Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án dạy môn HÓA HỌC lớp 10 CTST theo chương trình mới đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết đến từng bài theo PPCT nhà trường, theo mẫu hướng dẫn của Bộ giáo dục và đào tạo. Giúp giáo viên tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.
BÀI DẠY: NHẬP MƠN HỐ HỌC Thời lượng: tiết I MỤC TIÊU Năng lực hoá học: 1.1 Nhận thức hoá học – Nêu đối tượng nghiên cứu hố học – Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hoá học – Nêu vai trị hố học đời sống, sản xuất, 1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học Thơng qua hoạt động khai thác vốn kiến thức, kỹ học môn KHTN cấp THCS, vốn kiến thức thực tế để tìm hiểu đối tượng nghiên cứu hố học, vai trị hoá học thực tiễn 1.3 Vận dụng kiến thức kỹ học - Vận dụng phương pháp học tập từ mơn KHTN cấp THCS để tìm hiểu phương pháp học tập nghiên cứu hoá học - Vận dụng vốn tri thức biết hoá học để tìm hiểu vai trị hố học thực tiễn Năng lực chung Năng lực tự chủ tự học: Xác định nhiệm vụ học tập; đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể để, khắc phục hạn chế Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp, tự tin biết kiểm sốt cảm xúc, thái độ nói trước nhiều người Phẩm chất Chăm chỉ: Tích cực tìm tịi sáng tạo học tập; có ý chí vượt qua khó khăn để đạt kết học tập II THIẾT BỊ VÀ HỌC LIỆU GV: - Hình ảnh đối tượng nghiên cứu hoá học, vật lý, sinh học, khoa học Trái Đất bầu trời…; vai trị hố học thực tiễn; Phiếu học tập, máy chiếu, máy tính HS: Đọc trước học, xem lại nội dung học môn KHTN; Báo cáo thuyết trình powpoint; Ngun liệu làm son mơi III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Mở đầu (10 phút) a Mục tiêu: - Gắn kết kiến thức, kỹ học đối tượng nghiên cứu lĩnh vực KHTN cấp THCS từ hiểu biết thực tế với học mới; Kích thích HS suy nghĩ thơng qua việc nêu vai trị, đặc điểm, đối tượng nghiên cứu hố học, nhánh hố học Từ đó, HS xác định nhiệm vụ học tập - Năng lực tự chủ tự học: Xác định nhiệm vụ học tập; đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể để, khắc phục hạn chế b Tổ chức thực * Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh sau điền hình ảnh thích hợp đối tượng nghiên cứu lĩnh vực KHTN vào phiếu học tập số 1: Đối tượng nghiên cứu Sinh học nghiên cứu sinh vật sống Trái Đất Thiên văn học nghiên cứu vũ trụ Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Khoa học Trái Đất nghiên cứu Trái Đất Vật lý nghiên cứu chất, lượng vận động chúng Hình ảnh tương ứng * Thực nhiệm vụ: Hs hoạt động cá nhân trả lời phiếu học tập số 1: Sản phẩm: Câu trả lời HS: – e; – a; 3- d; – b; – c * Báo cáo thảo luận: GV mời ngẫu nhiên HS trả lời * Kết luận nhận định, định hướng: GV nhận xét câu trả lời HS phiếu học tập số GV nêu câu hỏi để giúp HS xác định nhiệm vụ học: Câu 1: Hoá học nghiên cứu cụ thể nội dung gì? Câu 2: Đặc điểm hố học gì? Câu 3: Hố học có nhánh nghiên cứu chính? Đó nhánh nào? GV giúp HS minh hoạ sơ đồ nhánh hố học: Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (70 phút) Hoạt động 2.1 Đối tượng nghiên cứu hoá học (20 phút) a Mục tiêu: – Nêu đối tượng nghiên cứu hoá học b Tổ chức thực * Chuyển giao nhiệm vụ: Yêu cầu HS quan sát hình ảnh thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi Câu 1: Từ hình 1.1, đơn chất hợp chất Viết cơng thức hố học chúng Câu 2: Từ hình 1.2, xếp theo thứ tự tăng dần mức độ trật tự cấu trúc thể bromine Câu 3: từ hình 1.3, cho trình biến đổi vật lý, q trình biến đổi hố học Giải thích Câu 4: Đối tượng nghiên cứu hố học gì? * Thực nhiệm vụ: Học sinh quan sát hình ảnh, thảo luận nhóm hồn thành câu hỏi Sản phẩm: Câu 1: - Đơn chất: nhôm (aluminium): Al , nitrogen: N2; - Hợp chất nước: H2O , muối ăn: NaCl Câu 2: Khí < lỏng < rắn Câu 3: a Biến đổi vật lý; b Biến đổi hoá học: có dấu hiệu tạo thành chất Câu 4: Đối tượng nghiên cứu hoá học chất biến đổi chất * Báo cáo thảo luận: GV mời nhóm trình bày câu hỏi, nhóm khác nhận xét bổ sung * Kết luận nhận định, định hướng: GV nhận xét, kết luận nội dung đối tượng nghiên cứu hoá học: Hoạt động 2.2 Vai trị hố học thực tiễn (15 phút) a Mục tiêu: Nêu vai trò hoá học đời sống, sản xuất b Tổ chức thực * Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS quan sát video: https://www.youtube.com/watch?v=of01SXf1wUE Hãy nêu vai trò hoá học đời sống sản xuất * Thực nhiệm vụ: HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi Sản phẩm: câu trả lời HS * Báo cáo thảo luận: GV mời HS xung phong trả lời câu hỏi HS khác nhận xét câu trả lời bạn, bổ sung thêm số lĩnh vực có vai trị hố học * Kết luận, nhận định, định hướng: - GV kết luận nội dung - GV giao nhiệm vụ cho HS chuẩn bị nhà theo nhóm powpoint cho tiết học sau để trình bày báo cáo trước lớp: Hãy tưởng tượng bạn mời tham gia hội thảo bàn “phương pháp học tập nghiên cứu hố học” Hãy trình bày báo cáo nội dung sau: Làm để học tốt mơn hố học? Triển khai phương pháp nghiên cứu hoá học trường bạn nào? - Tổ chức cho nhóm bốc thăm nội dung Hoạt động 2.3 Phương pháp học tập nghiên cứu hoá học (25 phút) a Mục tiêu: – Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hoá học – Vận dụng phương pháp học tập từ môn KHTN cấp THCS để tìm hiểu phương pháp học tập nghiên cứu hoá học – Xác định nhiệm vụ học tập; đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể để, khắc phục hạn chế – Tích cực tìm tịi sáng tạo học tập; có ý chí vượt qua khó khăn để đạt kết học tập – Biết chủ động giao tiếp, tự tin biết kiểm sốt cảm xúc, thái độ nói trước nhiều người b Tổ chức thực * Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu đại diện nhóm thuyết trình báo cáo: Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hoá học: Hãy tưởng tượng bạn mời tham gia hội thảo bàn “phương pháp học tập nghiên cứu hố học” Hãy trình bày báo cáo nội dung sau: Làm để học tốt mơn hố học? Triển khai phương pháp nghiên cứu hoá học trường bạn nào? - GV thơng báo tiêu chí đánh giá: Làm để học tốt mơn hố học? STT 10 u cầu báo cáo thuyết trình Ơn tập nghiên cứu học trước đến lớp Rèn luyện tư hoá học Ghi chép Luyện tập thường xuyên Thực hành thí nghiệm Sử dụng thẻ ghi nhớ Hoạt động tham quan, trải nghiệm Sử dụng sơ đồ tư Thuyết trình rõ ràng lưu lốt dễ hiểu Hình ảnh, ví dụ rõ ràng, phù hợp Có Khơng Triển khai phương pháp nghiên cứu hoá học trường bạn nào? STT Yêu cầu báo cáo thuyết trình Phương pháp nghiên cứu lý thuyết Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm Phương pháp nghiên cứu ứng dụng Thuyết trình rõ ràng lưu lốt dễ hiểu Hình ảnh, ví dụ rõ ràng, phù hợp * Thực nhiệm vụ: Có Khơng Các HS nhóm thống lại nội dung chuẩn bị, bổ sung nội dung cần thiết * Báo cáo thảo luận: GV mời đại diện nhóm lên trình bày báo cáo nhóm Các nhóm khác bổ sung, phản biện, đặt câu hỏi cho việc thực nhóm trình bày * Kết luận, nhận định, định hướng: GV kết luận, nhận xét đánh giá phần thuyết tình nhóm theo tiêu chí đánh giá công bố Hoạt động Luyện tập (10 phút) a Mục tiêu: Luyện tập lại nội dung học b Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS hoạt động theo cặp để hoàn thành câu hỏi đây: Câu 1: Nội dung đối tượng nghiên cứu hoá học? a Thành phần, cấu trúc chất b Tính chất biến đổi chất c Ứng dụng chất d Sự lớn lên sinh sản tế bào Câu 2: Cho bước phương pháp nghiên cứu hoá học sau: a Thực nghiên cứu b Đưa phán đoán xây dựng giả thuyết nghiên cứu c Lập kế hoạch thực trình nghiên cứu d Đề xuất vấn đề nghiên cứu e Viết, trình bày báo cáo, thảo luận, phản biện kết luận kết nghiên cứu Hãy xếp bước vào sơ đồ để có quy trình nghiên cứu phù hợp: (1) (2) (3) (4) (5) * Thực nhiệm vụ: HS thảo luận theo cặp hoàn thành câu hỏi Sản phẩm: Câu trả lời HS * Báo cáo thảo luận: GV mời đại diện cặp trả lời câu hỏi Các HS khác nhận xét bổ sung * Kết luận, nhận định, định hướng: GV kết luận, nhận xét phần trả lời HS Hoạt động 4: Vận dụng (10 phút) a Mục tiêu: - Vận dụng phương pháp học tập từ mơn KHTN cấp THCS để tìm hiểu phương pháp học tập nghiên cứu hoá học b Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ: - GV hướng dẫn HS nguyên liệu bước làm son môi: Thực hành: chế tạo son môi từ dầu gấc: * Nguyên liệu: thìa dầu dừa, thìa sáp ong trắng, thìa bơ trắng, vài giọt tinh dầu u thích để tạo hương, ½ thìa dầu gấc (có thể điều chỉnh tăng giảm), viên vitamin E * Thực hiện: Cho dầu dừa, sáp ong, bơ vitamin E vào cốc thuỷ tinh đun cách thuỷ Khuấy đến hỗn hợp đồng Tắt bếp thêm dầu gấc tinh dầu, trộn Đổ hỗn hợp cịn nóng vào khn đựng son Lưu ý: thay nguyên liệu khác tương tự: thay dầu dừa dầu oliu, thay bơ trắng bơ thực vật, thay dầu gấc dầu thực vật khác, cho hoa dâm bụt, long, củ dền, cà rốt để tạo màu, tinh dầu thay hương vani… - GV giao nhiệm vụ cho HS nhà thực hành làm son môi nộp sản phẩm sau tuần * Thực nhiệm vụ: HS thực hành theo nhóm phịng môn * Báo cáo thảo luận: HS nộp sản phẩm vào tiết học tuần sau GV chấm điểm sản phẩm cho nhóm * Kết luận, nhận định, định hướng: GV nhận xét sản phẩm nhóm, kết luận phương pháp nghiên cứu TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ TỔ HÓA HỌC KHỐI 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Thời lượng: 05 tiết I MỤC TIÊU DẠY HỌC: Sau học HS có thể: Nhận thức hóa học NĂNG LỰC HĨA HỌC Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ YÊU CẦU CẦN ĐẠT Nêu thành phần nguyên tử (các loại hạt tạo nên hạt nhân lớp vỏ nguyên tử, điện tích khối lượng loại hạt) Nêu giải thích thí nghiệm tìm thành phần nguyên tử a) Mục tiêu: - Hydrogen halide, tính chất vật lí hydrogen halide, nhận xét giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals - Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác - Tính acid hydrohalic acid, xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid - Trình bày tính khử ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hóa sunfuric acid - Thực thí nghiệm phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- - Nêu ứng dụng số hydrogen halide b) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV HS Tính chất vật lí hydrogen halide -Chuyển giao nhiệm vụ học tập + GV:HS đọc SGK cho biết hydrogen halide gì? Có hydrogen halide nào? + GV: HS dựa vào bảng 18.1 hình 18.1 SGK trình bày tính chất vật lí cho biết nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl đến HI biết đổi nào? Giải thích? + GV: Quan sát hình 18.2 giải thích nhiệt độ sơi bất thường độ tan vô hạn nước hydrogen fluoride so với hydrogen halide khác? HS thực nhiệm vụ học tập + HS đọc thông tin SGK, quan sát hình ảnh, trả lời câu hỏi -Báo cáo kết hoạt động + HS đứng dậy trình bày câu trả lời + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết thực - GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung Hydrohalic acid -Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV đặt câu hỏi yêu cầu HS trả lời + Hydrohalic acid có tính chất hóa học nào? Sản phẩm cần đạt Tính chất vật lí hydrogen halide -Hydrogen halide hợp chất hydrogen (H) với halogen (X=F, Cl, Br, I) tổng quát HX, gồm có: HF(hydrogen flouride), HCl( hydrogen chloride), HBr ( hydrogen bromide) HI ( hydrogen iodide) - Các hydrogen halide chất khí, khơng màu, tan tốt nước ( riêng HF tan vơ hạn), có nhiệt độ sơi thấp tăng dần từ HCl tới HI nguyên nhân khối lượng phân tử tăng làm tăng lượng cần thiết cho q trình sơi, đồng thời tăng kích thước số electron phân tử dẫn tới tương tác van der Waals phân tử tăng - Hydrogen flouride có nhiệt độ sơi cao bất thường có độ tan vơ hạn nước Ngun nhân phân tử hydrogen flouride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử loại liên kết bền tương tác van der Waals nên nhiệt độ sôi hydrogen flouride cao bất thường so với hydrogen halide khác HF tan vơ hạn nước HF tạo liên kết hydrogen với nước mạnh HX khác Hydrohalic acid - Các hydrogen halide tan nước dung dịch hydrohalic acid tương ứng Hydrohalic HF HX ( HCl, HBr, 231 + Sự biến đổi tính acid hydrohalic acid? Giải thích? + Hydrohalic acid tác dụng với chất nào? Tính chất riêng biệt HF gì? + Em đề xuất cách bảo quản hydrofouric acid phịng thí nghiệm? + Hồn thành phương trình hóa học sau: (1) NaOH + HF (2) Zn + HCl (3) CaO + HBr (4) K2CO3 + HI HS thực nhiệm vụ học tập + HS đọc thông tin SGK, quan sát hình ảnh, trả lời câu hỏi -Báo cáo kết hoạt động + HS đứng dậy trình bày câu trả lời + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết thực - GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung Tính khử ion halide Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV phát phiếu học tập số yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập, trả lời câu hỏi sau: + Nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố halogen phản ứng với H2SO4 đặc? +Viết trình oxi hóa khử, cân phương trình phản ứng? HS thực nhiệm vụ học tập + HS đọc thông tin SGK, quan sát hình ảnh, trả lời câu hỏi -Báo cáo kết hoạt động + HS đứng dậy trình bày câu trả lời + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết thực - GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung Nhận biết ion halide dung dịch Chuyển giao nhiệm vụ học tập acid Tính acid HI) Mạnh + QT hóa đỏ + Td kim loại trước H + Td với basic oxide, base số muối Yếu Ăn mòn thủy tinh 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Tính acid tăng dần từ HF tới HI HF < HCl < HBr < HI Ta bảo quản acid HF bình nhựa hoạc nhôm, inox (1) NaOH + HF NaF + H2O (2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (3) CaO + 2HBr CaBr2 + H2O (4) K2CO3 + 2HI 2KI + CO2 + H2O Tính khử ion halide -Khi đun nóng muối halide ion chloride khơng khử H2SO4 đặc, xảy phản ứng trao đổi KCl + H2SO4 đặc KHSO4 + HCl↑ -Ion bromide khử H2SO4 thành SO2 ion Br- bị oxi hóa thành Br2, sản phẩm có màu vàng đậm ( màu Br2) 1 6 4 2K Br + 2H2 S O4 đặc K2SO4 + S O2 + Br2 + 2H2O -Ion iodide khử H2SO4 thành H2S, S, SO2 tùy vào điều kiện phản ứng, ion I- bị oxi hóa thành I2 có màu đen tím 1 6 4 2K I + 2H2 S O4 đặc K2SO4 + S O2 + 1 6 1 6 I2 + 2H2O 0 6K I + 4H2 S O4 đặc 3K2SO4 + S + I + 4H2O 2 8K I + 5H2 S O4 đặc 4K2SO4 + H2 S + I + 4H2O Nhận xét: Tính khử:F-< Cl-< Br- < IPhản ứng chứng minh tính khử ion halide Nhận biết ion halide dung dịch Để phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- dụng dịch ta dùng 232 GV chia lớp thành nhóm phát phiếu học tập số 2, tiến hành thí nghiệm HS đọc SGK tiến hành thí nghiệm báo cáo kết TN, trình bày cách nhận biết ion halide dung dịch? HS thực nhiệm vụ học tập + HS đọc thông tin SGK, quan sát hình ảnh, trả lời câu hỏi -Báo cáo kết hoạt động + HS đứng dậy trình bày câu trả lời + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết thực - GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào dung dịch muối chúng Halide ion FClBrIThuốc thử Dung dịch AgNO3 Khơng Có kết Có kết Có ht tủa màu tủa màu kết trắng vàng tủa (AgCl) nhạt màu (AgBr) vàng (AgI) Ứng dụng hydrogen halide Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu HS đọc SGK trình bày ứng dụng hydrogen halide, hồn thành phiếu học tập số Ứng dụng hydrogen halide Hydrogen halide có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất -Hydrogen flouride (HF): tẩy cặn thiết bị trao đổi nhiệt, chất xúc tác lọc dầu, dược phẩm, làm giàu uranium -Hydrogen chloride (HCl): dùng để loại bỏ gỉ thép, sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, sản xuất hợp chất vô hữu cơ, … -Hydrogen bromide (HBr):dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu cơ, sản xuất nhựa, sản xuất vi mạch điện tử,… -Hydrogen iodide (HBr): chất khử phổ biến phản ứng hóa học, dùng làm sản xuất iodine, alkyl iodine,… 3.3 Hoạt động 3: Luyện tập (khoảng phút) a) Mục tiêu: Tái vận dụng kiến thức học hydrogen halide, tính chất vật lí, tính chất hóa học, giải thích nhiệt độ sơi, độ tan, tính acid hydrohalic acid, biến đổi tính acid, tính khử ion halide, viết phương trình hóa học, phân biệt ion halide, ứng dụng hydrogen halide b) Tổ chức thực hiện: GV phát phiếu tập số yêu cầu HS làm vào lên bảng sửa (HS lên bảng, giáo viên sửa sau em làm xong) ( xem phần hồ sơ dạy học) c) Sản phẩm: HS điền đầy đủ nội dung phiếu tập số 3.4 Hoạt động 4: Vận dụng (khoảng phút) a) Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học hydrogen halide, ion halide, tăng cường mở rộng dạng tập cho HS 233 b) Cách thức tổ chức thực hiện: GV phát phiếu số tập trắc nghiệm yêu cầu HS làm vào gọi tên em sửa câu c) Sản phẩm: HS trả lời câu trắc nghiệm, giải thích lựa chọn V PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học bảng kiểm Phiếu học tập phiếu tập Phiếu học tập số 1: PHIẾU HỌC TẬP SỐ TÍNH KHỬ CỦA ION HALIDE Nhiệm vụ 1: Thảo luận hoàn thành yêu cầu sau: Xác định số oxi hóa nguyên tố halogen nguyên tố sulfur (S) phản ứng sau Nêu vai trò chất phản ứng ( chất oxi hóa, chất khử) Viết trình oxi hóa khử cân phản ứng phương pháp thăng electron Dự đốn tính khử ion halide từ F- tới I- ( quy luật nào) Phản ứng hóa học Nhận xét KCl + H2SO4 đặc KHSO4 + HCl KBr + H2SO4 đặc K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O KI + H2SO4 đặc K2SO4 + SO2 + I2 + H2O KI + H2SO4 đặc K2SO4 + S + I2 + H2O KI + H2SO4 đặc K2SO4 + H2S + I2 + H2O 234 Kết luận: tính khử ion halide từ F- tới I-: Nhiệm vụ Hoàn thành tập sau Phản ứng chứng minh tính khử ion halide (1) (2) (3) (4) BaCl2 + H2SO4 đặc BaSO4 + 2HCl 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O HI + NaOH NaI + H2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ NHẬN BIẾT ION HALIDE Nhiệm vụ Trước tiến hành thí nghiệm thảo luận hồn thành yêu cầu sau Cho biết hóa chất dụng cụ cần thiết Cách tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm, ghi chép tượng Viết phương trình phản ứng Báo cáo Hóa chất dụng cụ Cách tiến hành thí nghiệm Hóa chất: Bước 1: Dụng cụ: Bước 2: Kết thí nghiệm Phương trình phản ứng 235 Ống nghiệm 1: Ống nghiệm 2: Ống nghiệm 3: Ống nghiệm 4: Kết luận: để nhận biết ion halide: Trình bày cách nhận biết dung dịch CaCl2 NaNO3 viết phương trình hóa học xảy Dung dịch Dung dịch CaCl2 Dung dịch NaNO3 Thuốc thử PHIẾU BÀI TẬP SỐ (yêu cầu HS đóng hết sách làm) Câu Nhiệt độ sôi hydrogen halide biến đổi nào? Giải thích? Câu Giải thích nhiệt độ sơi bất thường hydrogen flouride so với hydrogen halide lại? 236 Câu Em cho biết để có dung dịch hydrohalic acid? Giải thích khơng bảo quản dung dịch hydroflouric acid bình thủy tinh? Câu Trình bày tính chất hóa học hydrohalic acid? Viết phương trình minh họa cho tính chất vừa nêu? Câu Trình bày cách phân biệt ion halide? Từ nêu cách nhận biết hai dung dịch KCl Ca(NO3)2? Câu Viết phương trình hóa học cho trường hợp sau: a/ Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HCl b/ Cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HBr c/ Cho muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HI d/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HBr 237 PHIẾU BÀI TẬP SỐ ( HS không xem tài liệu) Câu Dung dịch acid sau bảo quản bình thủy tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu Bệnh viêm loét dày gây nguyên nhân dư thừa lượng chất đây? A KI B NaCl C HBr D HCl Câu Nhiệt độ sôi hydrogen halide sau cao nhất? A HF B HBr C HCl D HI Câu Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính acid dung dịch hydrohalic acid? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu Có thể phân biệt dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn dung dịch: A AgNO3 B NaNO3 Câu Dung dịch HBr phản ứng với? C BaCl2 D Na2SO4 A Cu B dd Na2SO4 Câu Tính khử ion halide yếu nhất? C Na2CO3 D Ag A F- B Cl- C Br- D I- Câu Nước muối sinh lí thường dùng để súc miệng sát khuẩn, có nồng độ tương đương dịch thể cong người Nước muối sinh lí A Dung dịch soidum chloride 0,9% C Dung dịch sodium bromide 0,9% Câu Từ HCl đến HI nhiệt độ sôi tăng B Dung dịch sodium fluoride 0,9% D Dung dịch sodium iodide 0,9% A Lực tương tác van der Waals phân tử tăng B Khối lượng phân tử tăng C Độ dài liên kết giảm D Cả A B t0 HX ↑ + NaHSO4 Chất NaX chất Câu 10 Cho phương trình: NaX rắn + H2SO4 đặc sau đây? A NaCl B NaF C NaBr Câu 11 Liên kết phân tử sau có độ phân cực lớn nhất? D NaI 238 A H-Cl B H-F C H-Br Câu 12 Hydrogen halide sau tan vô hạn nước? D H-I A HCl B HI Câu 13 Hydrohalic acid sau acid yếu? D HF C HBr A HF B HCl C HBr Câu 14 Chất sử dụng trình tạo mưa nhân tạo? D HI A AgNO3 B AgI C AgBr D AgF Câu 15 Muối halide sau có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống làm muối ăn, chất điện giải, chất tẩy rửa, thuốc nhỏ mắt,…? A NaI B CaI2 C NaBr D NaCl Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động 2,3,4 BẢNG KIỂM (Đánh X vào ô “Đạt” “Khơng đạt” cho tiêu chí nội dung trọng tâm) TIÊU CHÍ STT Hydrogen halide Đạt Khơng đạt Hydrohalic acid Đạt Khơng đạt Tính khử ion halide Đạt Khơng đạt Nhận biết ion halide- Ứng dụng Đạt Không đạt GHI CHÚ (hay sai chổ nào) Đáp án phiếu học tập phiếu tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ TÍNH KHỬ CỦA ION HALIDE Nhiệm vụ 1: Thảo luận hoàn thành yêu cầu sau: 239 Xác định số oxi hóa nguyên tố halogen nguyên tố sulfur (S) phản ứng sau Nêu vai trò chất phản ứng ( chất oxi hóa, chất khử) Viết q trình oxi hóa khử cân phản ứng phương pháp thăng electron Dự đốn tính khử ion halide từ F- tới I- ( quy luật nào) Phản ứng hóa học -1 +6 +6 -1 KCl + H2SO4 đặc KHSO4 + HCl -1 +6 +4 2KBr + 2H2SO4 đặc K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O Các trình oxi hóa khử -1 q trình oxi hóa: 2Br Br2 + 2e +6 +4 trình khử: S + 2e S -1 +6 +4 2KI + 2H2SO4 đặc K2SO4 + SO2 + I2 + 2H2O Các q trình oxi hóa khử -1 q trình oxi hóa: 2I I2 + 2e +6 +4 trình khử: S + 2e S Nhận xét -Số oxi hóa nguyên tố không thay đổi -Ion chloride không khử H2SO4, xảy phản ứng trao đổi Số oxh nguyên tố S giảm: H2SO4 chất oxi hóa Của Br tăng: Br- chất khử Như tính khử Br- > Cl- Số oxh hóa S giảm từ +6 xuống +4, 0, -2 Số oxh I tăng -1 lên Tùy vào điều kiện KI tác dụng với H2SO4 cho nhiều sản phẩm khử Như vậy: tính khử I- > Br->Cl- tương tự cho pt sau -1 +6 0 6KI + 4H2SO4 đặc 3K2SO4 + S + 3I2 + 4H2O -1 +6 -2 8KI + 5H2SO4 đặc 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O Kết luận: tính khử ion halide từ F- tới I-: tăng dần F-< Cl- HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu Có thể phân biệt dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn dung dịch: A AgNO3 B NaNO3 Câu Dung dịch HBr phản ứng với? C BaCl2 D Na2SO4 A Cu B dd Na2SO4 Câu Tính khử ion halide yếu nhất? C Na2CO3 D Ag A F- B Cl- C Br- D I- Câu Nước muối sinh lí thường dùng để súc miệng sát khuẩn, có nồng độ tương đương dịch thể cong người Nước muối sinh lí A Dung dịch soidum chloride 0,9% C Dung dịch sodium bromide 0,9% Câu Từ HCl đến HI nhiệt độ sôi tăng B Dung dịch sodium fluoride 0,9% D Dung dịch sodium iodide 0,9% A Lực tương tác van der Waals phân tử tăng B Khối lượng phân tử tăng C Độ dài liên kết giảm D Cả A B 244 t0 HX ↑ + NaHSO4 Chất NaX chất Câu 10 Cho phương trình: NaX rắn + H2SO4 đặc sau đây? A NaCl B NaNO3 C NaBr Câu 11 Liên kết phân tử sau có độ phân cực lớn nhất? D NaI A H-Cl B H-F C H-Br Câu 12 Hydrogen halide sau tan vô hạn nước? D H-I A HCl B HI Câu 13 Hydrohalic acid sau acid yếu? D HF C HBr A HF B HCl C HBr Câu 14 Chất sử dụng trình tạo mưa nhân tạo? D HI A AgNO3 B AgI C AgBr D AgF Câu 15 Muối halide sau có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống làm muối ăn, chất điện giải, chất tẩy rửa, thuốc nhỏ mắt,…? A NaI B CaI2 C NaBr D NaCl 245 ... nặng 9,11x10-28 g nên g electron có số hạt là: : 9,11 : 10- 28 = 1,098 x 102 7 (hạt) b) mol electron có chứa số hạt 6,022 x 102 3 hạt Do mol electron có khối lượng là: 6,022 x 102 3 x 9,11 x 10- 28 =... nghiên cứu TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ TỔ HÓA HỌC KHỐI 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Thời lượng: 05 tiết I MỤC TIÊU DẠY HỌC: Sau học HS có thể: Nhận thức hóa học NĂNG LỰC HĨA HỌC Tìm hiểu... HỌC: V BÀI TẬP TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ TỔ HÓA HỌC KHỐI 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Thời lượng: 03 tiết I MỤC TIÊU DẠY HỌC: Sau học HS có thể: Nhận thức hóa học NĂNG LỰC HĨA HỌC NĂNG LỰC CHUNG