- Tính toán lượng chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng của kim loại khi tham gia phản ứng hóa học với các chất như phi kim, axit, dung dịch muối?. II.A[r]
(1)KẾ HOẠCH ÔN TẬP (7 TUẦN) I Thời gian ôn phần vô (3 tuần)
+ tuần 1: ôn tập chương7+8 + 9
+ tuần nửa tuần 3: ôn tập chương 6,7 luyện tập tổng hợp vô cơ. + nửa tuần 3: thi học kỳ II(khoảng 22/4).
II Thời gian ôn phần hữu (4 tuần)
+ tuần tuần 5: ôn tập chương 1, chương chương + tuần 6: chương 4,5.
+ tuần 7: luyện tập tổng hợp hữu vô thi thử tốt nghiệp. Chương 1: ESTE - LIPIT
I Mục tiêu:
- Nắm khái niệm este, lipit, xà phòng
- Nắm tính chất hố học este, lipit phương pháp điều chế este
- Vận dụng tính chất hố học để giải tập bản: tìm CTCT este, tính tốn khối lượng nguyên liệu sản xuất xà phòng điều chế este có liên quan hiệu suất
II Kiến thức bản
-Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este. - Công thức chung este đơn chức RCOOR’.
- Este no, đơn chức mạch hở có ctpt CnH2nO2.
- Chất béo trieste axit béo có mạch cacbon dài với glixerol.
- Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit tự gam chất béo gọi chỉ số axit của chất béo.
- T/c hoá học : pứ thuỷ phân (xt axit), phản ứng xà phịng hố, pứ hiđro hố chất béo lỏng.
III Bài tập:
1 C4H8O2 có số đồng phân este
A B C D
2 Cho C4H8O2 (X) tác dụng với dd NaOH sinh C2H3O2Na Ctct X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5
3 Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic với glixerol (H2SO4 làm xt) thu trieste?
A B C d D
4 Tên hợp chất CH3OOCCH2CH3
A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat
5 Hợp chất X đơn chức có ctđg CH2O X t/d với dd NaOH không t/d Na Ctct X
là
A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D.OHCCH2OH
6 Thuỷ phân este E có ctpt C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X có
thể điều chế Y pứ Tên E
A metyl propionat B propyl fomiat C ancol etylic D etyl axetat
7 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức , mạch hở X với 100 ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Tên gọi X
A etyl fomiat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat
8. Thuỷ phân este mơi trường kiềm, đun nóng, gọi phản ứng:
A Xà phịng hố B Este hoá C Hiđrat hoá D Kiềm hoá
9. Chất X có CTPT C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na
và chất Z có cơng thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây:
A Axit B Este C Anđêhit D Ancol
10. Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lượng dd NaOH vừa đủ,
(2)A.0,15(mol) 0,15(mol) B 0,2 (mol) 0,1(mol) C 0,1(mol) 0,2(mol) D 0,25(mol) 0,5(mol)
11. Thuỷ phân hỗn hợp este metyl axetat etyl axetat dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu :
A muối rượu B muối rượu C muối rượu D muối rượu
12 Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp có phản ứng tráng gương Vậy
cơng thức cấu tạo este là:
A CH2 = CH – OCOCH3 B CH2 = CH – COOCH3
C CH3 – CH = CH – OCOH D HCOOCH2-CH=CH2
13. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este no đơn chức E, dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Vậy công thức cấu tạo E :
A H – COO – C2H5 B H – COO – CH3
C CH3 – COO – CH3 D CH3 – COO – C2H5
14. Khi đun nóng glyxerol với hỗn hợp hai axit béo C17H35COOH C17H33COOH để thu chất béo
có thành phần chứa hai gốc hai axit Số cơng thức cấu tạo có chất béo
A B C D
15.Trong công thức sau công thức chất béo?
A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5 (OCOC13H31)3
C C3H5 (COOC17H35)3 D C3H5 (OCOC17H33)3
*16. Xà phịng có tác dụng tẩy rửa
A xà phòng muối natri kali axit béo
B xà phịng có cấu tạo kiểu đầu phân cực , đầu không phân cực C xà phòng lâu tan
D xà phòng tạo kết tủa nhanh với chất
17. Phát biểu sau khơng xác?
A Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu axit rượu
B Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu glyxerol axit béo C Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu glyxerol xà phòng D Khi hidro hoá chất béo lỏng thu chất béo rắn
18. Phát biểu sau sai?
A Phản ứng este hoá phản ứng bất thuận nghịch B Chất béo lipit
C Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Este axit fomic có phản ứng tráng gương
19. Xà phòng chất giặt rửa có đặc điểm chung
A chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B muối lấy từ phản ứng xà phịng hố chất béo
C sản phẩm cơng nghệ hố dầu
D có nguồn gốc từ động vật thực vật
20. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai este no đơn dãy đồng đẳng thu 3,6g H2O V lít CO2 (đ ktc) Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48
21. Thuỷ phân hồn tồn 8,8g este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu
được 4,6g ancol Y
A 4,1g muối B 4,2 g muối C 8,2 g muối D 3,4g muối
22. Hỗn hợp X gồm 6g axit axetic 9,2 g ancol etylic với H2SO4 làm xúc tác cuối thu 6,16g
este Hiệu suất phản ứng este hoá
A 50% B 60% C 80% D 70%
23. Đốt cháy hoàn tồn 2,2g este đơn chức X thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 1,8g nước Cơng thức
phân tử X
(3)24. Một este có cơng thức phân tử C4H6O2 , thuỷ phân môi trường axit thu anđehit axetic
Công thức cấu tạo thu gọn este
A CH2 = CHCOOCH3 B HCOOC (CH3) =CH2
C HCOOCH = CHCH3 D CH3COOCH = CH2
*25. Chất sau thuỷ phân môi trường kiềm dư thu hai muối?
A C6H5 COOCH3 B CH3COOC6H5 C CH3COOCH3 D ( CH3COO)2 C2H4
26. Sản phẩm phản ứng thuỷ phân sau có khả tráng bạc ? A CH3COOCH= CH2 B CH3COO C(CH3) = CH2
C CH3COOC6H5 D CH2= CH COOCH3
*27. Chất sau có nhiệt độ sơi thấp ?
A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH
28. Este sau không điều chế từ axít rượu ?
A Etyl axetat B Vinyl axetat C.Metyl axetat D Etyl fomiat
29 Dãy chất sau tác dụng dung dịch AgNO3/NH3?
A axit fomic, axetilen, etylen B etan , vinyl axetilen, axetilen C metyl fomiat, vinyl axetilen, axit fomic D Axit fomic, axetilen, etilen
30. Cho chất : phenol, anilin, etyl axetat, axit axetic, phenolat natri , rượu etylic tác dụng với dung dịch NaOH, HCl Số phản ứng hoá học xảy
A B.6 C.7 D.8
*31. Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm este đơn chức X , Y đồng phân cấu tạo cần 100ml dung dịch NaOH 1M, thu 7,85 g hỗn hợp muối hai axit đồng đẳng 4,95 g hai ancol bậc I Công thức cấu tạo phần trăm khối lượng hai este
A HCOOCH2CH2CH3, 75% CH3COOC2H5 , 25%
B HCOOC2H5 , 45% CH3COOCH3 , 55%
C HCOOC2H5 , 55% CH3COOCH3 , 45%
D HCOOCH2CH2CH3, 25% CH3COOC2H5 ,75%
32. Este có cơng thức đơn giản C2H4O Đun sôi 4,4 g X với 200g dung dịch NaOH 3% đến
phản ứng xảy hoàn toàn Từ dung dịch sau phản ứng thu 8,1 g chất rắn khan Công thức cấu tạo X là:
A CH3CH2COOCH3 B CH3COOC2H5
C HCOOCH2CH2CH3 D HCOOCH(CH3)2
33. Khi thuỷ phân chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hhỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng 1,817 lần Trong phân tử X có
A gốc C17H35COO B gốc C17H35COO
C gốc C15H31COO D gốc C15H31COO
34. Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân pứ với dd NaOH?
A B C D
35. Khi thuỷ phân xúc tác axit este thu glixerol hỗn hợp axit stearic(C17H35COOH) axit
panmitic(C15H31COOH) theo tỉ lệ 2:1 Este có cơng thức cấu tạo sau đây?
A B
C17H35COO CH2 CH CH2 C17H35COO
C17H35COO
C17H35COO CH2 CH CH2 C15H31COO C17H35COO
C D
C17H35COO CH2 CH CH2 C17H33COO
C15H31COO
(4)36. Cho tất đồng phân đơn chức , mạch hở có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với :
Na ;NaOH , NaHCO3 Số phản ứng xảy
A B C D
37. Đốt cháy hoàn toàn 2,2g este đơn chức X thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 1,8g nước Công thức
phân tử X :
A C2H4O B C4H8O2 C C3H6O2 D C4H6O2
38. Đốt cháy lượng este no, đơn chức E dùng 0,35mol oxi, thu 0,3 mol CO2 Vậy công
thức phân tử este
A.C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
39. Lấy 4,2gam este hữu đơn chức no X xà phòng dung dịch NaOH dư thu 4,76g muối Công thức X
A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5
40. Để xà phịng hóa hồn toàn 2,22 gam hỗn hợp hai este đồng phân A B cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai este thu khí CO2 nước với tỉ lệ thể tích
VH2O : VCO2 = 1:1 Hãy xác định công thức cấu tạo A B biết B có khả tham gia phản ứng tráng
gương
A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B CH3COOCH3 HCOOC2H5
C C2H5COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOC3H7 C2H5COOC2H5
41. Để đánh giá lượng axit béo tự có chất béo người ta dùng chỉ số axit Đó số miligam KOH cần để trung hịa axit béo tự có gam chất béo (nói gọn trung hịa gam chất béo)
Tính số axit chất béo, biết để trung hịa 14 gam chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M
A B C D
42. Để đánh giá lượng axit béo tự có chất béo người ta dùng chỉ số axit Đó số miligam KOH cần để trung hịa axit béo tự có gam chất béo (nói gọn trung hịa gam chất béo)
Tính khối lượng NaOH cần thiết để trung hịa 10 gam chất béo có số axit 5,6
A 0,04g B 0,03g C 0,01g D 0,05g
43. Cho 178 kg chất béo phản ứng vừa đủ với 120kg dung dịch NaOH 20%, giả sử phản ứng hồn tồn Khối lượng xà phịng thu :
A 61,2 kg B 122,4 kg C 183,6 kg D 100 kg
44. Để trung hoà 10g chất béo cần dùng 20ml dung dịch KOH 0,15M Chỉ số axit axit béo
A 16,8 B 1,68 C 5,6 D 15,6
45. Cho chất : phenol, etyl axetat, axit axetic, phenolat natri , ancol etylic, tristearin tác dụng với dung dịch NaOH Số phản ứng hoá học xảy
A B.3 C.2 D.5
46. Một este no mạch hở đơn chức X có tỉ khối so với H2 50 Đun nóng 5g X với dung dịch NaOH
vừa đủ thu ancol 4,1g muối.Công thức cấu tạo X : A C2H5COOCH=CH2 B HCOOC(CH3)C=CH2
C CH3COOCH=CH-CH3 D CH3COOCH2CH=CH2
*47. Thuỷ phân 100kg chất béo lượng KOH vừa đủ thu 13,8kg glixerol kg xà phòng, biết lượng muối kali axit béo tạo chiếm 75% khối lượng xà phòng?
A 126,13kg B 70,95kg C 136,12kg D 148,53kg
*48. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
C2H4 CH3CHO Br H O2 A B X(C4H8O2) LiAlH4 B X là:
A HCOOCH2CH2CH3 B HCOOCH(CH3)2
C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5
49. Đun nóng 20,4 gam phenyl axetat với 450ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam rắn khan?
A 35,7g B 41,7g C 37,5g D 17,4g
*50. Xà phịng có tác dụng tẩy rửa
A xà phòng muối natri kali axit béo
(5)C xà phòng lâu tan nước
D xà phòng tạo kết tủa nhanh với chất
51. Để trung hoà axit tự có gam chất béo cần dùng 7ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo là:
A 49 B 4,9 C 94 D 9,4
52. X: C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo C4H7O2Na Vậy X thuộc chức hoá học gì?
A este B phenol C ancol D axit
53. Chất sau điều chế từ ancol axit tương ứng ?
A CH3COOCH= CH2 B CH3COOC(CH3) = CH2
C CH3COOC6H5 D CH2= CHCOOCH3
54. Thuỷ phân hoàn toàn 17,2g este X có cơng thức phân tử C4H6O2 dung dịch KOH vừa đủ thu
được 6,4g ancol Y
A 10,2g muối B 9,4 g muối C 8,2g muối D 22,0g muối
55. Nhóm gồm chất tác dụng với H2O ( có mặt chất xúc tác, điều kiện thích hợp )
là
A C2H6 , CH3COOCH3 , tinh bột B saccarozơ , CH3COOCH3 , benzen
C C2H4 , CH4 , C2H2 D Tinh bột , C2H4 , (C17H35COO)3C3H5
56. Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp có phản ứng tráng gương Vậy
cơng thức cấu tạo este là:
A CH3COOCH=CH2 B CH2 = CH – COOCH3
C HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2
57. Có đồng phân thơm C7H8O vừa tác dụng với Na , vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
A B C D
58. Dãy chất tác dụng với dung dịch KOH điều kiện thích hợp là: A natriaxetat, glixerol, axit axetic B phenol, anilin, etyl clorua C axit axetic, etyl axetat, glucozơ D etyl axetat, chất béo, phenol
59. Một chất hữu C4H6O2 tác dụng với Na, dung dịch NaOH dung dịch Br2 Chất là:
A axit không no đơn chức B anđêhit không no đơn chức C este không no đơn chức D ancol không no đa chức Chương 2: CACBOHIĐRAT
I Mục tiêu:
- Biết cách phân loại cacbohiđrat
- Nắm tính chất hố học đặc trưng glucozơ, saccrozơ, fructozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ
- Từ tính chất hoá học đặc trưng biết cách nhận biết chất
- Giải tập hoá học có liên quan: thủy phân, tráng gương, tính sản phẩm nguyên liệu điều chế chất có liên quan hiệu suất
II Kiến thức bản:
- Cacbohiđrat (còn gọi gluxit, saccarit) hchc tạp chức có cơng thức chung là Cn(H2O)m.
+Monosaccarit: glucozơ, fructozơ C6H12O6. +Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ C12H22O11.
+Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n - Glucozơ dạng mạch hở monoanđehit poliancol CH2OH[CHOH]4 CHO - Fructozơ dạng mạch hở monoxeton & poliancol CH2OH[CHOH]3COCH2OH
Trong môi trường bazơ: glucozơ fructozơ - Saccarozơ : ptử khơng có nhóm CHO, có chức ancol.
- Glucozơ có pứ chức anđehit, Fructozơ có pứ tráng bạc.
- Glucozơ, fructozơ, saccarozơ pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam. - Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ có pứ thuỷ phân.
(6)1. Ch dd: glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol Thuốc thử dùng phân biệt dd
A Cu(OH)2 B dd AgNO3/ NH3 C Na D nước brom
2 Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ tham gia vào
A. pứ tráng bạc B pứ với Cu(OH)2 C pứ thuỷ phân D pứ đổi màu iot
3. Chất không tan nước lạnh
A. glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ
4 Chất không tham gia pứ thủy phân
A. saccarozơ B xenlulozơ C fructozơ D tinh bột
*5 Chất hoà tan xenlulozơ
A benzen B ete C etanol D nước Svayde Cu(OH)2/NH3
*6 Phản ứng đặc trưng cho tính chất vòng glucozơ?
A.khử Cu(OH)2 /OH- t0 B.khử Ag(NH3)2OH
C.phản ứng với CH3OH/HCl D.bị khử H2/Ni
7 Mantozơ gọi đường mạch nha đồng phân chất sau đây?
A glucozơ B fructozơ C xenlulozơ D.săccarozơ
8. Tinh bột xenlulozơ có điểm khác nhau:
A.tinh bột tác dụng dd I2 cịn xenlulozơ khơng
B.tinh bột dạng vơ định hình , xenlulozơ dạng sợi
C tinh bột có mạch phân nhánh, xenlulozơ dạng mạch khơng phân nhánh D.Tất
9. Có thể phân biệt glucozơ , etilenglycol axit axetic thuốc thử nào?
A [Ag(NH3)2 ] OH B Cu(OH)2/NaOH
C.q tím D dung dịch Br2
10. Săccarozơ khơng tác dụng với hố chất sau đây?
A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 C H2SO4 lỗng nóng D Na
11 Cho 34,2gam hỗn hợp săccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn dd AgNO3/NH3 dư thu
0,216 gam bạc Độ tinh khiết săccarozơ là:
A.1% B.99% C 90% D.10%
12. Cho dd sau: glucozơ,axit axetic,glixerol, săccarozơ , ancol etylic.Số lượng dd hoà tan Cu(OH)2 là:
A.2 B.3 C D
13. Mantozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng:
A màu với iot B với dung dịch NaCl
C tráng gương D thuỷ phân môi trường axit
14. Để phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột xenlulozơ, dùng chất nào? A Dung dịch AgNO3/NH3 , H2O ,dd I2 B Dung dịch AgNO3/NH3 , H2O
C H2O ,dd I2, giấy quỳ D Dung dịch AgNO3/NH3 , dd I2
15. Nhóm mà tất chất tác dụng với ddAgNO3/NH3 :
A C2H2 , C2H5OH , glucozơ B C3H5(OH)3 , glucozơ , CH3CHO
C C2H2 , C2H4 , C2H6 D glucozơ , C2H2 , CH3CHO
16. Từ 32,4 gam xenlulozơ người ta điều chế C2H5OH với hiệu suất trình 60% Vậy khối
lượng C2H5OH thu :
A 11,04 gam B 30,67 gam C 12,04 gam D 18,40 gam
17 Cho dung dịch sau : CH3COOH , C2H4(OH)2 , C3H5(OH)3 , glucozơ , săccarozơ C2H5OH Số
lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 :
A B C D
18 Cho chất : glucozơ , săccarozơ , xenlulozơ , mantozơ Hai chất tham gia phản ứng tráng gương khử Cu(OH)2 thành Cu2O :
A glucozơ mantozơ B glucozơ xenlulozơ C glucozơ săccarozơ D saccarozơ mantozơ
19 Cho 3,6 gam glucozơ phản ứng hồn tồn với ddAgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag thu :
(7)20 Công thức phân tử chung cacbohiđrat thường :
A CnH2nOm B Cn(H2O)m C (CH2O)n D Cm(H2O)m
21. Tính chất đặc trưng tinh bột A tinh bột polisăccarit
B tinh bột không tan nước vị
C tinh bột thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D tinh bột làm iot chuyển sang màu xanh
22. Tinh bột xenlulozơ khác điểm ?
A Thành phần phân tử B Cấu trúc phân tử
C Độ tan nước D Phản ứng thuỷ phân
23. Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh
vào nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là:
A 45,0 B 22,5 C 11,25 D 14,4
24 Một cacbohiđrat X có cơng thức đơn giản CH2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch
AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu 21,6 gam bạc Công thức phân tử X là:
A C2H4O2 B C3H6O3 C C6H12O6 D C5H10O5
25. Chất không phản ứng tráng gương là:
A glucozơ B anđehit fomic C CH3COOH D axit fomic
*26. Chất không phản ứng với CH3OH/HCl là:
A.Glucozơ B.Fructozơ C.Mantozơ D săccarozơ
27.Chấtkhôngtạo phức xanh lam với Cu(OH)2 là:
A săccarozơ B.Tinh bột C Mantozơ D.Glucozơ
28 Nhận biết dung dịch: tinh bột, mantozơ, glixerol thuốc thử nào?
A.Cu(OH)2 , t0 B.Ca(OH)2 dạng sữa vôi C.dung dịch I2 D.Ag(NH3)2OH
*29.Trong cấu trúc vòng sau , cấu trúc khơng mở vịng chuyển thành mạch hở được?
A.glucozơ B fructozơ C săccarozơ D.mantozơ
*30 Cho sơ đồ : Tinh bột→ X→ Y→Z , pư có enzim xúc tác X,Y,Z là:
A dextrin, mantozơ ,glucozơ B dextrin ,glucozơ, axit axetic C.dextrin,săccarozơ, glucozơ D dextrin ,săccarozơ,mantozơ
31 Khơng thực thí nghiệm để xác định công thức cấu tạo mạch hở glucozơ ? A khử hoàn toàn glucozơ thu n- hexan
B tạo phức xanh lam với Cu(OH)2 pư với anhidric axetic thu este có gốc axit
C tráng gương
D glucozơ có điểm nhiệt độ nóng chảy khác
32. Đốt cháy hoàn toàn 0,171 gam hchc A thu 0,264 gam CO2 0,099 gam H2O, MA=342, A
cacbohidrat có khả tham gia pứ tráng gương A :
A glucozơ B fructozơ C mantozơ D săccarozơ
33. Để phân biệt dung dịch hóa chất riêng biệt saccarozơ, mantozơ, etanol fomalin, người ta dùng hóa chất sau đây?
A Cu(OH)2/OH- , t0 B AgNO3/NH3
C H2/Ni D vôi sữa
*34. Nhận định đúng?
A Có thể phân biệt fructozơ glucozơ vị giác B Dung dịch mantozơ có tính khử
C Tinh bột xenlulozơ tính khử phân tử khơng có nhóm –OH hemiaxetal tự
D Tinh bột có phản ứng màu với iot có cấu trúc vịng xoắn
35. Fructozơ khơng phản ứng với chất sau đây? A H2/Ni, nhiệt độ
B Cu(OH)2
(8)D Dung dịch brom
36. Cho 10 kg glucozơ chứa 10% tạp chất, lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến, rượu bị hao hụt 5% Hỏi khối lượng rượu thu bao nhiêu?
A 4,65 kg B 4,37 kg C 6,84 kg D 5,56 kg
37 Một cacbohiđrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hóa sau: Z Cu(OH) /NaOH2 dung dịch xanh lam t0
kết tủa đỏ gạch Vậy Z không thể là:
A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tất sai
38. Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành rượu etylic, hiệu suất trình lên men 85% Khối lượng rượu thu là:
A 400 kg B 398,8 kg C 389,8 kg D 390 kg
39. Tính khối lượng glucozơ cần để điều chế 0,1lít rượu etylic (d = 0,8g/ml) với hiệu suất 80%
A.109g B 185,6g C.196,5g D 195,7g
40. Cho dd sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccrozơ, C2H5OH số lượng dung dịch
có thể hoà tan Cu(OH)2 là:
A B C D
41. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol elylic với hiệu suất 75%, tồn khí CO2 sinh hấp thụ hết
vào dung dịch Ca(OH)2 (lấy dư), tạo 80 g kết tủa giá trị m
A 72g B 54g C 108g D 96g
42. Nhóm gồm tất chất tác dụng với H2O (khi có mặt chất xúc tác, điều kiện thích
hợp)
A Saccarozơ, CH3COOCH3, benzen B C2H6, CH3COOCH3, tinh bột
C C2H4, CH4, C2H2 D tinh bột, C2H4, C2H2
*43. Cho sơ đồ chuyển hoá : Tinh bột → X → Y → Axit axetic X Y A Glucozơ, ancol etylic B Mantozơ, glucozơ
C glucozơ, etyl axetat D Ancol etylic, anđehit axetic
44. Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn khí sinh hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 75 g kết tủa Giá trị m
A 75 B 65 C D 55
45. Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có
29,7g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric(hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m
A 30 B 21 C 42 D 10
46. Cho dung dịch sau: glucozơ, axit axetic, glixerol, saccarozơ , ancol etylic, hồ tinh bột Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 là:
A.7 B.6 C D
*47. Chất không phản ứng với CH3OH/HCl là:
A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D Saccarozơ
48. Để tráng bạc cho gương soi, ta lấy dung dịch chứa 85,5 gam saccarozơ thuỷ phân axit loãng, trung hoà axit, lấy dung dịch sản phẩm thực phản ứng tráng gương hoà toàn thu gam bạc?
A 54g B 108g C 216g D 324g
49. Từ 40,5kg nguyên liệu chứa 80% tinh bột người ta điều chế C2H5OH với hiệu suất trình
55% Vậy khối lượng C2H5OH thu :
A 11,04 kg B 10,12 kg C 12,04 kg D 18,40 kg Chương 3: AMIN, AMINO AXIT V À PROTEIN
I Mục tiêu:
- Biết định nghĩa, phân loại gọi tên amin, aminoaxit
(9)- So sánh phân biệt amin amino axit
- Giải tập hợp chất amin, amino axit, protein: tìm CTCT, CTPT qua đốt cháy qua pứ đặc trưng amino axit
II Kiến thức bản:
- Amin RNH2 tan nước tạo dd bazơ, pứ với axit HCl tạo muối. Anilin C6H5NH2 pứ với axit HCl tạo muối, pứ với dd Br2 tạo kết tủa trắng.
- Amino axit H2NCH(R)COOH pứ với axit HCl, bazơ tan, ancol tạo este pứ trùng ngưng.
- Protein …NH-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-CO… có pứ thuỷ phân pứ màu biure ( môi
trường kiềm peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím).
III Bài tập:
1. Để nhận biết chất H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2 dùng
A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D q tím
2 Thuốc thử dùng phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng
A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3
3 C2H5NH2 nước không pứ với chất số chất sau?
A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím
4 Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh nhất?
A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH
5 Có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
A chất B chất C chất D chất
6. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít CO2, 2,8 lít N2 (khí đktc) 20,25 gam
H2O Ctpt X
A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N
7. Phát biểu sau đúng?
A.Amin hợp chất mà thành phần phân tử có nitơ
B.Amin hợp chất có hay nhiều nhóm NH2 phân tử
C Amin hợp chất hữu tạo thay nguyên tử hidro phân tử NH3
gốc hidrocacbon D.A B
8. Dung dịch chứa chất không làm đổi màu q tím?
A Amoniac B Natri hidroxit C etyl amin D anilin
9. Glixin không pứ với chất sau đây?
A HNO2 B C2H5OH/HCl xúc tác C NaOH D.CaSO4
10. Alanin có cơng thức cấu tạo
A NH2CH2COOH B CH3CH(NH2)COOH
C CH2(NH2)CH2COOH D CH3C(CH3)(NH2)COOH
11.Cho chất : axit amino axetic, anilin, phenol pứ với dd NaOH, dd HCl, dd Br2 Hỏi có tối đa
bao nhiêu pứ xảy ?
A B C D
12. Có chất : lịng trắng trứng, dd glucozơ, dd anilin, dd anđehit axetic.Nhận biết chúng thuốc thử nào?
A dd Br2 B Cu(OH)2/ OH- C HNO3 đặc D dd AgNO3/NH3
13. X amino axit Cho 0,01 mol X tác dụng với HCl dùng vừa hết 80 ml dd HCl 0,125M thu 1,825g muối khan Còn cho 0,01 mol X tác dụng với NaOH cần dùng 25g dd NaOH 3,2% CTCT X
A C3H6(NH2)(COOH) B C2H4(NH2)(COOH)
C NH2C3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH
14 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 10,125g H2O , 8,4 lít CO2 1,4 lít N2 đkc
Amin X có đồng phân bậc một?
(10)15. Chỉ dùng hoá chất số chất cho sau để phân biệt dung dịch: CH3COOH; H2N-CH2
-COOH; H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
A Na B Quỳ tím C CaCO3 D NaOH
16. Khi thuỷ phân protein đến tận thu :
A Các axit đa chức B Glixerol C Các Gluxit D Các amino axit
17. Chỉ dùng quì tím nhận biết tất chất dãy chất nào?
A Alanin, anilin, metylamin B Glucozơ, axit glutamic, grixerin C Glixerol, axit glutamic, metyl amin D Glixerol, metyl amin , alanin, anilin
18. Để chứng minh tính chất lưỡng tính amino axetic ta cho X tác dụng với dung dịch :
A HCl , NaOH B HNO3, CH3COOH
C NaOH, NH3 D Na2CO3 , NH3
19. Dãy chất sau xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ?
A NH3, CH3NH2, C6H5NH2 B C6H5NH2, NH3, CH3NH2
C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D C6H5NH2, CH3NH2, NH3
20. Để rửa chai lọ đựng anilin, nên dùng cách ?
A Rửa nước cất B Rửa xà phòng
C Rửa nước muối D Rửa giấm, sau rửa lại nước
21 C3H9N có số đồng phân amin bậc
A.1 B C.3 D.4
22. Cho etylaxetat, glixin, axit axetic , anilin pứ với dd NaOH Số chất tham gia pứ
A B C.3 D.4
23 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chất: lòng trắng trứng, glucozơ, anilin glixerol? A HNO3 B Cu(OH)2, to C dd Br2 D AgNO3/NH3
24. 1mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ 1mol HCl Cứ 0,5 mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH Phân tử khối A 147 đvc A có CTPT là:
A C5H9NO4 B.C4H7N2O4 C C5H25N2O4 D C7H10N2O4
25 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu n H2O = 2,5 nCO2 Công thức amin là:
A.C2H7N B C3H7N C.C4H9N D.CH5N
26 Alanin không tác dụng với:
A.CaCO3 B C2H5OH C.H2SO4 D NaCl
27 C3H7O2N + NaOH (B) + CH3OH CTCT B là:
A.CH3COONH4 B.CH3CH2CONH2
C.H2NCH2CH2COONa D.NH2CH2COONa
28 Cho 0,02 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80ml dd HCl 0,25M Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 3,67gam muối khối lượng phân tử A là:
A 134 B 146 C.147 D 157
29 Chất vừa tác dụng với Na tác dụng với NaOH là:
A CH3CH2OH B.CH3COOCH3 C.CH3COONH4 D.NH2CH2COOH
30 Lấy 0,01mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 40ml dd NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 80ml dd NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A là:
A 150 B 75 C 100 D.98
31 A aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 3gam A tác dụng với
NaOH dư thu 3,88gam muối CTPT A là:
A.CH2(NH2)COOH B CH3CH(NH2) COOH
C CH2(NH2)CH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH
32 Nhóm có chứa dung dịch chất khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A C6H5NH2, CH3OH B NaOH, CH3NH2
C NH3, CH3NH2 D.NaOH, NH3
33 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít CO2(đkc)
3,6 gam H2O Công thức phân tử amin
A CH3NH2 C2H5NH2 ` B C2H5NH2 C3H7NH2
(11)34 Đốt cháy hoàn toàn amin thơm X thu 3,08 gam CO2 , 0,99 gam H2O 336 ml N2(đkc) Để
trung hòa 0,1 mol X cần 600ml dung dịch HCl 0,5M Biết X amin bậc X có cơng thức cấu tạo nào? A CH3-C6H2(NH2)3 B CH3-NHC6H3(NH2)2
C NH2CH2C6H3(NH2)2 D A, B, C
35. X α-amino axit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH, cho 15,1g X tác dụng với
dung dịch HCl dư, ta thu 18,75g muối X X có công thức cấu tạo sau đây?
A CH3CH(NH2)COOH B CH2(NH2)CH2COOH
C CH3CH2CH(NH2)COOH D Kết khác
36.Câu không trường hợp sau đây?
A Thủy phân protein axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp amino axit B Phân tử khối amino axit (gồm nhóm chức NH2 nhóm COOH) luôn
số lẻ
C Các amino axit tan nước
D Dung dịch amino axit khơng làm quỳ tím đổi màu
37.Điều khẳng định sau luôn đúng?
A Phân tử khối amin đơn chức số chẵn B Amin luôn phản ứng với H+.
C Mọi amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử D B, C
38. Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với:
A dd KOH dd NH3 B dd KOH dd HCl
C dd KOH dd CuO D dd HCl dd Na2SO4
39. Nhóm có chứa dd (hoặc chất) khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là:
A NH3, C6H5NH2 B NaOH, CH3NH2 C NH3,CH3NH2 D NaOH, NH3
40. Trong chất sau, chất amin thơm? A.H N2 CH26 NH2
B
H3C CH NH2
CH3 C CH3-NH-CH3
D C6H5NH2
41. Trong chất sau đây, chất có lực bazơ yếu nhất?
A C6H5-NH2 B.C6H5-CH2-NH2 C.(C6H5)2NH D.NH3
42. Khi trùng ngưng 13,1 g axit ε - amino caproic với hiệu suất 80%, ngo amino axit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44 g nước giá trị m
A 10,41 B.9,04 C 11,02 D 8,43
43. Tripeptit hợp chất
A mà phân tử có liên kết peptit
B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit
44. Có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
A chất B chất C chất D chất
45. Trong chất chất đipeptit?
A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH
(12)C NH2 CH2 CO NH CH CO NH CH2 COOH CH3
D NH2 CH CO NH CH2 CO NH CH COOH
CH3 CH3
46. Từ glyxin(Gly) alanin(Ala) tạo đipeptit?
A chất B chất C 3chất D chất
47. Dung dịch chất chất khơng làm đổi màu q tím ?
A CH3NH2 B NH2-CH2-COOH
C CH2 CH COOH
NH2 CH2
HOOC D CH3COONa.
48. Khi đốt cháy hoàn tồn amin đơn chất X, thu 16,80 lít khí CO2, 2,8 lít khí N2(các khí đo
điều kiện tiêu chuẩn) 20,25 g nước Công thức phân tử X
A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N
49. Peptit sau phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím?
A Gly – Ala B Gly – Glu C Ala – Gly – Glu D Ala – Glu
50. C4H9O2N có đồng phân aminoaxit?
A B C D
51. X α-aminoaxit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 0,89 g X tác dụng với dung
dịch HCl vừa dủ thu 1,255 g muối Công thức cấu tạo X
A H2N – CH2 – COOH B CH3– CH(NH2) – COOH
C CH3 – CH2 – CH(CH3) – COOH D H2N – CH2 – CH2 – COOH
52. Khi thủy phân hoàn toàn peptit:
CH2
NH2 CO NH CH CO
CH2 COOH
NH CH CO
C6H5 COOH
NH CH2 COOH
Sẽ thu loại α-aminoaxit?
A B C D
53. Cho 17,8 g alanin phản ứng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam muối?
A 16,65 g B 22,20 g C 19,40 g D 17,20 g
*54. Cho dung dịch chứa 0,75 g glyxin phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam chất rắn Giá trị a
A 0,97 B 0,40 C 1,11 D 1,37
*55. Cho a mol alanin tác dụng với 0,5 mol HCl dư dung dịch A Để tác dụng hết với chất A cần 0,8 mol NaOH a có giá trị
A 0.3 B 0,15 C 1,3 D 0,13
56. Nhóm chất làm giấy quỳ hóa xanh?
A NH3, C6H5NH2, C2H5NH2 B NH2CH2CH(NH2)COOH, CH3COONa, CH3NH2
C C6H5OH, C6H5NH2, CH3NH2 D NH3, C6H5NH2, C6H5OH
57. Dãy chất làm màu dung dịch brom?
A Glucozơ, glixerol, phenol B Anilin, glucozơ, fructozơ
C Anilin, phenol, glucozơ D Glucozơ, fructozơ, anđehit axetic
58. Trong chất chất amin bậc 2?
A H2N - [CH2 ]6 - NH2 B CH3 – CH(CH3)NH2 C CH3 - NH - CH3 D C6H5NH2
59. Khi đốt cháy amin no đơn chức mạch hở X, thu 8,96 lít CO2(đkc) 9,9 gam nước
Cơng thức phân tử X
A C3H9N B CH5N C C2H7N D C4H11N
60. Cho gam amino axit tác dụng với V ml dung dịch HCl 0,5M thu 13,38 gam muối RNH3Cl
Giá trị V là:
(13)Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
I Mục tiêu:
- Biết khái niệm chung polime
- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng nhận dạng monome để tổng hợp polime
- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng
- Viết xác phương trình hố học phản ứng trùng hợp trùng ngưng để tổng hợp polime
- Giải tập polime: tính số mắc xích, tìm monome tính khối lượng polime
II Kiến thức bản:
- Polime h/c có PTK lớn nhiều đơn vị sở liên kết với tạo nên. - T/c hoá học : pứ phân cắt mạch polime, giữ nguyên mạch polime tăng mạch polime. - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.
- Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần (chất polime chất độn) phân tán vào mà không tan vào nhau.
- Một số polime làm chất dẻo: PE, PVC, poli(metyl metacrylat), PPF. - Một số loại tơ tổng hợp thường gặp:
+ Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit, điều chế từ hexametylenđiamin NH2[CH2]6NH2 và axit ađipic HOOC[CH2]4COOH.
+ Tơ nitron (hay olon) tổng hợp từ vinyl xianua ( thường gọi acrilonitrin) CH2=CH-CN
III Bài tập:
1 Cacbohiđrat dạng polime
A glucozơ B saccarozơ C tinh bột D fructozơ
2 Polime tổng hợp pứ trùng hợp
A poli(vinyl clorua) B polisaccarit C protein D nilon – 6,6 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng
A polipeptit C poliacrilonitrin C polistiren D poli(metyl metacrylat)
*4 PPF đ ược điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch
A CH3COOH (H+) B CH3CHO (H+) C HCOOH (H+) D HCHO (H+)
5. Chất sau cho phản ứng trùng hợp:
A CH2 = CH2 B.NH2CH2COOH
C CH2=CHCOOH D.A,C
6. PVA(Poli vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp monome ? A CH2=CH- COOCH3 B CH2= CH – COOC2H5
C.CH2= CH – COOH D CH3COOCH=CH2
7. Cho chất sau: NH2CH2COOH, HOOC- CH2 – CH2OH,C2H5OH,CH2= CHCl Số hợp chất tham gia
phản ứng trùng ngưng là:
A B.2 C D.4
8. Monome dùng để điều chế polime suốt khơng giịn ( thuỷ tinh hữu cơ)là : A CH2 = C(CH3) – COOCH3 B CH2 = CH – COOCH3
C CH2 = CH – CH3 D CH3COOCH = CH2
*9. Phản ứng phân cắt mạch cacbon polime? A cao su thiên nhiên cộng HCl
B Poli(vinylaxetat) thủy phân môi trường kiềm C Thủy phân nilon-6 môi trường axit
D Thủy phân poli(metylmetacrylat) môi trường kiềm
(14)A NH2(CH2)5COOH B CH2=CHCl C.HOCH2CH2OH D.HOOC(CH2)4COOH
11.Chất có khả trùng hợp tạo cao su, biết hidro hóa chất thu isopentan? A CH2=C(CH3)CH=CH2 B CH3C(CH3)=C=CH2
C CH3CH2C=CH D Tất sai
12. Poli(vinyl ancol) polime điều chế từ chất nào?
A CH2=CHCOOCH3 B CH2=CHOCOCH3 C CH2=CHCOOC2H5D Tất
sai
13. Tìm khái niệm khái niệm sau: A Polime hợp chất có phân tử khối lớn
B Monome mắc xích phân tử polime C Cao su polime thiên nhiên isopren
D Sợi xelulozơ bị đepolime hóa đun nóng
14. Phân tử khối trung bình cao su thiên nhiên 105000 đvC Số mắc xích polime khoảng
A 1544 B 1648 C 1300 D 1784
15. Phân tử khối trung bình polime để chế tạo tơ nilon-6 30000 đvC.Số mắc xích polime khoảng :
A.161 B.171 C 266 D.191
16 Polistiren không tham gia loại phản ứng sau đây?
A giải trùng hợp B +Cl2/ánh sáng C +dd NaOH D +Cl2/Fe
*17. Để sản xuất tơ clorin ta cho Clo phản ứng với PVC thu sản phẩm chứa 66,7%Cl Vậy trung bình phân tử Cl2 tác dụng với mắc xích -CH2CHCl- ?
A B C D
18. Có chất X dẫn xuất benzen có cơng thức C8H10O khơng tác dụng với NaOH thỏa
mãn sơ đồ sau: A
B O
H2 polime ?
A B C D khơng có chất
19. Tơ có nguồn gốc từ xelulozơ?
A sợi bông, tơ tằm B tơ visco, len
C tơ nilon, len D sợi bông, tơ visco
20. Tính chất sau khơng phải polime?
A Chất rắn B Không bay
C Có nhiệt độ nóng chảy xác định D Khi nóng chảy đa số polime cho chất lỏng nhớt
21. Tơ nilon-6,6 điều chế từ chất sau phương pháp trùng ngưng? A Hexametylen điamin axit tere phtalic B Axit ađipic hexametylen điamin
C Axit amino caproic D Axit ađipic
22.Chất trùng hợp tạo polime?
A C2H6 B C6H6 C H2N-CH2-COOH D C6H5-CH=CH2
23. Chất trùng ngưng tạo polime?
A H2N-CH2-COOH B CH3-CH=CH2 C CH2=CH-CH3 D CH2=CH-CH=CH2
24. Các polime sau: (-CH2-CH2-)n ; (-CH2-CH=CH-CH2-)n ; (-NH-CH2-CO-)n tổng hợp từ
các monome nào?
A CH2=CHCl ; CH3-CH=CH-CH3 ; CH3-CH(NH2)-COOH
B.CH2=CH2 ; CH3-CH=CH-CH3 ; H2N-CH2-CH2-COOH
C CH2=CH2 ; CH3-CH=C=CH2 ; H2N-CH2-COOH
D CH2=CH2 ; CH2=CH-CH=CH2 ; H2N-CH2-COOH
25. Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:
A propen B stiren C toluen D isopren
*26. Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom CCl4 Hỏi tỉ lệ mắt xích butađien
và stiren cao su buna-S bao nhiêu? A
3 B
1
2 C
1
3 D
3
(15)Metan hs 15%
Axetilen hs 95% Vinyl clorua hs 90% PVC Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (đo đktc)?
A 5589m3 B 5883m3 C 2941m3 D 5880m3.
28. Muốn tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrilat) khối lượng axit rượu cần dùng tương ứng bao nhiêu? (Biết hiệu suất q trình este hóa q trình trùng hợp 60% 80%)
A 215kg 80 kg B 171 kg 82 kg
C 65 kg 40 kg D Tất dều sai
29. Da nhân tạo(PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 → C2H2 → CH2=CH−Cl → ( CH2 CHCl )n
Nếu hiệu suất tồn q trình điều chế 20 %, muốn điều chế PVC thể tích khí thiên nhiên (chứa 100% metan) cần dùng bao nhiêu?
A 3500m3 B 3560m3 C 3584m3 D 5500m3.
*30. Khi trùng ngưng 15,72g axit - aminocaproic với hiệu suất 85%, ngồi amino axit cịn dư người ta thu
được gam polime 2,16g nước Giá trị m
A 11,202 B 9,04 C 13,56 D 10,17
31. Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc
bình đựng dd Ca(OH)2 Nếu bình tăng 18g bình tăng là:
A 36g B 54g C 48g D 44g
*32. Khi cho đoạn cao su buna-S tác dụng với Br2/CCl4 thấy 2,1g cao su tác dụng hết với 1,6g
Br2 Tỷ lệ số mắc xích butađien stiren là:
A 2/3 B 1/2 C 3/4 D 4/5
Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I Mục tiêu :
- Kiến thức:
- Ôn lại kiến thức trọng tâm sau:
+ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại Khái quát phản ứng chất tác dụng với kim loại dựa vào dãy điện hóa
+ Dãy điện hóa kim loại: phản ứng oxi hóa xảy được, so sánh tính chất cặp oxi hóa khử dựa theo phản ứng xảy
+ Pin điện hóa: xác định điện cực, phản ứng xảy điện cực, phản ứng xảy pin phóng điện, suất điện động chuẩn pin
+ Điện phân: viết q trình oxi hóa, khử xảy q trình điện phân nóng chảy điện phân dung dịch
+Ăn mòn kim loại: phân biệt kiểu ăn mịn, nắm điều kiện ăn mịn điện hóa chế ăn mịn điện hóa
+ Điều chế kim loại: nguyên tắc, phương pháp thích hợp dựa vào tính khử dạng chất tồn kim loại tự nhiên
2-Kĩ năng: rèn dạng tập:
- Viết phản ứng phản ứng oxi hóa-khử minh họa tính khử kim loại, pthh minh họa cho trình xảy pin, điện phân , ăn mòn kim loại
- Lựa chọn phương pháp điều chế số kim loại thông dụng
- Làm số tập xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp - Tính tốn lượng chất q trình điện phân
- Bài tốn xác định tên kim loại, kim loại nhóm - Xác định vị trí kim loại bảng tuần hồn
- Tính tốn lượng chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng kim loại tham gia phản ứng hóa học với chất phi kim, axit, dung dịch muối
II Kiến thức:
- N.tử hầu hết nguyên tố kim loại có số e lớp ngồi (1, 2, 3e). - Tinh thể kl có kiểu mạng phổ biến:
(16)+ Mạng tt lập phương tâm diện: Cu, Ag, Au, Al. + Mạng tt lập phương tâm khối: Li, Na, K, V, Mo…
- Lk kim loại lk hình thành ntử ion kim loại mạng tinh thể tham gia e tự do.
- T/c vật lí chung : dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, có ánh kim e tự kl gây ra.
* Kl có KLR nhỏ lớn Li Os, kl có nđộ nóng chảy thấp lớn Hg và W.
- T/c hoá học chung : Tính khử M à Mn+ + ne.
Kl t/d với phi kim, dd axit, nước, dd muối.
- Dãy điện hoá kl cho phép dự đoán chiều pứ cặp oxi hoá - khử theo qui tắc α: chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh à chất oxi hoá yếu + chất khử yếu
* Dùng dãy hoạt động hoá học kl để suy dãy điện hoá kim loại. K Ca Na – Mg Al Zn Fe – Ni Sn Pb H – Cu Ag Hg Pt Au
- Phương pháp đ/c kl:
+ pp nhiệt luyện đ/c kl TB dùng chất khử CO, H2, C Al + pp thuỷ luyện đ/c kl yếu, dùng Fe, Zn…
+ pp điện phân: đpnc dùng đ/c kl mạnh; đpdd dùng đ/c kl TB Y.
III Bài tập:
1. Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là
A F B Na C K D Cl
2. Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ để khử độc thủy ngân ta dùng
A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước
3. Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày
A sắt bị ăn mòn C đồng bị ăn mòn
C sắt đồng bị ăn mòn D sắt đồng khơng bị ăn mịn
4. Có kim loại Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng dd H2SO4 loãng nhận biết
A kim loại B kim loại C kim loại D kim loại
5. Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?
A Au B Ag C Cu D Al
6. Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?
A W B Fe C Cu D Zn
7. Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 g muối sunfat Kim loại
A Mg B Fe C Al D Zn
8. Cho 6,72 lít H2 đktc qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dd HCl 1M
đủ để tác dụng hết với A
A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít
9. Hồ tan hồn tồn 28 g Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu
A 108 g B 162 g C 216 g D 154 g
10. Có pứ sau : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Phương trình biểu diễn khử oxi hóa pứ
là
A Mg2+ + 2e Mg Cu2+ + 2e Cu
B Mg 2e + Mg2+ Cu2+ + 2e Cu
C Cu2+ + 2e Cu Mg 2e + Mg2+
D Cu Cu2+ + 2e Mg2+ + 2e Mg
*11. Cho cặp oxi hóa khử xếp theo chiều điện cực chuẩn tăng dần : Zn2+/ Zn, Fe2+/ Fe,
Ag+/Ag Có pin điện hóa tạo ra?
A B C D
*12. Pin điện hoá Zn - Ag xảy
1 giảm khối lượng cực Zn tăng khối lượng cực Ag
(17)3 pứ xảy pin hoạt động ion bạc oxi hố kẽm có di chuyển ion cầu muối vào dung dịch Câu nhận định sai pin Zn - Ag
A B C D
13. Sự phá huỷ kim loại tác dụng trực tiếp chất oxi hố mơi trường
A.sự khử kim loại B ăn mòn kim loại
C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố
*14. Trong trình điện phân dd CuSO4 với điện cực graphit xảy ra:
A khử nước catot oxi hóa nước anơt B khử Cu2+ catot oxi hóa nước anôt
C khử Cu2+ catot oxi hóa SO
42- anơt
D khử nước catot oxi hóa SO42- anơt
15.Nhóm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện?
A Ca, Zn, Pb B Cr, Fe, Cu C Zn, Ag, Ni D tất
16.Cho Al vào dung dịch HCl sau thêm vào vài giọt Hg2+ xảy tượng gì?
A dung dịch suốt B giảm tốc độ phản ứng
C ăn mịn điện hố giúp phản ứng xảy nhanh D có kết tủa
17. Có mẫu thép mạ kim loại Nếu xảy ăn mịn điện hóa kim loại Fe mẫu thép không bị ăn mòn?
A mẫu mạ Sn B mẫu mạ Ni
C mẫu mạ Zn D.cả mẫu thép bị phá hủy
18. Nhúng kẽm vào dd muối Pb(NO3)2 thấy có lớp Pb phủ bên ngồi Nếu thay kẽm đồng
thì khơng có tượng xảy Cặp kim loại có tính khử mạnh ion kim loại có tính oxi hóa mạnh
A Zn, Pb2+ B Zn, Cu2+ C Pb, Cu2+ D Pb, Zn2+
*19. Khi điện phân dd X với điện cực trơ màng ngăn Dung dịch khu vực gần điện cực có pH>7 Vậy dd X đem điện phân
A CuCl2 B CuSO4 C NaCl D NaNO3
20. Sơ đồ điều chế kim loại sau không phù hợp?
A CaCO3 dd CaCl2 CaCl2 khan điện phân nóng chảy CaCl2
B Cu(OH)2 CuO dùng CO khử CuO
C Mg(OH)2 dd MgCl2 MgCl2 khan điện phân nóng chảy MgCl2
D Ag2S Ag2O dùng CO khử Ag2O
21. Kim loại điện cực chuẩn nhỏ lượng ion hóa nhỏ nhất?
A Fe B Cu C Na D Mg
22. Tại điện cực xảy : Sn2+ +2e Sn, cần ghép điện cực với điện cực làm kim loại nào
dưới để tạo pin điện hóa?
A Zn B Pb C Cu D Ag
23. Ngâm kẽm dd chứa 1,12g ion M2+ Pứ xảy xong cân lại kẽm thấy tăng thêm 0,47g.
Ion M2+ là
A Pb2+ B Cd2+ C Fe2+ D Cu2+
24. Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp gồm kim loại dd HCl dư thoát 2,24 lít H2 đkc Cơ cạn dd
sau pứ thu lượng muối khan
A 1,71g B 17,1g C 3,42g D 34,2g
25. Khi điện phân dd AgNO3 10 phút thu 1,08g bạc catot Cường độ dòng điện dùng
quá trình điện phân
A 1,6A B 1,8A C 16A D 18A
26. Kim loại khử tất ion kim loại dd muối : CuCl2, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3?
(18)27. Một mẩu kim loại Cu có lẫn tạp chất Zn , Pb , Mg Có thể loại bỏ tạp chất cách cho mẫu vào
A dd AgNO3 B dd CuSO4 C dd Zn(NO3)2 D dd MgCl2
28. Cho cặp oxi hoá – khử theo thứ tự dãy điện hoá Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe , Ag+/Ag.
Kim loại khử dd muối sắt (III) clorua ?
A Al, Ag B Fe,Cu C Ag, Fe D Al, Fe, Cu
29 Quá trình sau biểu diễn khử pứ Fe+2AgNO3→ Fe(NO3)2 +2Ag ?
A Fe2+ +2e Fe B Fe Fe2+ +2e
C Ag+ + e Ag D Ag Ag+ + e
30. Trong ăn mịn điện hố xảy
A oxi hoá cực dương B oxi hoá cực âm
C khử cực dương D Cả B C
31.Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ aM với điện cực graphit , khối lượng dung dịch
giảm 16 gam Nồng độ a M dung dịch ban đầu
A 0,75M B 1,5M C 0,5M D 1M
32. Chất oxi hố kẽm thành ion kẽm ?
A Fe B Al3+ C Ag+ D Mg2+
33. Tính chất hố học chung kim loại :
A tính khử B tính oxi hố C bị oxi hố D Cả A C
34. Cho Fe nhỏ vào dd muối sau: AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 Số dd muối có xảy
pứ
A B C D
35. Cho Cu pứ với dd Fe2(SO4)3 thu đựợc hỗn hợp dd FeSO4 CuSO4 Vai trò Cu Fe2(SO4)3 lần
lượt
A chất khử, chất oxi hoá B chất khử, chất bị oxi hoá C chất bị khử, chất oxi hoá D chất bị khử, chất bị oxi hoá
*36. Trong pin điện hoá Zn- Cu : a Pứ xảy cực âm
A CuCu2+ +2e B Cu2+ +2eCu C.Zn Zn2+ +2e D Zn2+ +2e Zn
b Pứ xảy cực dương
A CuCu2+ +2e B Cu2+ +2eCu C.Zn Zn2+ +2e D Zn2+ +2e Zn
c Trong cầu muối xảy di chuyển
A ion B eletron C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn
d Pứ xảy pin phóng điện
A Zn2+ +Cu Zn + Cu2+ B Zn2+ +Cu2+ Zn + Cu
C Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu D Zn +Cu Zn2+ + Cu2+
37. Một kim loại Zn nặng 16 gam pứ với dd Cu(NO3)2, sau pứ lấy kẽm cân lại 15,8 gam lượng
đồng bám vào kẽm
A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D kết khác
*38. Điện phân dd CuSO4 với anot đồng nhận thấy màu xanh dd khơng thay đổi Chọn
một lí sau
A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước C Đồng vừa tạo catot lại tan
D Lượng đồng tan anot lượng đồng bám vào catot
39 Khi cho Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng khí SO2 Tổng hệ số tối giản
phương trình phản ứng là:
A B 18 C D 11
40. Khi cho Na vào dung dịch CuSO4, số phản ứng tối đa xảy là:
A B C D
41. Khi Fe tiếp xúc với kim loại sau khơng khí Fe bị ăn mịn điện hóa?
(19)42. Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ cường độ dòng điện 9,65 A đến
catot bắt đầu khí thời gian điện phân (Ag = 108)
A 1000 s B 1500 s C 2000 s D 2500 s
43. Cho 9,6 g Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2 M Sau phản ứng kết thúc thu m g chất rắn
Giá trị m là:
A 12,64 g B 11,12 g C 2,16 g D 32,4 g
44. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn vào (phần chìm nước biển) kim loại
A.sắt B kẽm C đồng D.thiếc
45. Cho cặp oxi hóa-khử Al3+/Al , Fe2+/Fe , Ni2+/Ni , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+, xếp theo chiều tăng
dần tính oxi hóa ion Kim loại có khả khử Fe3+ Fe là
A Fe B Ni C Al D Cu
46. Sự phá hủy kim loại hợp kim, kim loại phản ứng trực tiếp với chất oxi hóa mơi trường xung quanh gọi
A ăn mịn điện hóa B ăn mịn hóa học C khử kim loại D khử ion kim loại
47. Một vật sắt mạ kẽm, có vết xây xát tới lớp sắt bên trong,thì điểm xây xát xãy hiên tượng
A ăn mịn hóa học B ăn mịn điện hóa C kim loại sắt bị oxi hóa D kim loại kẽm bị khử
48. Dãy gồm kim loại điều chế từ oxit,bằng phương pháp nhiệt luyện, nhờ chất khử CO
A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca
49. Hỗn hợp X gồm kim loại:Fe, Cu, Ag Để tách Ag khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng Ag hỗn hợp ban đầu,ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch
A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D H2SO4 loãng
50. Cho 1,24g hỗn hợp hai kim loại kiềm, hai chu kì bảng hệ thống tuần hoàn, tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng thu 0,448 lit khí (đktc) Tên hai kim loại kiềm (Li=7, Na=23, K=39 , Rb=85, Cs=133)
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
51. Cho Fe vào dung dịch CuSO4 , sau thời gian phản ứng lấy Cu cân lại thấy khối lượng
tăng 0,4g Khối lượng Cu tạo bám vào Fe (Cu=64, Fe=56)
A 3,2g B.4,0g C 1,6g D 4,8g
52. Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố
A bạc B đồng C chì D sắt
53. Một ngun tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây?
A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt
54. Dãy kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
55. Ngâm đinh sắt 100ml dd CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản
ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g
56. Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn vào dd HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO
duy (đktc) Kim loại R
A Zn B Mg C Fe D Cu
57. Cho 3,2g Cu tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
58. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau đây? A Ngâm dd HCl
(20)C Ngâm dd H2SO4 loãng
D Ngâm dd H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4
59. Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước
A thiếc B sắt
C hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mịn
60. Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3
C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
61. Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại
A Mg B Fe C Al D Zn
62. Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,896 lít NO
duy (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,5 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam
63. Hoà tan g hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít H2 (đktc) 1,86 g chất rắn
không tan Thành phần % hợp kim
A 40% Fe, 28% Al, 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu
64. Trường hợp xảy khử trực tiếp ion kim loại dung dịch muối? A Na+ dd CuCl2 B Ca+ dd Na2CO3
C Điện phân dd NaCl có màng ngăn D Mg+ dd CuCl2
*65. Cho cặp X2+/X, Y3+/Y, Z2+/Z điện cực chuẩn tương ứng -0,76v;
-1,67v; + 0,34v Tính oxi hóa ion kim loại xếp theo chiều tăng dần là:
A X2+<Y3+<Z2+ B.Y3+< X2+<Z2+ C Z2+<X2+<Y3+ D Z2+<Y3+<X2+
Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KL KIỀM THỔ, NHÔM.
I Mục tiêu:
1-Kiến thức:
- Vị trí, cấu tạo kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm
- Sự biến đổi tuần hồn đại lượng tính chất nhóm chu kỳ - Tính chất hóa học kim loại hợp chất chúng
- Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm(điện phân nóng chảy) - Tính lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 , NaHCO3
- Khái niệm nước cứng, phân loại nước cứng, phương pháp làm mềm nước cứng
2-Kĩ năng: Chú ý dạng tập sau:
- nhận biết chất vô dạng rắn dung dịch
- tượng xảy ra: CO2 với dung dịch kiềm, muối nhôm với dung dịch kiềm, muối aluminat với
dung dịch axit, kim loại tan nước với dung dịch muối
- Viết phương trình phản ứng chứng mimh tính lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3,HCO3-
- Viết pthh minh họa tính chất hóa học điều chế chất qua sơ đồ phản ứng
- Làm số tập (xác định tên kim loại, xác định % hỗn hợp, tập định lượng CO2 dung dịch kiềm, xác định CM C%)
II Kiến thức bản:
- Klk(nhóm IA): Li, Na, K, Rb, Cs +Cấu hình e lớp ngồi ns1.
+ T/c hố học đặc trưng: Tính khử mạnh nhất M à M+ + e
T/d với pk, axit, nước.
+ Điều chế: Đp muối halogenua nóng chảy 2MX à 2M + X2
-Klkt(nhóm IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba. + Cấu hình e lớp ngồi ns2.
+ T/c hố học đặc trưng: Tính khử mạnh M à M2+ + 2e
T/d với pk, axit, nước (Ca, Sr, Ba).
(21)-Nhơm Al
+ Cấu hình e [Ne] 3s23p1
+ T/c hố học: Tính khử mạnh Al à Al3+ + 3e
T/d với pk, axit, oxit kl (pứ nhiệt nhôm), nước, dd kiềm. + Điều chế: Đpnc 2Al2O3 à 4Al + 3O2
- Một số h/c quan trọng klk: NaOH bazơ mạnh; NaHCO3 bị nhiệt phân chất lưỡng tính; Na2CO3; KNO3.
- Một số hợp chất quan trọng klkt: Ca(OH)2 bazơ mạnh; CaCO3; Ca(HCO3)2 ; CaSO4 thạch cao khan- CaSO4.H2O thạch cao nung- CaSO4.2H2O thạch cao sống.
- NC nước chứa nhiều Ca2+ Mg2.
+NCTT: NC chứa HCO3-.
+NCVC: NC chứa Cl- SO42-. +NCTP: NCTT + NCVC
* Cách làm mềm NC: + pp kết tủa -NCTT đun nóng; dùng Ca(OH)2 vừa đủ -NCTP dùng Na2CO3 Na3PO4. - H/c Al: +Al2O3, Al(OH)3 chất lưỡng tính.
+Nhôm sunfat: -phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. -phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
(M+: Na+, Li+, NH4+)
III Bài tập:
1 Cấu hình e lớp ngồi kim loại kiềm
A. ns1. B. ns2. C. ns2np1. D. (n-1)dxnsy.
2 Cation M+ có cấu hình e lớp 2s22p6 M+ là cation
A. Ag+. B. Cu+. C. Na+. D. K+.
3 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?
A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KCl
4. Nồng độ phần trăm dd tạo thành hoà tan 39 gam K vào 362 gam nước
A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04%
5. Điện phân muối clorua klk nóng chảy, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối
A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl
6. Cho 100 gam CaCO3 t/d hoàn toàn với dd HCl thu lượng khí CO2 Sục lượng khí CO2 thu
được vào dd chứa 60 gam NaOH Khối lượng muối tạo thành
A. 42 g B. 53 g C. 95 g D. 35 g
7. Xếp klkt theo chiều tăng điện tích hạt nhân,
A. bán kính ntử giảm dần B. lượng ion hố giảm dần
C. tính khử giảm dần D. khả t/d với nước giảm dần
8. Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2
A. có kết tủa trắng B. có bọt khí
C. có kết tủa trắng bọt khí D. khơng có tượng
9. Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO
3-, 0,02 mol Cl-
Nước cốc thuộc loại nào?
A. Nước cứng tạm thời B. Nước cứng vĩnh cửu
C. Nước cúng toàn phần D. Nước mềm
10. Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính?
A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3
11. Có mẫu bột Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa
A. kl B. kl C. kl D. kl
12. Chất sau dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D. HCl
13. Để điều chế Ca người ta
(22)C. cho CO t/d CaO nhiệt độ cao D. Cho Ba t/d dd CaCl2
14. Nhôm bền môi trường khơng khí nước
A. nhơm kl hoạt động B. có màng Al2O3 bền vững bảo vệ
C. có màng Al(OH)3 bảo vệ D. nhôm thụ động với kk nước
15. Nhôm không tan dd sau đây?
A. HCl B. H2SO4 C. NaHCO3 D. NH3
16. Công thức thạch cao sống
A. CaSO4 B. CaSO4.2H2O C. CaSO4.H2O D. 2CaSO4.H2O
17.Hoà tân phèn chua vào nước thu dd có mơi trường
A. kiềm yếu B. kiềm mạnh C. axit yếu D. trung tính
18. Kim loại không khử nước nhiệt độ thường
A. Na B. Ca C. Be D. Cs
19. Khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước chứa nhiều ion
A. Ca2+. B. Na+. C. NH
4+ D. Cl-
20. Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy
A. khử Cl-. B. oxi hoá Cl-. C. khử Na+.D. oxi hoá Na+.
21. Kim loại khử nước nhiệt độ thường
A. Cu B. Ca C. Be D. Fe
22. Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh
A. Na2CO3 B. NaNO3 C. Na2SO4 D. NaCl
23. Ngun tử kim loại kiềm có đặc điểm khơng giống nhau? A Số e lớp
B có số oxi hóa +1 hợp chất C tạo hợp chất ion
D có bán kính ngun tử lượng ion hóa
24. Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm M thu 0,896 lít khí anơt 3,12 gam kim loại catôt Kim loại M
A Li B Na C K D Rb
25. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần : A lượng ion hóa tăng điện cực chuẩn tăng
B lượng ion hóa giảm điện cực chuẩn tăng C lượng ion hóa giảm điện cực chuẩn giảm D lượng ion hóa tăng điện cực chuẩn giảm
26. Trong pứ sau : HCO3- + HOH CO32- + H3O+ ion HCO3- HOH có vai trị là:
A axit bazơ B bazơ axit
C chất khử chất oxi hóa D lưỡng tính trung tính
27. Từ 100 gam CaCO3 điều chế CO2, dẫn toàn lượng CO2 vào dung dịch chứa 60 gam NaOH Chất
có dung dịch sau pứ là:
A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 NaOH D NaHCO3và Na2CO3
28. Dẫn từ từ CO2 vào dd nước vôi đến dư thấy tượng:
A Tạo dung dịch không màu suốt
B Tạo kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại ,sau tan dần tạo dd suốt C Chỉ tạo kết tủa với lựơng tăng dần đạt cực đại
D Tạo kết tủa với lượng tăng dần ,sau tan
29. Cặp chất tồn dung dịch?
A Na2CO3 Ca(OH)2 B NaHCO3 NaOH
C AlCl3 KOH D NaNO3 HCl
*30. Nhóm hidroxit điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua? A KOH Al(OH)3 B Cu(OH)2 Zn(OH)2
C Ba(OH)2 KOH D Fe(OH)2 Cu(OH)2
31. Hidroxit có tính bazơ mạnh nhất?
(23)32.Kim loại sản xuất từ quặng boxit?
A Na B Ca C Mg D Al
33. Nhận biết chất rắn Al, MgO Al2O3 thuốc thử nào?
A H2O B.dd HCl C dd NaOH D dd HNO3
34. Cho dd : HCl, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3 pứ với đơi Có tối đa pứ xảy
ra? A B C D
35. Na, Mg Al có tính chất hóa học
A tính khử yếu tăng dần B tính khử mạnh giảm dần C tính oxi hóa mạnh tăng dần D tính oxi hóa yếu giảm dần
36. Cho 350 ml dd KOH 1M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 1M.Lượng kết tủa thu là:
A 7,8 g B 0,78 g C 15,6 g D 3,9g
37. Cho 34,2 gam nhôm sunfat tác dụng với 100 ml dd NaOH CM thu 7,8 gam kết tủa Giá trị CM
là:
A 3M B 7M C 3M 7M D 0,3M 0,7M
38 Nước cứng tạm thời nước cứng chứa
A HCO3- B Cl- D SO42- D Cl- SO4
2-39. Chất làm mềm nước cứng tạm thời :
A HCl B BaCl2 C Na2CO3 D NaCl
40. Có thể nhận biết dd : NaCl, MgCl2 , AlCl3 thuốc thử sau đây?
A dd AgNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 D dd NH3
*41.Tính khử kim loại kiềm tăng theo chiều
A giảm lượng ion hoá tăng điện cực chuẩn B tăng lượng ion hoá giảm điện cực chuẩn C tăng lượng ion hoá tăng điện cực chuẩn D giảm lượng ion hoá giảm điện cực chuẩn
42. Cấu hình e nguyên tử kim loại kiềm thổ
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2C 1s22s22p63s23p1 D.tất sai
43. Ion có cấu hình e khơng giống với khí trơ
A F- B Mg2+ C Al3+ D Cu2+
44.Để chứng minh Al2O3 chất lưỡng tính cần cho tác dụng với
A dd H2SO4 B dd KOH C dd HCl dd KOH D dd NH3 CO2
45.Cho chất sau : CaCl2, Na2CO3, HCl, KOH.Có tối đa cặp chất xảy pứ
A B C D
46.Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg Al pứ hết với dd H2SO4 loãng Sau pứ thu 14,56 lít khí đkc ddA Cơ
cạn ddA thu chất rắn khan có khối lượng
A 75,5 g B 7,55 g C 75,3 g D tất sai
47.Hoà tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II vào dd HCl thu V lít khí đkc Cô cạn dd sau pứ thu 14,95 gam muối khan V có giá trị
A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
48. Cho từ từ dd NH3 vào cốc chứa sẵn dd AlCl3 Hiện tượng xảy ra?
A có kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại
B có kết tủa tăng dần đến cực đại,sau tan dần tạo dd suốt C có kết tủa tăng dần đến cực đại,sau tan
D tạo dd suốt
49 Pứ sau chất tượng xâm thực núi đá vôi A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
B CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3 +2H2O
(24)A 0,39 B 3,9 C 2,8 D 4,2
51.Có thể điều chế Na, Mg, Ca cách sau đây? A điện phân dung dịch muối clorua bão hoà B dùng kali khử dung dịch muối clorua C dùng H2 khử oxit kim loại tương ứng
D điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng
52.Cho 100 ml dd hỗn hợp MgCl2 1M AlCl3 1M pứ với dd NaOH dư , lọc kết tủa nung nhiệt độ cao
đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng
A gam B gam C 8,9 gam D 9,8 gam
53. Hỗn hợp gồm 0,1 mol Na 0,2 mol Al hoà tan vào dd NaOH dư Số mol khí H2 thu là:
A 0,3 B 0,35 C 0,05 D kết khác
54. Có thể nhận biết dd : NaCl, MgCl2 , AlCl3 thuốc thử sau đây?
A dd AgNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 D dd NH3
55 Cation R3+ có cấu hình lớp ngồi 2p6 Ngun tố R là
A.Na B N C.Ca D.Al
56. Nước cứng vĩnh cửu có chứa: A Ca2+, Mg2+, Cl-, NO
3- B Ca2+,Mg2+, Cl-, SO4
2-C Na+, Ca2+, Cl-, HCO
3- D Ca2+, Mg2+, SO42-, NO3-
57. Cho 2,24lít CO2(đkc) sục vào 300ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu là:
A.10,6g B.8,4g C.31,8g D.21,2g
58 Kim loại có bán kính nguyên tử lớn nhất?
A Na B Li C K D Cs
59.Có thể phân biệt dung dịch chất : NH4Cl, NaCl, MgCl2, FeCl2 thuốc thử sau đây?
A dd H2SO4 B dd CuSO4 C ddNaOH D.H2O
60. Muốn điều chế Al(OH)3 phịng thí nghiệm ta thực :
A cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH
B cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3
C điện phân dung dịch AlCl3
D cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
61.Rót dung dịch NaOH 2M vào cốc chứa 200ml dung dịch Al2(SO4)3 1M đến lương kết tủa đạt lớn
nhất Vậy cần dùng hết ml NaOH 2M?
A 600 ml B 700 ml C.1200 ml D.1400ml
62 Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dd HCl dư Sau pứ khối lượng dd axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp
A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g
63. Cho 10 g kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu 6,11 lít H2 (25oC atm) Tên kim
loại là:
A Mg B Ca C Ba D Sr
64. Cho chất rắn CaCO3, Mg(OH)2, K2CO3, NaCl Chỉ dùng H2O dung dịch HCl nhận biết
tối đa chất?
A chất B chất C chất D chất
65. Cho 2,7 g Al phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư Thể tích khí H2 thu đktc là:
A 3,36 lít B 0,336 lít C 2,24 lít D 6,72 lít
66. Cấu hình e nguyên tố 1s22s22p63s23p1, nguyên tố đó
A kim loại chu kỳ nhóm IA B phi kim chu kỳ nhóm IIIA C kim loại chu kỳ nhóm IIIA D phi kim chu kỳ nhóm IA
67. Để hịa tan hoàn toàn 31,2g hỗn hợp bột gồm Al Al2O3 cần vừa đủ 500ml dung dịch NaOH , sau
phản ứng thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol/l (M) dung dịch NaOH (Al=27, O=16 ,
Na=23, H=1)
A 1,2 M B 1,4 M C 1,6 M D 1,8 M
(25)C Ngâm Na dầu hỏa D Để vào cốc thủy tinh khơ
69. Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần của:
A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Khối lượng riêng
C Nhiệt độ sơi D Số oxi hóa
70. Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M
A Li B Cs C K D Rb
71. Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a/ Hỗn hợp X gồm:
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
b/ Thể tích dd HCl 2M cần để trung hồ dd Y
A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml
72. Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu
A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M
73. Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy
biến đổi sau thực A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO
B Ca → CaO→ Ca(OH)2 → CaCO3
C CaCO3 → Ca → CaO→ Ca(OH)2
D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO
74. Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch
của chất sau đây?
A NaOH B HNO3 C HCl D NH3
75. Hoà tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol
NO Gía trị m
A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g
76. Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2
(đktc) thu là:
A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,224 lít
77. Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2g hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 57,4 B 54,4 C 53,4 D 56,4
78. Cho 16,2g kim loại X (có giá trị n nhất) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc), phản ứng xong thu
chất rắn A Cho A tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,2g khí H2 thoát Kim loại X
A Mg B Zn C Al D Ca
79. Cho 21,6g kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dd HNO3 lỗng thu 6,72 lít N2O
nhất (đktc) Kim loại
A Na B Zn C Mg D Al
*80. Cho 5,75g hỗn hợp Mg, Al Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng, dư thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp
khí X gồm NO N2O (đktc) Tỉ khối X khí H2 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh
dd
A 27,45g B 13,13g C 58,91g D 17,45g
81. Để khử hoàn toàn 30gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO
(đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam
82. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M catot thu gam kimloại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua
A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2
(26)A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí C khơng có tượng
84. Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau đây?
A Be B Mg C Ca D Ba
85. Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dd có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu
A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam
86. Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc tách kết tủa, dd cịn lại mang đun
nóng thu thêm gam kết tủa Giá trị a
A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol
Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG. I Mục tiêu:
Kiến thức:
-Vị trí, cấu tạo tính chất hóa học kim loại Cr-Fe-Cu kim loại quan trọng khác
-Tính chất hóa học hợp chất chúng dựa theo thay đổi số oxi hóa phân loại hợp chất dựa theo tính chất hóa học oxit, hidroxit, muối
-Lưu ý chuyển dịch cân dung dịch ion đicromat ion cromat
2-Kĩ :
-Nhận biết kim loại, oxit, hidroxit, muối -Giải thích tượng xảy pthh -Làm số tập bản:
+cân pthh pư oxi hóa-khử
+xác định % khối lượng hỗn hợp kim loại, hợp chất +xác định công thức oxit sắt
+sử dụng bảo toàn mol e bảo tồn ngun tố tính tốn II Kiến thức bản:
- Sắt: + Vị trí BTH 26, chu kì 4, nhóm VIIIB + Cấu hình e [Ar] 3d64s2
+ T/c hố học: Tính khử trung bình T/d pk, axit, dd muối, nước.
- Hợp chất sắt (II): t/c hoá học đặc trưng tính khử Fe2+à Fe3+ + 3e
FeO + HNO3 à Fe(NO3)3 + NO + H2O
(chất rắn màu đen)
Fe(OH)2 + O2 + H2O à Fe(OH)3
(chất rắn màu trắng, xanh) (chất rắn màu nâu đỏ) FeCl2 + Cl2 à FeCl3
- Hợp chất sắt (III): t/c hoá học đặc trưng tính oxi hố Fe3+ + e à Fe2+ Fe3+ + 3e à Fe FeCl3 + Fe à FeCl2
FeCl3 + Cu à FeCl2 + CuCl2
Fe2O3 + CO à FeO + CO2
Fe2O3 + CO à Fe + CO2.
- Hợp kim sắt:
+ Gang hk Fe với C có từ – 5% kl C, ngồi cịn lượng nhỏ ntố Si, Mn, S…
+ Thép hk Fe chứa từ 0,01 – 2% kl C với số ntố khác (Si, Mn, Cr, Ni…) -Crom:+ Vị trí BTH 24, chukì 4, nhóm VIB
+ Cấu hình e [Ar]3d54s1
+ T/c hố học: Tính khử mạnh Fe
(27)+ Cr2O3 chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước, chất lưỡng tính. + Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, khơng tan nước, chất lưỡng tính. + CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm, oxit axit (tạo H2CrO4, H2CrO4)
* Trong dd Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
màu da cam màu vàng
- Lưu ý: + CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng + Ni, Zn dùng mạ lên Fe để chống gỉ cho Fe.
+ Sn dùng phủ lên bề mặt Fe để chống gỉ (sắt tây)
III Bài tập:
1. Các kl thuộc dãy sau pứ với dd CuCl2?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag
2. Cấu hính electron sau Fe3+ ?
A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3.
3. Một loại quặng sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hồ tan quặng dd HNO3 thấy có
khí màu nâu bay ra, dd thu cho td với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh)
Loại quặng
A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt
4. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại
A Zn B Ni C Sn D Cr
5. Dãy xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần
A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn
6. Hợp chất khơng có tính lưỡng tính
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2
7. Sắt tan dung dịch
A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2
8. Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3
9. Dung dịch hồ tan hồn tồn mẫu gang
A HCl B H2SO4 loãng C NaOH D HNO3 đặc
nóng
10. Trong q trình sản xuất gang, xỉ lị
A SiO2 C B MnO2 CaO C CaSiO3 D MnSiO3
11. Trong phòng tn, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dd
A H2SO4 đđ B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 loãng D FeSO4 lỗng
12. Hố chất dùng nhận biết dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3
A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2
13. Để phân biệt dd H2SO4 đặc, nguội dd HNO3 đặc, nguội dùng kim loại
A Cr B Al C Fe D Cu
14. Để phân biệt dd H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội dùng
A Fe B Al C Cr D Cu
15. Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 lỗng lấy khí thu khử oxit kim loại Y X Y
là
A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu
16. Các số oxi hoá phổ biến crom hợp chất
A +3, +4, +6 B +1, +2, +6 C +2, +4, +6 D +2, +3, +6
17. 2,52 gam kim loại t/d hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại
A Mg B Zn C Fe D Al
18. Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau pứ dẫn vào dd Ca(OH)2
dư Khối lượng kết tủa thu
(28)19. Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO t/d vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,2M Khối lượng
muối thu
A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam
20. Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe thấy 6,72 lít khí CO2
đkc Thể tích CO (đkc) tham gia pứ là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít
21. Trong pứ sau pứ khơng phải pứ oxi hóa –khử ?
A Fe + HCl B FeCl3 + Fe C FeS + HCl D Fe + AgNO3
22. Có sơ đồ sau :
Cr HCl ? Cl2 ?NaOHd? Br2 X
X hợp chất Crom
A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2
23 Cr bị oxi hóa chất sau để tạo hợp chất Cr(II)?
A O2 B dd HCl C Cl2 D H2O
24. Oxit tác dụng với nước cho hỗn hợp axit?
A CrO B SO3 C Cr2O3 D CrO3
25. Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Cr 0,2 mol Al vào dd HCl dư thu dd X Lấy dd X phản ứng với dd KOH dư , kết tủa thu có khối lượng là:
A 8,6 g B 4,3 g C 8,3 g D 6,4 g
26. Dùng chất để khử Cr(III)oxit thành Cr t0 cao ?
A H2 B CO C Al D C
27. Cho Kaliđicromat hịa tan vào nước, sau thêm vài giọt dd KOH vào Có tượng xảy ra? A Có dd màu da cam
B Có kết tủa màu vàng
C Có dd màu da cam, sau chuyển sang màu vàng
D Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam
28. Kim loại sắt bị oxi hóa chất sau tạo hợp chất sắt (II) ?
A dd AgNO3 dư B.Cl2 C.dd H2SO4loãng D HNO3 đặc,t0
29 Phản ứng sau không phải phản ứng oxi hóa –khử?
A Fe3O4+HCl B FeO+HNO3 C.FeCl2+Cl2 D FeO+H2SO4 đặc nóng
30 Cho hỗn hợp gồm Fe 0,1 mol Fe2O3 tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 2,24 lít H2 đkc dd
X Hòa tan dd X vào dd NaOH dư, lọc kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y Khối lượng rắn Y là:
A 16 g B 18 g C 24 g D 36 g
31. Cu khơng bị oxi hóa chất ?
A dd FeCl2 ; dd H2SO4 B dd HCl+O2 C.dd AgNO3 D Cl2
32. Phản ứng sau không xảy ra?
A Fe+ dd FeCl3 B Cu + dd Fe2(SO4)3
C Fe+ H2SO4 đặc nguội D dd Fe(NO3)3 + dd NaOH
33. Phản ứng sau chứng minh hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa?
A Fe2O3 + H2SO4 B Fe(OH)3+HCl C FeCl3+Mg D FeCl2+ Cl2
34. Cho sơ đồ sau: Fe Cl2t,0 ? KOH ? t0 X
X chất sau đây?
A Fe2O3 B FeO C.Fe3O4 D Fe(OH)3
35 Trong trình sản xuất gang người ta thực khử
A Fe2+ Fe B Fe3+ Fe C Fe3+ Fe2+ Fe D Fe3+ Fe2+
36. Sau thời gian đồ trang sức bạc bị xám đen lại
A Ag + O2 Ag2O B Ag + H2S Ag2S + H2
C Ag + O2 + H2S Ag2S + H2O D Ag + S + H2O Ag2S + H2O
37 Vàng bị hòa tan dd nào?
A HNO3 lỗng nóng B NaCN
(29)38. Cấu hình e ion Cr3+ là
A (Ar)3d44s1 B (Ar)3d3 C (Ar)3d5 D (Ar)3d24s1
39. Cho kim loại Al, Na, Cu, Ag , Fe phản ứng với dung dịch muối FeCl3 Kim loại đẩy
được sắt khỏi dung dịch muối ?
A Al B Na C Cu D Ag
40. Cho kim loại Al, Na, Cu, Ag , Fe phản ứng với dung dịch muối FeCl3 Kim loại khử
được Fe3+ ?
A Al, Ag B Na, Al C Cu, Al D Ag, Cu
41. Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd crom(III)clorua có tượng
A tạo kết tủa tăng dần đến cực đại
B tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dd suốt C tạo dd suốt
D tạo kết tủa tăng dần đến cực đại , sau tan
42. Cho từ từ dd KOH vào dd crom(III)clorua có tượng A tạo kết tủa tăng dần đến cực đại
B tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dd suốt C tạo dd suốt
D tạo kết tủa tăng dần đến cực đại , sau tan
43. Chia m gam hỗn hợp gồm nhôm crom làm phần Phần tác dụng với dd HCl dư thu 4, 48 lít H2(đkc) Phần tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đkc) Giá trị m
A 5,3g B 10,6g C 5,4g D 10,8g
44. Pứ sắt với hợp chất sau tạo muối sắt (III)?
A dd CuSO4 B dd HCl C H2O D dd AgNO3 dư
45. Có pứ sau: Fe + HCl → X + H2
Fe + Cl2 → Y
Fe + H2SO4 → Z + H2
Fe + H2SO4 → T + SO2 + H2O
X, Y, Z, T
A FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl3, FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3
C FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4 D FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, FeSO4
46. Cấu hình e ion Fe2+ là
A (Ar)3d44s1 B (Ar)3d54s1 C (Ar)3d6 D (Ar)3d44s2
47 Cho Kalicromat hịa tan vào nước, sau thêm vài giọt dd H2SO4 vào Có tượng xảy ra?
A Có dd màu da cam B Có kết tủa màu vàng
C Có dd màu da cam, sau chuyển sang màu vàng D Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam
48. Có kim loại : Mg, Al, Cr, Fe Kim loại vừa tác dụng với dd KOH vừa tác dụng với dd HCl không tác dụng với HNO3 đặc nguội
A Mg B Al C Cr D Fe
49. Chia mẫu kim loại M làm phần Phần tác dụng với Cl2 thu muối X, phần tác dụng với dd
HCl thu muối Y Cho M tác dụng với muối X lại thu muối Y M kim loại sau đây?
A Mg B Al C Fe D Cu
50. Pứ sau không tạo hợp chất sắt (II)?
A Fe + dd Fe2(SO4)3 B Fe + H2SO4 đặc nóng
C Fe + dd CuSO4 D Fe dư + dd AgNO3
51. Cho khí CO dư qua ống đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến pứ hồn tồn , thu 2,32 gam hỗn
hợp kim loại Khí dẫn vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp
oxit ban đầu
(30)52. Cho 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lít khí(đkc) dd X Cho dd
X tác dụng với dd KOH dư , kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y
A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9
53. Có pứ sau :
Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O (1)
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (2)
FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (3)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (4)
Pứ thể tính khử hợp chất sắt (II) :
A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2,
54. Ngâm kim loại có khối lượng 50g ddHCl , sau pứ thu 336mlkhí H2 đkc khối
lượng kim loại giảm 1,68% Tên kim loại dùng là:
A Mg B Cr C Fe D Zn
55. Cho 0,2 mol FeSO4 0,1 mol CrCl3 tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu nung nóng
khơng khí đến khối lượng không đổi thu rắn Y Khối lượng Y là:
A g B g C 9,6 g D 16 g
56. Cho đồng nặng 8,4 gam vào 200ml dung dịch AgNO3 , sau phản ứng hoàn toàn lấy đồng
cân lại thấy khối lượng 11,44g Nồng độ dung dịch AgNO3 ban đầu là:
A 0,4M B 0,3M C 0,2M D 0,1M
*57. Cho 28 gam bột Fe 3,6 gam bột Mg tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 khuấy
hết màu xanh , thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 40,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4
trước phản ứng là:
A 0,250M B 2,75M C 2,50M D 0,275M
58. Khử hoàn tồn 16g oxit sắt khí CO, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8g Công thức oxit sắt là:
A FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4
59. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng mg bột Fe2O3 nung nóng đỏ Sau phản ứng xãy
hoàn toàn, khí khỏi ống sứ dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 12g kết tủa trắng Khối
lượng bột oxit sắt (mg) ống sứ ban đầu
A 3,2g B 4,8g C.6,4g D.8,0g
60. Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3
61. Có thể dùng dd sau để hoà tan hoàn toàn mẫu gang?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng
C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc, nóng
62. Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa điều chế từ Y
là:
A 0.504 B 0,405 C 0,304 D 0,404
63. Muốn điều chế 6,72 lít khí Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy cho tác dụng với
dd HCl đặc, dư
A 26,4 g B 27, 4g C 28,4 g D 29,4 g
64. Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO4 dd (có H2SO4 làm môi trường)
A 26,4 g B 27, 4g C 28,4 g D 29,4 g
65. Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn Pb cần khuấy loại thuỷ ngân A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Sn(NO3)2
C Dung dịch Pb(NO3)2 D Dung dịch Hg(NO3)2
*66. Cho 20,4 hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600ml dd HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tối đa Lọc kết tủa nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a
(31)67. Ngâm kẽm vào 0,2 lít dd AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy
khối lượng kẽm tăng 15,1 g Nồng độ mol dd AgNO3
A 0,5M B 1,0M C 0,75M D 1,5M
68. Cho hai phương trình hố học sau: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Có thể rút kết luận sau đây? A Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
B Tính oxi hố: Fe2+ > Cu2+ > Fe3+.
C Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu.
D Tính khử: Fe2+ > Fe > Cu.
69. Cho khí CO khử hồn tồn 10g quặng hematit Lượng sắt thu cho tác dụng hết với dd H2SO4
lỗng thu 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 quặng
A 70% B 75% C 80% D 85%
70. Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 loãng lấy thu để khử oxit kim loại Y X Y có
thể
A đồng sắt B sắt đồng C đồng bạc D bạc đồng
71. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn
hợp A
A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam
72. Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd
Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu
A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam
73. Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO
(đktc) Khối lượng sắt thu
A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam
74. Cấu hình electron ion Cu2+ là
A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10.
75. Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dd HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc)
Kim loại M
A Mg B Cu C Fe D Zn
76 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 2M Khối lượng
muối thu
A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam
77 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X
A sắt B brom C photpho D crom
78 Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây?
A NO2 B NO C N2O D NH3
79. Cấu hình electron Fe3+ là:
A [Ar]3d44s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1
80 Từ quặng chứa 65% Fe3O4 sản xuất kg gang chứa 95% Fe, hiệu suất xem
100%?
A 495,46kg B 55,05kg C 165,15kg D 447,16kg
81 Cho Al khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy tạo 0,1 mol Al2O3 Hiệu suất phản ứng đạt 100% Công thức
oxit sắt là:
(32)Chương 8&9: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ- HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
I Kiến thức:
- Pứ nhận biết cation:
+Ba2+(H2SO4 loãng ) - Fe2+ và Fe3+(dd kiềm NH3) - Al3+(dd kiềm dư) - Cu2+(dd NH3) - Pứ nhận biết cation:
NO3-(Cu, H2SO4 loãng) - SO42-(dd BaCl2) - CO32-(dd HCl) - Cl-(dd AgNO3) - Pứ nhận biết khí:
SO2 mùi hắc, gây ngạt(dd Br2 dư) – CO2 (dd Ca(OH)2 Ba(OH)2) – NH3 mùi khai(quỳ tím) – H2S mùi trứng thối (Pb(CH3COO)2.
II Bài tập:
1. Để phân biệt dd: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 dùng
A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2
2. Để phân biệt dd Na2CO3 Na2SO3 dùng
A dd HCl B nước brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4
3. Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử clo cách tương đối an toàn dùng A dd NaOH lỗng B NH3 dd NH3 C H2S D CO2
4. Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu
A gốm, sứ B xi măng C chất dẻo D đất sét nặn
5. Người hút thuốc thường mắc bệnh nguy hiểm đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc
A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin
6. Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu
A Cl2 B CO2 C CO D H2S
7. Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu
A khí CO2 B mưa axit
C clo hợp chất clo D trình sản xuất thép
8. Lượng kalicromat cần dùng để chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g sắt (II) sunfat mơi trường H2SO4
lỗng là:
A 4,9g B 9,8g C 0,49 g D tất sai
9. Trong 200ml dung dịch có hịa tan 10g muối sắt(II) không nguyên chất Lấy 20 ml dung dịch axit hóa H2SO4 lỗng chuẩn độ 25 ml dung dịch chuẩn KMnO4 0,03M % Fe muối
sắt(II)không nguyên chất là:
A 20% B 21% C 22% D 23%
10. Khối lượng NaCl(tấn) để sản xuất 15 NaOH với hiệu suất chung trình 80% cần dùng là:
A 27,42 B 21,94 C 28,52 D Tất sai
11. Để loại bỏ chất khí thải cơng nghiệp SO2, NO2, HF người ta dẫn chúng qua?
A.dd Ca(OH)2 B dd KMnO4 C dd Br2 D B C
12. Dùng chất thông thường dễ kiếm để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may đổ môi trường?
A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D HCl
13.Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng
A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dd Ba(OH)2
C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vơi
14. Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng
A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi dd K2CO3
C dd Na2CO3 nước brom
D tàn đóm cháy dở nước brom
15. Chất gây nghiện gây ung thư
(33)16. Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas
(34)