Đề thi chọn đội dự tuyển học sinh giỏi lớp 9 năm học 2016 2017 đề thi môn: Hoá Học45768

PHỊNG GD & ĐT SƠNG LƠ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN ĐỘI DỰ TUYỂN HSG LỚP NĂM HỌC 2016-2017 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề) Đề thi có 01 trang Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ba=137 Câu (1,5 điểm) Cho nước qua than nóng thu 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 có tỉ khối so với H2 7,8 Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam oxit kim loại nung nóng để phản ứng xảy vừa đủ Hoà tan kim loại thu vào dung dịch HCl dư có 6,72 lít khí bay (Biết thể tích khí ĐKTC, phản ứng xẩy hồn tồn) Tìm cơng thức phân tử oxit kim loại Câu (1,5 điểm) a Viết phương trình hóa học thực hiện(1)sơ đồ chuyển hóa(2)sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) Na2CO3 (7) NaCl (4) NaClO (3) (5) NaOH Na (6) b Nêu tượng, viết phương trình phản ứng để giải thích thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho mẫu gang vào dung dịch HCl dư; Thí nghiệm 2: Nhỏ dung dịch HF lên kính; Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Câu (1,5 điểm) a Hợp chất hữ A (có CTPT C5H12) Biết A tác dụng với khí Cl2 (tỉ lệ mol 1: 1) thu sản phẩm hữ Xác định công thức cấu tạo A viết phương trình phản ứng b Tách chất khỏi hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H4 C2H2 Câu (1,5 điểm) Cho A muối tan tốt nước B muối nitrat kim loại M có hóa trị không đổi Biết 50g dung dịch muối B có nồng độ 10,44% phản ứng vừa đủ 200g dung dịch muối A có nồng độ 1,36% thu 4,66g chất rắn muối sunfat kim loại M nói Xác định công thức phân tử A B Câu (2 điểm) Đốt cháy hiđrocacbon X thể khí với 0,96 gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl2 khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH)2 0,01M Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5 gam kết tủa cuối cịn 0,112 lít khí (đo đktc) Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (2 điểm) Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 35,2 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hồn tồn thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y a gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng xảy tìm giá trị a b Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y khuấy đến thấy bắt đầu xuất kết tủa dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa khơng có thay đổi lượng dung dịch NaOH 2M dùng hết 600 ml Tìm giá trị m V1 Hết - ThuVienDeThi.com Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HỐ HỌC PHỊNG GD & ĐT SƠNG LƠ ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu1 Nội dung đáp án t  CO +H2 C + H2O  (1) t  CO2+ 2H2 C + 2H2O  (2) Gọi số mol CO CO2 a b mol Từ (1) , (2) : nH2 = a +2b Điểm 0,25  MA= 7,8 x = 28a  44b  2(a  2b) 0,5 0,25 nA= a+b + a+2b = 2a +3b = 0,5 Giải : a = b = 0,1 t  xA + y H2O (3) AxOy + yH2  t  xA + y CO2 (4) AxOy + y CO  Đặt hoá trị A muối Clorua t  AClt + tH2 2A + 2t HCl  (5) 0,25 ( 1 t  ) 0,25 6,72  0,3 22,4 0,6 t Theo ĐLBTKL : mA= 23,2 + 0,3 x + 0,1 x 28 – 0,3 x 18 – 0,1 x 44 = 16,8g 0,6 => MA= 16,8 : t = 28t 0,25 Biện luận tìm t= ; M = 56 (Fe) x 0,3 Từ (3) (4) : y  0,4  => Công thức oxit Fe3O4 Câu a.(1) Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O / không màng ngăg (2) NaCl + H2O đpdd      NaClO+H2↑ đpnc (3) 2NaCl   2Na + Cl2↑ / mn (4) 2NaCl + 2H2O đpdd   2NaOH +Cl2↑ + H2↑ đpnc (5) 4NaOH   4Na + O2 + 2H2O (6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (7) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH b *Thí nghiệm 1: -Có bọt khí ra, chất rắn tan khơng hết cịn có C số ngun tố khác Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ *Thí nghiệm 2: -Tấm kính bị ăn mịn chỗ tiếp xúc với axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O *Thí nghiệm 3: -Ban đầu không thấy xuất kết tủa Do NaOH dư: AlCl3 + 4NaOH →NaAlO2 + 2H2O+3NaCl -Sau kết tủa trắng keo xuất tăng dần tới giá trị cực đại không tăng ThuVienDeThi.com 0,25 0,1 0,1 0,1 0,1 0,15 0,1 0,1 0,25 0,25 Câu3 3NaAlO2 + AlCl3+6H2O → 4Al(OH)3 + 3NaCl 0,25 a - A phải có cấu tạo đối xứng → A là: C(CH3)4 0,25 -Hs viết PTHH 0,25 -b - Dẫn X qua lượng dư dd AgNO3/NH3 thu hỗn hợp khí B (CH4, C2H4); Lọc, tách chất rắn C2Ag2 cho tác dụng với dd HCl dư thu C2H2: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl - Dẫn B qua nước brom dư thu C2H4Br2 Khí khỏi dung dịch CH4 Cho C2H4Br2 tác dụng với lượng dư bột Zn KOH/Rượu thu C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H4Br2 + 2Zn → C2H4 + ZnBr2 Câu 10,44.50 1,36.200 = 5,22g ; mA = 100 100 = 2,72 g Gọi công thức phân tử B là: M(NO3)n A+ B  muối M2(SO4)n kết tủa nên A phải muối sunfat hiđrosunfat * Xác định muối B: M(NO3)n  M2(SO4)n Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: 5,22 2.4,66 nM = nM(NO3)n = 2.nM2(SO4)n  ( M  62n) = (2 M  96n)  M = 68,5n Suy n=2; M=137 Vậy M Ba, muối B Ba(NO3)2 * Xác định muối A: - TH1: A R2(SO4)m ta có phản ứng: R2(SO4)m + mBa(NO3)2  mBaSO4 + 2R(NO3)m Từ ta tính được: MR = 20m Lập bảng biện luận A CaSO4 Theo đề A muối tan tốt tron CaSO4 muối tan nên trường hợp loại - TH2: A muối R(HSO4)m ta có phản ứng: R(HSO4)m + mBa(NO3)2  R(NO3)m + mBaSO4 + mHNO3 Theo phản ứng ta tính MR = 39m Lập bảng biện luận ( Với m =1 M = 39 K) Vậy muối A KHSO4 0,25 0,25 0,25 0,25 mB = Câu * Gọi CTPT HC X CxHy (1≤x≤4) Ta có nO2=0,03 mol; nCa(OH)2=0,0175mol; nCaCO3=0,015 mol; nkhí thoát ra=0,005mol   CxHy + (x+ y/4) O2 xCO2 +y/2 H2O * Do nCaCO3< nCa(OH)2 nên có hai trường hợp:  CaCO3 + H2O TH1 : Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2  0,015 0,015 0,015 TH2: Ca(OH)2 hết,CO2 dư tạo hai muối:  CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,0175 0,0175 0,0175  Ca(HCO3)2 CO2 + CaCO3 + H2O  0,0025 0,0025 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 => nCO2=0,02 mol * Nếu khí O2 nO2 pư =0,03 – 0,005=0,025 mol 0,025 nO TH1 nCO = 0,015 =1,67>1,5 => HC có dạng CnH2n+2 CnH2n+2 + (3n+1)/2O2= nCO2 + (n+1)H2O (3n+1)/2n= 0,025/0,015=>n=3; CTPT C3H8 nO TH2 nCO =0,025/0,02=1,25 HC có dạng CnH2n-2 CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O (3n-1)/2n= 0,025/0,02 = 1,25 =>n=2; CTPT C2H2 Và có dạng CnH2n-4 tương tự ta có (3n-2)/2n=1,25=> n=4; CTPT C4H4 * Nếu khí X nO2 pư =0,03 mol 0,03 nO TH1 nCO = 0,015 =2 > 1,5=> HC có dạng CnH2n+2 Tương tự có (3n+1)/2n= 2=> n=4=> CH4 nO 0,03 TH2 nCO = 0,02 =1,5=> HC có dạng CnH2n Do 1≤x≤4 nên HC C2H4,C3H6,C4H8 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 *Học sinh giải theo cách sau ví dụ TH1: O2 dư theo pứ cháy tổng quát ta có nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3 Lập bảng ta có kq C3H8 Đúng TH có kq chất 0,25 đ; riêng với TH có kq hai hay ba chất 0,5 đ Tính nCO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ Tính nO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ Câu a Đặt x, y số mol Al Fe hỗn hợp X: PTHH : 2Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) 0,25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol) -Biện luận : Ta nhận thấy số mol HCl ban đầu 1mol, lượng khí H2 thu 0,4 0,25 mol Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết dung dịch HCl Từ (3) (4) ta có : 3x/2 + y = n H = 0,4 mol (*) Từ (1) (2) ta có : 3x/2 + y = n Cu = 0,4 mol suy khối lượng Cu hỗn hợp X 0,25 ban đầu : a = 35,2 – 64 0,4 = 9,6 gam b Từ kết câu a Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y Ban đầu xảy phản ứng trung hòa 0,25 HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) 0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất Lượng NaOH dùng phản ứng 0,2 0,25 (5) là: 0,2 mol Suy V1 = = 0,1 lít AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6) x 3x x mol FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7) ThuVienDeThi.com y 2y y mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) x x mol Sau kết thúc phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa khơng có thay đổi Số mol NaOH thực phản ứng (5), (6), (7), (8) là: 0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol  4x + 2y = mol  2x + y = 0,5 (**) Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2 27 + 0,1 56 + 9,6 = 20,6 gam Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác, cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 ...Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC PHỊNG GD & ĐT SƠNG LƠ ĐỀ CHÍNH... mol Khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2 27 + 0,1 56 + 9, 6 = 20,6 gam Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác, cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 ... TH2 nCO = 0,02 =1,5=> HC có dạng CnH2n Do 1≤x≤4 nên HC C2H4,C3H6,C4H8 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 *Học sinh giải theo cách sau ví dụ TH1: O2 dư theo pứ cháy tổng quát ta có nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=>