Đang tải... (xem toàn văn)
HÓA HỌC 10 Chủ đề VII BÀI TẬP TỔNG HỢP HALOGEN Gv Nguyễn Trung Tuyến TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ VII NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA – HALOGEN NHÓM NGUYÊN TỐ HALOGEN Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong.
CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến CHUYÊN ĐỀ VII NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA – HALOGEN NHÓM NGUYÊN TỐ HALOGEN - Nhóm halogen gồm nguyên tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hố học: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) tennessine (Ts) - Trong tự nhiên, halogen không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất Hợp chất chủ yếu halogen muối halide - Đơn chất halogen tồn dạng phân tử X2, liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị khơng phân cực - Tính chất vật lý halogen: (từ F2 đến I2) Trạng thái thay đổi: khí, khí, lỏng, rắn Màu sắc đậm dần: lục nhạt, vàng lục, nâu đỏ, tím đen Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi đơn chất halogen bị ảnh hưởng tương tác van der Waals phân tử Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng - Halogen có electron lớp ngồi cùng, nên ngun tử halogen có xu hướng nhận thêm electron để tạo hợp chất ion dùng chung electron để tạo hợp chất cộng hố trị - Tính chất hố học đặc trưng halogen tính oxi hố mạnh, tính oxi hố giảm dần từ fluorine den iodine + Phản ứng với kim loại: 2Ag + F2 → 2AgF 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Na + Br2 → 2NaBr 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 O 2Al + 3I2 → + Phản ứng với hydrogen: 2AlI3 bóng tối, nhiệt độ âm H2 + F2 → askt H2 + Cl2 → H2 + Br2 → t𝑜 2HF 2HCl 2HBr 350o C – 500o C, H2 + I2 ⇔ + Phản ứng với dung dịch Kiềm: Cl2 + 2NaOH → Pt 2HI NaCl + NaClO + H2O TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến >70𝑜 C 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O + Phản ứng với dd muối halide: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 + Tính tẩy màu Chlorine ẩm: Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO HClO (hypochlorous acid) có tính tẩy màu Bài tập Bài Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm A IA B IIA C VIIA D VIIIA Bài Tính chất hoá học đặc trưng đơn chất halogen là: A tính khử B tính base C tính acid D tính oxi hố Bài Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi nào? A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Tuần hồn Bài Các khống chất fluorite, fluorapatite, cryolite chứa nguyên tố A fluorine B bromine C iodine D chlorine Bài Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn phổ biến dạng hợp chất là: A Na3AlF6 B NaF C CaF2 D A&C Bài Halogen tồn thể lỏng điều kiện thường A fluorine B bromine C iodine D chlorine Bài Đơn chất halogen thể khí, màu vàng lục A chlorine B iodine C bromine D fluorine Bài Ngun tố có tính oxi hóa mạnh thuộc nhóm VIIA là: A chlorine B iodine C bromine D fluorine Bài Số oxi hoá cao mà nguyên tử chlorine thể hợp chất là: A –1 B +7 C +5 D +1 Bài 10 Nhận định sai đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen là: TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HĨA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến A có electron lớp B phân lớp s có electron C phân lớp p có electron D chưa đạt cấu hình electron bền vững khí Bài 11 Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể khuynh hướng nhận electron yếu là: A fluorine B chlorine C bromine D iodine Bài 12 Tính oxi hố halogen tăng dần theo chiều: A Cl, Br, I, F B F, Cl, Br, I C I, Br, Cl, F D F, I, Br, Cl Bài 13 Nguyên tố halogen có hàm lượng nhiều tự nhiên A fluorine (F) B chlorine (Cl) C iodine (I) D bromine (Br) Bài 14 Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao : A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Bài 15 Kết luận A Đơn chất halogen tồn dạng phân tử X2 B Liên kết phân tử đơn chất halogen liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết phân tử đơn chất halogen liên kết cộng hóa trị không phân cực D Cả A C Bài 16 Chỉ thị sau thường dùng để nhận biết dung dịch I2? A Phenolphtalein B Hồ tinh bột C Quỳ tím D Nước vơi Bài 17 Cấu hình electron nguyên tử thuộc nguyên tố halogen là: A ns2np2 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Bài 18 Ngun tố có tính khử yếu thuộc nhóm VIIA là: A chlorine B fluorine C bromine D iodine Bài 19 Ứng dụng sau Cl2? A Xử lí nước bể bơi B Sát trùng vết thương y tế C Sản xuất nhựa PVC D Sản xuất bột tẩy trắng TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 20 Hít thở khơng khí có chứa khí sau vượt ngưỡng 30 μg/m3 khơng khí tiềm ẩn nguy gây co thắt phế quản, khó thở? A Br2 B Cl2 C N2 D O3 Bài 21 Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine lắc nhẹ Hiện tượng xảy là: A Không xảy tượng B Xuất chất rắn màu đen tím C Dung dịch chuyển màu vàng nâu D Dung dịch chuyển màu xanh tím Bài 22 Halogen khơng có tính khử A fuorine B bromine C iodine D chlorine Bài 23 Cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu dung dịch chứa muối KCl muối sau đây? A KCIO B KClO3 C KClO4 D KClO2 Bài 24 Halogen dùng sản xuất nhựa Teflon? A Chlorine B Iodine C Fluorine D Bromine Bài 25 Nguyên tố halogen dùng sản xuất nhựa PVC là: A Chlorine B Bromine C Iodine D Fluorine Bài 26 Cho mẩu giấy màu ẩm vào bình khí chlorine Hiện tượng xảy là: A Giấy màu ẩm bị màu B Giấy màu ẩm chuyển sang màu đen C Giấy màu ẩm tan dần đến hết D Không tượng Bài 27 Halogen điều chế điện phân có ngăn dung dịch muối ăn là: A Fluorine B Chlorine C Bromine D Iodine Bài 28 Sục Cl2 vào nước, thu nước chlorine màu vàng nhạt Trong nước chlorine có chứa chất là: A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Bài 29 Phát biểu sau khơng đúng? TUYỂN TẬP HĨA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến A Trong tự nhiên, không tồn đơn chất halogen B Tính oxi hóa đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2 C Khí chlorine ẩm nước chlorine có tính tẩy màu D Fluorine có tính oxi hóa mạnh chlorine, oxi hóa Cl– dung dịch NaCl thành Cl2 Bài 30 Quặng apatite, loại quặng phổ biến tự nhiên có chứa ngun tố fluorine, có thành phần hố học là: A CF3Cl B NaF C Na3AlF6 D Ca10(PO4)6F2 Bài 31 Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp phịng ngừa khuyết tật trí tuệ là: A Chlorine B Iodine C Bromine D Fluorine Bài 32 Đơn chất halogen điều kiện thường thăng hoa tạo chất khí màu tím hồng có mùi khó chịu A Chlorine B Bromine C Iodine D Fluorine Bài 33 Ở điều kiện thưởng, halogen sau tồn thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu rơi vào da? A F2 B Cl2 C I2 D Br2 Bài 34 Halogen tạo liên kết ion bền với sodium? A Chlorine B Bromine C Iodine D Fluorine Bài 35 Nguyên tố halogen dùng cong nghệ tráng phim ảnh là: A Chlorine B Bromine C Iodine D Fluorine Bài 36 Trong thể người, nguyên tố iodine tập trung tuyến sau đây? A Tuyến thượng thận B Tuyến C Tuyến yên D Tuyến giáp trạng Bài 37 Hai chất sau cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine? A I2, HI B HI, HIO3 C KI, KIO3 D I2, AlI3 Bài 38 Liên kết phân tử đơn chất halogen là: A liên kết van der Waals B liên kết cộng hóa trị C liên kết ion D liên kết cho nhận Bài 39 Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến HClđặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl là: A B C 10 D 16 Bài 40 Trong y học, halogen sau hoà tan cồn để dùng làm thuốc sát trùng da? A Fluorine B Chlorine C Iodine D Bromine Bài 41 Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D khơng có quy luật Bài 42 Ngun tố halogen dùng để khử trùng nước là: A Chlorine B Bromine C Iodine D Fluorine Bài 43 Đặc điểm halogen là: A nguyên tử nhận thêm electron phản ứng hóa học B tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen C nguyên tử có số oxi hóa –1 tất hợp chất D nguyên tử có electron hóa trị Bài 44 Nguyên nhân khiến nguyên tố chlorine, bromine, iodine có số oxi hóa +3, +5, +7 hợp chất là? A Do nguyên tố có khối lượng nguyên tử lớn B Do nguyên tố có tính oxi hóa mạnh C Do ngun tố có tính khử mạnh D Do ngun tố có phân lớp d Bài 45 Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế chlorine cách: A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4 Bài 46 Phát biểu sau không nói đơn chất nhóm VIIA? A Tính chất đặc trưng tính oxi hố B Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine C Từ fluorine đến bromine iodine, trạng thái đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rắn D Khả phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 47 Phương pháp để điều chế fluorine là: A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 B Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF D Cho Cl2 tác dụng với NaF Bài 48 Phát biểu sau không nói phản ứng đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide? A Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo đơn chất fluorine B Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine ưu tiên phản ứng với nước C Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu iodine D Iodine khó tan dung dịch sodium chloride Bài 49 Những phát biểu sau đúng? A Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh đơn chất bromine iodine B Tương tác van der Waals đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine góp phần làm tăng nhiệt độ sôi chúng C Thành phần nước bromine gồm chất: Br2, H2O, HBr, HBrO D Hóa trị phổ biến nguyên tố halogen E Đơn chất iodine phản ứng với nước với dung dịch sodium bromide Bài 50 Thực nghiệm cho thấy phản ứng: H2(g) + X2(g)→ 2HX(g) Trong dãy halogen xảy với mức độ giảm dần từ F2 đến I2 Biến thiên enthalpy phản ứng thay đổi dãy trên? Bài 51 Ở nhiệt độ cao có xúc tác, phản ứng hydrogen với halogen sau xảy thuận nghịch? A F2 B I2 C Br2 Cl2 Bài 52 Đốt cháy hồn tồn 0,48g kim loại M (hố trị II) khí chlorine, thu 1,332g muối chloride Xác định kim loại M Bài 53 Ở đô thị, thay nước cho hồ nuôi cá cảnh, người ta không cho trực tiếp nước sinh hoạt (nước máy) vào hồ cá Nước phải chứa xô, thau, chậu khoảng ngày cho vào hồ ni cá Hãy giải thích? Bài 54 Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Phương trình chứng minh tính chất halogen? Bài 55 Nguyên tử halogen sau thể số oxi hoá –1 hợp chất? A Fluorine B Chlorine C Bromine D Iodine Bài 56 Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau cho biết phản ứng chứng minh tính chất halogen: a Br2 + K → b Cl2 + Fe → c F2 + H2O → d Cl2 + Ca(OH)2 → e Cl2 + NaI → Bài 57 Giải thích nguyên tố halogen không tồn dạng đơn chất tự nhiên? Bài 58 Nung nóng binh thép có chứa 0,04 mol H2 0,04 mol Cl2 để thực phản ứng, thu 0,072 mol khí HCl a Tính hiệu suất phản ứng tạo thành HCl b Ở nhiệt độ thường, áp suất suất khí bình trước sau phản ứng P1 P2 Hãy so sánh P1 P2 Bài 59 Hãy giải thích khí chlorine ẩm có tính tẩy màu cịn chlorine khơ khơng? Bài 60 Muối NaCl có lẫn NaI Nêu phương pháp nhận biết có mặt muối NaI có hỗn hợp Bài 61 Tại sử dụng nước javel để tẩy vết mực áo trắng, lại không nên sử dụng vải quần, áo có màu? Bài 62 Tại hợp chất halogen, nguyên tố fluorine thể số oxi hóa –1, cịn ngun tố chlorine, bromine, iodine lại có số oxi hóa –1, +1, +3, +5, +7 hợp chất? Bài 63 Tại đơn chất halogen tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực hexane (C6H14), carbon tetrachloride (CCl4)? TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 64 Viết phương trình phản ứng chứng tỏ chlorine có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ chlorine có tính khử Bài 65 Hồn thành phương trình hóa học sau: a Cl2 + H2 → b Br2 + Ca(OH)2 → c Br2 + KI → d F2 + Cu → e I2 + Na → 100o C f Cl2 + KOH → Bài 66 Trong phản ứng sau, phản ứng cần xúc tác H2O? A Fe + Cl2 → B Al + Br2 → C Na + I2 → D Al + I2 → Bài 67 Trong phản ứng sau, phản ứng xảy bóng tối nhiệt độ thấp A Na + Br2 → B H2 + Cl2 → C H2 + F2 → D H2 + I2 → Bài 68 Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3 Bài 69 Cho phản ứng X2 + 2NaBr → 2NaX + Br2 X2 phản ứng là: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Bài 70 Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, HCl nước Javel Bài 71 Nêu tượng cho giấy quỳ tím ẩm vào lọ chứa khí chlorine? Bài 72 Tại có nước chlorine, bromine, iodine khơng có nước fluorine? Bài 73 Thổi lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide sodium potassium Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, khối lượng chất rắn thu giảm 4,45 gam so với lượng muối dung dịch ban đầu Chọn phát biểu số mol khí chlorine tham gia phản ứng với muối A 0,10 mol B 0,06 mol C nhiều 0,12 mol D 0,07 mol TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 74 Phương pháp chuẩn độ iodine – thiosulfate dùng để xác định dư lượng chlorine thực phẩm theo phương trình: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 nhận biết hồ tinh bột, I2 bị khử dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Dựa vào thể tích dung dịch Na2S2O3 phản ứng, tính dư lượng chlorine dung dịch mẫu Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu dung dịch Na2S2O3 0,01 M, thể tích Na2S2O3 dùng hết 0,28 mL (dụng cụ chứa dung dịch chuẩn Na2S2O3 loại microburet mL, vạch chia 0,01 mL) Biết tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm để xuất tiêu dư lượng chlorine không vượt mg/L (chlorine sử dụng trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật) Mẫu sản phẩm đủ tiêu chuẩn dư lượng chlorine cho phép để xuất khơng? Giải thích HYDROGEN HALIDE – ION HALIDE - Hydrogen halide hợp chất hydrogen với halogen có CTTQ HX - Nhiệt độ sơi hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI Do khối lượng phân tử tăng, tăng lượng cần thiết cho q trình sơi; đồng thời, tăng kích thước số electron phân tử, tương tác van der Waals phân tử tăng - Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử, bền tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi hydrogen fluoride cao bất thường so với hydrogen halide lại - Hydrogen halide tan nước tạo thành dung dịch hydrohalic acid - Tính acid hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid - Hydrofluoric acid (HF) có tính ăn mịn thủy tinh: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O - Tính khử ion halide tăng theo chiều: F– < Cl– < Br– < I– - Phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào dung dịch muối chúng F– không phản ứng, AgCl↓ màu trắng, AgBr↓ màu vàng nhạt, AgI↓ màu vàng Bài tập Bài Phân tử có tương tác van der Waals lớn là: A HCl B HI C HBr D HF Bài Hydrogen halide có nhiệt độ sơi cao A HI B HCl C HBr D HF TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài Trong điều kiện khơng có khơng khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm A FeCl3 H2 B FeCl2 Cl2 C FeCl3 Cl2 D FeCl2 H2 Bài Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: a NaOH + HCl → b Zn + HCl → c CaO + HBr → d K2CO3 + HI → Bài Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen với nước là: A HF B HCl C HBr D HI Bài Hydrohalic acid có tính acid mạnh là: A HF B HBr C HI D HCl Bài Thứ tự tăng dần tính khử ion halide là: A F–, Cl–, Br–, I– B Cl–, Br–, I–, F– C I–, Br–, Cl–, F– D F–, I–, Br–, Cl– Bài Ở điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sơi cao vượt trội so với hydrogen halide lại do: A fluorine có nguyên tử khối nhỏ B lượng liên kết H–F bền vững làm cho HF khó bay C nhóm phân tử HF tạo thành có liên kết hydrogen phân tử D fluorine phi kim mạnh Bài Dung dịch dùng để nhận biết ion halide là: A Quỳ tím B AgNO3 C NaOH D HCl Bài 10 Những phát biểu sau nói ion halide X–? A Dùng dung dịch silver nitrate phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– B Với H2SO4 đặc, ion Cl–, Br–, I– thể tính khử, ion F– khơng thể tính khử C Tính khử ion halide tăng theo dãy: Cl–, Br–, I– D Ion Cl– kết hợp ion Ag+ tạo AgCl chất không tan, màu vàng Bài 11 Biết lương liên kết lien kết H–X giảm dần theo thứ tự từ HF đến HI Nhận xét mối liên hệ biến đổi lượng liên kết độ dài liên kết H–X với biến đổi tính acid hydrohalic acid? TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 12 Những tính chất thể tính acid hydrochloric acid? A Phản ứng với hydroxide B Hoà tan oxide kim loại C Hoà tan số kim loại D Phản ứng với phi kim E Làm quỳ tím hóa đỏ tạo mơi trường pH > G Phân li ion H+ H Khi phản ứng với kim loại tạo muối khí hydrogen Bài 13 Cho phản ứng sau: a BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl đpnc b 2NaCl → 2Na + Cl2↑ c 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2↑ + 2H2O d HI + NaOH → NaI + H2O Phản ứng chứng minh tính khử ion halide? A a, c B b, d C b, c D c, d Bài 14 Dung dịch sau phân biệt hai dung dịch NaF NaCl? A HCl B HF C AgNO3 D Br2 Bài 15 Hydrohalic acid có tính ăn mịn thủy tinh A HBr B HI C HCl D HF Bài 16 Em đề xuất cách bảo quản hydrofluoric aicd phịng thí nghiệm? Bài 17 Hydrohalic acid thường dùng để đánh bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện là: A HBr B HF C HI D HCl Bài 18 Nhỏ vài giọt dung dịch sau vào dung dịch AgNO3 thu kết tủa màu vàng nhạt? A HCl B NaBr C NaCl D HF Bài 19 KBr thể tính khử đun nóng với dung dịch sau đây? A AgNO3 B H2SO4 đặc C HCl D H2SO4 loãng Bài 20 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp: a Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến b Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl c Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl d Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2 Bài 21 Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực liên kết biến đổi nào? A Tuần hoàn B Tăng dần C Giảm dần D Khơng đổi Bài 22 Hydrochloric acid (HCl) lỗng thể tính oxi hố tác dụng với chất sau đây? A FeCO3 B Fe C Fe(OH)2 D Fe2O3 Bài 23 Hydrochloric acid đặc thể tính khử tác dụng với chất sau đây? A NaHCO3 B CaCO3 C NaOH D MnO2 Bài 24 Dung dịch HF có khả ăn mòn thuỷ tinh xảy phản ứng hoá học sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B NaOH + HF → NaF + H2O C H2 + F2 → 2HF D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Bài 25 Hãy trình bày cách pha chế 500 ml nước muối sinh lí 0,9%? Bài 26 Ở trạng thái lỏng, phân tử hydrogen halide sau tạo liên kết hydrogen mạnh? A HCl B HI C HF D HBr Bài 27 Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu nguyên nhân sau đây? A Tương tác van der Waals tăng dần B Phân tử khối tăng dần C Độ bền liên kết giảm dần D Độ phân cực liên kết giảm dần Bài 28 Chất hay ion có tính khử mạnh nhất? A Cl2 B Cl– C I2 D I– Bài 29 Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần nguyên nhân là: A tương tác van der Waals tăng dần TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến B độ phân cực liên kết giảm dần C phân tử khối tăng dần D độ bền liên kết giảm dần Bài 30 Rót mL dung dịch HBr 1M vào mL dung dịch NaOH 1M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẫu quỳ tím sẽ: A hố màu đỏ B hố màu xanh C mắt màu tím D khơng đổi màu Bài 31 Trong phịng thí nghiệm, khí hydrogen halide điều chế theo phản ứng sau: t𝑜 NaX(khan) + H2SO4(đặc) → HX↑ + NaHSO4 (hoặc Na2SO4) a Cho biết HX chất chất sau: HCl, HBr, HI Giải thích b Có thể dùng dung dịch NaX H2SO4 loãng để điều chế HX theo phản ứng khơng Giải thích Bài 32 Trong phịng thí nghiệm, chlorine điều chế cách oxi hoá hợp chất: A NaCl B HCI C KMnO4 D KCIO3 Bài 33 Cho muối halide sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng xảy phản ứng trao đổi? A KBr B KI C NaCl D NaBr Bài 34 Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Tuần hồn Bài 35 Chọn phát biểu khơng A Các hydrogen halide tan tốt nước tạo dung dịch acid B Ion F– Cl– không bị oxi hoá dung dịch H2SO4 đặc C Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ D Tính acid hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI Bài 36 Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch hydrofluoric acid có khả ăn mịn thuỷ tinh B NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, thu hydrogen chloride C Hydrogen chloride tan nhiều nước D Lực acid dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 37 Hydrogen chloride điều chế cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc Tuy nhiên, dùng phương pháp để điều chế hydrogen bromide? Nêu nguyên nhân đề nghị phương pháp hoá học điều chế hydrogen bromide? Bài 38 Dung dịch HBr HI đậm đặc không màu, thường đựng lọ thuỷ tinh sẫm màu, sau thời gian sử dụng, ảnh hưởng khơng khí, dung dịch HBr có màu vàng cam, dung dịch HI có màu vàng đậm Giải thích thay đổi màu sắc dung dịch acid Bài 39 Cho từ từ đến hết 10 g dung dịch X gồm NaF 0,84% NaCl 1,17%, vào dung dịch AgNO3 dư, thu m g kết tủa Tính giá trị m? Bài 40 Trong công nghiệp, nước Javel sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực Khi đó, Cl2 NaOH tạo thành tiếp tục phản ứng với Viết phương trình hố học phản ứng xảy sản xuất nước Javel Xác định vai trò NaCl Cl2 phản ứng Bài 41 Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch A Nal B NaF C NaCl D NaBr Bài 42 Nước chlorine có tính tẩy màu do: A HCl có tính acid mạnh B Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố C HClO có tính oxi hố mạnh D Cl2 có tính oxi hố mạnh Bài 43 Đặt cốc thuỷ tinh lên cân, chỉnh cân số 0, rót vào cốc dung dịch HCl 1M đến khối lượng 100 g Thêm tiếp lượng bột magnesium vào cốc, khơng cịn khí ra, cân thể giá trị 105,5 g a Khối lượng magnesium thêm vào bao nhiêu? b Tính khối lượng muối thể tích khí hydrogen (đktc) tạo Bài 44 Phương trình hố học viết sai là: A Br2 + Cu → CuBr2 B 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 C NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 D Cl2 + Fe → FeCl2 TUYỂN TẬP HÓA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 Gv: Nguyễn Trung Tuyến Bài 45 Nghiền mịn 10g mẫu đá vơi tự nhiên, hồ tan lượng dư dung dịch HCl thu g khí CO2 Tính hàm lượng calcium carbonate mẫu đá vơi TUYỂN TẬP HĨA HỌC 10 THEO CHUYÊN ĐỀ