Giáo án hóa 10 giáo dục từ xa

Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học, *Sự phân loại hợp chất vô 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hoá học 3.Thái độ: Tạo móng môn hoá học, giúp học sinh yêu thích say mê học Hóa học II TRỌNG TÂM: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hoá học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: thuyết trình – đàm thoại - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Chúng ta làm quen với môn hoá học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu môn hoá học HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Một số hợp chất vô cơ GV nhắc lại hcvc tính chất I Một số hợp chất vô cơ chúng Oxit HS: trả lời câu hỏi làm tập Axit Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù Bazo hợp Muối Tên hợp chất Ghép Loại chất Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ e CaO, BaO Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hoá trị lập công thức hoá học II Hoá trị GV: Nhắc lại ĐN hoá trị Quy tắc xác định hóa -Hóa trị số biểu thị khả liên kết trị ntử ntố với ntử ntố khác - Hoá trị H, O bao nhiêu? -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị HS: làm việc theo nhóm điền vào phiếu học ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị tập số ntố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có: AaxBby a*x = b*y a a b GV: Lấy Vd với công thức hoá học Ax By quy Vd: Al 2O ta có 2*a = 3*2 → a = tắc hoá trị viết nào? HS: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2 Hoạt động 3: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hoá học Bt: Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT IV Cân phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nào? Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na2O + H2O NaOH Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên bảng Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóakhử) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ư phân hủy) Củng cố: - Lập CTHH Al hoá trị III nhóm OH hoá trị I t - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3  → Fe2O3 + H2O o Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Dặn dò: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch =============================================================== Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các công thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng môn hoá học II TRỌNG TÂM: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ôn cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Trong trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho môn hoá học cần nắm khái niệm, công thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol công thức tính V Khái niệm mol : Gv phát vấn hs mol, công thức tính, cho 1/ Định nghĩa : ví dụ Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Gv thông tin cho hs công thức tính số mol Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.10 23 hạt điều kiện thường nguyên tử Na Hs làm việc cá nhân: Tính số mol 28 2/ Một số công thức tính mol : gam Fe; 2,7 gam nhôm; 11,2 lít khí oxi m * Với chất : n = M (đktc) * Với chất khí : Hs lên bảng trình bày - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ khối Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= chất khí:Công thức: V n= dA = MA MB ;dA = 22,4 MA 29 - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng VI Định luật bảo toàn khối lượng Gv cho phản ứng tổng quát, yêu cầu hs Khi có pứ: A +B→ C+D viết biểu thức cho ĐLBTKL Áp dụng ĐLBTKL ta có: mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H Tính Hs làm việc theo nhóm, đại diện hs lên khối lượng muối tạo thành sau pứ? bảng, nhóm khác bổ sung Giải Gv nhận xét, giải thích Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs công thức tính nồng VII Nồng độ dung dịch : độ %, nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm 1/ Nồng độ phần trăm (C%) công thức liên hệ loại nồng độ m C% = ct 100% m dd (thông tin ct tính mdd) - Hs làm việc theo nhóm n CM hay[] = ct 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) Vdd : Vdd - Gv giải thích, kết luận thể tích dung dịch(lit) 3/ Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) B kk CM = 10.C%.D M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) - Gv kết luận Củng cố: Bài tập1)Tính số mol chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b) 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c) 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Dặn dò: Đọc trước sách Hóa học 10 : Thành phần nguyên tử ================================================= CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e): -Gv:Electron tìm tìm Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson (Tôm-xơn, năm nào? người Anh ) tìm tia âm cực gồm hạt nhỏ gọi -Hs trả lời electron(e) -Gv: Trinh chiếu mô hình sơ đồ thí Khối lượng điện tích e: nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs + me = 9,1094.10-31kg nhận xét đặc tính tia âm cực + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, hiệu – e0) điện tích electron Gv kết luận Sự tìm hạt nhân nguyên tử: - Hạt nhân tìm năm nào, Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng ai? tia α bắn phá vàng mỏng để chứng minh - Gv trình chiếu mô hình thí nghiệm -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử hạt nhân, nhỏ bé - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tử Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo - Gv kết luận nên lớp vỏ nguyên tử Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử: - Proton tìm vào năm nào, mp = 1,6726 10-27kg p thí nghiệm gì? qp = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay - Gv thông tin khối lượng, điện tích e0,tức đơn vị đ.tích dương)  Giá trị điện tích p với electron b Sự tìm nơtron: trái dấu; qe = 1- qp = 1+ Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: mn -=mp n - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh qn = khối lượng electron với p n c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: - Hs kết luận Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron ∑ =∑ p e - Các em kết luận hạt nhân nguyên tử ? - Gv kết luận Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: Kích thước nguyên tử: - Gv thông tin - Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10-10 m -Nguyên tử H có bán kính khoảng - Nguyên tử có kích thước lớn so với kích thước hạt Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, 10−1 nm = 10.000 lần) nhân ( −5 10 nm dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nmEm - de,p ≈ 10-8nm xem đường kính nguyên tố hạt Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng nhân chênh lệch nào? đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) - Hs tính toán, trả lời u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Gv thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) bảng 1/8 Củng cố: Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Dặn dò: 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT Chuẩn bị Tiết 4: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐỒNG VỊ (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : − Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử − Kí hiệu nguyên tử : A Z X X kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: − Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) ⇒ có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học − Cách tính số p, e, n III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử? 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính nguyên tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: - Gv: Điện tích hạt nhân nguyên tử -Hạt nhân có Z proton ⇒ điện tích hạt nhân +Z xác định dựa vào đâu? -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron ⇒ nguyên tử trung hòa điện - Hs trả lời - Gv: Số khối A xác định 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) nào? • A= Z + N - Hs trả lời • Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng - Gv lấy vd cho hs tính số khối cho hạt nhân nguyên tử BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số khối A? Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa nguyên tố hoá học, hiểu kí hiệu nguyên tử II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: - Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, Định nghĩa: có nhắc đến nguyên tố hoá học, em có Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có thể nhắc lại định nghĩa? điện tích hạt nhân - Hs trả lờiGv kết luận Số hiệu nguyên tử (Z): - Gv thông tin Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tố đó, kí hiệu Z - Gv lấy số ví dụ để hs xác định số Kí hiệu nguyên tử: khối, số hiệu nguyên tử : Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí 23 63 39 56 hiệu sau: 11 Na; 29 Cu ; 19 K ; 26 Fe - Hs vận dụng Số khối  tính số n nguyên tố  Kí hiệu nguyên tử Số hiệu  A Z X Củng cố: • Nêu định nghĩa về: nguyên tố hóa học? • Trả lời câu hỏi: 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa 1.15/trang sách BT Dặn dò: Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử =================================================================== TIẾT - BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐỒNG VỊ (tiết 2) Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố 2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị 3.Thái độ: Phát huy khả tư logic học sinh II TRỌNG TÂM: - Khi số n hạt nhân nguyên tử nguyên tố khác tồn đồng vị Cách tính nguyên tử khối trung bình III.PHƯƠNG PHÁP Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: - Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 23 11 Na; 2963Cu; 1939 K ; 2656 Fe 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố đồng vị - Gv lấy vd đồng vị III/ ĐỒNG VỊ: HNhững nguyên tử Đồng vị nguyên tử có số proton, khác gọi đồng vị số nơtron nên số khối khác nguyên tố ? Vd : Nguyên tố hiđro có đồng vị : - Hs trả lời Proti 11 H Đơteri 12 H Triti 13 H - Gv kết luận Hoạt động 2:Nguyên tử khối-Nguyên tử khối trung bình Mục tiêu: Biết cách tính nguyên tử khối trung bình IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH - Đơn vị khối lượng CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: nguyên tử tính Nguyên tử khối A(khối lượng tương đối nguyên tử): Cho nào? Kí hiệu? biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị - Hs trả lời khối lượng nguyên tử - Gv thông tin Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối - Gv thông tin đưa Nguyên tử khối trung bình A : Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tử Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= biểu thức tính khối trung bình: A= A1 x1 + A2 x2 + + An xn 100 A1,A2,…,An : ng.tử khối đồng vị X1,x2,…,xn: % số ng.tử đồng vị Hoạt động 3:Vận dụng Mục tiêu: Rèn kĩ tính nguyên tử khối trung bình - Gv cho hs ghi đề, yêu cầu hs trình bày ý BT1: Clo có đồng vị: 1735Cl (chiếm 75,77%) 37 tưởng giải toán 17 Cl (chiếm 24,23%) - Một hs lên bảng -Hãy tìm A Cl =? Giải: A - Gv cho hs ghi đề - Hs thảo luận tìm cách giải - Đại diện nhóm lên bảng - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv đánh giá Cl = 75,77 * 35 + 24,23 * 37 = 35,5 100 BT2: Cho A Cu =63,54 Tìm % 2965Cu ? 2963Cu ? 65 63 -Gọi% 29 Cu x % 29 Cu 100-x 65 x + 63(100 − x) =63,54 100 =>x = 27% = % 65 29 Cu % 2963Cu = 100-27 = 73% Củng cố: - Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình - Cấu tạo nguyên tử ? - Mối liên hệ loại hạt nguyên tử ? Dặn dò: - Làm tập 3,6,7,8/14 SGK - Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 - Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Thành phần cấu tạo nguyên tử, Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB (2)Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học ================================================================ TIẾT - BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 10 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Hoạt động 2: Ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi áp suất GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để 2.Ảnh hưởng áp suất : giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Khi tăng giảm áp suất chung Ví dụ: Xét phản ứng: hệ cân cân N2O4 (k) 2NO2 (k) chuyển dịch theo chiều làm -Nhận xét phản ứng: giảm tác dụng việc tăng +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận giảm áp suất làm tăng áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch áp suất không ảnh hưởng đến làm giảm áp suất cân -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) + Khi tăng p chung  số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung  số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất ) Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ GV đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: giúp HV tìm hiểu ảnh hưởng *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: nhiệt độ -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để Xét phản ứng: tạo sản phẩm Kí hiệu: ∆ H > N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí +58kJ hiệu ∆ H < (không màu ) (nâu đỏ) *Ví dụ: Xét phản ứng: +Khi đun nóng hỗn hợp  màu nâu N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = +58kJ đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản (không màu ) (nâu đỏ) ứng xảy theo chiều thuận nghĩa -Nhận xét: chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản +Phản ứng thuận thu nhiệt ∆ H = +58kJ >0 ứng) +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt ∆ H =-58kJ < +Khi làm lạnh hỗn hợp  màu nâu -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: Khi tăng đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm 153 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= phản ứng) tác dụng giảm nhiệt độ) Hoạt động 4: Nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác Mục tiêu: Biết nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác GV : Em nêu điểm giống chiều Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơchuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến phản ứng cân chịu tác động từ bên biến thuận nghịch đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển HS nêu nguyên lí dịch theo chiều làm giảm tác động bên GV trình bày theo sgk 4.Vai trò xúc tác: - Không ảnh hưởng đến CBHH - Làm cho CB thiết lập nhanh Hoạt động 5: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học GV đặt câu hỏi IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học đàm thoại HS Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) ∆ H < Giải: GV lấy thêm Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: ví dụ minh hoạ + dư không khí ( dư oxi) CaCO3 (r) + nhiệt độ cao 4500C CaO(r) + CO2(k) + xúc tác V2O5 ∆H < Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) ∆ H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Củng cố: Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Dặn dò: Xem lại chương Rút kinh nghiệm : 154 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 1) Tiết 66: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv 155 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân - Có thể dùng biện pháp để tăng Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa tốc độ phản ứng hoá học xảy học chậm điều kiện thường - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt - GV HS thảo luận giải tập số - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn (SGK) BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái *Dạng2: Cân hoá học gọi CBHH? -Khi Vt = Vn - Có thể trì CBHH để không -Có thể trì biến đổi theo thời gian không? Bằng cách -Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng nào? - Thế CDCB ? * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng? - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P Hoạt động 2:Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-liê để xác định chiều chuyển dịch cân Hoạt động 4: Bài tập BT5: - Hút khí CO2, nước Làm tập 5, 6, - Đun nóng HS đứng chỗ trả lời BT6: a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận 156 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận BT7: a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch e) Chuyển dịch theo chiều nghịch Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dò: Đọc “ Hằng số cân bằng” Rút kinh nghiệm: 157 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2) Tiết 67: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thảo luận làm tập theo nhóm Hoạt động 1: Vận dụng: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hoàn thành nhóm: Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: Câu 1: C N2 + H2 ƒ NH3 ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C 158 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 2: B CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 3: A CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 ƒ N2O4 ∆ H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ Câu 4: C B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: Câu 5: C CO + H2O ƒ CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: Câu 6: A N2 + O2 ƒ 2NO ∆ H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: Câu 7: A N2O4 (k) ƒ 2NO2 (k) là: [ NO2 ] A K = [ N 2O4 ] C K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] B K = [ NO2 ] N O [ 4]2 D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: 159 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= A Chất làm tăng tốc độ phản ứng Câu 8: C B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: A Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng 0,3 C Nhiệt độ phản ứng Câu 10: CM = = 0,03M 10 D Áp suất Gọi x nồng độ nước phản ứng Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) 700oC số cân thời điểm t: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) K=1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân 0 bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H 2O Bđ 0,03M 0,03M Pư x x x x 0,300 mol CO bình 10lít 700oC Cb 0,03-x 0,03-x x x A 0,01733M B 0,01267M Ta có: C 0,1733M D 0,1267M K C= x.x [ H ] [ CO2 ] =1,873 = [ H 2O ] [ CO ] ( 0, 03 − x )  x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A Hoạt động 2: Giải - Gv thu tất nhóm, gọi đại diện nhóm trả lời - Một hs lên bảng làm câu 10 Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dò: Ôn lại toàn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ôn tập kiểm tra học kì Rút kinh nghiệm: 160 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) 161 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học  Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có đề Sơ lược đề cương (Những cương) tập làm Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm trình học) khác nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học, cho biết cấu trúc đề Dặn dò: Làm tập đề cương Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2) 162 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ giải toán axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng -phát vấn -kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học  Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm (Những tập làm khác nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày trình học) Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý giải tập hỗn hợp Dặn dò: Học bài, làm tập, chuẩn bị tốt cho kiểm tra Rút kinh nghiệm: 163 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII- LỚP 10CB A Lí thuyết: I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử (4bước) Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hoá, chất khử Bước 2: Viết trình oxi hoá trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hoá học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố vế I.Chương 5: NHÓM HALOGEN Các Halogen Độ âm điện Tính oxi hoá Phản ứng với H2 Phản ứng với H2O Các dung dịch HX F Cl 3,98 Br 3,16 I 2,96 2,66 F2+H2 → 2HF Tính oxi hoá giảm dần to Cl2+H2  → 2HCl Br2+H2  → 2HBr 2F2+2H2O4HF+ O2 Cl2+H2O ƒ HCl+HClO −252o C ( no ) HF as HCl Br2+H2O ƒ HBr+HBrO HBr o I2+H2 ‡ ˆ ˆˆt ˆ†ˆ 2HI Hầu không tác dụng HI Tính axit tính khử tăng dần +1 Các hợp NaClO, CaOCl2 có tính oxi hoá mạnh ion ClO- có Cl thể tính oxi hoá mạnh chất clo với oxi Nhận biết FClBrcác ion Không tác dụng Kết tủa trắng AgCl Kết tủa vàng nhạt AgBr Halogenua dd AgNO3 III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 Tính oxi hoá mạnh O3 Tính oxi hoá mạnh oxi IKết tủa vàng AgI S Thể tính oxi hoá tính khử 164 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= Tính chất hợp chất lưu huỳnh −2 H2 S +4 S O2 +4 H S O3 +6 S O3 +6 H S O4 Tính khử mạnh Tính oxi hoá tính khử Tính oxi hoá mạnh + O2 Sản xuất H2SO4 công O2 + H O → SO3  S FeS2 → SO2  → H2SO4 V2O5 ,t o nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 BaSO4↓màu trắng không tan axit B Các dạng tập: 1) Xác định tên, vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử cấu hình e lớp ion 2) Tính chất hoá học đặc trưng chất, viết PTHH minh hoạ 3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế 5) Hoàn thành dãy chuyển hoá 6) Nhận biết 7) Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 8) Xác định công thức hoá học chất 9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, loãng 10) Bài toán hỗn hợp kim loại C Bài toán: 1) BT8/114 SGK 2) BT10/139 SGK 3) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a.S → → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4 b.Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 c.H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 4) Hoàn thành HTHH: a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng l P + H2SO4 b FeO + H2SO4 đặc nóng m Mg + H2SO4 đặc c Fe + H2SO4 đặc nóng n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng d Fe2O3 + H2SO4 loãng o KBr + H2SO4đặc e Al + H2SO4 loãng p FeS2 + H2SO4 đặc f Al+ H2SO4 đặc nóng q FeCO3 + H2SO4 đặc g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng x Fe3O4 + H2SO4 đặc h CuO + H2SO4 đặc nóng y Zn + H2SO4 đặc k Cu + H2SO4 đặc z Ag + H2SO4 đặc nóng 5) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 165 Giáo án hoá học lớp 10 GDTX GV: Lê Thị Bạch Tuyến ============================================================= c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 d) H2SO4, HNO3, HCl 6)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: BaCl2, NaCl, H2SO4 7)Cân phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2S + H2O o t Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O o t Al + H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + S + H2O o t Ag + H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + H2O o t Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O o t FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M 9) Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m? b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại 10) Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ % H2SO4 c Dẫn toàn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II Kết quả: Lớp 10 B1 B4 B5 B6 0