ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2 HÓA 10 ĐỀ 6

Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: 1,5đ a.. Hãy cho biết số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên, từ đó nêu tính chất cơ bản của các nguyên tố Photpho, Kali, Agon

Trường THPT Trưng Vương

Năm học 2010 - 2011 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn: Hóa – Khối 10 cơ bản

Thời gian: 45 phút

Câu 1:( 3,5 đ)

1 Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: (1,5đ)

a P (z =15)

b K ( z = 19)

c Ar ( z = 18)

2 Hãy cho biết số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên, từ đó nêu tính chất cơ bản của các nguyên tố Photpho, Kali, Agon (1,5đ)

3 Từ cấu hình electron của Kali hãy cho biết vị trí của nguyên tố Kali trong bảng hệ thống các nguyên tố hoá học ( 0,5đ)

Câu 2:(1,5đ)

Xác định kiểu liên kết trong các phân tử các chất sau: HCl, KCl, Cl2

Câu 3:( 2 đ)

Cân bằng phương trình phản ứng ôxy hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng

electron, xác định chất oxy hoá, chất khử, quá trình oxy hoá, quá trình khử

Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

Câu 4:(1,5đ)

Nguyên tử Z có tổng số các loại hạt ( Proton, nơtron, electron) là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 Tính số khối của nguyên tử Z

Câu 5:(1,5 đ)

Hai nguyên tố M, X nằm ở cùng một chu kì, thuộc hai nhóm liên tiếp, có tổng số đơn điện tích hạt nhân nguyên tử là 25

a Tìm số hiệu của hai nguyên tử M,X

b Gọi tên hai nguyên tố M, X

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học)

Trường THPT Trưng Vương

Năm học 2010 - 2011

Đáp án

Môn: Hóa – Khối 10 cơ bản

Câu 1:( 3,5 đ)

1.Cấu hình electron của các nguyên tử : (1,5 đ)

a P (z =15) 1s22s22p63s23p3 (0,5 đ)

b K ( z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 (0,5 đ)

c Ar ( z = 18) 1s22s22p63s23p6 (0,5 đ)

2.Số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử và tính chất cơ bản của các nguyên

tố Photpho, Kali, Agon (1,5đ)

a P có 5 electron ở lớp ngoài cùng (0,25đ); P là phi kim (0,25đ)

b K có 1 electron ở lớp ngoài cùng (0,25đ);K là kim loại (0,25đ)

c Ar có 8 electron ở lớp ngoài cùng (0,25đ) ; Ar là khí hiếm (0,25đ)

3.Vị trí của nguyên tố Kali trong bảng hệ thống các nguyên tố hoá học ( 0,5đ)

Ở ô 19 ; chu kỳ 4 ; nhóm I A

Câu 2:(1,5đ) Kiểu liên kết trong các phân tử :

HCl là liên kết cộng hoá trị phân cực(0,5đ)

KCl là liên kết ion (0,5đ)

Cl2 là liên kết cộng hoá trị không phân cực (0,5đ)

Câu 3: (2đ)

- Xác định đúng số ôxy hoá của các nguyên tố thay đổi trong phương trình(0,5đ)

- Xác định đúng chất ôxy hoá , chất khử (0,5đ)

- Xác định đúng quá trình ôxy hoá , quá trình khử (0,5đ)

- Cân bằng đúng (0,5đ)

0 +5 +2 +2

Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O ( 0,5 đ)

chất khử chất ôxy hoá ( 0,5 đ)

3x Cu0  Cu+2 + 2e : Qtr ôxy hoá (0,5đ)

2x N+5 +3e  N+2 : Qtr khử

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ( 0,5 đ)

Câu 4: (1,5đ)

Ta có P = E = Z

Theo đề ta có : 2Z + N = 58 (0,5đ)  Z = 19 (0,25đ)

2Z – N = 18 (0,5đ) N = 20

A = Z +N = 19+20 = 39 (0,25 đ)

Câu 5: (1,5đ)

a) Gọi Z1 là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của M

Z2 là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của X (0,25đ)

Giả sử Z1 < Z2

Ta có Z1 + Z2 = 25 (0,25đ)  Z1=12 (0,25 đ)

Z2 - Z1 = 1 (0,25đ) Z2 =13

b )

Z1=12  M là Mg (0,25 đ)

Z2 =13 X là Al (0,25 đ)