Hóa 11 học kì 1 2122

ThS Vũ Hoàng Dũng 11 HD EDUCATION HDedu - Page HDedu - Page n) m n= M n= V 22, C% mct mdd n (mol/ l) V CM 100% C% M n = CM V D mdd Vdd B 10D.C% M CM S d > d): dA = (g/ ml) MA MB d < Phi kim Pb Na, K, Ag H, F, Cl, Br, I Ca, Ba, Mg, Zn O I II OH, NO3, NH4 SO4, SO3, CO3 Al, Au III PO4 Fe (II, III); Cu (I, II); Pb Ba(OH)2, Ca(OH)2 C (II, IV); N (I, II, III, IV, V); P (III, V); S (II, IV, VI) 3, CO3, PO4 IA VIIIA 1 H He He IIA IIIA IVA VA 10 Be Li Liti Beri Bo C N O F Ne Bo 10 Cacbon 12 14 Oxi 16 Flo 19 Neon 20 11 12 Na Mg Natri 23 Magie 24 H Tên IIIB IVB VB VIB IB VIIIB VIIB IIB VIA VIIA 13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar Nhôm 27 Silic 28 Photpho 32 Clo 35,5 Argon 40 31 19 20 21 22 23 25 26 28 K Ca 29 30 31 Sc Ti V Cr Kali 39 Canxi 40 Mn Fe Co Ni Ga Ge As Se 45 51 Mangan 55 56 Coban 59 Niken 59 Zn Kr Crom 52 Cu Br Titan 48 65 Gali 70 Germani 73 Arsenic 75 Seleni 79 Brom 80 Krypton 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Rh Pd Ag Cd In Sn Ab Te I Xe 119 Antimon 122 Teluri 128 Iot 127 Xenon 131 24 27 64 32 33 51 34 52 35 53 36 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru 85 Srontri 88 Ytri 89 Zirconi 91 Niobi 93 96 Tecniti [99] Rhuteni 101 103 106 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 80 81 82 84 85 86 Ba 79 83 Cs La Hf Ta W Xesi 133 Bari 137 Re Os Ir Pt Tantal 181 Vonfram 184 Tl Pb Bi Po Rn Hafni 179 Rheni 186 Osmi 190 192 Platin 195 Hg At Lantan 139 Au Vàng 197 201 Tali 204 Chì 207 Bimut 209 Poloni 209 Atatin 210 222 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 113 114 116 117 118 Ra 112 115 Fr 111 Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Seabogi [226] Bhori [264] Hassi [264] Meitneri [268] Uuu Uub khám phá khám phá khám phá khám phá [261] Dubni [263] Ununnili [226] Actini [227] Franxi [223] [271] 108 Unununi [272] Cadimi 112 Ununbi [277] 115 Uuq khám phá [289] (1) (2) (3) Hòa tan: (4) (7) (8) (9) Hồn tồn: (10) Khơng hồn tồn: (11) (12) (13) (5 (6 Phi kim + Phi kim + Axit + O2 (1 VD: 2Cu + O2 VD: Fe + Cl2 + O2 (2) + Oxit axit + Axit to Oxit axit to to + H2O + + Axit + Oxit axit + H2O Ax it VD: NH3, NaOH, KOH, … 2NaOH + H2 Cu + FeSO4 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Oxit phi kim VD: C + O2 Khí VD: C + 2H2 VD: Na2O + H2O VD: CaO + CO2 (2) (3) (1 to xt, to KL + CO, H2O VD: H2 + CuO (1 VD: HCl, H2S, CH3COOH, … VD: NaCl, H2O, … FeCl2 + H2 PHI KIM (3) pH > to VD: Fe + CuSO4 (4 (5 (4) C, H2 + Oxit KL Trung tính (pH = 7) FeCl3 VD: 2Na + 2H2O (3) (1 (2) Axit pH < VD: Fe + 2HCl Axit Thang pH 2CuO to 2O Axit OXIT AXIT VD: SO3 + H2O VD: CaO + CO2 (2) (3) VD: CuO + 2HCl 2O VD: CO2 + 2NaOH to Cu + H2O 2NaOH CaCO3 2CuCl2 + H2O H2SO4 CaCO3 Na2CO3+ H2O AXIT OXIT MxOy Oxit bazơ AXIT HnX Oxit axit Axit CaO CO2 Fe2O3 SO2 H2SO4 H3PO4 BnXm B(OH)m Bazơ Bazơ tan không tan Axit axit HCl NaOH Cu(OH)2 NaHCO3 Na2SO4 K2CO3 HNO3 Ba(OH)2 Fe(OH)2 KHSO4 Oxit Axit VD: Na2O: Natri oxit Fe2O3 VD: Tên phi kim + oxit axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric VD: P2O5: photpho pentaoxit tri (3); tetra (4); penta (5) (1 (2 HCl/ H2SO4 loãng + KL HNO3/H2SO4 (3 (4 (5) (1 (2) (3) (4 (5 (1 (2 (3) (4) 2O 2O 2O xanh, phenolphtalein 2O 2O Oxit KL + H2O 2); VD: H2SO3 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Khi Bà Con may áo záp nên sang p h c hàng phi âu VD: Fe(OH)3 VD: Na2SO4: Natri sunfat Fe(NO3)2 2SO4 loãng, … s HDedu - Page HDedu - Page (QG - 2016): Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B C2H5OH C NaCl D CH3COOH HDedu - Page (Đề MH-2019) Oxit sau oxit axit? A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Cr2O3 (Đề 2018 mã 204) Chất sau muối axit? A KCl B CaCO3 C NaHS D NaNO3 (Đề 2018 mã 201) Chất sau muối axit? B Na2CO3 A CuSO C NaH2PO4 D NaNO3 (Đề 2018 mã 202) Chất sau muối axit? A KNO3 B NaHSO4 C NaCl D Na2SO4 (Đề 2018 mã 203) Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B NaHSO4 C NaHCO3 D KCl (QG.2020) Dung dịch sau hòa tan Al(OH)3? O A BaCl2 O B KCI O C NaOH O D KNO3 HDedu - Page Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? Biết chúng có nồng độ mol 0,1M A KOH B BaCl2 C H2S D HF Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a) Tính nồng độ ion dung dịch C b) Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a) Tính nồng độ ion dung dịch D b) Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m HDedu - Page Cu + HNO3 loãng  …………………………………………………… 5 3 4Zn  10HNO3 (rÊt lo·ng)  4Zn(NO3 )2  NH NO3  3H 2O + …………………… thụ động hóa HNO3 đặc, nguội + HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử (FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, Fe(NO3)2…) - Điều chế: + Trong phịng thí nghiệm (pp sunfat): (Hình vẽ bên) Phương trình………………………………………… + Cơng nghiệp: NH3  NO  NO2 HNO3 Phương trình: …………………………………… …………………………………… …………………………………… Muối nitrat - Dễ tan nước, chất điện li mạnh, số muối dễ h t ẩm chảy rữa khơng khí : NaNO3… - Dễ bị nhiệt phân hủy + Tùy vào kim loại tạo muối mà sản phẩm nhiệt phân khác : Sản phẩm : …………… …………………… ………………… …………… …………………… ………………… *Lưu ý : Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 : t  …………………………………… Fe(NO3)2  - Trong mơi trường trung tính, ion NO3- khơng có tính oxi hố Khi có mặt ion H+, ion NO3- thể tính oxi hố giống HNO3 Vì v y để nh n ion NO3 , người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3- với đồng kim loại H2SO4 loãng t  ……………………………………………… 3Cu + 8H+ + 2NO3-  - Viết sản phẩm nêu tượng: Câu hỏi phần axit nitric muối nitrat a Câu hỏi lý thuyết : Câu 1: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X loãng dư tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 B CuSO4 C HCl D H2SO4 Câu 2: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 3: Để điều chế NH3 phịng thí nghiệm, người ta đun dung dịch muối amoni với A HNO3 B NaNO2 rắn C NaNO3 rắn D Ca(OH)2 Câu 4: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3  c Al(NO3)3 + dNO + e H2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 5: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 A NaNO2, O2 B Na2O, NO2 , O2 C Na2O, O2 D Na, NO2, O2 Câu 6: Axit HNO3 không tác dụng với A K2CO3 B KCl C CuO D Cu Câu 7: Chất sau dùng để điều chế thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói) A NH3 B NH4NO3 C Li3N D KNO3 Câu 8: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Ag? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 9: Chất sau chất điện li mạnh? HDedu - Page 97 A HNO3 B H2O C H3PO4 D P2O5 Câu 10: Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất chất rắn A FeO B Fe C Fe2O3 D Fe2O3 Câu 11: Đưa tàn đóm vào ống nghiệm đựng KNO3 đun nóng có tượng gì? A Tàn đóm tắt B Tàn đóm cháy sáng C Khơng có tượng D Có tiếng nổ Câu 12: Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất thuộc phương án nào? A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2 , O2 D Cu(NO2)2, O2 Câu 13: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào? A Ag2O , NO2 B Ag2O , NO2 , O2 C Ag, NO2 , O2 D Ag2O , O2 b Bài toán kim loại HNO3 Câu 1: Cho m gam Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,2 B 12,7 C 18,6 D 15,4 Câu 2: Cho m gam Al tan hồn tồn dung dịch HNO3 thấy 11,2 lít hỗn hợp khí NO, N2 N2O (đktc) có tỉ lệ số mol theo thứ tự : : Giá trị m A 35,1 gam B 16,8 gam C 3,51 gam D 2,7 gam Câu 3: Cho 29,94 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng thu 3,584 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử N+5) Tổng khối lượng muối khan thu A 39 gam B 59,7 gam C 58,76 gam D 50,32 gam Câu 4: Chia 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n nhất) thành phần Phần 1: hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 1,568 lít H2 (đktc) Phần 2: hồ tan dung dịch HNO3 (lỗng) dư 1,344 lít NO sản phẩm khử đktc Kim loại M A Mg B Al C Zn D Cu Câu 5: Nung m gam bột Fe oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít (đktc) NO ( sản phẩm nhất) Giá trị m : A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Câu 6: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; Mặt khác, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 20,5 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,80 D 11,20 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam Câu : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu : Hịa tan hồn tồn 17,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn lượng vừa đủ 1,0 lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 2,016 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 62,44 B 68,20 C 67,14 D 68,64 c Bài toán nhiệt phân muối nitrat Câu 1: Nung gam hỗn hợp X: NaNO3 NaCl tới khối lượng khơng đổi thấy cịn 7,4 gam chất rắn Khối lượng NaCl hỗn hợp X A 0,25 gam B 0,4 gam C 0,50 gam D 1,00 gam Câu 2: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 3: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 25% B 60% C 70% D 75% Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KNO3 thu chất rắn hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn Y vào nước dung dịch Z chứa chất tan Phần trăm số mol KNO3 X A 25% B 60% C 70% D 50% HDedu - Page 98 d Bài toán kim loại với dung dịch H+, NO3Câu 5: X t hai trường hợp: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 0,5M (loãng) Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 0,5M(lỗng) Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo t0, p Tỉ lệ số mol khí NO sinh hai trường hợp a b : A : B : C : D : Câu 6: Thực hai thí nghiệm - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Mối quan hệ V1 V2: A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 B PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO I Đơn chất photpho : P trắng P đỏ Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát Có cấu tr c polime, bền, khơng tan dung mơi quang bóng tối, không tan nước, dễ tan hữu Chuyển thành đun nóng khơng có số dung mơi hữu khơng khí ngưng tụ thành photpho trắng Bốc cháy khơng khí t0 > 400C Bảo quản: ngâm nước II Axit photphoric : - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình - Khơng có tính oxi hóa - Tác dụng với dung dịch kiềm: III Muối photphat - Tính tan nước: + Photphat trung hòa (Na3PO4, Ca3(PO4)2, …): + Đihiđrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, …): + Hiđrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …): - Nh n biết ion PO 34 dung dịch muối dung dịch chứa Ag+: IV Phân bón hóa học I Đạm: - Cung cấp nguyên tố N cho trồng dạng ion NH4+ NO31 Phân loại: a Đạm nitrat: - Ví dụ: Phương trình điều chế: b Đạm amoni - Ví dụ: Phương trình điều chế: c Urê: (NH2)2CO chất rắn màu trắng, tan tốt nước, - Điều chế: amoniac tác dụng với CO2 nhiệt độ 180 - 200oC, áp suất ~ 200 atm : Hàm lƣợng dinh dƣỡng: Phần trăm khối lượng nitơ có phân đạm HDedu - Page 99 II Phân lân: Phân loại: a Supephotphat: TPC Ca(H2PO4)2 - Supephotphat đơn: bột quặng photphorit apatit tác dụng với axit sunfuric đặc : CaSO4 phần khơng có ích, làm rắn đất - Supephotphat kép sản xuất qua hai giai đoạn : b Lân nung chảy: Hàm lƣợng dinh dƣỡng - HLDD = % khối lượng P2O5 (tương ứng với P) phân lân III Một số loại phân bón khác Phân kali Phân hỗn hợp Phân phức hợp Phân vi lƣợng IV Câu hỏi áp dụng: Câu 1: Thành phần chủ yếu quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B Ca3(PO4)2.CaF2 C 3Ca3(PO4)2 CaF2 D Ba3(PO4)2 Câu 2: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng chất sau tương ứng với lượng P có thành phần nó? A P2O3 B P2O5 C K3PO4 D H3PO4 Câu 3: Các loại phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố A cacbon B kali C nitơ D photpho Câu 4: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 5: Chất sau tạo kết tủa màu vàng cho vào dung dịch AgNO3? A NaNO3 B K3PO4 C NH4NO3 D HCl Câu 6: Cần m kg phân đạm amoni sunfat chứa 95% (NH4)2SO4 cho 10 hecta khoai tây? (biết hecta khoai tây cần 60 kg nitơ) Giá trị m A 2977,44 B 3506,08 C 2516,18 D 2716,48 Câu 7: Cho 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có chất sau đây? A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4  X   Y   Ag3PO4 Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: Ca3(PO4)2  Cặp chất X Y là: A P, H3PO4 B P2O5, Na3PO4 C H2SO4, H3PO4 D CaSO4, H3PO4 Câu 9: Từ 6,2 kg photpho người ta điều chế V lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%) Giá trị V A 64 B 40 C 80 D 100 Câu 10: Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy vừa hết 6,8 gam NH3, tạo thành khí NO H2O là: A 6,72 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 4,48 lít Câu 11: Phát biểu sau đ ng? A photpho trắng tan nước không độc B photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C photpho trắng hoạt động hoá học k m photpho đỏ D photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 12: loại phân supephotphat k p có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% HDedu - Page 100 PHẦN III: CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I TỔNG HỢP LÝ THUYẾT: Cacbon Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren Cacbon chủ yểu thể tính khử : to C + O2   CO2 ; Đơn chất to C + CO2   2CO to C + 2H2SO4 (đặc)   CO2 + 2SO2 + 2H2O Cacbon thể tính oxi hóa : to C + 2H2   CH4 ; to 3C + 4Al   Al4C3 CO CO : oxit trung tính; có tính khử mạnh to to to Si + 2F2   SiF4; Si + O2   SiO2 to Si + 2NaOH   Na2SiO3 + H2 Silic thể tính oxi hóa : to Si + 2Mg   Mg2Si SiO2 Tan kiềm nóng chảy: to 4CO+ Fe3O4   3Fe + 4CO2 Oxit Silic Các dạng thù hình; Silic tinh thể silic vơ định hình Silic thể tính khử : SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O Tác dụng với dung dịch axit HF: to  CO2 CO + O2 iu ch: to H SO đặc - PTN: HCOOH    CO + H2O to  SiF4+ 2H2O SiO2 + 4HF  (Không đựng dung dịch HF bình thủy tinh)  2CO - CN khí than khơ: CO2 + C  1050o C   CO + H - CN khí than ướt: C + H2O   CO2 - Làm lạnh đột ngột tạo nước đá khô - Là oxit axit yếu: tác dụng với nước, với kiềm - Có tính oxi hóa (là mơi trường cháy kim loại +4 CO2 + 2Mg Axit Muối +2  2MgO + C (Không dùng CO2 d p tắt đám cháy kim loại) - Điều chế PTN: CaCO3 tác dụng dung dịch HCl Axit cacbonic (H2CO3) - Axít yếu, nấc - Lưu ý: H2CO3 > HClO; HAlO2.H2O > HCO3CO2 + H2O + NaClO  HClO + NaHCO3 CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3 Muối cacbonat Hiđrocacbonat: - Đều tan tốt (NaHCO3 tan) nước - Lưỡng tính (do HCO3- lưỡng tính): tác dụng với H+ OH- - Bị nhiệt phân thành muối trung hịa, CO2, nước Cacbonat trung hịa: - Chỉ có muối KLK amoni tan - Phản ứng với dung dịch axit mạnh trung bình (HCl, CH3COOH, …) tạo khí CO2 - Phản ứng với dung dịch CO2 bão hòa (H2CO3) CaCO3+ CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 - Nhiệt phân: + Muối KLK không bị nhiệt phân + Muối KL khác nhiệt phân thành oxit tương ứng CO2 Axit silixic (H2SiO3) Kết tủa keo trắng Là axit yếu, yếu axit cacbonic CO2+H2O+Na2SiO3  H2SiO3 + Na2CO3 Mất nước phần tạo thành silicagen Muối Silicat Muối silicat kim loại kiềm dễ tan nước Dung dịch đ m đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng, … II CÂU HỎI LUYỆN TẬP Lý thuyết: Câu 1: Cacbon (với điều kiện thích hợp) khơng phản ứng với chất đây? A CuO B CO2 C Ag D HNO3 đặc, nóng HDedu - Page 101 Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO 3, CaCO3 cho tồn khí (khí A) hấp thụ hết dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa B dung dịch chất C Đun nóng dung dịch C thu kết tủa B Các chất A, B, C A CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 B CO, Ca(HCO3)2, CaCO3 C CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 D CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2 Câu 3: Silic đioxit (SiO2) tan ch m dung dịch NaOH đặc, nóng, tan dễ dung dịch NaOH nóng chảy tạo thành A Na2SiO3 B Na2Si C Na2SiO4 D Na2SiO2 Câu 4: Để khắc chữ hình thuỷ tinh người ta dùng dung dịch ? A HCl B HBr C HI D HF Câu 5: Dạng thù hình sau cacbon cứng nhất? A Kim cương B Than chì C Fuleren D Cacbon vơ định hình Câu 6: Khí CO2 khơng tác dụng với chất sau đây? A Nước vôi B Dung dịch NaOH C O2 D C Câu 7: Trong phương trình hố học sau, phương trình viết sai? B CO  Cl   COCl2 t D 2CO  O2   2CO2  t A 3CO  Fe2O3   3CO2  2Fe t C 3CO  Al2O3   2Al  3CO2  Câu 8:Trong phản ứng sau, phản ứng cacbon đóng vai trị vừa chất oxi hoá, vừa chất khử? A C + HNO3 đặc, nóng  B C + H2SO4 đặc, nóng  C CaO  C  D C + CO2  Câu 9: Nh n định sau đ ng? A Tất muối cacbonat tan nước B Tất muối cacbonat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C Hầu hết muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm D Tất muối cacbonat không tan nước Câu 10: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? lò điện A SiO2 4HF SiF4 2H2O t C SiO2  2C   Si  2CO  B SiO2  4HCl   SiCl4  2H2O t D SiO2  2Mg   2MgO  Si Bài toán CO2 với kiềm: a Tính tỉ lệ Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 19,70 D 17,73 b Dự đoán sản phẩm Câu 2: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch gồm KOH, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol KOH Giá trị V là: A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 c Đồ thị: Câu 4: Sục khí x mol khí CO2 vào dung dịch X chứa hỗn hợp Ca(OH)2 NaOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 0,64 B 0,58 C 0,68 D 0,62 Muối cacbonat tác dụng với axit a Cho từ từ H+ vào muối Câu 5: Nhỏ từ từ giọt hết 100ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 2,24 D 1,12 HDedu - Page 102 Câu 6: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 160 C 60 D 40 b Cho từ từ muối vào H+ Câu 7: Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 8: Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào dung dịch chứa a mol KOH thu dung dịch X Nhỏ từ từ giọt hết lượng X vào 280 ml dung dịch HCl 1M khuấy thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho tồn X tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 49,25 gam kết tủa Giá trị a A 0,175 B 0,350 C 0,150 D 0,300 Một số dạng tập khác a CO với oxit kim loại: Câu 9: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 10: (B 2012) Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Câu 11: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 12: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,560 C 0,224 D 0,448 Câu 13: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75% b Nhiệt phân muối cacbonat Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 50% B 84% C 40% D 92% Câu 15: Đá vơi ngun liệu có sẵn tự nhiên, dùng làm v t liệu xây dựng, sản xuất vôi,… Nung 100 kg đá vôi (chứa 80% CaCO3 khối lượng, lại tạp chất trơ) đến khối lượng không đổi, thu m kg chất rắn Giá trị m A 80,0 B 44,8 C 64,8 D 56,0 HDedu - Page 103 Trường THPT Lý Thái Tổ -MƠN HĨA HỌC A LÝ THUYẾT : Kiến thức cần nắm vững: Sự điện li, chất điện li Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thuyết điện li (A- rê – ni - út) Tính chất hóa học axit, bazơ, muối Cách tính pH Mối liên hệ pH môi trường dung dịch Phản ứng trao đổi ion Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy Tính chất hóa học N2, NH3, HNO3, muối nitrat Củng cố kiến thức lập phương trình phản ứng oxi hóa khử, dựa vào số oxi hóa để giải thích tính oxi hóa, tính khử chất Tính chất hóa học đặc trưng cacbon hợp chất cacbon Lập công thức đơn giản công thức phân tử hợp chất hữu Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 -13- Trường THPT Lý Thái Tổ B BÀI TẬP I Phần tự luận Câu 1: Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn cặp chất sau: a Na2CO3 + HCl b ZnS + HCl c NaOH + H2SO4 d FeCl3 + Ba(OH)2 Câu 2: Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: b N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3 c C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Na2CO3 Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch: a HCl, HNO3, NaOH, NaNO3 b NH4Cl, NaCl, Na2SO4, (NH4)2SO4 Câu 4: Cho 8,2g hỗn hợp Al Fe tan hết dung dịch HNO3 2M có 5,6 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tính: a % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Khối lượng muối thu sau phản ứng c Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Câu 5: Khi phân tích thành phần nguyên tố chất hữu X chứa C, H, O ta thu thành phần phần trăm nguyên tố sau: %C = 54,54%, %H = 9,10%, %O = 36,36% a Lập công thức đơn giản X b Lập công thức phân tử X biết d X/O2  2,75 II Phần trắc nghiệm Câu 1: Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A HCl B Ba(OH)2 C Na2CO3 D H2O Câu 2: Dãy chất sau gồm bazơ theo thuyết A- re-ni-ut? A NaOH, HNO3, CaCl2 B KOH, NaOH, Ba(OH)2 C NaOH, K2CO3, CH3COOH D NaOH, KOH, CaCO3 Câu 3: Dung dịch NaOH 0,01M có pH A 11 B C 12 D Câu 4: Dung dịch X có pH Dung dịch X có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D Oxi hóa -khử Câu 5: Cho 400 ml dung dịch HCl 0,125 M vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M Trộn hai dung dịch dung dịch có pH bao nhiêu? A B 13 C 12 D Câu 6: Cho phản ứng: (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 -14- Trường THPT Lý Thái Tổ (2) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2+ (NH4)2SO4 (3) CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 (4) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Phản ứng trao đổi ion A 1; 2; 3; B 2;3 C 3; D 2; 3;  H2 S Câu 7: Phản ứng có phương trình ion thu gọn là: S2- + 2H+  t  H2S A H2 + S   H2S +2NaCl B Na2S +2 HCl   2H2S + FeCl2 C FeS(r) + 2HCl   H2S + BaSO4 D BaS + H2SO4 (l)  Câu 8: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B K2SO4 + Ba(NO3)2 C CuCl2 + AgNO3 D KOH + CaCO3 Câu 9: Cặp chất sau tồn dung dịch: A Fe2O3 + HNO3 B MgCO3 + HCl C MgSO4 + KOH D CuCl2 + Na2SO4 Câu 10: Dãy ion sau tồn dung dịch? A H+, Cl-, Na+, HCO32B Na+, Cl-, Fe2+, SO42- C K+, Cl-, NO3-, Ag+ D Na+, OH-, NO3-, Fe3+ Câu 11: Các ion sau tồn dung dịch? A Cu2+,Cl-, Na+, OH- B NH4+, HCO3-, OH-, Al3+ C Fe2+, NH4+, OH-, NO3- D Cl-, Fe2+, Na+, NO3- Câu 12: Dung dịch X có chứa : 0,05 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,06 mol Cl- x mol HCO3- Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 5,565 g B 5,125 g C 4,66 g D 5,59 g Câu 13: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 14: Cho 5,35 gam NH4Cl tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M đun nóng nhẹ thấy thu V lít khí đktc Giá trị V (lít) A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 15: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử? t , xt ,P   2NH3 A N2 + 3H2   3000 C   2NO B N2 + O2  Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 -15- Trường THPT Lý Thái Tổ t  Mg3N2 C N2 + 3Mg  D N2 + 6Li   2Li3N Câu 16: Sản phẩm trực tiếp nitơ phản ứng với oxi A NO2 B N2O5 C NO D N2O Câu 17: Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc nguội: A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Cr C Al, Cu, Zn D Zn, Ag, Au Câu 18: Khí NH3 có lẫn nước, muốn có khí NH3 khơ dùng chất sau để hút nước? A CaO H2SO4 đặc C KOH CaO B P2O5 KOH D CaCl2 H2SO4 đặc Câu 19: Cho muối NH4Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thu 5,6 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng A 3M B 1M C 2M D 2,5M Câu 20: Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí N2 H2 (tỉ lệ mol 1: 4) qua xúc tác thích hợp đun nóng Sau phản ứng thu 1,5 mol NH3 Biết hiệu suất phản ứng 25% Giá trị V A 252 B 168 C 336 D 268,8 Câu 21: Khi 19,2 gam Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thể tích dung dịch HNO3 phản ứng thể tích khí NO (đktc) A 0,4 lít 4,48 lít B 0,4 lít 5,6 lít C 0,5 lít 4,48 lít D 0,5 lít 5,6 lít Câu 22: Axit nitric tinh khiết không màu, không bảo quản tốt, để nơi có nhiệt độ cao để ánh sáng A chuyển thành màu vàng B không chuyển màu C chuyển thành màu đen sẫm D chuyển thành màu trắng đục Câu 23: Thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng để trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M A 100 ml B 50 ml C 500 ml D 150 ml Câu 24: Phản ứng cặp chất sau phản ứng oxi hóa – khử? 1) HNO3 + CaCO3 2) HNO3 + FeO 3) HNO3 + Cu 4) FeCl3 + NaOH A 1, B 1, C 2, D 3, Câu 25: Hoà tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 0,81 B 13,5 C 1,35 D 8,1 Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 -16- Trường THPT Lý Thái Tổ Câu 26: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng tạo khí X khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol Cu lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu V lít khí NO2 đktc Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 4,48 Câu 28: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m là: A 13,5g B 1,35g C 8,1g Câu 29: HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hóa tác dụng với: D 10,8g A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 30: Hòa tan hết 2,16g FeO HNO3 đặc Sau phản ứng hoàn toàn thu 0,224 lít khí X (đktc) Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 31: Cho 19,2g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 dư thu 4,48l khí NO (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Al D Cu Câu 32: Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử cacbon A 2s22p2 B 3s23p4 C 3s23p2 D 2s22p3 Câu 33: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 34: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 35: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng : t  CO2 A C + O2  o t  2Cu + CO B C + 2CuO  o t t  Al4C3  CO+ H2 C 3C + 4Al  D C + H2O  Câu 36: Tính khử cacbon thể phản ứng: o o t  CaC2 A 2C + Ca  o t  CH4 C C + 2H2  o t t  2CO  Al4C3 B C + CO2  D 3C + 4Al  Câu 37: Kim cương, fuleren, than chì than vơ định hình dạng A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon o Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 o -17- Trường THPT Lý Thái Tổ C thù hình cacbon Câu 38: Khí CO khử chất sau đây? D đồng phân cacbon A CuO B CaO C Al2O3 D MgO Câu 39: Sục 2,24 lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn, chất tan dung dịch thu A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 NaOH D Na2CO3 NaHCO3 Câu 40: Sục 1,12lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 5,91gam B 19,7gam C 98,5gam D 78,8gam Câu 41: Cho 1,792 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa 0,1mol Ca(OH)2, sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 12 gam B 10 gam C gam D gam Câu 42: Khử hoàn tồn 32g Fe2O3 khí CO dư nhiệt độ cao, sản phẩm khí thu cho vào bình đựng nước vôi dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 60 B 50 C 30 D 40 Câu 43: Thêm từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X V lít khí đktc Giá trị V A 2,24 B 2,688 C 1,792 D 4,48 Câu 44: Để phịng nhiễm độc CO (khí khơng màu, không mùi, độc) người ta dùng chất hấp thụ là: A đồng (II) oxit mangan oxit B đồng (II) oxit magie oxit C đồng (II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính Câu 45: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn thu : A Al2O3, Cu, MgO, Fe, Zn B Al, Fe, Cu, Mg, Zn C Al2O3, Cu, Fe, Mg, Zn D Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, Zn Câu 46: Sođa muối A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 47: Để tạo độ xốp cho số loại bánh dùng muối sau đây? A CaCO3 B NH4HCO3 C NaCl D (NH4)2SO4 Câu 48: Dãy chất sau hợp chất hữu ? A (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H6 B C2H4, CH4, C2H6O, C3H9N C CO2, K2CO3, NaHCO3, C2H5Cl D NH4HCO3, CH3OH, CH4, CCl4 Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 -18- Trường THPT Lý Thái Tổ Câu 49: Phân tích hợp chất hữu A thấy chứa % theo khối lượng sau: 40%C; 6,67%H, lại Oxi Xác định CTPT A biết MA= 60 đvC A C2H6O B C2H4O2 C C3H8O D C2H6O2 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon A thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Công thức phân tử A là? A C3H4 B C3H6 C C3H8 D C3H6O Đề cương ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2021-2022 -19- ... Hafni 17 9 Rheni 18 6 Osmi 19 0 19 2 Platin 19 5 Hg At Lantan 13 9 Au Vàng 19 7 2 01 Tali 204 Chì 207 Bimut 209 Poloni 209 Atatin 210 222 87 88 89 10 4 10 5 10 6 10 7 10 8 10 9 11 0 11 3 11 4 11 6 11 7 11 8 Ra 11 2 11 5 ... dư thu m gam kết tủa Tính m HDedu - Page [H+] 10 ? ?1 pH 10 −2 10 −3 àöå axit tùng 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −8 trung tñnh 10 −9 10 ? ?10 10 ? ?12 10 ? ?14 M 10 12 14 àưå kiïìm tùng H×nh Màu chất thị vạn (thuốc... [2 71] 10 8 Unununi [272] Cadimi 11 2 Ununbi [277] 11 5 Uuq khám phá [289] (1) (2) (3) Hịa tan: (4) (7) (8) (9) Hồn tồn: (10 ) Khơng hồn tồn: (11 ) (12 ) (13 ) (5 (6 Phi kim + Phi kim + Axit + O2 (1 VD: