Bài tập nhóm báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

lOMoARcPSD|14734974 Bị GIO DC V O TắO TRNG ắI HõC BÁCH KHOA TP HCM BÁO CÁO THÍ NGHIÞM HĨA GVHD : VÕ NGUN LAM UN Lßp L29 Nhóm: 11 TP Hâ CHÍ MINH, NĂM 2021 lOMoARcPSD|14734974 BÁO CÁO PHÂN CƠNG NHIÞM VĀ VÀ KÀT Q STT Hã tên MSSV Nhißm vā Nguyễn Thành Đạt 2012939 Phụ trách Ngũ Thế Tuấn 2010757 Phụ trách Huỳnh Như Ý 2010097 Phụ trách lOMoARcPSD|14734974 Mục lục BÀI 2: NHIÞT PHÀN ĀNG I Tiến trình thí nghiệm: II Kết thí nghiệm: III Trả lời câu hỏi: 11 BÀI 4: XÁC ĐàNH B¾C PHÀN ĀNG 13 I Tiến trình thí nghiệm: 13 II Kết thí nghiệm: 14 III Trả lời câu hỏi: 16 BÀI 8: PHÂN TÍCH THÞ TÍCH 18 I Tiến trình thí nghiệm: 18 II Kết thí nghiệm: 19 III Trả lời câu hỏi: 22 lOMoARcPSD|14734974 BÀI 2: NHIÞT PHÀN ĀNG I TiÁn trình thí nghißm: - Rửa dụng cụ - Đưa bình nhiệt lượng kế nhiệt độ phịng - Lau khơ Thí nghiệm 1: - Thực đo t1: + Dùng bình tia cho 50 ml nước cất vào ống đong nhiệt độ phòng + Đổ vào cốc, dùng nhiệt lượng kế đo đọc nhiệt độ t1 - Thực đo t2: + Dùng ống đong lấy 50 ml nước nóng 600C cho vào bình nhiệt lượng kế đậy nắp + Dùng nhiệt lượng kế đo đọc nhiệt độ t2 - Thực đo t3: + Lấy nhiệt kế khỏi bình nhiệt lượng kế, trả nhiệt độ phịng + Lắp phễu, rót phần nước cất cốc vào bình nhiệt lượng kế + Lau khơ nhiệt lượng kế, đưa vào bình nhiệt lượng kế + Lắc trịn theo chiều ngang bình nhiệt lượng kế để có trao đổi nhiệt nước nóng nước nguội + Đo đọc giá trị nhiệt độ t3 nhiệt lượng kế - Tính tốn theo cơng thức Thí nghiệm 2: - Thực đo t1 t2: + Dùng cốc lấy hóa chất NaOH 1M, cốc lấy hóa chất HCl 1M + Rửa buret nước cất lOMoARcPSD|14734974 + Tráng buret bên trái NaOH 1M, tráng buret bên phải HCl 1M hóa chất tráng đổ bỏ + Khóa buret, tiến hành cho NaOH 1M vào buret buret bên trái HCl 1M vào buret bên phải + Chỉnh bọt khí chỉnh vạch buret + Lấy 25ml dung dịch NaOH 1M từ buret bên trái cho vào cốc, dùng nhiệt kế đo đọc nhiệt độ t1 + Lấy 25ml dung dịch HCl 1M từ buret bên phải cho vào bình nhiệt lượng kế, đậy nắp, dùng nhiệt kế đo đọc nhiệt độ t2 - Thực đo t3: + Lấy nhiệt kế khỏi bình nhiệt lượng kế, trả nhiệt độ phịng + Lắp phễu, rót phần dung dịch NaOH 1M cốc vào bình nhiệt lượng kế + Lau khơ nhiệt lượng kế, đưa vào bình nhiệt lượng kế + Lắc trịn theo chiều ngang bình nhiệt lượng kế để có trao đổi nhiệt phản ứng trung hòa + Đọc giá trị nhiệt độ t3 nhiệt lượng kế - Tính tốn theo cơng thức Thí nghiệm 3: - Thực đo t1: + Cho 50ml nước cất vào bình nhiệt lượng kế + Dùng nhiệt kế đo đọc nhiệt độ t1 - Thực đo t2: + Lấy nhiệt kế ra, trả nhiệt độ phòng + Cân xác 4g CuSO4 khan + Cho nhanh vào bình nhiệt lượng kế, khuấy lOMoARcPSD|14734974 + Dùng nhiệt kế đo đọc nhiệt độ t2 - Tính tốn theo cơng thức Thí nghiệm 4: - Thực đo t1: + Cho 50ml nước cất vào bình nhiệt lượng kế + Dùng nhiệt kế đo đọc nhiệt độ t1 - Thực đo t2: + Lấy nhiệt kế ra, trả nhiệt độ phịng + Cân xác 4g NH4Cl khan + Cho nhanh vào bình nhiệt lượng kế, khuấy + Dùng nhiệt kế đo đọc nhiệt độ t2 - Tính tốn theo cơng thức II KÁt q thí nghißm: Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung ca nhit lng k ỵ0 = 7,5 Thớ nghiệm 2: Xác định phản ứng nhiệt phản ứng trung hồ HCl NaOH + Ta có: VHCl = VNaOH = 25 (ml); CNaCl = 0,5M Nhiòt ữ (oC) Ln Ln Ln t1 29 28,5 28 t2 29 29 29 t3 34 35 35 Q (cal) 301,653 365,625 380,25 Qtb (cal) 347,125 H (cal/mol) -13885 cNaCl = (cal/g.độ); ρNaCl = 1,02 (g/ml) lOMoARcPSD|14734974 ⇒ nNaCl = 0,05 × 0,5 = 0,025mol + Ta có: Tương tự: ∆�㕄1 = |�㕄�㕡Ā + �㕄1 | = |347,125 292,5| = 54,625(�㕐�㕎ý) Tương tự: ∆�㕄2 = 18,5(�㕐�㕎ý) Độ ngờ: �㗿�㕄 = ∆�㕄1 +∆�㕄2 +∆�㕄3 ∆�㕄3 = 33,125(�㕐�㕎ý) ; = 35,417(�㕐�㕎ý) �㕄 + Ta có: ∆�㔻1 = = ÿ Tương tự: ∆�㔻2 = 214625(cal/mol) ∆�㔻�㕡Ā = 292,5 0,025 = 211700(cal/mol) ∆�㔻3 = 215210(cal/mol) ∆�㔻1 +∆�㔻2 +∆�㔻3 = 213845(cal/mol) ∆∆�㔻1 = |∆�㔻�㕡Ā ∆�㔻1 | = |213845 + 11700| = 2145(cal/mol) Tương tự: ∆∆�㔻2 = 780(cal/mol) ; ∆∆�㔻3 = 1365(cal/mol) Độ ngờ: �㗿∆�㔻 = ∆∆�㔻1 +∆∆�㔻2 +∆∆�㔻3 = 1430(cal/mol) Kết luận : �㕄 = 347,125 ± 35,417(�㕐�㕎ý) ∆�㔻 = 213845 ± 1430(cal/mol) Ø Vậy, phản ứng phản ứng tỏa nhiệt (vì H < 0) Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hồ tan CuSO4 - kiểm tra định luật Hess + Ta có: cCuSO4 = (cal/g.); mH2O = 50g lOMoARcPSD|14734974 Nhiòt ữ (oC) Ln Ln Ln t1 29 29 29 t2 35 34,5 34,5 M 4,01 3,99 3,93 Q (cal) 301,653 365,625 380,25 Qtb (cal) 348,37 H (cal/mol) 14006,69 Htb (cal/mol) 464,6 ● Lần 1: + Ta có: (1) ● Lần 2: + Ta có: (2) ● Lần 3: + Ta có: lOMoARcPSD|14734974 (2) ● Từ (1) , (2) ,(3): - Giá trị trung bình: - Độ lệch: - Độ ngờ: Q= = 13,79; H= - Kết luận: Q = 0,34837 0,01379 (kcal) H = -15,29216 0,4646 (kcal/mol) Ø Vậy, phản ứng phản ứng tỏa nhiệt (Vì Q > H < 0) Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hồ tan NH4Cl + Ta có: cNH4Cl = (cal/g.); mH2O = 50g; mNH4Cl = 3,93g lOMoARcPSD|14734974 Nhiòt ữ (oC) Ln Ln Ln t1 29 29 29 t2 23 23 22,5 M 3,93 3,99 4,01 Q (cal) 368,58 368,94 399,815 -5014,68 24945,58 25330,87 H (cal/mol) -5097,04 Htb (cal/mol) + Ta có: = (7,5 + 50 + 3,93)(23 29) = 2368,58 Tương tự: (cal) �㕄 ∆�㔻1 = =5014,69(cal/mol) ÿ Lần 2: n=0,0746 (mol); Lần 3: n= 0,0750(mol); �㕄2 = -368,94(cal) ; �㕄3 =-399,815(cal) ; Vậy, phản ứng phản ứng thu nhiệt (vì H > 0) ∆�㔻2 = 4945,58(cal/mol) ∆�㔻3 = 5330,87(cal/mol) �㕄1 + �㕄2 + �㕄3 = 2379,11(�㕐�㕎ý) ∆�㕄1 = |�㕄�㕡Ā + �㕄1 | = |379,11 368,58| = 18,53(�㕐�㕎ý) �㕄�㕡Ā = Tương tự: ∆�㕄2 = 10,17(�㕐�㕎ý) Đ÷ ngơꄀ: �㗿�㕄 = ∆�㔻�㕡Ā = ∆�㕄1 +∆�㕄2 +∆�㕄3 ∆�㔻1 +∆�㔻2 +∆�㔻3 ; ∆�㕄3 = 20,71(�㕐�㕎ý) = 16,47(�㕐�㕎ý) = 5097,04(cal/mol) ∆∆�㔻1 = |∆�㔻�㕡Ā ∆�㔻1 | = |25097,04 + 5014,58| = 82,46(cal/mol) Tương tự: ∆∆�㔻2 = 151,46(cal/mol) ; ∆∆�㔻3 = 233,83(cal/mol) Độ ngờ: lOMoARcPSD|14734974 �㗿∆�㔻 = ∆∆�㔻1 +∆∆�㔻2 +∆∆�㔻3 = 155,92(cal/mol) Kết luận: �㕄 = 2379,11 ± 16,47(�㕐�㕎ý) ∆�㔻 = 5097,04 ± 155,92(cal/mol) III TrÁ lơꄀi câu hßi: ∆HTB cÿa phÁn āng HCl + NaOH → NaCl + H2O s¿ đ°ÿc tính theo sá mol HCl hay NaOH cho 25ml ddHCl 2M tác dāng vßi 25 ml dd NaOH 1M? Ti sao? Tr li: + Ta cú: ýỵ = ì 0,025 = 0,025ỵý ý = ì 0,025 = 0,05ỵý NaOH + HCl NaCl + H2 O Ban đầu: 0,025 0,05 (mol) Phản ứng: 0,025 0,025 (mol) 0,025 (mol) Cịn lại:  Theo phương trình ta thấy được, NaOH hết HCl dư, nên ΔHth phản ứng tính theo NaOH Vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt NÁu thay HCl 1M HNO3 1M kÁt q thí nghißm có thay đổi khơng? Trả lời: + Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết khơng thay đổi, ∆�㔻 đại lượng đặc trưng cho phản ứng, mà sau thay đổi HCl HNO3 phản ứng trung hòa: HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O + Theo cơng thức Q = mcΔ�㕡, có m c thay đổi, đại lượng m, c, ∆�㕡 biến đổi để Q không đổi nên ∆�㔻 khơng đổi lOMoARcPSD|14734974 Tính ΔH3 lý thut theo đánh lu¿t Hess So sánh vßi kÁt q thí nghißm Hãy xem ngun nhân có thß gây sai sá thí nghißm này: - M¿t nhißt nhißt l°ÿng kÁ - Do nhißt kÁ - Do dāng cā đo thß tích hóa ch¿t - Do cân - Do sunfat đãng bá hút ẩm - Do l¿y nhißt dung riêng dung dách sunfat đãng cal/mol.đ÷ Theo em sai sá quan trãng nh¿t, giÁi thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Trả lời: - Theo định luật Hess: ∆H3lt = ∆H1 + ∆H2 = -18,7 + 2,8 = -15,9 (kcal/mol) - Theo thực nghiệm: ∆H3tn = -16622,26 (cal/mol) = -16,6 (kcal/mol) ⇒ ∆H3lt > ∆H3tn - Trong nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng Sunfat Đồng bị hút ẩm Vì điều kiện thường độ ẩm cao, CuSO4 ta sử dụng dạng khan nên tiếp xúc không khí hút ẩm tỏa lượng nhiệt đáng kể, đủ để làm lệch giá trị t2 đo lần thí nghiệm - Theo nhóm em cịn có hai ngun nhân khác làm cho kết sai khác nhau: + Sự xác cân điện tử, lượng chất lần lấy khác gây biến đổi nhiệt đáng kể + Lượng CuSO4 phản ứng khơng tan hết làm lượng đáng kể phải sinh q trình hịa tan Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 BÀI 4: XÁC NH BắC PHN NG I Tin trỡnh thớ nghiòm: Xác đánh b¿c phÁn āng theo Na2S2O3 àng nghißm TN Erlen V(ml) H2SO4 0,4M V(ml) Na2S2O3 0,1M V(ml) H2O 28 8 24 16 16 - Dùng pipet khắc vạch lấy axit cho vào ống nghiệm  Rửa pipet nước, sau lấy giấy thấm lau khơ phía ngồi pipet Dùng tay thuận cầm pipet, tay cịn lại dùng bóp cao su để lấy hóa chất vào pipet dung ngón trỏ tay thuận chặn lại, nghiên pipet xoay để tráng hóa chất Sau đó, đổ bỏ hóa chất tráng  Hút hóa chất Hút hóa chất (H2SO4) qua vạch 0ml  chỉnh từ từ đến vạch 0ml (giữ cho ngang với tầm mắt, mặt cong chất lỏng phía trùng với vạch chia)  lấy ngón trỏ chặn lại Tiếp theo, di chuyển từ từ pipet qua ống nghiệm, thả từ vạch 0ml đến vạch 8ml (giữ cho ngang với tầm mắt, mặt cong chất lỏng phía trùng với vạch chia) Vậy ống nghiệm có 8ml H2SO4 - Dùng buret cho nước vào erlen Sau tráng buret Na2S2O3 0,1M tiếp tục dùng buret Na2S2O3 vào erlen  Đầu tiên ta rửa buret, lấy bình tia rửa lẫn ngồi, lấy giấy khơ lau bên ngồi Dùng Na2S2O3 để tráng buret, đổ bỏ hóa chất, khóa buret tay trái Đong đầy Buret Na2S2O3 Chỉnh Buret bớt bọt khí chỉnh giá trị hóa chất vạch 0ml (giữ cho ngang với tầm mắt, mặt cong chất lỏng phía trùng với vạch chia) Thả từ vạch 0ml đến vạch 4ml Vậy ta nhận 4ml Na2S2O3 bình tam giác Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974  Tiếp đến chuẩn bị H2O vào bình chứa Na2S2O3 , ta vệ sinh buret Dùng H2O để tráng buret, đổ bỏ hóa chất, khóa buret tay trái Đong đầy Buret H2O Chỉnh Buret bớt bọt khí chỉnh giá trị hóa chất vạch 0ml (giữ cho ngang với tầm mắt, mặt cong chất lỏng phía trùng với vạch chia) Lần 1: thả từ vạch 0ml đến vạch 25ml/ Lần 2: thả từ vạch 0ml đến vạch 3ml (Buret có giá trị tối đa 25ml) Vậy ta nhận 28ml H2O bình tam giác - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm erlen sau: + Đổ nhanh axit ống nghiệm vào erlen + Bấm đồng hồ (khi dung dịch tiếp xúc nhau) + Lắc nhẹ erlen thấy dung dịch vừa chuyển sang đục bấm đồng hồ lần đọc thời gian Xác đánh b¿c phÁn āng theo H2SO4 - Thao tác tương tự phần với lượng axit Na2S2O3 theo bảng sau: TN àng nghißm Erlen V(ml) H2SO4 0,4M V(ml) Na2S2O3 0,1M V(ml) H2O 28 8 24 16 16 II.KÁt q thí nghißm: B¿c phÁn āng theo Na2S2O3 Ta có: C0 nồng độ ban đầu chất (M) V0 thể tích ban đầu chất (ml) C nồng độ chất trộn lẫn(M) V thể tích dung dịch trộn lẫn (ml) C0V0=CV => C= C0V0 �㕉 Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 NâNG ĐÞ BAN ĐÀU TN ∆t1 ∆t2 ∆t3 ∆tTB Na2S2O3 (M) H2SO4 (M) 0.01 0.08 120 124 130 124.67 0.02 0.08 60 62 65 62.33 0.04 0.08 30 31 32.5 31.17 - Từ t TN1 TN2 xác định n1 (tính mẫu): m1= - ý�㕔2 = ý�㕔( 124.67 ) 62.33 ý�㕔2 =1,0001 Từ t TN2 TN3 xác định m2: m2 = - �㕡1 �㕡2 ý�㕔( ) �㕡2 �㕡3 ý�㕔( ) ý�㕔2 = 62.33 ) 31.17 ý�㕔( ý2 =0,9998 Bc phn ng theo Na2S2O3 = ỵ1 + þ2 = B¿c phÁn āng theo H2SO4 1,0001+0.9998 = 0,9995 ≈ Ta có: C0 nồng độ ban đầu chất (M) V0 thể tích ban đầu chất (ml) C nồng độ chất trộn lẫn(M) V thể tích dung dịch trộn lẫn (ml) C0V0=CV => C= NâNG ĐÞ BAN ĐÀU TN C0V0 �㕉 ∆t1 ∆t2 ∆t3 ∆tTB Na2S2O3 (M) H2SO4 (M) 0.02 0.04 65 66 69 66.67 0.02 0.08 60 62 65 62.33 0.02 0.16 53 57 60 56.67 - Từ t TN1 TN2 xác định n1: Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 n1 = - �㕡1 �㕡2 ý�㕔( ) ý�㕔2 ý�㕔2 = 0,097 Từ t TN2 TN3 xác định n2: �㕡2 �㕡3 ý�㕔( ) n2 = - == 66.67 ) 62.33 ý�㕔( ý�㕔2 == 63 59 ý�㕔( ) ý�㕔2 = 0,137 Bậc phản ứng theo H2SO4 = ÿ1 + ÿ2 = 0.097 + 0.137 = 0,117 III TrÁ lơꄀi câu hßi: Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời - Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng - Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Biểu thức tính vận tốc V = k.[Na2S2O3] - 0,982 [H2SO4] 0,07 Bậc phản ứng n=0.982+0.07=1,052 ≈ Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3³ Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 ³ H2SO3 + S´ (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời Dựa vào kết TN có kết luận phản ứng (2) phản ứng định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm Vì: Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 - (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh - (2) phản ứng tự oxi hóa khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời - Dựa sở phương pháp thí nghiệm thìvận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời vận tốc xác định tỉ số ΔC/Δt với ΔC~0 (biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đáng kể khoảng thời gian Δt ) Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng? Tại sao? - Trả Lời - Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất) khơng phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 BÀI 8: PHÂN TÍCH THÞ TÍCH I TiÁn trình thí nghißm: Chuẩn bá: Dụng cụ : Hoá chất: + Buret 25ml + HCl + Pipet 10ml + NaOH 0,1N + x Erlen 150ml + CH3COOH + Giấy thử pH + Phenolphtalein + Metyl orange + Nước cất TiÁn hành:  Rửa pipet bầu, buret, erlen  Lau khô  Tráng pipet bầu dung dịch A  Dùng bóp cao su hút hoá chất vào pipet  Cho hoá chất pipet vào erlen, lấy giọt cuối  Tráng buret dung dịch B xong khoá lại  Cho hoá chất qua vạch buret  Nhìn vào buret đến vạch thành đường thẳng  Mở khoá cho bọt khí đến đường cong chạm vạch  Cho chất thị vào erlen  Mở khoá buret để dung dịch B nhỏ giọt vào erlen.Vừa nhỏ vừa lắc đến màu chất thị thay đổi so với ban đầu dừng lại khố buret  Đọc thể tích dung dịch B buret Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 II KÁt q thí nghißm: Thí nghißm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh dựa theo bảng sau: V(m 9,2 9,4 9,6 9,8 10 11 12 13 l) pH 0,96 1,14 1,33 1,59 1,98 2,38 2,56 2,73 3,36 7,36 10,56 11,7 11,97 12,01 Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH Xác định:  Điểm pH tương đương  Bước nhảy pH: Từ pH = 3,36 đến pH = 10,56 Thí nghißm 2: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị phenolphtalein Ln VHCl VNaOH CNaOH CHCl Sai sá 10 9,8 0,1 0,098 0,0013 10 10 0,1 0,1 0,0007 10 10 0,1 0,1 0,0007 Ta có: VHCl x CHCl = VNaOH x CNaOH Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974  CHCL1 = 0,098 N CHCL2 = CHCL3 = 0,1 N Giá trị trung bình: CHCLtb = CHCL1 + CHCL2 + CHCL3 Sai số: = 0,098 + 0,1 + 0,1 = 0,0993 (N)  Lần 1: 0,0013  Lần 2: 0,0007  Lần 3: 0,0007 Độ ngờ: 0,0013 + 0,0007 + 0,0007 = 0,0009 Kết luận: CHCl = 0,0993 ± 0,0009 (N) Thí nghißm 3: Tiến hành thí nghiệm thay chất thị phenolphtalein metyl da cam Ln VHCl VNaOH CNaOH CHCl Sai sá 10 10,05 0,1 0,1005 0,0007 10 10,10 0,1 0,1010 0,0012 10 9,8 0,1 0,0980 0,0018 Ta có: VHCl x CHCl = VNaOH x CNaOH  CHCL1 = 0,1005 N CHCL2 = 0,1010 N CHCL3 = 0,0980 N Giá trị trung bình : CHCLtb = CHCL1 + CHCL2 + CHCL3 0,1005 + 0,1010 + 0,098 = = 0,0998 (N) 3 Sai số:  Lần 1: 0,0007  Lần 2: 0,0012  Lần 3: 0,0018 Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 0,0007 + 0,0012 + 0,0018 Độ ngờ: = 0,0012 Kết luận: CHCl = 0,0998 ± 0,0012 (N) Thí nghißm 4: Tiến hành thí nghiệm thay dung dịch HCl dung dịch axit acetic Ln Vaxit acetic VNaOH CNaOH Caxit acetic Sai sá 10 9,95 0,1 0,0995 10 9,85 0,1 0,0985 0,001 10 10,05 0,1 0,1005 0,001 Ta có: VCH3COOH x CCH3COOH = VNaOH x CNaOH  CCH3COOH1 = 0,0995 N CCH3COOH2 = 0,0985 N CCH3COOH3 = 0,1005 N Giá trị trung bình : CCH3COOHtb = Sai số: CCH3COOH1 + CCH3COOH2 + CCH3COOH3 0,0995 + 0,0985 + 0,1005 = 3 = 0,0995 (N)  Lần 1:  Lần 2: 0,001  Lần 3: 0,001 Độ ngờ: + 0,001 + 0,001 = 0,0006 Kết luận: CCH3COOH = 0,0998 ± 0,0006 (N) III TrÁ lơꄀi câu hßi: Khi thay nãng đ÷ HCl NaOH, đ°ơꄀng cong chuẩn đ÷ có thay đổi hay khơng, ? TrÁ lơꄀi : Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) lOMoARcPSD|14734974 Đường cong chuẩn độ khơng có thay đổi thay nồng độ HCl NaOH thao tác thêm bớt lượng nước vào thay đổi nồng độ khơng ảnh hưởng đến q trình chuẩn độ Viòc xỏc ỏnh nóng ữ axit HCl cỏc thớ nghißm cho kÁt q xác h¡n, t¿i sao? TrÁ lơꄀi: Thí nghiệm xác ta cho dư giọt dung dịch thị hiển thị màu hồng đậm ( cường độ màu tăng ) bên thí nghiệm đủ chuyển sang màu vàng ánh cam sau khơng đổi ( cường độ màu khơng thay đổi ) Từ kÁt q thí nghißm 4, viòc xỏc ỏnh nóng ữ dung dỏch axit acetic bng chß thá màu xác h¡n, t¿i sao? TrÁ lơꄀi: Vì axit acetic axit yếu nên thị metyl thị sai cho phản ứng với axit yếu bazơ mạnh Chính xác định nồng độ thị phenolphthalein xác Trong phép phân tích thß tích, nÁu đổi vá trí cÿa NaOH axit kÁt q có thay đổi khơng? Vì sao? TrÁ lơꄀi: Khơng thay đổi đổi vị trí NaOH axit cho Vì phản ứng cân Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com)