(SKKN 2022) nâng cao hiệu quả giải bài tập về chất béo cho đối tượng học sinh khối 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢI BÀI TẬP VỀ CHẤT BÉO CHO ĐỐI TƯỢNG HỌC SINH KHỐI 12 Người thực hiện: Lê Thị Hương Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HOÁ, NĂM 2022 MỤC LỤC Phần 1: Mở đầu…………………………… Trang 1.1 Lí chọn đề tài…………………………………………………… 1.2 Mục đích nghiên cứu……………………………………………… 1.3 Đối tượng nghiện cứu……………………………………………….… 1.4 Phương pháp nghiên cứu…………………………………………… Phần :………………… Nội dung……………………………………………2 2.1 Cơ sở lí luận………………………………………………………… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm………… 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề…………………… 2.3.1 Lý thuyết chất béo……………………………….…………………….2 2.3.1.1 Công thức số axit béo khái niệm chất béo………………… 2.3.1.2 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý………………………………… 2.3.2 Các dạng dụng tập áp 2.3.2.1 Dạng 1: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải tập chất béo 2.3.2.2 Dạng 2: Dựa vào công thức liên hệ số mol CO 2, Số mol H2O, Số mol Br2 số mol chất béo.…………………………………………………… 2.3.2.3 Dạng 3: Sử dụng phương pháp đồng đẳng hoá…………….………….12 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường……………………………………………….16 Phần 3: Kết luận Kiến nghị 17 3.1 Kết luận 17 3.2 Kiến nghị 17 Tài liệu tham khảo Phụ lục…………………………………………………………………………… PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Trong q trình giảng dạy ơn thi tốt nghiệp trung học phổ thông Quốc gia cho học sinh lớp 12 Tôi nhận thấy tập chất béo dạng tập tương đối khó, học sinh thường gặp nhiều khó khăn giải dạng tập Nhưng đề thi tốt nghiệp trung học phổ thơng quốc gia có câu lý thuyết tập chất béo, nhiều học sinh bỏ qua Để giúp em khơng cịn lúng túng giải nhanh, thành thạo dạng tập chất béo tơi mạnh dạn đưa đề tài “NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢI BÀI TẬP VỀ CHẤT BÉO CHO ĐỐI TƯỢNG HỌC SINH KHỐI 12”với mong muốn giúp em đạt điểm cao kì thi Đây ý kiến chủ quan thân tơi rút q trình giảng dạy Tơi mong đóng góp ý kiến ban giám hiệu, hội đồng khoa học nhà trường đồng nghiệp giúp tơi có phương pháp dạy học phần tốt 1.2 Mục đích nghiên cứu Giáo viên phân loại nêu phương pháp giải tập chất béo, sai lầm học sinh thường mắc phải giải tập giúp học sinh có kĩ giải dạng tập nhanh xác 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Với đề tài sáng kiến kinh nghiệm tơi vận dụng q trình giảng dạy mơn Hóa học lớp 12 trường THPT Triệu Sơn - Vận dụng vào nội dung cụ thể phần tập chất béo để ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông Quốc gia 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin - Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy học sinh để nêu sai lầm học sinh giải tập chất béo đề xuất cách khắc phục có hiệu PHẦN NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận đề tài Xã hội ngày phát triển đòi hỏi giáo dục phải đào tạo người tài, có đức mà cịn người động, nhạy bén thích nghi với hồn cảnh Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan đòi hỏi học sinh thời gian ngắn phải làm xong câu học sinh cần phải nhận dạng, phân loại có cách giải phù hợp với tập Trong chương trình sách giáo khoa hóa học 12 cung cấp kiến thức chất béo đề thi tập chất béo tương đối khó phức tạp Qua thực tế giảng dạy ôn thi tốt nghiêp trung học phổ thông Quốc gia, nhận thấy nhiều em khơng có kĩ giải tập nên lúng túng, thường nhiều thời gian câu có nhiều học sinh bỏ qua tập chất béo Để giúp em giải thành thạo dạng tập đưa đề tài: "Nâng cao hiệu giải tập chất béo cho đối tượng học sinh khối 12" 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Bài tập chất béo thường xuyên đề thi học sinh giỏi đề thi THPT quốc gia kì thi đánh giá lực nhiều học sinh khơng có hứng thú học phần nên nắm không vững kiến thức - Thái độ học tập thờ ơ, phương pháp học tập không tốt, nhiều em chưa tự giác học tập, chưa có động học tập Trong học thiếu tập trung ý, tập nhà khơng chịu làm, học tình trạng đối phó - Sách giáo khoa loại sách tham khảo cung cấp kiến thức chất béo nên nhiều học sinh không nắm vững kiến thức để làm tập 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Lý thuyết chất béo 2.3.1.1 Công thức số axit béo khái niệm chất béo - Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol + Glixerol ancol đa chức có cơng thức C3H5(OH)3 + Axit béo axit đơn chức mạch C dài, không phân nhánh, có số cacbon chẵn (thường từ 12C đến 24C), no không no Một số axit béo thường gặp Axit béo C17H35 – COOH: axit stearic Phân tử khối M = 284 (g/mol) no C15H31 – COOH: axit panmitic M = 256 (g/mol) C17H33 – COOH: axit oleic M = 282 (g/mol) (cis- CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOH) Axit béo không no C17H31 – COOH: axit linoleic M = 280 (g/mol) (cis – CH3[CH2]4CH = CH – CH2 – CH = CH [CH2]7COOH) → Vậy công thức chung chất béo là: R1COOCH2 R3COOCH R2COOCH2 Trong R, R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon giống khác n hay (RCOO)3C3H5 Công thức Tên gọi Phân tử khối (C17H35COO)3C3H5 tristearin (tristearoylglixerol) 890 (C15H31COO)3C3H5 tripanmitin (tripanmitoylglixerol) 806 (C17H33COO)3C3H5 triolein (trioleoylglixerol) 884 (C17H31COO)3C3H5 trilinolein (trilinoleoylglixerol) 878 - Khi cho glixerol + n (n ∈ N*) axit béo số loại triglixerit là: Loại triglixerit Số triglixerit Chứa gốc axit giống =n Chứa gốc axit khác = Cn2 Chứa gốc axit khác = Cn3 = n + Cn2 + Cn3 (n ≥3 Tổng số triglixerit 2.3.1.2 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý - Là chất lỏng rắn, không tan nước, nhẹ nước: Chất béo lỏng chứa gốc axit béo chưa no (gồm dầu thực vật: dầu lạc, vừng, đậu nành, ôliu…), chất béo rắn chứa gốc axit béo no (gồm mỡ động vật: mỡ lợn, dê, bò, cừu…) - Dầu mỡ để lâu thường có mùi hơi, khét khó chịu gọi tượng bị ôi Nguyên nhân liên kết đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm khơng khí tạo thành peoxit, chất phân hủy cho anđehit có mùi khó chịu Dầu mỡ sau rán bị oxi hóa thành anđehit, sử dụng loại dầu mỡ không đảm bảo vệ sinh an tồn thực phẩm 2.3.1.3.Tính chất hóa học - Thủy phân este mơi trường axit thu axit béo glixerol: H+, to (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 tristearin axit stearic glixerol - Thủy phân chất béo môi trường kiềm( Phản ứng xà phịng hóa) thu muối axit béo (xà phòng) glixerol to (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH 3C15H31COONa tripanmitin + Natri panmitat C3H5(OH)3 glixerol (Dùng làm xà phòng) - Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 Ni, to Triolein (C17H35COO)3C3H5 tristearin 2.3.2 Các dạng tập áp dụng 2.3.2.1 Dạng 1: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải tập chất béo (CB) a Phương pháp - Dùng BTKL : phương trình tổng quát 3NaOH (RCOO)3 C3H  → 3RCOONa + C3H (OH)3 + nCB = n C3H5(OH)3; nNaOH = n (CB) + m(CB) + m NaOH = m muối + m C3H5(OH)3 + mCB= mC + mH + mO = 12 nCO2 + nH2O + 96 nCB + m (muối Na) = mCB + nCB (3 23 – 41) = mCB + 28 nCB + m (muối K) = mCB + nCB.(39 – 41) = mCB + 76 nCB - Khi cho chất béo phản ứng với hỗn hợp bazơ nOH- = 3.nCB Lưu ý: Chất rắn sau phản ứng gồm muối Bazơ dư ( có) - Phản ứng đốt cháy: CB + O2→ CO2 + H2O + Bảo toàn nguyên tố O: nCB + nO2 = nCO2 + nH2O + Do n(COO- ) = nOH- → 2.n OH- + 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O - Khi xác định cơng thức chất béo dùng tỷ lệ n RCOONa n glyxerol n R1COONa n R 2COONa ⇒ số gốc RCOOb Bài tập áp dụng Câu Khi thủy phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic Thể tích khí O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn 8,6 gam X A 15,680 lít B 20,160 lít C 17,472 lít D 16,128 lít Hướng dẫn Vậy X CTPT tử là: C55 H104O  →nX = BTNT O ung → n OPhan = n CO = 0,55 ( mol ) 8, Chay = 0, 01  → 860 n H2O = 0,52 ( mol ) 0,55.2 + 0,52 − 0, 01.6 = 0, 78 ( mol ) → V = 17, 472 ( lít ) Câu Xà phịng hóa hoàn toàn 161,2 gam tripanmitin dung dịch KOH, thu m gam kali panmitat Giá trị m A 58,8 B 64,4 C 193,2 D 176,4 Hướng dẫn + KOH 161, gam (C15H 31COO)3 C3H  → 3C15H 31COOK + C3H (OH) 4 4 4 4 43 0,2 mol Cách1: n C15H31COOK = 3n tripan mi tin ⇒ n C15H31COOK = 0,6 ⇒ mC15H31COOK = 176,4gam 142 43 0,2 Ta có: Cách 2: nCB = 0,2 m (muối) = mCB + mCB + nCB 76 = 161,2 + 0,2.76 = 176,4g Câu Xà phịng hố hoàn toàn 17,24 gam chất béo X cần vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 1,84 gam glixerol dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu khối lượng xà phòng A 17,80 g B.18,24 g C.16,68 D.18,38 g Hướng dẫn + NaOH 17, 24 gam (RCOO)3 C3H → 3RCOONa + 1,84 gam C3H (OH)3 4 4 43 0,02 mol Cách 1: n glyxerol = 12 0,02 n NaOH ⇒ n NaOH = 0, 06 Ta có: 17, 24 + 0, 06.40 = m RCOONa + 0,02.92 ⇒ m RCOONa = 17,8gam BTKL: Cách 2: nC3H5(OH)3 = 0,02 = nCB → m(muối) = mCB + nCB.28 =17,24 + 0,02 28 = 17,8g Câu Một loại chất béo tạo thành glixerol axit béo axit panmitic, axit oleic axit linoleic Đun 0,1 mol chất béo với 500ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) cịn lại m gam chất rắn khan Giá trị m A 91,6 B 96,4 C 99,2 D 97 Hướng dẫn Cách 1: axit C17 H 33COOH  CTPTchung C17 H 31COOH →(C17 H 33COO)(C17 H 31COO)(C15H 31COO)C3H C H COOH  15 31 n X < n NaOH ⇒ { { Ta có: 0,1 0,5 ⇒ n NaOH = 0,5 − 0,1.3 = 0, mol NaOH dư Rắn khan thu gồm C17 H33COONa 0,1mol  C17 H31COONa 0,1mol ⇒ m = 0,1.(304 + 302 + 278) + 0, 2.40 = 96, 4gam  C H COONa 0,1mol 15 31   NaOH 0, mol Cách : nX = 0,1→ mCB = 0,1 856 = 85,6g - Do NaOH dư → nC3H5(OH)3 = 0,1 - BTKL: mCB + mNaOH = m (chất rắn) + m glixerol → m (chất rắn) = 85,6 + 0,5 40 – 0,1 92 = 96,4g Câu Đun nóng triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Chia Y làm phần - Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 - Phần đem cô cạn thu 54,84 gam muối Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Hướng dẫn +0,12 mol Br2 P1   → C17 H 35 COONa X →   → cô P2  → 54,84 gam C17 H 33COONa + NaOH n C17 H33COONa = n Br2 ⇒ n C17 H33COONa = 0,12 ⇒ m C17 H33COONa = 36, 48gam ⇒ m C17 H35COONa = 18,36 { ,12 n C17 H33COOH Tỷ lệ gốc axit: n C17 H35COOH = 0,12 = 0,06 ⇒ triglyxerit : (C17 H33COO)2 (C17 H 35COO)C3H5 ⇒ M triglyxerit = 886 Câu Cho 158,4 gam hỗn hợp X gồm ba chất béo tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 163,44 gam muối Mặt khác lấy 158,4 gam X tác dụng với a mol H2 (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y gồm chất béo no khơng no Đốt cháy tồn Y cần dùng 14,41 mol O2, thu CO2 171 gam H2O Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,14 D 0,18 Hướng dẫn + m(muối) = mCB(X) + nCB(X) 28 → nCB = 0,18 = nY + Y(0, 18 mol) + O2 (14,41 mol) → CO2 + H2O (9,5 mol) + Bảo toàn O: 0,18 + 14,41 = nCO2 + 9,5 → nCO2 = 10,2 → m Y = mC + mH + mO = 12 10,2 + 9,5.2 + 0,18 96 = 158,68g → mH2 = mY – mX = 158,68 - 158,4 = 0,28 g → nH2 = 0,14 mol Câu Cho 35,36 gam triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu glixerol 36,48 gam muối Cho 35,36 gam X tác dụng với a mol H (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp chất béo Y Đốt cháy toàn Y cần vừa đủ 3,2375 mol O2, thu 2,28 mol CO2 Giá trị a A 0,3 B 0,114 C 0,25 D 0,75 Hướng dẫn + m(muối) = mCB(X) + nCB(X) 28 → nCB = 0,04 = nY + Y(0, 04 mol) + O2 (3,2375 mol) → CO2 (2,28) + H2O + Bảo toàn O: 0,04 + 3,2375 = nH2O + 2,28 → nH2O = 2,155 → m Y = mC + mH + mO = 12 2,28+ 2,155.2 + 0,04 96 = 35,51g → mH2 = mY – mX = 35,51 - 35,36 = 0,15g → nH2 = 0,075 mol Câu Hỗn hợp E gồm hai triglixerit X Y (tỉ lệ mol tương ứng : MX> MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu H 2O 3,42 mol CO2 Mặt khác, cho m gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm glixerol 54,92 gam hỗn hợp hai muối natri stearat natri oleat Khối lượng Y m gam E A 35,44 g B 35,52 g C 35,60 g D 35,36 g Hướng dẫn Vì hai muối có số nguyên tử C nên X Y có 57C BT C: nE = 3,42/57 = 0,06 mol C17 H35 COONa : x mol  x + y = 0,06.3  x = 0,1 ⇒ ⇒  C17 H33COONa : y mol 306x + 304y = 47,08  y = 0,08 X (C17H35COO)n(C17H33COO)3 – nC3H5 : 0,02 mol Y (C17H35COO)m(C17H33COO)3 – mC3H5 : 0,04 mol ⇒ 0,02.n + 0,04.m = 0,1 (điều kiện MX > MY nên n > m > 0) → n = m = Vậy Y (C17H35COO)(C17H33COO)2C3H5 0,04 mol → mY = 35,44 gam 10 c Một số sai lầm học sinh thường mắc phải Một số sai lầm học sinh thường mắc phải Cách khắc phục - Với tập cho chất béo tác dụng với bazơ dư → Khi học sinh tính khối lượng chất rắn sau phản ứng tính khối lượng muối mà khơng tính khối lượng bazơ - Giáo viên lưu ý cho học sinh, cô cạn dung dịch Bazơ dư chất rắn → Khối lượng chất rắn gồm khối lượng muối khối lượng bazơ dư - Khi tính số mol glixerol nhiều học sinh - Giáo viên nhấn mạnh: cho nOH- = n C3H5(OH)3 n C3H5(OH)3 = nOH-/3 - Khi áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố - Giáo viên cần rõ chất béo oxi nhiều học sinh thường nhầm lẫn trieste giống đơí với este đơn chức 6.nCB + 2.nO2 = nCO2 + nH2O 2.nCB + 2.nO2 = nCO2 + nH2O - Lưu ý cho học sinh - Trong phản ứng với H2, số trường đề khơng nói rõ trường hợp hợp đề khơng cho phản ứng hồn tồn tạo thành chất béo no em để tạo chất béo no học sinh mặc phải ý trường hợp sản phẩm định phản ứng với H tạo chất có chất béo không no béo no (như trường hợp câu 6, câu 7) 2.3.2.2 Dạng 2: Dựa vào công thức liên hệ số mol CO 2, Số mol H2O, Số mol Br2 số mol chất béo a Một số công thức cần lưu ý: nCO2 – nH2O = ( k-1) nCB lk π − COO − lk π − C − C − - Chú ý: k công thức liên hệ gồm → Khi chuyển hợp chất no: nH2 = nBr2 = ( k-3) nCB → nCO2 –nH2O - nBr2 = 2.nCB b Bài tập áp dụng Câu Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,15g B 20,60g C 23,35g D 22,15g Hướng dẫn - Ta có: nCO2 – nH2O – nBr2 = 2.nCB → 2a = 1,375 – 1,275 – 0,05 → a = 0,025 - mCB = mC + mH + mO = 1,375 12 + 1,275 + 96 0,025 = 21,45g - m( muối) = mCB + 28 nCB = 21,45 + 28 0,025 = 22,15g 11 Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit E, thu 2,12 mol CO 1,96 mol H2O Hiđro hóa hồn tồn m gam E, thu 33,36 gam chất béo no T Xà phịng hóa hồn toàn m gam E lượng vừa đủ dung dịch KOH, thu dung dịch glixerol, đem cô cạn dung dịch thu m gam muối Giá trị m1 A 36,24 gam B 40,08 gam C 35,64 gam D 34,48 gam Hướng dẫn Gọi nCB = a; nH2 = b - Ta có: n CO2 - n H2O – nH2 = nCB → 2a + b = 0,16(1) - mCB no T= mC + mH +mO = 2,12 12 + 1,96.2+ 2b + 96.a → 96a + 2b = (2) Từ ta có: a = 0,04; b = 0,08 + mCB E = 33,36 – mH2 =33,36 - 0,08 = 33,2g → m (muối) = mCB(E) + nCB 76 = 33,2 + 76 0,04 = 36,24g Câu Đốt cháy hoàn toàn a mol triglixerit X thu x mol CO y mol H2O với x = y + 7a Cho a mol X tác dụng với dung dịch Br dư, thấy lượng brom phản ứng 32,0 gam, đồng thời thu hợp chất hữu Y, brom chiếm 47,619% khối lượng Nếu xà phịng hóa a mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam muối Giá trị m A 36,80 B 41,92 C 33,12 D 38,24 Hướng dẫn + nCO2 – nH2O = x – = ( k-1) nCb = ( k-1) a = 7a → k = + nBr2 = ( k-3).nCB = 5a = 0,2 → a = 0,04 + mBr = 47,619% → mCB = (32/47,619) 52,381 = 35,2g + m(muối) = mCB + nCB 76 = 35,2 + 76 0,04 = 38,24g Câu Cho 34,46 gam hỗn hợp triglixerit X tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol H2 thu a mol hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn a mol Y thu CO 2,09 mol H2O Mặt khác, cho a mol Y tác dụng với dung dịch KOH (vừa đủ) thu dung dịch chưa m gam muối Biết a mol Y tác dụng tối đa với 0,05 mol Br dung dịch Giá trị m A 37,5 B 37,7 C 35,78 D 35,58 Hướng dẫn - Làm no X H2 Br2 → nCO2 - nH2O (X) = nH2 + 2nX → nCO2 - nH2O(X) = 0,15 + 2nX (1) 12 - Khi cho Y tác dụng với H2 → nCO2 - nH2O (Y) = nBr2 + 2nX → nCO2 -2,09 = 0,05 + 2nX (2) Lấy (1) – (2): nH2O(X) = 1,99 mol Ta có: m = mC + mH + mO = 12.(2,14 + 2nX) + 1,99.2 + 16.6nX = 34,46 → nX = 0,04 mol Nếu cho Y (mY = 34,46 + 0,1.2 = 34,66g) tác dụng với KOH → m (muối) = mCB + nCB 76 = 34,66 + 0,04 76 = 37,7g Câu Hidro hóa hồn tồn hỗn hợp X gồm triglixerit, thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn tồn Y, thu CO2 H2O có tổng khối lượng 65,31 gam Mặt khác, xà phịng hóa hồn toàn Y cần vừa đủ 120 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu sản phẩm hữu gồm glixerol hỗn hợp Z gồm hai muối natri panmitat natri stearat Phần trăm khối lượng natri stearat Z A 39,77% B 48,63% C 52,40% D 44,79% Hướng dẫn - Ta có: nY = nNaOH/3 = 0,02 mol - Đặt n CO2 = a mol n H 2O = b mol ⇒ 44a + 18b = 65,31 (1) Mặt khác, Y no có k = nên (3 – 1).0,02 = a – b (2) Từ (1), (2) suy a = 1,065 mol; b = 1,025 mol - Z gồm C15H31COONa (x) C17H35COONa (y) ⇒ x + y = nNaOH = 0,06 nC (Y) = 16x + 18y + 0,02.3 = 1,065 → x = 0,0375; y = 0,0225 → %mC17H35COONa = 39,77% Câu Hỗn E chứa ba axit béo X, Y, Z chất béo T tạo từ X, Y, Z glixerol Đốt cháy hoàntoàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O Nếu cho lượng E vào dung dịch nước Br dư thấy có 0,2 mol Br phản ứng Mặt khác, cho lượng E vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 55,0 B 56,0 C 57,0 D 58,0 Hướng dẫn 13 - Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì: (1) n X,Y,Z + 3n T = n NaOH = 0,18 mol - Khi đốt cháy E thì: BTKL   → 44n CO + 18n H 2O = m E + 32n O2 = 203, 28 n CO2 = 3,36 mol →  BT: O n H 2O = 3,08 mol  → 2n CO + n H 2O = 2.n COO + 2n O = 9,8 - Gọi k số liên kết π có gốc H.C X, Y, Z số liên kết π T tạo nên từ gốc H.C X, Y, Z 3k - Áp dụng độ bất bão hịa, ta có: (k + − 1) n X,Y,Z + (3k + − 1)n T = n CO − n H 2O = 0, 28 mà k.n X,Y,Z + 3k.n T = n Br2 = 0, Từ (1), (2), (3) ta tính được: (2) (3) n X,Y,Z = 0,06 mol ; nT = 0,04 mol - Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì: n glixerol = n T = 0,04 mol nNaOH = bđ 1,15.nNaOH n H 2O = n X,Y,Z = 0,06 mol BTKL  → pư mrắn = mE + 40nNaOH = 1,2 mol ; −92n C3H (OH)3 − 18n H 2O = 55, 76 (g) Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 0,77 mol O 2, sinh 0,5 mol H2O Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch KOH đun nóng thu dung dịch chứa 9,32 gam muối Mặt khác a gam X làm màu vừa đủ 0,12 mol brom dung dịch Giá trị a A 25,68 B 34,24 C 17,12 D 51,36 Hướng dẫn - Khi đốt cháy X thu 0,5 mol H2Ovà x mol CO2 - Bảo tồn khối lượng cho phản ứng ta có m + 0,77.32 = 0,5 18 + 44x(1) - Bảo tồn ngun tố O cho phản ứng ta có nO(X) + 0,77.2 = 0,5 + 2x(2) - Khi cho X tác dụng với KOH nX = nO(X)/6 Nên m + 56.3 nO(X)/6 = 9,32 + 92 nO(X)/6(3) Từ (1), (2) (3) suy m = 8,56; x = 0,55 mol nO(X) = 0,06 mol 14 - Ta có: nX = 0,01 mol nC l= 0,55 mol nH = mol → X có cơng thức phân tử C55H100O6 có số liên kết pi liên kết → k = - Khi a gam X phản ứng vừa đủ 0,12 mol brom → nBr2 = 3.nX → nX = 0,04 → a = 0,04 856 = 34,24 gam c Một số sai lầm học sinh thường mắc phải Một số sai lầm học sinh thường Cách khắc phục mắc phải - Trong phản ứng với dung dịch - GV cần lưu ý cho học sinh k CT Brom H2 học sinh hay lk π − COO − nhầm nBr2 = k nCB lk π − C − C − liên hệ gồm → Trong chất béo có 3π nhóm (COO-) nên nBr2 = (k-3).nCB - Khi chất béo phản ứng với Br2 H2 dư, học sinh hay nhầm lẫn áp dụng công thức liên hệ trường hợp phản ứng đưa hợp chất chưa no - Giáo viên nhấn mạnh, công thức liên hệ nBr2 = (k-3).nCB nCO2 – nH2O – nBr2 = 2.nCB Chỉ áp dụng cộng Br2 H2 hoàn toàn để đưa hợp chất no 2.3.2.3 Dạng 3: Sử dụng phương pháp đồng đẳng hoá a Phương pháp giải - Dãy đông đẳng nhiều nhóm CH 2, ta quy đổi hỗn hợp phức tạp chất đơn giản (thường chất đầu dãy) kèm theo lượng CH2 tương ứng Chú ý:- CH2 thành phần khối lượng, có có mặt phương trình liên quan tới khối lượng, phản ứng đốt cháy (số mol O 2, số mol CO2, số mol H2O),… - Tuy nhiên, CH2 chất (nó nhóm metylen –CH 2-), khơng tính vào số mol hỗn hợp (hoặc kiện khác liên quan đến tới số mol chất) - Ta quy đổi hỗn hợp X thành dạng hiđro hóa hồn tồn X lượng H2 tương ứng b Bài tập áp dụng 15 Câu Hỗn hợp E chứa triglixerit X este Y đa chức mạch hở Thủy phân m gam E dung dịch KOH vừa đủ thu ancol 11,39 gam hỗn hợp Z gồm ba muối kali axit oleic hai axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic Đốt cháy hoàn toàn Z, thu Na2CO3, CO2 và0,5275 mol nước Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,36 B 10,25 C 12,48 D 11,45 Hướng dẫn - Quy đổi muối thành C2H3COOK (x mol) CH2 (y mol) mmuối = 110x + 14y = 11,39 - Ta có: n C3H5 ( OH ) n H2O = 1,5x + y = 0,5275 → x = 0,045; y = 0,46 = x/3 = 0,015 mol nKOH = x = 0,045 mol BTKL: mE + mKOH = mmuối + m C3H5 ( OH ) ⇒ mE = 10,25 gam Câu Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit oleic triglixerit Y.Đốt cháy hoàn toàn m gam X thuđược 2,98 mol CO2 2,83 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,17 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri oleat Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 49 B 51 C 50 D 48 Hướng dẫn - Quy đổi X thành: C15H31COOH (x), C17H33COOH (y) C3H2 (z) Lập hệ: x + y = 0,17 x = 0,1 16x + 18y + 3z = 2,98 y = 0,07 32x + 34y + 2z = 2,83 z = 0,04 → a = 278.0,1 + 304.0,07 = 49,08 gam Câu Một loại chất béo X gồm triglixerit lượng axit béo tự Cho 20,58 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 3,92 gam KOH, sau phản ứng thu 1,84 gam glixerol hỗn hợp muối axit oleic axit stearic Mặt khác, cho 13,72 gam X tác dụng với Br2 dư dung dịch số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,03 mol B 0,02 mol C 0,01 mol D 0,04 mol Hướng dẫn - nKOH = 0,07 mol; n C3H5 ( OH ) = 0,02 mol - Các muối 18C nên quy đổi X thành HCOOH (0,07 mol), 16 CH2 (0,07.17 = 1,19 mol), H2 (x mol); C3H5(OH)3 (0,02 mol) H2O (-0,06 mol) Với mX = 20,58 gam ⇒ x = -0,03 ⇒ Trong 13,72 gam X có n Br2 n Br2 = -x = 0,03 mol = 0,03.2/3 = 0,02 mol Câu Hỗn hợp X gồm triglixerit Y hai axit béo no Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp hai muối natri panmitat, natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) 1,84 gam glixerol Nếu đốt cháy hết m gam X cần vừa đủ 2,32 mol O2, thu CO2 H2O Khối lượng Y m gam X A 16,12 g B 17,24 g C 17,80 g D.16,68 g Hướng dẫn - Đặt C15H31COONa: x mol C17H35COONa: 2x mol; nY = n C3H5 ( OH ) = 0,02 mol - Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành: C15H31COOH, C17H35COOH, C3H5(OH)3 -H2O nO2 = 23x + 26.2x + 0,02.3,5 = 2,32 ⇒ x = 0,03 →Y (C15H31COO)(C17H35COO)2C3H5 (0,02 mol) C15H31COOH: x – 0,02 = 0,01 mol C17H35COOH: 2x – 0,02.2 = 0,02 mol→ mY = 17,24 gam Câu Hỗn hợp E gồm triglixerit X hai trieste Y, Z Thủy phân hết m gam E dung dịch NaOH (vừa đủ), thu ancol 49,2 gam hỗn hợp ba muối natri axit oleic hai axit cacboxylic khơng no (có liên kết C=C phân tử), đơn chức, mạch hở Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 2,7 mol CO2 Giá trị m A 46,4 B 54,4 C 40,4 D 52,3 Hướng dẫn Quy đổi E thành (C2H3COO)3C3H5 (a mol) CH2 (b mol) (điểm chung axit khơng no có liên kết C=C phân tử) ⇒ nNaOH = 3a mol n C3H5 ( OH ) = a mol Bảo toàn khối lượng: 254a + 14b + 40.3a = 49,2 + 92a BTC: 12a + b = 2,7→ a = 0,1 b = 1,5 Vậy m = 254a + 14b = 46,4 gam 17 Câu Xà phịng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C 17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa với tỉ lệ mol tương ứng : : Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn m gam E thu 103,44 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 9,15 mol O2 Giá trị m A 100,64 B 102,36 C 103,20 D 102,84 Hướng dẫn Hướng dẫn giải: số C(TB)= 17.1 + 15.2 + 17.3 49 = ( HCOO) C3 H : a  49.a  CH : ( HCOO) C3 H : a H  +  → − H : −b CH : 49a QĐ E  mY = 176a + 14.49a = 103,.44  nO2 = 5a + 1,5.49a − 0,5b = 9,15 a=0,12 , b=0,54-> m= mY -mH2=103,44- 0,54.2=102,36 g Câu Xà phòng hố hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Hiđro hố hồn tồn m gam E, thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thi cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Hướng dẫn n C3H5 (OH)3 = - Gọi số mol muối 3a, 4a, 5a mol ⇒ 3a + 4a + 5a = 4a mol Hidro hóa hồn tồn E thu Y gồm chất béo no Quy đổi Y thành gốc C17 H 35COO :8a mol  C15H 31COO : 4a mol ⇒ m Y = 68,96 ⇒ a = 0,02 C H : a mol  Đốt E C17 H 35COO : 0,16 mol C H COO : 0,08 mol  15 31 ⇒ n O2 = 25,75.0,16 + 22,75.0,08 + 4, 25.0,08 − 0,5x = 6,14 ⇒ x = 0, 28  C H : 0,08 mol  −H : x mol Vậy m = 68,96 – 0,28.2 = 68,4 (g) 18 Câu Chất béo X tạo thành từ glixerol vàba axit béo Y, Z T Cho 39,18 gam E gồm X, Y, Z T tác dụng hết với H2 dư (Ni, t°), thu 39,48 gam hỗn hợp F Mặt khác, cho 39,18 gam E tác dụng vừa đủ với 0,135 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa 41,01 gam muối Để đốt cháy hết 26,12 gam E cần vừa đủ a mol O2 Giá trị a A.2,86 B.2,36 C.2,50 D.3,34 Hướng dẫn - BTKL: m H2 = 39,48 – 39,18 = 0,3 gam ⇒ n H2 = 0,15 mol - Quy đổi E thành HCOOH (0,135), CH2 (x), C3H5(OH)3 (y), H2 (-0,15) H2O (-3y) → mmuối = 0,135.68 + 14x – 0,15.2 = 41,01 (1) + mE = 0,135.46 + 14x + 92y – 0,15.2 – 18.3y = 39,18 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 2,295; y = 0,03 Đốt 39,18 gam E cần n O2 = 0,135.0,5 + 1,5x + 3,5y – 0,15.0,5 = 3,54 mol Vậy đốt 26,12 gam E cần a = 3,54/1,5 = 2,36 mol c Một số sai lầm học sinh thường mắc phải Một số sai lầm học sinh thường mắc Cách khắc phục phải - Khi tính khối lượng muối học - Giáo viên cần nhấn mạnh cho học sinh thường quên công khối lượng sinh: CH2 H2 quy đổi gốc nhóm CH2 H2 muối nên phải cộng vào tính khối lượng muối - Khi tính học sinh hay quên nH2O = - 3.nGlixerol nH2 = - a Khi tính khối lượng hỗn hợp - Giáo viên lưu ý cho học sinh tính khối lượng hỗn hợp ban đầu 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trong năm học 2021– 2022, áp dụng đề tài cho lớp 12B3, nhận thấy em biết cách phân loại tìm phương pháp giải nhanh với câu tập chất béo, em khơng cịn thường xun mắc sai lầm tự tin nhiều giải tập nên học sinh đạt kết cao kì thi, chất lượng học sinh trung bình lớp 12B3 nâng lên rõ rệt Kết thu cho lớp 12B3 lớp 12B4 làm kiểm tra thời gian 45 phút, với lực hai lớp kết kiểm tra 45 phút chuyên đề “Chất béo” thu sau: 19 Từ 8-10 Từ 7-8 điểm điểm 41 20 38 Lớp Sĩ số 12B3 12B4 5-7 điểm Từ 3-5 Từ 1-3 điểm điểm 11 10 0 18 12 Từ bảng ta rút kết luận với lớp thử nghiệm tỉ lệ học sinh giỏi, cao so với lớp đối chứng, ta thấy áp dụng phương pháp tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Bên cạnh thái độ học tập học sinh tăng lên đáng kể nhiều học sinh yếu, trung bình lên khá, giỏi cảm thấy yêu thích phần tập chất béo Với thân qua lần nghiên cứu giúp nâng cao thêm chuyên môn Đây tài liệu thật bổ ích khơng cho học sinh, mà cho đồng nghiệp tơi Qua phát triển rộng sâu PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Với tính cấp thiết đề tài mục đích nhiệm vụ đặt ra, tơi tiến hành nghiên cứu giải số nội dung sau: - Phân loại nêu phương pháp giải tập chất béo - Nêu số sai lầm học sinh hay mắc phải cách khắc phục 3.2 Kiến nghị Với sở giáo dục: Cần có biện pháp thúc đẩy đưa sáng kiến kinh nghiệm hay vào áp dụng rộng rãi trường THPT 20 Với nhà trường: Cần đưa sáng kiến kinh nghiệm hay giáo viên tỉnh vào thư viện nhà trường, để thầy học sinh có điều kiện tiếp cận nguồn tài liệu phục vụ cho trình dạy học Là giáo viên trẻ nên chưa có nhiều kinh nghiệm nên q trình làm chắn cịn nhiều thiếu sót, tơi hy vọng nhận nhiều ý kiến đóng góp cấp lãnh đạo, đồng nghiệp để tơi hồn thiện mở rộng đề tài, nghiên cứu sâu giải nhiều vấn đề lần nghiên cứu sau XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày tháng năm 2022 ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Lê Thị Hương 21 DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Hương Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THPT Triệu Sơn Cấp đánh giá xếp loại TTT Tên đề tài SKKN (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh…) Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Phương pháp giải nhanh tập phản ứng nhiệt nhôm Tỉnh C 2013-2014 Vận dụng phương pháp dạy học tích hợp liên mơn để giảng dạy chương “Cacbohiđrat” lớp 12 – Chương trình chuẩn Tỉnh C 20142015 Tỉnh C 2017-2018 Nâng cao hiệu giải tập vềcân hóa học vận dụng cân hóa học đời sống, sản xuất Tỉnh C 2018-2019 Nâng cao hiệu giải tập phản ứng khí CO với dung dịch kiềm Tỉnh C 2019-2020 Vận dụng sơ đồ tư giảng dạy chương “Sự điện li” cho đối tượng học sinh trung bình khối 11 Tỉnh C 2021-2022 Phân tích sai lầm đề xuất số cách khắc phục giải tập hóa vơ phần kim loại 22 ... tập chất béo, nhiều học sinh bỏ qua Để giúp em khơng cịn lúng túng giải nhanh, thành thạo dạng tập chất béo tơi mạnh dạn đưa đề tài “NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢI BÀI TẬP VỀ CHẤT BÉO CHO ĐỐI TƯỢNG HỌC... nhiều thời gian câu có nhiều học sinh bỏ qua tập chất béo Để giúp em giải thành thạo dạng tập đưa đề tài: "Nâng cao hiệu giải tập chất béo cho đối tượng học sinh khối 12" 2.2 Thực trạng vấn đề trước... dạy học phần tốt 1.2 Mục đích nghiên cứu Giáo viên phân loại nêu phương pháp giải tập chất béo, sai lầm học sinh thường mắc phải giải tập giúp học sinh có kĩ giải dạng tập nhanh xác 1.3 Đối tượng