Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là Câu 3: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già?. Số khí có thể phản ứng được
Trang 1SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO
Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011
Họ, tên thí sinh: ……… Thời gian làm bài: 45 phút
Số báo danh: ……… Mã đề: 132, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm
và 2 bài tự luận
I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)
Câu 1: Các kim loại bị thụ động hóa bởi axit sunfuric đặc nguội là
Câu 2: Cho các muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là
Câu 3: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già?
A 3H2O2 O3 + 3H2O B 2H2O2 2H2O + O2
C 3H2O2 → 3H2 + 2O3 D H2O2 H2 + O2
Câu 4: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí?
A NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
B NaClO + O2 NaClO3
C 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO
D NaClO NaCl + O.
Câu 5: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì
A Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.
C Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần D Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần.
Câu 6: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được
2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?
Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là
Câu 8: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
Câu 9: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?
A Br2 (dd) + 2NaI (dd) 2NaBr (dd) + I2 (dd)
B NaCl (r) + H2SO4 (đặc) t o HCl (k) + NaHSO4 (r)
C 2AgBr(r) as 2Ag (r) + Br2 (k)
D F2 (k) + 2NaCl (dd) 2NaF (dd) + Cl2 (k)
Câu 10: Muối iot là muối ăn thường được trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot Hợp chất đó là
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng
dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là
Câu 12: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu nào
dưới đây không đúng?
Trang 2+X +X
A Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất.
B Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ CO.
C Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ.
D Cân bằng không chuyển dịch khi thêm xúc tác.
Câu 13: Cho các khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí có thể phản ứng được với oxi là
Câu 14: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
B Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.
C Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.
D Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.
Câu 15: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ
số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng
II TỰ LUẬN
Bài 1 (3,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là
1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch B
a/ Xác định kim loại M và tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung trong không
khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị của m?
c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan Lấy m gam muối khan này cho phản ứng
hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 và H2SO4 thì thấy thoát ra V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?
Bài 2 (1,5 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
(2) S )3 X )4 Y )5 Na2S
F2 )1 O2
(6) SO2 )7 H2SO4 )8 HCl
- HẾT
-Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56;
Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55.
SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO
Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011
Trang 3Họ, tên thí sinh: ……… Thời gian làm bài: 45 phút
Số báo danh: ……… Mã đề: 296, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm
và 2 bài tự luận
I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)
Câu 1: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già?
A 3H2O2 → 3H2 + 2O3 B 2H2O2 2H2O + O2
Câu 2: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.
B Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.
C Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.
D Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
Câu 3: Cho các khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí có thể phản ứng được với oxi là
Câu 4: Cho các muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là
Câu 5: Các kim loại bị thụ động hóa bởi axit sunfuric đặc nguội là
Câu 6: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?
A Br2 (dd) + 2NaI (dd) 2NaBr (dd) + I2 (dd)
B NaCl (r) + H2SO4 (đặc) t o HCl (k) + NaHSO4 (r)
C 2AgBr(r) as 2Ag (r) + Br2 (k)
D F2 (k) + 2NaCl (dd) 2NaF (dd) + Cl2 (k)
Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là
Câu 8: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí?
A NaClO + O2 NaClO3
B NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
C NaClO NaCl + O.
D 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO
Câu 9: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì
A Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần B Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần.
C Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần D Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.
Câu 10: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được
2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?
Câu 11: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu nào
dưới đây không đúng?
A Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất.
B Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ CO.
C Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ.
Trang 4+X +X
D Cân bằng không chuyển dịch khi thêm xúc tác.
Câu 12: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
Câu 13: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ
số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng
Câu 14: Muối iot là muối ăn thường được trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot Hợp chất đó là
Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng
dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là
II TỰ LUẬN
Bài 1 (3,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là
1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch B
a/ Xác định kim loại M và tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung trong không
khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị của m?
c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan Lấy m gam muối khan này cho phản ứng
hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 và H2SO4 thì thấy thoát ra V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?
Bài 2 (1,5 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
(2) S )3 X )4 Y )5 Na2S
F2 )1 O2
(6) SO2 )7 H2SO4 )8 HCl
- HẾT
-Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56;
Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55.
SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO
Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011
Họ, tên thí sinh: ……… Thời gian làm bài: 45 phút
Số báo danh: ……… Mã đề: 357, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm
và 2 bài tự luận
Trang 5I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)
Câu 1: Cho các khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí có thể phản ứng được với oxi là
Câu 2: Muối iot là muối ăn thường được trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot Hợp chất đó là
Câu 3: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí?
A 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO
B NaClO + O2 NaClO3
C NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
D NaClO NaCl + O.
Câu 4: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được
2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?
Câu 5: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già?
A 3H2O2 O3 + 3H2O B 2H2O2 2H2O + O2
C 3H2O2 → 3H2 + 2O3 D H2O2 H2 + O2
Câu 6: Các kim loại bị thụ động hóa bởi axit sunfuric đặc nguội là
Câu 7: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.
B Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
C Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.
D Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.
Câu 8: Cho các muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng
dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là
Câu 10: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu nào
dưới đây không đúng?
A Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất.
B Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ CO.
C Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ.
D Cân bằng không chuyển dịch khi thêm xúc tác.
Câu 11: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
Câu 12: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ
số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng
Câu 13: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là
Câu 14: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?
Trang 6+X +X
A Br2 (dd) + 2NaI (dd) 2NaBr (dd) + I2 (dd)
B F2 (k) + 2NaCl (dd) 2NaF (dd) + Cl2 (k)
C 2AgBr(r) as 2Ag (r) + Br2 (k)
D NaCl (r) + H2SO4 (đặc) t o HCl (k) + NaHSO4 (r)
Câu 15: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì
A Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần B Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần.
C Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần D Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.
II TỰ LUẬN
Bài 1 (3,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là
1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch B
a/ Xác định kim loại M và tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung trong không
khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị của m?
c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan Lấy m gam muối khan này cho phản ứng
hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 và H2SO4 thì thấy thoát ra V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?
Bài 2 (1,5 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
(2) S )3 X )4 Y )5 Na2S
F2 )1 O2
(6) SO2 )7 H2SO4 )8 HCl
- HẾT
-Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56;
Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55.
SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO
Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011
Họ, tên thí sinh: ……… Thời gian làm bài: 45 phút
Số báo danh: ……… Mã đề: 405, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm
và 2 bài tự luận
I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)
Câu 1: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì
A Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.
C Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần D Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần.
Trang 7Câu 2: Các kim loại bị thụ động hóa bởi axit sunfuric đặc nguội là
Câu 3: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí?
A 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO
B NaClO NaCl + O.
C NaClO + O2 NaClO3
D NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
Câu 4: Muối iot là muối ăn thường được trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot Hợp chất đó là
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng
dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc) Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là
Câu 6: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng
Câu 7: Cho các muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là
Câu 8: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già?
C 2H2O2 2H2O + O2 D 3H2O2 O3 + 3H2O
Câu 9: Cho các khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2 Số khí có thể phản ứng được với oxi là
Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
Câu 11: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.
B Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.
C Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.
D Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
Câu 12: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là
Câu 13: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?
A Br2 (dd) + 2NaI (dd) 2NaBr (dd) + I2 (dd)
B F2 (k) + 2NaCl (dd) 2NaF (dd) + Cl2 (k)
C 2AgBr(r) as 2Ag (r) + Br2 (k)
D NaCl (r) + H2SO4 (đặc) t o HCl (k) + NaHSO4 (r)
Câu 14: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ Phát biểu nào
dưới đây không đúng?
A Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất.
B Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ CO.
C Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ.
D Cân bằng không chuyển dịch khi thêm xúc tác.
Trang 8+X +X
Câu 15: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được
2,24 lít khí (ở đktc) Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?
II TỰ LUẬN
Bài 1 (3,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là
1:2 Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch B
a/ Xác định kim loại M và tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung trong không
khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị của m?
c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan Lấy m gam muối khan này cho phản ứng
hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 và H2SO4 thì thấy thoát ra V lít khí (đktc) Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?
Bài 2 (1,5 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
(2) S )3 X )4 Y )5 Na2S
F2 )1 O2
(6) SO2 )7 H2SO4 )8 HCl
- HẾT
-Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56;
Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80; Mn=55.
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKII LỚP 10NC-NĂM HỌC 2010-2011
I-TRẮC NGHIỆM
Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án
Trang 94 A 4 B 4 A 4 B
II-TỰ LUẬN
Bài 1.
2
n
H2
Theo đề ta có 2 phương trình sau:
a + a.n = n H2= 6,72/22,4 = 0,3 (2) (0,5 điểm)
Lấy (1) chia (2) ta được 10,40n,6 6,4
Trang 10% 100 % 53 , 85 %
4
,
10
56
.
1
,
0
Fe
(0,25 điểm) (0,25 điểm)
b/ FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl 4Fe(OH)2 + O2 t o 2Fe2O3 + 4H2O
c/ 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O
5MgCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5MgSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O
Bài 2 Viết đúng mỗi phản ứng được 0,2 điểm, phản ứng (3) được 0,1 điểm
X: H 2 S ; Y: NaHS
7/ SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 8/ H2SO4(đặc) + NaCl(tt) t o NaHSO4 + HCl