®Ị thi thư tèt nghiƯp trung häc phỉ th«ng M«n thi: Hóa học Giáo dục trung học phổ thông Thời gian làm bài: 60 phút Cho biết nguyên tử khói (theo u) nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Fe=56 I PHầN CHUNG CHO TấT Cả THí SINH [32 câu: tử câu đến câu 32] Câu Cho 1,06 gam hỗn hợp hai amin đơn chức, đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với HCl 0,2M cần 100 ml dung dịch Công thức phân tử hai amin lµ A CH3NH2 vµ C2H5NH2 B C2H5NH2 vµ C3H7NH2 C C3H5NH2 C4H7NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2 Câu Để hóa xà phòng 31 gam hỗn hợp gồm X gồm etyl axetat metyl axetat cần dùng hết 200 ml dung dịch NaOH 2M Thành phần % khối lượng chất tương ứng X A 71,61% vµ 28,39% B 28,39% vµ 71,61% C 32,85% vµ 67,15% D 29,75% 70,25% Câu Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ phân tử A C2H5NH2 B (CH3)2NH C C6H5NH2 D (CH3)3N C©u Cho 18 gam hỗn hợp glucozơ fructozơ tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch nước brom thấy có gam brom tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng glucozơ hỗn hợp : A 25% B 80% C 75% D 50% Câu Các hợp chất : CH3NH2, C6H5OH NH3 xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ A C6H5OH < CH3NH2 < NH3 B CH3NH2 < NH3 < C6H5OH C NH3 < C6H5OH < CH3NH2 D C6H5OH < NH3 < CH3NH2 Câu Chất thơm X thuộc loại este có công thức phân tử C8H8O2 Chất X không điều chế từ phản ứng axit ancol tương ứng, đồng thời khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X A C6H5COOCH3 B CH3COOC6H5 C HCOOCH2C6H5 D HCOOC6H4CH3 Câu Tỉ khối este so với hiđro 44 Khi thuỷ phân este tạo nên hai hợp chất Nếu đốt cháy lượng hợp chất tạo thu thể tích CO2 (cùng to, p) Công thức cấu tạo thu gọn este A H–COO–CH3 B CH3COO–CH3 C CH3COO–C2H5 D C2H5COO–CH3 C©u Lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiƯu st 80% lµ : A 1,44 gam B 2,25 gam C 22,5 gam D 14,4 gam Câu Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử A nước brom B Cu(OH)2 môi trường kiềm C dung dÞch AgNO3 NH3 D dung dÞch CH3COOH/H2SO4 đặc Câu 10 Một peptit có công thức cấu tạo sau : H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3 Tên peptit A glixinalaninglyxin C glixylalanylglyxin B alanylglyxylalanin D alanylglyxylglyxyl DeThiMau.vn Câu 11 Trong số polime : tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6 B sợi bông, tơ axetat, tơ visco C sợi bông, len, nilon-6,6 D tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat Câu 12 Một mol -amino axit X tác dụng vừa hÕt víi mét mol HCl t¹o mi Y cã hàm lượng clo 28,287% Công thức cấu tạo X lµ A CH3–CH(NH2)–COOH B H2N–CH2–CH2–COOH C H2N–CH2–COOH D H2N–CH2–CH(NH2)–COOH Câu 13 Cho lên men m nước rỉ đường glucozơ thu 60 L cồn 96o Tính khối lượng glucozơ có thùng nước rỉ đường glucozơ trên, biết khối lượng riêng ancol etylic 0,789 g/mL 20oC hiệu suất trình lên men đạt 80% A 71 kg B 74kg C 111kg D 89 kg Câu 14 Trong PTHH cho đây, PTHH viết không ? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 FeCl2 D Fe + H2O FeO + H2 C©u 15 Có lọ nhÃn chứa dung dịch : KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Cã thÓ dïng mét hoá chất sau để phân biệt chất ? A Dung dịch NaOH dư B Dung dÞch Na2SO4 C Dung dÞch AgNO3 D Dung dÞch HCl Câu 16 Trong nhóm VA, từ N đến Bi : (1) Nguyên tử nguyên tố có 5e lớp (2) Nguyên tử nguyên tố có số lớp e (3) Độ âm điện nguyên tố giảm (4) Tính phi kim giảm đồng thời tính kim loại tăng Các phát biểu lµ A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2, C©u 17 Cho 0,4 mol kim loại kiềm thổ tác dụng với 7,1 gam khí clo đun nóng thu chất rắn A nặng 23,1 gam Kim loại : A Mg B Sr C Ca D Ba C©u 18 Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 300 D 100 Câu 19 Trong phương trình hoá học cho đây, phương trình không ? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 FeCl2 D Fe + H2O FeO + H2 Câu 20 Phát biểu sau nói ăn mòn hoá học ? A Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học dạng ăn mòn điện hoá học Câu 21 Hoà tan gam hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO3 tạo 7,34 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim A 50% Cu vµ 50% Ag B 36% Cu vµ 64% Ag C 64% Cu vµ 36% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 22 Trong hợp kim Al-Ni, mol Al có 0,5 mol Ni Thành phần % theo khối lượng hợp kim A 18% Al vµ 82% Ni B 20% Al vµ 80% Ni C 82% Al vµ 18% Ni D 80% Al vµ 20% Ni Câu 23 Kim loại đẩy sắt khỏi dung dịch muối Ni(NO3)2 A Ni B Cu C Sn D Zn + C©u 24 Ion Na không bị khử trình điện phân A NaCl nóng chảy B dung dịch NaCl DeThiMau.vn C NaOH nóng chảy D Na2O nóng chảy Câu 25 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp lµ A 2,4 gam vµ 3,68 gam B 1,6 gam vµ 4,48 gam C 3,2 gam vµ 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 26 Có chất sau : NaCl, NaHCO3, Na2CO3, HCl ChÊt cã thĨ lµm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D HCl Câu 27 Phương trình hoá học không ? to A BaSO4 Ba + SO2 + O2 to B 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 to C CaCO3 CaO + CO2 to D Mg(OH)2 MgO + H2O C©u 28 Cấu hình electron nguyên tử Al ion Al3+ A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 1s22s22p6 Câu 29 Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al vµ 5,6 gam Fe C 2,7 gam Al vµ 8,4 gam Fe D 8,1 gam Al 2,8 gam Fe Câu 30 Phản ứng cặp chất sử dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ mi Fe(II) ? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng) C FeCO3 + HNO3 (loÃng) D Fe + Fe(NO3)3 Câu 31 Nhận xét không cho phản ứng oxi hoá hÕt 0,1 mol FeSO4 b»ng KMnO4 H2SO4 ? A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02 mol D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18 mol Câu 32 Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit ? A Cacbon ®ioxit B DÉn xt flo cđa hi®rocacbon C Ozon D Lưu huỳnh đioxit II PHầN RIÊNG Thí sinh chọn phần riêng để làm (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33 Khối lượng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 cần để luyện 800 gang có chứa 5% C tạp chất (biết lượng Fe bị hao hụt sản xuÊt lµ 1%) A 1235,16 tÊn B 1325,16 tÊn C 1253,16 tÊn D 1316,25 tÊn C©u 34 Thủ ph©n este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loÃng) thu sản phẩm hữu X Y Tõ X cã thĨ ®iỊu chÕ trùc tiÕp Y phản ứng Tên gọi E lµ A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat Câu 35 Cho sơ đồ chuyển ho¸ : Tinh bét X Y axit axetic X Y A glucozơ, ancol etylic B mantoz¬, glucoz¬ DeThiMau.vn C glucoz¬, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic Câu 36 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,80 lÝt khÝ CO2, 2,80 lÝt khÝ N2 (thĨ tÝch c¸c khí đo đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 37 Khi clo hoá PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k A B C D Câu 38 Cho 14 gam bột sắt vào 400 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 aM Khy nhĐ cho tíi ph¶n øng kÕt thúc thu dung dịch 30,4 gam chất rắn Z Giá trị a A 0,15 B 0,1 C 0,125 D 0,2 Câu 39 Nung hỗn hợp muối cacbonat cđa kim lo¹i thc nhãm IIA, kÕ tiÕp bảng tuần hoàn tới khối lượng không đổi thu 2,24 lít CO2 đktc 4,64 gam hỗn hợp oxit Hai kim loại A Mg vµ Ca B Be vµ Mg C Ca vµ Sr D Sr Ba Câu 40 Cho mẫu hợp kim NaBa tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X : A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41 Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu P mạch hở, cho toàn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 25,56 gam có 70,92 gam kết tủa Công thức cấu tạo P A H2NCH2COOH B CH3–CH(NH2) –COOH C CH3CH2COO–NH4 D H2N–CH=CH–COOH C©u 42 Cho biÕt cÊu h×nh electron cđa X : 1s22s22p63s2, cđa Y : 1s22s22p63s23p63d54s1 X, Y lµ A Na vµ Cr B Na vµ Mn C Mg vµ Cr D Mg vµ Fe Câu 43 Cho polime : polietilen, xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6 ; poli(vinyl axetat), glicogen Những phân tử có cấu tạo mạch phân nhánh A xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) B amilopectin, poli(vinyl clorua), t¬ nilon-6,6 ; poli(vinyl axetat) C amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) D amilopectin, xenlulozơ Câu 44 Xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic (H2SO4 đặc xúc tác) tạo 9,84 gam este 4,8 gam CH3COOH Công thức este thu lµ A [C6H7O2(OOC–CH3)3]n B [C6H7O2(OOC–CH3)2OH]n C [C6H7O2(OOC–CH3)(OH)2]n D [C6H7O2(OOC–CH3)3]n vµ [C6H7O2(OOCCH3)2OH]n Câu 45 Cho 21,8 gam chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6 gam muối 0,1 mol ancol Lượng NaOH dư trung hoà hết 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M Công thức cấu tạo thu gọn X A (HCOO)3C3H5 B (CH3COO)2C2H4 C (CH3COO)3C3H5 D C3H5(COOCH3)3 Câu 46 Dung dịch X chøa ion : Cl– (0,1 mol), NO3 (0,2 mol), Mg2+, Ba2+, Ca2+ Thêm dần V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị V A 150 B 300 C 200 D 250 C©u 47 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch DeThiMau.vn KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH Thể tích dung dịch Y A 11,4 lÝt B 5,7 lÝt C 22,8 lÝt D 17,1 lít Câu 48 Biết giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hoá - khử sau : Zn 2+ Mg2+ Mg 2,37 Eo(V) Quá trình hoá học A Zn + Mg2+ Zn2+ + Mg C Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb Pb 2+ Zn –0,76 Cu 2+ Pb –0,13 Cu +0,34 B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb D Cu + Mg2+ Cu2+ + Mg Đáp án hướng dẫn giải đề thi thử (Đề số 1) B 16 B 31 D 46 A B 17 C 32 D 47 C C 18 D 33 B 48 C D 19 C 34 D D 20 A 35 A B 21 C 36 D C 22 C 37 A C 23 D 38 C A 24 B 39 A 10 C 25 B 40 B 11 B 26 B 41 C 12 A 27 A 42 C 13 B 28 A 43 D 14 C 29 B 44 B 15 A 30 C 45 C C©u B Gäi sè mol phenol etanol x, y Phương tr×nh hãa häc : C6H5OH + Na C6H5ONa + x x H2 C2H5OH + Na C2H5ONa + y y H2 Ta cã : y 2,24 x + = 22,4 x 0,1 ; y 0,1 2 94 x + 46 y =14 DeThiMau.vn %mphenol = %metanol = 0,1.94 14 0,1 46 14 100% = 67,15 % 100% 32,85% Câu 12 A Gọi công thức amino axit NH2R(COOH)y Khi cho tác dụng với HCl ta có phương trình hóa học : NH2R(COOH)y + HCl NH3 ClR(COOH)y Muèi Y lµ NH3 ClR(COOH)y cã hàm lượng Cl 28,287% 28,287 35,5 35,5 = = Ta cã : 100 M Y 52,5 + 45y + M R 45y+ MR = 73 Víi y = MR = 28 thoả mÃn điều kiện đề Với y > loại, không thỏa mÃn điều kiện đề Vậy công thức muối : NH3ClC2H4COOH Công thức amino axit : CH3 CH COOH NH C©u 14 C A cã KNO3 cho sản phẩm KNO2 B có LiNO3, KNO3 cho sản phẩm LiNO2 KNO2 D có AgNO3 cho sản phẩm Ag Câu 15 A Nhận NH4Cl t¹o NH3 NhËn Cu(NO3)2 t¹o Cu(OH)2 xanh Nhận FeCl3 tạo Fe(OH)3 vàng nâu Nhận AlCl3 tạo Al(OH)3 trắng, sau ®ã kÕt tđa sÏ tan d NaOH C©u 16 B 1, 3, Trong nhãm VA, ®i tõ N đến Bi : (1) Nguyên tử nguyên tố có 5e lớp (3) Độ âm điện nguyên tố giảm (4) Tính phi kim giảm đồng thời tính kim loại tăng Câu 17 C 3NaOH P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Theo sơ đồ : mphotpho = 0,1 31 = 3,1 (gam) nNaOH = 0,3 mol hay 12 gam %CNaOH = 12% C©u 18 D KOH + HCl KCl + H2O 0,1 0,1 0,1 mol V = = 0,1(lÝt) hay 100 ml C©u 21 C Gäi sè mol cđa Cu Ag x y Theo ta có mhợp kim = g 64 x + 108 y = (1) 2+ Cu Cu + 2e x x Ag Ag+ + 1e DeThiMau.vn y y Ta l¹i cã : mmuèi = 188x + 170y = 7,34 (2) Gi¶i hƯ hai phương trình (1), (2), ta : x = 0,03 mol ; y = 0,01 mol 64.0,03 %mCu = 100% = 64% %mAg= 100% – 64% = 36% C©u 22 C Ta cã : mol Al cã 0,5 mol Ni Gi¶ sư cã x mol Al cã 0,1x mol Ni mhỗn hợp= 27x + 59 0,1x = 32,9x 27x 100% = 82% %Al = 32,9x % Ni = 100% – 82% = 18% C©u 25 B Gọi số mol NaOH KOH a b Phương trình hóa học : NaOH + HCl NaCl + H2O a a KOH + HCl KCl + H2O b b mhỗn hợp = mNaOH + mKOH = 40a + 56b = 6,08 mmuèi clo = 58,5a+ 74,5b = 8,3 a = 0,04 (mol) ; b = 0,08 mol mNaOH = 0,04 40 =1,6 (g) mKOH = 0,08 56 = 4,48 (g) C©u 29 B Cho hỗn hợp đầu tác dụng NaOH cã Al t¸c dơng : Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 0,2 mol 0,3 mol Cho hỗn hợp đầu tác dụng HCl : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,2 mol 0,3 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 8,96 0,1 mol ( – 0,3) mol 22,4 mAl = 0,2 27 = 5,4 gam mFe= 0,1 56 = 5,6 gam C©u 34 D Gọi công thức este RCOOR Phương tr×nh hãa häc : RCOOR’ + H2O RCOOH + ROH Vì X ancol, có phản ứng tạo Y số nguyên tử cacbon X Y Công thức este CH3COOC2H5 C©u 38 C 14 nFe = = 0,25 (mol) ; n AgNO3 = 0,2 mol 56 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,1 mol 0,2 mol 0,2 mol DeThiMau.vn Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu x mol x mol x mol Khối lượng tăng : 108 0,2 + 64x – 56 (0,1 + x) = 30,4 – 14 16 + 8x = 16,4 x = 0,05 mol 0, 05 VËy, C M(Cu(NO3 )2 ) a 0,125(mol / l) 0, C©u 41 C n BaCO3 = 0,36 mol CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,36 mol 0,36 mol Độ tăng khối lượng bình = khối lượng (CO2 + H2O) 0,36 0,54 ; nH = 29 nC = 0,12 0,12 Công thức P CH3CH2COONH4 Câu 45 C X thuộc loại este nNaOH = 0,5 mol ; nHCl = 0,2 mol HCl + NaOH NaCl + H2O 0,2 mol 0,2 mol nNaOH ph¶n øng víi X : 0,5 – 0,2 = 0,3 (mol) Theo §LBTKL : mancol = 21,8 + (0,3 40) – 24,6 = 9,2 (gam) 9, Mancol = = 92 (g/mol) Ancol lµ glixerol C3H5(OH)3 0,1 21,8 nX = 0,1 mol MX = 218 0,1 X hợp chất có nhóm COO theo phương án đề muối tạo thành muối axit đơn chức nmuối = 0,3 mol 24, 82 R + 67 = 82 R = 15 lµ CH3 Mmuèi = 0,3 Vậy, cấu tạo thu gọn X (CH3COO)3C3H5 C©u 47 C 2FeS2 + 14 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 0,02 mol 0,15 mol 2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 0,03 mol 0,135 mol = 0,285 mol n SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,285 mol 0,114 mol + n H = 0,114 = 0,228 (mol) ; pH = [H ] = 0,01 (mol/l) VY = 0,228 0,01 = 22,8 (lÝt) DeThiMau.vn ... ăn mòn hoá học ? A Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học dạng ăn... trình hoá học A Zn + Mg2+ Zn2+ + Mg C Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb Pb 2+ Zn –0,76 Cu 2+ Pb –0,13 Cu +0,34 B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb D Cu + Mg2+ Cu2+ + Mg Đáp án hướng dẫn giải đề thi thử (Đề số 1) B... =14 DeThiMau.vn %mphenol = %metanol = 0,1.94 14 0,1 46 14 100% = 67,15 % 100% 32,85% Câu 12 A Gọi công thức amino axit NH2R(COOH)y Khi cho tác dụng với HCl ta có phương trình hóa học : NH2R(COOH)y