Hóa 10 học kì 1 2122

10 Học kì - 2021 - 2022 HD EDUCATION n) n= m M n= V 22, C% mct mdd n (mol/ l) V CM 100% C% M n = CM V D mdd Vdd B 10D.C% M CM S d > d): dA = (g/ ml) MA MB d < Phi kim Pb Na, K, Ag H, F, Cl, Br, I Ca, Ba, Mg, Zn O I II OH, NO3, NH4 SO4, SO3, CO3 Al, Au III PO4 Fe (II, III); Cu (I, II); Pb Ba(OH)2, Ca(OH)2 C (II, IV); N (I, II, III, IV, V); P (III, V); S (II, IV, VI) 3, CO3, PO4 IA VIIIA 1 He IIA Li Be Liti Beri 11 12 Na Mg Natri 23 Magie 24 IIIA H Tên IIIB IVB VB VIB IB VIIIB VIIB IIB IVA VA VIA VIIA He 10 Bo C N O F Ne Bo 10 Cacbon 12 14 Oxi 16 Flo 19 Neon 20 13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar Nhôm 27 Silic 28 Photpho 32 Clo 35,5 Argon 40 31 20 21 22 23 24 25 26 27 28 30 31 32 34 35 36 Ca 29 33 K Sc Ti V Cr Kali 39 Canxi 40 Mn Fe Co Ni Ga Ge As Se 45 51 Mangan 55 56 Coban 59 Niken 59 Zn Kr Crom 52 Cu Br Titan 48 64 65 Gali 70 Germani 73 Arsenic 75 Seleni 79 Brom 80 Krypton 84 19 H 37 38 39 40 41 42 44 45 46 Rb Sr 47 48 49 50 Y Zr Srontri Nb Mo Tc Ru Rh Pd Niobi 93 In Sn Ab Te Rhuteni 101 119 Antimon 122 Teluri 128 Xenon 108 Cadimi 112 Iot 96 Tecniti [99] Cd Xe Zirconi 91 Ag I Ytri 89 127 131 43 51 52 53 54 85 88 55 56 76 77 78 80 81 82 84 85 86 Ba 79 83 Cs La Hf Ta W Xesi 133 Bari 137 Re Os Ir Pt Tantal Vonfram Tl Pb Bi Po 181 184 Rheni 186 Osmi 190 192 Platin 195 Hg Rn Hafni 179 Au At Lantan 139 Vàng 197 201 Tali 204 Poloni 209 Atatin 210 222 87 88 89 104 Fr Ra Ac Rf [226] Actini [227] Franxi [223] 57 72 [261] 73 105 74 106 75 107 108 103 109 106 110 111 112 Db Sg Bh Hs Mt Uun Dubni Seabogi Meitneri [268] Ununnili [271] Uub [226] Hassi [264] Uuu [263] Bhori [264] Unununi [272] Ununbi [277] 115 113 Chì 207 114 Bimut 209 115 116 117 118 khám phá khám phá khám phá khám phá Uuq khám phá [289] (1) (2) (3) Hịa tan: (4) (7) (8) (9) Hồn tồn: (10) Khơng hồn tồn: (11) (12) (13) (5 (6 Phi kim + Phi kim + Axit + O2 (1 VD: 2Cu + O2 VD: Fe + Cl2 + O2 (2) + Oxit axit + Axit to Oxit axit to to + H2O + + Axit + Oxit axit + H2O Ax it pH > VD: HCl, H2S, CH3COOH, … VD: NaCl, H2O, … VD: NH3, NaOH, KOH, … FeCl2 + H2 VD: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Cu + FeSO4 2NaAlO2 + 3H2 PHI KIM (1 (2) Oxit phi kim VD: C + O2 (3) Khí VD: C + 2H2 VD: Na2O + H2O VD: CaO + CO2 (2) (3) (1 to xt, to KL + CO, H2O VD: H2 + CuO (1 Trung tính (pH = 7) to 2Al + 2NaOH + 2H2O (4) C, H2 + Oxit KL Axit pH < FeCl3 VD: Fe + CuSO4 (4 (5 Axit Thang pH VD: Fe + 2HCl (3) 2CuO to 2O Axit OXIT AXIT VD: SO3 + H2O VD: CaO + CO2 (2) (3) VD: CuO + 2HCl 2O VD: CO2 + 2NaOH to Cu + H2O 2NaOH CaCO3 2CuCl2 + H2O H2SO4 CaCO3 Na2CO3+ H2O AXIT OXIT MxOy Oxit bazơ AXIT HnX Oxit axit Axit CaO CO2 Fe2O3 SO2 H2SO4 H3PO4 BnXm B(OH)m Bazơ Bazơ tan không tan Axit axit HCl NaOH Cu(OH)2 NaHCO3 Na2SO4 K2CO3 HNO3 Ba(OH)2 Fe(OH)2 KHSO4 Oxit Axit VD: Na2O: Natri oxit Fe2O3 VD: Tên phi kim + oxit axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric VD: P2O5: photpho pentaoxit tri (3); tetra (4); penta (5) (1 (2 HCl/ H2SO4 loãng + KL HNO3/H2SO4 (3 (4 (5) (1 (2) (3) (4 (5 (1 (2 (3) (4) 2O 2O 2O xanh, phenolphtalein 2O 2O Oxit KL + H2O 2); VD: H2SO3 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au h c hàng phi âu nên sang p Khi Bà Con may áo záp VD: Fe(OH)3 VD: Na2SO4: Natri sunfat Fe(NO3)2 2SO4 lỗng, … ƠN TẬP MƠN HĨA ĐẦU NĂM Câu 1: Tính khối lượng phân tử theo đv cacbon phân tử sau a C, Cl2, KOH, H2SO4, Fe2(CO3)3 , CO2 b BaSO4, O2, Ca(OH)2, Fe, Al2O3, SO3 c HCl, NO, Br2, K, NH3, CuSO4, NaHCO3 d KH2PO4, O3, BaO, HNO3, ZnCl2, NH4NO3 Câu 2: Gọi tên phân loại chất sau: SO2, CuO, BaO, Na2SO3, HNO3,CO, NaHSO4, K3PO4, Fe2(SO4)3, K2O, ZnO, CO2, NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe(OH)3, HCl, Fe, H2O, K2SO4, NaCl, H3PO4, SO3, KOH, NO Câu 3: Viết phương trình phân tử của các phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau: (1) MgCl2 + ? (3) ?   MgCO3 + ? ? + H2SO4  + CO2 + H2O  BaCO3 + ? (5) Ba(HCO3)2 + ?  (7) Ba(OH)2 + ?  ? ? (2) ? + KOH  + Fe(OH)3  Ca3(PO4)2 + ? (4) CaCl2 + ?   FeCl2 + ? (6) FeS + ?   (8) P2O5 + ?  ? + ? Câu 4: Tính số mol số chất trường hợp sau a Có 0,27g kim loại nhơm b Có 11,7g muối ăn nguyên chất c Có 12,5g CuSO4.5H2O d Có 18,066.1022 nguyên tử Fe e Có 1,12 lit khí O2 đktc f Có 200ml dung dịch H2SO4 0,6M g Có 3,36 lit hỗn hợp khí NO NO2 đktc h Có 300ml dung dịch HCl 0,3M H2SO4 0,9M i Có 200g dung dịch MgCl2 19,0% BÀI TẬP TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG DẠNG 1: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG HẾT Bài 1: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl Sau phản ứng thu V lít khí Hiđro đktc a Tìm V b Tìm khối lượng FeCl2 tạo sau phản ứng c Tìm khối lượng HCl Bài 2: Cho 32 g CuO tác dụng vừa đủ với H2SO4 a) Tìm khối lượng H2SO4 b) Tìm khối lượng CuSO4 tạo sau phản ứng Bài 3: Cho 16 g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 HDedu - Page a) Tìm khối lượng H2SO4 b) Tìm khối lượng Na2SO4 tạo thành sau phản ứng Bài 4: Cho 78 g Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với H2SO4 a) Tính khối lượng H2SO4 b) Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng Bài 5: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl Toàn lượng Hiđro sinh cho tác dụng vừa đủ với m (g) CuO a) Tìm m b) Tìm khối lượng FeCl2 DẠNG 2: BÀI TỐN CHẤT CỊN DƯ, CHẤT HẾT Bài 1: Cho 32,8 g Na3PO4 tác dụng với 51 g AgNO3 Tính khối lượng chất lại sau phản ứng Bài 2: Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe Hỏi sau phản ứng hóa học tạo thành g FeS? Tính khối lượng chất cịn dư Bài 3: Cho 20,8 g BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8 g H2SO4 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Bài 4: Cho 20 g CuO tác dụng với dung dịch chứa 18,25 g HCl Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Bài 5: Cho 4,8 g Magie tác dụng với HCl thu 2,24 lít khí Hiđro đktc a) Chứng minh Mg dư cịn HCl hết b) Tìm khối lượng Mg dư MgCl2 tạo thành sau phản ứng Bài 6: Cho g NaOH tác dụng với m (g) H2SO4 Sau phản ứng lượng axit dư tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt a) Tính m b) Tính thể tích khí Hiđro sinh đktc DẠNG 3: BÀI TỐN TÍNH NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT Bài 1: Hòa tan 5,6 lít khí HCl (đktc) vào 0,1 lít nước thì thu được dung dịch HCl có nồng độ mol và nồng độ % là bao nhiêu? (2,5; 8,36) Bài 2: Hòa tan 124g Na2O vào 376 ml nước tạo thành dung dịch có nồng độ % khối lượng là? (32%) Bài 3: Cho 0,585g kali vào 500g nước Tính nồng độ phần trăm khối lượng và nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài 4: Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7g AgNO3 a Tính khối lượng chất rắn thu được b Tính nồng độ mol của các chất còn lại dung dịch sau phản ứng Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài 5: Trộn 80g dung dịch KOH 28% với 171,6g dung dịch CuSO4 18,65% thu được dung dịch D Tìm nồng độ % của của dung dịch D Bài 6: a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch Na2CO3 Biết 100ml dung dịch tác dụng hết với 50ml dung dịch HCl 2M b) Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 nói với 50ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch thu HDedu - Page Chð¬ng nguyªn tư (p) Elec (e) 21 =E=Z A=Z+ 31 HDedu - Page A n elec C elec n n B D A C khô B D E A B C D A C B D A B D C E HDedu - Page A B C D 15 + =5 35 VD2: A B 56 C - 56 30 D 30 30 = 56 A Y B Y C Y D Y HDedu - Page A B A A 35 B 14 B 36 C C 13 C 37 D 3 D 27 D HDedu - Page A Na+ (Z= 11): 1s22s22p63s2 B Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 C F (Z = 9): 1s22s22p5 D F (Z = 9): 1s22s22p6 Câu 13 Cho ba nguyên tử: A X Z 12 X, 14 Y, 14 Z Các nguyên tử đồng vị nhau? B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 14 Số ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s2 A 11 B C D 10 Câu 15 Đồng vị nguyên tử có A số electron khác số điện tích hạt nhân B số proton khác số nơtron C số khối khác số nơtron D điện tích hạt nhân số khối Câu 16 Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử 16 Cấu hình electron A2 A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 C D C (1), (2) (3) D (1), (2), (3) (4) Câu 17 Số phân lớp electron lớp M (n = 3) A B Câu 18 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử đồng vị A (1) (2) B (2) (3) Câu 19 Cấu hình electron sau sai? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 20 Ngun tử X có phân lớp ngồi 4p3 Số hiệu nguyên tử X A 33 B 35 C 32 D 34 Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (3 điểm): Nguyên tử R có tổng số hạt 48 Trong số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện a) Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử R b) Viết cấu hình electron nguyên tử R? R nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? c) R kim loại hay phi kim? Cho biết khuynh hướng nhường nhận electron R tham gia phản ứng hố học? Giải thích Câu (1 điểm): Nguyên tố magie có ba đồng vị khác ứng với số khối thành phần phần trăm số nguyên tử sau: 24Mg (78,99%), 25Mg (10%) 26Mg (11,01%) Tính ngun tử khối trung bình Mg HDedu - Page 101 Câu (1 điểm): Trong tự nhiên, oxi có ba đồng vị 16 O; 17 O; 18 O cacbon có hai đồng vị 12 C; 13 C Hãy viết công thức loại phân tử cacbon đioxit (CO2) HDedu - Page 102 HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.1 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp p X thuộc chu kì A B C D Câu Số thứ tự ô nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn A số nơtron B số hiệu nguyên tử C số khối D số electron hóa trị Câu Cho nguyên tố 9F, 16S, 17CI, 14Si Chiều giảm dần tính kim loại chúng là: A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F Câu Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 theo chiều từ trái sang phải A tăng B vừa giảm vừa tăng C không thay đổi D giảm Câu Cho 4,6 gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại R A Li B Rb C K D Na Câu Nguyên tố hóa học có tính chất hố học tương tự K (Z = 19) A Ca (Z = 20) B Na (Z = 11) C Mg (Z = 12) D Al (Z = 13) Câu Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm VIIIA Câu Oxit cao nguyên tố có cơng thức tổng qt R2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R A photpho B antimoan C nitơ D asen Câu 10 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 X thuộc: A Chu kì 3, 16 B Chu kì 2, ô C Chu kì 3, ô 17 D Chu kì 3, 15 Câu 11 Ngun tố R có công thức oxit cao RO3 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH5 B RH3 C H2R D RH4 Câu 12 Cho cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z 1s22s2, 1s22s22p3, 1s22s22p63s2 Các nguyên tố chu kì là: A Y, Z B X, Z C X, Y D X, Y, Z Câu 13 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn HDedu - Page 103 A phi kim mạnh oxi B phi kim mạnh iot C phi kim mạnh flo D kim loại mạnh liti Câu 14 Nguyên tử X có ba lớp electron Lớp ngồi có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 10 B 15 C 12 D 13 Câu 15 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A 9F, 17Cl, 35Br, 53I B 17Cl, 35Br, 9F, 53I C 35Br, 53I, 9F, 17Cl D 53I, 35Br, 17Cl, 9F Câu 16 Nguyên tử X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p2 Câu 17 Nguyên tố X có Z = 24 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm IVB C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 18 Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần là: A H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 B H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 Câu 19 Nguyên tố X xếp chu kì Ngun tử ngun tố X có số lớp electron A B C D Câu 20 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn A nguyên tố s B nguyên tố d C nguyên tố p D nguyên tố s nguyên tố p Câu 21 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IAvà IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA IIIA Câu 22 Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Số proton có nguyên tử X A 17 B C 10 D Câu 23 Dãy gồm nguyên tố có độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải là: A 7N, 8O, 9F, 3Li, 4Be, 5B, 6C B 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F C 9F, 8O, 7N, 6C, 5B, 4Be, 3Li D 5B, 6C, 7N, 8O, 3Li, 4Be, 9F Câu 24 Ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 Ion X2+ có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 Câu 25 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P HDedu - Page 104 Câu 26 Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Câu 27 Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành) Câu 28 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tính phi kim tăng dần B tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 29 Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Công thức oxit A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu 30 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 32 (Zx < ZY) Số hiệu nguyên tử X Y A 14 18 B 15 C 12 20 D 15 17 HDedu - Page 105 HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hiđro R chứa 75% khối lượng R R A C B S C Cl D Si Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13, hóa trị cao nguyên tố X với oxi A B C D Câu Cho 2,1 gam kim loại kiềm R tác dụng hồn tồn với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) R A Na B Li C K D Rb Câu Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố p Câu Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Cơng thức oxit A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p3 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm IIIB C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VB Câu Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH theo độ mạnh tăng dần? A NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < NaOH < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH D Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Câu Cho: 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca Câu Cấu hình electron X thuộc nhóm A, chu kì 4, có electron lớp A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63d2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 10 Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Ngun tử ngun tố có bán kính nhỏ A N B As C Bi D P Câu 11 Phát biểu sau sai? A Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến HDedu - Page 106 B Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 12 X Y hai nguyên tố liên tiếp chu kì (ZX < ZY) Biết tổng số proton X Y 31 Cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 13 Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì 3: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl biến đổi A tăng dần B vừa giảm vừa tăng Câu 14 Phát biểu sau sai nói 39 19 C khơng thay đổi D giảm dần K? A Nguyên tử nguyên tố K có 20 nơtron hạt nhân B K nguyên tố mở đầu chu kì C Nguyên tử nguyên tố K có electron lớp ngồi D K thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Câu 15 Cho dãy ngun tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại A giảm tăng B tăng dần C giảm dần D tăng giảm Câu 16 Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Cơng thức hợp chất khí với hiđro R A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 17 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 30 (ZX < ZY) Số hiệu nguyên tử X, Y là: A 12, 18 B 13, 17 C 11, 19 D 14, 16 Câu 18 Cho 0,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn toàn vào ml H2O ( DH2O  g/ml ) thu dung dịch X 0,112 lít khí (đktc) Khối lượng dung dịch X thu A 5,02 gam B 5,49 gam C 5,00 gam D 4,59 gam Câu 19 Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A R2O7 Nguyên tố R A N (Z = 7) B F (Z = 9) C Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Câu 20 Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (2 điểm): Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết phần trăm khối lượng oxi oxit cao X 74,07% Xác định kí hiệu hóa học X HDedu - Page 107 Câu (2 điểm): Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si xếp chiều giảm dần tính phi kim chúng giải thích Cây (1 điểm): Hòa tan 0,345 gam kim loại M vào 4,67 gam nước Sau phản ứng thu gam dung dịch D Xác định kim loại M HDedu - Page 108 HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ ĐỀ SỐ Câu : Phát biểu sau sai? A Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân khối lượng electron bé B Hạt nhân nguyên tử tạo thành hạt proton nơtron C Vỏ nguyên tử cấu thành từ hạt electron mang điện tích âm D Ngun tử có cấu tạo đặc khít, bao gồm hạt nhân vỏ nguyên tử Câu Cho hai ngun tố X, Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 Phát biểu sau đúng? A X, Y kim loại B X, Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại nguyên tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần D độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần Câu Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ mạnh tính axit oxit bậc cao hiđroxit tương ứng A giảm dần B tăng dần C không thay đổi D xác định Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Trong bảng hệ thống tuần hồn, X thuộc: A Ơ thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B Ơ thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D Ơ thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu Trong chất sau, chất có tính axit mạnh nhất? A H2SO4 B HClO4 C H3PO4 D H2SiO3 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ mạnh tính kim loại? A Mg < Al < K < Na B Al < Mg < Na < K C K < Na < Mg < Al D Al < Na < K < Mg Câu Cho oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O Có loại phân tử khí oxi khác tạo nên từ đồng vị trên? A B C D Câu Cho chất: N2, HCl, Br2, H2O, NH3, H2, CO2 Có chất mà phân tử chúng chứa toàn liên kết đơn nguyên tử? A B C D Câu 10 Sự kết hợp nguyên tử tạo hợp chất dạng X2 O2 X 2 Y 2 ? HDedu - Page 109 A K O B Mg O C K S D Ca Cl Câu 11 Phát biểu sau sai? A Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung B Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Trong tinh thể phân tử, phân tử tương tác với lực tương tác yếu Câu 12 Cho gam kim loại nhóm R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí H2 điều kiện chuẩn R A Be B Ca C Mg D Ba Câu 13 Cho biết giá trị độ âm điện: K: 0,82; Ca: 1,00; Mg: 1,31; Al: 1,61; P: 2,19; S: 2,58; Br: 2,96 N: 3,04 Các nguyên tử phân tử liên kết với liên kết ion? A AlN B KBr C MgS D Ca3P2 Câu 14 Cộng hóa trị N NH3, cộng hóa trị C CO2, cộng hóa trị O Cl2O là: A 3, 4, B 3, 4, C 3, 2, D 3, 4, Câu 15 Số oxi hóa N N2 , NH4 , HNO3 , NO2 là: A 0, 3, +5, +4 B 0, +3, +3, +3 C 0, +3, +4, 3 D 0, 3, +5, +3 Câu 16 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Hợp chất khí R với hiđro có tỉ khối so với H2 17 R A oxi B selen C telu D lưu huỳnh Câu 17 Chất khử A chất nhường electron B chất nhận electron C chất nhường proton D chất nhận proton Câu 18 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl, S Trong phân tử đây, liên kết nguyên tử phân tử phân cực nhất? A OF2 B ClF C SCl2 D SF6 Câu 19 Cho phản ứng: 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O Trong phản ứng, phân tử NH3 chất A bị khử B bị oxi hóa C vừa bị khử, vừa bị oxi hóa D khơng bị khử, khơng bị oxi hóa Câu 20 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa vơ B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa hợp Câu 21 Hóa trị cao hợp chất với oxi nguyên tố R gấp lần hóa trị hợp chất khí với hiđro Phần trăm khối lượng R hợp chất khí với hiđro nhiều hợp chất có hóa trị cao với oxi 54,11% Nguyên tố R A Se B P C Cl D S HDedu - Page 110 Câu 22 Trong tự nhiên Cl tồn chủ yếu hai đồng vị 37 Cl 35 Cl, có nguyên tử khối trung bình 35,45 Thành phần phần trăm khối lượng 35Cl CaOCl2 (Cho O: 16, Ca: 40) A 43,30% B 56,70% C 42,75% D 41,40% Câu 23 Hịa tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m A 0,56 B 1,12 C 11,2 D 5,60 Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 0,53 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì nước, thu 0,336 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs Câu 25 Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO4 thu V lít (đktc) khí O2 Lượng oxi cho phản ứng hết với kim loại R (có hóa trị khơng đổi) thu 5,92 gam chất rắn X Cho chất rắn X vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,032 lít H2 (đktc) Giá trị V kim loại R A 1,12 Mg B 2,24 Mg C 1,12 Al D 2,24 Al HDedu - Page 111 HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ ĐỀ SỐ Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Đề Câu Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử A proton, electron nơtron B proton electron C proton nơtron D electron nơtron Câu Đồng vị liên quan đến phần nguyên tử A Vỏ nguyên tử B Hạt nhân nguyên tử C Cả hạt nhân vỏ nguyên tử D Tất Câu Nguyên tố X có ba đồng vị, có số khối A1 , A2 A3 phần trăm số nguyên tử tương ứng x%, y% z% Nguyên tử khối trung bình tính theo cơng thức A1.x  A y  A3 z (2) 100 A1.x  A y  A3 z (1) xyz A (1), (3) B (1), (2) A1.x  A y  A3 z (3) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu Nguyên tử nguyên tố X có số khối 27 cấu hình electron phân lớp ngồi 3p1 Hạt nhân nguyên tử có A 14 nơtron, 13 proton 13 electron B 13 nơtron 14 proton C 14 nơtron 13 proton D 13 electron 14 nơtron Câu Nguyên tố có Z = 13 thuộc nguyên tố A s B p C d D f C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu Cấu hình sau Cl (Z = 17)? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p4 Số ngun tố chu kì phân nhóm X theo thứ tự là: A 14, 3, IVA B 15, 3, IVA C 16, 4, VIA D 16, 3, VIA Câu Ý nghĩa số thứ tự ngun tố xác định A vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học B số proton hạt nhân nguyên tử C số lớp lượng D số nơtron nguyên tử Câu Tính chất hố học ngun tố xác định trước tiên A điện tích hạt nhân nguyên tử B vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hố học C khối lượng ngun tử HDedu - Page 112 D cấu hình lớp electron hóa trị Câu 10 Ngun tố hố học có Z = 17 nhóm với nguyên tố có số thứ tự đây? A B 16 C 34 D Câu 11 Tính chất kim loại phi kim nguyên tố theo quan điểm hố học thể hiện: A Hoạt tính tương tác chúng với kim loại phi kim B Khả nhường electron tạo ion dương (của kim loại) nhận electron thành ion âm (của phi kim) C Khả nhường electron tạo ion âm (của phi kim ) nhận electron thành ion dương (của kim loại) D Khả nhường electron tạo ion dương (của phi kim ) nhận electron thành ion âm (của kim loại) Câu 12 R có hóa trị cao oxi lần hóa trị hiđro hợp chất khí, cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro có dạng A RO2 RH4 B R2O5 RH3 C RO3 RH2 D khơng xác định Câu 13 Ion R có cấu hình electron 1s22s22p6, ngun tử tương ứng có cấu hình electron A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất Câu 14 Hai nguyên tố X Y phân nhóm thuộc hai chu kì có tổng số số proton 32 Hai nguyên tố là: A Na, K B Mg, Ca C N, P D Không xác định Câu 15 Phát biểu sau sai? A Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion C Liên kết cộng hóa trị liên kết đươc tạo thành nguyên tử hay nhiều đơi electron dùng chung D Trong phân tử H2 có liên kết cộng hóa trị có cực Câu 16 Trong hợp chất sau, hợp chất hợp chất ion? A CsF B NH3 C CCl4 D HCl Câu 17 Số oxi hóa lưu huỳnh H 2S, SO2 , SO32 SO24 là: A 0, +4, +3, +8 B 2, +4, +6, +8 C 2, +4, +4, +6 D +2, +4, +6, +8 C +3 D +1 Câu 18 Số oxi hóa clo hợp chất HClO4 A +7 B +5 Câu 19 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = x = D x = Câu 20 Cho phản ứng: H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Biết hệ số nguyên, tối giản Hệ số chất tham gia phản ứng là: A 5, 2, B 3, 2, C 2, 2, D 5, 2, HDedu - Page 113 Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (2,0 điểm): Tổng số loại hạt tạo nên nguyên tử X 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 a) Xác định số hiệu nguyên tố X b) Viết cấu hình electron X, từ cấu hình cho biết vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học c) Y đồng vị X, có số nơtron đồng vị X hạt Xác định nguyên tử khối trung bình hai đồng vị trên, biết tỉ lệ số nguyên tử X Y : Câu (1,0 điểm): Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) NH3 + CuO  N2 + Cu + H2O b) FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Ghi rõ chất khử chất oxi hóa Câu (2,0 điểm): Nguyên tố R có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro a) Cho biết R thuộc phân nhóm nào? b) A hợp chất khí R với hiđro có 25% khối lượng hiđro Xác định nguyên tử khối R c) Viết công thức phân tử công thức cấu tạo oxit cao R, oxit có cực khơng? Cho độ âm điện oxi cacbon 3,44 2,55 HDedu - Page 114 ... Platin 19 5 Hg Rn Hafni 17 9 Au At Lantan 13 9 Vàng 19 7 2 01 Tali 204 Poloni 209 Atatin 210 222 87 88 89 10 4 Fr Ra Ac Rf [226] Actini [227] Franxi [223] 57 72 [2 61] 73 10 5 74 10 6 75 10 7 10 8 10 3 10 9 10 6 ... 10 6 11 0 11 1 11 2 Db Sg Bh Hs Mt Uun Dubni Seabogi Meitneri [268] Ununnili [2 71] Uub [226] Hassi [264] Uuu [263] Bhori [264] Unununi [272] Ununbi [277] 11 5 11 3 Chì 207 11 4 Bimut 209 11 5 11 6 11 7 11 8... VIIIA 1 He IIA Li Be Liti Beri 11 12 Na Mg Natri 23 Magie 24 IIIA H Tên IIIB IVB VB VIB IB VIIIB VIIB IIB IVA VA VIA VIIA He 10 Bo C N O F Ne Bo 10 Cacbon 12 14 Oxi 16 Flo 19 Neon 20 13 14 15 16 17