoạt => Na phản ứng với nước mạnh Mg => Na dễ nhường electron Mg nên tính kim loại Na mạnh Mg Hoạt động 2: So sánh tính phi kim chlorine iodine + Cl : 1s22s22p63s23p5 I : [Kr] 4d105s25p5 động 2: => Dễ nhường electron nên Cl I có + Viết cấu hình electron Chlorine tính phi kim iodine, nhận xét chúng có tính kim loại + Khi sục khí Chlorine vào dung dịch hay phi kim? potassium + Khi sục khí Chlorine vào dung dịch dung dịch chuyển từ khơng màu sang potassium iodide có tượng gì? màu tím đen iodine + Viết phương trình hóa học + PTHH : Cl2 + KI → KCl + I2 + So sánh tính phi kim chlolorine + Chlorine đẩy iodine khỏi iodine dung dịch muối => Chlorine có khả Video Cl2 + KCl : nhường electron cao hơn, chứng https://www.youtube.com/watch? tỏ tính phi kim Chlorine mạnh v=mpl0Ofp7inw Iodine - GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi dựa vào nhận xét hoạt động 1, suy luận xu hướng biến đổi đổi tính kim loại phi kim chu kì giải thích: + Trong chu kì lực hút hạt nhân với electron hóa trị tăng hay giảm? Từ suy khả nhường, nhận electron nguyên tố chu kì + Trong chu kì tính kim loại phi iodide có tượng * Nhận xét giải thích + Trong chu kì bán kính ngun tử giảm, lục hút hạt nhân với electron lớp tăng, dẫn đến khả nhường electron giảm, khả nhận electron tăng => Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Ví dụ : kim tăng dần hay giảm dần theo điện tích hạt nhân - GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi dựa vào nhận xét hoạt động 2, suy luận xu hướng biến đổi đổi tính kim loại + Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng, nhiên bán kính ngun tử tăng phi kim nhóm giải thích: nhanh nên lực hút hạt nhân + Trong nhóm A theo chiều tăng với electron lớp ngồi giảm điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân dần dẫn đến khả nhường electron, electron hóa trị tăng hay giảm? Điều khả nhận electron giảm dẫn đến khả nhường nhận => Trong nhóm A, theo chiều tăng electron nhóm tăng hay giảm? dần điện tích hạt nhân, tính kim lọai + Trong nhóm A tính kim loại phi tăng dần tính phi kim giảm dần kim tăng dần hay giảm dần theo điện Ví dụ : tích hạt nhân? - GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi trả lời câu hỏi 6, sgk trang 39 Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS hoạt động nhóm, trả lời câu hỏi - GV: quan sát trợ giúp HS, hướng dẫn Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Đại diện nhóm trình bày - Một số HS khác nhận xét, cho ý kiến Bước 4: Kết luận, nhận định: GV tổng quát lưu ý lại kiến thức - Trả lời câu hỏi ?6 sgk trang 39 + Thứ tự giảm dần tính kim loại : Ba > Sr > Ca > Mg Giải thích: nhóm IIA, chiều từ xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử tăng nhanh làm giảm lực hút hạt nhân với electron lớp dẫn đến dễ tách electron khỏi nguyên tử - Trả lời câu hỏi ?7 sgk trang 39 Đáp án B C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP a) Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức orbital nguyên tử, lớp phân lớp electron cấu hình electron b) Nội dung: HS vận dụng kiến thức học giải tập c) Sản phẩm học tập: Câu trả lời HS d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV tổng hợp kiến thức cần ghi nhớ cho HS - GV cho HS hoạt động nhóm đơi làm thêm luyện tập : Câu 1: Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Số electron nguyên tử C Nguyên tử khối D Số electron lớp Câu 2: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tư, A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 3: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 4: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl B Be, Li, F, Cl C F, Be, Li, Cl D Li, Na, O, F Câu 5: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố là: A X < Z < Y B Z < X < Y C Z< Y < X D Y < X < Z Câu 6: Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần là: A Mg < B < Al < N B Mg < Al < B < N C B < Mg < Al < N D Al < B < Mg < N Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS suy nghĩ trả lời - GV điều hành, quan sát, hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - HS đại diện nhóm giơ tay phát biểu trả lời lên bảng trình bày Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV chữa bài, chốt đáp án - GV nhận xét thái độ làm việc, phương án trả lời học sinh, ghi nhận tuyên dương Đáp án: Câu 1: D Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: C Câu 5: B Câu 6: B D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG a) Mục tiêu: Học sinh thực làm tập vận dụng để nắm vững kiến thức b) Nội dung: HS sử dụng SGK vận dụng kiến thức học để làm tập c) Sản phẩm: Đáp án cho tập tính khối lượng riêng, khối lượng mol, số hạt nguyên tử d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ -GV yêu cầu HS hoạt động nhóm đơi hồn thành tập vận dụng: Câu 7: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 11, 13, 19 a, Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn b, Xếp ngun tố theo thứ tự bán kính ngun tử tăng dần c, Gán giá trị độ âm điện ( 0,82; 1,31 0,93) cho X, Y, Z d, Xếp ngun tố theo thứ tự tính kim loại giảm dần Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS suy nghĩ trả lời - GV điều hành, quan sát, hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - HS giơ tay phát biểu trả lời lên bảng trình bày Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV chữa bài, chốt đáp án - GV nhận xét thái độ làm việc, phương án trả lời học sinh, ghi nhận tuyên dương Đáp án: a, 11X 13Y thuộc chu kì 19Z thuộc chu kì X thuộc nhóm IA, 13Y thuộc nhóm IIIA 9Z thuộc nhóm IA 11 b, X Y thuộc chu kì 3, ZX < ZY => Bán kính nguyên tử X > Y X Z thuộc nhóm IA, ZX < ZZ => Bán kính ngun tử Z > X Vậy thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần Y < X < Z c, X Y thuộc nhóm IA, ZX < ZY => Độ âm điện X < Y X Z thuộc nhóm IA, ZX < ZZ => Độ âm điện Z < X Vậy độ âm điện Z < X < Y => gán độ âm điện: Z (0,82) ; X (0,93) ; Y (1,31) d, Thữ tự tính kim loại giảm dần Z > X > Y * HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Ghi nhớ kiến thức - Hồn thành phần “em có thể”: Hãy so sánh giải thích xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tố sau theo vị trí hình nhóm IA chu kì đây: Nhóm IA Chu kì - Chuẩn bị “Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì” ... Đáp án: Nóng chảy (8 chữ cái) Hình 4: => Đáp án: Liên kết (7 chữ cái) Hình 5: => Đáp án: Cơng thức hóa học (14 chữ cái) + Hình lớn chứa từ khóa chính: => Từ khóa chính: (15 chữ cái) Thí nghiệm hóa. .. GV nhận xét, đánh giá, đưa đáp án - Từ đáp án từ khóa dẫn vào học “Phương pháp sử dụng thí nghiệm hóa học phương pháp học tập giúp em học tốt môn học Để hiểu rõ đối tượng, ứng dụng hóa học phương... chuyên ngành hóa học : cho bạn + Hóa lí Bước 4: Kết luận, nhận định: + Hóa sinh - GV tổng quát lưu ý lại kiến thức + Hóa học hữu trọng tâm yêu cầu HS ghi chép đầy + Hóa học vơ + Hóa học phân
Ngày đăng: 21/08/2022, 10:48
Xem thêm: