[LÊ XUÂN THÀNH] bo-de-thi-hoc-ki-i-mon-hoa-hoc-lop-10 (1)

Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 Download vn ĐỀ SỐ 1 MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 HÓA HỌC LỚP 10 Nội dung (Chủ đề) Mức độ nhận thức Tổng Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1 Nguyên tử TN TL TN TL TN TL T[.]

ĐỀ SỐ MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ HÓA HỌC LỚP 10 Mức độ nhận thức Biết Hiểu Vận dụng TN TL TN TL - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Xác định số - Xác định electron có nguyên tử lớp khối TB TN TL - Kí hiệu nguyên tử Số câu 2/6 1/6 Số điểm 0,5 1,0 0,5 LÊ - Nêu số quy luật biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố, đơn chất, hợp chất - Xác định nguyên tố s, p, d, f; số electron hóa trị Số câu - Giải toán xác định số hạt p, n, e N U  X Bảng tuần - Nguyên tắc hoàn xếp, cấu tạo BTH TN TL TH - Viết cấu hình electron Tổng À - Một số khái - Đặc điểm Nguyên tử niệm: ĐTHN, lớp e số khối, Vận dụng cao H (Chủ đề) N Nội dung 0, - Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử vị trí nguyên tố BTH - Quy luật biến đổi số tính chất nguyên tố TN: TL: 3/6 0,5 TN: 1,5 TL: 1,5 - Từ cấu hình electron suy vị trí nguyên tố ngược lại Từ vị trí ngun tố suy tính chất hóa học - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất để so sánh tính KL, PK, axit-bazơ 2/6 TN: TL: 2/6 Số điểm 0,5 Liên kết hóa học; hóa trị số oxi hóa - Nêu định nghĩa liên kết ion; viết phương trình tạo thành ion; liên kết CHT; 0,5 1/4 3/4 Số điểm 0,5 0,5 1,5 1/12 TN: TL: 7/6 12 0, 0,25 TN: 0,5 TL: 2,5 25 N Tính theo phương trình pư U  - Viết - Tính khối phương trình lượng, thể phản ứng xảy tích sản phẩm X Số câu LÊ 1,5 1/ 1/2 Số điểm Tổng 1/ TH Số câu H - Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất, xác định số oxi hóa - Dự đốn CTPT hợp chất nguyên tố N - Quy tắc xác định số oxi hóa - Dự đốn kiểu liên kết phân tử gồm nguyên tử À - cộng hóa trị, điện hóa trị nguyên tố hợp chất - Viết công thức e; CTCT số phân tử đơn giản; sơ đồ biểu diễn tạo thành liên kết ion số phân tử đơn giản TN: TL: 1,0 - Xác định thể tích, khối lượng, nồng độ %, mol, … TL: 1/4 TL: 2,0 0,5 1, 0,5 2, 0,25 1,0 2,0 0,75 1,0 10,0 điểm SỞ GD VÀ ĐT ……… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 TRƯỜNG THPT ……… MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) LÊ X U  N TH À N H Phần I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn đáp án cho câu hỏi sau: Câu Cấu hình electron nguyên tử có Z = A 1s22s23p5 B 1s22s23s2 3p3 C 1s23s2 3p5 D 1s22s22p5 Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử X có lớp electron B Nguyên tố X kim loại C Nguyên tử X có electron hóa trị D Hóa trị cao X với oxi Câu Số oxi hóa nguyên tử lưu huỳnh phân tử H2SO3 A -6 B +6 C +4 D -4 Câu Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Khẳng định sau sai? A Lớp M (n=3) nguyên tử photpho gồm electron B Nguyên tử photpho có lớp electron C Photpho nguyên tố p D Photpho phi kim có electron lớp ngồi Câu Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có đồng vị 3579 Br 3581Br Biết đồng vị 3579 Br chiếm 54,5 % số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom A 79,19 B 79,91 C 80,09 D 80,90 Câu Cho nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) Al (Z=13) Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Al>Mg>Na B Na>Al>Mg C Mg>Al>Na D Na>Mg>Al Phần II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử X Y b) Suy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn) c) Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Viết cơng thức phân tử hợp chất tạo X Y Câu (2,5 điểm) Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion tương ứng từ nguyên tử Mg, Cl biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử magie clorua (MgCl2) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3) c) Xác định hóa trị (điện hóa trị cộng hóa trị) nguyên tố tương ứng phân tử MgCl2 NH3 Câu (1,5 điểm) Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định nồng độ % chất tan dung dịch X HẾT -Cho biết nguyên tử khối số nguyên tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5 Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn! H ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Phần TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) C Phần TỰ LUẬN (7,0 điểm) u Ý B Nội dung N Câ A - Suy vị trí X, Y BTH Điể m 1,0 (nếu HS khơng giải thích trừ 0,25 đ cho trường hợp) LÊ - Xác định tính KL, PK c) - Dự đoán liên kết (0,25đ) viết công thức hợp Tổng 1,0 X U  a) - Viết cấu hình electron X; Y b) D À C TH D N Mỗi đáp án 0,5 điểm 3,0 đ 0,5 0,5 chất (0,25đ) - Viết phương trình tạo thành ion Mg2+ Cl- a) - Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn phương trình 0,5 0,5 hóa học b) 2,5 đ - Viết cơng thức electron phân tử NH3 0,5 - Viết công thức cấu tạo 0,5 c) - Xác định điện hóa trị Mg Cl 0,25 - Xác định cộng hóa trị N, H 0,25 Ta có: nhh khí= 0,4 mol PTPƯ xảy ra: a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2) 0,5 Gọi số mol Mg MgCO3 x, y mol Lập hệ PT - Lập hệ PT; giải x = y = 0,2 0, H mol …………………………………… À b) N - Từ pư (1, 2) suy nMgCl2 = 0,4 TH Ta có mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam - Vậy: 0,5 0,  95  100  19, 0 % ………………………….… 200 N C % MgCl2  1,5 đ LÊ X U  TỔNG 7,0 đ LÊ N  X U H N À TH ĐỀ SỐ MA TRẬN ĐỀ THI HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2020 Mức độ nhận thức TL Vận dụng TN TN TL Biết kháí niệm ngun tố hố học,đồng vị,trong ngun tử Z= sơ đthn.Viết cấu hình e ngun tử ngun tố, thành phần cấu tạo nguyên tử, kí hiệu nguyên tử Mối liên hệ cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học ngun tố, dựa vào kí hiệu nguyên tử tính p,e, n Số câu hỏi Số điểm 1,0 0,75 N  X U -Biết cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học LÊ 2.Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố NTHH - Khái niệm chu kì nhóm ngun tố -Định luật tuần hoàn NTHH -Bài tập xác định nguyên tử khối trung bình đồng vị TN Cộng TL - Giải tập xác định tên nguyên tố, biết tổng số loại hạt phân tử TH 1.Cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học đồng vị TL Vận dụng mức độ cao H TN Thông hiểu N Nhận biết À Nội dung kiến thức Từ vị trí bảng TH suy cấu tạo,tính chất hóa học nguyên tố ngược lại -Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất tương ứng so sánh tính chất chúng 1,0 27,5 (27,5%) -Thông qua công thức oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí với hidro, %O % H xác định tên nguyên tố Số câu hỏi Số điểm 0,5 1,25 2,0 3,75 Hiểu cách xác định loại liên kết, điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa phân tử Vận dụng quy tắc xác định số oxi hóa xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion Số câu hỏi Số điểm 0,25 0,5 4.Phản ứng oxihoá-khử Các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử, phản ứng oxi hóa- khử Hiểu cách xác định chất khử, khử chất oxi hóa, phản ứng oxi hóakhử, bước cân pư oxi hóa- kh theo pp thưng electron Tổng số câu Tổng số điểm TH N Xác định chất oxi hố chất khử,q trình 1,0(10%) Viết phương trình phản ứng oxihố-khử dựa vào phản ứng tính lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng xác định tên nguyên tố  Số điểm 0,25 oxi hố ,q trình khử,cân phản ứng oxihoákhử 1 1 0,25 0,25 1,0 1,0 2,5(25%) X U LÊ Số câu hỏi N - Khái niệm: ion, cation, anion, liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị có cực khơng cực À 3.Liên kết hố học H (37,5%) 11 2 24 1,75 2,75 2,0 0,5 2,0 1,0 10,0 (17,5%) (27,5%) (20%) (5%) (20%) (10%) (100%) SỞ GD & ĐT …………… Trường THPT ………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn Hố học lớp 10 (Thời gian làm ……….’) H I.Phần trắc nghiệm khách quan(5đ) (Thời gian 30’) Mã đề :01 TH À N Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A Proton B Proton Nơtron C Proton electron D Proton, electron nơtron Câu Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B.số lớp electron D.số electron lớp ngồi N C.số electron hóa trị B Số nơtron C Số prton D Số nơtron proton X U A.Số khối  Câu 3: Nguyên tố hóa học nguyên tử có Câu 4: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X : LÊ A 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu Trong bảng tuần hoàn nguyên tố (trừ Franxi) : a) Ngun tố có tính kim loại mạnh là: A Liti (Li) B Sắt (Fe) C Xesi (Cs) D.Hiđro (H) b) Ngun tố có tính phi kim mạnh : A Flo (F) C Clo (Cl) Câu 6: Những nguyên tử 40 20 Ca , B.oxi (O) 39 19 K, 41 21 D Lưu huỳnh (S) Sc có cùng: A Số electron B Số hiệu nguyên tử C Số nơtron D Số khối Câu :Nguyên tử nguyên tố X có Z= 13 số e nguyên tử: A 15 B 12 C.14 D.13 Câu 8: Cho 17Cl, cấu hình electron Clo là: B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 H A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B.-2 C.2+ À A.2- N Câu 9:Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: D.+1 TH Câu 10: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M MH3 Công thức oxit cao M : A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu 11: Cho biết cấu hình electron nguyên tố sau: (Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 N (X) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  (Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 X U Nguyên tố kim loại nguyên tố sau đây: A X B Y C Z D X Y Câu 12 : ngun tố xếp chu kì có số lớp elechtron nguyên tử : B.5 LÊ A.3 C.6 D.7 Câu 13 : Số oxi hóa nitơ NO2– , N2O, NH3 : A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +4 , +6 , +3 D +3 , +1 , –3 Câu 14:Trong phản ứng: NO2 + H2O NO2 đóng vai trị HNO3 + NO A chất oxi hóa B Làchất khử C.Là chất oxi hóa, đồng thời chất khử D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 15: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro TH À N H Câu 16: Trong phản ứng hoá hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hoákhử A.CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 B.P2O5 + 3H2O  2H3PO4 C.2SO2 + O2  2SO3 D.BaO + H2O  Ba(OH)2 Câu 17 :Nguyên tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron A.4s24p5 B.4d45s2 C.7s27p3 D.5s25p5 40 18 39 Ar 40 B 19 K C 20 Ca X U A  N Câu 18:Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X : D HCl 37 D 21 Sc Câu 19: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh (Biết độ âm điện C= 2,55, H= 2,20, Cl= 3,16) B CH4 C C2H2 LÊ A H2 II Phần tự luận(5 điểm) (Thời gian làm 30’) Câu 1:(2 điểm) Dựa vào vị trí nguyên tố Mg( Z= 12) bảng tuần hồn nêu tính chất hóa học ngun tố: -Tính kim loại hay phi kim -Hóa trị cao hợp chất với oxi -Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng tính chất Câu 2:(1 điểm) Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố kali, biết tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị kali là: 93,258% 39 19 K ;0,012% 40 19K 6,730% 41 19K Câu 3: ( điểm) H Hịa tan hồn tồn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3 dư theo sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO  + H2O N a.Cân phản ứng oxi hóa- khử rõ chất khử chất oxi hóa À b.Tính thể tích khí NO (đktc) sinh sau phản ứng TH (Cho Cu=64,H=1,N=14,O=16) ĐÁP ÁN ĐỀ THI Mã đề: 01 Đáp án B C C a b C C AC DB  X U Câu N I.Phần trắc nghiệm: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A C B C D C B C D C D LÊ II.Phần tự luận: Câu 1:(2 điểm) - viết cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 có (e) lớp ngồi Mg nằm nhóm IIA bảng tuần hồn (0,5 đ) - Mgcó tính kim loại (0,5đ) -Hóa trị cao hợp chất với oxi là: (0,5đ) -Công thức oxit cao MgO, công thức hiđroxit tương ứng Mg(OH)2 MgO, Mg(OH)2 có tính bazơ (0,5đ) Câu 2: Tính ngun tử khối trung bình kali A= (1,0đ) 93,258 * 39  0,012 * 40  6,730 * 41  39,134 100 Câu 3:( điểm)  2 Cu + 2e chất khử Cu , chất oxi hóa N+5 N * Cu b.nCu= 19,2/: 64 = 0.3 mol (1,0đ) N * 0,3  0,2 mol X U  VNO = 0,2* 22,4 = 4,48 lit LÊ TH 3Cu + 8HNO3  Cu(NO3)2 +2 NO  + H2O À 2* N+5 + 3e  N+2 Theo pt nNO = H (1,0đ) a.Cân phản ứng oxi hóa- khử: ... Xác định cộng hóa trị N, H 0,25 Ta có: nhh khí= 0,4 mol PTPƯ xảy ra: a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2) 0,5 Gọi số mol Mg MgCO3 x, y mol Lập hệ PT - Lập hệ PT;