Qua sáng kiến này tôi muốn giúp các em học sinh học có lực học yếu, kém môn Hóa học củng cố vững chắc kiến thức về một số dạng bài tập cơ bản, hoàn thiện kỹ năng phân tích đề, rèn luyện cho các em kỹ năng nhạy bén khi giải bài tập hóa học. Từ đó sẽ tạo cho các em sự tự tin, hứng thú, say mê tìm hiểu môn học, tạo cơ sở vững chắc cho các em tiếp tục học môn Hóa học ở các lớp trên tốt hơn.
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐƠN YÊU CẦU CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN Kính gửi: Phịng Giáo dục Đào tạo Số TT Họ tên Ngày/tháng/ Nơi công Chức năm sinh tác vụ Tỷ lệ (%) Trình độ đóng góp chun vào việc tạo môn sáng kiến THCS Giáo viên Đại học 100% Hóa Là tác giả đề nghị xét cơng nhận sáng kiến: Phân dạng hướng dẫn học sinh cách giải dạng tốn Hóa học lớp trường THCS Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Khơng có Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Sáng kiến thuộc lĩnh vực chun mơn – mơn Hóa học lớp Sáng kiến giải vấn đề, giúp em học sinh có lực học yếu, phân dạng tốn Hóa học lớp để từ đưa phương pháp giải tập cách dễ hiểu, ngắn gọn, rèn luyện cho học sinh kỹ giải nhanh số dạng tốn Hóa học Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Được thực năm học 2017 -2018 HKI năm học 2018 -2019 Mô tả chất sáng kiến: 4.1 Tính khoa học Theo công văn số: 4612/BGDDT-GDTrH V/v hướng dẫn thực chương trình giáo dục phổ thơng hành theo định hướng phát triển lực phẩm chất học sinh từ năm học 2017-2018 triển khai thực số cơng việc có “ Đổi phương pháp, hình thức tổ chức dạy học” là: Tăng cường tập huấn, hướng dẫn giáo viên hình thức, phương pháp, kỹ thuật dạy học tích cực; xây dựng kế hoạch học theo hướng tăng cường, phát huy tính chủ động, tích cực, tự học học sinh thơng qua việc thiết kế tiến trình dạy học thành hoạt động học để thực lớp lớp học; Chú trọng rèn luyện cho học sinh phương pháp tự học, tự nghiên cứu sách giáo khoa để tiếp nhận vận dụng kiến thức thông qua giải nhiệm vụ học tập đặt học; dành nhiều thời gian lớp cho học sinh luyện tập, thực hành, trình bày, thảo luận, bảo vệ kết học tập mình; giáo viên tổng hợp, nhận xét, đánh giá, kết luận để học sinh tiếp nhận vận dụng Việc phân dạng toán Hoá học lớp trường trung học sở đạt hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp học cao giáo viên sử dụng linh hoạt hợp lí hệ thống dạng tập Hoá học theo mức độ phù hợp với trình độ đối tượng học sinh, tạo điều kiện để tư phát triển, giải toán Hoá học bắt buộc học sinh phải phối hợp phương pháp suy luận, quy nạp, diễn dịch…, giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập Hoá học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính động, sáng tạo xử lí vần đề đặt Mặt khác, rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn học Trong phạm vi viết tơi có tham vọng nhỏ trao đổi với đồng nghiệp kinh nghiệm giảng dạy cá nhân tôi, thành thật mong nhận trao đổi, góp ý đồng nghiệp để thân ngày tiến 4.2 Nội dung sáng kiến a Mục đích sáng kiến Qua sáng kiến muốn giúp em học sinh học có lực học yếu, mơn Hóa học củng cố vững kiến thức số dạng tập bản, hồn thiện kỹ phân tích đề, rèn luyện cho em kỹ nhạy bén giải tập hóa học Từ tạo cho em tự tin, hứng thú, say mê tìm hiểu môn học, tạo sở vững cho em tiếp tục học mơn Hóa học lớp tốt b Thực trạng Trong q trình cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, giới cách mạng công nghệ 4.0, giáo dục phải phát triển đáp ứng yêu cầu người thời đại Những kiến thức môn Hố học cung cấp giúp học sinh có hiểu biết giới vật chất xung quanh, giải thích tượng xảy sống Cùng với môn khoa học khác giúp em phát triển tồn diện, ham học hỏi, hiểu biết có hệ thống kiến thức bản, toàn diện để vận dụng vào sống Tuy nhiên sau nhiều năm nhà trường giao cho trực tiếp giảng dạy môn Hóa học lớp 8, tơi nhận thấy đa số em học sinh nhiệt tình, ham học hỏi, thích tìm tịi khám phá giới xung quanh thơng qua môn học, phận không nhỏ em học sinh học yếu, chưa hứng thú với mơn học, cịn rụt rè nêu ý kiến khả vận dụng kiến thức vào thực tế chưa cao Học sinh lúng túng phương pháp giải tập, chưa nắm vững phương pháp giải dạng tập, cách trình bày cịn thiếu logic chưa chặt chẽ Khi chưa áp dụng sáng kiến này, chất lượng mơn Hóa học lớp năm học 2016- 2017 cụ thể sau: Tỉ lệ Lớp 8A (31 HS) Lớp 8B (32 HS) Lớp 8C (33 HS) Giỏi 3HS= 9,7% 2HS= 6,3% 3HS= 9,1% Khá TB Yếu 7HS=22,5% 17HS=54,8% 4HS= 13% 6HS=18,7% 20HS=62,5% 4HS=12,5% 7HS=21,2% 18HS=54,5% 5HS=15,2% Kém 0% 0% 0% Qua gần gũi tìm hiểu em học sinh có lực học yếu, em cho biết: nhiều em muốn học chưa biết cách học, học cách thụ động, em chưa biết phân tích để tìm phương pháp giải cho dạng tập Lí em tiếp xúc với mơn Hóa học nên nhiều khái niệm em cịn chưa hiểu rõ, đầy đủ ý nghĩa, thời gian để em rèn luyện làm tập hạn chế Do nhận thấy từ bắt đầu học mơn Hóa học lớp cần định hướng cho học sinh phương pháp học tập đắn Việc phân dạng đưa phương pháp giải dạng tốn hóa học dành cho học sinh yếu, cần thiết, vừa lôi em tích cực tham gia hoạt động tìm tòi lĩnh hội kiến thức cách chủ động vừa vận dụng kiến thức học lớp vào thực tiễn sống giúp em tự tin c Tính sáng kiến Thực đạo cấp quản lý giáo dục việc dạy học theo chuẩn kiến thức kỹ năng, đổi phương pháp dạy học, đổi phương pháp kiểm tra, đánh giá theo định hướng phát triển lực học sinh Do người học phải tích cực, chủ động, sáng tạo việc lĩnh hội tri thức mới, giáo viên người định hướng để giúp học sinh giải vấn đề Khi áp dụng sáng kiến thấy chất lượng môn có nhiều thay đổi đáng kể so với năm trước Trong năm học trước chưa áp dụng nội dung sáng kiến vào học mức độ nhận thức em học sinh yếu, đạt khoảng 30-40% kiến thức, chất lượng dạy không đạt hiệu cao, phải dành nhiều thời gian cho em học sinh yếu, Đặc biệt kết kiểm tra tiết, kiểm tra học kỳ số lượng học sinh có điểm số trung bình chiếm tỉ lệ cao Khi áp dụng sáng kiến vào năm học 2017 - 2018 tơi nhận thấy khó khăn, vướng mắc học sinh giải tốn hóa học trước giải Hầu hết em học sinh yếu, sau đọc đầu biết phân tích xem tập thuộc dạng tốn nào, cách giải cụ thể cho Từ em khơng cịn lo sợ cô giáo yêu cầu làm tập nữa, em chuẩn bị tốt kiến thức theo kịp bạn lớp, tích cực xây dựng mới, tiết học trở nên sôi nổi, nhẹ nhàng với giáo viên, chất lượng dạy học đạt hiệu cao Và điều đặc biệt mà tơi nhận thấy em học sinh học lên lớp tơi khơng cịn phải nhiều thời gian để hướng dẫn lại dạng tập cho em nữa, em chủ động kiến thức học nên có nhiều thời gian cho việc giải tập sách tập dạng tập nâng cao, liên hệ với thực tế giáo dục hướng nghiệp cho học sinh Đây điểm so với năm học trước d Giải pháp thực Để cho sáng kiến có tính thực tiễn hơn, phần nội dung thực đưa dạng tập cụ thể sau: I Bài toán vận dụng quy tắc hoá trị Dạng 1: Xác định hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất biết hóa trị nhóm ngun tử ngun tố cịn lại a b 1.1 Phương pháp: Xét hợp chất có cơng thức tổng quát A x B y Trong đó: A, B: kí hiệu hóa học ngun tố nhóm nguyên tử x, y: số A, B a, b: hóa trị A,B Ta có mối quan hệ: a.x = b.y Chú ý: Nếu x, y hai số nguyên tố a = y; b= x 1.2 Vận dụng: Xác định hóa trị Al Cu hợp chất a AlCl3, biết Cl có hóa trị I b CuSO4, biết (SO4) hóa trị II Giải a Al 1Cl Ta có a.1 = I.3 → n = III Vậy Al có hóa trị III a I a II b Cu (SO ) Ta có a.1 = II.1 → n = II Vậy Cu có hóa trị II Dạng 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất gồm nguyên tố hợp chất gồm nguyên tố với nhóm nguyên tử biết hóa trị chúng a b 2.1 Phương pháp: Xét hợp chất có cơng thức tổng qt A x B y Trong đó: A, B: kí hiệu hóa học nguyên tố nhóm nguyên tử x, y: số A, B a, b: hóa trị A, B x b b' Ta có mối quan hệ: y a a' (trong a’, b’ hai số nguyên tố nhau) x = b’ , y = a’ *Chú ý: Nếu a = b x = y = Nếu a , b hai số nguyên tố x = b ; y = a 2.2 Vận dụng: Lập công thức hóa học hợp chất gồm a) Ca (II) Cl (I) b) Cu (II) (SO4) (II) c) S (IV) O (II) Giải II I a Ca x Cl y Ta có a, b hai số nguyên tố x=b=1;y=a=2 Vậy CTHH Ca(II) Cl(I) CaCl2 II II b Cu x (SO ) y Ta có a = b = II x = y = Vậy CTHH Cu(II) SO4(II) CuSO4 x II IV II c Sx O y Ta có y IV x = 1, y = Vậy CTHH S(IV) O(II) SO2 II Bài toán vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Kiến thức cần nhớ: Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia 2.Vận dụng: Trong phản ứng có n chất, biết khối lượng (n-1) chất ta tính khối lượng chất cịn lại Sắt oxit Ví dụ: Sắt cháy oxi theo phản ứng hoá học sau: Sắt + Oxi Biết khối lượng sắt 56g, sắt oxit 100g Hãy tính khối lượng oxi dùng? Giải: Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: msắt + moxi = msắt oxit 56 + moxi = 100 moxi = 100 – 56 = 44 (g) III Cân phương trình hố học Dạng 1: Cân ngun tố vế 1.1 Phương pháp: Cân nguyên tố vế 1.2 Vận dụng: Cân phương trình hóa học sau t a Na + Cl2 NaCl o t b Fe + O2 Fe3O4 o Giải t a Na + Cl2 NaCl o t Na + Cl2 NaCl o t Na + Cl2 NaCl o t b Fe + O2 Fe3O4 o t Fe + O2 Fe3O4 o t Fe + O2 Fe3O4 o Dạng 2: Cân theo nhóm nguyên tử 2.1 Phương pháp: Cân theo nhóm nguyên tử (khơng tách nhóm ngun tử để cân nguyên tố nhóm nguyên tử) 2.2 Vận dụng: Cân phương trình hóa học sau a CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl Fe(OH)3 + Na2SO4 b Fe2(SO4)3 + NaOH Giải Ca(OH)2 + NaCl a.CaCl2 + NaOH CaCl2 + NaOH Ca(OH)2 + NaCl Ca(OH)2 + NaCl CaCl2 + NaOH b Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe(OH)3+ Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Dạng 3: Cân bằng phương pháp chẳn – lẻ Nếu phương trình hóa học, ngun tố cơng thức hóa học số số chẳn cịn cơng thức hóa học số số lẻ ta cân bằng phương pháp chẳn – lẻ 3.1 Phương pháp: Đặt hệ số trước công thức nguyên tố có số lẻ, sau cân cho nguyên tố lại 3.2 Vận dụng: Cân phương trình hóa học sau t a SO2 + O2 SO3 o t b FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o Giải t a SO2 + O2 SO3 o SO2 t + O2 SO3 o t SO2 + O2 SO3 o t b FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 o t FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 o Dạng 4: Cân bằng phân số 4.1 Phương pháp: Dùng phân số để cân sau qui đồng khử mẫu 4.2 Vận dụng: Cân phương trình hóa học sau t P + O2 P2O5 o Giải t P + O2 P2O5 o t P + O2 P2O5 o t P + O2 P2O5 o 2P + (Qui đồng khử mẫu) t O2 P2O5 o t P + O2 P2O5 o IV Bài toán Mol chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất Phương pháp: Cần nắm vững cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích chất khí Đồng thời nắm vững ý nghĩa đơn vị đại lượng cơng thức 1.1 Tính số mol: m M - Theo khối lượng chất: n - Theo thể tích chất khí: V - Ở điều kiện tiêu chuẩn (ở 00C áp suất atm): n 22, - Ở điều kiện thường (ở 200C áp suất atm): n V 24 1.2 Tính khối lượng chất: m = n.M 1.3 Tính thể tích chất khí: - Ở điều kiện tiêu chuẩn: V = n.22,4 - Ở điều kiện thường: V = n.24 1.4 Tính tỉ khối chất khí: - Khí A so với khí B: dA/B = MA MB - Khí A so với khí khơng khí: dA/KK = MA 29 Vận dụng: 2.1 Dạng 1: Tính số mol của: a 5,6g Fe b 2,24 l CO2 (ở đktc) c 4,8 l O2 (ở đk thường) Giải a nFe = mFe M Fe = 5,6 56 = 0,1 (mol) VCO2 2, 24 b nCO = 22,4 = 22, = 0,1 (mol) c nO = VO2 4,8 = = 0,2 (mol) 24 24 2.2 Dạng 2: Tính khối lượng của: a 0,5 mol Cu b 2,24 l CO2 (ở đktc) Giải a mCu = nCu.MCu = 0,5.64 = 32(g) VCO2 2, 24 b nCO = 22, = 22, = 0,1 (mol) mCO = nCO MCO = 0,1.44 = 4,4 (g) 2.3 Dạng 3: Tính thể tích của: a 0,1 mol H2 (ở đktc) b 0,2 mol SO2 (ở đk thường) c 16g O2 (ở đktc) Giải a VH = nH 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) b VSO = nSO 24 = 0,2.24 = 4,8 (l) c nO mO2 = 16 M O = 32 = 0,5 (mol) VO = nO 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (l) 2.4 Dạng 4: Tính tỉ khối khí O2 so với: a Khí H2 b Khơng khí Giải M O2 32 a d O / H = M = = 16 H b d O / KK = M O2 32 = 29 = 1,1 29 V Tính theo cơng thức hố học Dạng 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất 1.1.Phương pháp: Nếu biết công thức hợp chất ta tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất theo bước sau: 10 Số mol CO2 thu được: nCO2 = y = 0,5.1 = 0,5 (mol) Thể tích CO2 thu là: VCO = nCO 22,4 = 0,5 22,4 = 11,2 (l) VII Bài toán hiệu suất phản ứng 1.Phương pháp: cần nắm vững công thức tính hiệu suất phản ứng H LTT 100% Trong đó: H: hiệu suất phản ứng LLT LTT: lượng thực tế LLT: lượng lý thuyết 2.Vận dụng 2.1 Dạng 1: Tính hiệu suất phản ứng Ví dụ: Nung 10g CaCO3 thu 4,76g CaO Tính hiệu suất phản ứng nung vôi? Giải: CaCO3 o t CaO + Theo phương trình: 100g 56g Theo đề bài: 10g x?g CO2 Lượng CaO thu nung 10g CaCO3 (lượng lý thuyết) là: mCaO x 10.56 5, 6( g ) 100 Mà thực tế nung 10g CaCO3 thu 4,76g CaO (lượng thực tế) LTT 4, 76 Vậy hiệu suất phản ứng nung vôi là: H LLT 100% 5, 100% 85% 2.2 Dạng 2: Tính theo phương trình hố học mà đề cho hiệu suất phản ứng Ví dụ: Dùng khí hiđro khử 8g CuO Tính khối lượng kim loại thu (giả sử hiệu suất phản ứng khử đạt 80%)? Giải: t CuO + H2 Cu + H2O o Theo phương trình: 80g 64g 15 Theo đề bài: 8g x?g Khối lượng Cu thu (lượng lý thuyết) khử 8g CuO là: mCuO x 8.64 6, 4( g ) 80 Mà hiệu suất phản ứng khử đạt 80% Nên khối lượng Cu thu là: mCu H LLT 80%.6, 5,12( g ) 100% 100% VIII Các loại phản ứng hoá học 1.Loại 1: Phản ứng hoá hợp 1.1 Cách nhận dạng dạng: Phản ứng hoá học từ hay nhiều chất tạo chất 1.2 Ví dụ: t 2H2 + O2 2H2O o CaO + H2O Ca(OH)2 Loại 2: Phản ứng phân huỷ 2.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học từ chất tạo hay nhiều chất 2.2 Ví dụ: t CaCO3 CaO + CO2 o t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o *Chú ý: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ phản ứng trái ngược Loại 3: Phản ứng 3.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học - Giữa đơn chất hợp chất - Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất 3.2 Ví dụ: ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Loại 4: Phản ứng oxi hoá – khử 16 4.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử (hay có chuyển dịch electron chất phản ứng) - Sự oxi hoá: tác dụng chất với oxi (hay nhường electron) - Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất (hay nhận electron) - Chất khử: chất chiếm oxi chất khác (hay chất nhường electron) - Chất oxi hoá: chất nhường oxi (hay chất nhận electron) 4.2 Ví dụ: Xét phản ứng sau a Sự khử CuO t CuO + H2 Cu Chất oxi hoá Chất khử + H2O C + MgO o Sự oxi hoá H2 Sự khử CO2 b CO2 + Chất oxi hoá t Mg Chất khử o Sự oxi hoá Mg *Chú ý: -Một phản ứng hoá học thuộc nhiều loại phản ứng hố học t Ví dụ: CuO + H2 Cu + H2O: vừa phản ứng vừa phản ứng oxi o hoá khử t 2Na + Cl2 o 2NaCl: vừa phản ứng hoá hợp, vừa phản ứng oxi hoá khử -Cách xác định số oxi hoá, nhường e, nhận e, chất khử chất oxi hoá: + Xác định số oxi hoá: Đơn chất: số oxi hoá Trong hợp chất: Số oxi hoá O 2-; H + Một số ngun tố có hố trị hố trị số oxi hố thơng thường số 17 oxi hoá kim loại dương (+) phi kim âm(-) Những ngun tố có nhiều hố trị xác định số oxi hố dựa vào ngun tắc “Tổng số oxi hoá nguyên tố hợp chất phải 0” + Xác định nhường e, nhận e: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng Dựa vào thay đổi số oxi hoá, nếu: Số oxi hoá sau phản ứng giảm nhận e Số oxi hoá sau phản ứng tăng nhường e + Xác định chất khử, chất oxi hố: Chất có số oxi hố giảm chất khử Chất có số oxi hố tăng chất oxi hố t Ví dụ: Xét phản ứng 2Na + Cl2 2NaCl Hãy xác định: o a.Số oxi hoá chất phản ứng? b.Sự oxi hoá, sư khử, chất oxi hoá, chất khử? Giải: 0 t a Na Cl2 Na Cl b Sự nhường e (sự oxi hoá) Na o + Cl2 o t Na Cl Chất khử Chất oxi hoá Sự nhận e(Sự khử) IX Bài toán nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch 1.1 Phương pháp: cần nắm vững công thức tính nồng độ phần trăm, khối lượng dung dịch chuyển đổi chúng C% Trongđộđó: C%: nồng phần trăm dung dịch mc tan 100% (%) mdd mdd = mctan + mdmôi mctan: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdmôi: khối lượng dung môi (g) 18 1.2 Vận dụng: 1.2.1 Dạng 1: Tính nồng độ phần trăm dung dịch Ví dụ: Hồ tan 15g HCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? Giải: Khối lượng dung dịch HCl thu là: mddHCl = 15 + 45 = 60 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl thu là: C % 15 100% 25% 60 1.2.2 Dạng 2: Bài toán liên quan đến nồng độ phần trăm dung dịch Ví dụ 1: Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng dung dịch H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14 % là: C% mc tan C %.mdd 14%.150 100% mH SO 21( g ) mdd 100% 100% Ví dụ 2: Hồ tan 25g đường vào nước dung dịch nồng độ 50% Tính: a Khối lượng dung dịch đường pha chế được? b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế? Giải: a Khối lượng dung dịch đường pha chế là: C% mc tan m 25 100% mdd c tan 100% 100% 50( g ) mdd C% 50% b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: mdd = mctan + mdmôi mnước = mdd – mctan = 50 – 25 = 25(g) Nồng độ mol dung dịch 2.1 Phương pháp: cần nắm vững công thức tính nồng độ mol, khối lượng dung dịch theo khối lượng riêng chuyển đổi chúng CM: nồng độ mol dung dịch (Mol/l hay n CM M) Vdd Trong đó: n: số mol chất (mol) Vdd: thể tích dung dịch (lít) mdd = mdd: khối lượng dung dịch (g) d.Vdd d: khối 19lượng riêng dung dịch (g/ml) 2.2 Vận dụng: 2.2.1 Dạng 1: Tính nồng độ mol dung dịch: Ví dụ: Trong 200ml dung dịch NaOH có hồ tan 4g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: Số mol NaOH có 4g NaOH là: nNaOH m 0,1( mol ) M 40 n 0,1 Nồng độ mol dung dịch NaOH là: CM V CM 0, 0,5M dd 2.2.2 Dạng 2: Bài tốn có liên quan đến nồng độ mol dung dịch Ví dụ 1: Hãy tính khối lượng chất tan có lít dung dịch NaCl 0,5M? Giải: Số mol NaCl có lít dung dịch NaCl 0,5M là: CM n nNaCl = CM.Vdd = 0,5.1 = 0,5 (mol) Vdd Khối lượng NaCl có 0,5 mol NaCl là: mNaCl = n.M = 0,5.58,5=29,25 (g) Ví dụ 2: Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn? Giải: Số mol đường có lít dung dịch đường 0,5M là: n1 = 0,5.2 = (mol) Số mol đường có lít dung dịch đường 1M là: n2 = 1.3 = (mol) Thể tích dung dịch sau trộn là: V = + = (l) n 1 Nồng độ mol dung dịch đường sau trộn là: CM V 0,8 (M) dd Pha chế dung dịch 3.1 Dạng 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm cho trước 3.1.1 Phương pháp: thực theo bước sau -Bước 1: Tìm khối lượng chất tan theo công thức: mc tan 20 C %.mdd 100% -Bước 2: Tìm khối lượng dung mơi theo công thức: mdmôi = mdd – mctan -Bước 3: Sau tiến hành pha chế Vận dụng: Từ muối NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính toán giới thiệu cách pha chế 60g dung dịch NaCl 20% Giải: Khối lượng NaCl có 60g dung dịch NaCl 20% là: mNaCl C %.mddNaCl 20%.60 12 (g) 100% 100% Khối lượng nước cần dùng để pha chế là: mnước = mdd –mctan = 60–12 = 48 (g) Cách pha chế: Cân lấy 12g NaCl khan cho vào cốc có dung tích 100ml Cân lấy 48g (hoặc đong lấy 48ml) nước cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được 60g dung dịch NaCl 20% 3.2 Dạng 2: Pha chế dung dịch theo nồng độ mol cho trước 3.2.1 Phương pháp: thực theo bước sau -Bước 2: Tìm số mol chất tan theo công thức: n = CM.V (V đơn vị lít) -Bước 2: Tìm khối lượng chất tan dựa vào số mol vừa tìm theo cơng thức: m = n.M -Bước 3: Sau tiến hành pha chế 3.2.2.Vận dụng: Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giời thiệu cách pha chế 60 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M Giải: Số mol chất tan CuSO4 có 60 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M là: nCuSO4 CM V = 2.0,06 = 0,12 (mol) Khối lượng CuSO4 có 0,12 mol CuSO4 là: mCuSO4 n.M = 0,12.160 = 19,2 (g) Cách pha chế: 21 Cân lấy 19,2 g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100ml Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 60 ml dung dịch Ta 60 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M 3.2.3 Bài tập tự luyện tập: Từ muối CuCl2, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giời thiệu cách pha chế 100 ml dung dịch CuCl2 nồng độ 1M 3.3 Dạng 3: Pha loãng dung dịch theo nồng độ phần trăm cho trước 3.3.1 Phương pháp: thực theo bước sau -Bước 1: Tìm khối lượng chất tan có dung dịch sau pha chế theo cơng thức: mc tan C %.mdd 100% -Bước 2: Tìm khối lượng dung dịch ban đầu dựa vào khối lượng chất tan vừa tìm theo cơng thức: mdd mc tan 100% C% -Bước 3: Tìm khối lượng nước cần dùng pha chế theo công thức: mnước = mdd sau – mdd đầu -Sau giới thiệu cách pha chế 3.3.2.Vận dụng: Từ nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 150g dung dịch HCl 4% từ dung dịch HCl 20% Giải: Khối lượng HCl có 150g dung dịch HCl 4% là: mHCl C %.mddHCl 4%.150 (g) 100% 100% Khối lượng dung dịch HCl 20% có chứa 6g HCl là: mddHCl mHCl 100% 6.100% 30 (g) C% 20% Khối lượng nước cần dùng là: mnước = mdd sau – mdd đầu = 150 – 30 = 120 (g) Cách pha chế: Cân lấy 30g dung dịch HCl 20% ban đầu, đổ vào cốc dung tích 200ml 22 Cân lấy 120g (hoặc đong lấy 120 ml) nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch HCl nói Khuấy đều, ta 150g dung dịch HCl 4% 3.4 Dạng 4: Pha loãng dung dịch theo nồng độ mol cho trước 3.4.1 Phương pháp: thực theo bước sau -Bước 1: Tìm số mol chất tan có dung dịch sau pha chế theo công thức: n = CM.V ( V đơn vị lít) -Bước 2: Tìm thể tích dung dịch ban đầu dựa vào số mol vừa tìm theo cơng thức: V n (V đơn vị lít, sau ta đổi sang ml) CM -Bước 3: Sau giới thiệu cách pha chế 3.4.2.Vận dụng: Từ nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 100 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M Giải: Số mol NaOH có 100 ml dung dịch NaOH 0,5M là: n = CM.V = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,05 mol NaOH là: VddNaOH n 0, 05 0, 025 (l) = 25 (ml) CM Cách pha chế: Đong lấy 25 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc thủy tinh chia độ có dung tích 200 ml Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100 ml khuấy đều, ta 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Trên dạng tốn hóa học mà áp dụng để giảng dạy cho em học sinh yếu, năm học 2017-2018 năm học 2018- 2019 Tôi hy vọng với nhũng chia sẻ giúp giáo viên học sinh có học bổ ích đạt hiệu cao 4.3 Khả áp dụng sáng kiến 23 Qua việc áp dụng sáng kiến khối lớp trường THCS - - năm học 2017 - 2018, sau năm học nhận thấy khả phân dạng đưa phương pháp giải tập hóa học học sinh yếu, nhanh hơn, kỹ giải tập tiến rõ rệt, mức độ nắm khai thác kiến thức tốt hơn, giáo viên giảm tối thiểu phương pháp thuyết trình lên lớp Các em có hứng thú học tập, chủ động tích cực học vận dụng kiến thức vào thực tiễn tốt từ chất lượng học tập môn nâng cao lên Dựa vào phân loại tập, giáo viên dạy nâng cao nhiều đối tượng học sinh Kết có tính khả thi sáng kiến Vì sáng kiến áp dụng cho học sinh khối trường THCS nói riêng học sinh THCS tồn huyện nói chung Ngồi với mục tiêu chung đổi toàn diện hệ thống giáo dục, theo tơi sáng kiến áp dụng với số môn khoa học thực nghiệm khác môn Tốn, Sinh học, Vật lí với đối tượng học sinh toàn trường Hay đưa vào buổi sinh hoạt chuyên môn theo hướng nghiên cứu học cấp độ tổ, nhóm chun mơn Với học sinh trường THCS , sáng kiến mang lại lợi ích thiết thực, có hiệu kinh tế biết áp dụng kiến thức học vào thực tiễn đời sống Những thơng tin cần bảo mật: Khơng có Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Để trì hoạt động học tập tiết học mơn Hóa học, tạo điều kiện thuận lợi để học sinh tham gia tích cực vào hoạt động tìm tịi, khám phá kiến thức việc trang bị hệ thống sở vật chất cho trường cần thiết tivi, máy chiếu, hệ thống máy tính, sách tham khảo, phịng học mơn 24 Để trì hoạt động học tập tiết học mơn Hóa học, để phù hợp với việc đổi phương pháp dạy học nay, đồng thời tạo điều kiện cho việc dạy học đạt hiệu Theo tôi, cần đảm bảo điều kiện sau: * Đối với nhà trường: - Đầu tư sở vật chất, trang bị cho trường phịng thí nghiệm riêng, thiết bị thí nghiệm, hóa chất, đồ dùng dạy học cho giáo viên học sinh.Yêu cầu đồ dùng, hóa chất có chất lượng - Tổ chức nhiều chuyên đề có chất lượng, có dạy minh họa để giáo viên học tập, rút kinh nghiệm nhằm áp dụng cho việc dạy học đạt kết tốt - Tổ chức buổi ngoại khóa để em học sinh trao đổi cách học tập mình, phổ biến cách học cho bạn khác tham khảo - Do mơn Hóa học mơn khoa học thực nghiệm nên địi hỏi nhiều thời gian chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm Vì tơi mong BGH nhà trường tiếp tục quan tâm tạo điều kiện giúp đỡ thời gian người chuẩn bị đồ dùng thiết bị dạy học chúng tơi có thời gian khâu tìm tịi, nghiên cứu soạn giảng - Đối với ban giám hiệu nhà trường việc phân cơng chuyên môn cần xếp cho phù hợp với đặc thù môn Không nên để giáo viên dạy khối lớp mà nên có luân phiên thay đổi để giáo viên nắm bắt tình hình học sinh tốt hơn, từ có phương pháp phù hợp với đối tượng học sinh việc truyền đạt kiến thức có hiệu - Ngồi học khóa buổi sáng nhà trường cần tạo điều kiện xếp thêm buổi học phụ đạo dành cho em học sinh yếu, để em bổ sung kiến thức kịp thời, không em bị rỗng kiến thức * Đối với giáo viên: Phải tự học, tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân 25 * Đối với học sinh: Cần trang bị đủ đồ dùng học tập, có ý thức tự học, tích cực hợp tác học tập, biết tìm hiểu kiến thức thực tiễn đời sống, hiểu biết xã hội Đặc biệt em cần phải tích cực việc đọc trước nhà, làm tập đầy đủ đọc thêm sách tham khảo thư viện nhà trường Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: 7.1 Theo ý kiến tác giả Theo tôi, năm học 2017- 2018 đưa sáng kiến vào áp dụng thử nghiệm đạt kết bước đầu khả quan Cụ thể chất lượng mơn Hóa học nâng cao, thi học kì I, II theo đề chung phịng giáo dục, em học sinh lớp điểm thi trung bình chiếm tỉ lệ cao, có nhiều em đạt điểm 9, 10 Giáo viên giảng dạy phân loại đối tượng học sinh để bồi dưỡng phụ đạo, học sinh tích cực, chủ động hơn, khơng cảm thấy mơn Hóa học cịn xa rời thực tiễn mà ngược lại giúp em hiểu giải thích tượng xảy sống hàng ngày Từ em khơng cịn sợ mơn Hóa học mà lại cịn có hứng thú học tập trước Các em nhận biết dạng tốn Hóa học biết cách giải dạng tập đó, học em theo kịp bạn học sinh lớp, tích cực xây dựng bài, học sơi nổi, có chất lượng hiệu Đặc biệt giáo viên có nhiều thời gian để đưa nhiều dạng tập khác phù hợp với đối tượng học sinh, hướng dẫn học sinh làm dạng tập nâng cao liên hệ thực tế nhiều Sau áp dụng thử nghiệm kết học tập học sinh mơn hóa học lớp trường THCS năm học 2017 -2018 HKI năm học 2018 - 2019 có nhiều thay đổi đáng kể, chất lượng môn nâng cao, tỉ lệ học sinh khá, giỏi tăng lên, tỉ lệ học sinh yếu giảm xuống rõ rệt Cụ thể kết thể sau: 26 Giỏi % Mơn Lớp TS HS Hóa(2017- 8A, 97 12 12.4 2018) 8B, Hóa(HKI 8C 8A, 97 15 15.5 Kết cuối kỳ, cuối năm Khá % TB % Yếu % 57 58.7 25 25,8 3.1 59 60.8 23 23.7 0 năm 2018- 8B, 2019) 8C 7.2 Theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử Sáng kiến áp dụng đơn vị, ban giám hiệu, tổ chuyên môn dự đánh giá có chất lượng, nhân rộng tồn đơn vị Danh sách người tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu: STT Tổ chức, cá nhân Nghề Địa Phạm vi/ lĩnh vực áp dụng áp dụng sáng kiến Lớp 8A, 8B, 8C nghiệp Học sinh THCS Giảng dạy năm học 2017 -2018 Học sinh THCS Giảng dạy năm học Giáo viên THCS 2018 -2019(HKI) Năm học 2017-2018 Giáo viên THCS Năm học 2017-2018 Giáo viên THCS Chuyên đề tổ năm học Lớp 8A, 8B, 8C 2017-2018 Tôi xin cam đoan thông tin nêu đơn trung thực, thật hoàn toàn chịu trách nhiệm trước pháp luật , ngày 10 tháng năm 2019 Người nộp đơn 27 28 KẾT QUẢ CHẤM CỦA HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN NHÀ TRƯỜNG XÁC NHẬN CỦA BAN GIÁM HIỆU 29 ... khơng cịn sợ mơn Hóa học mà lại cịn có hứng thú học tập trước Các em nhận biết dạng tốn Hóa học biết cách giải dạng tập đó, học em theo kịp bạn học sinh lớp, tích cực xây dựng bài, học sơi nổi, có... chế Do nhận thấy từ bắt đầu học mơn Hóa học lớp cần định hướng cho học sinh phương pháp học tập đắn Việc phân dạng đưa phương pháp giải dạng tốn hóa học dành cho học sinh yếu, cần thiết, vừa lôi... kiến Lớp 8A, 8B, 8C nghiệp Học sinh THCS Giảng dạy năm học 2017 -20 18 Học sinh THCS Giảng dạy năm học Giáo viên THCS 20 18 -2019(HKI) Năm học 2017-20 18 Giáo viên THCS Năm học 2017-20 18 Giáo