Hóa 10 học kì 2 2122

10 Học kì - 2021 - 2022 HD EDUCATION Li K Ba [Rn]7s2 Franxi [Rn]7s1 [226] Ra 88 Fr [223] [262] Na [Ar]5f146d27s2 Vonfram Mg Al 54,94 Mn Tc [99] 75 Rheni Re 186,2 Tecneti [Kr]4d55s2 43 Mangan [Ar]3d54s2 25 [264] Bh Cr [Ar]5f146d57s2 Bhori 107 [Ar]4f145d56s2 Mn [Ar]5f146d57s1 Seabogi [Ar]5f146d37s2 Dubni [226] Sg 106 [Ar]4f145d56s1 W 74 183,85 Db 105 [261] 104 Tantal Actini [Ar]6d17s2 Ca 180,9 Ta [Ar]4f145d36s2 73 [Kr]4d55s1 95,94 Niobi [Kr]4d35s2 42 Mo 92,91 52,00 Cr Crom [Ar]3d54s1 24 Nb 41 Hafni Rf [227] 178,5 Hf 50,94 V [Ar]3d34s2 23 [Ar]4f145d26s2 72 Zirconi [Kr]4d25s2 Ac 89 Lantan [Ar]5d16s2 138,9 Bari [Xe]6s2 57 Xezi [Xe]6s1 137,31 La 56 Ba 132,9 Yttri [Kr]4d15s2 Stronti [Kr]5s2 [Kr]5s1 Zr 91,22 40 88,91 39 Y 87,62 Sr 38 Titan [Ar]3d24s2 47,87 [Ar]3d14s2 22 1s1 H 1,008 Ti 44,96 Sc 21 Rb 85,47 Canxi [Ar]4s2 40,08 Kali [Ar]4s1 20 Ca 39,10 K Tên Cs 87 55 24,31 Magie [Ne]3s2 12 Natri [Ne]3s1 22,99 Beri 1s22s2 Liti 1s22s1 9,01 Be Li 6,94 1s1 Mg 19 37 1,008 H Na 11 55,85 Fe 190,2 Osmi Os [264] Hs Zn [Ar]5f146d67s2 Hassi 108 [Ar]4f145d66s2 76 Rhuteni [Kr]4d65s2 Ru 44 101,07 [Ar]3d64s2 26 58,93 Co 192,2 Ir [268] Mt Cr [Ar]5f146d77s2 Meitneri 109 [Ar]4f145d76s2 77 [Kr]4d75s2 Rh 45 102,91 Coban [Ar]3d74s2 27 58,69 Ni 106,40 Pd Vàng Fe [Ar]5f146d87s2 Ununnili Uun 110 [271] Ni 65,39 Zn [277] Pb [Ar]5f146d107s2 Ununbi Uub 112 [Ar]4f145d106s2 Hg 80 200,59 Cadimi [Kr]4d105s2 Cd 48 112,41 [Ar]3d104s2 30 Sn [Ar]5f146d107s1 Unununi [272] Uuu 111 [Ar]4f145d106s1 Plantin 79 196,97 [Kr]4d105s1 Ag 47 107,87 Au 195,09 63,55 Cu [Ar]3d104s1 29 Pt [Ar]4f145d86s2 78 [Kr]4d85s2 46 Niken [Ar]3d84s2 28 10,81 B 69,72 Galli Ga 114,8 In 204,4 Tl 113 H2 phá Tali [A]5d106s2p1 81 [Kr]4d105s2p1 49 [Ar]3d104s2p1 31 72,61 Ge 118,7 Sn 207,2 Pb [289] Cu Uuq 114 Chì [A]5d106s2p2 82 [Kr]4d105s2p2 50 [Ar]3d104s2p2 Germani 32 Silic [Ne]3s23p2 28,09 Nhôm [Ne]3s23p1 14 16,00 209,0 Bi phá Hg 115 Bismut [A]5d106s2p3 83 [Kr]4d105s2p3 phá Ag 116 Pt 117 phá Au 118 phá [A]5d106s2p6 [222] Astali [A]5d106s2p5 86 Poloni [A]5d106s2p4 [210] Xenon [Kr]4d105s2p6 Rn 85 131,3 Xe At [209] [Kr]4d105s2p5 54 [Ar]3d104s2p6 Po 84 [Kr]4d105s2p4 Iot 126,9 Telluri 53 Antimon 127,6 I 52 [Ar]3d104s2p5 Te 121,8 [Ar]3d104s2p4 Ab 51 [Ar]3d104s2p3 Krypton 83,80 Brom 36 Seleni 79,90 Arsenic 35 Kr 78,96 Argon Br 34 39,95 Ar [Ne]2s22p6 18 Se 74,92 35,45 Cl Clo [Ne]3s23p5 17 Neon 1s22s22p6 20,18 Flo 1s22s22p5 10 Ne 19,00 Heli 1s2 F 1,008 He As 33 [Ne]3s23p4 32,07 Photpho [Ne]3s23p3 16 Oxi 1s22s22p4 O S 30,97 P 15 1s22s22p3 14,01 Cacbon 1s22s22p2 N 12,01 C Si 26,98 Al 13 Bo 1s22s22p1 s Chð¬ng nhãm halogen í; Br np > > Br > I 21 ) +H +H O Hình 5.1 Natri cháy clo víi ngän lưa s¸ng Hal g n X2 +H O + H O HX + HXO 4H + O I Br C ( a ogenua ) 6K Cl Cl 3Cl Cl to Cl C OCl 5KCl Br Cl KCl Cl 3 Br H×nh 5.2 Sợi dây sắt nung đỏ cháy clo HDedu - Page A) C) O B) S O Br I D) Ne Ar Br Kr Br Br I A) Br I C) I Br B) Br I D) Br A) I Br C) Br I B) I Br D) Br I A) ns np B) ns np C) ns np D) ns np I Cl - l : A) [Ne]3s 3p B) [Ne]3s 3p C) [Ne]3s 3p D) [Ar]3s 3p Ng A) Na A) Phi kim X A) : B) B) D) Br D) C) Br D) I B) C) Br l D) I A B C) D) HDedu - Page khô g A A B C D B A) e + 3I B) A + I eI C) e + I D) e + Br eI AI eBr C c áy c o? A) e+3 e B) e + e C) e + e + e D D A B X a ogen) C D I E A) C) H B) H D) H O H O H O H O H H O H O F A) B) C) Br D) I HDedu - Page G B) Na O A) Na NaOH + KOH + NaOH + a OH) + I Hòa tan A) K C) K D) Na Na O Na O khô g Na + Na O + H O K + K O + H O Na + Na O + H O aO + H O H A) B) C) D) C) Na í B) K D) K K O3 K O KOH H O 5K + 6KOH J K O KOH H O K O + K O + 3H O B D A C K sau đây? A) C) B) D) SO oãng L A) Na SO3 C) an aO B) SO D) M A) NH3 H C) O B) H S D) HI O HDedu - Page 31 – H×nh 5.4 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa hi®ro clorua H Điều xảy thực biến đổi sau? a Tăng dung tích bình phản ứng b Thêm CaCO3 v|o bình phản ứng c Lấy bớt CaO khỏi bình d Thêm giọt dd NaOH v|o bình e Tăng nhiệt độ Trong cân sau, cân chuyển dịch chuyển dịch theo chiều giảm dung tích bình phản ứng xuống nhiệt độ không đổi a CH4 (k) + H2O (k)  CO (k) + 3H2 (k) b CO2 (k) + H2(k)  CO(k) + H2O(k) c SO2(k) + O2(k)  SO3(k) d 2HI(k)  H2(k) + I2 (k) e N2O4 (k)  NO2(k) HDedu - Page 110 HỆ THỐNG CÁC PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 – HỌC KỲ II   2NaCl to Cu + Cl2   CuCl2 to 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 as H2 + Cl2   2HCl   HCl + HClO Cl2 + H2O   2Na + Cl2 t   MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4+16HCl   2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O dpdd 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 + Cl2 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 10 CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O 11 Fe(OH)3 + 3HCl   FeCl3 + 3H2O 12 CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O 400o C 14 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl  AgCl + NaNO3 15 NaCl + AgNO3   AgCl + HNO3 16 HCl + AgNO3  17 NaClO + CO2 + H2O   NaHCO3 + HClO 18 Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O to 19 Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO3 + 3H2O  CaOCl2 + H2O 20 Cl2 + Ca(OH)2   CaCl2 + Cl2 + H2O 21 CaOCl2 + 2HCl   KCl + 3Cl2 + 3H2O 22 6HCl + KClO3   CaCl2 + O2 23 CaOCl2  -252o C 24 H2 + F2   2HF  SiF4 + 2H2O 25 SiO2 + 4HF   4HF + O2 26 2F2 + 2H2O   2AlBr3 27 3Br2 + 2Al  to 28 Br2 + H2   2HBr   HBr + HBrO 29 Br2 + H2O   o MnO2 + 4HCl as   2Ag + Br2  2NaCl + Br2 31 Cl2 + 2NaBr  xt,H2O  2AlI3 32 3I2 + 2Al  xt Pt,350-500oC   2HI 33 I2 + H2   30 2AgBr   2NaCl + I2  2NaBr + I2 35 Br2 + 2NaI   I2+ SO2 + Na2SO4 + 2H2O 36 2NaI+2H2SO4   I2+2NO+2Na2SO4+2H2O 37.2NaI+2NaNO2+2H2SO4   AgBr + NaNO3 38 NaBr + AgNO3   AgI + NaNO3 39 NaI + AgNO3  34 Cl2 + 2NaI   H2SO4 + 2HBr 41 2Mg + O2   2MgO to 42 C + O2   CO2 to 43 2CO + O2   2CO2 to 44 C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O dp 45 2H2O   2H2 + O2 46 2Ag + O3   Ag2O + O2 40 SO2 + Br2 + H2O to 47 3O2 → 2O3   FeS to 49 S + H2   H2S 50 Hg + S   HgS to 51 S + O2   SO2 to 52 S + 3F2   SF6  2H2O + 2S 53 2H2S + O2  to 54 2H2S + 3O2   2H2O + 2SO2  FeCl2 + H2S 55 Fe + 2HCl    H2SO3 56 SO2 + H2O   48 S + Fe to   3S + 2H2O 58 Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2 to 59 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2  H2SO4 60 SO3 + H2O   H2SO4 + 8HCl 61 H2S + 4Cl2 + 4H2O  57 SO2 + 2H2S 62 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4   CuSO4 + 2H2O + SO2  3SO2 + 2H2O 64 2H2SO4 đặc + S   Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 65 2H2SO4 + 2KBr  63 2H2SO4 đặc + Cu 66 C12H22O11 → 12C + 11H2O   CO2 + 2SO2 + 2H2O t 68 S + O2   SO2 V2O5 , t o   2SO3 69 2SO2 + O2   67 C + 2H2SO4 o   H2SO4.nSO3 (oleum)  (n + 1)H2SO4 71 H2SO4.nSO3 + nH2O   BaSO4 + 2HCl 72 H2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2NaCl 73 Na2SO4 + BaCl2   4I2 + H2S + 4H2O 74 H2SO4 đặc + 8HI   Na2SO4+ S + SO2 + H2O 75 Na2S2O3+H2SO4   2H2O + O2 76 2H2O2  MnO2 , t o  2KCl + 3O2 77 2KClO3   2HCl + O2 78 2HClO  70 H2SO4 + nSO3 HDedu - Page 111 THPT NHÂN CHÍNH HDedu - Page 112 HDedu - Page 113 TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO THANH XUÂN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2019 -2020 Mơn thi: HĨA HỌC – KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 209 Họ tên thí sinh……………………………………… Số báo danh: …………………………………………… • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 Câu Dãy gồm chất phản ứng với SO2 A H2SO4 đặc, KMnO4 В CaO, NaCl C Cu, H2S D O2, KOH Câu Hỗn hợp khí X gồm H2S H2 Đốt cháy hoàn toàn 14 gam hỗn hợp X lượng khí O2 vừa đủ, chia sản phẩm cháy thành phần - Phần dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng thêm 18,2 gam - Phần cho tác dụng hết với dung dịch nước brom, sau cho thêm lượng dư BaCl2 vào ta thấy xuất m gam kết tủa trắng Giá trị m là: A 41,6 B 93,2 C 23,3 D 46,6 Câu Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A NaHCO3 B KMnO4 C Mg(OH)2 D CaCO3 Câu Để pha loãng H2SO4 làm sau đúng? A B C D Câu Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A SO2 B Na2SO4 C H2SO4 D H2S Câu Cơng thức hóa học natri sunfat A Na2SO3 B Na2S C NaHSO4 D Na2SO4 Câu Thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng để trung hòa 200ml dung dịch NaOH 1M A 100 ml B 400 ml C 800 ml D 200 ml Câu Kim loại sau phản ứng với clo dung dịch HCl tạo muối A Ag B Mg C Fe D Cu Câu Trong y tế, đơn chất halogen hòa tan rượu dùng làm chất sát trùng A flo B clo C brom D iot Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng hóa học Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 ⎯⎯ → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên) chất phản ứng A 13 B 15 C 14 D 12 Câu 11 Khối lượng sắt phản ứng vừa đủ với 4,8 gam lưu huỳnh đun nóng A 5,6 gam B 11,2 gam C 8,4 gam D 2,8 gam Câu 12 Cho phương trình hóa học: S + 2H2SO4(đặc, nóng) ⎯⎯ → 3SO2 + 2H2O Số nguyên tử lưu huỳnh đóng vai trị chất khử phương trình hóa học A B C D Câu 13 Hấp thụ 2,24 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Chất tan X là: A K2S KHS B K2S KOH C K2S D KHS Ths Vũ Hoàng Dũng - 0972026205 Hdedu - Page 1/2 Câu 14 Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon khí hiđro 20,8 Thành phần phần trăm thể tích oxi ozon X là: A 25% 75% B 40% 60% C 60% 40% D 75% 25% Câu 15 Cho 3,84 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 10,24 gam SO2 (sản phẩm khử nhất) m gam muối sunfat Giá trị m A 19,2 B 25,6 C 9,6 D 38,4 Câu 16 Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí A SO2 B CO2 C H2S D Cl2 Câu 17 Cho phản ứng sau: t → khí Y (1) MnO2 + HCl ⎯⎯ (2) KMnO4 ⎯⎯ → khí X (3) FeS + HCl ⎯⎯ (4) Na2SO3 + H2SO4 ⎯⎯ → khí T → khí M Cho hỗn hợp chứa khí qua bình đựng dung dịch NaOH dư Số khí khỏi bình là: A B C D Câu 18 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm Khí X thí nghiệm là: A Cl2 B SO2 C H2S D HCl Câu 19 Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhơm hịa tan dung dịch HCl lấy dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng đồng hỗn hợp A 4,9 gam B 8,1 gam C 5,4 gam D 7,6 gam Câu 20 Phản ứng sau chứng minh H2S có tính axit? A H2S + 2NaOH ⎯⎯ B H2S + 4Cl2 + 4H2O ⎯⎯ → Na2S + H2O → H2SO4 + 8HCl C 2H2S + 3O2 ⎯⎯ D 2H2S + SO2 ⎯⎯ → 2H2O + 2SO2 → 2H2O + 3S Câu 21 Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon chất khí có mùi đặc trưng B Ozon không tác dụng với nước C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon trơ mặt hóa học Câu 22 Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng thu dung dịch X chứa hai muối có số mol Giá trị V là: A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 23 Cấu hình electron lớp ngồi lưu huỳnh A 3s23p3 B 3s23p4 C 3s23p6 D 2s22p4 Câu 24 Cho sơ đồ phản ứng sau: + O2 + Br2 + HCl FeS ⎯⎯⎯ → khí X ⎯⎯ ⎯ → khí Y ⎯⎯⎯ → H2SO4 (1) (2) (3) Các chất X, Y là: A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S Câu 25 Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa dung dịch sau: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Để phân biệt dung dịch dùng hóa chất hóa chất sau? A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Dung dịch HCl D Dung dịch BaCl2 HẾT Ths Vũ Hoàng Dũng - 0972026205 Hdedu - Page 2/2 HDedu - Page 116 HDedu - Page 117 TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian làm bài: 90 phút Câu I: Hãy viết công thức cấu tạo phân tử sau: HCl, N2 , NH3 , HCN H3 PO4 , H2 SO3 , H2 SO4 , HClO3 Câu II: Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron (Viết đầy đủ trình cho - nhận electron): Fe + HNO3lỗng −−→ Fe(NO3 )3 + NO + H2 O M + HNO3 −−→ M(NO3 )n + NH4 NO3 + H2 O FeSO4 + KMnO4 + H2 SO4 −−→ Fe2 (SO4 )3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2 O Cu2 S + HNO3 −−→ Cu(NO3 )2 + H2 SO4 + NO + H2 O Câu III: Cho 17,8 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp nhau) tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch AgNO3 1M Xác định cơng thức hai muối tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối có hỗn hợp A ban đầu Câu IV: Hịa tan hoàn toàn 6,855 gam hỗn hợp gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr vào nước thu dung dịch A Sục khí clo vừa đủ vào dung dịch A cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 5,52 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu V: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Mg vào dung dịch NaOH dư, thu 5,04 lít khí (đktc) Mặt khác, hịa tan hết m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y 7,28 lít khí (đktc) Viết phương trình hóa học tính m Thêm dung dịch chứa hỗn hợp KMnO4 H2 SO4 dư vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn lượng KMnO4 phản ứng a mol Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính a Cho: H = 1; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ag = 108 Trang TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian làm bài: 90 phút Bài Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: (a) SO2 + KMnO4 + H2 O −−−→ (b) Fe3 O4 + H2 SO4 (đặc,nóng) −−−→ (c) Fe3 O4 + H2 SO4 (loãng) −−−→ (d) FeS + H2 SO4 (lỗng) −−−→ (e) FeS + H2 SO4 (đặc,nóng) −−−→ (f) CuSO4 + H2 S −−−→ (g) SO2 (dư) + NaOH −−−→ (h) SO3 + dung dịch BaCl2 −−−→ (i) Oleum H2 S3 O10 + H2 O −−−→ (j) Fe(OH)2 + H2 SO4 (đặc,nóng) −−−→ Bài Hịa tan 3,38 gam oleum X vào nước tạo thành 50 gam dung dịch H2 SO4 10 gam dung dịch trung hòa 16 ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức oleum X Bài (a) Cho 4,5 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 2,688 lít khí (đktc) cịn lại 1,2 gam chất rắn không tan Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A (b) Trong bình kín có hệ cân sau: CO2 (k) + H2 (k) ←−→ CO(k) + H2 O(k) Xét tác động sau đến hệ cân Cho biết cân dịch chuyển theo chiều thuận hay nghịch? Giải thích i/ Tăng nhiệt độ; ii/ Thêm lượng nước; iii/ Giảm áp suất chung hệ; iv/ Dùng chất xúc tác; v/ Thêm lượng CO2 Bài Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm FeS2 Cu2 S vào 60 gam dung dịch H2 SO4 73,5% đun nóng, thu dung dịch X 7,28 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu 54,895 gam kết tủa Xác định giá trị m Bài Trộn 50 ml dung dịch Fe2 (SO4 )3 1,5M với 75 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B thu kết tủa E (a) Xác định khối lượng chất rắn D khối lượng kết tủa E (b) Xác định nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) Cho: H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐÁNH GIÁ CƠNG BẰNG HỌC KÌ HÓA 10 NĂM HỌC 2020-2021 Thời gian làm bài: 90 phút Họ tên ……………………………………… Lớp: …………………………………………… Câu (2 điểm) Xác định chất thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) t FeS2 + O2   (2) O3 + KI + H2O   (3)  FeCl3 + H2S  (4) H2S + Cl2 + H2O   (5) t KMnO4   (A) + (B) + O2↑ (6) (A) + (F)   (C) + (D) + (E)↑ + H2O (7) (B) + (F)   (D) + (E)↑ + H2O (8) (A) + (C) + H2SO4   … + (E)↑ + H2O Câu (a) Cho 5,6 lít (đktc) khí SO2 hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch X Tính tổng khối lượng chất tan có dung dịch X (b) Cho từ từ V lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 6,51 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị V Câu Trộn a gam bột sắt với b gam bột lưu huỳnh nung nhiệt độ cao điều kiện khơng có mặt khí oxi Hịa tan hỗn hợp sau nung dung dịch HCl dư đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 10,6 lại 0,64 gam chất rắn khơng tan Cho khí A từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu 14,34 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính giá trị a, b hiệu suất phản ứng sắt với lưu huỳnh Câu Chia 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị II khơng đổi) thành hai phần Phần thứ cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Xác định kim loại M tính thành phần % khối lượng kim loại có X Câu Hòa tan 16,9 gam oleum X (H2SO4.nSO3) vào nước, thu 200 ml dung dịch Y Lấy 20 ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thấy tạo thành 4,66 gam kết tủa a) Xác định công thức oleum X nồng độ mol dung dịch Y b) Tính số gam SO3 cần hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 94,6% để thu oelum có thành phần giống oleum X trên? HẾT Hdedu - Page 1/1 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐÁNH GIÁ CƠNG BẰNG HỌC KÌ HĨA 10 NĂM HỌC 2021-2022 Thời gian làm bài: 90 phút Họ tên ……………………………………… Lớp: …………………………………………… Câu (2,5 điểm) a Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:  SO2   SO3   H2SO4   H2S   PbS FeS2  (1) (2) (3) (4) (5) b Bằng phương pháp hóa học nhận dung dịch chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, H2SO4, BaCl2 K2SO4 Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp khí X gồm O2 O3, biết tỉ khối X so với H2 20 Hỗn hợp khí Y gồm CO, H2, biết tỉ khối Y so với H2 3,6 a Xác định phần trăm khối lượng khí có X, Y b Tính thể tích hỗn hợp khí X cần dùng để đốt cháy hết 22,4 lít hỗn hợp khí Y, tạo sản phẩm gồm CO2 H2O, biết thể tích khí đo đktc Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp khí X gồm SO2 O2, biết tỉ khối X so với H2 28 Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X vào bình kín có chứa V2O5 (làm xúc tác), nung nóng bình 4500C thời gian, sau làm nguội bình thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội qua dung dịch BaCl2 dư, thu 17,475 gam kết tủa trắng a Xác định hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 b Cho Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu Câu (2,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeS2 Cu2S vào cốc chứa 90,0 gam dung dịch H2SO4 98% (lấy dư), đun nóng Sau phản ứng xong thu dung dịch Y 14,56 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất; đo đktc) Thêm lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y thu 109,79 gam kết tủa a Xác định m phần trăm khối lượng chất có X b Mang nung toàn lượng kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m HẾT Hdedu - Page 1/1 HDedu - Page 118 ... [A]5d106s2p1 81 [Kr]4d105s2p1 49 [Ar]3d104s2p1 31 72, 61 Ge 118,7 Sn 20 7 ,2 Pb [28 9] Cu Uuq 114 Chì [A]5d106s2p2 82 [Kr]4d105s2p2 50 [Ar]3d104s2p2 Germani 32 Silic [Ne]3s23p2 28 ,09 Nhôm [Ne]3s23p1... [Ne]2s22p6 18 Se 74, 92 35,45 Cl Clo [Ne]3s23p5 17 Neon 1s22s22p6 20 ,18 Flo 1s22s22p5 10 Ne 19,00 Heli 1s2 F 1,008 He As 33 [Ne]3s23p4 32, 07 Photpho [Ne]3s23p3 16 Oxi 1s22s22p4 O S 30,97 P 15 1s22s22p3... 14 16,00 20 9,0 Bi phá Hg 115 Bismut [A]5d106s2p3 83 [Kr]4d105s2p3 phá Ag 116 Pt 117 phá Au 118 phá [A]5d106s2p6 [22 2] Astali [A]5d106s2p5 86 Poloni [A]5d106s2p4 [ 21 0] Xenon [Kr]4d105s2p6 Rn 85