trích đoạn SÁCH BÍ KÍP CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC

LOVEBOOK.VN | 1 TRÍCH ĐOẠN SÁCH BÍ KÍP CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC Tác giả: GSTT GROUP Đơn vị phát hành: Công Ty Cổ Phần Giáo Dục Trực Tuyến Việt Nam – Nhà sách LOVEBOOK.VN Thời gian phát hành dự kiến: 09/03/2014 LOVEBOOK.VN | 2  bài Câu 1. Nguyên t n tích ht nhân là 26. Cu hình electron ca X, chu k và nhóm trong h thng tun hoàn lt là: A.             , chu k 3 nhóm VIB. B.               , chu k 4 nhóm IIA. C.             , chu k 3 nhóm VB. D.               , chu k 4 nhóm VIIIB Câu 2. Có các nhnh sau: 1) Cu hình electron ca ion   là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X thuc chu kì 4, nhóm VIIIB. 2) Các ion và nguyên t: Ne ,   ,   m chung là có cùng s electron. t cháy ancol no thì ta có        . 4) Dãy gm các nguyên t c sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là K, Mg, Si, N. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 gim dn. Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14). S nh A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 78n phân dung dch CaCl 2 c khí nào  catot: A. Cl 2 B. H 2 C. O 2 D. HCl Câu 215.  phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4  2 SO 4 + X + Y + H 2 O. Bit Y là hp cht ca crom. Công thc hóa hc ca X và Y lt là A. S và Cr 2 (SO 4 ) 3 B. S và Cr(OH) 3 C. K 2 S và Cr 2 (SO 4 ) 3 D. SO 2 và Cr(OH) 2 Câu 336. Cho a gam Sn vào  1 lít H 2  0   3  2 lít NO 2  1 và V 2 là: A.     B.     C.     D.     Câu 27. Cho các ankan sau: Metan, propan, isobutan, 2, 2-  - metylbutan, 2,3-  pentan. Có bao nhiêu annkan khi tham gia phn ng monoclo hóa ch c mt sn phm th? A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 28. Ch u ch c metan bng mc trc tip? A. Al 4 C 3 B. CaC 2 C. CH 3 COONa D. C 4 H 10 LOVEBOOK.VN | 3 Li gii Câu 1 Nht câu hi khá d, các bn ch cn s dt cu hình electron và da vào c nh v trí ca nguyên t X trong bng tun hoàn. Chú ý: + Trt t các mng obitan nguyên t: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p m, phn son, phn son, phn son, ph + Cu hình electron nguyên t biu din s phân b electron trên các phân lp thuc các lp khác nhau. c cách vit cu hình electron nguyên t: _ S th t lc vit bng các ch s  _ Phân lc kí hiu bng các ch ng (s, p, d, f) _ S c ghi bng ch s  phía trên, bên phi kí hiu ca phân lp (    ) Cách vit cu hình electron nguyên t: nh s electron ca nguyên t. c phân b theo th t n các mng AO, theo các nguyên lí và quy tc phân b eletron trong nguyên t. _ Vit cu hình electron theo th t các phân lp trong mt lp và theo th t ca các lp electron. + Chu kì là dãy các nguyên t mà nguyên t ca chúng có cùng s lc xp theo chiu n tích hn. S th t ca chu kì trùng vi s lp electron ca nguyên t các nguyên t  + Nhóm nguyên t là tp hp các nguyên t mà nguyên t có c  có tính cht hóa hc gn ging vc xp thành mt ct. Nguyên t các nguyên t trong cùng mt nhóm có s electron hóa tr bng nhau và bng s th t ca nhóm (tr mt s ngoi l). Các nhóm A bao gm các nguyên t s và nguyên t p. Các nhóm B bao gòm các nguyên t d và nguyên t f. Ví d: Vit cu hình electron ca nguyên t X có s hiu nguyên t là 26. Ta s phân b lt các electron theo các mn sao cho, khi phân lt s ng electron ci thì phân lng l tip mn electron, c n vn electron cui cùng. S ng electron ta các phân l _ Phân lp s có t _ Phân lp p có t _ Phân lp d có t _ Phân lp f có t c cu hình electron vi th t các phân lp theo m               (Phân lp 3d có mng ca phân lp 4s) Cu c cn sp xp li v trí các phân lp theo th t các phân lp trong mt lp và theo th t ca các lp electron:               i li v trí phân lp 3d và 4s) Vy ca X là                Sau khi vic cu hình electron cnh v trí ca X trong bng tun hoàn: + Vì X có 4 lp electron nên X thuc chu kì 4. + Vì X có phân lp d nên X thuc nhóm B, mà cu hình electron ca X kt thúc có dng       mà    nên X thuc nhóm VIIIB. n ch yêu cnh cu hình electron ca nguyên t. Tuy nhiên trong  i hc có th xut hin nhng câu hi phc tu vit cu hình electron ca ion kim loi ca mt nguyên t thuc nhóm B (có phân lp d, f)   thì các bn cng, sau khi vit LOVEBOOK.VN | 4 c cu hình electron ca nguyên t X, t cu hình electron này bc cu hình electron ca   u cn chú ý rng electron mt t phân lp ngoài cùng, không nht thit là phân lp có mng cao nht. Ví d: Vit cu hình electron ca ion   ca nguyên t X có    trên, ta vic cu hình electron ca X:               T cu hình electron này, bcc cu hình electron ca              Vi câu hi này, nhiu bn có th mc mt s sai l _ Khi b cu hình electron ca X, các bn không bt electron t phân lp ngoài cùng là 4s mà bt t phân lp electron có mng cao nht là 3p, t c cu hình              _ Mt s bn khác nhn thy rng: X có 26 electron nên   có    electron, t a vào s electron này có c                          C hai cc bit cu hình electron (*) chính là c ca nguyên t có  (lí do ti sao các bn s c tìm hiu trong câu hi tip theo). Câu 2 Tt c các nh 1) Ion ca X là   t 2 electron. u hình electron ca X là               . Vì X có 4 lp electron nên X thuc chu kì 4. Cu hình electron ca X kt thúc có dng          , vì    và X có phân lp d nên X thuc chu kì VIIIB. 2) Chúng có cùng cu hình electron:         d dàng thy nhn thy nh thy rng: + S hiu nguyên t ca Ne là 10 nên Ne có 10 electron. + S hiu nguyên t ca Na là 11 nên khi Na m to thành ion   thì ion   có    eletron. + S hiu nguyên t ca F là 9 nên khi F nh to thành ion   thì ion   có    eletron. 3) Ancol no có công thc phân t tng quát là       ,        t cháy 1 mol ancol c n mol   và      mol                                          sp xc các nguyên t theo chiu gim dn các bán kính nguyên t t trái sang phu tiên ta nh li mt s quy lut bii bán kính nguyên t trong bng tun hoàn: + Trong mt chu kì, theo chin tích hn, bán kính các nguyên t gim dn. + Trong mt nhóm A, theo chin tích hn, bán kính nguyên t n.  càng gi bên trái trong bng tun hoàn càng nh và nguyên t càng gn góc trên bên phi trong bng tun hoàn thì bán kính nguyên t càng nh. T  so sánh, sp xp bán kính ca các nguyên t K, Mg, Si và N: + So sánh bán kính nguyên t ca K và Mg: S hiu nguyên t ca K và Mg lt là 19 và  (các bn có th nh hoc vit c suy ra) K thuc chu kì 4, nhóm IA và Mg thuc chu kì 3, nhóm IIA. Nu không th hình dung v v trí ga các nguyên t, các bn có th so sánh thông qua nguyên t trung gian là Na (không cn thit phi nh tên nguyên t trung gian, ch cn chc v a nó) có v trí trong bng tun hoàn là chu kì 3, nhóm IA. LOVEBOOK.VN | 5 Trong cùng nhóm IA, K có bán kính nguyên t l có s hiu nguyên t nh  Trong cùng nhóm 3, Na có bán kính nguyên t l có s hiu nguyên t l Mg.  l ca Mg. Ngoài s dng nguyên t  s dng nguyên t trung gian khác là Ca  nguyên t thuc chu kì 4 và nhóm IIA: Trong cùng chu kì 4: K có bán kính nguyên t l ca nguyên t có s hiu nguyên t l Trong cùng nhóm IIA: Ca có bán kính nguyên t l ca nguyên t có s hiu nguyên t nh   ca K l ca Mg. + So sánh bán kính nguyên t ca Si và N: S hiu nguyên t ca Si và N l thuc chu kì 3, nhóm IVA và N thuc chu kì 2, nhóm VA. So sánh qua nguyên t trung gian là C thuc chu kì 2, nhóm IV trong bng tun hoàn: Trong cùng nhóm IVA, Si có bán kính nguyên t l ca C là nguyên t có s hiu nguyên t nh  Trong cùng chu kì 2, C có bán kính nguyên t ln kính nguyên t ca nguyên t có s hiu nguyên t l  ca Si l ca N. Ngoài s dng nguyên t n có th s dng nguyên t trung gian khác  so sánh là P  nguyên t thuc chu kì 3, nhóm VA. Vi, các bn có th t làm. Nhn xét: Trong nhng h: Khi so sánh bán kính nguyên t ca nguyên t X thuc chu kì   , nhóm NA và nguyên t Y thuc chu kì k, nhóm   A thì các bn có th s dng nguyên t trung gian là mt trong hai nguyên t sau: _Nguyên t Z thuc chu kì k, nhóm NA. _Nguyên t T thuc chu kì   , nhóm (N+1)A. Và kt qu cuc là nguyên t X có bán kính nguyên t l ca nguyên t Y. + So sánh bán kính nguyên t ca hai nguyên t cùng thuc chu kì 3 là Mg và Si: vì Mg thuc chu kì IIA, Si thuc chu kì IVA nên Mg có s hiu nguyên t l ln  ca Si. Vy dãy gm các nguyên t c sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là K, Mg, Si, N. 5) Trong cùng mt chu kì, theo chin tích hn, tính bazo ca các hidroxit ca ng ca các nguyên t gim dn. Na, Mg, Al cùng thuc chu kì 3 và th t này là th t n tích hn nên tính bazo ca chúng gim dn. Ngoài cách ghi nh quy lun có th nh n tính bazo c là nhng gm mc),      là bazo yc) và       t  Chú ý: +) Cu hình electron tuân theo nguyên lí vng bn, quy tc Hun và nguyên lí loi tr Pauli. +) Phân lp       có mc  c phân b vào phân lc, phân lp       sau. Khi phân l electron (2e) s xut hiy gia hai electron này làm cho electron trong phân lp ns có mng cao       d. Vic phân b electron vào phân lp       u ng chc ch phân lp ns li càng có m       t ra khi nguyên t   bt lt t phân l n phân lp       LOVEBOOK.VN | 6 +) Sai lm ca các bn hc sinh là vi nguyên t có , khi vit cng ch n th t mng theo nguyên lí vng bn, t u hình electron và xác nh sai v trí trong bng tun hoàn. +) Vi các nguyên t khi vit cu hình electron theo các nguyên tng cho ta cu hình electron hai phân lp ngoài cùng có dng          hoc          thì 1e thuc phân lp ns s chuyn v phân lp        to thành cu hình bn vng ng vi trng thái bão hòa hoc bán bão hòa ca phân lp      u hình electron ca hai phân lp ngoài cùng là          hoc           nh v trí nhóm B trong bng tun hoàn ca các nguyên t nguyên t X có cu hình electron hai phân lp ngoài cùng dng           Xét tng    Nu  thì X thuc nhóm TB. Nu  thì X thuc nhóm VIIIB. Nu  thì X thuc nhóm IB. Nu  thì X thuc nhóm IIB. Câu 78 + S n phân là quá trình oxi hóa  kh xy ra  b mn cn mt chi qua chn li nóng chy hoc dung dch chn li. + S n phân gn phân nóng chn phân dung dch.                            Chú ý:                                                                                                            hân có                                      LOVEBOOK.VN | 7                                                                               Câu 215 Ching suy lun: Trong hp cht       s oxi hóa ct c trình       là cht oxi hóa, th hin  s gim s oxi hóa c oxi hóa ca crom trong sn phm Y là +2 hoc +3. Tuy nhiên cng phn ng là axit (    ) nên hp cht ca crom không th tn ti dng hidroxit mà phi là mui. Loi tr các c Y là         S oxi hóa cnh trong hp cht    là  là s oxi hóa nh nht c    là cht kh th hin  s  oxi hóa c C  i s oxi hóa cnh (  n ph s  oxi hóa cnh t  lên 0. V Chú ý: Cách làm trên giúp các bn suy lung hp không nc quy lut ca mt s cht oxi hóa. Tuy nhiên, các bn có th ghi nh mt s quy lui s oxi hóa ca mt s cht oxi hóa và cht kh ng phn                                                                                                                                                                                                                                                                                   có tính kh mnh. LOVEBOOK.VN | 8 Câu này thc cht ch là quá trình tính toán thành phn % theo khng ca Fe trong các hp cht. Các bn có th tính l                                                                                            T c sp xp theo chiu gim dng st là: FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ,FeS, FeS 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 Nhn xét: Tuy nhiên nu tinh ý các bn vn có th loi tr  n tính toán. C th quá trình suy lu + Trong dãy các cht có FeO và     . Nhn thy ng s 1 nguyên t O s có 1 nguyên t Fe, còn trong 1 phân t     thì 4 nguyên t O ch có 3 nguyên t Fe (4 nguyên t O cn 4 nguyên t ng Fe m à C.  n thng Fe trong     ng st trong     , do  + Ngoài cách lo ng st trong FeO và FeS. Nhn thy khng nguyên t ca S lng nguyên t cng st trong FeO ng st trong FeS. T  + Ngoài nhng cách suy lun có th suy lu da vào các cp cht có s . B Vì khng Sn  ng h ng hc s dng vi cùng s mol. Chn s mol Sn  mng hp là x mol. Chú ý 1: Các bn c tính cht hóa hc cu: + Trong không khí  nhi ng, Sn không b oxi hóa;  nhi cao, Sn b oxi hóa thành    + Thic tác dng chm vi các dung dch HCl,     loãng to thành mui   và   . Vi dung dch   loãng to mui   i phóng khí   . Vi dung dch     ,   c to ra hp cht   . + Thic b hòa tan trong dung dch kic (NaOH, KOH). Trong t nhiên, thic bo v bng i bn v mt hóa hc, b m. ng hp ta có phn ng hóa hc x                                    Nhc này, có th rt nhiu b ng hu kin v nhi và áp sut không ging nhau nên nhanh cho rng t l v th tích  l s mol. T  bn ch Tuy nhiên các bn cn nh rng   t là 1 atm.  LOVEBOOK.VN | 9  ng hp th nht:                  ng hp th hai:                      Chú ý 2: Các công thc s dc suy ra t ng th Vi cùng mt s u kin khác nhau v nhi và áp sut, ta có:                  và    nhi là K (nhi K b C cng 273). Mt khác, khi bic s mol khí, vi kin thc ca môn hóa hc, ta d c th tích khí  u kin tiêu chun (gi s là   ) theo công thc:     mol khí. Thay các giá tr v th tích khí và nhi, áp sut  u kin tiêu chuc:                     u kin v nhi và áp sut c th u kin tiêu chun) thì: + Nu cho bit th tích và cn tính s mol khí thì:    + Nu cho bit s mol và cn tính th tích thì:    Câu 27:  c ht, vi câu hi này, chúng ta cc công thc cu to ca cht t tên gi ca nó: Metan: CH 4 , propan: CH 3 CH 2 CH 3 , isobutan: CH 3 CH(CH 3 )CH 3 , 2,2-  3 C(CH 3 ) 2 CH 3 , 2,3-  3 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 2 CH 3 . Phn ng th monoclo ca ankan, tc là phn ng th mt (mono) nguyên t clo vào phân t ankan.  sn phm th có th c tng vi s v trí có th thay th H bng Cl, hay chính là s gc ankyl có th to thành(xem gii thích k  i). Các sn phm th monoclo có th to thành là: Metan: CH 3 Cl, 1 sn phm. Propan: CH 2 ClCH 2 CH 3 , CH 3 CHClCH 3 , 2 sn phm. Isobutan: CH 2 ClCH(CH 3 )CH 3 , CH 3 C(Cl)(CH 3 )CH 3 , 2 sn phm. 2,2-  2 ClC(CH 3 )2CH 3 , 1 sn phm. 2,3-    2 ClCH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 2 CH 3 , CH 3 C(Cl)(CH 3 )CH(CH 3 )CH 2 CH 3 , CH 3 CH(CH 3 )C(Cl)(CH 3 )CH 2 CH 3 , CH 3 CH(CH 3 )CH(CH 2 Cl)CH 2 CH 3 , CH 3 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH(Cl)CH 3 , CH 3 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 2 CH 2 Cl, 6 sn phm. T t (metan và 2,2-  Chú ý: Dng câu h    ng câu h   nh s ng phân ancol, andehit, acid cacboxu có chung bn chc s gc ankyl ca chc ankyl là gc to thành khi ankan b mt nguyên t H, và v trí này trng, cn kt hp vi các nguyên t hay LOVEBOOK.VN | 10 nhóm nguyên t  to thành phân t hoàn chnh. Chng hn  4 to ra 1 gc ankyl là . Ví d, có 4 câu hi vinh s ng phân ca C 4 H 9 Cl, C 4 H 9 OH, C 4 H 9 COOH, C 4 H 9 CHO, thc cht ta cnh xem gc ankyl C 4 H 9 - ng phân. Ti sao vy? Hãy chú ý rng, các thành phn to ra s khác bit gia 4 cht trên là Cl-, -OH, -COOH, -m u gn vào v trí liên k trng ca gc ankyl. Có bao nhiêu dng phân ankyl thì có by nhiêu v trí trng khác nhau, và mi v trí trng y khi gn vi các gc s tng ng. C th, có 4 gc ankyl C 4 H 9 - . Vic còn li là gn các gc Cl-, - trí trng, ta s t qu u là 4. Qua ví d trên, có th rút ra cách làm chung cho các bài toán ving phân có mt nhóm th, nhóm chc  1. Tách riêng các nhóm th nhóm chc và x lí trên gc hidrocacbon còn li. (VD tách riêng C 4 H 9 - và  CHO) nh s ng phân có th to ra t gc hidrocacbon y (VD C 4 H 9 - ng phân). S ng phân trên chính là kt qu phi tìm. ng phân thì tt nht ch vit mch C ), và b qua các nguyên t  tránh m rà, gây ri mt. M ru gc không no, ta v. VD vi 2,3-  , có 6 v trí. (Mt v trí trng trong mng hp). Các bn hãy th luyn tp cách làm này vi các cht trong câu hi 27. Và tt nht, hãy ghi nh s gc ankyl ca C 2 H 5 -, C 3 H 7 -, C 4 H 9 -u này có giúp ta có th c s ng phân ca mt s cht mà không cn vit ra. Câu 28:  Al 4 C 3 +12H 2 OAl(OH) 3 +3CH 4  CaC 2 +2H 2 OCa(OH) 2 +C 2 H 2  CH 3 COONa+NaOH              CH 4 +Na 2 CO 3 . C 4 H 10         CH 4 +C 3 H 6 . Nhn xét: Vi hai chng gây nhm ln do chúng có dng công thc gii  nhm (Al 4 C3 là nhôm cacbua, còn CaC 2 phi là canxi axetilua, ch không phi là canxi cacbua u tác dng vc và axit, to thành hidroxit hoc mung và gii phóng khí. Chng hn: Al 4 C 3 +12HCl4AlCl 3 +3CH 4 Phn ng th 3 là phn u ch ankan trong PTN (phn  ca phn ng này, là thay th phn COONa bng 1 nguyên t H. Tng quát: R(COONa) n +nNaOH              RH n +nNa 2 CO 3 . Mn, khi vt phn ng vôi tôi xút, chúng ta s thay các nhóm COONa bc, ri u chnh l có cht hoàn chnh. VD: CH 2 =CHCOONa s thành CH 2 =CHH, tc là CH 2 =CH 2 . Mt VD khác: NaOOCCH 2 COONa s thành HCH 2 H, tc là CH 4 . Khi yêu ciu ch hidrocacbon t mui ci phn ng vôi tôi xút. Vi phn ng th 4, hu ch 1 ankan t ankan khác có mch C l phn ng cracking. . LOVEBOOK.VN | 1 TRÍCH ĐOẠN SÁCH BÍ KÍP CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC Tác giả: