Tài liệu ôn tập TNTHPT môn Hóa47740

ÔN TẬP TỐT NGHIỆP 2013-2014 "Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng! " Chúc em học tốt thi tốt ! Họ tên .lớp PHẦN KẾT LUẬN : NHỮNG CÂU HỎI THƯỜNG GẶP I/Hữu Cho chất (1)C2H5OH; (2)C6H5OH; (3)CH3CHO; (4)CH3COOC2H5 ; (5)C2H5NH2 ; (6)C6H5NH2 ; (7)NH3 ; (8)H2NCH2COOH; (9)HCOOH axit fomic; (10)CH3COOH; (11)glyxerol, (12) glucozơ; (13)Fructozơ; (14)saccarozơ (15); mantozơ; (16)tinh bột; (17) xenlulozơ; (18) protein lòng trắng trứng 1)Chất phản ứng Na 2)Chất phản ứng NaOH 3)Chất phản ứng dd Br2 4)Chất phản ứng HCl 5)Chất phản ứng Na2CO3 6)Chất phản ứng AgNO3/NH3 tạo Ag 7)Chất làm q tím hóa đỏ 8)Chất làm q tím hóa xanh 9)Chất tác dụng Cu(OH)2 hóa tím 10)Chất phản ứng Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam 11)Chất phản ứng NaOH HCl II/ Vô Tính khử kim loại giảm , tính oxi hoá ion kim loại tăng pp thuỷ luyện t/d + H2O Li,Rb,Cs K Ba; Sr Na Ca Mg pp điện phân nóng chảy Al kl đứng trước + muối Kl đứng sau  muối kl đứng trước + kl đứng sau H2 Cu Fe3+ Fe2+ Zn Fe Ni Sn ppđiện phân dung dịch Pb Hg Ag pp nhiệt luyện oxit kl MxOy+ C;CO;H2; Al  KL + CO; CO2; H2O ;Al2O3 Pt Au không tác dụng t/d với HCl; H2SO4 lỗng t/d HNO3; H2SO4 đ ( Al;Fe; Cr khơng tác dụng trạng thái đặc nguội) k/tác dụng 1/Những kim loại tác dụng với nước đk thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm 2/ Tính khử tăng dần kim loại 3/ Tính oxi hóa giảm dần ion kim loại 4/ kim loại không phản ứng với HCl; H2SO4 loãng 5/ kim loại không phản ứng với HNO3 đặc nguội ; H2SO4 đặc nguội 6/Kim loại điều chế điện phân nóng chảy 7/Kim loại điều chế điện phân dung dịch 8/Kim loại điều chế pp thủy luyện 9/Kim loại pứ với CuSO4 Không phản ứng 10/Kim loại pứ với FeCl2 Không phản ứng 11/ Kim loại điều chế pp nhiệt luyện 12/ chất phản ứng với Na2CO3; K2CO3 ( CO32 )tạo kết tủa 12/Chất phản ứng NaOH HCl 13/Chất phản ứng NaOH HCl chất lưỡng tính 14/ Nhận biết muối có kim loại khác hay dùng 15)Chất làm q tím hóa đỏ 16)Chất làm q tím hóa xanh 17/Kim loại pứ với FeCl3 để đưa FeCl2 18/hợp chất Fe vừa có tính oxH vừa có tính khử có tính OXH Chương ESTE - LIPIT 1)Công thức chung este no, đơn chức là: 3/Số đồng phân este C3H6O2, C4H8O2 , C5H10O2 là: 4)Số đồng phân đơn chức C3H6O2, C4H8O2 , C5H10O2 là: 5)Pứ thủy phân este môi trường kiềm pứ đặc điểm Pứ thủy phân este môi trường axit pứ đặc điểm 6)Phương trình đốt cháy este no, đơn chức là: -1 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 7)Công thức este: vinyl axetat, phenyl axetat, metyl propionat, etyl axetat là: 8)Điều chế etyl axetat từ 9)Điều chế vinyl axetat từ 10)Thủy phân etyl axetat( .) môi trường axit thu 11)Thủy phân etyl axetat( ) môi trường bazơ thu 12)Xà phịng hóa vinyl axetat thu 13)Este A, B, C có cơng thức C4H8O2 t/d với NaOH thu C3H5O2Na, C2H3O2Na, CHO2Na Công thức A, B, C là: 14)Chất béo trieste 15)Ở nhiệt độ thường, chất béo dạng rắn phân Chất béo dạng lỏng phân tử 16)Để chuyển chất béo từ dạng lỏng sang dạng rắn người ta dùng pứ 17)Hai axit béo kết hợp với glyxerol tạo tối đa trieste , tạo trieste có thành phần khác 18)Tên gọi axit béo có cơng thức C17H35COOH, C15H31COOH, C17H33COOH 19)Tên gọi chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 20)Xà phịng hóa (C17H35COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 thu sản phẩm là: 1: Số đồng phân este ứng với công thức ptử C3H6O2 A B C D 2: Số đồng phân este ứng với công thức ptử C4H8O2 A B C D 3: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức ptử C3H6O2 A B C D 4: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức ptử C4H8O2 làA B C .5 D 5: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức ptử C2H4O2 t/d với: Na, NaOH, NaHCO3 Số pứ xảy A B C D 6: Chất X có cơng thức ptử C3H6O2, este axit axetic CTCT thu gọn X A CH3COOCH3 B HO-C2H4-CHO C HCOOC2H5 D C2H5COOH 7: Hợp chất X có CTCT: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A propyl axetat B etyl axetat C metyl axetat D metyl propionat 8: Thủy phân este E có cơng thức ptử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sphữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y pứ Tên gọi E là: A etyl axetat B metyl propionat C ancol etylic D propyl fomat 9: Este etyl axetat có cơng thức làA CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CH2OH D CH3CHO 10: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa C2H5OH C HCOONa CH3OH D CH3COONa CH3OH 11: Este etyl fomiat có cơng thức làA HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2 12: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu A CH3COONa C2H5OH B CH3COONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH 13: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 14: Este metyl acrilat có cơng thức làA CH3COOCH3.B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 15: Este vinyl axetat có cơng thức làA CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 16: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH2=CHOH C CH3COONa CH3CHO D C2H5COONa CH3OH 17: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu A C2H5COONa CH3OH.B CH3COONa CH3CHO.C CH3COONa CH2=CHOH D CH2=CHCOONa CH3OH 18: Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 pứ Tên gọi este A n-propyl axetat B metyl axetat C metyl fomiat D etyl axetat 19: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng ptử 60 đvC X1 có khả pứ với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 pứ với NaOH (đun nóng) khơng pứ Na CTCT X1, X2 là:A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.C CH3-COOH, H-COO-CH3 D H-COO-CH3, CH3-COOH 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên pt pứ):Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là:A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH 21: Một este có cơng thức ptử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit CTCT thu gọn este làA HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 22: Cho glixerol pứ với hh axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D 23: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất t/d với dd NaOH làA B C D 24: Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức 25: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu splà A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol.C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol 26: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu splà -2 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền A C15H31COONa glixerol B C17H35COOH glixerol.C C15H31COONa etanol D C17H35COONa glixerol 27: Khi xà phịng hóa triolein ta thu splà A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol.C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol 28: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu splà A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol.C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol 28: Dãy gồm chất t/dvới dd NaOH là:A metyl axetat, glucozơ, etanol B metyl axetat, alanin, axit axetic C etanol, fructozơ, metylamin D glixerol, glyxin, anilin 29: Chất sau t/dvới dd NaOH sinh glixerol?A Triolein B Metyl axetat C Glucozơ D Saccarozơ 30: Ở điều kiện thích hợp, hai chất pứ với tạo thành metyl fomat A HCOOH NaOH.B HCOOH CH3OH.C HCOOH C2H5NH2 D CH3COONa CH3OH 31: Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa CTCT X làA CH3COOC2H5 B HCOOC2H5.C CH3COOCH3 D C2H5COOH 32: Chất X có CTCT CH2 = CH – COOCH3 Tên gọi X A propyl fomat B etyl axetat C metyl axetat D metyl acrylat 33.Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với A H2 B CO2 C H2O D NaOH 35: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia pứ tráng gương làA B C D 36: Chất X có cơng thức ptử C2H4O2, cho chất X t/d với dd NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại A ancol no đa chức B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức 37: Trong ptử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng Số đồng phân cấu tạo X A B C D Chương cacbohiđrat (gluxit) 1) Các hợp chất thuộc nhóm monosaccarit là: Các hợp chất thuộc nhóm đisaccarit là: Các hợp chất thuộc nhóm polisaccarit là: 2) Công thức glucozơ, saccarozơ, tinh bột là: 3) Để CM glucozơ có nhóm OH Glucozơ pứ với Để CM glucozơ có nhiều nhóm OH Glucozơ pứ với .Để chứng minh glucozơ hợp chất tạp chức cho glucozơ pứ với 4) Để chứng minh glucozơ có nhóm CHO cho pứ với: 5) Pứ chứng tỏ glucozơ có tính khử là: 6) Pứ chứng tỏ glucozơ có tính oxi hóa là: 7) Đồng phân glucozơ là: Đồng phân saccarozơ là: 8) Glucozơ fructozơ cho sản phẩm t/d với Cộng H2 tạo sbitol Các cacbohidrat có pứ thủy phân là: Các cacbohidrat có pứ tạo dd xanh lam với Cu(OH)2 là: 9) Các cacbohidrat có pứ tráng gương là: 10) Muốn nhận biết tinh bột ta dùng , tượng 11) Muốn phân biệt glucozơ fructozơ ta dùng: 12) Cấu tạo saccarozơ gồm: 1gốc 13) Thủy phân đến tinh bột xenlulozơ thu sản phẩm : 14) Tinh bột xenlulozơ khác : 15) Thủy phân saccarozơ thu : 16) Glucozơ  A  B  Natri axetat A, B : 17) Tinh bột  A  B  C  Polietilen (nhựa PE) A, B, C là: Tên gọi pứ CO2  tinh bột  glucozơ  ancol etylic là: 18) Xenlulozơ chứa nhiều trong: 19) CTCT xenlulozơ là: 1: Trong ptử cacbohyđrat ln cóA nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit 2: Chất thuộc loại đisaccarit A Saccarozơ mantozo B xenlulozơ mantozo C glucozơ D fructozơ 3: Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ B saccarozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D fructozơ glucozơ 4: Đồng phân glucozơ A mantozơ B saccarozơ C sobit D fructozơ 5: Dung dịch glucozơ không cho phản ứng sau đây: A phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B phản ứng thủy phân C phản ứng tráng gương D phản ứng kết tủa với Cu(OH)2 6: Khi hidro hóa glucozơ fructozơ thu sản phẩm A sorbitol B tinh bột C xenlulozơ D mantozơ 7: Dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng tạo kết tủa đỏ với Cu(OH)2 đun nóng ? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Chất béo 8: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A CH3CHO B CH3COOH C HCOOH D C2H5OH 9: Chất tham gia pứ tráng gương A xenlulozơ B fructozơ C tinh bột D saccarozơ 10: Chất không pứ với AgNO3 dd NH3, đun nóng tạo thành Ag A C6H12O6 (glucozơ) B HCHO C CH3COOH D HCOOH 11: Để chứng minh ptử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pứ với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dd NH3, đun nóng -3 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền C kim loại Na D Cu(OH)2 nhiệt độ thường 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 13: Cho sơ đồ chuyển hóa: glucozơ → X → Y → cao su buna Y A vinyl axetylen B ancol etylic C but – 1-en D buta -1,3-dien 14: Thuốc thử phân biệt dung dịch glucozơ với dung dịch fructozơ A dd AgNO3/NH3 B H2 ( xúc tác Ni, to) C Cu(OH)2 nhiệt độ phòng D nước brom 15: Để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : glucozơ; fructozơ glixerol ta dùng thuốc thử sau A Cu(OH)2 nhiệt độ phịng; dung dịch AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 đun nóng; ddAgNO3/NH3 C Nước brom; dung dịch AgNO3/NH3 D Na; Cu(OH)2 nhiệt độ phịng 16: Saccarozơ glucozơ có A pứ với AgNO3 dd NH3, đun nóng B pứ với dd NaCl C pứ với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam D pứ thuỷ phân mơi trường axit 17: Có thể phân biệt dung dịch sacarozơ dung dịch glucozơ : Cu(OH)2 Cu(OH)2/ to dd AgNO3/NH3 NaOH A 1;2;3 B 2; 3; C 1; D 2; 18: Dãy gồm dd t/d với Cu(OH)2 l A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat 19: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : glucozơ; glixerol; ancol etylic fomon (anđehit fomic) A Na B Cu(OH)2 C nước brom D AgNO3/NH3 20: Để chứng minh phân tử saccarozơ có nhiều nhóm –OH ta cho dung dịch saccarozơ tác dụng với : A Na B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D nước brom 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: CO2 → X → Y → ancol etylic Y A etylen B andehit axetic C glucozơ D fructozơ 22: Khi thủy phân đến tinh bột xelulozơ, ta thu được: A glucozơ B mantozơ C fructozơ D saccarozơ 23: Đun nóng xenlulozơ dd axit vô cơ, thu sp A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ 24: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia pứ A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân 25: Khi thủy phân saccarozơ thu A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ 26: Dãy chất sau có pứ thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ 27: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ 28: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia pứ tráng gương A B C D 29: Cho: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất t/d với Cu(OH)2 A B C D 30: Công thức sau xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n 31: Lên men chất X sinh spgồm ancol etylic khí cacbonic Chất X làA saccarozơ.B tinh bột.C xenlulozơ D glucozơ AMIN - ANILIN 1) Công thức chung amin no đơn chức 1) Cơng thức tính số đồng phân amin đơn chức no là: 2) Số đồng phân amin C2H7N ; C3H9N , C4H11N là: 3) Công thức anilin là: Nhận biết anilin ta dùng 4) Tính bazơ amin giảm dần từ: 5) Amin làm quỳ tím hóa xanh là: , không đổi màu 6) Công thức glyxin, alanin là: 7) Số đồng phân C3H7O2N , C4H9O2N là: 8) Glyxin, Lysin, axit glutamic làm quỳ tím hóa 9) Aminoaxit t/d với axit bazơ nên có tính 10)Aminoaxit có tính lưỡng tính tác dụng với 11)Aminoaxit t/d với chất 12)Trong dung dịch aminoaxit tồn dạng 13)Peptit là: 14)Polipetit chứa gốc α – aminoaxit 15)Peptit t/d với Cu(OH)2 cho hợp chất màu 16)Số đipeptit tối đa tạo từ α – aminoaxit là: 17)3 α – aminoaxit tạo tripeptit chứa gốc α – aminoaxit 18) Nhỏ HNO3 vào lòng trắng trứng có tượng là: 1: Số đồng phân amin có công thức ptử C2H7N A B C D 2: Số đồng phân amin có công thức ptử C3H9N A B C D 3: Số đồng phân amin có cơng thức ptử C4H11N A B C D 4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức ptử C3H9N làA B C D 5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức ptử C4H11N làA B C D 6: Có amin chứa vịng benzen có cơng thức ptử C7H9N ?A amin B.6 amin C amin D amin 7: Anilin có cơng thức A CH3COOH B C6H5NH2 C C6H5OH D CH3OH -4 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 8: Trong chất sau, chất amin bậc 2?A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 9: Có amin bậc hai có công thức ptử C5H13N ?A amin B amin C amin D amin 10: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropylamin D Isopropanamin 11: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ?A NH3 B (CH3)2NH C C6H5NH2 D C6H5CH2NH2 12: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 13: Tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2? A Phenylamin.B Benzylamin.C Anilin.D Phenylmetylamin 14: Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ? A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2 15: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím làA Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac 16: Chất không pứ với dd NaOH A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH 17: Để tách riêng chất từ hh benzen, anilin, phenol ta cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) A dd NaOH, dd HCl, khí CO2 B dd Br2, dd HCl, khí CO2 C dd Br2, dd NaOH, khí CO2 D dd NaOH, dd NaCl, khí CO2 18: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:A anilin, metyl amin, amoniac B metyl amin, amoniac, natri axetat C anilin, amoniac, natri hiđroxit D amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit 19: Kết tủa xuất nhỏ dd brom vào A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic 20: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh làA C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl 21: Anilin (C6H5NH2) pứ với ddA NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl 22: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A dd phenolphtalein B nước brom C dd NaOH D giấy q tím 23: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có pứ vớiA dd NaCl B dd HCl C nước Br2 D dd NaOH 24: Dd metylamin nước làmA q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh.C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu 25: Chất có tính bazơ làA CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH 43: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A quỳ tím B kim loại Na C dd Br2 D dd NaOH 44 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2 45: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy pứ với NaOH (trong dd) làA B C D AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN 1: Amino axit hợp chất hữu ptử A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon 2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α? A B C D 3: Có amino axit có cơng thức ptử C4H9O2N? A chất B chất C chất D chất 4: Có amino axit có cơng thức ptử C3H7O2N? A chất B chất C chất D chất 5: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C Alanin D Anilin 6: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic.B Valin.C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric 7: Trong chất đây, chất glixin? A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH 8: Dd chất sau không làm đổi màu quỳ tím : A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D Natriphenolat (C6H5ONa) 9: Chất X vừa t/d với axit, vừa t/d với bazơ Chất X A CH3COOH B CH3NH2 C H2NCH2COOH D CH3CHO 10: Chất sau vừa t/d với H2NCH2COOH, vừa t/d với CH3NH2? A NaCl B CH3OH C HCl D NaOH 11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C C2H5OH D CH3NH2 12: Chất tham gia pứ trùng ngưng làA C2H5OH B H2NCH2COOH C CH2 = CHCOOH D CH3COOH 13: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy t/d với dd HCl làA B C D 14: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng pứ chất với A dd KOH dd HCl B dd NaOH dd NH3.C dd HCl dd Na2SO4 D dd KOH CuO 15: Chất pứ với dd: NaOH, HCl A C2H6 B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H5OH 16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) t/d với ddA NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 17: Dd chất chất khơng làm đổi màu quỳ tím ? A CH3NH2 B CH3COONa C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D NH2CH2COOH 18: Để phân biệt dd H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dd NaOH B dd HCl C natri kim loại D quỳ tím 19: Có dd riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dd có pH < làA B C D -5 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 20: Glixin khơng t/d với A H2SO4 lỗng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl 33: Tri peptit hợp chất A mà ptử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà ptử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà ptử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà ptử có gốc α-amino axit 34: Có tripeptit mà ptử chứa gốc amino axit khác nhau? A chất B chất C chất D chất 35: Trong chất đây, chất đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH 36: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?A chất B chất C chất D chất 37: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ ptử glyxin ptử alanin làA B C D 38: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin làA B C D 39: Spcuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A este B β-aminoaxit C axit cacboxylic D α-aminoaxit 40: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ ptử glyxin ptử alanin làA B C D 41: Trong ptửchất sau có chứa vịng benzen?A Metylamin.B Etylamin.C Propylamin D Phenylamin 42: Nhúng giấy quỳ tím vào dd metylamin, màu quỳ tím chuyển thànhA xanh B vàng C đỏ D nâu đỏ 43: Amin tồn trạng thái lỏng điều kiện thường làA anilin B metylamin C etylamin D đimetylamin CHƯƠNG VẬT LIỆU POLIME A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Một số chất polime làm chất dẻo Polietilen (PE) POLIME I-KHÁI NIỆM : 1/kn Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên (CH  CH ) n polime CH  CH  mắt xích xt ,t nCH  CH  (CH  CH ) n o n: hệ số polime hóa Polivinyl clorua (PVC) nCH2 = CHCl  (-CH2 CHCl -)n Polipropilen CH  CH monome 2/Cấu trúc Mạch không nhánh : PE, PVC, xenlulozo Mạch nhánh : glicozen, tinh bột (amilopectin) Mạch mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit II-TÍNH CHẤT HĨA HỌC: III-ĐIỀU CHẾ POLIME : 1- Pứ trùng hợp : Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương thành phân tử lớn (polime) -Điều kiện :Monome tham gia pứ trùng hợp phải có liên kết bội ( liên kết đơi vịng bền mở ) xt ,t nCH  CH  CH   [CH  CH (CH )]  n o Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) -Có dạng: nhựa novolac, rezol, rezit B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định tơ tự nhiên   tơ hoá học    xt ,t nCH  CH  (CH  CH ) n o 2- Pứ trùng ngưng : Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H 2O ) , len tơ tằm , đai ,gai(tơ tằm thuộc poliami Tơ n tạo (bán.t.h )  tơ t h   Tơ visco , tơ xenlulozơ axetat…) tơ poliamit (NH-CO) : nilon 6(capro nilon 7(enlang); nilon 6,6 tơ polieste (COOR) : lapsan tơ vinylic: nitron MỘT SỐ TƠ TỔNG HỢP THƯỜNG GẶP : xt ,t n HOOC  C6 H 4 COOH  nHOCH – CH  OH  1 Tơ nilon – 6,6 (tơ tổng hợp)  thuộc loại poliamit  CO  C6 H  CO  OC2 H 4 O n  2n H 2O Tơ nitron (tơ tổng hợp) -Điều kiện : Monome tham gia pứ trùng ngưng phải có nhóm chức có khả pứ nCH  CH (CN ) [-CH  CH (CN )]n Acrilonitrin poliacrilonitrin C Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên: Cao su isopren (C5H8)n CH – C (CH3 )  CH – CH n 2.Cao su tổng hợp -Cao su buna : (CH  CH  CH  CH ) n -Cao su buna –S : ( CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2) C6H5 -Cao su buna – N : ( CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2) CN 1) 2) 3) 4) Công thức polietilen, poli(vinyl clorua) là: Thủy tinh hữu sản phẩm trùng hợp Poli(vinyl axetat) sản phẩm trùng hợp Polipropilen sản phẩm trùng hợp -6 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) Tơ thiên nhiên gồm: Tơ nhân tạo (bán tổng hợp) gồm: Tơ tổng hợp gồm Tơ nitron sản phẩm trùng hợp Tơ nilon – sản phẩm trùng ngưng Tơ nilon – sản phẩm trùng ngưng Nilon 6,6 sản phẩm trùng ngưng Cao su thiên nhiên có thành phần giống với Cao su Buna sản phẩm trùng hợp Cao su Buna – S sản phẩm trùng hợp Cao su Buna – N sản phẩm trùng hợp Điều kiện để tham gia pứ trùng hợp là: Điều kiện để tham gia pứ trùng ngưng là: Tơ có nguồn gốc từ XENLULOZƠ là: Tơ poliamit gồm loại tơ: 1: Polivinyl clorua có cơng thức A (-CH2-CHBr-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHF-)n D (-CH2-CHCl-)n 2: Chất khơng có khả tham gia pứ trùng hợp làA stiren B isopren C propen D toluen 3: Chất có khả tham gia pứ trùng hợp làA propan B propen C toluen D etan 4: Quá trình nhiều ptử nhỏ (monome) kết hợp với thành ptử lớn (polime) đồng thời giải phóng ptử nước gọi pứA nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng 5: Quá trình nhiều ptử nhỏ (monome) kết hợp với thành ptử lớn (polime) đồng thời khơng giải phóng ptử nước gọi pứA trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng 6: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n làA polivinyl clorua.B polietilen.C polimetyl metacrylat.D polistiren 7: Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH 8: Chất tham gia pứ trùng hợp tạo polime làA CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 9: Monome dùng để điều chế polietilen làA CH2=CH-CH3 B CH2=CH2.C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 10: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 11: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH 12: Trong số loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) 13: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dd A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit 14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế pứ trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5.C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 15: Nilon–6,6 loạiA tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế pứ trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3.C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua pứA trao đổi.B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng 18: CTCT polibutađien làA (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n.C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n 19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ làA tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco 20: Monome dùng để điều chế polipropilen làA CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 21: Tơ sản xuất từ xenlulozơ làA tơ visco B tơ nilon-6,6.C tơ tằm D tơ capron 22: Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamitB tơ visco C tơ polieste D tơ axetat 23: Tơ capron thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat 24: Tơ nilon - 6,6 điều chế pứ trùng ngưngA HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH.C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH 25: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y làA CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2.C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2 26: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien pứ A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D pứ 27: Công thức ptử cao su thiên nhiên A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n 28: Chất khơng có khả tham gia pứ trùng ngưng :A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol 29: Tơ nilon -6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp.C tơ thiên nhiên.D tơ tổng hợp 30: Tơ visco không thuộc loại A tơ hóa học B tơ tổng hợp.C tơ bán tổng hợp.D tơ nhân tạo 31 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm 32 Teflon tên polime dùng làm A chất dẻo.B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán 33: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) làA PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin 34: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ pứ A trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C trùng hợp từ caprolactan B trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan -7 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 35: Polime tổng hợp pứ trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat) B poli(vinyl clorua).C polietilen D poliacrilonitrin 36: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) A poli ( metyl acrylat) B poli( metyl metacrylat) C poli (phenol – foman฀ehit) D poli (metyl axetat) VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH 2) Tính chất vật lý chung kim loại là: 3) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên do: 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện kim loại 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt là: 7) Kim loại nhẹ ; nặng 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp , cao 9) Kim loại mềm , cứng .kim loại dẻo 10) Tính chất hóa học chung kim loại 11)Có tất tác dụng với nước 11b/ HNO3, H2SO4 đặc, nguội không pứ với kim loại 12) Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tăng dần chiều giảm dần 13) Dãy điện hóa kim loại là: 14) Tính chất hợp kim phụ thuộc vào 15) Hợp kim có tính chất giống với đơn chất tính chất khác với đơn chất 16) Có loại ăn mòn kim loại là: 17) Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa là: 18) Có PP chống ăn mòn kim loại là: 19) Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn thêm kim loại là: 20) Hợp kim Fe – Cu để lâu khơng khí ẩm, kim loại bị ăn mịn là: 21) Nguyên tắc điều chế kim loại là: 22) Có PP điều chế kim loại là: 23) PP nhiệt luyện dùng chất khử khử dùng điều chế kim loại từ 24) PP thủy luyện dùng điều chế kim loại: 25) PP điện phân nóng chảy dùng điều chế kim loại: 26) PP điện phân dung dịch dùng điều chế kim loại: 27) Cơng thức tính khối lượng chất thu điện cực là: 28) Cho CO qua hỗn hợp Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu chất rắn gồm: 29) Cho Na vào dd CuSO4 có tượng là: 30) Cho Fe vào dd CuCl2 có tượng là: 31) Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng 32) Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng 33) Để làm Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta dùng 34) Cho Al, Fe vào dd Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp kim loại là: 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA làA B C .4 D 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA làA B C D 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA làA R2O3 B RO2 C RO D R2O 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA làA R2O3 B RO2 C RO D R2O 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) làA 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p6 3s23p1 D 1s22s22p63s1 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn làA Sr, K B Ca, Mg C Na, Ba D Be, Al 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn làA Sr, K B Ca, Ba C Be, Al D Na, K 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 4s13d7 B [Ar ] 4s23d6 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 3d6 4s2 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu làA [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 3d10 4s1 C [Ar ] 4s23d9 D [Ar ] 4s13d10 2 10: Ngun tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr làA [Ar ] 3d 4s B [Ar ] 4s 3d C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 2 2 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al làA 1s 2s 2p 3s 3p B 1s 2s 2p 3s C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 làA Rb+ B Na+ C Li+ D K+ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B.Đồng.C Nhôm D Bạc 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B CromC Sắt D Đồng 16: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?A Liti B Xesi.C Natri D Kali 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? -8 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền A Natri B Liti C Kali D Rubidi 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại làA tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính bazơ 20: Hai kim loại pứ với dd Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu làA Al Fe B Fe Au C Al Ag.D Fe Ag 21: Cặp chất không xảy pứ làA Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 22: Hai kim loại Al Cu pứ với dd A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng 23: Kim loại Cu pứ với ddA FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl 24: Dd FeSO4 dd CuSO4 t/d vớiA Ag B Fe C Cu D Zn 25: Để hoà tan hoàn toàn hh gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dd A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 26: Hai dd t/d với Fe làA CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại t/d với dd Pb(NO3)2 làA B C D 28: Dd muối sau t/d với Ni Pb?A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag t/d với ddA HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh làA Al B Na C Mg D Fe 31: Cho pứ: aAl + bHNO3   ฀cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D 32: Dãy sau gồm chất vừa t/d với dd HCl, vừa t/d với dd AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 33: Cho pứ hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong pứ xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ 34: Cặp chất khơng xảy pứ hố học làA Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl.C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 35: Cho kim loại M t/d với Cl2 muối X; cho kim loại M t/d với dd HCl muối Y Nếu cho kim loại M t/d với dd muối X ta muối Y Kim loại M làA Mg B Al C Zn D Fe 36: Để khử ion Cu2+ dd CuSO4 dùng kim loạiA K B Na C Ba D Fe 37: Để khử ion Fe3+ dd thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không pứ với A Cu dd FeCl3B Fe dd CuCl2 C Fe dd FeCl3 D dd FeCl2 dd CuCl2 39: X kim loại pứ với dd H2SO4 loãng, Y kim loại t/d với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Al, Mg, Fe C Fe, Mg, Al D Fe, Al, Mg 41: Dãy gồm kim loại pứ với nước nhiệt độ thường tạo dd có mơi trường kiềm A Na, Cr, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Ba, K 42: Trong dd CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy t/d với nước t0 thường A B C 3.D 44: Kim loại pứ với dd H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy pứ với dd HCl A 5.B C D 46: Đồng (Cu) t/d với ddA H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy pứ với dd HCl A B C D 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na B Mg C Al D K 48b/Cho dãy kim loại: Al, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại từ trái sang phải dãy A Al, Cr, Fe B Fe, Al, Cr C Al, Fe, Cr D Cr, Fe, Al SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI 49: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?A Ancol etylic.B Dây nhôm C Axit clohydric D Dầu hoả 50: Biết ion Pb2+ dd oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dd chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Sn bị ăn mịn điện hố D có Pb bị ăn mịn điện hố 51: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dd axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước làA B C D 52: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình:A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa.C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học 53: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb 54: Có dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố làA B C D 55: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:A I, II III.B I, II IV C I, III IV D II, III IV ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 56: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chấtA bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton 57: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hh bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hh kim loại vào lượng dư dd A HNO3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 58: Chất không khử sắt oxit (ở t0cao) A Cu Ag B Al C CO D H2 59: Hai kim loại điều chế pp nhiệt luyện làA Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu -9 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 60: Pp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy.C dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2 D điện phân dd CaCl2 61: Oxit dễ bị H2 khử t0cao tạo thành kim loại làA Na2O B CaO C CuO D K2O 62: Pt hoá học sau thể cách điều chế Cu theo pp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 63: Pt hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo pp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 64: Trong pp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dd CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?A K.B Ca.C Zn D Ag 65: Cho khí CO dư qua hh gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi pứ xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO 66: Cho luồng khí H2 (dư) qua hh oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung t0cao Sau pứ hh rắn lại là:A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 67: Hai kim loại điều chế pp điện phân dd A Al Mg B Na Fe C Mg Zn D Cu Ag 68: Cặp chất khơng xảy pứ hố học làA Cu + dd FeCl2 B Fe + dd HCl C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl3 69: Dãy kim loại điều chế pp điện phân dd muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu 70: Hai kim loại điều chế pp điện phân dd làA Al Mg.B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn 71: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ 72: Oxit dễ bị H2 khử t0cao tạo thành kim loại làA Na2O B CaO C CuO D K2O 73: Trong CN, kim loại điều chế pp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A NaB Ag C Fe D Cu 74: Pp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân dd MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dd MgCl2 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT 1) Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm: 2) Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi ., khối lượng riêng biến đổi theo quy luật kim loại kiềm có mạng tinh thể: 3) Tính chất chung kim loại kiềm 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động KL kiềm là: 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng 6) Kim loại dùng làm tế bào quang điện là: 7) PP điều chế kim loại kiềm là: 8) PP điều chế NaOH công nghiệp là: 9) Dung dịch NaOH, Na2CO3 có môi trường 10) Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy trình 11) NaOH tạo kết tủa với dung dịch 12) Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm là: 13) NaHCO3 chất 14) Cho Na vào dung dịch CuCl2 (CuSO4 )có tượng là: 15) Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm: 16) Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định do: 17) Công thức oxit kim loại kiềm kiềm thổ là: 18) Kim loại kiềm thổ không pứ với nước , pứ chậm không phản ứng 19) PP điều chế kim loại kiềm thổ là: 20) Công thức đá vôi, vôi sống, nước vôi là: 21) Thành phần loại đá vơi, đá phấn, đá hoa là: 22) Pứ giải thích tạo thành thạch nhũ là: 23) Công thức thạch cao sống, thạch cao nung, thạch cao khan là: 24) Loại thạch cao dùng để đúc tượng là: 25) Thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng là: 26) Công thức quặng đolomit là: 27) Nước cứng là: 28) Nước cứng tạm thời là: 29) Nước cứng vĩnh cửu là: 30) Nước cứng toàn phần là: 31) PP làm mềm nước cứng tạm thời 32) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu toàn phần là: 33) Vị trí Al BTH là: 34) Cấu hình e Al ; Al3+ 35) Độ dẫn điện Al Fe Cu 36) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với 37) Nhôm bền khơng khí nhiệt độ thường do: -10 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) Pứ 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe pứ: PP điều chế nhôm là: Nguyên liệu sản xuất nhôm là: Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích Nhận biết Mg, Al, Al2O3 Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng là: Cho Na vào dung dịch AlCl3 có tượng là: Tính chất Al2O3 là: Tính chất Al(OH)3 là: Điều chế Al(OH)3 cách: Hiện tượng xảy cho từ từ NaOH vào AlCl3 là: Hiện tượng xảy cho từ từ dd NH3 vào AlCl3 là: Cho từ từ HCl vào dd NaAlO2 có tượng là: Thổi khí CO2 vào dd NaAlO2 có tượng là: Phèn chua có cơng thức dùng làm Phèn nhơm có công thức là: Những chất vừa t/d với HCl, vừa t/d với NaOH là: 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA làA R2O3 B R2O C RO2 D RO 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 3s1 C 1s22s2 2p6 D 1s22s2 2p6 3s23p1 4: Chất pứ với dd NaOH tạo kết tủa làA KNO3 B K2SO4 C BaCl2 D MgCl2 5: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 6: Sptạo thành có chất kết tủa dd Na2CO3 t/d với dd A KCl B KOH C NaNO3 D BaCl2 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 spcủa pứ nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng 9: Một muối tan vào nước tạo thành dd có mơi trường kiềm, muối làA Na2CO3B MgCl2C KHSO4.D NaCl 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất pp A điện phân dd NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dd NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy pứ với dd NaOH A B C D 14: Quá trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dd NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy 15: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dd NaOH t/d với dd HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dd Na2CO3 t/d với dd HCl D Dd NaCl t/d với dd AgNO3 16: Trong trình điện phân dd NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử ptử nước D Sự oxi hố ptử nước 17: Trong q trình điện phân dd KBr, pứ sau xảy cực dương? A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron.C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu đượcA Na.B NaOH C Cl2 D HCl 20: Trường hợp không xảy pứ với NaHCO3 :A t/d với kiềm B t/d với CO2.C đun nóng D t/d với axit  Na2CO3 + H2O X hợp chấtA KOH B NaOHC K2CO3 21: Cho sơ đồ pứ: NaHCO3 + X  D HCl KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA làA B C D 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA 3: Khi đun nóng dd canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng pt hóa học pứ A B C D 4: Dãy gồm kim loại pứ với nước t0thường tạo dd có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ni, K C Na, Ba, K D Na, Cr, K 5: Để phân biệt hai dd KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dd A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 6: Kim loại không pứ với nước t0thường làA Fe B Na C Ba D K 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn làA Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời làA NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl 9: Kim loại không pứ với nước t0thường làA Na B Ba C Be D Ca 10: Pp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2.C điện phân dd CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy 11: Chất pứ với dd H2SO4 tạo kết tủa làA NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl -11 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ionA Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 14: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống.B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dd pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước 15: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 16: Cặp chất không xảy pứ làA Na2O H2O B dd NaNO3 dd MgCl2.C dd AgNO3 dd KCl D dd NaOH Al2O3 17: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay ra.C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dd Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay ra.C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần 19: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy t/d với nước t0thường A B C D 20: Sptạo thành có chất kết tủa dd Ba(HCO3)2 t/d với dd A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 21: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ t/d hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D 2: Al2O3 pứ với hai dd: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 3: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxh đặc trưng +3 4: Kim loại Al khơng pứ với ddA NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng 5: Ở t0thường, kim loại Al t/d với ddA Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 6: Chất pứ với dd NaOH làA Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 7: Để phân biệt dd AlCl3 dd KCl ta dùng ddA NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm làA quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit 9: Chỉ dùng dd KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 10: Kim loại pứ với dd NaOH làA Ag B Cu C Fe D Al 11: Chất có tính chất lưỡng tính làA NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH 12: Cho pứ: aAl + bHNO3   ฀cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D 12b/ : Cho pứ:a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO2 + e H2O.Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A B C D 13: Kim loại Al không pứ với ddA H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH 14: Chất pứ với dd NaOH làA Al2O3 B MgO C KOH D CuO 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính làA NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 16: Pứ hóa học xảy trường hợp không thuộc loại pứ nhiệt nhôm? A Al t/d với Fe2O3 nung nóng B Al t/d với CuO nung nóng C Al t/d với Fe3O4 nung nóng D Al t/d với axit H2SO4 đặc nóng 17: Al2O3 pứ với hai dd: A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl 18: Nhỏ từ từ dư dd NaOH vào dd AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên 19: Sục khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dd suốt 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dd HCl vào dd natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dd natri aluminat C Cho dư dd NaOH vào dd AlCl3 D Cho Al2O3 t/d với nước 21: Các dd MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dd dùng dd chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl SẮT HỢP CHẤT 1) Vị trí Fe BTH là: 2) Cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ là: 3) Sản phẩm cho Fe t/d với S, O2 Cl2 là: 4) Công thức quặng manhetit, hematit đỏ, pirit, xiderit là: 5) Quặng có hàm lượng sắt cao , thấp 6) Tính chất chung Fe, Fe2+ Fe3+ là: 7) Nhúng Fe vào dd CuSO4 có tượng là: 8) Fe(II) oxit t/d với dd HNO3 loãng, to tạo sản phẩm : 9) Để điều chế muối Fe(II) người ta dùng -12 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 10) Oxit t/d với dd HCl/H2SO4 loãng tạo loại muối 11) Loại gang dùng để luyện thép: 12) Thép hợp kim Fe chứa từ 13) Nguyên tắc sản xuất gang là: 14) Trong sản xuất gang, xỉ lò , chất chảy 15) Chất khử lò cao là: 16) Điều chế Fe(OH)3 cách 17) Kim loại đẩy Fe3+ thành Fe2+ là: 18) Crom có số oxi hóa thường gặp là: 19) Cho HCl vào dung dịch Na2CrO4 có tượng là: 20) Cho NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng là: 21) Oxit Cr2O3 hidroxit Cr(OH)3 có tính chất giống với 22) Kim loại bền khơng khí có màng oxit bảo vệ là: 23) Fe, Al, Cr thụ động hóa (không pư) với axit : 24) Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là: 28 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dung dịch HCl để hịa tan hết chất rắn.Dung dịch thu có chứa muối gì? 29 Chất ion có tính khử ? 30 Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả thiết pứ xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau pứ 31 Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B là: 32 Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sp phương án sau đây? 33 Quặng có hàm lượng sắt lớn 34 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử 1: Cấu hình electron sau ion Fe? A [Ar] 3d64s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 2+ 2: Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 3+ 3: Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d3 4: Cho pt hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 27 C 24 D 26 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao làA hematit nâu B manhetit.C xiđerit D hematit đỏ 6: Hai dd pứ với kim loại Fe làA CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 7: Cho sắt pứ với dd HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí làA NO2 B N2O C NH3 D N2 8: Hoà tan m gam Fe dd HCl dư, sau pứ kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO3 loãng dư, sau pứ kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 10 Bao nhiêu gam clo t/d vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam 24: Phân hủy Fe(OH)3 t0cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn làA FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 25: Sptạo thành có chất kết tủa dd Fe2(SO4)3 t/d với dd A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 26: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố làA Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 X Y 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3  Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với pứ) Hai chất X, Y  A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 29: Sắt tan dd sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 30: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3.C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 31: Nhận định sau sai?A Sắt tan dd CuSO4 B Sắt tan dd FeCl3 C Sắt tan dd FeCl2 D Đồng tan dd FeCl3 32: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử làA Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 33: Chất pứ với dd FeCl3 cho kết tủa làA CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH 34: Cho pứ: a Fe + b HNO3   ฀c Fe(NO3)3 + d NO + e H2OCác hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) bằngA B C D 35: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy pứ với dd NaOH A B C D 36: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy pứ với dd HCl A B C D 37: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV 38: Pứ sau không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 t/dvới dd HCl B FeO t/dvới dd HNO3 loãng (dư) C Fe(OH)3 t/dvới dd H2SO4 D Fe t/dvới dd HCl 39: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn làA FeO B Fe C Fe2O3 D Fe3O4 40: Kim loại Fe pứđược với dd:A HNO3 đặc nguội 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là: B KNO3 CRÔM HỢP CHẤT A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 C FeSO4 D AgNO3 D [Ar]3d2 -13 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6.D +3, +4, +6 3: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 màu dd chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam 4: Oxit lưỡng tính làA Cr2O3 B MgO C CrO D CaO 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH   Na2CrO4 + NaBr + H2OKhi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 làA B C D 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 8: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh hơnA Fe B K C Na D Ca PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 1: Chỉ dùng dd KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử làA dd Ba(OH)2 B CaO C dd NaOH D nước brom 3: Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dd? A dd B dd C dd D dd 4: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa dd?A dd B dd C dd D dd 5: Có dd hố chất khơng nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dd thuốc thử dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dd phân biệt tối đa dd? A dd.B dd C dd.D dd 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dd sau tốt nhất? A Dd NaOH dư B Dd NaHCO3 bão hoà dư.C Dd Na2CO3 dư D Dd AgNO3 dư 7: Có lọ dd hố chất khơng nhãn, lọ đựng dd không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dd dd A Na2CO3, Na2S, Na2SO3.B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S.D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 8: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dd không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu nhận biết dãy dd nào? A Hai dd NaCl KHSO4 B Hai dd CH3NH2 KHSO4 C Dd NaCl D Ba dd NaCl, Na2CO3 KHSO4 9: Để phân biệt dd Cr2(SO4)3 dd FeCl2 người ta dùng lượng dư dd A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất A tạo khí có màu nâu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dd H2SO4 lỗng đun nóng, vì: B tạo dd có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí 12: Có dd là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây?A Dd HNO3 B Dd KOH C Dd BaCl2 D Dd NaCl 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí làA CO2 B CO C HCl D SO2 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 15: Hh khí sau đay tồn điều kiện nào? A H2 Cl2 B N2 O2 C HCl CO2 D H2 O2 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại làA vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dd sau đây?A Dd HCl B Dd NH3 C Dd H2SO4 D Dd NaCl 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 thấy dd xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixinC cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein 8: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 9: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dd sau đây? A Dd NH3 B Dd HCl C Dd NaCl D Dd H2SO4 BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP 1/ Ancol Cho 4,6 gam ancol etylic pứvới lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V D 1,12 Cho 3,2 gam ancol metylic pứhoàn toàn với Na (dư) thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 Cho 0,94 gam phenol t/dvừa đủ với V ml dd NaOH 1M Giá trị V làA 40 ml.B 30 ml C 20 ml D 10 ml -14 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol no đơn chức mạch hở, sau pứthu 13,2 gam CO2 8,1 gam nước Công thức ancol no đơn chức A C3H7OH B C2H5OH C C4H9OH D CH3OH Anđehit 1.Cho 0,1 mol CH3CHO pứvới lượng dung dịch AgNO3 (dư) NH3, thu m gam Ag Giá trị m làD 21,6 Cho 4,4 gam anđehit no, đơn chức, mạch hở X pứhoàn toàn với lượng dung dịch AgNO3 (dư) NH3, đun nóng thu 21,6 gam kim loại Ag Công thức X A HCHO B C3H7CHO C C2H5CHO D CH3CHO Axit Cho 5,0 gam CaCO3 pứhết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V C 1,12 Cho hh X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để pứvừa đủ với hhX D 6,72 lít Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dd NaOH 1M CTCT A CH3COOH Để trung hoà g CH3COOH, cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M Giá trị V D 100 Este Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 pứhết với dd NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu làD 8,2 gam Xà phịng hố 17,6 gam CH3COOC2H5 dd NaOH (đủ), thu dd chứa m gam muối Giá trị m D 16,4 Cho 6,0 gam HCOOCH3 pứhết với dd NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối HCOONa thu làB 6,8 gam 4: Este X có cơng thức ptửC2H4O2 Đun nóng 9,0 g X dd NaOH vừa đủ đến pứ xảy hoàn toàn thu m g muối Giá trị m làA 10,2 Cacbohydrat Cho m gam glucozơ pứhoàn toàn với lượng dư dd AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 0,2 mol Ag Giá trị m A 18,0 B 16,2 C 9,0 D 36,0 2.Cho m gam glucozơ pứhoàn toàn với lượng dư dd AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất pứlà 75%, khối lượng glucozơ thu C 270 gam Amin 26 Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) t/dvừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu C 8,15 gam 27 Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) t/dvừa đủ với axit HCl m muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu làA 12,950 g 28 Để pứhoàn toàn với dd chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M Giá trị V B 100 29 Cho 0,1 mol H2NCH2COOH pứvừa đủ với V ml dd NaOH 1M Giá trị V D 100 20 Thể tích dd NaOH 1M cần dùng để pứhết với dd chứa 0,1 mol CH3COOH 0,1 mol C6H5OH (phenol) làB 200 ml 61 Cho Eo (Zn2+/Zn) = – 0,76V; Eo (Sn2+/Sn) = – 0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0,62V 62 Pứxảy cực âm pin Zn - Cu làA Zn → Zn2+ + 2e B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn2+ + 2e → Zn 63.Để pứvừa đủ với 100 ml dd CuSO4 1M cần m gam bột Zn Giá trị m làA 9,75 B 3,25 C 3,90 D 6,50 * Kim loại tác dụng với axit Cho 5,6 gam Fe t/dvới dd HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) làA 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 1,12 lít 2.Hồ tan m gam Fe dd HCl dư, sau pứkết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m D 11,2 Hoà tan 5,4 gam Al lượng dd H2SO4 l (dư) Sau pứthu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V C 6,72 lít 4Hoà tan m gam Al dd HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m làA 2,70 B 1,35 C 5,40 D 4,05 Hoà tan 22,4 gam Fe dd HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (spk nhất, đktc) Giá trị V làC 8,96 Hoà tan hoàn tồn 2,7 gam Al dd HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (spkhử nhất, đktc) Giá trị V làA 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Hòa tan 6,5 gam Zn dd axit HCl dư, sau pứcơ cạn dd số gam muối khan thu A 13,6 gam Toán hỗn hợp Cho 15 gam hh bột kim loại Zn Cu vào dd HCl (dư) Sau pứxảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m làA 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 Cho 10 gam hh gồm Fe Cu t/dvới dd H2SO4 lỗng (dư) Sau pứthu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dd X m gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,4 gam B 5,6 gam C 3,4 gam D 6,4 gam Cho 8,9 gam hh bột Mg Zn t/dvới dd H2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hh làA 1,8 gam 7,1 gam B 2,4 g 6,5 g C 3,6 g 5,3 g D 1,2 g 7,7 g Một số tập khác Cho 0,02 mol Na2CO3 t/dvới lượng dư dd HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) làD 0,448 lít 2.Để t/dhết với dd chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dd AgNO3 1M cần dùng làD 30 ml Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dd chứa g NaOH, thu dd X m muối tan có dd X A 10,6 g Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dd chứa 16 g NaOH thu dd X m muối tan thu làD 25,2 g 5.Cho bột nhôm t/dvới dd NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm pứlà C 5,4 g Cho m g kim loại Al t/dvới dd NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m C 2,7 Cho 2,7 g Al t/dhoàn toàn với dd NaOH dư Sau pứkết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít Cho 1,37 g kim loại kiềm thổ M pứvới nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M làA Ba Cho 0,69 g kim loại kiềm t/dvới nước (dư) Sau pứthu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm B Na 10 Để khử hoàn toàn 8,0 g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng làA 8,10 g B 1,35 g C 5,40 g D 2,70 g 11 Nung 21,4 g Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m g oxit Giá trị m A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 12 Để pứhoàn toàn với 100 ml dd CuSO4 1M, cần vừa đủ m g Fe Giá trị m làA 2,8 B 5,6 C 11,2 D 8,4 13Trung hoà 100 ml dd KOH 1M cần dùng V ml dd HCl 1M Giá trị V làA 300 ml B 100 ml C 200 ml D 400ml 14 Trung hoà V ml dd NaOH 1M 100 ml dd HCl 1M Giá trị V A 100 B 300 C 400 D 200 -15 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 15 Trung hoà m g axit CH3COOH 100 ml dd NaOH 1M Giá trị m làA 6,0 B 9,0 C 3,0 D 12,0 16: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 g CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V làA 11,2.B 5,6.C 33,6.D 22,4 17: Cho 10,0 g hh X gồm Fe Cu pứ với dd HCl loãng (dư), đến pứ xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 g hh X làA 5,6 g.B 2,8 g.C 1,6 g D 8,4 g 18: Cho 5,4 g Al t/dhết với khí Cl2 (dư), thu m g muối Giá trị m làA 25,0 B 12,5 C 19,6.D 26,7 19: Hịa tan hồn tồn 14,40 g kim loại M (hóa trị II) dd H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M làA Ca B Mg C Ba D Be -16 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền ... -5 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 20: Glixin không t/d với A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl 33: Tri... -14 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol no đơn chức mạch hở, sau pứthu 13,2 gam CO2 8,1 gam nước Công thức ancol no... CH3OH -4 DeThiMau.vn Tài liệu ôn tập TNTHPT 2013-2014 -Trường THPT Nguyễn Đức Cảnh-Tuyền 8: Trong chất sau, chất amin bậc 2?A