Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X ở trên tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu được V2 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất).. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhi[r]
(1)SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II LỚP 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI MƠN: HĨA HỌC
NĂM HỌC: 2018 - 2019 A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Chương V: NHĨM HALOGEN Câu 1: Tìm câu sai câu sau đây.
A Clo tác dụng với dd kiềm
B Clo có tính chất đặc trưng tính khử
C Clo phi kim hoạt động, chất oxi hóa mạnh, số pư thể tính khử
D Có thể điều chế hợp chất clo, số oxi hóa clo –1; +1, +3, +5, +7 Câu 2: Clo tác dụng với chất tạo muối sắt (III) clorua.
A FeCl2 B Fe3O4 C FeO D Fe2O3
Câu 3: Điều sau nói axit clohiđric:
A Axit clohiđric thể tính oxi hóa tác dụng với MnO2
B Axit clohiđric thể tính khử tác dụng với kim loại đứng trước hiđro C Axit clohiđric oxi hóa sắt đơn chất thành sắt (III) clorua
D Axit clohiđric có tính axit; tính oxi hóa lẫn tính khử tùy vào phản ứng Câu 4: Trong phịng thí nghiệm điều chế clo cách:
A Cho F2 vào dd NaCl B Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng
C Điện phân dd NaCl D A, B, C
Câu 5: Để phân biệt dung dịch nhãn: HCl; HNO3; Ca(OH)2, CaCl2, thuốc thử thứ tự dùng sau đúng:
A Quỳ tím – dd Na2CO3 B Quỳ tím – dd AgNO3
C CaCO3 – quỳ tím D Quỳ tím – CO2
Câu 6: Axit HCl tác dụng với chất nhóm sau đây:
A Cu; Al; Fe C NaOH; NaHCO3; CaCO3
B MnO2; KClO3; KNO3 D Na2SO4; NaOH; AgNO3
Câu 7: Điều sau sai nói clorua vơi: A Là muối hỗn tạp
B Có tính oxi hóa mạnh
C Có thể dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm D So với nước Gia-ven clorua vơi sử dụng Câu 8: Chất sau khơng thể dùng làm khơ khí hiđro clorua.
A P2O5 B CaCl2 khan C NaOH rắn D Axit sunfuric đậm đặc
Câu 9: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lít khí đktc Khối lượng muối khan tạo dung dịch là:
A 7,1g B 7,75g C 11,3g D Kết khác
Câu 10: Cho 12 gam hỗn hợp gồm MgO CuO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu lượng muối khan là:
A A 26,6 gam B 26,2 gam C 23 gam D Kết khác
Câu 11: Lấy 2,98 g hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn cạn (trong điều kiện khơng có oxi) thu 5,82 g chất rắn Thể tích khí H2 bay điều kiện tiêu chuẩn là:
A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D Kết khác
Câu 12: Hòa tan gam kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 3,8 g Kim loại là:
A Mg B Na C Ca D Fe
Câu 13: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm halogen?
A Brom. B Iot. C Oxi. D Flo.
Câu 14: Ở trạng thái bản, số electron lớp nguyên tố nhóm halogen là
A 7. B 6. C 5. D 8.
Câu 15: Số oxi hóa cao Cl, Br, I hợp chất là
A +1. B +3. C +5. D +7.
Câu 16: Halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất?
A Cl2 B Br2 C F2 D I2
Câu 17: Cho khí clo tác dụng với H2, Na, H2O, NaOH (dung dịch) Số thí nghiệm clo vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa
A 1. B 2. C 3. D 4.
(2)Phát biểu sau không đúng:
A Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl bảo hồ. B Khí Clo thu bình tam giác khí Clo khơ.
C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3
D Có thể thay H2SO4 đặc CaO thay dung dịch NaCl dung dịch NaOH
Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl là
A NaHCO3, CuO, KMnO4 B Na2SO4, CuO, MnO2
C CaCO3, AgNO3, Cu D Fe, MnO2, Ag
Câu 20: Cho giấy quỳ tím vào dung dịch HCl giấy quỳ
A màu. B không đổi màu.
C chuyển sang màu xanh. D chuyển sang màu đỏ. Câu 21: Cơng thức hóa học clorua vơi là
A CaCl2 B CaOCl2 C CaO2Cl D Ca(ClO)2
Câu 22: Axit X axit yếu, tác dụng với SiO2, X
A HF. B HCl. C HBr. D.HI
Câu 23: Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaCl. B NaF. C NaBr. D NaI.
Câu 24: Phương trình hóa học sau sai?
A NaF + HCl NaCl + HF. B Br2 +2NaI 2NaBr + I2
C F2 + H2O HF + HFO D 2Al + 3I2
0 ,
H O t
2AlI3
Câu 25: Kết luận sau không với flo
A F2 khí có màu lục nhạt, độc
B F2 có tính oxi hóa mạnh phi kim
C F2 oxi hóa tất kim loại phi kim
D Khi đun nóng nước bốc cháy F2 tạo O2
Câu 26: Thuốc thử để nhận iot là
A nước brom. B phenolphthalein. C hồ tinh bột. D q tím. Câu 27: Hãy mệnh đề khơng xác?
A Tất muối AgX (X halogen) không tan.
B Tất hiđro halogenua tan nước tạo thành dung dịch axit. C Tất hiđro halogenua tồn thể khí điều kiện thường.
D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại
Câu 28: Cho phản ứng: NaX (rắn) + H2SO4(đậm đặc) → NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng là:
A HCl, HBr HI B HBr HI
C HF HCl D HF, HCl, HBr HI
Câu 29: cho phát biểu sau:
(1) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF thu kết tủa (2) Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric
(3) Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit (4) Tính oxi hóa đơn chất halogen giảm theo thứ tự I2, Br2, Cl2, F2 Số phát biểu
A B C.3 D
Câu 30: Cho nhận xét sau:
(a) Tính oxi hóa Br2 mạnh I2 (b) Flo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
(c) Thu khí hiđro clorua cách dời chỗ nước
(3)Số phát biểu
A 1. B.2. C.3. D.4.
Câu 31: Có phát biểu sau:
(1) Nhóm halogen có 7e lớp ngồi
(2) F có số oxi hóa hợp chất (3) Clo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
(4) Clo nguyên tố có độ âm điện cao
(5) Tính oxi hóa mạnh đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen (6) Đốt Fe clo cho Fe tác dụng dung dịch HCl thu muối
Số phát biểu
A B C D.6
Câu 32: Cho phát biểu sau:
(1) Trong nhóm halogen, tính phi kim độ âm điện giảm dần từ flo đến iot (2) Các halogen có trạng thái oxi hóa – 1, 0, +1, +3, + 5, +7
(3) Trong dãy axit không chứa oxi halogen từ HF đến HI tính axit tính khử tăng dần
(4) Các axit HX (X halogen) thường điều chế cách cho muối NaX (rắn) tác dụng với H2SO4 (đặc), đun nóng
(5) Cho dd muối NaX (X halogen) tác dụng với dd AgNO3 thu kết tủa AgX Số nhận xét
A B C D Câu 33: Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu
(d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–.
Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
Câu 34: Cho 6,72 gam Fe tác dụng với lượng dư khí Cl2 Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu
A 15,24 gam. B 7,62 gam. C 9,75 gam. D 19,50 gam
Câu 35: Cho 9,48 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl Thể tích khí clo thu đktc
A 1,344 lít. B 2,688 lít. C 3,36 lít. D 6,72 lít.
Câu 36: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF, 0,2 mol NaBr tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 12,7. B 37,6. C 50,3. D 24,9.
Câu 37: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A 4,928 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A a gam muối khan Giá trị a
A 19,03. B 18,81. C 27,06. D 26,62.
Câu 38: Cho 9,36 gam kim loại hóa trị (II) tác dụng với Cl2 dư thu 37,05 gam muối Kim loại
A Ca. B Cu. C Mg. D Zn.
Câu 39: Cho 0,16 mol H2 tác dụng với 0,2 mol I2 sau thời gian thu 0,12 mol HI Hiệu suất phản ứng tổng hợp
A 75%. B 37,5%. C.60%. D 30%.
Câu 40: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Al Zn cần dùng dung dịch HCl 14,6% thu (18m + 8,74) gam dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 3,88 gam. B 4,70 gam. C 3,82 gam. D 5,40 gam.
Câu 41: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl thu dung dịch X 0,15 mol khí H2 Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu
A 30,65 gam. B 42,00 gam. C 48,90 gam. D 44,40 gam
Câu 42: Hỗn hợp khí X gồm Cl2, O2 có tỉ khối so với H2 23,8 Cho V lít X (đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp rắn Y gồm 4,08 gam Mg 2,7 gam Al thu m gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m
A 16,30. B 17,86. C 22,01. D 19,62.
Chương VI: OXI – LƯU HUỲNH
Câu 1: Nhóm chất tác dụng với oxi điều kiện thích hợp?
A F2, Fe B C2H2, Cu C Cl2, S D Au, Na.
Câu 2: Phát biểu sau sai?
A Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi. B Khí ozon có màu vàng đặc trưng.
C Ozon tan nước nhiều oxi. D Ở nhiệt độ thường ozon oxi hóa Ag. Câu 3: Xét theo số oxi hóa S, chất sau có tính khử?
A H2S B SO2 C S. D H2SO4
Câu 4: Lưu huỳnh dùng nhiều lĩnh vực sau đây?
(4)C Sản xuất H2SO4 D Sản xuất thuốc trị ghẻ.
Câu 5: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch nước brom thu dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần 60 gam dung dịch NaOH 16% Giá trị V
A 0,896 lít. B 5,376 lít. C 1,344 lít. D 2,688 lít.
Câu 6: Khí SO2 khơng phản ứng với dung dịch sau đây? (không xét SO2 tác dụng với nước)
A KMnO4 B H2SO4 C H2S D NaOH.
Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A NaNO3 B Cacbon. C Mg(HCO3)2 D NaCl.
Câu 8: Cho lưu huỳnh tác dụng với Na, O2, F2, H2, Al điều kiện thích hợp Số phản ứng S thể tính khử
A 3. B 1. C 2. D 4.
Câu 9: Muối sau tan dung dịch HCl?
A CuS. B FeS. C Ag2S D PbS.
Câu 10: Cho phản ứng hóa học sau (1) H2S(dd) + O2(kk)
(2) H2S + SO2
(3) SO2 + KMnO4 + H2O (4) O3 + Mg (dư)
Số phản ứng sản phẩm có tạo đơn chất
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 11: Hiện tượng xảy cho khí H2S vào dung dịch CuSO4
A xuất kết tủa màu đen. B xuất kết tủa màu trắng. C xuất kết tủa màu xanh. D xuất kết tủa màu vàng. Câu 12: Trạng thái mùi hiđrosunfua điều kiện thường là
A chất khí, mùi trứng thối. B chất khí, mùi sốc. C chất lỏng, mùi trứng thối. D chất lỏng, mùi sốc Câu 13: Số nguyên tử oxi có phân tử ozon là
A 4. B 2. C 1. D 3.
Câu 14: H2SO4 đặc làm khơ khí sau đây?
A SO3 B H2S C HBr. D HCl.
Câu 15: Để phân biệt dung dịch NaNO3 Na2SO4 ta dùng thuốc thử
A quỳ tím B dung dịch BaCl2 C dung dịch AgNO3 D phenolphtalein
Câu 16: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta dùng chất sau để hấp thụ SO3?
A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc C HCl. D H2O
Câu 17: Kim loại sau bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội?
A Ag. B Au. C Cu. D Fe.
Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 8,96 gam Cu 6,72 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thể tích khí (đktc) thu
A 2,688 lít. B 3,136 lít. C 5,824 lít. D 4,704 lít.
Câu 19: Cho 1,44 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, thu 0,02 mol sản phẩm khử
6
S
duy Sản phẩm khử
A H2SO3 B S. C H2S D SO2
Câu 20: Có hỗn hợp khí X gồm oxi ozon Sau ozon phân hủy hết, ta thu chất khí tích tăng thêm 4% so với ban đầu Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X
A 4%. B 12%. C 8%. D 16%.
Câu 21: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp Y gồm CO H2 Đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần V2 lít X điều kiện, phản ứng tạo hợp chất Mối quan hệ V1 V2
A V1 = 2,5V2 B V1 = V2 C V1 = 2,75V2 D V1 = 2,25V2
Câu 22: Cho 9,7 gam ZnS tác dụng hết với dung dịch HCl, thể tích khí thu (đktc là)
A 1,12. B 2,24. C 4,48. D 3,36.
Câu 23: Cho 0,2 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A gam. B 24 gam. C 18 gam D 12 gam.
Câu 24: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A KOH H2SO4 B H2S FeCl2 C KOH NaHSO4 D BaCl2 K2SO4
Câu 25: Cho 7,2 gam FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc, sản phầm khử nhất) Giá trị V
A 3,36 lít. B 6,72 lít. C 2,24 lít. D 1,12 lít.
Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X
A Na2S B NaHS Na2S C Na2S NaOH D NaHS.
(5)A Mg. B Cu. C Zn. D Ca.
Câu 28: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch nước brom thu dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần 60 gam dung dịch KOH 11,2% Giá trị V
A 1,344 lít. B 0,672 lít. C 0,448 lít. D 0,896 lít.
Câu 29: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 10 B 40 C 20 D 30
Câu 30: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X
A 40% B 60% C 20% D 80%
Câu 31: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp Y gồm CO H2 Đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần V2 lít X điều kiện, phản ứng tạo hợp chất Mối quan hệ V1 V2
A V1 = 2,5V2 B V1 = V2 C V1 = 2,75V2 D V1 = 2,25V2
Câu 32: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Tồn khí CO2 SO2 thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M
A Li. B Na. C K D Rb.
Câu 33: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,344 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X
A Al B.Cr C Mg D Zn
B BÀI TẬP TỰ LUẬN I BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Bài 1: Thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): FeCl2 → NaCl → NaNO3
Fe
FeCl3 → NaCl → Cl2 → HCl → Cl2 → Br2 → I2
FeS2 → SO2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → FeCl3 → Fe(NO3)3
S → H2S → SO2 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 S0 → S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S+4 → S0
Fe → FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 FeS2 SO2 → K2SO4
SO2 → SO3 → H2SO4
S NaHSO4 → Na2SO4
Bài 2: Cho dung dịch natri sunfua tác dụng vừa đủ với dung dịch sắt (II) sunfat vừa đủ thu dung dịch A kết tủa B Lọc lấy kết tủa B cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí D
Xác định A, B, D
Có tượng xảy cho : a) Dung dịch bari clorua vào dd A.
b) Khí D vào dd chì nitrat Viết pthh xảy ra.
Bài 3: a Hoàn thành ptpư sau gọi tên chất A, B, C. ZnS + HCl → Khí A +
Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → Khí B + MnO2 + HCl (đặc, nóng) → Khí C + b Viết ptpư cho:
A + B → A + C →
Bài 4: Giải thích tính tẩy màu clo ẩm; tính ăn mịn thủy tinh dung dịch HF. Viết pthh xảy ra, cho:
a) Axit HCl tác dụng với CuO; Fe(OH)3; Na2SO4; NaHCO3; FeS; Fe3O4; Al; Fe; Cu; KMnO4 b) Axit H2SO4 lỗng; H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Cu,;Fe; FeO; Fe3O4; Fe2O3 Bài 5: Nêu tượng viết ptpư khi:
a Cho dd Na2S vào dd Pb(NO3)2 b Để lâu lọ chứa dd H2S mở nắp lâu ngày
c Sục khí SO2 vào dd nước Br2 d Để đồ vật bạc khơng khí có chứa H2S Bài 6: Trong phịng thí nghiệm có hóa chất: NaCl, Ca(OH)2, MnO2, NaOH H2SO4 đặc (khơng có thiết bị điện phân) ta điều chế nước Gia-ven clorua vôi không? Viết pthh phản ứng.
Bài 7: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học Viết pthh xảy ra. Các dd riêng biệt: HCl, NaCl, NaOH, NaI
(6)Các dd riêng biệt: KI, NaCl, Na2SO4, KNO3 Phân biệt khí: H2S, HCl, O2
Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaCl.
Bài 8: Trong chất sau: CaO, P2O5, CaCl2 khan, H2SO4 đậm đặc chất dùng để làm khơ khí H2S ? Vì ?
Bài 9: Giải thích tự nhiên có nhiều nguồn sinh H2S khơng có tích tụ H2S? Giải thích H2SO4 HCl có độ mạnh tương đương dùng H2SO4 để điều chế HCl, viết phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng Có thể dùng phương pháp để điều chế HBr khơng? Giải thích.
II BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
Bài 1: Cho 6,72 lít khí H2S (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd NaOH 2M Muối tạo thành? Khối lượng ?
Bài 2: Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd H2SO4 1M vừa đủ thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dd X phần khơng tan A có khối lượng a gam
Tính a? Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu thể tích dd H2SO4 dùng?
Tính thể tích dd H2SO4 98% (D= 1,84 g/ml) cần để hòa tan vừa đủ a gam chất rắn A thể tích khí SO2 sinh đktc ?
Bài 3: Có 32,05 gam hỗn hợp gồm Zn kim loại R hóa trị II đứng sau hiđro dãy hoạt động của các kim loại Cho hỗn hợp tác dụng với dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí Xác định tên kim loại R? Biết thể tích khí được đo đktc.
Bài 4: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam kim loại chưa rõ hóa trị cần vừa đủ 300 ml dd H2SO4 thu dd A và 6,72 lit khí H2 (đkc).
1 Xác định kim loại CM dd H2SO4
2 Nếu hòa tan hết 5,4 gam kim loại dd H2SO4 đặc, nóng thu lit khí SO2 đktc? Bài 5: Hịa tan hồn tồn 5,1 gam hỗn hợp gồm Al Mg 195,4 gam dd HCl (lấy vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,6 lít H2 (đkc).
Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Tính nồng độ % chất có dd sau phản ứng ?
Bài 6: Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đkc) dung dịch A.
Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ?
Tính thể tích dd HCl 2M ban đầu, biết người ta dùng dư 10% so với lí thuyết. Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch A?
Bài 7: Hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 7,2 gam FeO Cho toàn hỗn hợp X tác dụng dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y V1 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan
a Tính m V1
b Nếu cho toàn hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V2 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V2.
Bài 8: Hịa tan 3,38 gam oleum A vào nước thu dung dịch B Để trung hịa hồn tồn dung dịch B cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M Tìm cơng thức oleum A ?
Bài 9: Cho 20,16 gam hỗn hợp X gồm Fe,Cu, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 8,064 lít khí (ở đktc) Mặt khác cho 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng với khí Cl2 dư thấy có 10,08 lít khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng tính khối lượng kim loại 20,16 gam hỗn hợp X.
Bài 10: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).
a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể). C Bài tập chương halogen, oxi-lưu huỳnh SGK SBT.
(7)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ – Năm học 2017-2018 THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG Mơn HĨA HỌC - Lớp 10 THPT
TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Thời gian làm bài: 45 phút (không kể NGUYỄN TRÃI thời gian giao đề)
(Học sinh làm giấy kiểm tra.)
Họ tên thí sinh:………Lớp:……… Số báo danh:………Phịng kiểm tra:……… Đề có trang
A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu) Câu 1: Sắt bị thụ động trong
A HCl đặc nguội. B H2SO4 đặc nguội. C HCl đặc nóng. D H2SO4 đặc nóng.
Câu 2: Đun nóng 0,08 mol I2 với 0,1 mol H2 thu hỗn hợp X có chứa 0,01 mol HI Hiệu suất
của phản ứng tổng hợp HI là
A 12,50%. B 5,00%. C 6,25%. D 10,00%.
Câu 3: Cho chất sau: HCl, Cl2, S, SO2 Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là
A 1. B 2. C 4. D 3.
Câu 4: Cặp chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là
A CuO Cu(OH)2 B Cu CuO. C Fe FeSO4. D Fe Fe2(SO4)3.
Câu 5: Cho 3,12 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được
2,912 lít khí (đktc) Kim loại chưa biết là
A Zn. B Cu. C Mg. D Fe.
Câu 6: Phản ứng sau không xảy ra?
A 2HCl + H2SO4 (đặc)
o
t
SO2 + Cl2 + H2O B Br2 + 2KI 2KBr + I2.
C HCl + NaF NaCl + HF D NaHS + NaOH Na2S + H2O.
Câu 7: Nung 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Mg(OH)2, Al2O3, Al(OH)3 điều kiện
khơng có khơng khí đến phản ứng xảy xa hồn tồn thu 16,04 gam chất rắn (biết xảy ra phản ứng nhiệt phân hiđroxit kim loại) Mặt khác cho 20 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) thu dung dịch Y 1,344 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn
dung dịch Y m gam muối khan Giá trị m là
A 57,60. B 58,56. C 65,12. D 54,60.
Câu 8: Trong nguyên tố sau nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất?
A F. B I. C Br. D Cl.
Câu 9: Cho 6,96 gam hỗn hợp rắn X gồm Zn, Mg, Al (số mol kim loại nhau) tác dụng
với Cl2 thu 14,06 gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít
khí (đktc) Giá trị V là
A 4,928. B 7,168. C 2,464. D 9,408.
Câu 10: Chất sau có màu vàng?
A H2S. B SO2. C SO3. D S.
Câu 11: SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với
A H2O. B H2S. C dung dịch Br2. D NaOH.
Câu 12: Cho Cl2 tác dụng với HF, HBr, O2, H2 Số trường hợp có xảy phản ứng hóa học
là
A 3. B 1. C 4. D 2.
Câu 13: Hấp thụ hết V lít khí Cl2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 0,6M (ở nhiệt độ thường)
thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Giá trị V là
A 2,688. B 5,376. C 4,032. D 1,344.
Câu 14: Chất sau bị thăng hoa tạo màu tím?
A I2. B NaI. C NaBr. D Br2.
(8)Câu 15: Số oxi hóa Cl NaClO là
A +5. B +1. C +3. D -1.
Câu 16: Cho 6,76 gam H2SO4.3SO3 tan hết nước thu dung dịch X Để trung hòa hết
dung dịch X cần V ml dung dịch KOH 4M Giá trị V là
A 40. B 80. C 30. D 60.
Câu 17: Công thức phân tử kali sunfua là
A KHS. B K2SO3. C K2SO4. D K2S.
Câu 18: Nhận xét sau sai?
A F2 tác dụng với H2 bóng tối.
B F2 cháy nước nóng.
C F2 có tính oxi hóa mạnh.
D Dùng bình thủy tinh để đựng HF.
Câu 19: Cho 4,48 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng kết tủa
thu là
A gam. B 12 gam. C 24 gam. D 18 gam.
Câu 20: Cho V1 lít H2 tác dụng vừa đủ với V2 lít hỗn hợp khí O2, O3 có tỉ khối so với H2 bằng
20 thu sản phẩm nước Biết khí đo điều kiện Mối liên hệ V1
và V2 là
A V1 = V2. B V1 = 2,5V2. C V1 = 5V2. D V1 = 2V2.
B TỰ LUẬN (4 điểm) Câu I (2 điểm)
1 Thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có NaCl ⃗(1) Cl2 ⃗(2) Br2 ⃗(3) NaBr ⃗(4 ) NaNO3.
2 Dùng phương pháp hóa học phân biệt khí CO2 SO2 đựng lọ riêng biệt mất
nhãn.
3 Thí nghiệm điều chế Cl2 phịng thí nghiệm biểu diễn hình sau:
Có thể thay vị trí bình đựng dung dịch NaCl bình đựng dung dịch H2SO4 đặc cho nhau
được khơng? Vì sao? Câu II (2 điểm)
Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,688
lít khí (đktc)
1 Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X.
2 Cho 13,12 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí
SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V.
3 Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết V lít khí SO2 trên.
- HẾT
-Cho H = 1; C = 12; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127.